定量實(shí)驗(yàn)課件

化學(xué)實(shí)驗(yàn)總復(fù)習(xí)定量實(shí)驗(yàn)重要的定量實(shí)驗(yàn)1.配制一定質(zhì)量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液2.配制一定體積的物質(zhì)的量濃度溶液3.酸堿中和滴定4.硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的測(cè)定5.中和熱的測(cè)定1.配制一定質(zhì)量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液實(shí)驗(yàn)步驟(1)計(jì)算所需溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量m質(zhì)＝m液×wm劑＝m液－m質(zhì)(2)稱(chēng)量溶質(zhì)和溶劑（固體用天平稱(chēng)，液體用量筒量）(3)溶解(在燒杯中溶解)(4)轉(zhuǎn)移(將配好的溶液轉(zhuǎn)入試劑瓶中，貼上標(biāo)簽)以用14.3gNa2CO3·10H2O配制10%的Na2CO3溶液為例：（1）需加水

g；

（2）用

稱(chēng)量所需Na2CO3·10H2O

g，倒入

里；

（3）用量筒量取

毫升水，把量取好的水倒入裝有Na2CO3·10H2O的燒杯里，用

攪拌，使Na2CO3·10H2O完全溶解。

（4）轉(zhuǎn)入試劑瓶中貼上標(biāo)有

的標(biāo)簽。3.溶解：將溶質(zhì)加入小燒杯中，加適量水溶解。注意濃硫酸的稀釋?zhuān)?.轉(zhuǎn)移：待溶液溫度恢復(fù)至室溫后，將溶液沿玻璃棒慢慢注入所需容積的容量瓶中。

5.洗滌：用少量蒸餾水沖洗玻璃棒和燒杯內(nèi)壁2～3次，并將每次洗滌后的溶液移入容量瓶?jī)?nèi)，以保證溶質(zhì)全部注入容量瓶中。輕輕旋搖容量瓶，使溶液混合均勻6.定容：沿玻璃棒向容量瓶中注入蒸餾水至離刻度線1～2cm處．改用膠頭滴管逐滴加入蒸餾水，直至凹液面最低點(diǎn)與刻度相切后，蓋好塞子，倒置均勻。

7.裝瓶：將配制好的溶液轉(zhuǎn)入潔凈的試劑瓶中，貼好標(biāo)簽并放在指定位置備用3.酸堿中和滴定操作步驟及注意事項(xiàng)(1)滴定準(zhǔn)備③潤(rùn)洗、注液④逐泡、調(diào)液⑤初讀數(shù)①檢漏②洗滌滴定管先用水洗，再用所盛溶液潤(rùn)洗錐形瓶只能用水洗，不能再用待測(cè)溶液潤(rùn)洗使液面處于0或0以下某個(gè)準(zhǔn)確刻度(2)滴定①移液、加指示劑②滴定、終讀數(shù)③記錄④重復(fù)2~3次⑤計(jì)算左手控制酸式滴定管旋塞，右手旋搖錐形瓶；眼睛始終注視錐形瓶中溶液顏色的變化4.硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的測(cè)定CuSO4·xH2OCuSO4+xH2O△1molxmolm(CuSO4)160m(H2O)181∶x＝∶m(CuSO4)160m(H2O)18x＝160·m(H2O)18·

m(CuSO4)m(H2O)＝m(晶體)－m(CuSO4)或：晶體中結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝m(晶體)－m(CuSO4)m(晶體)×100%稱(chēng)取一定質(zhì)量的硫酸銅晶體，加熱使之完全失水，測(cè)定生成的無(wú)水硫酸銅的質(zhì)量即可。（1）實(shí)驗(yàn)原理（2）實(shí)驗(yàn)關(guān)鍵硫酸銅晶體完全失水

