2023學年河南省化學高一下期末經典試題含答案解析

2023學年高一下化學期末模擬測試卷注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．測試卷所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、氫能是理想的清潔能源。下列制氫的方法中，最節(jié)能的是（）A．電解水制氣：2H2O2H2↑＋O2↑B．高溫使水分解制氣：2H2O2H2↑＋O2↑C．太陽能催化分解水制氣：2H2O2H2↑＋O2↑D．天然氣制氣：CH4＋H2OCO＋3H22、金屬鈉分別在過量的氧氣和氯氣中燃燒，產生的現(xiàn)象相同點是A．都產生白煙 B．都產生黃色火焰C．都生成氧化物 D．都生成白色固體3、能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶溶液區(qū)別的一種試劑是()A．BaCl2 B．Ba(OH)2 C．Ba(NO3)2 D．NaOH4、仔細分析下列表格中烴的排列規(guī)律，判斷排列在第17位烴的分子式是()123456789……C2H2C2H4C2H6C3H4C3H6C3H8C4H6C4H8C4H10……A．C6H12 B．C6H14 C．C7H12 D．C7H145、已知碳碳單鍵可繞鍵軸自由旋轉，某烴的結構簡式如圖所示，下列說法中正確的是A．該物質所有原子均可共面B．分子中至少有10個碳原子處于同一平面上C．分子中至少有11個碳原子處于同一平面上D．該有機物苯環(huán)上的一溴代物有6種6、將少量的A、B兩份鋅粉裝入試管中，分別加入足量的等濃度、等體積的稀硫酸中，同時向裝A的試管中加入少量CuSO4溶液。如下圖表示產生氫氣的體積V與時間t的關系，其中正確的是（）A． B．C． D．7、在一定條件下，對于密閉容器中進行的可逆反應：H2(g)+I2(g)2HI(g)，達到化學平衡狀態(tài)的標志是（）A．正、逆反應速率都等于零B．H2、I2的濃度相等C．HI、H2、I2在容器中共存D．HI、H2、I2的濃度均不再變化8、下列表示正確的是A．氧原子的結構示意圖： B．水分子的比例模型：C．乙醇的結構式：C2H5OH D．含8個中子的碳原子符號：12C9、常溫下，下列各組物質中，Y既能與X反應又能與Z反應的是XYZ①NaOH溶液NH4HCO3稀硫酸②KOH溶液SO2濃硫酸③O2N2H2④FeCl3溶液Cu濃硝酸A．①③ B．①④ C．②③ D．②④10、選用下列試劑和電極:稀H2SO4、Fe2(SO4)3溶液、鐵棒、銅棒、鉑棒,組成如圖所示的原電池裝置，觀察到電流計G的指針均有偏轉，則其可能的組合共有()A．6種B．5種C．4種D．3種11、近年來，在我國部分海域中出現(xiàn)了大面積的“赤潮”，給當?shù)貪O業(yè)造成了重大損失，赤潮直接威脅著人類生存的環(huán)境，已經成為我國目前最主要的海洋災害之一。下列關于赤潮發(fā)生原因的敘述正確的是A．含氯化合物直接排入大海，引起赤潮的發(fā)生。B．赤潮發(fā)生的根本原因是含氟制冷劑大量使用導致臭氧層破壞的結果。C．含氮、磷的大量污水直接排入大海，導致某些浮游生物爆發(fā)性繁殖是赤潮發(fā)生的直接原因。D．空氣中二氧化碳濃度升高，導致海洋溫度升高，引起了赤潮的發(fā)生。12、下列關于銫的敘述正確的是()A．硫酸銫是一種難溶性離子化合物B．碳酸氫銫加熱能迅速分解，碳酸銫受熱不分解C．銫能在氧氣中燃燒生成氧化銫D．在自然界中有少量游離態(tài)的銫存在13、短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相對位置如下表所示，它們的最外層電子數(shù)之和為24。則下列判斷正確的是RTZXYA．X位于元素周期表第VA族B．Z元素的簡單氣態(tài)氫化物分子間可以形成氫鍵C．Y元素最高價氧化物對應水化物為強酸D．五種元素中原子半徑最大的是R14、下列能用分液漏斗分離的是A．植物油和乙醇 B．乙酸乙酯和水C．乙酸和乙醇 D．汽油和煤油15、下列關于有機物的說法正確的是A．苯分子中無碳碳雙鍵，苯不能發(fā)生加成反應B．甲烷能與氯水發(fā)生取代反應C．乙醇在一定條件下能被氧化成乙醛D．乙烯和苯均能與溴水反應而使其褪色16、實驗室不需要棕色試劑瓶保存的試劑是A．硝酸銀B．濃硝酸C．