高二化學(xué) 1.2 化學(xué)電源

化學(xué)電源編輯ppt閱讀課本P74~78，回答下列問題：

1、在日常生活中，你用過那些電池？2、化學(xué)電池跟我們學(xué)到的簡(jiǎn)單原電池有什么關(guān)系？3、化學(xué)電池分成那幾類呢？4、找出堿性鋅錳電池、鉛蓄電池、燃料電池的工作原理？編輯ppt化學(xué)電池利用原電池原理制造的供電裝置分類①一次電池——不可充電電池——如：干電池②二次電池——充電電池——如：蓄電池③燃料電池編輯ppt一次電池1、構(gòu)造：負(fù)極：正極：電解質(zhì)：2、工作原理：負(fù)極：正極：總反應(yīng)：ZnMnO2KOH編輯ppt鋰電池干電池疊層電池紐扣電池分類編輯ppt鉛蓄電池——可充電電池總反應(yīng)原理Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O放電充電負(fù)極反應(yīng):

。正極反應(yīng)：

。1、工作原理：2、缺點(diǎn)：比能量低、笨重、廢棄電池污染環(huán)境編輯ppt

燃料電池是利用氫氣、天然氣、甲醇等燃料與氧氣或空氣進(jìn)行電化學(xué)反應(yīng)時(shí)釋放出來(lái)的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化成電能的一類原電池。

目前燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率近80%，約為火力發(fā)電的2倍。這是因?yàn)榛鹆Πl(fā)電中放出的廢熱太多。燃料電池沒有噪聲及硫、氮氧化物等廢氣污染；燃料電池發(fā)明于19世紀(jì)30年代末，經(jīng)反復(fù)試驗(yàn)、改進(jìn)，到20世紀(jì)60年代才開始進(jìn)入實(shí)用階段。燃料電池編輯ppt編輯ppt編輯ppt氫氧燃料電池

總反應(yīng)方程式：2H2＋O2＝2H2O兩個(gè)電極均為惰性電極（鉑或石墨）通入負(fù)極室：通入正極室：可燃物助燃物構(gòu)造:編輯ppt氫氧燃料電池電極反應(yīng)總反應(yīng)：2H2+O2=2H2O

酸性負(fù)極正極中性負(fù)極

正極堿性負(fù)極正極2H2-4e-=4H+

O2+4H+

+4e-=2H2O2H2-4e-=4H+

O2+2H2O+4e-=4OH-2H2+4OH--4e-=4H2OO2+2H2O+4e-=4OH-編輯ppt課堂總結(jié)1.一個(gè)電極參與反應(yīng)（簡(jiǎn)易原電池）：

2.兩個(gè)電極均參與反應(yīng)(鉛蓄電池，紐扣電池):

3.兩個(gè)電極均不參與反應(yīng)（燃料電池）：負(fù)極：M-ne-=Mx+

正極：析氫或吸氧或析出不活潑金屬金屬為負(fù)極，金屬化合物為正極可燃?xì)怏w在負(fù)極反應(yīng)，助燃?xì)怏w在正極反應(yīng)編輯ppt某種鋰電池的總反應(yīng)為L(zhǎng)i+MnO2=LiMnO2,下列說法正確的是（）A.Li是正極，電極反應(yīng)為L(zhǎng)i－e-=Li+B.Li是負(fù)極，電極反應(yīng)為L(zhǎng)i－e-=Li+C.Li是負(fù)極，電極反應(yīng)為