2019屆中考化學(xué)專題總復(fù)習(xí)：工業(yè)流程題

工業(yè)流程題1、實驗結(jié)束時，同學(xué)們將含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的廢液倒在廢液缸里，如果將廢液直接排放就會造成水污染．于是幾位同學(xué)利用課余處理廢液，回收工業(yè)重要原料硫酸鋅和有關(guān)金屬．實驗過程如下：請回答：操作1是 ，固體A的成分 ，固體C是 ．濾液1和濾液2中溶質(zhì)相同，該溶質(zhì)是 ．寫出加入過量鋅粉的其中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式 加入足量稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．【答案】解：（1）操作1把混合物分離成固體和濾液，所以，操作1為過濾操作；根據(jù)金屬活動性鋅＞鐵＞銅，向含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的廢液加入過量的鋅粉，鐵、銅被置換出來，因此過濾后所得固體A中含有鐵、銅和未反應(yīng)的鋅；故答案為：過濾；Cu、Zn、Fe；解：（1）操作1把混合物分離成固體和濾液，所以，操作1為過濾操作；根據(jù)金屬活動性鋅＞鐵＞銅，向含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的廢液加入過量的鋅粉，鐵、銅被置換出來，因此過濾后所得固體A中含有鐵、銅和未反應(yīng)的鋅；故答案為：過濾；Cu、Zn、Fe；（2）利用磁鐵可以吸引鐵的特點，可判斷固體B、C為鐵粉或銅粉與鋅粉的混合物之一；由于固體B能與足量稀硫酸反應(yīng)后可得到銅粉，可確定固體B為銅粉與鋅粉的混合物，而固體C為鐵粉；故答案為：Fe；根據(jù)金屬的活動性鋅＞鐵＞氫＞銅，向CuSO4、ZnSO4、FeSO4混合溶液中加入過量鋅粉后過濾，所得濾液為ZnSO4故答案為：ZnSO4；（3）過量的鋅粉與混合溶液中的硫酸銅反應(yīng)，可置換出銅同時生成硫酸鋅；與混合溶液中的硫酸亞鐵反（3）過量的鋅粉與混合溶液中的硫酸銅反應(yīng)，可置換出銅同時生成硫酸鋅；與混合溶液中的硫酸亞鐵反應(yīng)，可置換出鐵同時生成硫酸鋅；銅粉與鋅粉的混合物中的鋅粉能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣；故答案為：Zn+CuSO應(yīng)，可置換出鐵同時生成硫酸鋅；銅粉與鋅粉的混合物中的鋅粉能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣；故答案為：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu（或Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe）；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．2、某實驗結(jié)束時，同學(xué)們將含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的廢液倒在廢液缸里，如果將廢液直接排放就會造成水污染。于是幾位同學(xué)利用課余處理廢液，回收工業(yè)重要原料硫酸鋅和有關(guān)金屬。實驗過程如下：請回答：步驟①④的操作名稱是 ；用到的玻璃儀器除了玻璃棒、燒杯，還有 ；體A中含 種物質(zhì)。寫出步驟①其中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；步驟④發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程為 。檢驗步驟④中加入的稀硫酸是否足量的方法是 ?！敬鸢浮浚ǎ?和操作4可判斷操作1和操作4CuSO4、FeSO4的廢液，向混合溶液中加入過量的鋅粉，鋅可與硫酸銅、硫酸亞鐵發(fā)生置換反應(yīng)生成鐵、銅和硫酸鋅，所以固體A中含有生成的鐵、銅及未反應(yīng)完的鋅（）過量鋅粉與44混合溶液中的CuSO4、FeSO4都可以發(fā)生置換反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4（或44（3）固體C為鋅、銅混合物加入的稀硫酸與鋅反應(yīng)而得到純凈的固體，因此，取反應(yīng)后所得固體銅加入稀硫酸觀察是否有氣泡可檢驗向固體C少量稀硫酸，若有氣泡產(chǎn)生則酸不足量，若無氣泡產(chǎn)生則酸已足量；故答案為（）過濾漏斗①（或4） 2O42↑）取濾渣于試管中加入少量稀硫酸，若有氣泡產(chǎn)生則酸不足量，若無氣泡產(chǎn)生則酸已足量。3理的方法回收銅和硫酸亞鐵晶體。方案流程如下：查閱資料得知硫酸亞鐵晶體化學(xué)式為：FeSO4?7H2O，該物質(zhì)受熱易失去結(jié)晶水。請回答：步驟①②③中最后都需進行的實驗操作是 ；步驟②中需加入的物質(zhì)是 ，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ，體的成分是 ；步驟③中需加入稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；步驟④的操作是 ?！