濃硫酸D．氯水二、非選擇題（本題包括5小題）17、I.在現(xiàn)代有機化工生產中，通過天然氣裂解所得某種主要成分，已成為制造合成纖維、人造橡膠、塑料的基石.其中相關物質間的轉化關系如下圖所示(C、G是兩種常見的塑料，E的結構簡式為)請回答下列問題:(1)寫出B的電子式_________。(2)分別寫出下列反應的化學方程式A→D______；F→G______。II.為測定某有機化合物X的化學式.進行如下實驗；將0.15mo1有機物B和0.45molO2在密閉容器中完全燃燒后的產物為CO2、CO、H2O（氣），產物經過濃H2SO4后.質量增加8.1g，再通過灼熱的氧化銅充分反應后，質量減輕2.4g，最后氣體再通過堿石灰被完全吸收，質量增加19.8g.試通過計算確定該有機物X的化學式(寫出計算過程)_______。18、NaN3是一種易溶于水(NaN3＝Na++N3－)的白色固體，可用于有機合成和汽車安全氣囊的產氣藥等。鈉法（液氨法）制備NaN3的工藝流程如下：（1）鈉元素位于周期表第______周期______族。（2）NaNH2中氮元素的化合價為_______；Na+的結構示意圖為_____。（3）NaOH的電子式為______。（4）反應NH4NO3N2O↑+2H2O↑中，每生成1molN2O轉移電子數(shù)為_____個。（5）反應①的化學方程式為______。（6）銷毀NaN3可用NaClO溶液，該銷毀反應的離子方程式為______（N3－被氧化為N2）。19、根據如圖所示的實驗裝置，回答下列問題：（1）寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式_____________________（2）證明SO2具有漂白性的現(xiàn)象是____________，再加熱該溶液，現(xiàn)象是___________。（3）裝置③中的現(xiàn)象是____________，證明SO2具有________________。（4）裝置④的作用是__________________。20、某化學興趣小組用甲、乙兩套裝置（如圖所示）進行丙烯酸（H2C=CHCOOH)與乙醇（CH3CH2OH)酯化反應的實驗。已知：乙醇的沸點為78.5℃，丙烯酸的沸點為141℃，丙烯酸乙酯的沸點為99.8℃?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器M的名稱為_________，儀器A、B中的溶液均為_________。（2）甲、乙兩套裝置中效果比較好的裝置是_______，原因是__________。（3）乙裝置中冷凝水應該從______（填“a”或“b”）口進入。（4）若7.2g丙烯酸與5.2g乙醇完全反應，則理論上生成的丙烯酸乙酯的質量為________。（精確到小數(shù)點后一位）21、A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A原子核內只有1個質子；B原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應的水化物的化學式為HBO3；C原子最外層的電子數(shù)比次外層的多4；C的簡單陰離子與D的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族?；卮鹣铝袉栴}：(1)B在元素周期表中的位置為______________________。(2)E的氧化物對應的水化物有______________________(寫化學式)。(3)B、C、D、E形成的簡單離子半徑由大到小的關系是______________________(用離子符號表示)。(4)化合物D2C的形成過程為______________________(用電子式表示)。(5)由A、B、C三種元素形成的常見的離子化合物的化學式為___________，該化合物的水溶液與強堿溶液共熱發(fā)生反應的離子方程式為______________________。(6)化合物D2EC3在一定條件下可以發(fā)生分解反應生成兩種鹽，其中一種產物為無氧酸鹽，則此反應的化學方程式為______________________。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【答案解析】

