溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)課件(上課用)

課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)第九單元繁華中學

課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)第九單元繁華中學1教學目標(1)進一步分辨溶液、溶質(zhì)、溶劑；(2)能夠說出溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的含義；(3)掌握一種溶液組成的表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，能進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算。教學目標(1)進一步分辨溶液、溶質(zhì)、溶劑；2在三支試管中各加入10mL水，然后分別加入約0.5g、1g、1.5g固體硫酸銅。比較三種溶液的顏色。在三支試管中各加入10mL水，然后分別加入約0.5g、1g、3在三支試管中各加入10mL水，然后分別加入約0.5g、1g、1.5g固體硫酸銅。比較三種溶液的顏色。試管編號溶液顏色比較溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)123淺較深深10g10g10g0.5g1g1.5g10.5g11g11.5g在三支試管中各加入10mL水，然后分別加入約0.5g、1g、4課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)1、概念：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。2計算公式：溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)100%溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量100%課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)1、概念：溶5（2）溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(4)溶液的質(zhì)量=溶液體積×溶液密度m﹦vp（2）溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(4)溶液的質(zhì)量6三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

1．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：×100％≈4．8％。

×100％≈9．1％。

×100％≈13％。2．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：3．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：×100％≈4．8％?！?00％7[實驗9－6]溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)10g20g90g80g10%20%[實驗9－6]溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)10g281、A克氯化鈉固體完全溶解于B克水中，求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。2、A克氯化鈉固體完全溶解于一定量水中，配成V毫升，密度為ρ克/厘米3的溶液，求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。課堂練習：3、20g10%的鹽水中倒出一半，求：剩余溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，仍是10%1、A克氯化鈉固體完全溶解于B克水中，求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)9

例1：在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常需要用質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液來選種?，F(xiàn)要配制150Kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？解：溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)100%溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)150Kg16%24Kg溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量150Kg24Kg126Kg二、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算例1：在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常需要用質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶10例1、在農(nóng)業(yè)上，常需要用質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液來選種。配制150kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？解：需氯化鈉的質(zhì)量為：150kg×16%=24kg需水的質(zhì)量為：150kg-24kg=126kg答：需NaCl的質(zhì)量是24kg,水的質(zhì)量是126kg例1、在農(nóng)業(yè)上，常需要用質(zhì)量分數(shù)解：需氯化鈉的質(zhì)量為：15011練習：1、100克10%的NaCl溶液，進行如下處理：（1）加入2gNaCl（2）蒸發(fā)10g水（3）加入2gNaCl和10g水求得到三份溶液的質(zhì)量分數(shù)各是多少？2、100g10%的KNO3溶液，要使?jié)舛仍龃笠槐叮瑁?）加入多少克NaCl？（2）蒸發(fā)多少克水？練習：12練習：3、把100克10%的KNO3溶液濃度減少一半，需加入多少克水？4、把100g10%的NaCl溶液和100g20%的NaCl溶液混合，求混合后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)練習：13【課堂練習】1、一定量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8％的食鹽水蒸發(fā)掉50g水后，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大一倍，則原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為吧【

】

A.8g

B.6.4g

C.3.2g

D.4g2、10g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為40%的硝酸鉀溶液與40g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的硝酸鉀溶液混合后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是【】

A.8%

B.16%

C.24%

D.25%3、在40克溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為15％的硝酸鉀不飽和溶液中，加入10克硝酸鉀或10克水，計算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。答案：32％，12％【課堂練習】14[例題]：200C時，氯化鈉溶解度為36克，

（1）若將32克氯化鈉溶于100克水里，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？（2）若將36克氯化鈉溶于100克水里，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？（3）若將38克氯化鈉溶于100克水里，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

從上面例題中你得到什么啟示？說明什么問題？[例題]：200C時，氯化鈉溶解度為36克，（1）若將315要考慮溶解度的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算計算的依據(jù)：對于某溫度下的飽和(或過飽和)溶液實際溶解的溶質(zhì)質(zhì)量實際形成的溶液質(zhì)量100%

溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=對于某溫度下的不飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量100%

溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=(未溶解的固體不能當成溶質(zhì)來計算)要考慮溶解度的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算計算的依據(jù)：對于某溫度下的16飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝

溶解度100g＋溶解度

溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)36%

是指：每100g溶液中含有36g溶質(zhì)。

溶質(zhì)T0C時溶解度36g是指：在T0C時，100g水最多溶解該溶質(zhì)36g。溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溶解度的比較飽和溶液的溶解度100g＋溶解度溶質(zhì)的質(zhì)17

例1、已知20℃時食鹽的溶解度為36g，求20℃時食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

解：20℃時食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為=26.5%36g100g＋36g答：略例1、已知20℃時食鹽的溶解度為36g，求20℃時食鹽飽和18對某溶液采取溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)任取若干加水蒸發(fā)水增加溶質(zhì)減少溶質(zhì)填表二：變小變小變小不變不變變大變大變小不變變小變小變大變大不變變大變小不變變小變大變小對某溶液采取溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的任取若干加水蒸19

向20%的某濃溶液中加水后溶液、溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量如何變化？如何解決有關溶液稀釋的計算？

[題型三]：有關溶液稀釋或濃縮的計算計算的依據(jù)：

稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量=稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量公式：m濃×c濃%=m稀×c稀%

濃縮前溶質(zhì)質(zhì)量=濃縮后溶質(zhì)質(zhì)量向20%的某濃溶液中加水后溶液、溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量如何20例題2：化學實驗室現(xiàn)有98%的濃硫酸，但在實驗中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸溶液需要多少克水？解：設稀釋后溶液的質(zhì)量為x50g98%=X20%X=

答：略需要水的質(zhì)量=245g–50g=195g例題2：化學實驗室現(xiàn)有98%的濃硫酸，但在實驗中常需要用較稀21另解：把50g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋成質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸，需要加水多少克？

50g×98%=（50g+x）×20%

解：設加水的質(zhì)量為x。答：需水195g。x=195g另解：把50g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋成質(zhì)量分數(shù)為20%22[課堂練習]1．把200g20％的食鹽水溶液稀釋成10％的溶液需加水多少克?2．把30g質(zhì)量分數(shù)為20％的氫氧化鈉溶液加水稀釋到100g。此溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為多少?

答案：1．200g2．6％[課堂練習]23例3：配制10%硫酸98g，要98%硫酸(密度為1.84g/mL)多少mL？解：設需要98%硫酸的體積為V

V1.84ｇ/mL98%=98g10%V=

答：略例3：配制10%硫酸98g，要98%硫酸(密度為1.84g/24小試牛刀：1、配制100ｍL密度為1.1ｇ／ｍL的20%的NaCl溶液需要多少克NaCl和多少ｍL水？2、配制500mL20%的硫酸溶液(密度為1.14g/mL)

需要98%硫酸溶液(密度為1.84g/mL)多少mL?解：所需NaCl的質(zhì)量為:100mL1.1g／mL20%=22g所需水的質(zhì)量為：100mL1.1g／mL–22g=88g答：略解：設需要98%硫酸的體積為V500mL1.14g/mL20%=V1.84g／mL98%V=答：略小試牛刀：1、配制100ｍL密度為1.1ｇ／ｍL的20%的N25注意點：溶液是混合物，溶液的質(zhì)量不能直接代入化學方程式中計算，必須換算成溶質(zhì)的質(zhì)量。例題：100g9.8%硫酸跟多少克鋅反應？同時生成多少克氫氣？解：100g9.8%硫酸中含純硫酸的質(zhì)量為：100g9.8%=9.8g設參加反應的鋅質(zhì)量為X，生成氫氣的質(zhì)量為YZn+H2SO4=ZnSO4+H265982X9.8gYX=6.5gY=0.2g答：略[題型四]：有關化學方程式的計算注意點：溶液是混合物，溶液的質(zhì)量不能直接代入例題：100g26例2：3.25g鋅剛好跟100g鹽酸反應完全，求鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。解：設鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為xZn+2HCl=ZnCl2+H265733.25gX例2：3.25g鋅剛好跟100g鹽酸反應完全，求鹽酸溶質(zhì)解27練習1：實驗室用100g稀硫酸和一定量的鋅完全反應在，制得0.8g氫氣。求該稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。解：設稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x練習1：實驗室用100g稀硫酸和一定量的鋅完全反應解：設稀硫28