晶體加熱后全白，無(wú)藍(lán)，無(wú)黑色。

(1)標(biāo)志：(2)措施：

①控制加熱的溫度及時(shí)間；②重復(fù)操作，直到前后兩次稱(chēng)量的質(zhì)量差不超過(guò)0.1g為止。

（4）實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)①硫酸銅晶體一定要研細(xì)，以利于失去全部結(jié)晶水，防止晶體內(nèi)部結(jié)晶水受熱汽化時(shí)導(dǎo)致晶粒飛濺。②為保證晶體完全失水且防止晶體濺失，加熱時(shí)不用蒸發(fā)皿或試管而采用坩堝。③晶體加熱后一定要放在干燥器內(nèi)冷卻，以保證無(wú)水硫酸銅不會(huì)從空氣中吸收水分而引起測(cè)得值偏低。④晶體要在坩堝底上攤開(kāi)加熱，有利于失去全部結(jié)晶水，以免引起測(cè)得值偏低。⑤加熱溫度過(guò)高或時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，會(huì)導(dǎo)致硫酸銅少量分解，使測(cè)得值偏高。⑥加熱過(guò)程中，應(yīng)慢慢加熱（可改墊石棉網(wǎng)）以防因局部過(guò)熱而造成晶體濺失及無(wú)水硫酸銅分解，引起測(cè)量值偏高。⑦加熱時(shí)間不充分、加熱溫度過(guò)低(未全變白)會(huì)使測(cè)得值偏低。例1.實(shí)驗(yàn)室中測(cè)定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)有如下實(shí)驗(yàn)操作：①加熱、②稱(chēng)量、③記錄、④冷卻，請(qǐng)按該實(shí)驗(yàn)的實(shí)際操作步驟填寫(xiě)其先后順序：

。②③②③①④②③①④②③例2.(2002江西高考題)為了測(cè)定硫酸銅晶體（CuSO4·xH2O）中的x值，做下列實(shí)驗(yàn)，將硫酸銅晶體放在坩堝中加熱，至不含結(jié)晶水，測(cè)得數(shù)據(jù)見(jiàn)表。根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)推斷：

(1)反應(yīng)共生成水_________g；(2)x的值為_(kāi)_________；(3)取坩堝中少許固體裝入試管，滴入某商店出售的“無(wú)水酒精”，觀察到固體由白色變?yōu)樗{(lán)色，則說(shuō)明該“無(wú)水酒精”中含有_________________________。19.5坩堝

35.5坩堝＋無(wú)水硫酸銅

44.5坩堝＋硫酸銅晶體質(zhì)量/g9.05H2O（3）實(shí)驗(yàn)步驟⑥的目的是

。（4）若操作正確而實(shí)驗(yàn)測(cè)得的硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量偏低，其原因可能有（填入選項(xiàng)的編號(hào)）：

。A．被測(cè)樣品中含有加熱不揮發(fā)的雜質(zhì) B．被測(cè)樣品中含有加熱易揮發(fā)的雜質(zhì)C．實(shí)驗(yàn)前被測(cè)樣品已有部分失水D．加熱前所用的坩堝未完全干燥檢驗(yàn)樣品中的結(jié)晶水是否已經(jīng)全部除去A、C5.中和熱的測(cè)定（1）實(shí)驗(yàn)原理使一定量的酸與堿溶液混合，測(cè)定反應(yīng)前后溶液溫度的變化，便可計(jì)算出中和熱。（2）儀器及裝置：大燒杯(500mL)、小燒杯(100mL)、溫度計(jì)、量筒(50mL)兩個(gè)、泡沫塑料或紙條、泡沫塑料板或硬紙板(中心有兩個(gè)小孔)、環(huán)形玻璃攪拌棒。0.50mol/L鹽酸、0.55mol/LNaOH溶液

保溫、隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中熱量損失

●燒杯間填充泡沫塑料或紙條的作用是：●環(huán)形玻璃攪拌棒不能用環(huán)形銅絲攪拌棒代替。（3）實(shí)驗(yàn)步驟①在大燒杯底墊泡沫塑料(或紙條)，使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料(或紙條)，大燒杯上用泡沫塑料板(或硬紙板)作蓋板，在板中間開(kāi)兩個(gè)小孔，正好使溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒通過(guò)，以達(dá)到保溫、隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中熱量損失的目的。②用一個(gè)量筒量取50mL0.50mol/L鹽酸，倒入小燒杯中，并用溫度計(jì)測(cè)量鹽酸的溫度，記入表格。然后把溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈。③用另一個(gè)量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，并用溫度計(jì)測(cè)量NaOH溶液的溫度，記入表格。④把溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒放入小燒杯的鹽酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小燒杯(注意不要灑到外面)。用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕攪動(dòng)溶液，并準(zhǔn)確讀取混合溶液的最高溫度，記為終止溫度，記入下表。⑤重復(fù)實(shí)驗(yàn)兩次，取測(cè)量所得數(shù)據(jù)的平均值作為計(jì)算依據(jù)。⑥根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算中和熱

