山東省濟寧市嘉祥一中2012-2013學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中試題新人教版

.嘉祥一中2012-2013學(xué)年高一下學(xué)期期中檢測化學(xué)一、選擇題（每題只有一個選項吻合題意,每題2分，共50分）石油、煤、天然氣等在地球上的儲蓄量是有限的，為緩解能源危機：①能夠利用電解水的方法獲取氫氣做能源；②可用酒精做能源；③砍伐樹木做能源；④應(yīng)開發(fā)太陽能、核能等新能源。上陳說法正確的選項是（）A.只有①B.①和④C.②和④D.④2．以下說法中，正確的選項是( )A．在周期表里，主族元素所在的族序數(shù)等于原子核外電子數(shù)B．稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)均為8C．在周期表里，元素所在的周期數(shù)等于原子核外電子層數(shù)D．元素的原子序數(shù)越大，其原子半徑也越大3.原電池產(chǎn)生電流的實質(zhì)原因是（）原電池中溶液能電離出自由搬動的離子有兩根導(dǎo)線將兩個爽朗性不相同的電極連接電極進步行的氧化還原反應(yīng)的生成物為電子電極進步行的氧化還原反應(yīng)中發(fā)生了電子的轉(zhuǎn)移4．以下表達不正確的選項是（）A．HS、HO、HF的牢固性依次增強B．RbOH、KOH、Mg(OH)的堿性依次減弱222+2+3+D．H4SiO4、H2CO3、H2SO4酸性依次增強C．Na、Mg、Al的氧化性依次減弱5.鍋爐燃煤采用沸騰爐用鼓風(fēng)機將煤粉吹起成沸騰狀況燃燒，用沸騰爐的好處（）增大煤炭燃燒時放出的熱量B.使得燃料燃燒充分，從而提高燃料的利用率增大煤炭與氧氣的接觸幾率，形成干凈能源減少爐中雜質(zhì)氣體（如SO2等）的形成6．以下關(guān)于濃硝酸和濃硫酸的表達不正確的選項是（）．都是常用的干燥劑．分別露置在空氣中，容器內(nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度都降低．常溫下都能夠儲蓄于鋁罐中．必然條件下和銅反應(yīng)中都表現(xiàn)出強氧化性和強酸性7．以下比較正確的選項是（）.專業(yè)..A．牢固性：SiH4>PH3B．堿性：Mg(OH)2>Al(OH)3C．酸性：H3PO4>H2SO4D．原子半徑：N>C8．已知氣體的摩爾質(zhì)量越小，擴散速度越快。以下列圖為氣體擴散速度的實驗，兩種氣體擴散相遇時形成白色煙環(huán)。以下關(guān)于物質(zhì)甲、乙的判斷正確的選項是（）．甲是濃氨水，乙是濃硫酸．甲是濃硝酸，乙是濃氨水．甲是濃鹽酸，乙是濃氨水．甲是濃氨水，乙是濃鹽酸9．既能使石蕊試液變紅，又能使品紅試液變?yōu)闊o色的物質(zhì)是（）A．NH3B．HClC．SO2D．CO210．光導(dǎo)纖維的主要成分是（）A．CaCO3B．SiO2C．Na2SiO3D．CaSiO311.以下說法正確的選項是（）若反應(yīng)X+Y＝M是放熱反應(yīng)，該反應(yīng)必然不用加熱。需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)必然是吸熱反應(yīng)。CO2與CaO化合是放熱反應(yīng)，則CaCO3分解是吸熱反應(yīng)。反應(yīng)物擁有的總能量總是高于生成物所擁有總能量以下關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，不正確的選項是（）A．金屬性強弱：Na>Mg>AlB．原子半徑大?。篘a>S>OC．堿性強弱：KOH>NaOH>LiOHD．酸性強弱：HIO4>HBrO4>HClO413.X、Y是元素周期表ⅦA族的兩種元素,以下表達中能說明X的非金屬性比Y強的是（）AX原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多BX的氫化物的沸點比Y的氫化物的沸點低CX的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物牢固DY的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來14.關(guān)于反應(yīng)A2＋3B2＝2C來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是（）A.v(B2)=0.8mol/(L·s)B.v(A2)=0.4mol/(L·s)C.v(C)=0.6mol/(L·s)D.v(B2)=0.9mol/(L·s)15.可逆反應(yīng)H2(g)＋I2(g)2HI(g)達到平衡狀態(tài)時的標(biāo)志是（）A.混雜氣體的體積恒定不變B.混雜氣體的顏色不再改變.專業(yè)..C.H2、I2、HI的濃度相等D.I2、H2這兩種氣體在混雜氣體中的體積分數(shù)相等16.X元素的陽離子與Y的陰離子擁有相同的核外電子排布，則以下比較中正確的選項是（）A.原子序數(shù)：X<YB.原子半徑：X<YC.離子半徑：X>YD.最外層電子數(shù)：X<Y17．以下四種鹽酸溶液，均能跟鋅片反應(yīng)，其中最初反應(yīng)速率最快的是（）A．10℃20mL3mol/L的鹽酸溶液B．20℃10mL4mol/L的鹽酸溶液C．20℃20mL2mol/L的鹽酸溶液D．20℃30mL2mol/L的鹽酸溶液18．