2020年山東新高考化學模擬試卷

據(jù)Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O可知，被還原的Cr2O72-的物質的量為0.6molx==0.1mol,故D錯誤；故選B。某稀溶液中含有4molKNO3和2.5molH2SO4，向其中加入1.5molFe,充分反應(已知N03-被還原為NO)。下列說法正確的是()反應后生成NO的體積為28L所得溶液中c(Fe2+)：c(Fe3+)=1:1C?所得溶液中c(NO3-)=2.75mol/LD?所得溶液中的溶質只有FeSO4【答案】B【解析】【分析】鐵在溶液中發(fā)生反應為Fe+4H++NO3-=Fe3++NOf+2H2O,已知，n(Fe)=1.5mol,n(H+)=5mol,n(NO3-)=4mol,氫離子少量，則消耗1.25molFe,生成1.25mol的鐵離子，剩余的n(Fe)=0.25mol,發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+，生成0.75molFe2+，剩余0.75molFe3+；【詳解】A.分析可知，反應后生成NO的物質的量為1.25mol,標況下的體積為28L,但題目未說明是否為標準狀況，故A錯誤；所得溶液中c(Fe2+):c(Fe3+)=0.75mol:0.75mol=1:1,故B正確；未給定溶液體積，無法計算所得溶液中c(NO3-),故C錯誤；所得溶液中含有Fe2+、Fe3+、SO42-、NO3-，故D錯誤；答案為B。酸雨的形成是一種復雜的大氣化學和光化學過程，在清潔空氣、污染空氣中形成硫酸型酸雨的過程如下:fSO-化石燃料化T生產火山噴先光照(USO.—-fSO-化石燃料化T生產火山噴先光照(USO.—-(S(h發(fā)態(tài))SOJ+oa—-so,泓人+S“—f速率①謂/小時途徑I釀雨止陋①N門…碳就化合牧rOH卜?7~||:+-OH—HOSfk?H<)SO2+*OH—罡率I小時下列有關說法不正確的是()光照是酸雨形成的必要條件之一所涉及的變化均為氧化還原反應污染指數(shù)越高形成酸雨的速率越快優(yōu)化能源結構能有效遏制酸雨污染【答案】B【解析】A.由圖示可知，酸雨形成的兩個途徑中都使用了光照的條件，故A正確；三氧化硫與水反應生成硫酸，沒有化合價變化，不屬于氧化還原反應，故B錯誤；污染指數(shù)越高則二氧化硫含量高，所以形成酸雨的速率越快，故C正確；優(yōu)化能源結構能減少化石燃料的使用，所以排放的二氧化硫含量少，能有效遏制酸雨污染，故D正確；故答案為B。14.常溫下，將AgNO3溶液分別滴加到濃度均為0.01mol/L的NaBr、Na2SeO3溶液中，所得的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(Br-、SeO32-用Xn-表示，不考慮SeO32-的水解)。下列敘述正確的是Ksp(Ag2SeO3)的數(shù)量級為10-10d點對應的AgBr溶液為不飽和溶液所用AgNO3溶液的濃度為10-3mol/LAg2SeO3(s)+2Br-(aq)==2AgBr(s)+SeO32-(aq)平衡常數(shù)為109.6，反應趨于完全【答案】D【解析】A.由圖象可知-lgc(SeO32-)=5.0時，-lgc(Ag+)=5，則Ksp(Ag2SeO3)的數(shù)量級為10-15,A錯誤；由圖象可知d點對應的c(Ag+)比飽和溶液中的大，應能夠生成沉淀，B錯誤；由圖象可知起始時，-lgc(Ag+)=2，則c(Ag+)=10-2mol/L，c(AgNO3)=c(Ag+)=10-2mol/L，故所用AgNO3溶液的濃度為1x10-2mol/L，C錯誤；K(AgSeO)10-15Ag2SeO3(s)+2Br-(aq)—2AgBr(s)+Se3O-(aq)平衡常數(shù)為K=姜(：2￡=—=109?6，D正233[K(AgBr)]2(10-12.3)2sp確；故合理選項是Do【點睛】本題考查難溶電解質溶解平衡的知識。把握溶解平衡移動、Ksp的計算為解答的關鍵，側重學