△H＝

①作為量熱器的儀器裝置，其保溫隔熱的效果一定要好。要使小燒杯杯口與大燒杯杯口相平，這樣可以減少熱量損失。②鹽酸和NaOH溶液濃度的配制須準(zhǔn)確，且NaOH溶液的濃度須稍大于鹽酸的濃度。為使測(cè)得的中和熱更準(zhǔn)確，所用鹽酸和NaOH溶液的濃度宜小不宜大，③溫度計(jì)的水銀球部分要完全浸沒(méi)在溶液中，而且要穩(wěn)定一段時(shí)間后再讀數(shù)，以提高所測(cè)溫度的精度。④實(shí)驗(yàn)操作時(shí)動(dòng)作要快，以盡量減少熱量的散失。（4）中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)的注意事項(xiàng)【例題1】50mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液在右圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算反應(yīng)熱。(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是

；(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是

；(3)大燒杯上若不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值

（填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）(4)實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量

（填“相等、“不相等”)，所求中和熱

（填“相等、“不相等”)簡(jiǎn)述理由：

。(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)

；用50mL0.50mol/LNaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)

。（均填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）

環(huán)形玻璃攪拌棒

保溫、隔熱，減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失

偏小

不相等

相等

因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成lmolH2O時(shí)放出的能量，與酸堿的用量無(wú)關(guān)

偏小

偏小

化學(xué)量的測(cè)定2.物質(zhì)式量的測(cè)定3.阿伏加德羅常數(shù)的測(cè)定4.物質(zhì)溶解度的測(cè)定1.氣體體積的測(cè)定某學(xué)生利用氯酸鉀分解制氧氣的反應(yīng)，測(cè)定氧氣的摩爾質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)步驟如下：①把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準(zhǔn)確稱(chēng)量，質(zhì)量為ag。②裝好實(shí)驗(yàn)裝置。③檢查裝置氣密性。④加熱，開(kāi)始反應(yīng)，直到產(chǎn)生一定量的氣體。⑤停止加熱（如圖，導(dǎo)管出口高于液面）。⑥測(cè)量收集到氣體的體積。⑦準(zhǔn)確稱(chēng)量試管和殘留物的質(zhì)量為bg。⑧測(cè)量實(shí)驗(yàn)室的溫度。⑨把殘留物倒入指定的容器中，洗凈儀器，放回原處，把實(shí)驗(yàn)桌面收拾干凈。⑩處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，求出氧氣的摩爾質(zhì)量?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）如何檢查裝置的氣密性？_______________

_____________________

________。

將導(dǎo)管的出口浸入水槽的水中，手握住試管，有氣泡從導(dǎo)管口逸出，放開(kāi)手后，有少量水進(jìn)入導(dǎo)管，表明裝置不漏氣。

例2某課外活動(dòng)小組學(xué)生模擬呼吸面具中的原理（過(guò)氧化鈉與潮濕二氧化碳反應(yīng)），設(shè)計(jì)用下列儀器來(lái)制取氧氣并測(cè)量氧氣的體積。圖中量氣裝置E是由甲、乙兩根玻璃管組成，它們用橡皮管連通，并裝入適量水。甲管有刻度（0～50mL），供量氣用；乙管可上下移動(dòng)，以調(diào)節(jié)液面高低。實(shí)驗(yàn)室可供選用的藥品還有：稀硫酸，鹽酸，過(guò)氧化鈉、碳酸鈉、大理石、水。試回答：（1）上述裝置的連接順序是（填各接口的編號(hào)，其中連接膠管及夾持裝置均省略）：______________________________________。（2）裝置C中放入的反應(yīng)物是__________和__________。

