2021-2022學年安徽省黃山市成考專升本理科綜合第二輪測試卷(含答案)

2021-2022學年安徽省黃山市成考專升本理科綜合第二輪測試卷(含答案)學校:________班級:________姓名:________考號:________

一、單選題(20題)1.下列關于下圖所示裝置的敘述，正確的是（）

A.銅是負極，銅片上有氣泡產生

B.該裝置可以將電能轉化成化學能

C.電流從鋅片經導線流向銅片

D.發(fā)生的總反應為Zn+2H+═Zn2++H2↑

2.某元素的陽離子Rn+，核外共有x個電子，原子的質量數為A，則該元素原子里的中子數應是（）A.A.A-x-nB.A-x+nC.A+x+nD.A+x-n

3.第

5

題

4.下列物質屬于純凈物的是（）

A.小蘇打B.“發(fā)煙”硝酸C.鹽酸D.福爾馬林

5.時，A的轉化率與溫度、壓強的關系如圖1-6所示．由圖形可得出的正確結論是（）

A.正反應吸熱，m+n>p

B.正反應吸熱，m+n<p

C.正反應放熱，m+n>p

D.正反應放熱，m+n<p

6.—輛汽車從拱形橋橋頂開始勻速駛下的過程中，以下說法正確的是（）。A.動能變化等于勢能變化B.它的機械能守恒C.它所受合外力為零D.它所受外力做功的代數和為零7.14g某氣體的分子數與14gCO的分子數相等，標準狀況下該氣體的密度是A.0.625g/LB.2.5g/LC.6.25g/LD.1.25g/L8.常溫下在大氣里能穩(wěn)定存在，并且不與水反應的氣體是A.NO

B.CO

C.NO2

D.CO2

9.關于簡諧運動，下列說法中正確的是（）A.A.回復力的大小是不變的

B.回復力的方向是不變的

C.回復力的方向總與速度的方向一致

D.回復力的大小與振動物體離開平衡位置的位移成正比，回復力的方向與位移方向相反

10.

11.如圖，一理想變壓器的輸入端與一電壓恒定的交流電源相連，用理想交流電表測量輸入端的電流。在輸出端有兩個相同的小燈泡L1、L2,當開關S斷開時，L1發(fā)光，交流電表的讀數為I2；當S接通時，交流電表的讀數為I2。關于電流表的讀數和L1亮度的變化，下列說法正確的是（）。A.I1>I2,L1變暗

B.I1>I2，L1亮度保持不變

C.I1<I2，變亮

D.I1<I2，L1亮度保持不變

12.下列物質中，只含有離子鍵，不含有共價鍵的是（）

A.HClB.KOHC.CaCl2

D.NH4NO3

13.

14.可以在溶液中大量共存，且溶液呈無色的一組離子是

15.

16.X、Y、Z三種元素的原子具有相同的電子層數，它們的最高價含氧酸的酸性強弱順序是H3XO4<；H2YO4<；HZO4．則下列說法正確的是（）

A.原子序數X>Y>Z

B.原子半徑X<Y<Z

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H3X>H2Y>H2

D.元素的非金屬性X<Y<Z

17.下列敘述中錯誤的是（）

A.A.①③B.②③C.①④D.①③④

18.

19.

20.下列各氣體，如果大量排放到空氣中，不會造成空氣污染的是（）A.A.一氧化碳B.二氧化氮C.二氧化硫D.氮氣二、填空題(10題)21.

22.完成下列核反應方程：23.要除去硫酸亞鐵溶液中含有的少量Fe3+，Cu2+，最好加入的試劑是_______。24.下圖為一做直線運動物體的速度—時間圖像．由圖可知，在0~10s內，物體的位移為________，平均速度為________25.已知失去標簽的6種溶液是NH4Cl、NaCl、CuCl2、FeCl3、AICl3和MgCl2，可以用一種試劑將它們區(qū)分開，這種試劑是

26.