生分析能力與應用能力的考查，題目難度不大。15.三元WO3/C3N4/Ni(OH)x光催化劑產氫機理如圖。下列說法正確的是TEOA—TEOA+為還原反應Ni(OH)x降低了H+fH2的活化能能量轉化形式為太陽能f電能f化學能WO3沒有參與制氫反應過程【答案】B【解析】A.TEOAfTEOA+為失去電子的反應，是氧化反應，故A錯誤；如圖所示，Ni(OH)x是H+fH2的催化劑，故其可以降低該反應的活化能，故B正確;如圖所示，能量轉化形式為太陽能f化學能，故C錯誤；如圖所示WO3作為催化劑，參與了制氫反應過程，故D錯誤,故選B。【點睛】解決此題的關鍵是看清圖片信息，分析反應過程中的中間產物及了解催化劑的催化原理。三、非選擇題：本題共5小題，共60分。(13分)回收利用硫和氮的氧化物是環(huán)境保護的重要舉措。(1)已知：2NO(g)+O2(g)^2NO2(g),正反應的活化能為ckJ?mo「i。該反應歷程為:第一步：2NO(g)=N2O2(g)△H1=-akJ?mo「1(快反應)第二步:N2O第二步:N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)△H2=-bkJ?mo「1(慢反應)①下列對上述反應過程表述正確的是(填標號)。NO比N2O2穩(wěn)定該化學反應的速率主要由第二步決定n2o2為該反應的中間產物在一定條件下N2O2的濃度為0時反應達到平衡②該反應逆反應的活化能為。

(2)通過下列反應可從燃煤煙氣中回收硫。2C0(g)+2SO2(g)2CO2(g)+S(l)△H<0,在模擬回收硫的實驗中，向某恒容密閉容器通入2.8molCO和1molSO2,反應在不同條件下進行，反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示：與實驗a相比，實驗b改變的實驗條件可能。實驗b中的平衡轉化率a(SO2)=。(3)用NH3消除NO污染的反應原理為：4NH3+6NO5N2+6H2O。不同溫度條件下，NH3與NO的物質的量之比分別為3:1、2:1、1:1時，得到NO脫除率曲線如圖所示：NO脫a矗①00”a.o.o.800100012007TC曲線c對應NH3與NO的物質的量之比是。曲線a中NO的起始濃度為4x10-tmg/m3，從A點到B點經過0.8s，該時間段內NO的脫除速率為mg/(m3?s)。<SO2>Na2SO3CaO(4)雙堿法除去SO2是指：用NaOH吸收SO2<SO2>Na2SO3CaO溶液①用化學方程式表示NaOH再生的原理.②25°C時，將一定量的SO2通入到NaOH溶液中，兩者完全反應，得到含Na2SO3、NaHSO3的混合溶液，且溶液恰好呈中性，則該混合溶液中各離子濃度由大到小的順序為(已知25C時，H2SO3的電離平衡常數(shù)Ka1=1x10-2，Ka2=1x10-7)o【答案】(1)【答案】(1)BC(2分)(a+b+c)kJ?mo「1(2分)2)使用催化劑(1分)95%(2分)(3)1:1(1分)1x10-4(1分)(4)CaO+H2O+Na2SO3=CaSO3+2NaOH(2分)c(Na+)>c(HSO3-)=c(SO32-)>c(OH-)=c(H+)(2分)【解析】【分析】(1)①A.第一步正反應快，活化能??；B.該化學反應的速率主要由最慢的一步決定；c.n2o2為該反應的中間產物在一定條件下N2O2的濃度不變反應達到平衡；②已知：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g),正反應的活化能為ckJ?mol-1.