高中化學(xué) 鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng) 新人教必修1

第3課時(shí)鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)編輯ppt內(nèi)容索引一鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)二物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用當(dāng)堂檢測學(xué)習(xí)目標(biāo)定位1.知道Al與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物及本質(zhì)，能正確書寫化學(xué)方程式和離子方程式。2.學(xué)會(huì)化學(xué)方程式計(jì)算的一般方法和步驟。編輯ppt一鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)編輯ppt導(dǎo)學(xué)探究實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式試管中有氣泡冒出，鋁片逐漸溶解，且剛開始反應(yīng)較慢，后來漸漸加快。點(diǎn)燃的木條放在試管口時(shí)氣體燃燒2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑編輯ppt

試管中有氣泡冒出，鋁片逐漸溶解，且剛開始反應(yīng)較慢，后來漸漸加快。點(diǎn)燃的木條放在試管口時(shí)氣體燃燒2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑編輯ppt1.鋁既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。2.反應(yīng)原理(1)鋁與鹽酸反應(yīng)：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，Al是還原劑，HCl是氧化劑。(2)鋁跟氫氧化鈉溶液的反應(yīng)是分步進(jìn)行的：①2Al＋6H2O===2Al(OH)3＋3H2↑；②Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O；總反應(yīng)為2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，Al是還原劑，H2O是氧化劑。歸納總結(jié)編輯ppt3.“量”的關(guān)系(1)等量的鋁分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，消耗HCl和NaOH的物質(zhì)的量之比為3∶1。(2)等量的鋁分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生H2的體積比為1∶1。(3)足量的鋁分別與等物質(zhì)的量濃度、等體積的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生H2的體積比為1∶3。

相關(guān)視頻編輯ppt活學(xué)活用121.鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)兩個(gè)反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等時(shí)，反應(yīng)中消耗的HCl和NaOH的物質(zhì)的量之比為(

)A.1∶1 B.2∶1 C.3∶1 D.1∶3理解感悟解析由鋁與鹽酸的反應(yīng)方程式：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)方程式：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，可知生成等量氫氣需兩者物質(zhì)的量之比為n(HCl)∶n(NaOH)＝3∶1。C解析答案編輯ppt本題中是鋁與鹽酸、氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，反應(yīng)中鋁是還原劑，所以生成等量的H2時(shí)，消耗鋁的質(zhì)量相等，即生成等物質(zhì)的量的AlCl3和NaAlO2，所以根據(jù)氯元素和鈉元素守恒得到所需HCl與氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為3∶1。理解感悟編輯ppt12返回2.在鋁制易拉罐中收集滿CO2氣體，然后向其中倒入10mL濃NaOH溶液，并迅速用膠帶將易拉罐口封住，能夠觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是易拉罐突然變癟了，經(jīng)過一段時(shí)間后，又可以觀察到的現(xiàn)象是_______________________。試解釋易拉罐變癟的原因：___________________________________；并解釋后一現(xiàn)象的原因：______________________________________。寫出反應(yīng)過程中的兩個(gè)離子方程式：_______________________________；___________________________________________________________。解析答案編輯ppt12解析易拉罐的癟與鼓與其中的氣壓有關(guān)，開始時(shí)NaOH溶液吸收了CO2氣體，后來Al與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2，氣體壓強(qiáng)增大，又會(huì)鼓起。返回編輯ppt二物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用編輯ppt導(dǎo)學(xué)探究1.化學(xué)方程式是表示物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的式子，它必須遵循質(zhì)量守恒定律，即在反應(yīng)前后質(zhì)量守恒、原子種類和數(shù)目守恒。在化學(xué)方程式中，可反映出物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系、粒子數(shù)目關(guān)系、物質(zhì)的量關(guān)系等。例如：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑質(zhì)量之比 46g 36g80g2g計(jì)量數(shù)之比 2

擴(kuò)大NA倍 2NA

物質(zhì)的量之比2mol

2212NA2NANA2mol2mol1mol答案編輯ppt結(jié)論：化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，等于

之比，等于

之比，在同一條件下也等于

之比。2.根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的基本步驟(1)設(shè)：設(shè)所求物質(zhì)的

為n(B)[或質(zhì)量為m(B)，或氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V(B)等]。(2)寫：寫出相關(guān)的

。(3)標(biāo)：在有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式下面標(biāo)出

。(4)列：列出所求物質(zhì)的數(shù)學(xué)表達(dá)式。(5)解：根據(jù)

求解。(6)答：簡明地寫出答案。物質(zhì)的量粒子數(shù)目氣體體積物質(zhì)的量化學(xué)方程式已知量和未知量比例式答案編輯ppt根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算需注意的問題(1)書寫格式規(guī)范化：在計(jì)算過程中應(yīng)注意表達(dá)格式的規(guī)范化：各物理量、物質(zhì)的名稱、公式等盡量用符號(hào)表示，且數(shù)據(jù)的運(yùn)算要公式化并帶單位。(2)單位運(yùn)用對(duì)應(yīng)化：一般來說，在一個(gè)題目中如果都用統(tǒng)一的單位，不會(huì)出現(xiàn)錯(cuò)誤，但如果題目所給的兩個(gè)量單位不一致，若換算成同一個(gè)單位，有時(shí)顯得很繁瑣，這時(shí)只要做到兩個(gè)量的單位“上下一致，左右相當(dāng)”即可。歸納總結(jié)編輯ppt活學(xué)活用343.向500mLNaOH溶液中投入10.8gAl，二者恰好完全反應(yīng)后，計(jì)算：(1)參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量和溶液的物質(zhì)的量濃度。(2)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積。解析答案編輯ppt34解析答案編輯ppt34答案(1)參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量為0.4mol，NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.8mol·L－1。(2)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積為13.44L。編輯ppt344.把鐵、鋁混合物1.1g溶于200mL5mol·L－1鹽酸中，反應(yīng)后鹽酸的濃度變?yōu)?.6mol·L－1(溶液體積變化忽略不計(jì))。求：(1)反應(yīng)中消耗HCl的物質(zhì)的量；解析消耗HCl的物質(zhì)的量為0.2L×5mol·L－1－0.2L×4.6mol·L－1＝0.08mol。答案消耗HCl的物質(zhì)的量為0.08mol。解析答案編輯ppt34(2)該混合物中鋁、鐵的物質(zhì)的量。解析答案理解感悟編輯ppt34答案鋁、鐵的物質(zhì)的量分別為0.02mol，0.01mol。理解感悟編輯ppt在根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算時(shí)，如果是氧化還原反應(yīng)，則可以利用得失電子守恒關(guān)系進(jìn)行計(jì)算。如在本題中，參加反應(yīng)的鹽酸(實(shí)際上是H＋)的物質(zhì)的量等于鐵、鋁在反應(yīng)中失去電子的物質(zhì)的量之和，據(jù)此列出恒等關(guān)系式求解，更為簡單。理解感悟編