27.用伏安法測電阻，按圖中甲圖測得的結果為R1，按乙圖測得為R2，若電阻的真實值為R，則以上三量的正確關系應為______（用“＞”或“＜”表示）。

28.氯化鋁溶液滴入燒堿溶液中發(fā)生反應的離子方程式為______。

29.常溫常壓下雨13.2gCO2氣體體積相同的CH4的物質的量是_____mol。30.元素Z和G位于第二周期，元素X和Y位于第三周期。Y能跟X形成化合物X2Y，也能跟Z形成化合物YZ2。G原子最外電子層比Y原子最外電子層多一個電子，則G元素的原子結構示意圖為_____;X2Y的電子式為_____。三、計算題(10題)31.

32.

33.如圖所示的電路中，R1=1Ω，R2=2Ω，R3=3Ω，R4=4Ω，E=4V，r=0.2Ω。求：（1）K1接通、K2斷開時，通過R1和R2的電流之比多大？（2）K1和K2都接通時，通過R1與R2的電流之比多大？（3）K1和K2都接通時，電路的總電流多大？34.利用氨氧化法制硝酸。試計算生產2噸60%的硝酸，需氨多少噸？（NO循環(huán)使用)35.(10分)某溫度下Na2SO4的飽和溶液20克，加入過量的BaCl2溶液可析出9.32克白色沉淀，求該溫度下Na2SO4的溶解度和Na2SO4溶液的溶質質量分數。

36.金屬鐵的晶格型式是體心立方，a=0．286nm，求：

(1)鐵的原子半徑；(2)晶胞體積；(3)一個晶胞中鐵的原子數；(4)鐵的密度。

37.如圖所示，金屬桿a從高為h處從靜止開始沿弧形軌道下滑。導軌平行的水平部:分有豎直向下的勻強磁場B，水平部分導軌上原來放有一長L的金屬桿b。已知a桿的質量水平導軌足夠長。兩棒始終沒有相碰，不計摩擦。求:a和b的最終速度分別是多大？38.39.0．2Ω．變阻器CD兩端之間的電阻R1＝20Ω，電阻R2＝20Ω，當滑片P從C點滑到D點時，問：

(1)總電流改變了多少？

(2)R2上的電壓改變了多少？

40.醫(yī)藥工業(yè)上用精制的溶液混合，制備消化系統(tǒng)造影劑硫酸鋇。(1)已知20°C時飽和溶液的質量分數。

(2)根據理論計算，生產100kg藥用硫酸鋇需飽和溶液多少kg?四、解答題(5題)41.往硝酸銀溶液中加入過量的NH3.H2O，達平衡時，[NH3.H2O]=1．0mol.dm-3。求此時Ag(NH3)2+、Ag(NH3)+、Ag+各離子濃度的比值。

[已知Ag++NH3Ag(NH3)+，其K1=2．2×103]

42.Cr3+，Cr2+，Mn2+，Fe2+，Co3+，Co2+離子在強八面體晶體場中和弱八面體晶體場中各有多少未成對的電子，繪圖說明t2g和eg電子數目。

43.

44.

45.計算AgBr在1．00mol.dm-3Na2S2O3中的溶解度。500cm3濃度為1．00mol.dm-3的Na2S2O3溶液可溶解AgBr多少克?