該反應歷程為：第一步：2NO(g)=N2O2(g)AH1=-akJ?mol-1(快反應)第二步：N2O2(g)+O2(g)#2NO2(g)^H2=-bkJ?mol-1(慢反應)據(jù)此計算該反應逆反應的活化能=正反活化能-反應焓變；①a、c開始均通入2.8molCO和1molSO2，容器的容積相同，而起始時c的壓強大于a,物質的量與體積一定，壓強與溫度呈正比關系；②結合三行計算列式得到，氣體壓強之比等于氣體物質的量之比；①兩種反應物存在的反應，增大一種反應物的量可提高另一種反應物的轉化率，據(jù)此分析；②根據(jù)NO的脫除量變化值和脫除時間計算NO的脫出速率；①過程中NaOH再生是平衡CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)=Ca2+(aq)+2OH-(aq)正向進行；氫氧根離子濃度增大；②25°C時，將一定量的SO2通入到NaOH溶液中，兩者完全反應，得到含Na2SO3、NaHSO3的混合溶液，且溶液恰好呈中性，已知25C時，H2SO3的電離平衡常數(shù)Ka1=1x10-2,Ka2=1x10-7，可知SO32-的水解常10-14數(shù)為=1x10-7，可知Na2SO3的水解與NaHSO3的電離程度相等。10-7233【詳解】(1)①A.第一步正反應快，活化能小于第二步正反應活化能，故A錯誤;B.B.第二步：N2O2(g)+O2(g)#2NO2(g)^H2=-bkJ?mol-1慢反應)，該化學反應的速率主要由第二步決定，故B正確；C.已知：2NO(g)+O2(g)#2NO2(g)，正反應的活化能為ckJ?mol-1.該反應歷程為:第一步：2NO(g)=N2O2(g)AH1=-akJ?mol-1(快反應)第二步：N2第二步：N2O2(g)+O2(g)#2NO2(g)^H2=-bkJ?mol-1慢反應)分析過程可知，n2o2為該反應的中間產物，故C正確;反應為可逆反應，在一定條件下N2O2的濃度不變時反應達到平衡，故D錯誤;故答案為：BC；②已知：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g),正反應的活化能為ckJ?mol-i.該反應歷程為：第一步：2NO(g)=N2O2(g)AH1=-akJ?mol-i(快反應)第二步：N2O2(g)+O2(g)#2NO2(g)^H2=-bkJ?mol-i(慢反應)逆反應的活化能為=正反活化能-反應焓變=c-[(-a)+(-b)]kJ/mol=(a+b+c)kJ/mol,故答案為：(a+b+c)kJ/mol；(2)①a、c開始均通入2.8molCO和1molSO2，容器的容積相同，而起始時c的壓強大于a,物質的量與體積一定，壓強與溫度呈正比關系，故c組改變的實驗條件可能是：升高溫度，故答案為：升高溫度;②設消耗二氧化硫物質的量x，2CO(g)+2SO2(g)2CO2(g)+S(l)起始量(mol)2.810變化量(mol)xxx平衡量(mol)2.8-x1-xx解得x=0.95mol.2.8+1=160解得x=0.95mol.2.8-x+1-x+x1200.95mol實驗b中的平衡轉化率a(SO2)=1molx100%=95%,故答案為：95%；①兩種反應物存在的反應，增大一種反應物的量可提高另一種反應物的轉化率，根據(jù)圖象，曲線c的NO脫除率最低，即NO的轉化率最低，所以NO的在總反應物中的比例最高，符合的是n(NH3)：n(NO)的物質的量之比1：1，故答案為：1：1；②曲線a中NO的起始濃度為4x10-4mg/m3，從A點到B點經過0.8s，根據(jù)圖象，NO的脫除率從55%上升到75%,則該段時間內NO的脫除量為△C