高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)《第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用》

第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第二節(jié)編輯ppt【復(fù)習(xí)】

熟悉的知識(shí)

2H2+O22H2O

4g32g36g2個(gè)

1個(gè)2個(gè)質(zhì)量比：分子個(gè)數(shù)比：點(diǎn)燃編輯ppt編輯ppt物質(zhì)的量是把微觀粒子和宏觀物質(zhì)聯(lián)系起來(lái)的一座橋梁。（難見、難稱量）微觀粒子宏觀物質(zhì)（可見、可稱量）物質(zhì)的量編輯ppt物理量單位名稱單位符號(hào)長(zhǎng)度米m質(zhì)量千克Kg時(shí)間秒s電流安[培]A熱力學(xué)溫度開[爾文]K發(fā)光強(qiáng)度坎[德拉]cd國(guó)際單位制（SI）的7個(gè)基本單位物質(zhì)的量摩[爾]mol編輯ppt是國(guó)際單位制七個(gè)基本物理量之一,符號(hào)為n。物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目微觀粒子的集合體。{分子、原子、離子、電子、質(zhì)子、原子團(tuán)、中子等一、物質(zhì)的量的單位

——摩爾使用范圍:單位——摩爾

簡(jiǎn)稱摩符號(hào)為mol。編輯ppt生活小常識(shí)12支鉛筆稱一打編輯ppt使用物質(zhì)的量注意事項(xiàng)：①物質(zhì)的量這四個(gè)字是一個(gè)整體，是一個(gè)專用名詞,不得簡(jiǎn)化或增添任何字。③物質(zhì)的量計(jì)量的是粒子的集合體，不是單個(gè)粒子。②物質(zhì)的量只適用于微觀粒子，使用摩作單位時(shí)，所指粒子必須指明粒子的種類，如原子、分子、離子等。，且粒子的種類一般都要用化學(xué)符號(hào)表示。編輯ppt回答問(wèn)題物質(zhì)的量的含義是什么？符號(hào)是什么？單位是什么？編輯ppt【課堂練習(xí)】

1.判斷正誤，并說(shuō)明理由。A.1mol氫B.1molCO2C.1mol大米錯(cuò)誤。沒有指出是分子、原子或離子正確。錯(cuò)誤。大米不是微觀粒子必須指明粒子的種類，如原子、分子、離子等。注意編輯ppt(近似值：6.02ㄨ1023個(gè)粒子)同0.012千克12C中所含的碳原子的數(shù)目相同1摩爾1mol任何粒子的集合體都含有約6.02×1023

個(gè)粒子。編輯ppt規(guī)定：6.02×1023

mol－1叫做阿伏加德羅常數(shù)，它是個(gè)物理量，其是單位是mol－1，符號(hào)為NA。2.阿伏加德羅常數(shù)

NA≈6.02×1023mol－1編輯ppt？阿伏加德羅常數(shù)物質(zhì)的量粒子個(gè)數(shù)（約6.02×1023mol-1）N=NA×n編輯ppt物質(zhì)的量(n)、粒子個(gè)數(shù)(N)和阿伏加德羅常數(shù)(NA)三者之間的關(guān)系：公式一：n=NNA粒子個(gè)數(shù)(N)×NA÷NA物質(zhì)的量(n)

變換為N=n×NA【規(guī)律】物質(zhì)的粒子數(shù)之比=物質(zhì)的量之比編輯ppt例1：在0.5molO2中含有的氧分子數(shù)目是多少？解：O2的分子數(shù)為N=n×NA

=0.5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1023

答：O2的分子數(shù)為3.01×1023個(gè)。編輯ppt例2：在0.5molO2中含有的氧原子數(shù)目是多少？解：O2的氧原子數(shù)為N=n×2×NA

=0.5mol×2×6.02×1023mol-1

=6.02×1023

答：O2的氧原子數(shù)為6.02×1023個(gè)。編輯ppt練習(xí)

1、0.5molH2約含有氫分子數(shù)

個(gè)2、1molNaCl約含有氯離子數(shù)_____________個(gè)3、1mol硫酸分子約含有氧原子數(shù)____________個(gè)4、1.2041024個(gè)水分子物質(zhì)的量為_____mol3.0110236.0210232.40810242編輯ppt5、2molCO2中含有

molC和

molO，含有

個(gè)CO2分子。6、

molH2O中含有的氧原子數(shù)1.5molCO2中含有的氧原子數(shù)相同241.20410243編輯ppt練習(xí)1.判斷下列說(shuō)法是否正確，并說(shuō)明理由。（1）1mol氧。（）（2）0.25molH2O