參考答案

1.D如圖所示裝置為銅、辭原電池，其中銅作正極，銅片上有氣泡產生；鋅作負極，電流從銅片經導線流向鋅片，發(fā)生的總反應為Zn+2H+═Zn2++2H2↑。因此D項正確。

2.A

3.A

4.A純凈物和混合物的區(qū)別在于：前者只有“一種物質”組成，而后者有“多種成分”組成。B項“發(fā)煙”硝酸是濃度為98%以上的濃硝酸；C項鹽酸是氯化氫氣體的水溶液；D項福爾馬林則是35%~40%的甲醛水溶液。這三種物質中均含有水，組成成分均不止一種，是混合物。A項小蘇打（碳酸氫鈉）只由“一種物質”組成，是純凈物。

5.A【解題指要】

(1)首先把A的轉化率與溫度、壓強三者間的關系轉化為其中兩者間的關系．其方法是：

①固定壓強，即從三條曲線中任選一條．如選取1×106Pa這條曲線，如圖1-15所示，這條曲線表示在壓強一定的條件下，A的轉化率與溫度之間的關系．

溫度升高，A的轉化率增大，說明平衡向右移動了．

根據平衡移動原理可知，溫度升高，平衡向吸熱方向移動．所以，正反應方向就是吸熱方向，即正反應為吸熱反應．由此可否定C、D兩個選項．

②固定溫度．作一條與縱軸平行的垂線分別與三條曲線交于a、b、c點，如圖1-16所示，這三個點表明了在溫度恒定時，A的轉化率與壓強之間的關系：壓強增大，A的轉化率也增大，說明平衡向右移動了．

同樣，根據平衡移動原理可知，壓強增大，平衡應向氣體物質的量減小的方向移動，所以，正反應方向就是氣體物質的量減小的方向，即m+n>p．由此可知A選項正確．

(2)解此題時應明確，反應方程式中氣態(tài)物質前的系數之比就是它們的物質的量之比，也是它們的體積比(相同狀況下)．所以，討論化學平衡問題，應注意各種物質的狀態(tài)．

6.D汽車勻速駛下時，動能不變，勢能減小，合外力做功為零，它所受外力不為零。

7.D該試題考查了標準狀況下氣體密度的計棄的掌握情況?！究荚囍笇А客荣|量下，該氣體與CO的分子數相等，則該氣體的摩爾質量和CO的摩爾質量相等，可以推出該氣體為N2。標準狀況下，氣體的摩爾體積為22.4L/mol，則該氣體的密度p=

8.B

9.D

10.C

11.D該小題主要考查考生對變壓器的掌握情況?！究荚囍笇А吭谧儔浩髦蠻1/U2=n1/n2變壓器功率不變，則，當開關S閉合時，副線圈中電阻降低，則電流增大；燈泡L1的功率不變，所以亮度不變。

12.CA項HCl中只含有共價鍵，B項KOH中和D項NH4NO3中都是既含有共價鍵又含有離子鍵，而C項CaCl2中只有離子鍵，不含共價鍵。

13.D

14.A

15.C

16.D【解題指要】(1)已知條件是：X、Y、Z具有相同的電子層數，所以它們必為同周期元素．又根據它們的最高價含氧酸的酸性強弱順序是H3XO4<H2YO4<HZO4，由此可推知：

①X、Y、Z都是非金屬元素．

②他們的位置是X在左、Z在右、Y在中間．

位置的推斷可從H3XO4、H2YO4、HZ04中X、Y、Z的化合價分別是+5、+6、+7來推斷．

(2)根據同周期的非金屬元素X、Y、Z的順序可知：

①原子序數應是X<Y<Z，所以A選項錯誤．

②原子半徑：自左向右原子半徑逐漸減小，所以應是X>Y>Z．由此可知B選項也錯誤．

③氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：自左向右氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由小變大，所以應是H3X<H2Y<HZ．由此可知C選項也錯誤．

④元素的非金屬性：自左向右非金屬性逐漸增強，即X<Y<Z．所以D選項正確．

17.D

18.C

19.A

20.DCO有劇毒，能嚴重危害人體健康．人若吸入少量CO會感到頭痛，吸入較多量CO就會因缺乏氧氣而死亡．所以CO是大氣的主要污染物之一．NO2是一種有毒氣體，是造成光化學煙霧的主要因素．光化學煙霧刺激呼吸器官，使人生病甚至死亡．NO2也是形成酸雨的原因之一．SO2也是一種有毒氣體，它對人體的直接危害是引起呼吸道疾病，嚴重時還會使人死亡．另外，空氣中的SO2在氧氣和水的共同作用下，會形成酸霧，進而形成酸雨．所以SO2是污染大氣的主要有害物質之一．N2是空氣的主要成分之一，在空氣中的含量達到78％之多，一般不會造成對大氣的污染．

