物質(zhì)量濃度課件

化學(xué)課堂演示化學(xué)課堂演示12/11/20222000年11月7日星期二練習(xí)一練習(xí)二1化學(xué)課堂演示化學(xué)課堂演示12/9/20222000年11月7

第三節(jié)

物質(zhì)的量濃度

正確理解和掌握物質(zhì)的量濃度的概念，學(xué)會有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算.通過物質(zhì)的量濃度及其有關(guān)計算的教學(xué)，培養(yǎng)分析推理、解題歸納的能力.學(xué)會配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。

2000年11月7日星期二2第三節(jié)物質(zhì)的量濃度正確理解和掌握物質(zhì)的量濃度的一、物質(zhì)的量濃度

含義：以1升溶液里含有多少摩溶質(zhì)來表示溶液組成的物理量叫物質(zhì)的量濃度。單位mol/L。

物質(zhì)的量濃度（mol/L）=

2000年11月7日星期二3一、物質(zhì)的量濃度含義：以1升溶液里含有多少摩溶質(zhì)來表示溶液二、物質(zhì)的量濃度溶液的配制

例：怎樣配制0.1mol/L的Na2CO3溶液500mL？

七字方針：計量溶冷洗定搖2000年11月7日星期二4二、物質(zhì)的量濃度溶液的配制例：怎樣配制0.1mol/L的步驟

計算：Na2CO3物質(zhì)的量=0.1mol/L×0.5L=0.05mol

則Na2CO3質(zhì)量=0.05mol×106g/mol=5.3克稱量：（復(fù)習(xí)天平的使用）溶解：在燒杯中用100毫升蒸餾水使之完全溶解（注意：應(yīng)冷卻，不可在容量瓶中溶解）洗滌：移入500mL容量瓶，洗滌燒杯兩次定容：加水到接近刻度2厘米時，改用膠頭滴管加水到刻度，搖勻,裝瓶.

2000年11月7日星期二5步驟計算：Na2CO3物質(zhì)的量=0.1mol/L×0.5L實驗所需儀器

燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平、藥匙（固體溶質(zhì)使用）、量筒（液體溶質(zhì)使用）

2000年11月7日星期二6實驗所需儀器燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平、藥匙討論在配制溶液中哪些操作可能引起溶液濃度的誤差？

？2000年11月7日星期二7討論在配制溶液中哪些操作可能引起溶液濃度的誤差？？2000可能影響溶液濃度的操作固體藥品的稱量與液體藥品的量取是否準(zhǔn)確；把溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移，溶液灑了；未洗滌燒杯和玻璃棒或洗滌了量筒；定容時水加多了或加少了；定容時未平視刻度線。

2000年11月7日星期二8可能影響溶液濃度的操作固體藥品的稱量與液體藥品的量取是否準(zhǔn)確討論定容時俯視或仰視刻度線，對溶液的濃度有何影響？

？2000年11月7日星期二9討論定容時俯視或仰視刻度線，對溶液的濃度有何影響？？200俯視或仰視刻度線對溶液濃度的影響

俯視刻度線，實際加水量未到刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度增大；仰視刻度線，實際加水量超過刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度減小。

2000年11月7日星期二10俯視或仰視刻度線對溶液濃度的影響俯視刻度線，實際加水量未到小結(jié)：容量瓶的使用六忌

一忌用容量瓶進行溶解（體積不準(zhǔn)確）二忌直接往容量瓶倒液（灑到外面）三忌加水超過刻度線（濃度偏低）四忌讀數(shù)仰視或俯視（仰視濃度偏低，俯視濃度偏高）五忌不洗滌玻璃棒和燒杯（濃度偏低）六忌標(biāo)準(zhǔn)液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）

2000年11月7日星期二11小結(jié)：容量瓶的使用六忌一忌用容量瓶進行溶解（體積不準(zhǔn)確）小結(jié)

物質(zhì)的量濃度與溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一樣，都是用來表示溶液組成的，但在應(yīng)用中物質(zhì)的量濃度有很多方便之處。配制物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟：計算、稱量（或量取）、溶解、洗滌、定容。

物質(zhì)的量濃度=2000年11月7日星期二12小結(jié)物質(zhì)的量濃度與溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一樣，都是用來表示溶三、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算

1．在物質(zhì)的量濃度溶液中溶質(zhì)微粒數(shù)目的計算

只要溶液體積相同，物質(zhì)的量濃度相同，所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量必然相同，所含的分子數(shù)也必然相同，但不能說所含微粒數(shù)也相同。

