九年級化學專題專題訓練

V:1.0精細整理，僅供參考日期：20xx年X月初三化學專題訓練——金屬的化學性質(zhì)一、金屬跟酸或某些金屬金屬化合物溶液的反應1、下列各組物質(zhì)能否發(fā)生反應，能反應的寫出化學方程式①、鋅粒放入硫酸銅溶液中②、鐵片放入硫酸鋅溶液中③、鋁片放入稀硫酸中④、銅片放入硝酸銀溶液中⑤、銅片放入鹽酸溶液中⑥、鋅片放入氯化銀中⑦、銅片放入硝酸汞溶液中⑧、鋁片放入硝酸銀溶液中2、從金屬利用的歷史來看，先是青銅器時代，而后是鐵器時代，鋁的利用已經(jīng)有近百年的歷史。這個先后順序跟下列有關的是（）①地殼中的金屬元素的含量②金屬活動性順序③金屬的導電性④金屬冶煉的難易程度⑤金屬的延展性A、①③B、②⑤C、③⑤D、②④3、下列鹽可由金屬和酸發(fā)生置換反應而制取的是（）A、AgClB、Fe2(SO4)3C、Mg(NO3)2D、Al2(SO4二、金屬活動性順序的判斷1、下列事實不能說明Zn比Ag活潑的是（）A、Zn能與AgNO3溶液反應，置換出AgB、Zn能與稀硫酸反應，Ag則不能C、自然界沒有以單質(zhì)形式存在的Zn，而有以單質(zhì)形式存在的AgD、Zn的熔點為420℃，Ag的熔點為2、某同學為探究Zn、Fe、Cu三種金屬的活動性，設計了下列三組實驗①將Zn、Fe、Cu三種金屬片分別插入稀疏酸中；②將Zn片插入硫酸銅溶液中，Cu片插入硫酸亞鐵溶液中；③將Zn片插人硫酸亞鐵溶液中，將Fe片插入硫酸銅溶液中。其中可以達到目的的是（）A、①③B、③C、①②③D、②③3、欲判斷三種金屬X、Y、Z的活動性順序，沒有必要驗證的結論是（）A、Y能置換含X的化合物溶液中的XB、X能置換酸中的氫C、Y能置換酸中的氫D、Z不能置換酸中的氫4、將鍍鋅鐵5.6g放入足量的稀硫酸中，下列說法中錯誤的是（）A、開始反應速率快，后來反應速率慢B、反應中生成氣體，同時液體變成淺綠色C、最終放出氫氣的質(zhì)量小于0.2gD、最終放出氫氣的質(zhì)量等于0.2g5、分別用以下四組物質(zhì)測定鋅和銅的活動性順序：①Zn、Cu、H2SO4溶液；②Zn、Cu、MgSO4溶液；③Zn、Cu、AgNO3溶液；④Zn、Cu、ZnSO4溶液。僅用組內(nèi)物質(zhì)就能直接到達目的的是（）A、①②B、①④C、②③D、③④6、今有x、y、z三種金屬，它們之間有下列反應事實：x+H2SO4→不發(fā)生反應；z+H2SO4→zSO4+H2↑；x+yCl→xCl+y。由此可判斷這三種金屬的活動性從左至右逐漸減弱的順序是（）A、x、y、zB、y、x、zC、z、y、xD、z、x、y7、已知三種二價金屬的活動性強弱順序為x＞y＞z，某同學設計完成了如下實驗，請你從理論上分析不成功的實驗是（）A、實驗一：x+ySO4→xSO4+yB、實驗二：z+ySO4→zSO4+yC、實驗三：x+H2SO4（?。鷛SO4+H2↑D、實驗四：z+H2SO4（?。环磻?、某校甲、乙兩個化學興趣小組為探究Zn、Cu、Ag三種金屬的化學活動性，甲組同學選用了三種物質(zhì)（填化學式，下同）進行實驗；乙組同學經(jīng)過討論，選用了與甲組同學完全不同的三種物質(zhì)進行實驗。結果兩組的同學都得到了相同的結論。三、反應后溶液增重和減輕的判斷1、將鐵片分別放人下列溶液中充分反應，反應后溶液質(zhì)量反應前減輕的是（）A、AgNO3B、H2SO4C、HClD、FeSO2、把鋅片投入到下列溶液中，鋅片溶解且溶液質(zhì)量減輕，又沒有氣體產(chǎn)生的是（）A、H2SO4B、CuSO4C、ZnSO4D、AgNO3、在下列溶液中分別放入鋅片，一段時間后把鋅片取出，溶液質(zhì)量增加的是（）A、氯化鎂溶液B、鹽酸C、硫酸亞鐵溶液D、硝酸銀溶液4、今有x、y、z三種金屬，把y投入x(NO3)2溶液中,y表面有x析出,得到y(tǒng)(NO3)2溶液的質(zhì)量比x(NO3)2溶液的質(zhì)量大,把x投入到z(NO3)2溶液中,z析出后,溶液的質(zhì)量減少。