21.22.【答案】54、3

【解析】該試題考查了質量守恒定律和原子核電荷守恒定律的掌握情況。

【考試指導】由原子核守恒得出2=92-38=54,由質量數守恒得出x=235+1-95-138=3。23.【答案】鐵粉

【解析】24.15m(3分)1.5m/s(3分)25.NaOH;本題要求用一種試劑將NH4Cl、NaCl、CuCl2、FeCl3、AICl3、MgCl26種溶液區(qū)分開來，就是說，加入此試劑后，應有6種不同的實驗現象產生，這樣才能將它們區(qū)分開.在6種溶液中分別加入過量的NaOH溶液，發(fā)生的反應和產生的實驗現象為：加入NaOH溶液，有白色沉淀生成;加入過量的NaOH溶液，沉淀消失.加入NaOH溶液，有白色沉淀生成;加入過量的NaOH溶液，沉淀不消失.根據以上6種不同的實驗現象，選用NaOH一種試劑就可以把6種溶液區(qū)分開.

26.

27.R1＞R＞R2圖甲接法測得的R1是R與串聯(lián)的阻值之和，則R1＞R；圖乙接法測得的R2是R與并聯(lián)的阻值之和，則R2＜R，故可得R1＞R＞R2。

28.Al3++4OH-═AlO2-+2H2O，3AlO2-+Al3++6H2O═4Al（OH）3↓AlCl3溶液滴入燒堿溶液，開始時堿過量，兩者發(fā)生反應AlCl3+4NaOH═NaAlO2+3NaCl+2H2O，隨著AlCl3的加入，生成的NaAlO2又會與過量的AlCl3溶液反應，3NaAlO2+AlCl3+6H2O═4Al（OH）3↓

29.

30.

31.S2O82-+3I-→2SO42-+I3-

S2O82-+3I-→2SO42-+I3-

32.反應后產生的水蒸氣其體積為10L-6L=4L，

答：33.（1）K1接通、K2斷開時，電路的結構是R1和R3串聯(lián)，R2和R4串聯(lián)，這兩條支路再并聯(lián)，通過R1與R2的電流I1和I2之比跟這兩條支路的電阻成反比，即（2）K1和K2都接通時，電路的結構是R1和R2并聯(lián)，R3和R4并聯(lián)，這兩部分再串聯(lián)。通過R1與R2的電流I’1與I’2之比跟它們的電阻成反比，即（3）K1和K2都接通時，34.設生產2噸60%的硝酸需氨x噸，由于氨氧化法制硝酸的各步反應為：即17:63=x：（2*60%）解得x≈0.32（噸）所以需氨0.32噸。35.設溶液中Na2SO4

x克，該溫度下Na2SO4的溶解度為s克。該溶液的溶質質量分數為5.68/20×100%=28.4%

36.37.解析：a下滑h過程中機械能守恒：a進入磁場后，回路中產生感應電流，a、b都受安培力作用，a減速，b加速，經一段時間，a、b達到共同速度,感應電流為零，安培力為零，共同速度即為a、b的最終速度，過程中a、b系統(tǒng)所受合外力為零，

38.

39.由圖6-11知，當滑動變阻器的滑片P滑到C點時，外電路為R1、R2的并聯(lián)電路，當滑片P滑到D點時，電阻R2被短接，不起作用，外電路只有電阻R1．

當P在C處時，R1、R2并聯(lián)，總電阻為

根據閉合電路歐姆定律知總電流為

代入題給數值得

因為R1、R2并