2000年11月7日星期二13三、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算1．在物質(zhì)的量濃度溶液中溶質(zhì)微粒三、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算2.基本量的換算2000年11月7日星期二14三、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算2.基本量的換算2000年11月7三、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算3．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度的換算

溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的密度（g/mL或g/cm3）×溶液的體積（mL）×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=物質(zhì)的量濃度（mol/L）×溶液的體積（L）×溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量（g/mol）

2000年11月7日星期二15三、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算3．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量三、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算4.有關(guān)溶液稀釋的計算

結(jié)論：濃溶液配制稀溶液前后

C1V1=C2V2

2000年11月7日星期二16三、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算4.有關(guān)溶液稀釋的計算2000年1三、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算5.有關(guān)兩種不同濃度溶液混合的計算

C3V3==C1V1+C2V2

（混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量總和不變）6.有關(guān)溶液反應(yīng)的計算

2000年11月7日星期二17三、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算5.有關(guān)兩種不同濃度溶液混合的計算課堂練習(xí)一用5molNaOH配成500mL溶液，其濃度為

mol/L，取5mL該溶液，其濃度為

mol/L。從1L1mol/LNaCl溶液中，分別取出100mL、10mL和1mL溶液，它們的物質(zhì)的量濃度是否相等？所含溶質(zhì)各是多少克？10102000年11月7日星期二18課堂練習(xí)一用5molNaOH配成500mL溶液，其濃度為

課堂練習(xí)二

下列關(guān)于0.1mol/L硝酸鉀溶液配制的說法中，錯誤的是（）（A）0.01molKNO3溶于100mL水配制而成（B）0.05molKNO3溶于水配制成500mL水溶液（C）0.2mol/LKNO3100mL稀釋成200mL（D）0.1molKNO3溶于1L水配制而成A、D2000年11月7日星期二19課堂練習(xí)二下列關(guān)于0.1mol/L硝酸鉀溶液配制的說法中，隨堂檢測一

欲配制1mol/L的氫氧化鈉溶液250mL，完成下列步驟：①用天平稱取氫氧化鈉固體

克。②將稱好的氫氧化鈉固體放入

中

加

蒸餾水將其溶解，待

后將溶液沿

移入

mL的容量瓶中。10燒杯少量冷卻玻璃棒2502000年11月7日星期二20隨堂檢測一欲配制1mol/L的氫氧化鈉溶液250m隨堂檢測一

③用少量蒸餾水沖洗

次，將沖洗液移入

中，在操作過程中不能損失點滴液體，否則會使溶液的濃度偏

（高或低）。④向容量瓶內(nèi)加水至刻度線

時，改

用

小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切，若加水超過刻度線，會造成溶液濃度偏

，應(yīng)該

。⑤最后蓋好瓶蓋，

，將配好的溶液移入

中并貼好標(biāo)簽。

2~3偏低2~3厘米膠頭滴管偏低重新配制搖勻2000年11月7日星期二21隨堂檢測一③用少量蒸餾水沖洗次，將沖洗液移入溶質(zhì)微粒數(shù)目的計算一

0.5mol/L的NaCl溶液250mL，所含的溶質(zhì)的質(zhì)量是多少克？物質(zhì)的量是多少？溶質(zhì)的微粒數(shù)分別是多少？2L1mol/L的H2SO4溶液，含溶質(zhì)的物質(zhì)的量

為

mol，含H+

個，SO42-

個。濃度為1mol/L的酒精（難電離）和硫酸鋁溶液（完全電離）各1L，求它們?nèi)芤褐泻苜|(zhì)微粒各是多少？2000年11月7日星期二22溶質(zhì)微粒數(shù)目的計算一0.5mol/L的NaCl溶液250m溶質(zhì)微粒數(shù)目的計算二0.5mol/L的下列溶液500mL中含NO3-數(shù)目最多的是：（

）NO3-

物質(zhì)的量濃度最大的是：（

）A.硝酸鉀B.硝酸鋇

C.硝酸鎂D.硝酸鋁求等體積的0.5mol/L的三種溶液硫酸鈉、硫酸鎂、硫酸鋁中陽離子的個數(shù)比？陰離子的個數(shù)比？2000年11月7日星期二23溶質(zhì)微粒數(shù)目的計算二0.5mol/L的下列溶液500mL基本量的換算練習(xí)一