A.電解水制氣：2H2O2H2↑＋O2↑，需要消耗電能，故A不符合題意；B.高溫使水分解制氣：2H2O2H2↑＋O2↑，需要消耗熱能，故B不符合題意；C.太陽能催化分解水制氣：2H2O2H2↑＋O2↑,需要消耗太陽能，屬于節(jié)約能源，故C符合題意；D.天然氣制氣：CH4＋H2OCO＋3H2需要消耗熱能，故D不符合題意；答案：C。2、B【答案解析】

A.鈉在氯氣中燃燒產生白煙，鈉在氧氣中燃燒不產生白煙，A項錯誤；B.鈉元素的焰色呈黃色，所以鈉無論在氧氣還是在氯氣中燃燒均產生黃色火焰，B項正確；C.鈉與氧氣反應生成氧化物，但鈉與氯氣反應生成的是氯化物，不是氧化物，C項錯誤；D.鈉和氯氣反應生成的氯化鈉是白色固體，但鈉在氧氣中燃燒生成的過氧化鈉是淡黃色粉末，D項錯誤；所以答案選擇B項。3、B【答案解析】

由于給出的物質中含有NH4+離子，所以應該用堿，排斥AC選項。因為需要鑒別的物質中有的含有SO42-，則應該加入Ba2+。故鑒別試劑是Ba(OH)2，加入到Na2SO4溶液中會產生白色沉淀，加入到NH4NO3溶液中會放出有刺激性氣味的氣體；加入到KCl溶液中，無任何現(xiàn)象發(fā)生，加入到(NH4)2SO4溶液中既有白色沉淀產生，又有刺激性氣味的氣體產生。四種溶液現(xiàn)象各不相同，因此可以鑒別，故選項的B。4、B【答案解析】

由表中分子式可知，每3個一組，每組內碳原子數(shù)目相同，由前到后的順序按炔烴、烯烴、烷烴循環(huán)，相鄰組的碳原子數(shù)目相差1，故第15位烴應處于第五組最后一個，碳原子數(shù)目為2+4=6，為烷烴，故分子式為C6H14。答案選B。5、C【答案解析】分析：該分子中含有苯環(huán)和甲基,苯分子中所有原子共平面、甲基呈四面體結構,根據苯和甲基的結構特點確定該分子中共平面碳原子個數(shù),該分子結構對稱,有5種氫原子,有幾種氫原子其一溴代物就有幾種,據此分析解答。詳解：甲基與苯環(huán)平面結構通過單鍵相連,甲基的C原子處于苯的H原子位置,所以處于苯環(huán)這個平面,兩個苯環(huán)相連,與苯環(huán)相連的碳原子處于另一個苯的H原子位置,也處于另一個苯環(huán)這個平面，如圖所示(已編號)

的甲基碳原子、甲基與苯環(huán)相連的碳原子、苯環(huán)與苯環(huán)相連的碳原子,處于一條直線,共有6個原子共線,所以至少有11個碳原子共面，C正確，A、B均錯誤；該分子中含有5種氫原子,所以其一溴代物有5種，D錯誤；正確選項C。點睛：分子中原子共線、共面的問題，依據是乙烯的平面結構、乙炔的直線結構、甲烷的正面體結構進行分析，比如有機物能夠共面的原子最多有17個，最少有8個。6、C【答案解析】