=4x10-4mg/m3x(75%-55%)=8x10-5mg/m3,時間間隔為△t=0.8s,810-5mg/m3所以該段時間內NO的脫除速率為==1.0x10-4mg/(m3?s),0.8s故答案為：1.0x10-4；(4)①過程中加入CaO，存在CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)=Ca2+(aq)+2OH-(aq),因SO32-與Ca2+生成CaSO3沉淀，平衡向正向移動，有NaOH生成，反應的化學方程式：CaO+H2O+Na2SO3=CaSO3+2NaOH，故答案為：CaO+H2O+Na2SO3=CaSO3+2NaOH；②已知25°C時，H2SO3的電離平衡常數(shù)Ka1=1x10-2,Ka2=1x10-7，可知SO32-的水解常數(shù)為K10-14才=而=1x10-7，可知Na2SO3的水解與NaHSO3的電離程度相等，則知25C時由Na2SO3和NaHSO3a2形成的混合溶液恰好呈中性，即c(OH-)=c(H+),可知c(SO32-)=c(HSO3-),則溶液中存在c(Na+)>c(HSO3-)=c(SO32-)>c(OH-)=c(H+),故答案為：c(Na+)>c(HSO3-)=c(SO32-)>c(OH-)=c(H+)?！军c睛】溶液中離子的濃度大小比較，需注意溶液的酸堿性，利用電離平衡常數(shù)和水解平衡常數(shù)判斷溶液的電離程度和水解程度。(12分)2019年1月3日上午，嫦娥四號探測器翩然落月，首次實現(xiàn)人類飛行器在月球背面的軟著陸。所搭載的“玉兔二號”月球車，通過砷化鎵(GaAs)太陽能電池提供能量進行工作?；卮鹣铝袉栴}：基態(tài)As原子的價電子排布圖為，基態(tài)Ga原子核外有個未成對電子。鎵失去電子的逐級電離能(單位：kJ?m0I-1)的數(shù)值依次為577、1985、2962、6192，由此可推知鎵的主要化合價為—和+3,砷的電負性比鎵—(填“大”或“小”)。1918年美國人通過反應：HC三CH+AsC13tCHC1=CHAsC12制造出路易斯毒氣。在HC三CH分子g中g鍵與n鍵數(shù)目之比為；AsCl3分子的空間構型為。砷化鎵可由(CH3)3Ga和AsH3在700C制得，(CH3)3Ga中碳原子的雜化方式為GaAs為原子晶體，密度為pg?cm-3,其晶胞結構如圖所示，Ga與As以鍵鍵合。Ga和As的原子半徑分別為apm和bpm,設阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積?GaOAs.1?GaOAs.1（1分）（2）+1（1分）大（1分）3:2(2分)三角錐形(1分)sp3(1分)八4X兀pNX10-30X(A3+b3)八共價(1分)AX100%(3分)3x145【解析】【分析】(1)As為33號元素，基態(tài)As原子的核外價電子為其4s能級上2個電子、4p能級上3個電子，基態(tài)Ga原子核外4p能級上有1個電子；根據(jù)電離能知，失去1個或3個電子時電離能發(fā)生突變，由此可推知鎵的主要化合價，同一周期元素電負性隨著原子序數(shù)增大而增大；共價單鍵為g鍵、共價三鍵中含有一個g鍵、兩個n鍵；根據(jù)價層電子對個數(shù)=g鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)計算結合價層電子對互斥理論判斷空間構型；根據(jù)價層電子對互斥理論判斷C原子雜化類型；根據(jù)GaAs為原子晶體判斷Ga和As原子之間的作用力；根據(jù)均攤法計算該晶胞中Ga、As原子總原子體積個數(shù)，計算晶胞的質量和體積，再根據(jù)晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率=晶胞體積X100%計算?！