1mol/LH2SO4溶液500mL，含有多少molH2SO4，其質(zhì)量是多少克？8克CuSO4可配制成0.2mol/LCuSO4溶液多少毫升？29.25克NaCl配成1000mL溶液，其物質(zhì)的量濃度是多少？2000年11月7日星期二24基本量的換算練習(xí)一1mol/LH2SO4溶液500mL，含基本量的換算練習(xí)二

例1．把49克H2SO4配成2L稀H2SO4，其物質(zhì)的量濃度為多少？

例2．在200mL稀鹽酸中溶有0.73克氯化氫氣體，求稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度？

例3．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNH3溶于水，配成400mL溶液，此氨水物質(zhì)的量濃度為多少？

例4.如何用Na2CO3·10H2O配制2.5升0.2mol/L的Na2CO3溶液？2000年11月7日星期二25基本量的換算練習(xí)二例1．把49克H2SO4配質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度的換算37%的鹽酸，密度為1.19g/cm3，求其物質(zhì)的量濃度？

試求濃度為32%，密度為1.2g/mL的硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度？

98%的硫酸，密度為1.84g/cm3，求其物質(zhì)的量濃度？

2000年11月7日星期二26質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度的換算37%的鹽酸，密度為1.19g/有關(guān)溶液稀釋的計算20%的蔗糖（C12H22O11）溶液200克稀釋到1升，其物質(zhì)的量濃度將是多少？

將10毫升2mol/L的硫酸溶液加水稀釋到0.5mol/L，其體積為多少毫升？

配制500mL1mol/L的H2SO4溶液，需要密度為1.836g/mL的濃硫酸（98%硫酸）多少毫升？2000年11月7日星期二27有關(guān)溶液稀釋的計算20%的蔗糖（C12H22O11）溶液20不同濃度溶液混合的計算例11．2mol/L的鹽酸溶液200L和4mol/L的鹽酸溶液100L混合，求：混合后溶液中鹽酸的物質(zhì)的量濃度。例12．2mol/L的鹽酸200L和4mol/L的硫酸100L混合，則混合后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是多少？

2000年11月7日星期二28不同濃度溶液混合的計算例11．2mol/L的鹽酸溶液200有關(guān)溶液反應(yīng)的計算

例13．中和1升0.5mol/LnaOH溶液，需要多少升1mol/LH2SO4溶液？例14．中和50mL2mol/LHNO3溶液共用去了NaOH溶液80mL，求此NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（NaOH溶液的密度為1．05g/mL）2000年11月7日星期二29有關(guān)溶液反應(yīng)的計算例13．中和1升0.5mol/LnaO隨堂檢測二配制500mL0．2mol/L硝酸溶液，需要密度為1．4g/cm3的65%的硝酸多少毫升？在VmLMgBr2溶液中含有mg的Mg2+，求Mg2+、MgBr2、Br－的物質(zhì)的量濃度？工業(yè)燒堿2g，制成500mL溶液，取25mL可與0．1mol/L鹽酸20mL完全中和，求燒堿的純度？2000年11月7日星期二30隨堂檢測二配制500mL0．2mol/L硝酸溶液，需要密度俯視仰視2000年11月7日星期二31俯視仰視2000年11月7日星期二31按鈕說明回到開頭最近觀看的一張下一張上一張2000年11月7日星期二32按鈕說明回到開頭2000年11月7日星期二32化學(xué)課堂演示化學(xué)課堂演示12/11/20222000年11月7日星期二練習(xí)一練習(xí)二33化學(xué)課堂演示化學(xué)課堂演示12/9/20222000年11月7

第三節(jié)

物質(zhì)的量濃度

正確理解和掌握物質(zhì)的量濃度的概念，學(xué)會有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算.通過物質(zhì)的量濃度及其有關(guān)計算的教學(xué)，培養(yǎng)分析推理、解題歸納的能力.學(xué)會配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。