敬鸢浮浚ǎ┎襟E①是將污泥與溶液分離，所以可用過濾，步驟②③都將固液分離，所以可用過濾；要將硫酸銅與硫酸亞鐵的混合溶液中回收銅，同時得到硫酸亞鐵溶液，只能加入過量的鐵置換硫酸將溶液2和3（）過濾鐵粉 Fe+CuSO4═FeSO4+Cu Fe和CuFe+H2SO4═FeSO4+H2↑蒸發(fā)。4、分子篩（又稱為沸石，主要成分為水和硅鋁酸鈉）可作為催化劑或吸附劑等，以高嶺土[主要成分為Al2（Si2O5]（OH）4]．燒堿等為主要原料生產(chǎn)分子篩的工藝流程如圖：步驟①所得燒渣中主要含有兩種固體氧化物，分別為SiO2和 （寫化學(xué)式）步驟②加入NaOH溶液前需將燒渣粉碎，其目的是 。步驟③發(fā)生的反應(yīng)之一是Na2SiO3溶液和通入的CO2氣體生成偏硅酸沉淀和碳酸氫鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。上述流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)（水除外）是 ?！敬鸢浮浚ǎ?；加入NaOH增大反應(yīng)接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分；Na2SiO3和+2NaHCO3；。故填：CaCO3CaO+CO2↑．5原料制取純堿（a3，生產(chǎn)的關(guān)鍵是在沉淀池中讓l、H3、2和O盡可能多地轉(zhuǎn)化成（固體沉淀物）和故填：CaCO3CaO+CO2↑．（已知2NH4CI+Ca（OH）2→CaCl2+2NH3↑+2H2O）①“煅燒爐”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．②若在化學(xué)實驗室里分離“設(shè)備中的混合物，用到的操作名稱是 ．操作過程需用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、 ．③在“設(shè)備（Ⅱ）”中固A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．該反應(yīng)屬于 應(yīng)（填寫基本反應(yīng)類型）．④除水以外可在本流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有 （填寫化學(xué)式）．⑤舉出副產(chǎn)品NH4Cl的一種用途 ．CaCO3CaCO3CaO+CO2↑．解：①“煅燒爐”中，高溫條件下，碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：解：①“煅燒爐”中，高溫條件下，碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：②若在化學(xué)實驗室里分離“設(shè)備（I）”中的混合物，用到的操作名稱是過濾，操作過程中需用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗．故填：過濾；漏斗．②若在化學(xué)實驗室里分離“設(shè)備（I）”中的混合物，用到的操作名稱是過濾，操作過程中需用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗．故填：過濾；漏斗．③在“設(shè)備（Ⅱ）”中，固體A中的氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaO+H③在“設(shè)備（Ⅱ）”中，固體A中的氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaO+H2O═Ca（OH）2，該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)．故填：CaO+H2O═Ca（OH）2Ca（OH）2，該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)．故填：CaO+H2O═Ca（OH）2；化合．④除水以外可在本流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)生成的氨氣和碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳．故填：NH3、CO2．⑤副產(chǎn)品NH4Cl的一種用途是用作氮肥．故填：用作氮肥．6、工業(yè)上用閃鋅礦（主要含，還含S等雜質(zhì)）制備鋅的流程如圖（部分產(chǎn)物略去：（1）X的化學(xué)式是 ，圖1中用過量空氣的目的是 。①～④中屬于化合反應(yīng)的是 。Zn （填“能”或“不能”）與PbCl2溶被反應(yīng)。寫出反應(yīng)③中生成ZnO的化學(xué)方程式 。結(jié)合下表數(shù)據(jù)設(shè)計：從粗鋅中分離出純鋅的方案是 ℃ 。