驹斀狻?1)基態(tài)As原子的核外價電子為其4s能級上2個電子、4p能級上3個電子，所以其價電子排布式為4sttt，基態(tài)Ga原子核外排布式為4sttt，基態(tài)Ga原子核外4p能級上有1個電子，則Ga未成對電子數(shù)是1,故答案為:4sttt4p根據(jù)鎵失去電子的逐級電離能知，失去1個或3個電子電離能突變，由此可推知鎵的主要化合價為+1和+3,同一周期元素電負性隨著原子序數(shù)增大而增大，二者位于同一周期且原子序數(shù)GaVAs,則電負性As比Ga大，故答案為：+1；大;共價單鍵為g鍵、共價三鍵中含有一個g鍵、兩個n鍵，因此乙炔分子中含有3個g鍵、2個n5-3xl鍵，則g鍵、n鍵個數(shù)之比為3:2；AsC13分子中As原子價層電子對個數(shù)=3+=4，含有一個孤電子32對，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷空間構型為三角錐形，故答案為：3:2；三角錐形；(CH3)3Ga中碳原子價層電子對個數(shù)是4,根據(jù)價層電子對互斥理論判斷C原子雜化類型為sp3,故答案為：Sp3;GaAs為原子晶體，Ga和As原子之間以共價鍵鍵合；該晶胞中Ga原子個數(shù)是4、As原子個數(shù)

4M4xl45TOC\o"1-5"\h\z\o"CurrentDocument"114M4xl45=8乂石+6乂懇=4，所以其化學式為GaAs,該晶胞體積=N82APNcm3,該晶胞中所有原子體積AP\o"CurrentDocument"44Ncm3,該晶胞中所有原子體積AP=4x3n[(ax10-1o)3+(bx1O-1o)3]cm3=4x3nxlO-3ox(a3+b3)cm3,GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率44x—兀x1O-3ox(a3+b3)cm33=4x145a—cm3Px100%=4XKpNAx10-30x(a3+b3)x100%，故答案為：共價;3x100%=4XKpNAx10-30x(a3+b3)x100%，故答案為：共價;3x1453x145(12分)三氯氧磷(POC13)是一種工業(yè)化工原料，可用于制取有機磷農藥、長效磺胺藥物等，還可用作染料中間體、有機合成的氯化劑和催化劑、阻燃劑等。利用02和PCl3為原料可制備三氯氧磷，其制備裝置如圖所示(夾持裝置略去)：已知PCl3和三氯氧磷的性質如表:熔點/C沸點/C其他物理或化學性質PCl3-112.o76.oPCl3和POCl3互溶，均為無色液體，遇水均劇烈水解，發(fā)生復分解反應生成磷的含氧酸和HC1POCl31.251o6.o裝置A中的分液漏斗能否用長頸漏斗代替？做出判斷并分析原因：裝置B的作用是(填標號)。a.氣體除雜b.加注濃硫酸c.觀察氣體流出速度d.調節(jié)氣壓儀器丙的名稱，實驗過程中儀器丁的進水口為(填“a”或“b”)口。寫出裝置C中發(fā)生反應的化學方程，該裝置中用溫度計控制溫度為6o~65°C,原因是(5)稱取16.73gPOC'樣品，配制成1oomL溶液；取1o.oomL溶液于錐形瓶中，加入3.2mol?L-1的AgNO3溶液10.00mL,并往錐形瓶中滴入5滴Fe2（SO4）3溶液；用0.20mol?L-i的KSCN溶液滴定，達到滴定終點時消耗KSCN溶液10.00mL（已知：Ag++SCN-=AgSCN|）。則加入Fe2（SO4）3溶液的作用是,樣品中POCl3的純度為?！敬鸢浮浚?）