普通化學(xué)練習(xí)題

定普通化學(xué)練習(xí)題一、判斷題1、一個溶液所有組分的摩爾分?jǐn)?shù)總和為1（J）2、狀態(tài)函數(shù)都具容量性質(zhì)（X）3、化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生碰撞的分子，不一定是活化分子（J）4、當(dāng)溶液變稀時，活度系數(shù)會增大（J）5、①?<①?可以合理判定K?<K?（J）AB SPASPB6、平衡狀態(tài)是正逆反應(yīng)都停止的狀態(tài)（X）7、當(dāng)n=2時描述電子運(yùn)動狀態(tài)的四個量子數(shù)最多有四組（X）8、與雜化軌道形成的健不可能是。鍵（X）9、配合物的k「越大，表明配合物的內(nèi)界與外界結(jié)合越牢固（X）10、某膠體溶液在電滲時液體向負(fù)極移動，說明膠粒帶正電（X）11、自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，其焓值總是下降的（X）12、化學(xué)反應(yīng)的級數(shù)越高，反應(yīng)速率就越大（X）13、強(qiáng)電解質(zhì)也有a,稱為表觀電離度（J）14、電極反應(yīng)Cl2+2e=2Cl-的①?二1.36V，那么1/2Cl2+e=Cl-的①?二0.68V（X）15、含有d電子的原子都屬副族元素（X）16、任何中心離子的配位數(shù)為4的配離子，均為四面體構(gòu)型（X）10、膠粒只包含膠核和電勢離子，不包括反離子（X）二、單選題1、下列配離子在強(qiáng)酸介質(zhì)中肯定能穩(wěn)定存在的是（D）A、Fe(C2O4)32-B、Mn(NH3)62+C、AlF：-D、AgCl2一2、土壤膠粒帶負(fù)電，下列對它凝結(jié)能力最強(qiáng)的是(B)A、NaSOB、AlClC、MgSOD、K[Fe(CN)]-2 4 3 4 3 63、下列有機(jī)分子中的碳原子在同一條直線上的是(C)人、正丁烷B、乙烯C、2—丁炔D、甲烷4、按照量子數(shù)組取值的合理性，下列電子可能存在的是(C)A、3,3,-1,+1/2B、3,0,0,0C、2,1,0,+1/2D、2,0,1,-1/25、下列水溶液濃度均按0.1mol/L,其中氨根離子濃度最大的(B)A、氯化銨B、硫酸氫銨C、碳酸氫銨D、醋酸銨6下列過程系統(tǒng)熵值基本不變的是(B)A、石灰石的分解B、碳與氧生成二氧化碳C、固體硝酸鉀溶解D、液體乙醇蒸發(fā)為氣體7、由石墨到金剛石的轉(zhuǎn)變過程，標(biāo)準(zhǔn)焓變?yōu)?.9千焦/摩，標(biāo)準(zhǔn)生成吉布斯自由能為2.9千焦/摩，二者相比無序度更高的是(A)A、石墨B、金剛石&二者都一樣D、無法判斷8、反應(yīng)C(s)+CO2(g)=2CO(g)的Kp的表達(dá)式寫作(D)A、p2(CO)/p(C)p(CO2)B、p(CO)/p(CO2)C、p(CO)/p(C)p(CO2) D、p2(CO)/p(CO2)9、在醋酸溶液中加入少許固體NaCl后，發(fā)現(xiàn)醋酸的離解度(B)A、沒有變化B、略有上升C、劇烈上升D、急劇下降10、升高溫度反應(yīng)速率增大的原因是(C)A、分子的活化能提高了B、反應(yīng)的活化能降低了C、活化分子數(shù)增多了D、該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)11、對于電極jO72-/Cr3+來說，溶液的pH值上升，則（B）A、電極電勢上升B、電極電勢下降C、電極電勢不變D、標(biāo)準(zhǔn)電極電勢下降12、下列是極性分子的是（C）A、BeF2 B、BF3C、NF3D、CF413、某元素原子基態(tài)的電子構(gòu)型為[Ar]3d54s2,其在周期表的位置是（D）A、s區(qū)第二主族B、s區(qū)第五主族C、d區(qū)第二副族D、d區(qū)第七副族14、通常情況下，下列何種離子在各自的配合物中可能生成內(nèi)軌型化合物（A）A、Fe2+B、Cu+C、Ag+ D、Au3+15、下列電對中標(biāo)準(zhǔn)電極電勢最高的是（A）A、Ag+/AgB、Ag（NH3）+/AgC、Ag（CN）-/AgD、AgCl/Ag16、加入氨水即可進(jìn)行分離的一組離子是：（A）A、Al3+和Zn2+B、Ag+和Cu2+C、Cd2+和Ni2+D、Na+和Ca2+17、溶膠粒子進(jìn)行電泳時（D）A、膠粒向正極運(yùn)動，電勢離子和吸附離子向負(fù)極移動B、膠粒向正極運(yùn)動，擴(kuò)散層向負(fù)極運(yùn)動C、膠團(tuán)向一個極移動D、膠粒向一極移動，擴(kuò)散層向另一極移動18、某基態(tài)原子，在n=5的軌道中僅有2個電子，則該原子n=4的軌道中含有的電子數(shù)為（A）個A、8B、18C、8?18 D、8?3219、根據(jù)質(zhì)子酸堿理論，下列物質(zhì)既是酸又是堿的是（C）A、NH；B、OH-C、H2O D、POj-20、下列給定熱力學(xué)條件下，高溫自發(fā)的過程是（B）A、AH<0,AS<0B、AH>0,AS>0C、AH>0,AS<0D、AH<0,AS>021、熱力學(xué)第一定律數(shù)學(xué)表達(dá)式適用于（B）體系A(chǔ)、敞開B、封閉C、孤立D、任何22、下列哪種情況使平衡到達(dá)所需時間最短（D）A、k?很小B、k?很大C、k?