物質(zhì)物質(zhì)ZnPbC沸點℃907 1749 4827反應(yīng)②中固體質(zhì)量隨反應(yīng)時間的變化圖示如圖，計算產(chǎn)生Y（寫出必要的計算過程）（4）反應(yīng)③中硫化鋅與氧氣高溫反應(yīng)生成氧化鋅和二氧化硫，故填：2ZnS+3O2（4）反應(yīng)③中硫化鋅與氧氣高溫反應(yīng)生成氧化鋅和二氧化硫，故填：2ZnS+3O22ZnO+2SO2；C+CO22CO【答案】（（1使焦炭完全反應(yīng)；（2）反應(yīng)①是碳和氧氣點燃生成二氧化碳，屬于化合反應(yīng)，反應(yīng)②是碳和二氧化碳高溫反應(yīng)生成一氧化碳，屬于化合反應(yīng)，反應(yīng)③是硫化鋅與氧氣高溫反應(yīng)生成氧化鋅和二氧化硫，不是化合反應(yīng)，反應(yīng)④是氧化鋅和一氧化碳反應(yīng)生成鋅和二氧化碳，不是化合反應(yīng)，故填：①②；（3）鋅的活動性強于鉛，故鋅能與氯化鉛溶液反應(yīng)，故填：能；（5）根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)可以看出，鋅的沸點比鉛低，故可以將粗鋅放在一容器中，保持溫度907-1749℃，收集的鋅蒸氣，冷卻后可得純凈的鋅，故填：將粗鋅放在一容器中，保持溫度907-1749；收集的鋅蒸氣，冷卻后可得純凈的鋅；（6）設(shè)生成Y的質(zhì)量為x（5）根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)可以看出，鋅的沸點比鉛低，故可以將粗鋅放在一容器中，保持溫度907-1749℃，收集的鋅蒸氣，冷卻后可得純凈的鋅，故填：將粗鋅放在一容器中，保持溫度907-1749；收集的鋅蒸氣，冷卻后可得純凈的鋅；（6）設(shè)生成Y的質(zhì)量為x1256125630gxx=140g答：產(chǎn)生Y的質(zhì)量為140g。7、工業(yè)上煉鐵、煉鋼和軋制鋼材的主要流程如圖：答案為：（1）+4；CaCO答案為：（1）+4；CaCO3CaO+CO2↑，CaO+SiO2CaSiO3。（2）反應(yīng)：①Fe2O3+3C2Fe+3CO↑，②Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，用于高爐煉鐵的原理（1）爐渣中含有硅酸鈣其中硅元素的化合價是 ，在高爐中加入石灰石的目的是除去脈石（2）反應(yīng)：①Fe2O3+3C2Fe+3CO↑，②Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，用于高爐煉鐵的原理是 ，屬于置換反應(yīng)的是 （填序號）。煉鐵時將鐵礦石粉碎的目的 。煉鋼就是將生鐵“降碳除雜（硫、磷等）”，寫出煉鋼爐中降碳的反應(yīng)化學(xué)方程式 。軋制過程是 變化（填“物理”或“化學(xué)”）?！敬鸢浮拷猓海?）鈣元素顯+2價，氧元素顯-2價，設(shè)硅元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：（+2）+x+（-2）×3=0，則x=+4價；在高溫下碳酸鈣發(fā)生分解生成氧化鈣和二氧化碳，然后氧化鈣與二氧化硅在高溫下反應(yīng)生成硅酸鈣；（2）高爐煉鐵的原理是一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，置換反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物都是一種單質(zhì)和一種化合物；（3）煉鐵的固體原料需經(jīng)過粉碎，粉碎的目的是增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率；（4）碳與氧氣在點燃下反應(yīng)生成二氧化碳，從而降低了生鐵中的含碳量；（5）軋制過程中只是鋼的形狀發(fā)生改變，沒有新的物質(zhì)生成，屬于物理變化。解：（1）鈣元素顯+2價，氧元素顯-2價，設(shè)硅元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：（+2）+x+（-2）×3=0，則x=+4價；在高溫下碳酸鈣發(fā)生分解生成氧化鈣和二氧化碳，然后氧化鈣與二氧化硅在高溫下反應(yīng)生成硅酸鈣；（2）高爐煉鐵的原理是一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，置換反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物都是一種單質(zhì)和一種化合物；（3）煉鐵的固體原料需經(jīng)過粉碎，粉碎的目的是增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率；（4）碳與氧氣在點燃下反應(yīng)生成二氧化碳，從而降低了生鐵中的含碳量；（5）軋制過程中只是鋼的形狀發(fā)生改變，沒有新的物質(zhì)生成，屬于物理變化。（2）②；①；（3）增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率（合理即可）；（2）②；①；（3）增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率（合理即可）；（5）物理。（5）物理。