[例題3]：

32.5克鋅與280克稀硫酸恰好完全反應，求：（1）

生成氫氣多少克？（2）

所用硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？*（3）

生成物溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？

[例題3]：32.5克鋅與280克稀硫酸恰好完全反應，29用“挖水法”和“整體法”求生成物溶液的質(zhì)量“挖水法”：將反應物溶液中的水的質(zhì)量計算出來，就是生成物中水的質(zhì)量。（因水不參加反應，反應前后質(zhì)量不變，變化的僅僅是溶質(zhì)。）“整體法”：將所有加入燒杯的物質(zhì)總質(zhì)量減去反應后不屬于燒杯中溶液的物質(zhì)的質(zhì)量，就是反應后的溶液質(zhì)量。（一般產(chǎn)生的氣體或沉淀要減掉，或者沒有反應完的反應物要減掉。）用“挖水法”和“整體法”求生成物溶液的質(zhì)量“挖水法”：將反304：將25g石灰石（主要成份是CaCO3）放入73g稀鹽酸中（石灰石中的雜質(zhì)不跟鹽酸反應，也不溶于水）恰好完全反應，生成8.8g二氧化碳氣體求：

(1).石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)；

(2).稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；4：將25g石灰石（主要成份是CaCO3）放入73g稀鹽酸31三、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液1、計算：溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量2、稱量和量取3、溶解：攪拌至充分溶解4、裝瓶配制溶液時常用儀器：托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒三、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液1、計算：溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量32溶液的配置配置步驟：1、計算

2、稱量

3、溶解例1：（溶質(zhì)為固體）配制150g16%的食鹽水

計算：需食鹽：150g×16%=24g需水：150g–24g=126g稱量：用天平稱量24g食鹽用量筒量取126mL水溶解：燒杯、玻璃棒

實驗儀器：天平（砝碼）、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒溶液的配置配置步驟：1、計算2、稱量33練習：下面是一位同學配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液時的流程圖，請找出其中的錯誤，并說明理由。1、2、3、4、練習：下面是一位同學配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液時的流程34【課堂練習】1．現(xiàn)有10℃時質(zhì)量分數(shù)為20%的硝酸鈉溶液500g，從溶液中取出50g，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_______，其中含溶質(zhì)的質(zhì)量是_______，含溶劑的質(zhì)量是_______。2.在實驗室配制質(zhì)量分數(shù)為10%的硫酸銅溶液400g，需用CuSO4_________g，需水________g。3.配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的氯化鈉溶液常按以下操作順序進行。請回答下列問題：（1）計算配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液所需：氯化鈉

g，水

g。（2）用托盤天平稱量所需的氯化鈉時，發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針偏向左盤，應

。

A．增加適量氯化鈉固體B．減少適量氯化鈉固體C．調(diào)節(jié)平衡螺母（3）將氯化鈉和水依次倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌，其目的是

?！菊n堂練習】354.（10福建南安22.）（4分）2010年4月14日，青海省玉樹縣發(fā)生大地震，某護士為在帳篷里的一位病人滴注500mL的生理鹽水（NaCl的質(zhì)量分數(shù)為0.9%，溶液的密度約1g/mL）計算500mL的生理鹽水中NaCl的質(zhì)量為

g，水的質(zhì)量為

g。4.（10福建南安22.）（4分）2010年4月14日，青海36課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)1、概念：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。2、計算公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量100%溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量100%t℃時，某物質(zhì)的溶解度為Sg，則t℃，該物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)SgSg+100g100%3、配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液實驗步驟：實驗儀器：⑴計算⑵稱量⑶溶解⑷裝瓶藥匙天平燒杯量筒滴管玻璃棒課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)1、概念：溶37課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)第九單元繁華中學

課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)第九單元繁華中學38教學目標(1)進一步分辨溶液、溶質(zhì)、溶劑；(2)能夠說出溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的含義；(3)掌握一種溶液組成的表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，能進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算。教學目標(1)進一步分辨溶液、溶質(zhì)、溶劑；39在三支試管中各加入10mL水，然后分別加入約0.5g、1g、1.5g固體硫酸銅。比較三種溶液的顏色。在三支試管中各加入10mL水，然后分別加入約0.5g、1g、40在三支試管中各加入10mL水，然后分別加入約0.5g、1g、1.5g固體硫酸銅。比較三種溶液的顏色。試管編號溶液顏色比較溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)123淺較深深10g10g10g0.5g1g1.5g10.5g11g11.5g在三支試管中各加入10mL水，然后分別加入約0.5g、1g、41課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)1、概念：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。2計算公式：溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)100%溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量100%課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)1、概念：溶42（2）溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(4)溶液的質(zhì)量=溶液體積×溶液密度m﹦vp（2）溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(4)溶液的質(zhì)量43三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