在A中加入少量CuSO4溶液，發(fā)生置換反應：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，鋅與置換出銅及硫酸可形成銅鋅原電池，導致A中反應速率增大，由于鋅不足量，發(fā)生該反應而消耗，所以最終產生氫氣的體積比B少，只有選項C符合題意。7、D【答案解析】A項，化學平衡為動態(tài)平衡，達到平衡時正逆反應速率相等，但不等于零，故A錯誤；B項，平衡時各物質的濃度不再發(fā)生變化，但濃度關系取決于反應物的起始量和轉化的程度，H2、I2的濃度相等不能作為判斷平衡的依據，故B錯誤；C項，可逆反應無論是否達到平衡狀態(tài)，都存在H2、I2、HI在容器中共存的特點，故C錯誤；D項，可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度不變，故D正確。點睛：本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度不變，注意由此衍生的一些物理量不變；本題易錯點為B，注意平衡時各物質的濃度關系取決于反應物的起始量和轉化的程度，一般不能作為判斷平衡的依據。8、A【答案解析】

A.氧原子的原子序數(shù)為8，核內質子數(shù)為8，核外有2個電子層，最外層有6個電子，原子的結構示意圖為，A正確；B.水分子是折線形分子，不是直線形分子，比例模型為，B錯誤；C.乙醇分子中含有CH3CH2-和-OH，結構式為，C錯誤；D.含8個中子的碳原子的質量數(shù)為（8+6）=14，原子符號為14C，D錯誤；故選A。【答案點睛】比例模型主要體現(xiàn)的是組成該分子的原子間的大小關系以及分子的結構，水分子中O原子相對體積大于H原子，水分子為折線型。9、B【答案解析】

①NH4HCO3能與氫氧化鈉反應生成碳酸銨與水，與稀硫酸反應生成硫酸銨、二氧化碳水水，故①符合；②SO2能與KOH反應生成亞硫酸鉀和水，二氧化硫與濃硫酸不反應，故②不符合；③氮氣與氧氣在放電條件下反應得到NO，氮氣與氫氣在高溫高壓、催化劑條件下合成氨氣反應，常溫下均不能反應，故③不符合；④常溫下，Cu與氯化鐵溶液反應得到氯化銅、氯化亞鐵，與濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮與水，故④符合；故選B?！敬鸢更c睛】本題的易錯點為③，要注意反應條件為常溫的限制。10、B【答案解析】該裝置是原電池,根據原電池的構成條件選取電極和電解質溶液.當電解質溶液為稀硫酸時,只有鐵能作負極，則正極可以是銅，也可以是鉑，所以有兩種組合；當電解質溶液為硫酸鐵時，負極可以是鐵，則正極可以是銅，也可以是鉑；若負極為銅時，正極只能是鉑，所以有三種組合；所以通過以上分析知；能構成原電池的組合有5種。故選B。點睛：該裝置是原電池，根據原電池的構成條件選擇電極和電解質溶液，有相對活潑的金屬和不活潑的金屬或導電的非金屬作電極，且較活潑的金屬能自發(fā)的和電解質溶液進行氧化還原反應，以此解答該題。11、C【答案解析】赤潮主要是水體富營養(yǎng)化引起，所以正確的答案是C。12、B【答案解析】