。（）（3）摩爾是7個(gè)基本物理量之一

。（）（4）1mol小麥約含有6.02×1023個(gè)麥粒

。（）（5）0.5molH2含有3.01×1023個(gè)氫原子。（）（6）3molNH3中含有3molN原子，9molH原子。（）×√×××√編輯ppt2.選擇題⑴摩爾是（）A．物質(zhì)的數(shù)量單位B．表示物質(zhì)的質(zhì)量單位C．表示物質(zhì)的量的單位D．既是物質(zhì)的數(shù)量單位又是物質(zhì)的質(zhì)量單位C（2）0.5molNa2SO4中所含的Na+離子數(shù)為（）A．3.01×1023B．6.02×1023C．0.5D．1B編輯ppt3.填空題（4）1molH2SO4中含______________個(gè)S原子，_____________個(gè)O原子，_____________個(gè)H原子，_________molO。（1）1molO中約含有_______________個(gè)O原子；（2）4molO2中約含有_________molO原子；（3）3molH2SO4中約含_________________個(gè)H2SO4分子，可解離出_______molH+；6.02ㄨ102383×6.02ㄨ102366.02ㄨ10234×6.02ㄨ10232×6.02ㄨ10234(5)1molNaOH中約含有_______molNa+、____molOH-11編輯ppt3.摩爾質(zhì)量定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量(即1mol)的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量符號(hào)：M單位：g·mol-1編輯ppt粒子符號(hào)相對(duì)分子或原子質(zhì)量1個(gè)分子或原子的質(zhì)量1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量H2O

2.990×10－23gAl4.485×10－23gC1.993×10－23gFe9.032×10－23gH2SO41.628×10－22g182712569818g27g12g56g98g編輯ppt結(jié)論：1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以g為單位時(shí)，其數(shù)值都與該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相等。編輯ppt1、M(H2O)=

。2、M(NaCl)=

。

3、M(SO42-)=

。

4、M(OH-)=_________________練習(xí)編輯ppt摩爾質(zhì)量物質(zhì)的量質(zhì)量m=M×n編輯ppt物質(zhì)的量(n)、質(zhì)量(m)和摩爾質(zhì)量(M

)三者之間的關(guān)系：公式二：n=mM質(zhì)量(m)×M÷M物質(zhì)的量(n)

變換為m=n×M編輯ppt例題、71gNa2SO4中含有的Na+和SO42-的物質(zhì)的量多少？【練習(xí)】1.課本P13學(xué)與問(wèn)2.等質(zhì)量的下列物質(zhì)中，所含分子數(shù)最少的是（）A、Cl2B、HClC、NH3D、H2SO4D3、1gH2O中含有a個(gè)氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)為（）A、(a/9)mol-1B、9amol-1

C、2amol-1D、amol-1B編輯ppt【討論】你給摩爾體積下一個(gè)定義？

單位物質(zhì)的量(1mol)的物質(zhì)具有的體積叫做摩爾體積。編輯ppt1mol物質(zhì)體積相同嗎？？？編輯ppt編輯ppt編輯ppt1mol下列氣體在00C、1.01×105Pa下的體積名稱狀態(tài)密度(g/L)質(zhì)量(g)體積(L)H2氣體0.08932O2氣體1.42932CO2氣體1.96544N2氣體1.252822.422.422.422.4課本14【科學(xué)探究】編輯ppt1mol 固體和液體物質(zhì)在200C、1.01×105Pa下的體積物質(zhì)狀態(tài)密度體積Fe固體7.86g/ml7.12mlAl固體2.7g/ml10mlH2O液體0.998g/ml18.04mlH2SO4液體1.83g/ml53.55ml由體積數(shù)據(jù)結(jié)合物質(zhì)狀態(tài)你得出什么結(jié)論?編輯ppt在相同條件下，等物質(zhì)的量（如1mol）

固體或液體的體積一般各不相同，但氣體的體積卻幾乎完全相同。結(jié)論:編輯ppt物體體積大小取決于什么因素呢？影響物質(zhì)體積的因素編輯ppt1.粒子數(shù)目編輯ppt2.粒子的大小編輯ppt3.粒子之間的距離編輯ppt二、氣體摩爾體積概念：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量(1mol)氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。符號(hào):Vm

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約是22.4L。

單位:

L/mol(L·mol-1)和m3/mol?！?2.4L/mol（標(biāo)況下）編輯ppt22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況）6.02×1023分子

0.282m標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積示意圖理解要點(diǎn):條件：標(biāo)準(zhǔn)狀況(STP)0℃、1.01×105Pa