2000年11月7日星期二34第三節(jié)物質(zhì)的量濃度正確理解和掌握物質(zhì)的量濃度的一、物質(zhì)的量濃度

含義：以1升溶液里含有多少摩溶質(zhì)來表示溶液組成的物理量叫物質(zhì)的量濃度。單位mol/L。

物質(zhì)的量濃度（mol/L）=

2000年11月7日星期二35一、物質(zhì)的量濃度含義：以1升溶液里含有多少摩溶質(zhì)來表示溶液二、物質(zhì)的量濃度溶液的配制

例：怎樣配制0.1mol/L的Na2CO3溶液500mL？

七字方針：計量溶冷洗定搖2000年11月7日星期二36二、物質(zhì)的量濃度溶液的配制例：怎樣配制0.1mol/L的步驟

計算：Na2CO3物質(zhì)的量=0.1mol/L×0.5L=0.05mol

則Na2CO3質(zhì)量=0.05mol×106g/mol=5.3克稱量：（復(fù)習(xí)天平的使用）溶解：在燒杯中用100毫升蒸餾水使之完全溶解（注意：應(yīng)冷卻，不可在容量瓶中溶解）洗滌：移入500mL容量瓶，洗滌燒杯兩次定容：加水到接近刻度2厘米時，改用膠頭滴管加水到刻度，搖勻,裝瓶.

2000年11月7日星期二37步驟計算：Na2CO3物質(zhì)的量=0.1mol/L×0.5L實驗所需儀器

燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平、藥匙（固體溶質(zhì)使用）、量筒（液體溶質(zhì)使用）

2000年11月7日星期二38實驗所需儀器燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平、藥匙討論在配制溶液中哪些操作可能引起溶液濃度的誤差？

？2000年11月7日星期二39討論在配制溶液中哪些操作可能引起溶液濃度的誤差？？2000可能影響溶液濃度的操作固體藥品的稱量與液體藥品的量取是否準(zhǔn)確；把溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移，溶液灑了；未洗滌燒杯和玻璃棒或洗滌了量筒；定容時水加多了或加少了；定容時未平視刻度線。

2000年11月7日星期二40可能影響溶液濃度的操作固體藥品的稱量與液體藥品的量取是否準(zhǔn)確討論定容時俯視或仰視刻度線，對溶液的濃度有何影響？

？2000年11月7日星期二41討論定容時俯視或仰視刻度線，對溶液的濃度有何影響？？200俯視或仰視刻度線對溶液濃度的影響

俯視刻度線，實際加水量未到刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度增大；仰視刻度線，實際加水量超過刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度減小。

2000年11月7日星期二42俯視或仰視刻度線對溶液濃度的影響俯視刻度線，實際加水量未到小結(jié)：容量瓶的使用六忌

一忌用容量瓶進行溶解（體積不準(zhǔn)確）二忌直接往容量瓶倒液（灑到外面）三忌加水超過刻度線（濃度偏低）四忌讀數(shù)仰視或俯視（仰視濃度偏低，俯視濃度偏高）五忌不洗滌玻璃棒和燒杯（濃度偏低）六忌標(biāo)準(zhǔn)液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）

2000年11月7日星期二43小結(jié)：容量瓶的使用六忌一忌用容量瓶進行溶解（體積不準(zhǔn)確）小結(jié)

物質(zhì)的量濃度與溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一樣，都是用來表示溶液組成的，但在應(yīng)用中物質(zhì)的量濃度有很多方便之處。配制物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟：計算、稱量（或量?。?、溶解、洗滌、定容。

物質(zhì)的量濃度=2000年11月7日星期二44小結(jié)物質(zhì)的量濃度與溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一樣，都是用來表示溶三、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算

1．在物質(zhì)的量濃度溶液中溶質(zhì)微粒數(shù)目的計算

只要溶液體積相同，物質(zhì)的量濃度相同，所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量必然相同，所含的分子數(shù)也必然相同，但不能說所含微粒數(shù)也相同。

2000年11月7日星期二45三、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算1．在物質(zhì)的量濃度溶液中溶質(zhì)微粒三、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算2.基本量的換算2000年11月7日星期二46三、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算2.基本量的換算2000年11月7三、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算3．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度的換算

溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的密度（g/mL或g/cm3）×溶液的體積（mL）×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=物質(zhì)的量濃度（mol/L）×溶液的體積（L）×溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量（g/mol）

2000年11月7日星期二47三、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算3．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量三、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算4.有關(guān)溶液稀釋的計算

結(jié)論：濃溶液配制稀溶液前后

C1V1=C2V2

2000年11月7日星期二48三、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算4.有關(guān)溶液稀釋的計算2000年1三、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算5.有關(guān)兩種不同濃度溶液混合的計算

C3V3==C1V1+C2V2

（混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量總和不變）6.有關(guān)溶液反應(yīng)的計算