（3）裝置A的作用是______________________________。裝置B的作用是________________________________。（4）為了較準(zhǔn)確地測(cè)量氧氣的體積，除了必須檢查整個(gè)裝置的氣密性之外，在讀取反應(yīng)前后甲管中液面的讀數(shù)、求其差值的過(guò)程中，應(yīng)注意________（填寫(xiě)字母編號(hào)）。a．視線與凹液面最低處相平b．等待片刻，待乙管中液面不再上升時(shí)，立刻讀數(shù)c．讀數(shù)時(shí)應(yīng)上下移動(dòng)乙管，使甲、乙兩管液面相平d．讀數(shù)時(shí)不一定使甲、乙兩管液面相平a、c（3）具體說(shuō)明本實(shí)驗(yàn)中怎樣做到每次測(cè)量都是在相同體積下進(jìn)行的？（4）本實(shí)驗(yàn)中收集氣體樣品的操作，可選用的方法是

。（5）錐形瓶中空氣的質(zhì)量（m空氣）是

（列出算式）。（6）錐形瓶中樣品的質(zhì)量（m樣品）是

（列出算式）。（7）由實(shí)驗(yàn)測(cè)得該烷烴的平均相對(duì)分子質(zhì)量是

（列出算式）。第一次稱(chēng)量前，錐形瓶塞緊膠塞后，在瓶口處的膠塞上做一記號(hào)，以后每次稱(chēng)量，膠塞塞入瓶口的位置都以此為準(zhǔn)。

向上排空氣法空氣

m2－m1＋m空氣或m2－m1＋

空氣

2.實(shí)驗(yàn)室可以用圖所示儀器連接起來(lái)制備純凈的二氧化碳并測(cè)定其相對(duì)分子質(zhì)量。現(xiàn)用含有少量硫化亞鐵的大理石和鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳?xì)怏w，實(shí)驗(yàn)步驟如下：（1）將橡皮塞B塞在A燒瓶口，并用橡皮筋套在燒瓶頸處以標(biāo)記橡皮塞所塞入瓶頸的深度，準(zhǔn)確稱(chēng)其質(zhì)量為m1g。(2)連接制備和凈化氣體的裝置，其連接順序是：

接

，

接

，

接

，

接

。g→c→d→a→b→e→f→h（3）導(dǎo)管G插人燒瓶A中向

（填“上”或“下”）排空氣法收集二氧化碳?xì)怏w；檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w已經(jīng)充滿燒瓶的方法是

，若經(jīng)檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w已經(jīng)充滿燒瓶，迅速用橡皮塞塞好燒瓶瓶口，并稱(chēng)其質(zhì)量為m2g。（4）將燒瓶口橡皮塞取下，向燒瓶?jī)?nèi)注水至標(biāo)記線，再將水小心地倒入量筒，測(cè)量出水的體積為V1mL，將該體積換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的體積為V2mL。請(qǐng)寫(xiě)出二氧化碳相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算式

。（5）若不將氣體凈化和干燥，所測(cè)定的二氧化碳相對(duì)分子質(zhì)量的數(shù)值將會(huì)

（填“偏高”或“偏低”）理由是

。上將燃著的木條放在瓶口，熄滅，表示收集滿。

雜質(zhì)H2S、HCl、H2O的相對(duì)分子質(zhì)量均小于CO2的相對(duì)分子質(zhì)量（44）

偏低②往燒杯中注入水，直至水面沒(méi)過(guò)漏斗頸。（沒(méi)答水面沒(méi)過(guò)漏斗頸不給分）③在100毫升量筒中裝滿水，倒置在盛水的燒杯中（量筒中不應(yīng)留有氣泡），使漏斗頸插入量筒中。燒杯中水面到杯口至少保留約100毫升空間。（3分，裝滿水的量筒怎樣倒置在杯中可不作要求，答或不答不加分也不扣分）④將長(zhǎng)頸漏斗（或答玻璃棒）插入燒杯并接近燒杯底部，通過(guò)它慢慢加入濃鹽酸，至有氣體產(chǎn)生（3分）