A.銫是第IA元素，第包括鋰、鈉、鉀、銣、銫等幾種元素，其中我們熟悉的鋰、鈉、鉀的硫酸鹽都是溶于水的離子化合物，所以硫酸銫也是溶于水的離子化合物，故A錯誤；B.碳酸氫鈉加熱能分解，碳酸鈉加熱不分解，所以碳酸氫銫加熱也能分解，碳酸銫加熱不分解，故B正確；C.銫位于周期表的第六周期第IA，是最活潑的金屬元素，在氧氣中燃燒的產物不是氧化銫，而是復雜的氧化物，故C錯誤；D.銫是最活潑的金屬元素，在自然界中不可能以游離態(tài)的形式存在，故D錯誤；故選B。13、B【答案解析】分析：本題考查元素周期表的結構與元素周期律的應用。設R的最外層電子數(shù)是x，則根據元素在周期表中的相對位置可知，T、X、Y、Z的最外層電子數(shù)分別是x+1、x、x+1、x+2，則x+x+1+x+x+1＋x+2＝24，解得x＝4，因此R是碳元素，T是氮元素，Z是氧元素，X是硅元素，Y是磷元素，。詳解：A、硅元素位于元素周期表中第三周期第ⅣA族，A不正確；B、氧元素的氣態(tài)氫化物是H2O，H2O分子間可以形成氫鍵，B正確；C、磷元素最高價氧化物對應水化物為磷酸，屬于弱酸，C不正確；D、同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，因此五種元素中原子半徑最大的是X，即是硅元素，D不正確，答案選B。

14、B【答案解析】

A.植物油能溶于乙醇中，不能使用分液漏斗分離，A錯誤；B.乙酸乙酯難溶于水，密度比水小，是互不相溶的兩層液體，因此可以使用分液漏斗分離，B正確；C.乙酸與乙醇互溶，不能使用分液漏斗分離，C錯誤；D.汽油和煤油是互溶的沸點不同的液體混合物，用蒸餾的方法分離，不能使用分液漏斗，D錯誤；故合理選項是B。15、C【答案解析】A.苯可以與氫氣、氯氣等發(fā)生加成反應，故A錯誤；B.甲烷可與氯氣發(fā)生取代反應，難與氯水發(fā)生取代反應，故B錯誤；C.乙醇在一定條件下能被氧化成乙醛，故C正確；D.苯不能與溴水反應而使其褪色，故D錯誤。故選C。16、C【答案解析】分析：見光易分解的物質需要棕色試劑瓶保存，見光穩(wěn)定的物質不需要棕色試劑瓶保存；分析各物質對光的穩(wěn)定性作答。詳解：A項，AgNO3見光分解成Ag、NO2和O2，反應的化學方程式為2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑，AgNO3需要保存在棕色試劑瓶中；B項，濃HNO3見光分解成NO2、O2和H2O，反應的化學方程式為4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，濃HNO3需要保存在棕色試劑瓶中；C項，濃H2SO4穩(wěn)定，見光或受熱都不分解，濃H2SO4不需要保存在棕色試劑瓶中；D項，氯水中存在反應Cl2+H2OHCl+HClO，氯水中HClO見光分解，反應的化學方程式為2HClO2HCl+O2↑，氯水需要保存在棕色試劑瓶中；不需要棕色試劑瓶保存的是濃硫酸，答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、+HCNCH2=CHCNnCH2=CHClC3H6O2【答案解析】

I.根據E的結構簡式為，逆推D是丙烯腈，乙炔與HCN發(fā)生加成反應生成丙烯腈，則A是乙炔，乙炔與氫氣加成后的產物B能生成高聚物C，則C是聚乙烯、B是乙烯；乙炔與氯化氫加成后的產物F能生成高聚物G，則F是氯乙烯、G是聚氯乙烯。II.根據原子守恒計算X的化學式?！绢}目詳解】(1)B是乙烯，結構簡式是CH2=CH2，電子式是。(2)A→D是乙炔與HCN發(fā)生加成反應生成丙烯腈，化學方程式是+HCNCH2=CHCN；F→G是氯乙烯發(fā)生加聚反應生成聚氯乙烯，反應方程式是nCH2=CHCl。II.產物經過濃H2SO4后質量增加8.1g，則燃燒生成水的物質的量是，H原子的物質的量為0.9mol；通過灼熱的氧化銅充分反應后，質量減輕2.4g，說明CO吸收氧原子的物質的量是；最后氣體再通過堿石灰被完全吸收，質量增加19.8g，則最終生成CO2的物質的量是為，C原子的物質的量為0.45mol；二氧化碳、水中的氧原子來自氧氣、氧化銅、有機化合物X，根據原子守恒，有機物X提供的氧原子是0.45mol×1+0.45mol×2-0.45mol×2-0.15mol=0.3mol；0.15mo1有機物X含有0.45molC、0.9molH、0.3molO，該有機物X的化學式是C3H6O2。18、三ⅠA－32.408×10242NaNH2+N2ONaN3+NH3+NaOHClO－+2N3－+H2O＝Cl－+2OH－+3N2↑【答案解析】