對(duì)象：任何氣體物質(zhì)的量：1mol結(jié)論體積約為22.4L因?yàn)閂m的大小與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)。編輯pptAttention：１摩爾任何氣體，可以是單一純凈的氣體，也可以是混合氣體。編輯pptCO2的摩爾體積是22.4L/mol是對(duì)是錯(cuò)解釋：未說(shuō)是標(biāo)況下編輯ppt標(biāo)況下NO2的體積約是22.4L解釋：未說(shuō)是1mol是對(duì)是錯(cuò)編輯ppt標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約是22.4L解釋：物質(zhì)應(yīng)是氣體是對(duì)是錯(cuò)編輯ppt標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積都是22.4L。

解釋：?jiǎn)挝粦?yīng)為L(zhǎng)/mol是對(duì)是錯(cuò)編輯ppt氣體摩爾體積物質(zhì)的量氣體體積V=Vm×n編輯ppt物質(zhì)的量(n)、氣體體積(V)和氣體摩爾體積(Vm)三者之間的關(guān)系：公式三：n=VVm氣體體積(V)×Vm÷Vm物質(zhì)的量(n)

變換為V=n×Vm編輯ppt例題：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，112mL某氣體的質(zhì)量為0.14g,則其摩爾質(zhì)量為

，相對(duì)分子質(zhì)量為

。n=VVm解：=0.112L22.4L·mol－1

=0.005moln=m/MM=0.14g0.005mol=28g/mol編輯ppt1.在標(biāo)況下1)0.5molHCl氣體占有的體積是多少？2)33.6LH2的物質(zhì)的量是多少？

練習(xí)11.2L1.5mol編輯ppt[阿伏加德羅定律]在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含相同數(shù)目的粒子（相同物質(zhì)的量）。編輯ppt三、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用編輯ppt定義：表示單位體積（1L)溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，叫做B的物質(zhì)的量濃度。公式四：CB=單位：nB:molV:LCB:mol/L1、物質(zhì)的量濃度溶液的體積編輯ppt[練習(xí)]1.判斷題（1）將1gNaCl溶于水制成1L溶液，則c=1mol/L;()（2）將1molNaCl溶于1L水中，則c=1mol/L;()（3）若從1L1mol/L的NaOH溶液中取出20mL，則取出的NaOH溶液c=1mol/L；()（4）同體積、同物質(zhì)的量濃度的不同溶液中，含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等；()xx√

√

注意：1L是溶液的體積，不是水的體積。編輯ppt例題課本P162.填空題（1）0.2mol/L的H2SO4的含義是__________;（2）將1LNaOH溶液中含有40gNaOH，其物質(zhì)的量濃度為_________;（3）200mL的NaOH溶液中含有20gNaOH，其物質(zhì)的量濃度為_________;

（4）0.2mol/LAl2(SO4)3溶液中含有c(Al3+)=_________,c(SO42-)=_________;（5）已知c(Cl-)=1mol/L,則c(CaCl2)=_________________。編輯ppt[練習(xí)]下列各溶液中：其中Na+的物質(zhì)的量濃度分別是多少？（1）0.8L0.4mol/L的NaOH溶液（2）2L0.15mol/L的Na3PO4溶液（3）1L0.3mol/L的Na2SO4溶液（4）2L0.5mol/L的NaCl溶液mol/L0.40.450.60.5編輯ppt如:1mol/LMgCl2溶液中，

MgCl2=Mg2++2Cl-

1mol/L公式：離子濃度=溶液濃度×溶質(zhì)化學(xué)式中該離子的個(gè)數(shù)1mol/L2mol/L編輯ppt2.容量瓶簡(jiǎn)介:①容量瓶②使用之前要檢查是否漏水.如何檢漏?

加水倒立觀察瓶塞旋轉(zhuǎn)180o倒立觀察形狀:細(xì)頸，梨形，平底的玻璃瓶；構(gòu)造:瓶上標(biāo)有容積，溫度，頸部標(biāo)有刻度線；規(guī)格：50mL，100mL，250mL，500mL，1000mL；③不能在其中溶解(有吸熱或放熱現(xiàn)象)，不能將熱的溶液倒入，會(huì)影響體積的準(zhǔn)確性。④讀數(shù)時(shí)，應(yīng)平視，使溶液的凹液面正好與刻度相切；不能作反應(yīng)容器，不能長(zhǎng)期存放溶液，只能用作配制的量具。移動(dòng)容量瓶，應(yīng)手握刻度線以上部分。編輯ppt容量瓶需標(biāo)有：（1）溫度（2）濃度（3）容積（4）壓強(qiáng)（5）刻度線（6）酸式或堿式六項(xiàng)中的（）A、（1）（3）（5）B、（3）（5）（6）C、（1）（2）（4）D、（2）（4）（6）[隨堂練習(xí)]A編輯ppt3.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制①配制步驟八字方針：計(jì)→量→溶→轉(zhuǎn)→洗→定→搖→(裝)⑴計(jì)算⑵稱量(或量取)⑶溶解（冷卻）⑷轉(zhuǎn)移⑸洗滌⑹定容⑺搖勻(8)裝瓶編輯ppt5.9gNaCl【實(shí)驗(yàn)1－5】配制100mL