注：實(shí)驗(yàn)步驟順序?qū)戝e(cuò)，或者步驟②中加入鹽酸，則不論其它步驟回答是否正確，小題（1）均為0分。

（2）使樣品在反應(yīng)時(shí)能保持在燒杯底適當(dāng)?shù)奈恢茫ɑ虼鸨苊夥磻?yīng)時(shí)樣品漂?。?分）[例]銅與濃硝酸反應(yīng)和銅與稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)物不同，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象也不同。⑴某課外活動(dòng)小組為了證明并觀察到銅與稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物為NO，設(shè)計(jì)了如左圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。請(qǐng)你根據(jù)他們的思路，選擇下列藥品，完成該實(shí)驗(yàn)，并敘述實(shí)驗(yàn)步驟。藥品：稀硝酸、稀鹽酸、鋅粒、碳酸鈣固體步驟：①檢查裝置的氣密性；②

；③

；④

；⑤

；⑥用注射器向試管內(nèi)推入氧氣（或空氣）向試管中加入一定量碳酸鈣固體向試管中到入過(guò)量的稀硝酸，并迅速蓋上帶銅絲和導(dǎo)管的橡皮塞待反應(yīng)完全后，將右邊導(dǎo)管插入試管內(nèi)接近液面將銅絲插入到溶液中加熱綠色溶液，有紅棕色氣體產(chǎn)生，溶液變成藍(lán)色。⑵推入氧氣或空氣的目的是

，⑶分別將等質(zhì)量的銅片與等體積均過(guò)量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，所得到的溶液前者成綠色，后者成藍(lán)色，

某同學(xué)提出這可能是銅離子濃度差異形成的，你同意這種看法嗎？

（填“同意”或“不同意”），原因是

；另一同學(xué)提出溶液成“綠色”，是銅離子與二氧化氮混合的結(jié)果，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明之（簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方案和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）

。不同意

銅片質(zhì)量相同，溶液體積相同，生成的銅離子濃度相同

檢驗(yàn)生成的NO某集氣瓶中充滿了HI氣體，試設(shè)計(jì)一個(gè)裝置表示：將這種氣體排出燒瓶，并粗略證明它確實(shí)是HI氣體，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。[例]：【答】：往裝有氣體的瓶中注入濃磷酸，使氣體排出，用盛有適量水的燒杯吸收排出的氣體(玻璃管下端接一個(gè)倒置漏斗)，一段時(shí)間以后，取少量燒杯中的溶液，測(cè)得PH值小于7;加入用硝酸酸化的硝酸銀溶液，如發(fā)現(xiàn)有黃色沉淀生成，則可說(shuō)明原氣體是HI氣體。

例、根據(jù)下面實(shí)驗(yàn)圖填空和回答問(wèn)題:(1)燒瓶中所發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是

，

裝置(Ⅱ)的燒杯中冷水的作用是

，

裝置(Ⅲ)的燒杯中液體的作用是

。

(2)進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)時(shí)，燒杯

內(nèi)的橡皮塞最好用錫箔包

住，用橡皮管連接的兩玻

璃管口要相互緊靠，這是

因?yàn)椤?/p>

(3)裝置(Ⅲ)的燒杯

中使用倒置漏斗可防止

液體倒吸，試簡(jiǎn)述其原因。吸收未冷凝的氣體冷凝溴蒸氣溴蒸氣會(huì)腐蝕橡皮塞和橡皮管

2H2SO4(濃)+2NaBr+MnO2═MnSO4+Br2↑+Na2SO4+2H2O當(dāng)氣體被吸收時(shí)，液體上升到漏斗中.由于漏斗的容積較大,導(dǎo)致燒杯中液面下降,使漏斗口脫離液面,漏斗中的液體又流回?zé)?從而防止了倒吸

（04上海）某種含有少量氧化鈉的過(guò)氧化鈉試樣（已知試樣質(zhì)量為1．560g、錐形瓶和水的質(zhì)量190．720g），利用左圖裝置測(cè)定混合物中Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，每隔相同時(shí)間讀得電子天平的數(shù)據(jù)如表：（1）寫(xiě)出Na2O2和H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式

（2）計(jì)算過(guò)氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，必需的數(shù)據(jù)是______________