人教版九年級化學(xué)方程式配平方法與練習(xí)

xxx公司文件編號：文件日期：修訂次數(shù)：第1.0次更改批準(zhǔn)審核制定方案設(shè)計(jì)，管理制度化學(xué)方程式的書寫與配平一、化學(xué)方程式的書寫步驟（1）正確書寫反應(yīng)物與生成物的化學(xué)式（注意左反應(yīng)右生成）；（2）配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)（一般為整數(shù)）；（3）注明反應(yīng)發(fā)生的外加條件（如加熱、點(diǎn)燃、催化劑、高溫、通電等）；（4）用等號把反應(yīng)物與生成物連接起來；（5）生成物中的氣體和沉淀要用“↑”和“↓”標(biāo)明。二、化學(xué)方程式配平和方法1、最小公倍數(shù)法配平思路：第一步：入手點(diǎn)——找左右兩邊各出現(xiàn)1次且原子數(shù)變化較大的元素；第二步：求該元素原子個數(shù)的最小公倍數(shù)；第三步：推求化學(xué)式系數(shù)。練一練：P+O2——P2O5Fe+O2——Fe3O4Mg+O2——MgO2、奇偶配平法配平思路：第一步：入手點(diǎn)——找次數(shù)出現(xiàn)多且原子總數(shù)總是一奇一偶的元素，從該元素原子數(shù)為奇數(shù)個的化學(xué)式入手，配最小偶數(shù)“2”；第二步：逐一推求其它化學(xué)式系數(shù)。練一練：C2H2+O2——CO2+H2OFeS2+O2——Fe2O3+SO23、觀察法配平思路：第一步：入手點(diǎn)——從組成或原子數(shù)較復(fù)雜的化學(xué)式入手，令其系數(shù)為“1”；第二步：推求其它化學(xué)式系數(shù)。練一練：Fe+H3PO4——Fe3(PO4)2+H2KMnO4——K2MnO4+MnO2+O2C3H8+O2——CO2+H2OCu2(OH)2CO3——CuO+CO2+H2OCH3OH+O2——CO2+H2OCH3COOH+O2——CO2+H2O4、分析法：主要運(yùn)用于“氧化—還原反應(yīng)”的配平。用H2還原金屬氧化物(RmOn)：在左邊的H2前配上n右邊的H2O前配上n，R前配上m.練一練：Fe2O3+H2——Fe+H2OH2+Fe3O4——Fe+H2O本人總結(jié)：上述方法各樣，學(xué)生難記難辯。經(jīng)本人多年教學(xué)實(shí)踐，簡述為下：“先大后小，先集中后分散”。解釋：先大：一是指反應(yīng)物和生成物化學(xué)式的原子數(shù)目最大的，二是指該化學(xué)式中下標(biāo)系數(shù)最大的元素。先集中：是指上述“最大”的化學(xué)式中僅在一種反應(yīng)物和一種生成物中存在的元素。在反應(yīng)物和生成物中三個或三個以上的化學(xué)式中存在的為“分散”。如：Fe+H3PO4——Fe3(PO4)2+H2中Fe3(PO4)2為最大的化學(xué)式，而O的系數(shù)是最大，且僅兩種物質(zhì)中存在，為集中。又如C3H8+O2——CO2+H2O中C3H8為大，O元素為分散。Fe+H3PO4——Fe3(PO4)2+H2第一步：找最大的化學(xué)式和元素：Fe3(PO4)2和O的個數(shù)為8最大。故Fe3(PO4)2的系數(shù)為1，H3PO4系數(shù)配2，得H2的系數(shù)可得3；最后Fe的系數(shù)為3，得3Fe+2H3PO41Fe3(PO4)2+3H2↑。又如：C3H8+O2——CO2+H2O中C3H8原子個數(shù)最多，且H下標(biāo)系數(shù)最大，O為分散放最后配。C3H8中8個H，故有4個H2O，C3H8中3個C，故應(yīng)3個CO2，這時只剩O2了，3個CO2加4個H2O中共10個O，應(yīng)需5個O2即C3H8+5O2點(diǎn)燃3CO2+4H2O練一練：用“先大后小， 先集中后分散”的方法重配上述各方法中化學(xué)方程式。初中化學(xué)中不能用此法的僅CO還原金屬氧化物幾個。用CO還原金屬氧化物(RmOn)：在左邊的CO前配上n右邊的CO2前配上n，R前配上m.實(shí)際讓我們聯(lián)想下，現(xiàn)有M桶水，每人只能提起一桶，需用多少人才可一次都提走呢

