高二化學(xué) 2.3.3 化學(xué)平衡常數(shù)

第3課時化學(xué)平衡常數(shù)編輯ppt編輯ppt一、化學(xué)平衡常數(shù)以mA（g）+nB（g）

概念一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個常數(shù)符號K表達(dá)式意義K值越大，表明正向反應(yīng)進行的程度越大，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越大特點只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物濃度無關(guān)pC（g）+qD（g）為例編輯ppt

2SO3達(dá)到平衡，其他條件不變，增大該反應(yīng)體系的壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動。再次平衡后，化學(xué)平衡常數(shù)是否會增大？答案：不會?；瘜W(xué)平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，只有溫度變化，平衡常數(shù)才會改變。

【問題探究1】已知反應(yīng)2SO2+O2二、轉(zhuǎn)化率某種指定反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率=×100%=×100%

其中Δn表示已經(jīng)轉(zhuǎn)化（或反應(yīng)）的物質(zhì)的量n始表示該物質(zhì)起始時的物質(zhì)的量Δc表示消耗的該物質(zhì)的濃度c始表示起始時該物質(zhì)的濃度編輯ppt2HI中加入一定量的H2，H2的轉(zhuǎn)化率將如何變化？答案：增加某種反應(yīng)物的濃度，其自身轉(zhuǎn)化率降低，其他反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率則升高。

【問題探究2】在恒容密閉容器中已達(dá)平衡的反應(yīng)H2+I2編輯ppt編輯ppt化學(xué)平衡常數(shù)1.使用化學(xué)平衡常數(shù)應(yīng)注意的問題（1）化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān)。（2）反應(yīng)物或生成物中有固體和純液體存在時，由于其濃度可看做常數(shù)而不寫入表達(dá)式。（3）化學(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)的平衡常數(shù)，與反應(yīng)方程式的書寫有關(guān)。編輯ppt2.化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用（1）判斷反應(yīng)進行的程度K值越大，說明平衡體系中生成物所占的比例越大，正向反應(yīng)進行的程度越大，即該反應(yīng)進行得越完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越大；反之，就越不完全，轉(zhuǎn)化率就越小。（2）判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)若升高溫度，K值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；若升高溫度，K值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。（3）計算轉(zhuǎn)化率依據(jù)起始濃度（或平衡濃度）和平衡常數(shù)可以計算平衡濃度（或起始濃度），從而計算反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。（4）判斷平衡移動方向利用平衡常數(shù)可從定量的角度解釋恒溫下濃度、壓強對化學(xué)平衡移動的影響。編輯ppt

pC（g）+qD（g）在任意狀態(tài)下，生成物的濃度和反應(yīng)物的濃度之間的關(guān)系用Q=對于可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）表示，則：

當(dāng)Q=K時，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，v正=v逆；當(dāng)Q＜K時，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，v正＞v逆；當(dāng)Q＞K時，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行，v正＜v逆。特別提示：（1）化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式中各物質(zhì)的濃度必須是平衡狀態(tài)下的濃度，不能用任一時刻的濃度值。（2）化學(xué)平衡常數(shù)不表示反應(yīng)的快慢，即化學(xué)反應(yīng)速率快，K值不一定大。（3）使用化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)值時，必須注明對應(yīng)的溫度。（4）反應(yīng)物或生成物中有固體或純液體存在時，其濃度不寫入表達(dá)式。例如不能寫成K=c（A）·c（B）。編輯ppt【例題】在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表所示：

T/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=___________。（2）該反應(yīng)為____________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）=c（CO）·c（H2O），試判斷此時的溫度為____________℃。此溫度下加入1molCO2（g）和1molH2（g），充分反應(yīng)，達(dá)到平衡時，CO2的轉(zhuǎn)化率為____________。（4）在800℃時，發(fā)生上述反應(yīng)，某一時刻測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c（CO2）為2mol/L，c（H2）為1.5mol/L，c（CO）為1mol/L，c（H2O）為3mol/L，則正、逆反應(yīng)速率的比較為v正____________v逆（填“>”、“<”或“=”）。編輯ppt解析：（2）溫度越高，K值越大，說明升溫平衡向正向移動，說明正向為吸熱反應(yīng)；（3）由題意可得K=1，查表可知溫度為830℃，設(shè)反應(yīng)了的CO2為xmol，則消耗掉的H2為xmol，生成的CO和H2O均是xmol（體積為vL）則CO2的轉(zhuǎn)化率為50%。編輯ppt平衡常數(shù)K的考查點有以下幾個方面：（1）K表達(dá)式的書寫。要注意反應(yīng)物或生成物有固體或純液體時，不能出現(xiàn)在表達(dá)式中。（2）K的意義。K值越大，說明正向進行的程度越大。（3）根據(jù)K求轉(zhuǎn)化率。此時一定要注意不能在K的表達(dá)式中代入物質(zhì)的量，否則可能會產(chǎn)生錯誤結(jié)果。編輯ppt【跟蹤訓(xùn)練】在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質(zhì)XYZ初始濃度/mol·L—10.10.20平衡濃度/mol·L—10.050.050.1下列說法錯誤的是（C）A.反應(yīng)達(dá)到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50%B.反映表達(dá)式為X+3Y2Z,其平衡常數(shù)為1600C.增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大D.升高溫度平衡常數(shù)增大，則此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)編輯ppt×100%=50%，A對；平衡建立過程中，X、Y、Z轉(zhuǎn)化的濃度分別為0.05mol·L—1，0.15mol·L—1，0.1mol·L—1，三者的化學(xué)計量數(shù)之比為1∶3∶2，反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，平衡常數(shù)K=解析：平衡建立的過程中，X的轉(zhuǎn)化濃度為0.05mol·L—1。其轉(zhuǎn)化率為