下列判斷錯誤的是（）A、元素的相對原子質(zhì)量可能是：z＞y＞xB、x、y、z可能依次是Hg、Zn、CuC、金屬活動性順序是y＞x＞zD、x、y、z可能依次是：Cu、Zn、Hg5、有x、y、z三種金屬，把y投入到xCl2中，其溶液質(zhì)量增加，把x投入到z(NO3)2溶液中,溶液質(zhì)量減小。x、y、z三種金屬依次是（）A、Zn、Hg、CuB、Cu、Zn、HgC、Hg、Cu、ZnD、Zn、Cu、Hg四、優(yōu)先反應原理的應用1、把氧化銅和鐵粉的混合物加到一定量的鹽酸中，攪拌讓他們充分反應后，過濾；取濾液加入少量鐵粉，無任何現(xiàn)象。則下列判斷正確的是（）A、濾渣中不含銅B、濾渣可能是銅和鐵的混合物C、濾渣中含F(xiàn)eCl2和CuCl2D、濾液中含F(xiàn)eCl2和HCl2、在CuCl2和MgCl2的混合溶液中，加入過量的鐵粉，充分反應后過濾，留在濾紙上的物質(zhì)是（）A、銅B、鐵C、銅和鎂D、鐵和銅3、向AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾出的固體中滴加稀硫酸，有氣體生成，則濾出的固體中一定有（）A、Ag、Cu、ZnB、Cu、Zn、FeC、Ag、Zn、FeD、Ag、Cu、Fe4、把一些Zn粉放入Fe(NO3)2和AgNO3的混合溶液中,完全反應后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸有氣體產(chǎn)生。根據(jù)以上現(xiàn)象得出的正確結論是（）A、濾渣中一定有Zn、Fe、AgB、濾渣中一定有Fe、Ag，可能有ZnC、濾渣中一定有Zn、Fe，可能有AgD、濾渣中一定有Ag，可能有Zn、Fe5、向氯化亞鐵和氯化銅的混合溶液中加入一定量的鎂粉，當反應停止后，過濾，向濾出的固體中滴加鹽酸，沒有氣體生成。則濾液的成分是（）A、只有氯化鎂B、只有氯化鎂和氯化亞鐵，沒有氯化銅C、只有氯化亞鐵D、一定有氯化鎂和氯化亞鐵，也可能有氯化銅6、某金屬加工廠生產(chǎn)過程中的廢液含有少量硝酸銀和硝酸銅，為回收利用資源和防止污染，該廠向廢液中加入一定量的鐵粉，反應停止后過濾，向濾出的固體中加入少量稀硫酸，無氣體產(chǎn)生。則下列有關說法中，正確的是（）A、濾出的固體中一定含有銀和銅，一定不含鐵B、濾出的固體中一定含有銀，可能含有鐵和銅C、濾液中一定有硝酸亞鐵，一定沒有硝酸銀和硝酸銅D、濾液中一定有硝酸亞鐵，可能有硝酸銀和硝酸銅7、向硫酸亞鐵、硫酸銅的混合溶液中加入一些鋅粉，充分反應后過濾，得到固體不溶物A和溶液。將A放入少量稀硫酸中，有氣體產(chǎn)生。則A中一定含有，可能含有；溶液中一定含有的溶質(zhì)是。8、向AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中加入一些鋅粉，完全反應后過濾。不可能存在的情況是（）A、濾紙上有Ag，濾液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Mg2+B、濾紙上有Ag、Cu，濾液中有Ag+、Zn2+、Mg2+C、濾紙上有Ag、Cu、Zn，濾液中有Zn2+、Mg2+D、濾紙上有Ag、Cu、Zn、Mg，濾液中有Zn2+、Mg2+9、實驗課上，小明同學把一包銅粉和鋅粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中，使其充分反應后過濾，得到固體和藍色濾液。下列判斷中正確的是（）A、濾出的固體中一定含有銀，可能含有銅B、濾出的固體中一定含有銀和銅，一定不含有鋅C、濾液中一定含有硝酸銅，一定沒有硝酸鋅和硝酸銀D、濾液中一定含有硝酸鋅和硝酸銅，可能含有硝酸銀10、在硫酸銅溶液中加入一定量的鋅和鐵的混合物，充分反應后得到一些固體，過濾，向固體中加入少量稀鹽酸，有氣體放出。