如CO+Fe3O4——Fe+CO2中Fe3O4變成Fe，有4個O，而每個CO變成CO2時只需一個O，故需4個CO去接收Fe3O4中的4個O，即有：4CO+Fe3O4——Fe+4CO2→4CO+Fe3O4——3Fe+4CO2→4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO2練一練：Fe2O3+CO——Fe+CO2綜合練習(xí)：1、配平下列化學(xué)方程式：（1）C2H4+O2——CO2+H2O一定條件（2）Al+H2SO4——Al2(SO4)3+H2一定條件（3）NH3+O2————NO+H2O（4）KClO3——KCl+O2H2O（蒸氣）+C高溫CO+H2MnO2+HCl——MnCl2+H2O+Cl2H2S+SO2——H2O+SH2S+O2點(diǎn)燃H2O+SO2Al2O3+H2SO4——Al2(SO4)3+H2O2、人在劇烈運(yùn)動后，血液中產(chǎn)生較多的乳酸（化學(xué)式為C3H6O3），使肌肉酸痛。放松一段時間后，由于乳酸與吸入的氧氣反應(yīng)而生成二氧化碳和水，使肌肉的酸痛感消失。寫出化學(xué)方程式：3、判斷下列化學(xué)方程式，是否書寫正確？并指出錯誤。

（1）H2+O2===H2O（）（2）C+O2====CO2（）（3）KClO3====KCl+O2()(4)NaCO3+2HCl===NaCl2+H2O+CO2()4、由于上游河床含有的某種物質(zhì)R在水中氧的作用下發(fā)生反應(yīng)，使西班牙的瑞奧汀河成為一條酸河，其反應(yīng)方程式為：2R+2H2O+7O2===2FeSO4+2H2SO4，則R的化學(xué)式為。5、物質(zhì)X燃燒的化學(xué)方程式為：X+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O，推求X的化學(xué)式為（）A、CH4B、C2H5OHC、CH3OHD、CH3COOH6、要在化學(xué)方程式aC2H6+bO2====mCO2+nH2O，各化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)之間的關(guān)系正確的是（）A、2m=aB、3a=nC、3m=2nD、2b=m+n7、（1）在納米技級的某種氧化物的作用下，可以使汽車尾氣中的CO和NO反應(yīng)，并轉(zhuǎn)化為兩種氣體，其中一種可以參與植物的光合作用，另一種是空氣中含量最多的氣體，這兩種氣體是和（填寫化學(xué)式），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。（2）如何大量、廉價(jià)地制備氫氣是各國正在努力研究的課題。目前科學(xué)家已開發(fā)出一種鎳氧化物半導(dǎo)體粉末，將少量的這種粉末放入水中，用波長為402納米的可見光照射，能夠不斷在將水分解為氫氣和氧氣。在上述過程中，這種氧化物粉末的作用是。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。8、氨氣（NH3）是一種無色有刺激性氣味的氣體，密度小于空氣，極易溶于水，氨氣在化學(xué)工業(yè)中用途廣泛，例如制化肥，純堿，還可用于環(huán)境治理。（1）氨氣可用法來收集。（2）“候氏制堿法”關(guān)鍵一步的反應(yīng)原理可表示為NH3+CO2+H2O+NaCl==NaHCO3+A，則A的化學(xué)式為：。其是氮元素的氫元素的質(zhì)量比為。（3）在細(xì)菌的作用下，用氨處理含甲醇的工業(yè)廢水，使其變?yōu)闊o毒的氮?dú)夂投趸?，從而消除對環(huán)境的污染，有關(guān)的反應(yīng)為6NH3+5CH3OH+12B====3N2+5CO2+19H2O，則B的化學(xué)式為。