1.00mol/L的NaCl溶液編輯ppt②配制物質(zhì)的量濃度溶液的主要儀器

燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平、藥匙（固體溶質(zhì)使用）、量筒（液體溶質(zhì)使用）

線編輯ppt4.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析公式分析編輯ppt自由交流討論1藥品的量?。ü腆w的稱量與液體的量取)是否準(zhǔn)確；

→如果藥品(溶質(zhì))取量超過(guò)應(yīng)取量，則配制的溶液的物質(zhì)的量濃度會(huì)()。→如果藥品(溶質(zhì))取量小于應(yīng)取量，則配制的溶液的物質(zhì)的量濃度()。偏大偏小編輯ppt把溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移，溶液灑了,溶液的濃度會(huì)()?！?yàn)槿芤簽⒘?，溶質(zhì)有損失，故配制的溶液的濃度會(huì)偏小。自由交流討論2偏小編輯ppt自由交流討論3定容時(shí)俯視或仰視刻度線，對(duì)溶液的濃度有何影響？

？編輯ppt俯視仰視俯視或仰視刻度線對(duì)溶液濃度的影響編輯ppt俯視或仰視刻度線對(duì)溶液濃度的影響俯視刻度線，實(shí)際加水量未到刻度線(相當(dāng)于n不變，V偏小)，使溶液的物質(zhì)的量濃度()；仰視刻度線，實(shí)際加水量超過(guò)刻度線(相當(dāng)于n不變，V偏大)，使溶液的物質(zhì)的量濃度()。

偏大偏小編輯ppt《隨堂優(yōu)化訓(xùn)練》P9知識(shí)點(diǎn)8課本P17【學(xué)與問(wèn)】編輯ppt錯(cuò)誤操作C（1）未洗滌燒杯和玻璃棒（2）轉(zhuǎn)移液體時(shí)有液體濺出（3）溶解后未冷卻立即轉(zhuǎn)移（4）定容時(shí)仰視體積標(biāo)線（5）定容時(shí)俯視體積標(biāo)線（6）定容時(shí)不慎超過(guò)標(biāo)線，再吸出（7）定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降再加水[練習(xí)]編輯ppt小結(jié)：容量瓶的使用六忌

一忌用容量瓶進(jìn)行溶解（體積不準(zhǔn)確）二忌直接往容量瓶倒液（灑到外面）三忌加水超過(guò)刻度線（濃度偏?。┧募勺x數(shù)仰視或俯視（仰視濃度偏小，俯視濃度偏大）五忌不洗滌玻璃棒和燒杯（濃度偏?。┝膳渲坪玫娜芤捍娣庞谌萘科恐校ㄈ萘科渴橇科?，不是容器）

編輯ppt[練習(xí)]下列操作,對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有何影響(偏高、偏低、無(wú)影響)?1、稱量時(shí)，NaCl固體與砝碼的位置顛倒。2、未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁。3、轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有部分溶液濺出。4、轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶?jī)?nèi)有水。5、搖勻后，液面低于刻度線，再加水至刻度線。6、定容時(shí)加水不慎超過(guò)刻度線，將超過(guò)部分吸走。（偏低）（偏低）（偏低）（偏低）（偏低）（無(wú)影響）編輯pptC(濃溶液)·V(濃溶液)＝C(稀溶液)·V(稀溶液)公式五：課本P17【思考與交流】原則：溶液在稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量保持不變。編輯ppt【練習(xí)】

1.選擇題下列關(guān)于0.1mol/L硝酸鉀溶液配制的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（）（A）0.01molKNO3溶于100mL水配制而成（B）0.05molKNO3溶于水配制成500mL水溶液（C）0.2mol/LKNO3100mL稀釋成200mL（D）0.1molKNO3溶于1L水配制而成AD編輯ppt將10mL2mol/L的硫酸溶液加水稀釋到0.5m