對上述固體的敘述正確的是（）①一定含有鋅；②一定含有鐵；③一定含有銅；④可能含有鋅；⑤可能含有鐵；⑥可能含有銅；A、③④⑤B、②③④C、①②③D、①②⑥五、金屬活動性順序表的應用1、初中化學課學完以后，化學學習興趣小組對“金屬活動性順序”從內(nèi)容、規(guī)律以及應用等方面進行了總結。請你認真填寫下面的空白內(nèi)容：（1）活動性順序K、Ca、Na、、Al、Zn、Fe、Sn、Pb（H）Cu、、Ag、Pt、Au。（2）金屬與酸反應的規(guī)律是。試用化學方程式舉出實際應用的例子。（3）金屬與鹽發(fā)生置換反應，必須符合三點：（請用化學方程式表示之）①三種金屬非常活潑，不能把金屬直接從其鹽溶液中置換出來；如把Na投入到CuSO4溶液中、。②參加反應的金屬活動性必須；如：。③參加反應的鹽必須是。如：。④已知+2價的錳的活動性比鋅強，寫出一個有金屬錳參加的置換反應。2、已知：化合物甲+單質(zhì)乙→化合物丙+單質(zhì)丁。請寫出三個符合此表達式的化學方程式（甲在不同的化學方程式中所屬類別不能相同）（1）；（2）；（3）。3、已知置換反應：A+B→C+D能夠發(fā)生。（1）若D為氫氣，B為稀硫酸，則A的選擇應滿足的條件是，寫一個符合該條件的化學方程式：。（2）若D為Cu，化合物B可能為（填化學式），寫出兩個符合該條件反應的化學方程式：；。（3）某些非金屬也有活動性順序，已知在溶液中可發(fā)生如下反應：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Br2+2NaI=2NaBr+I2上述反應屬于反應。在I2、Cl2、Br2三種非金屬中，活動性最強的是，活動性最弱的是。六、金屬與酸反應防放出氫氣的圖像的處理應用1、將質(zhì)量相等的A、B兩種金屬，同時分別放入兩份質(zhì)量分數(shù)相同且足量的稀鹽酸中，反應生成H2的質(zhì)量與反應時間的關系如圖所示。根據(jù)圖中所提供的信息，寫出能從中得到的正確結論。（已知：A、B的生成物中均為+2價）（1）生成H2的質(zhì)量：AB（2）相對原子質(zhì)量：AB（3）反應速率：AB（4）在金屬活動性順序里，A、B均排在。2、等質(zhì)量的A、B、C三種金屬跟足量的稀硫酸完全反應后都生成+2價的硫酸鹽，生成氫氣的質(zhì)量（m）與反應時間（t）的關系如圖所示，則下列說法中正確的是（）A、三種金屬的活動性是A＞B＞CB、三種金屬的相對原子質(zhì)量是A＜B＜CC、反應消耗硫酸的質(zhì)量相同D、反應速度最慢的是C，最快是A3、用質(zhì)量相等的鋅粉和鐵粉，分別與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同、等質(zhì)量的稀鹽酸充分反應，產(chǎn)生H2的質(zhì)量和反應所用的時間關系如圖所示。則下列說法中不正確的是（）A、曲線a、b分別表示鋅、鐵的反應情況B、鹽酸均反應完，鋅、鐵有剩余C、鹽酸均反應完，鋅恰好完全反應，鐵有剩余D、鋅、鐵都反應完，鹽酸有剩余六、綜合運用1、為了探究金屬的活動性順序，張麗同學利用鐵絲、鋅片、銅絲、稀鹽酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液進行了下面的實驗：實驗一：將鋅片與銅絲分別放入稀鹽酸中鋅片表面有氣泡產(chǎn)生，銅絲無明顯變化；實驗二：將鐵絲放入硫酸銅溶液中，鐵絲表面后紅色固體沉積；實驗三：將銅絲放入硝酸銀溶液中，銅絲表面有黑色物質(zhì)生成，一段時間后逐漸變成銀白色。（1）由實驗可得出的金屬活動性關系是。（2）要確定上述四種金屬的活動性順序，應補充實驗，理由是。2、同學們一起探究鋁、鐵、銅三種金屬的活動性，小剛同學設計了用銅絲、鐵絲、鋁絲和稀鹽酸。只用一支試管，取一次鹽酸的探究方案。請你和他們一起完善下表的探究方案并回答有關問題。（1）填表實驗步驟觀察到的現(xiàn)象①在試管中取少量鹽酸，插入鐵絲，充分反應。②在①所得到的溶液中，插入，充分反應。無明顯現(xiàn)象③在②所得到的溶液中，插入，充分反應。結論：金屬活動性為鋁＞鐵＞銅（2）將鋁絲插入前進