（4）400℃時，在催化劑存在的條件下，用氨氣可將有毒氣體NO還為N2和H2O，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。一、最小公倍數(shù)法：（找出兩邊同種原子的個數(shù)最多的原子，然后求最小公倍數(shù)，得原子個數(shù)。）1、Al+O2——Al2O32、Al+Fe3O4——Fe+Al2O33、Fe+O2——Fe3O44、Al+MnO2——Mn+Al2O35、N2+H2——NH36、Al+H2SO4——Al2（SO4）3+H2二、觀察法：（觀察順序：從復(fù)雜入手，推導(dǎo)其它）（具體觀察順序——O、C、Fe）1、CO+Fe2O3——Fe+CO22、C+Fe2O3——Fe+CO23、CO+Fe3O4——Fe+CO24、C+Fe3O4——Fe+CO25、CO+FexOy——Fe+CO26、C+FexOy——Fe+CO27、H2+Fe2O3——Fe+H2O8、H2+Fe3O4——Fe+H2O9、H2+FeXOY——Fe+H2O10、H2+WO3——W+H2O11、CO+O2——CO212、Fe+H2O——H2+Fe3O413、Al（OH）3+HCl——AlCl3+H2O三、奇數(shù)配偶法：（找出左右兩邊出現(xiàn)次數(shù)較多的元素，該元素的原子個數(shù)在兩邊為一基數(shù)一偶數(shù)）1、FeS2+O2——Fe2O3+SO22、C2H2+O2——CO2+H2O3、C+Fe2O3——Fe+CO24、MnO2+HCl——MnCl2+Cl2+H2O5、Cl2+Ca（OH）2——CaCl2+Ca（ClO）2+H2O四、歸一法：（找出化學(xué)式中原子數(shù)目最多的化學(xué)式，使其化學(xué)計(jì)量數(shù)為“1”，觀察配平，若是分?jǐn)?shù)再進(jìn)行通分去掉分母，保證最后得到最簡整數(shù)比）1、C2H2+O2——CO2+H2O2、C6H6+O2——CO2+H2O3、C22H46+O2——CO2+H2O4、NH3+Cl2——NH4Cl+N25、As2O3+Zn+HCl——AsH3+ZnCl2+H2O6、CXHY+O2——CO2+H2O五、題型變化：1、3Cu+8HNO3==3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O，求X的化學(xué)式為。2、R+3O2==2CO2+3H2O求R的化學(xué)式為。3、4K2Cr2O8==4K2CrO4+2R+3O2求R的化學(xué)式為。4、aC3H6+bO2==cCO2+dH2O找出a、b、c之間的等量關(guān)系。六、根據(jù)信息書寫化學(xué)方程式練習(xí)：1、發(fā)射衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮（N2O4）作氧化劑，燃燒尾氣由氮?dú)夂退魵饨M成。試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。2、用糧食作原料釀酒時，往往發(fā)現(xiàn)制得的酒發(fā)酸，這實(shí)際上是因?yàn)榫凭–2H5OH）在酶的作用下與空氣中的氧氣作用，生成了醋酸（CH3COOH）和水，請你寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。3、工業(yè)上常用接觸法制硫酸（H2SO4），所使用的原料是硫鐵礦（主要含F(xiàn)eS）。在高溫下，將硫鐵礦的粉末與氧氣充分反應(yīng)生成三氧化二鐵和二氧化硫，再經(jīng)過一系列轉(zhuǎn)化可生成硫酸。試寫出硫鐵礦與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式，在這個反應(yīng)中鐵由+2價(jià)升到+3價(jià)，硫元素的化合價(jià)由。4、壁畫顏料中的鉛白[Pb2(OH)2CO3]由于受到空氣中硫化氫氣體的作用而變成黑色硫化鉛（PbS），影響畫面的色澤。當(dāng)用雙氧水處理時就可以使黑色的硫化鉛氧化成白色硫酸鉛和水，試寫出雙氧水處理硫化鉛的化學(xué)方程式。