2000年11月7日星期二49三、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算5.有關(guān)兩種不同濃度溶液混合的計算課堂練習(xí)一用5molNaOH配成500mL溶液，其濃度為

mol/L，取5mL該溶液，其濃度為

mol/L。從1L1mol/LNaCl溶液中，分別取出100mL、10mL和1mL溶液，它們的物質(zhì)的量濃度是否相等？所含溶質(zhì)各是多少克？10102000年11月7日星期二50課堂練習(xí)一用5molNaOH配成500mL溶液，其濃度為

課堂練習(xí)二

下列關(guān)于0.1mol/L硝酸鉀溶液配制的說法中，錯誤的是（）（A）0.01molKNO3溶于100mL水配制而成（B）0.05molKNO3溶于水配制成500mL水溶液（C）0.2mol/LKNO3100mL稀釋成200mL（D）0.1molKNO3溶于1L水配制而成A、D2000年11月7日星期二51課堂練習(xí)二下列關(guān)于0.1mol/L硝酸鉀溶液配制的說法中，隨堂檢測一

欲配制1mol/L的氫氧化鈉溶液250mL，完成下列步驟：①用天平稱取氫氧化鈉固體

克。②將稱好的氫氧化鈉固體放入

中

加

蒸餾水將其溶解，待

后將溶液沿

移入

mL的容量瓶中。10燒杯少量冷卻玻璃棒2502000年11月7日星期二52隨堂檢測一欲配制1mol/L的氫氧化鈉溶液250m隨堂檢測一

③用少量蒸餾水沖洗

次，將沖洗液移入

中，在操作過程中不能損失點滴液體，否則會使溶液的濃度偏

（高或低）。④向容量瓶內(nèi)加水至刻度線

時，改

用

小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切，若加水超過刻度線，會造成溶液濃度偏

，應(yīng)該

。⑤最后蓋好瓶蓋，

，將配好的溶液移入

中并貼好標(biāo)簽。

2~3偏低2~3厘米膠頭滴管偏低重新配制搖勻2000年11月7日星期二53隨堂檢測一③用少量蒸餾水沖洗次，將沖洗液移入溶質(zhì)微粒數(shù)目的計算一

0.5mol/L的NaCl溶液250mL，所含的溶質(zhì)的質(zhì)量是多少克？物質(zhì)的量是多少？溶質(zhì)的微粒數(shù)分別是多少？2L1mol/L的H2SO4溶液，含溶質(zhì)的物質(zhì)的量

為

mol，含H+

個，SO42-

個。濃度為1mol/L的酒精（難電離）和硫酸鋁溶液（完全電離）各1L，求它們?nèi)芤褐泻苜|(zhì)微粒各是多少？2000年11月7日星期二54溶質(zhì)微粒數(shù)目的計算一0.5mol/L的NaCl溶液250m溶質(zhì)微粒數(shù)目的計算二0.5mol/L的下列溶液500mL中含NO3-數(shù)目最多的是：（

）NO3-

物質(zhì)的量濃度最大的是：（

）A.硝酸鉀B.硝酸鋇

C.硝酸鎂D.硝酸鋁求等體積的0.5mol/L的三種溶液硫酸鈉、硫酸鎂、硫酸鋁中陽離子的個數(shù)比？陰離子的個數(shù)比？2000年11月7日星期二55溶質(zhì)微粒數(shù)目的計算二0.5mol/L的下列溶液500mL基本量的換算練習(xí)一

1mol/LH2SO4溶液500mL，含有多少molH2SO4，其質(zhì)量是多少克？8克CuSO4可配制成0.2mol/LCuSO4溶液多少毫升？29.25克NaCl配成1000mL溶液，其物質(zhì)的量濃度是多少？2000年11月7日星期二56基本量的換算練習(xí)一1mol/LH2SO4溶液500mL，含基本量的換算練習(xí)二

例1．把49克H2SO4配成2L稀H2SO4，其物質(zhì)的量濃度為多少？

例2．在200mL稀鹽酸中溶有0.73克氯化氫氣體，求稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度？

例3．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNH3溶于水，配成400mL溶液，此氨水物質(zhì)的量濃度為多少？

例4.如何用Na2CO3·10H2O配制2.5升0.2mol/L的Na2CO3溶液？2000年11月7日星期二57基本量的換算練習(xí)二例1．把49克H2SO4配質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度的換算37%的鹽酸，密度為1.19g