否，長頸漏斗不能調節(jié)滴液速度（1分）（2）acd（2分）（3）三頸燒瓶（1分）a（1分）（4）2PC13+O2=2POC13（2分）溫度過低反應速度過慢；溫度過高，PCl3易揮發(fā)，利用率低（1分）（5）指示劑（1分）91.8%（3分）【解析】【分析】A裝置中用雙氧水與二氧化錳反應制備氧氣，通過加入雙氧水的量，可以控制產生氧氣的速率，氧氣中含有的水蒸氣用濃硫酸除去，裝置B中有長頸漏斗，可以平衡裝置內外的壓強，起到安全瓶的作用，純凈的氧氣與三氯化磷在裝置C中反應生成POCl3,為了控制反應速率，同時防止三氯化磷揮發(fā)，反應的溫度控制在60?65°C，所以裝置C中用水浴加熱，POCl3遇水劇烈水解為含氧酸和氯化氫，為防止空氣中水蒸汽進入裝置，同時吸收尾氣，所以在裝置的最后連有堿石灰的干燥管，據(jù)此分析解答（1）~（4）；（5）測定POCl3產品含量，用POCl3與水反應生成氯化氫，然后用硝酸銀標準溶液沉淀溶液中的氯離子,KSCN溶液滴定過量的AgNO3溶液，根據(jù)KSCN的物質的量可計算出溶液中剩余的AgNO3,結合AgNO3的總物質的量得知與氯離子反應的硝酸銀，進而計算出溶液中氯離子的物質的量，根據(jù)元素守恒可計算出樣品中POCl3的質量，進而確定POCl3的質量分數(shù)?！驹斀狻浚?）裝置A中的分液漏斗不能用長頸漏斗代替，因為長頸漏斗不能調節(jié)滴液速度，故答案為否，長頸漏斗不能調節(jié)滴液速度；（2）裝置B中裝有濃硫酸，可作干燥劑，另外氣體通過液體時可觀察到氣泡出現(xiàn)，長頸漏斗，可以平衡裝置內外的壓強，起到安全瓶的作用，則裝置B的作用是觀察O2的流速、平衡氣壓、干燥氧氣，故答案為acd；（3）根據(jù)裝置圖，儀器丙為三頸燒瓶，為了提高冷卻效果，應該從冷凝管的下口進水，即進水口為a，故答案為三頸燒瓶；a；（4）氧氣氧化PCl3生成POCl3,根據(jù)原子守恒，反應的化學方程式2PC13+O2=2POC13,根據(jù)上面的分析可知，反應溫度應控制在60?65C，原因是溫度過低，反應速率小，溫度過高，三氯化磷會揮發(fā)，利用率低，故答案為2PC13+O2=2POC13；溫度過低，反應速率小，溫度過高，三氯化磷會揮發(fā)，利用率低；（5）Fe3+的溶液中滴加KSCN溶液，溶液顯紅色，則用KSCN溶液滴定過量的AgNO3溶液時，可選擇

硫酸鐵溶液為指示劑，達到終點時的現(xiàn)象是溶液會變紅色；KSCN的物質的量為0.20mol?L-ix0.010L=0.002mol,根據(jù)反應Ag++SCN-=AgSCNJ,可知溶液中剩余的銀離子的物質的量為0.002mol,POCI3與水反應生成氯化氫的物質的量為3.2mol?L-ix0.01L-0.002mol=0.03mol,即16.73gPOCI30.03mol100mL產品中POCl3的物質的量為-x]0mL=0.1mol，則所得產品中POCl3的純度為0.1mol153.5g/mol16.73gx100%=91.8%0.1mol153.5g/mol16.73gx100%=91.8%，故答案為指示劑;91.8%。【點睛】明確實驗原理及實驗基本操作方法是解本題關鍵。本題的易錯點為5)，要理清楚測定POCl3的純度的思路，注意POC13?3HC1。19.(11分)實驗室以蛇紋石酸浸出液(主要含F(xiàn)e3+,還有一定量的A13+、Mn2+、Ca2+、Mg2+等)為原料制備高純氧化鐵，流程如下：試刑NaFNa]S氮水出6毘朮Xit于—円H|1磐操—稷出液一?還原—過濾T沉長除豁円軾化n沉離?咼純氧化鐵亍已知流程中相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表:氫氧化物Fe3+Fe2+Al3+開始沉淀的pH1.15.83.0沉淀完全的pH3.28.85.0“還原”時，應選擇(填字母)。A.Zn粉B.NaClO溶液C.Fe粉“濾渣”的主要成分除含有少量MnF2外，還含有(填化學式)?！