接近1 D、無法判斷23、某反應(yīng)的溫度系數(shù)為3,當(dāng)反應(yīng)體系溫度升高100℃時，反應(yīng)時是0℃時的（C）A、30倍B、100倍C、310倍D、90倍24、向醋酸溶液中加入少量的固體物質(zhì)，能使其離解度減小的是（A）A、NaAcB、NaClC、FeCl3D、NaCN25、由電極MnO-/Mn2+和Fe3MFe2+組成的原電池，若增大溶液的酸度，原電池的電動勢將（A）A、增大B、減小C、不變D、無法判斷26、第四周期元素原子中未成對電子數(shù)最多可達(dá)（C）個A、3B、5C、6D、727、下列分子中，中心原子的雜化軌道中P成分占2/3的是（D）A、NH3B、HgCl2C、H2OD、BF328、實驗證明在［Co（NH3）/3+配離子中沒有單電子，由此可推論Co3+采取的成鍵雜化軌道（B）A、sp3B、d2sp3C、dsp2 D、sp3d229、基本單元的下列敘述錯誤的是（D）A、它可以是分子、原子、離子、電子及其它粒子B、它可以是上述粒子手組合與分割C、它可以是一個反應(yīng)式，如：2H+O=2HOD、它必須是客觀存在的粒子30、施肥過多引起燒苗是由于土壤溶液的（A）比植物細(xì)胞溶液高A、滲透壓B、蒸氣壓C、冰點D、沸點31、下列物質(zhì)的濃度均為0.1mol.L-1，對負(fù)溶膠聚沉能力最大的是（A）A、Al2（SO4）3B、Na3PO4C>CaClJ、NaCl32、體系不做非體積功的等壓過程，吸收的熱與體系焓變的關(guān)系（A）A、Qp=AHB、Qp八HC、Qp<AH33、某反應(yīng)AH>0,AS>0，則該反應(yīng)（A）A、高溫自發(fā)，低溫不自發(fā)B、高溫不自發(fā)，低溫自發(fā)C、任何溫度均自發(fā)D、任何溫度均不自發(fā)34、A+B=C+D為基元反應(yīng)，如果一種反應(yīng)物的濃度減半，則反應(yīng)速度將減半，根據(jù)是（A）A、質(zhì)量作用定律B、勒夏特列原理C、阿侖尼烏斯定律D、微觀可逆性原理35、將A（蔗糖）及B（葡萄糖）各稱出10克，分別溶于100克水中，成為A、B兩種溶液，用半透膜將兩液分開，發(fā)現(xiàn)（）A、A中水滲入BB、B中水滲入AC、沒有滲透D、無法確定葡萄糖（甲）蔗糖（乙）第一種解釋:把體積與質(zhì)量濃度相同的葡萄糖與蔗糖溶液用半透膜（允許溶劑和葡萄糖通過，不允許蔗糖通過）隔開，開始和一段時間后頁面的情況是A甲高于乙B乙高于甲C甲先高于乙，乙后高于甲D乙先高于甲，甲后高于乙過程詳細(xì)的解釋首先，水和葡萄糖分子可以通過半透膜，蔗糖分子不能。由于葡萄糖溶液與蔗糖溶液溶質(zhì)的質(zhì)量相同，所以剛開始葡萄糖一側(cè)溶液濃度較大。此時由于水的滲透作用，會使得右側(cè)的水滲透到左邊，此時甲高于乙。（水的滲透比葡萄糖分子快得多）此時葡萄糖開始緩慢向右側(cè)透過，由于左側(cè)溶液濃度的降低和右側(cè)濃度升高，水會隨著葡萄糖一起向右側(cè)滲透。由于蔗糖無法到左邊來，。而葡萄糖會到右邊去（溶質(zhì)會自由向溶劑中均勻分布，所以右邊的蔗糖不會抑制葡萄糖移動），所以右邊溶液濃度會逐漸超過左邊，此時水會向右側(cè)滲透。當(dāng)濃度差引起的水向右滲透的動力等于液面高度差引起的水向左滲透的動力相等時，滲透相對靜止，此時乙高于甲。選擇C第二種解釋：水分子的移動要考慮摩爾濃度，葡萄糖是單糖而蔗糖是二糖，所以摩爾濃度是葡萄糖高，因此水往葡萄糖一邊流動。（X）是因為認(rèn)為葡萄糖和蔗糖都不能通過半透膜。第三種解釋：用體積和摩爾濃度相同的葡萄糖和蔗糖，結(jié)果液面變化如何？即兩溶液物質(zhì)的量濃度相同，開始時蔗糖高于葡萄糖，又因蔗糖分子不能通過半透膜，故蔗糖一直高于葡萄糖。36、0.01mol-L-AB水溶液的凝固點是-0.0186℃（K廣1.86K.kg?mol一1）分子的離解度是（D）A、100% B、99%C、1.0%D、037、已知質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.05%葡萄糖是血液的等滲溶液，則尿素溶液應(yīng)該是血液的（？）A、等滲溶液 B、高滲溶液C、低滲溶液D、37c是等滲溶液其它溫度不是38、將0℃的冰放進(jìn)。C鹽水中，體系將是（C）A、冰一水平衡 B、水會在冰的表面上凍結(jié)，使冰的體積增大C、冰會溶化而體積減小D、無法判斷39、某體系發(fā)生變化后，混亂度加大，有些可判斷此體系的熵值（A）A、增大B、減小C、不變D、混亂度與熵值無關(guān)40、以下各組物質(zhì)可做緩沖對的是（）A、HAc-NaOHB、HAc-NaAc減小C、HAc-H2SO4 D、NaOH-NH3?H2O混亂度與熵值無關(guān)41、Ca（OH）2的kJ匕CaCO3的Kp略小且相近，它們的溶解度（）A、Ca（OH）2略小B、CaCO3小C、兩者相近D、無法判斷42、MA（s）+e=M（s）+A-此類電極若難溶電解質(zhì)溶解度越低則平MA/M將（B）A、越高B、越低C、不受影響D、無法判斷43、在一個多電子原子中具有下列各套量子數(shù)的電子，其中能量最大的電子具有的量子數(shù)是（A）A、3,2,+1,+1/2B、2,1,2,-1/2C、3,1,0,-1/2D、3,1,-1,+1/244、下列分子哪個具有極性金聿而偶極矩為零（A）A、CO?B、H2Sc、HC1 D、HF45、nh3溶于水分子間產(chǎn)生的作用力有（D）人、取向力和色散力8、取向力和誘導(dǎo)力C、誘導(dǎo)力和色散力D、取向力、誘導(dǎo)力、色散力和氫鍵46、下列分子和離子中不具有孤對電子的是（D）A、OH-B、HOC、NHD、NH+47、對于相同中心離子其外軌型配合物于內(nèi)軌型配合物相比較穩(wěn)定性程度大小為（B）A、外軌型大于內(nèi)軌型8、內(nèi)軌型大于外軌型C、兩者穩(wěn)定性沒有差別D、不能比較48、三、填空題1、寫出標(biāo)準(zhǔn)氫電極與銅電極組成的電池符號（-）PtIH（100kPa）IH+（1mol?Lt）IICu2+（1mol?Lt）ICu（s）（+）2、用AgNO3與KI溶液制備Agl溶膠，寫出AgNO3過量時膠團(tuán)的結(jié)構(gòu)式（{（AgI）?nAg+（n一x）NO-}xNO一）m 3 33、阿侖尼烏斯方程式的對數(shù)定律表達(dá)式為（ln幺=力（U））,k1 R TT2它反映了反應(yīng)速率與（能量）和（溫度）的定量關(guān)系。4、AlCl3和NaCl的聚沉值之比為1：500,可以斷定該溶膠微粒帶（負(fù)）電荷。5、形成配合物的基本條件是，中心離子要有（空軌道），配位體要有（孤對電子）。6、原子軌道雜化后，形成的共價健更為（牢固）分子能量更（低）。7、第一個出現(xiàn)4d電子的元素的原子序數(shù)為（39）8、N的2p電子，用三組量子數(shù)表示，可寫作（2，1，0，+1；22，1，1+1；2，1，-1+1）229、向ZnSO4溶液中加入一些NaOH溶液，可使銅鋅原電池的電動勢（升高）10、寫出標(biāo)準(zhǔn)氫電極與甘汞電極組成的原電池符號㈠PtIH2（100kPa）IH+（1mol?L-i）IICl-（1mol.L-1）|Hg2Cl2（s）IHg（l）