（1）鈉為11號元素，位于周期表第三周期ⅠA族；（2）NaNH2中鈉為+1價，氫為+1價，根據化合物各元素化合價代數(shù)和為0可知，氮元素的化合價為－3價；Na+的結構示意圖為；（3）NaOH為離子化合物，由鈉離子與氫氧根離子構成，氫氧根離子中存在氫原子和氧原子之間的共價鍵，NaOH的電子式為；（4）反應NH4NO3N2O↑+2H2O↑中，氮元素由-3價升為+1價，由+5價降為+1價，故每生成1molN2O轉移電子數(shù)為2.408×1024個；（5）反應①為210-220℃下NaNH2與N2O反應生成NaN3和氨氣，根據氧化還原反應方程式的配平及質量守恒可得反應的化學方程式為2NaNH2+N2ONaN3+NH3+NaOH；（6）銷毀NaN3可用NaClO溶液，將其氧化生成氮氣，故該銷毀反應的離子方程式為ClO－+2N3－+H2O＝Cl－+2OH－+3N2↑。19、Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2↑褪色又變?yōu)榧t色；褪色還原性吸收多余的二氧化硫氣體，防止污染空氣【答案解析】

銅與濃硫酸混合加熱反應生成硫酸銅、二氧化硫；二氧化硫具有還原性、漂白性，氣體有毒，可以用堿液進行吸收?！绢}目詳解】（1）濃硫酸和銅在加熱的條件下生成硫酸銅、二氧化硫和水，化學方程式為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2↑；（2）SO2可以使品紅溶液褪色，體現(xiàn)了SO2具有漂白性，SO2的漂白是暫時性的漂白，生成的物質不穩(wěn)定，受熱易分解，重新變?yōu)榧t色；（3）二氧化硫具有較強的還原性，可與溴單質反應生成硫酸和氫溴酸，因此裝置③中的現(xiàn)象為溶液褪色；（4）二氧化硫污染空氣，二氧化硫可以被氫氧化鈉溶液吸收，減少空氣污染，因此裝置④的作用是：吸收多余的二氧化硫氣體，防止污染空氣；【答案點睛】本題考查濃硫酸和二氧化硫的性質，涉及濃硫酸的強氧化性和二氧化硫的漂白性、還原性，讀懂實驗裝置圖是解題的關鍵，整體比較基礎，難度不大。20、蒸餾燒瓶飽和Na2CO3溶液乙乙的冷凝效果好，可減少丙烯酸乙酯的損失b10.0g【答案解析】（1）由裝置圖可知M為蒸餾燒瓶，因酯類物質不溶于飽和碳酸鈉溶液，則吸收、提純可用飽和碳酸鈉溶液；（2）因反應在加熱條件下進行，乙醇、丙烯酸乙酯易揮發(fā)，為減少損失，應充分冷凝，則乙裝置效果較好；（3）乙裝置中長導管C的作用是冷凝回流乙醇，平衡內外大氣壓強；冷凝管應從下口進水，上口出水，以保證水充滿冷凝管，起到充分冷凝的作用；（4）n（H2C=CHCOOH）=7.2g÷72g/mol=0.1mol，n（CH3CH2OH）=5.2g÷46g/mol=0.113mol，乙醇過量，如H2C=CHCOOH完全反應，則生成0.1mol丙烯酸乙酯，質量為0.1mol×100g/mol=10.0g。21、第二周期第ⅤA族H2SO3、H2SO