已知空氣—鋅電池的電極反應(yīng)為（）―－鋅片：Zn+2OH―2e＝ZnO+H2O；－－，據(jù)此判斷，鋅片是22A．正極，被還原B．正極，被氧化C．負極，被還原D．負極，被氧化19．經(jīng)測定由C3H5OH和C6H12組成的混雜物中氧的質(zhì)量分數(shù)為2%,則此混雜物中氫的質(zhì)量分數(shù)是( )A.78%B.22%C.14%D.13%20．以下實驗現(xiàn)象描述正確的選項是（）氯化氫與氨氣相遇，有大量的白霧生成氯化亞鐵溶液與無色的KSCN溶液混雜，溶液呈紅色用鉑絲蘸取硫酸鈉溶液，灼燒火焰呈黃色SO2通入品紅溶液，紅色褪去，再加熱，紅色不再重現(xiàn)21．濃硫酸擁有很強的吸水性，可作為氣體干燥劑，但不能夠用濃硫酸干燥的氣體是（）A．O2B．NH3C．H2D．CO222．以下反應(yīng)中，不能夠說明SO2是酸性氧化物的是（）A．SO2+H2OH2SO3B．SO2+2NaOH=NaSO3+H2O催化劑C．2SO+O22SO3D．SO2+CaO=CaSO323．從節(jié)約原料和防范環(huán)境污染因素考慮，用銅制取硝酸銅，方法最正確的選項是（）A.CuCu(NO3)2B.CuCu(NO3)2C.CuCuCl2Cu(NO3)2.專業(yè)..D.CuCuOCu(NO3)224.以下微粒結(jié)構(gòu)表示圖中，表示陽離子的是（）25.烷烴是烯烴R和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后的產(chǎn)物，則R可能的結(jié)構(gòu)簡式有（）A.4種B.5種C.6種D.7種二、填空題（共44分）26．（14分）某校研究性學(xué)習(xí)小組，設(shè)計以下裝置來考據(jù)濃硫酸與木炭在加熱條件下的產(chǎn)物中含有SO2和CO2。同學(xué)們查閱資料得知二氧化硫可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，化學(xué)方程式為：2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4（1）實驗時，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體應(yīng)從端通入裝置。（用“a”或“b”填空）（2）A瓶的實驗現(xiàn)象是，A瓶溶液的作用是，B瓶溶液的作用是。（3）談?wù)撝心惩瑢W(xué)認為兩次出現(xiàn)品紅溶液不用要，你認為（填“能”或“不能夠”）去掉C瓶，C瓶溶液的作用是。（4）要證明產(chǎn)物中含有CO2的實驗現(xiàn)象是：C中品紅溶液，D中澄清石灰水。27．(15分)(1)補充完成下表：(請把序號①一⑦的答案填在相應(yīng)的地址上)元素甲乙丙元素符號①②O.專業(yè)..原子結(jié)構(gòu)③④表示圖周期三三⑤族⑥ⅦA⑦（2）甲元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物呈性（填“酸、堿”），乙元素對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為。(3)甲與乙兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成物的電子式為。(4)乙單質(zhì)與丙的氫化物反應(yīng)的離子方程式為。28．(11分)A、B、C、D、E可能是NH4Cl、Ba(OH)2、KCl、K2SO4、(NH4)2SO4無色溶液中的一種，將它們兩兩混雜時產(chǎn)生的現(xiàn)象是：①A和B混雜后產(chǎn)生白色積淀，加熱后無明顯現(xiàn)象。②B和C混雜也產(chǎn)生白色積淀，加熱后有氣體產(chǎn)生，氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。③B和E混雜后無積淀，但加熱后也產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。④D和任何一種溶液混雜后，都無明顯變化。依照上述現(xiàn)象，回答以下問題：(1)A是________，B是________，C是________，D是________，E是________。寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：A＋B：________________________________________________；B＋C：_________________________________________________；B＋E：_____________________________________________。（4分）.在烴的分子結(jié)構(gòu)中，每減少2個氫原子，則碳碳間便增加一對共用電子。已知分子組成為CnH2n+2的烴分子中碳碳間的共用電子對數(shù)為n–1，則化學(xué)式為CnH2n-2的烴分子結(jié)構(gòu)中，碳碳間的共用電子對數(shù)為，Cx也可視為烴脫氫后的產(chǎn)物，則C60中碳碳間的共用電子對數(shù)為；若某碳單質(zhì)分子中碳碳間的共用電子對數(shù)為140，則該單質(zhì)的分子式為。三．計算題：（6分）30．（6分）在2L的密閉容器中放入4molN2O5，發(fā)生以下反應(yīng)：2NO5(g)4NO2(g)+O2(g)。反應(yīng)5min后，測得N2O5轉(zhuǎn)變了20%，求：1）