Ipt（+）11、若某溶膠中加入NaNOjNa2sO,、MgCl2和AlCl3,其聚沉值相應(yīng)為為3000：2600，500和50毫摩爾/升，可以斷定該溶膠微粒帶（負(fù)）電荷。12、中心離子的電荷越高，吸引配體的能力越（強(qiáng)），配位數(shù)可能越大（大）。13、價健理論認(rèn)為，原子軌道s與px形成（。）鍵，那么py與py形成Q）鍵。14、已知某元素+3價離子的電子構(gòu)型為1s22s22P63s23P63d5,該元素是（Fe）。15、氮的三個單電子，用量子數(shù)組表示分別為：（ ）（ ）（ ）。16、在銅鋅原電池正極溶液中加一些氨水,則電池的電動勢將（降低）。17、主要決定于溶解在溶液中的粒子數(shù)目，而不決定于這粒子性質(zhì)的特性叫()。18、人的血漿可視為稀溶液，其凝固點為-0.56度，此溶液的質(zhì)量摩爾濃度是()、=1.86K?kg?mol-119、化學(xué)反應(yīng)與溫度的關(guān)系( )20、在封閉體系中，對于理想氣體，AU二0成立的條件是( )，AU=W的條件是()四、簡答題1、為什么升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，反之則平衡向放熱方向移動？以化學(xué)平衡A=B,AH?<0為例。rmAG?(T)=AH?(T)-TAS?(T)