1．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：×100％≈4．8％。

×100％≈9．1％。

×100％≈13％。2．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：3．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：×100％≈4．8％?！?00％44[實驗9－6]溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)10g20g90g80g10%20%[實驗9－6]溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)10g2451、A克氯化鈉固體完全溶解于B克水中，求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。2、A克氯化鈉固體完全溶解于一定量水中，配成V毫升，密度為ρ克/厘米3的溶液，求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。課堂練習：3、20g10%的鹽水中倒出一半，求：剩余溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，仍是10%1、A克氯化鈉固體完全溶解于B克水中，求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)46

例1：在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常需要用質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液來選種?，F(xiàn)要配制150Kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？解：溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)100%溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)150Kg16%24Kg溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量150Kg24Kg126Kg二、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算例1：在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常需要用質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶47例1、在農(nóng)業(yè)上，常需要用質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液來選種。配制150kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？解：需氯化鈉的質(zhì)量為：150kg×16%=24kg需水的質(zhì)量為：150kg-24kg=126kg答：需NaCl的質(zhì)量是24kg,水的質(zhì)量是126kg例1、在農(nóng)業(yè)上，常需要用質(zhì)量分數(shù)解：需氯化鈉的質(zhì)量為：15048練習：1、100克10%的NaCl溶液，進行如下處理：（1）加入2gNaCl（2）蒸發(fā)10g水（3）加入2gNaCl和10g水求得到三份溶液的質(zhì)量分數(shù)各是多少？2、100g10%的KNO3溶液，要使?jié)舛仍龃笠槐叮瑁?）加入多少克NaCl？（2）蒸發(fā)多少克水？練習：49練習：3、把100克10%的KNO3溶液濃度減少一半，需加入多少克水？4、把100g10%的NaCl溶液和100g20%的NaCl溶液混合，求混合后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)練習：50【課堂練習】1、一定量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8％的食鹽水蒸發(fā)掉50g水后，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大一倍，則原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為吧【

】

A.8g

B.6.4g

C.3.2g

D.4g2、10g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為40%的硝酸鉀溶液與40g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的硝酸鉀溶液混合后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是【】

A.8%

B.16%

C.24%

D.25%3、在40克溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為15％的硝酸鉀不飽和溶液中，加入10克硝酸鉀或10克水，計算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。答案：32％，12％【課堂練習】51[例題]：200C時，氯化鈉溶解度為36克，

（1）若將32克氯化鈉溶于100克水里，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？（2）若將36克氯化鈉溶于100克水里，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？（3）若將38克氯化鈉溶于100克水里，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

從上面例題中你得到什么啟示？說明什么問題？[例題]：200C時，氯化鈉溶解度為36克，（1）若將352要考慮溶解度的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算計算的依據(jù)：對于某溫度下的飽和(或過飽和)溶液實際溶解的溶質(zhì)質(zhì)量實際形成的溶液質(zhì)量100%

溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=對于某溫度下的不飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量100%

溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=(未溶解的固體不能當成溶質(zhì)來計算)要考慮溶解度的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算計算的依據(jù)：對于某溫度下的53飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝

溶解度100g＋溶解度

溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)36%

是指：每100g溶液中含有36g溶質(zhì)。

溶質(zhì)T0C時溶解度36g是指：在T0C時，100g水最多溶解該溶質(zhì)36g。溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溶解度的比較飽和溶液的溶解度100g＋溶解度溶質(zhì)的質(zhì)54

例1、已知20℃時食鹽的溶解度為36g，求20℃時食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

解：20℃時食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為=26.5%36g100g＋36g答：略例1、已知20℃時食鹽的溶解度為36g，求20℃時食鹽飽和55對某溶液采取溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)任取若干加水蒸發(fā)水增加溶質(zhì)減少溶質(zhì)填表二：變小變小變小不變不變變大變大變小不變變小變小變大變大不變變大變小不變變小變大變小對某溶液采取溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的任取若干加水蒸56

向20%的某濃溶液中加水后溶液、溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量如何變化？如何解決有關溶液稀釋的計算？

[題型三]：有關溶液稀釋或濃縮的計算計算的依據(jù)：

稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量=稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量公式：m濃×c濃%=m稀×c稀%