俺铃i”時，已知：K(MnS)=4.65x10-14。為確保沉錳完全[即溶液中c(Mn2+)V1.0x10-6mol?L-i],Sp應保持溶液中c(S2-)>moLL-1?！俺X”時，控制溶液pH的范圍為。“氧化”時，常用酸性K2Cr2O7溶液檢測是否殘留未被氧化的金屬離子，該反應的離子方程式為“沉鐵”時，反應溫度為85條件下，反應時間和反應終點pH對鐵的沉淀率的影響分別如下圖所示，則最佳的工藝條件是【答案】(1)C(2分)CaF2、MgF2(2分)4.65x10-8(2分)5.0?5.8(1分)Cr2O72-+14H++6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O(2分)反應時間30min、終點pH=3.5(2分)【解析】【分析】(1)“還原”時不能引入新雜質。根據(jù)流程圖，浸出液含有A13+、Mn2+、Ca2+、Mg2+離子，加入硫化鈉除去錳離子、加入氨水除去鋁離子，所以加入氟化鈉是除去Ca2+、Mg2+。根據(jù)K=「Mn2+］「S2-計算c(S2-)的濃度?！俺X”時，讓鋁離子完全沉淀，而亞鐵離子不能沉淀。K2Cr2O7溶液把Fe2+氧化為Fe3+。從反應速率、鐵沉淀率分析?！驹斀狻?1)為不能引入新雜質，把Fe3+還原為Fe2+時，應選擇鐵粉，故C正確。浸出液含有A13+、Mn2+、Ca2+、Mg2+離子，加入硫化鈉除去錳離子、加入氨水除去鋁離子，所以加入氟化鈉是除去Ca2+、Mg2+“濾渣”的主要成分除含有少量MnF2外，還含有CaF2、MgF2。根據(jù)K=PMn2+］「S2-］,「S2-1=4.65x1^4=4.65x10-8,所以應保持溶液中c(S2-)>4.65x10SPL」1.0x10-6-8moLL-1?！俺X”時，鋁離子完全沉淀，而亞鐵離子不能沉淀，根據(jù)表格數(shù)據(jù)，控制溶液pH的范圍為5.0?5.8。K2Cr2O7溶液把Fe2+氧化為Fe3+，反應的離子方程式為Cr2O72-+14H++6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O。根據(jù)反應速率、鐵沉淀率，最佳的工藝條件是反應時間30min、終點pH=3.5。

【點睛】制備高純鐵時，為防止鐵離子轉化為氫氧化鐵沉淀，加氨水除鋁前要加鐵粉把Fe3+還原為Fe2+。20.（12分）化合物I具有貝類足絲蛋白的功能，可廣泛用于表面化學、生物醫(yī)學、海洋工程、日化用品等領域。其合成路線如下:回答下列問題:TOC\o"1-5"\h\z（1）1中含氧官能團的名稱為。（2）由B生成C的化學方程式為。（3）由E和F反應生成D的反應類型為，由G和H反應生成I的反應類型為（4）僅以D為單體合成高分子化合物的化學方程式為。（5）X是I的同分異構體，能發(fā)生銀鏡反應，能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2,其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫，峰面積比為6：2：1：1。寫出兩種符合要求的X的結構簡式（6）參照本題信息,試寫出以（6）參照本題信息,試寫出以1-丁烯為原料制取的合成路線流程圖（無機原TOC\o"1-5"\h\z料任選）。HErNaOH>§?“合成路線流程圖示例如下：二二；【答案】（1）羥基、酯基（1分）（2）一?’「-'：：I（2分）（3）加成反應（1分）取代反應（1分）⑸丨門心：■一，：：〔⑸丨門心：■一，：：〔-+ch^—CH-|--..!"（2分）O^OHH]C1（2分）H-C(6)CH2=CHCH2CH3CH2=CHCHBrCH3lCH2=CHCHBrCH3lCH2=CHCH