rm rm rmlnK?(T)=-AG?(T)/RTrmAH?(T)AS?(T)lnK?(T)=- r m + r-m RT R2、質(zhì)量作用定律的意義如何？能否根據(jù)配平的化學(xué)反應(yīng)方程式直接寫出反應(yīng)的速率方程并推斷反應(yīng)級數(shù)。3、簡述HAc-NaAc緩沖體系的緩沖機(jī)理。HAc為弱電解質(zhì)，只能部分電離，NaAc為強(qiáng)電解質(zhì)，可以完全電離。它們的電離式如下：HAc=H++Ac- NaAc=Na++Ac-在含有HAc和NaAc的水溶液中，由于同離子效應(yīng)，抑制了HAc的電離,這時c(HAc)和c(NaAc)都很高，而c(H+)卻相對地比較低。如果在Hac-NaAc緩沖溶液中加入少量酸，溶液中大量的Ac-就與強(qiáng)酸提供的H+結(jié)合成HAc,因此，溶液中c(H+)不會明顯增大。在這里，Ac-稱為緩沖溶液的抗酸成分。相反，如果在緩沖溶液中加入少量堿，溶液中大量的HAc就可以提供H+與強(qiáng)堿提供的OH-生成難電離的H2O,溶液中c(OH-)不會明顯增大。在這里，HAc稱為緩沖溶液的抗堿成分。4、NF3與BF3有無極性？分子結(jié)構(gòu)是否相同？為什么？第一步：對NF來說，3。+1對孤對電子=4,所以sp3雜化3對BF3有，3。+0對孤對電子=3,所以SP2雜化5、寫出35號元素的價電子排布式，它在周期表中居何位置？最高氧化數(shù)是多少？1s22s22P63s23P64s23d104P5第四周期第皿主族，最高氧化數(shù)+76、寫出化學(xué)反應(yīng)等溫方程式，如何用其判斷反應(yīng)的方向？7、如何根據(jù)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)與反應(yīng)商的大小的比較，判斷反的進(jìn)行的方向。8、質(zhì)量作用定律的意義如何？能否根據(jù)配平的化學(xué)反應(yīng)方程式直接寫出反應(yīng)的速率方程并推斷反應(yīng)級數(shù)？9、AsH3與BF3的分子構(gòu)型是否相同？為什么？10、寫出24號元素的價電子排布式，它在周期表中居何位置？常見價態(tài)？五、計算題1、將1.5克(NH)CO溶于200克水中，與42.8克某未知物溶于100032