濃縮前溶質(zhì)質(zhì)量=濃縮后溶質(zhì)質(zhì)量向20%的某濃溶液中加水后溶液、溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量如何57例題2：化學實驗室現(xiàn)有98%的濃硫酸，但在實驗中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸溶液需要多少克水？解：設稀釋后溶液的質(zhì)量為x50g98%=X20%X=

答：略需要水的質(zhì)量=245g–50g=195g例題2：化學實驗室現(xiàn)有98%的濃硫酸，但在實驗中常需要用較稀58另解：把50g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋成質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸，需要加水多少克？

50g×98%=（50g+x）×20%

解：設加水的質(zhì)量為x。答：需水195g。x=195g另解：把50g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋成質(zhì)量分數(shù)為20%59[課堂練習]1．把200g20％的食鹽水溶液稀釋成10％的溶液需加水多少克?2．把30g質(zhì)量分數(shù)為20％的氫氧化鈉溶液加水稀釋到100g。此溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為多少?

答案：1．200g2．6％[課堂練習]60例3：配制10%硫酸98g，要98%硫酸(密度為1.84g/mL)多少mL？解：設需要98%硫酸的體積為V

V1.84ｇ/mL98%=98g10%V=

答：略例3：配制10%硫酸98g，要98%硫酸(密度為1.84g/61小試牛刀：1、配制100ｍL密度為1.1ｇ／ｍL的20%的NaCl溶液需要多少克NaCl和多少ｍL水？2、配制500mL20%的硫酸溶液(密度為1.14g/mL)

需要98%硫酸溶液(密度為1.84g/mL)多少mL?解：所需NaCl的質(zhì)量為:100mL1.1g／mL20%=22g所需水的質(zhì)量為：100mL1.1g／mL–22g=88g答：略解：設需要98%硫酸的體積為V500mL1.14g/mL20%=V1.84g／mL98%V=答：略小試牛刀：1、配制100ｍL密度為1.1ｇ／ｍL的20%的N62注意點：溶液是混合物，溶液的質(zhì)量不能直接代入化學方程式中計算，必須換算成溶質(zhì)的質(zhì)量。例題：100g9.8%硫酸跟多少克鋅反應？同時生成多少克氫氣？解：100g9.8%硫酸中含純硫酸的質(zhì)量為：100g9.8%=9.8g設參加反應的鋅質(zhì)量為X，生成氫氣的質(zhì)量為YZn+H2SO4=ZnSO4+H265982X9.8gYX=6.5gY=0.2g答：略[題型四]：有關化學方程式的計算注意點：溶液是混合物，溶液的質(zhì)量不能直接代入例題：100g63例2：3.25g鋅剛好跟100g鹽酸反應完全，求鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。解：設鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為xZn+2HCl=ZnCl2+H265733.25gX例2：3.25g鋅剛好跟100g鹽酸反應完全，求鹽酸溶質(zhì)解64練習1：實驗室用100g稀硫酸和一定量的鋅完全反應在，制得0.8g氫氣。求該稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。解：設稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x練習1：實驗室用100g稀硫酸和一定量的鋅完全反應解：設稀硫65

[例題3]：

32.5克鋅與280克稀硫酸恰好完全反應，求：（1）

生成氫氣多少克？（2）

所用硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？*（3）

生成物溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？

[例題3]：32.5克鋅與280克稀硫酸恰好完全反應，66用“挖水法”和“整體法”求生成物溶液的質(zhì)量“挖水法”：將反應物溶液中的水的質(zhì)量計算出來，就是生成物中水的質(zhì)量。（因水不參加反應，反應前后質(zhì)量不變，變化的僅僅是溶質(zhì)。）“整體法”：將所有加入燒杯的物質(zhì)總質(zhì)量減去反應后不屬于燒杯中溶液的物質(zhì)的質(zhì)量，就是反應后的溶液質(zhì)量。（一般產(chǎn)生的氣體或沉淀要減掉，或者沒有反應完的反應物要減掉。）用“挖水法”和“整體法”求生成物溶液的質(zhì)量“挖水法”：將反674：將25g石灰石（主要成份是CaCO3）放入73g稀鹽酸中（石灰石中的雜質(zhì)不跟鹽酸反應，也不溶于水）恰好完全反應，生成8.8g二氧化碳氣體求：

(1).石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)；

(2).稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；4：將25g石灰石（主要成份是CaCO3）放入73g稀鹽酸68三、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液1、計算：溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量2、稱量和量取3