（4）C+O2CO（4）C+O2CO2；若方案中先除去的是氯化鎂，接著除去氯化鈣，回答：試劑a的化學(xué)式是 的學(xué)式是 。加入過量試劑b后過濾所得濾液的溶質(zhì) 。寫出甲試劑a中發(fā)生反應(yīng)的主要化學(xué)方程式 ；加適量稀鹽酸的作用是 。若所取粗鹽樣品中實際含氯化鈉的質(zhì)量為，除雜后所得精鹽的質(zhì)量為ng，則m與n的關(guān)系是m填“＞”“=”或“≤”），原因是 ?！敬鸢浮浚゛若為氫氧化鈉溶液，氯化鎂能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉；然后再加入過量的碳酸鈉除去其中的氯化鈣，生成碳酸鈣b后過濾所得濾液的溶質(zhì)有氯化鈉Na2CO3；氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉；氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，鹽酸可以與過量的氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和除去前面加入的過量氫氧化鈉和碳酸鈉；提純過程中，加入的氫氧化鈉、碳酸鈉溶液能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，則經(jīng)上述提純后得到的氯應(yīng)生成的氯化鈉。9、鈦和鈦合金被認為是21世紀(jì)的重要金屬材料，他們具有很多優(yōu)良性能，如熔點高、密度小、可塑性好等。以鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，同時含有少量的Fe2O3、FeO等）為原料制TiO2，再由TiO2，制金屬Ti的L藝流程如下：【查閱資料】鈦、鎂在高溫下與空氣中的氧氣、二氧化碳等反應(yīng)。（1）生產(chǎn)生活中，鈦和鈦合金常見的用途為（寫一種即可）。（2）操作2的名稱是。（3）工藝流程中，水解屬于【查閱資料】鈦、鎂在高溫下與空氣中的氧氣、二氧化碳等反應(yīng)。（1）生產(chǎn)生活中，鈦和鈦合金常見的用途為（寫一種即可）。（2）操作2的名稱是。（3）工藝流程中，水解屬于變化（填“物理變化”或“化學(xué)變化”）。（4）工業(yè)上常在高溫和氬氣氛圍中，用金屬鎂和TiCl4，反應(yīng)的方法制備Ti，氬氣的作用是。（5）寫出工藝流程中生成硫酸鐵的化學(xué)方程式?！敬鸢浮浚ǎ┨斓?；2工藝流程中，水解過程中生成了新物質(zhì)，發(fā)生的屬于化學(xué)變化；故填：化學(xué)；止了鈦、鎂在高溫時被氧化；故填：防止鈦、鎂在高溫時被氧化；。0、某課外研究小組，用廢棄的黃銅（銅鋅合金，通過兩種途徑制取硫酸銅晶體。實驗流程如圖所示：操作a為 ，該操作中用到的玻璃儀器有燒杯、 、玻璃棒。濃硫酸是化學(xué)實驗室里一種常見的酸。①實驗室稀釋濃硫酸的操作是：將 ，并用玻璃棒不斷攪拌。②化學(xué)實驗應(yīng)高度關(guān)注安全問題。若不慎將少量濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)先用大量水沖洗，再涂 液。2①主要實驗操作步驟有：a．收集氣體檢查裝置氣密性c．將二氧化錳放入錐形瓶中d．從長頸漏斗中注入過氧化氫溶正確的操作順序是 （寫字母序號）。②在實驗過程中，某同學(xué)因加入的藥品量不足，致使集氣瓶內(nèi)剩余少量水。若想集滿這瓶氧氣，在不拆裝置和不添加藥品的前提下，請幫他想出種解決的方法 。操作b的順序為蒸發(fā)濃縮、 過濾、干燥。下列測定稀硫酸pH的操作正確的是 （寫字母序號）A．將pH試紙直接插入稀硫酸中B．先將pH試紙用蒸餾水潤濕C．用玻璃棒蘸取少量稀硫酸，滴在pH試紙上D．根據(jù)試紙顯示的顏色估算出溶液的pH【答案】（）操作a填：過濾；漏斗。壁慢慢倒入水中；②若不慎將少量濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)先用大量水沖洗，再涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。故填：3%～5%的碳酸氫鈉；中注入過氧化氫溶液、收集氣體，故正確的操作順序是bcda到集氣瓶中，故填：通過長頸漏斗向錐形瓶內(nèi)加水將氧氣趕到集氣瓶中。操作b的順序為蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶過濾、干燥，故填：降溫結(jié)晶。pHpH。1、某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)用廢棄的黃銅（銅鋅合金所示：操作a為 。濃硫酸是化學(xué)實驗室里一種常見的酸。實驗室稀釋濃硫酸的操作是：將 ，并用玻璃棒（4）銅在空氣中灼燒是銅和氧氣在加熱的條件下生成氧化銅，對應(yīng)的反應(yīng)方程式2Cu+O22CuO。CuSO（4）銅在空氣中灼燒是銅和氧氣在加熱的條件下生成氧化銅，對應(yīng)的反應(yīng)方程式2Cu+O22CuO。CuSO4+2H2O+SO2↑，以上兩種途徑，途徑Ⅱ途徑制取硫酸銅晶體更好。途徑Ⅱ不生成二氧化硫，更（4）2Cu+O22CuO；濾液A中的