克水做冰點測定，發(fā)現(xiàn)它們在同一溫度下結(jié)冰，已知水的K為1.86,f求未知物的分子量。解：第一點要知道Kf的單位：1.86K?kg?mol-1凝固點下降公式：AT廣KjbBAT=1.86K?kg?mol-1x [nh3）2co]=1.86K?kg?mol-1x也、g,"?100g 1000g2、已知298K時合成氨反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)熱為-92.2千焦/摩爾，反應(yīng)的平衡常數(shù)為6.2X105。計算該反應(yīng)200℃時的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)。K-AHT-T、ln-3-=r-m-（^ 3-）K1 R TT2要知道：R的單位：8.314J.mol-i.K-i3、計算反應(yīng)2N02（g）=\04（g）在298K時標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)是多少？已知N02和N2O4的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯自由能分別為：51.3千焦/摩爾和97.82千焦/摩爾。lnK?(T)=-AG?(T)/RTrmAG。（T）=ZaG。（生成物）-ZaG。（反應(yīng)物）加入固體NHCl44、欲配制pH=10.0緩沖溶液應(yīng)在300毫升加入固體NHCl4多少克？（已知.;1.80x10-5，叫Cl的摩爾質(zhì)量為53.5克/摩爾）NH?H0=NH++OH-Na、c(NH+){c(OH-)/c?}K?(NH)= 4 0b3 {c0(NH3)/c?}rc(NH)/c。pOH=pK?(NH)-lg^W——b3c(NH+)/c?0 4

pH=pK。(NH+)-1g

a 4c(NH+)/c0

—04 co(pH=pK。(NH+)-1g

a 4c(NH+)/c0

—04 co(NH3)/c0AgCl的摩爾質(zhì)量為143.32克/摩爾)AgCl+2NH=Ag(NH)++Cl-

3 32“c(Cl-)/c0?c[Ag(NH)]+c(Cl-)/c0?c[Ag(NH)]+?c(Ag+)K= 32 = 32 c2(NH3)/c0 c2(NH3)/c0?c(Ag+)=K0[Ag(NH)+]?K0(AgCl)f 32 sp解：設(shè)溶解xg—(x/MgCl"-=1.8義10-10?1.1義107(1.0-2x/MACl)26、在同一系統(tǒng)中，根據(jù)電極反應(yīng)O2+4H++4e=2H2O的①?=1,229V計算電極O2+2H2O+4e=4OH-的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢。(1)O2+4H++4e=2H2O①0二1.229V，c(H+)=1mol?L-1是酸性條件下的半反應(yīng)0.0592,p(O/p0)?c(H+)/c04=40 +---1g 2P一 O2/H2O 4 1八 0.059211?1①=40 +一--1gO2/H2O 4 1對這個反應(yīng)來說，(2)O2+2H2O+4e=4OH-是堿性條件下的半反應(yīng)此時c(H+)=1.0x10-14mol?L-1，c(OH-)=1.0mol?L-1，根據(jù)(1)求(2)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢40O2/OH=40 +0.05921gp(O2/p0)?c(H40O2/OH40O2/OH-=40O2/H40O2/OH-=40O2/H2O0.059211?1.0x10-14+-1g=1229-14X等7、高壓鍋內(nèi)水蒸氣的壓力可達(dá)150KPa,已知水的正常沸點為100℃,蒸發(fā)熱Availg44.0千焦/摩爾，求水在高壓鍋中的沸騰溫度。R的單位：8.314J.mol-i.K-iTOC\o"1-5"\h\zAG?(T)=AH?(T)—TAS?(T)

rm rm rmlnK,=-AJHm+￡￡

RTRkK0(2)-AH/1 1ln = r m-(-K0(1) RTT2 1ln2二Mm(1P1 R T28、一種水溶液的凝固點是-1.000℃，試求此溶液的（1）沸點；（2）25℃的時蒸氣壓力；（3）0℃時的滲透壓。（已知：25℃時水的飽和蒸氣壓為3.16KPa,水的Kf=1.86，%=0.512)Kf的單位：1.86K?kg?mol-1凝固點下降公式A\=KjbB 根據(jù)-1K=1.86K?kg?mol-1?bB求出bB代入沸點升高公式：AT=K?bA*=0.512K?kg?mol-1xbBAp=kb k=p*?M9、計算25℃下碳酸鈣分解反應(yīng)的AH?、AS?、AG?及k0CaCO3(s)CaO(s)+C")AH0KJ/molrm-1206.9-635.6-393.5ArSm0KJ/mol92.940.0213.6

ArGm?KJ/mol-1128.8-604.2-394.4AG。(T)=ZaG。(生成物)-ZaG。(反應(yīng)物)rm fm fmAH。(T)=ZaH。(生成物)-ZaH。(反應(yīng)物)

rm fm fmAS。(T)=ZS。(生成物)-ZS。(反應(yīng)物)

rm m mlnK?(T)=-AG?(T)/RT

rm10、鈉，在50毫升0.10摩爾/升的醋酸溶液中，需加入多少克固體醋酸溶液的pH值才能達(dá)到5.5(k?(HAc)=1.76x10-5)10、鈉，pH=pK?(HAc)-lg-010—

a Xg/M (NaAc、50ml11、由標(biāo)準(zhǔn)氫電極插入純水中所產(chǎn)生的電極電勢多大?11、由標(biāo)準(zhǔn)氫電極插入純水中所產(chǎn)生的電極電勢多大?在純水中：2H++2e=H2，氫離子濃度為：c(H+)=10--叭H+/H)=3。(H叭H+/H)=3。(H+/H)+ lg 2 p(H)/p?20.05921 10-7叭H+/H)=①?(H+/H)+---lg————

2 2 1 p(H2)/p?12、計算1.0升c(NH3)=1.0摩爾/升的氨水中，最多可溶解多少克AgI固體。(K?(AgI)=8.51x10-17， K：(Ag(NH3)2+)=1.1x107，M(AI)=234.77克/摩爾)AgI+2NH=Ag(NH)++1-

3 32c(I-)/c??c[Ag(NH)+]/c?c(I-)/c??c[Ag(NH)+]/c?c(Ag+)/c?K= 3-^ = 3~^ c2(NH)/c? c2(NH)/c??c(Ag+)/c?=K?[Ag(NH)+]?K?(AgI)f 32 sp13、化學(xué)反應(yīng)A(g)+B(g)=2C(g)，A、B、C均為理想氣體。在25℃，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，該過程分別依兩個不同途徑完成：(1)不作功，放熱40kJ；(2)做最大功，放熱2kJ。那么在(1)(2)兩種情況下，反應(yīng)的AH?⑴、AH0(2)、AG?⑴、AG?(2)、AS?⑴、AS?(2)分別為多少？解：依狀態(tài)函數(shù)的特點：與過程和途徑無關(guān)，只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)。所以：AH?(1)=AH?(2)、AG?(1)=AG?(2)、AS?(1)=AS?(2)、AU=AU。1 2只有功和熱與過程相關(guān)，功和熱為非狀態(tài)函數(shù)。依熱力學(xué)第一定律：AU=Q+W第一過程：AU=Q1+?因為：Q1=-40kJ，W]=0所以：AU=-40kJ又因為：AH=AU+PAV(AH=AU+An?RT)所以AH=AU=-40kJ第二過程： AU =Q2+W2 因為： Q2 =-2kJ，W2 =W =AG 所以：AU=-40kJ所以：AG=-38kJ所以有AS=(AH-AG)/T14、660K時，反應(yīng)2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)，NO和O2的初始濃度c(NO)和c(O)以及反應(yīng)初始時