浙教版科學(xué)九年級(jí)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

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第一章探索物質(zhì)的變化

第1節(jié)、物質(zhì)的變化

1、物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別在于有沒產(chǎn)生新的物質(zhì)。有新物質(zhì)產(chǎn)生的屬于化學(xué)變化。注意：燃燒一定是化學(xué)變化。爆炸不一定發(fā)生化學(xué)變化，如：氣球或輪胎爆炸是物理變化。

2、藍(lán)色的硫酸銅晶體加熱變成白色的硫酸銅、以及白色硫酸銅遇水變成藍(lán)色都屬于化學(xué)變化。

3、雞蛋清（蛋白質(zhì)）遇到硫酸銅會(huì)凝固，利用這性質(zhì)可以用硫酸銅檢驗(yàn)蛋白質(zhì)的存在。（考點(diǎn):重金屬銅、鉻或鉛中毒可以喝牛奶、豆?jié){或雞蛋清緩解）

第2節(jié)、探索酸的性質(zhì)

1、酸的定義：在水中電離時(shí)，生成的陽離子全部都是氫離子（H+）

2、酸能使紫色石蕊變紅色，不能使無色酚酞變色。（注意：紫色石蕊遇中性溶液是紫色而不是無色。酚酞遇中性溶液是無色，因此不能用酚酞區(qū)分酸溶液和中性溶液）

3、酸+堿鹽+水（復(fù)分解反應(yīng)）

①用胃舒平（氫氧化鋁）中和過多胃酸3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O。

②硫酸和氫氧化銅反應(yīng)Cu(OH)2+H2SO4===CuSO4+2H2O。

4、金屬氧化物+酸鹽+水（復(fù)分解反應(yīng)）

①用鹽酸除鐵銹Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

②變黑的銅絲和稀硫酸反應(yīng)CuO+H2SO4====CuSO4+H2O

5、金屬單質(zhì)+酸鹽+氫氣（置換反應(yīng)）

①鐵釘在足量鹽酸中產(chǎn)生氣泡Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（注意：鐵不管是與鹽酸還是硫酸或者硫酸銅反應(yīng)生成的都是+2價(jià)的亞鐵，不是+3價(jià)的鐵！）

②實(shí)驗(yàn)室制氫氣Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

6、酸+鹽另一種酸+另一種鹽（復(fù)分解反應(yīng)）

①檢驗(yàn)氫氧化鈉已變質(zhì)（加鹽酸）Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑，（氫氧化鈉變質(zhì)是吸收空氣中的CO2變成了碳酸鈉和水，質(zhì)量會(huì)增加，檢驗(yàn)是否變質(zhì)的實(shí)質(zhì)就是檢驗(yàn)氫氧化鈉中有無CO32+離子，可以使用酸、BaCl2、或者CaCl2等）

②檢驗(yàn)鹽酸中的氯離子HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3（AgCl是不溶于稀硝酸的白色沉淀）

③檢驗(yàn)硫酸中的硫酸根離子H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl（BaSO4也是不溶于稀硝酸的白色沉淀，但是碳酸鈣和碳酸鋇都會(huì)溶解在稀硝酸里）

（注意：某溶液加入BaCl2產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀不能證明該溶液一定含有SO42-，因?yàn)橐部赡苋芤褐杏秀y離子產(chǎn)生的沉淀是AgCl，只能說該溶液可能含有SO42-離子或Ag+

或兩種離子都有）

7、酸的個(gè)性

1）濃鹽酸（HCl）

濃鹽酸具有很強(qiáng)的揮發(fā)性，因此打開瓶蓋可以看到白霧（注意不是白煙），聞到刺激性氣味。因此濃鹽酸露置在空氣中，質(zhì)量會(huì)減少，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)變小。

2）濃硫酸（H2SO4）

①腐蝕性，沾到皮膚用干布拭去，大量水沖洗，再涂上小蘇打溶液

②濃硫酸稀釋一定將濃硫酸倒入水中，并用玻璃棒攪拌，不可以將水倒入濃硫酸中。

③脫水性，如使紙張和棉花等變成碳，物體本身沒有水，濃硫酸將物體中的氫元素和氧元素脫出結(jié)合成水。

④吸水性，因此濃硫酸可以作為干燥劑。濃硫酸露置在空氣中質(zhì)量會(huì)增加但是不變質(zhì)。3）濃硝酸（HNO3）

①揮發(fā)性，因此打開瓶蓋可以看到白霧（注意不是白煙）

②腐蝕性

③見光易分解，因此用棕色瓶裝

第3節(jié)、探索堿的性質(zhì)

1、堿能使紫色石蕊變藍(lán)色，使無色酚酞變紅色。

2、酸+堿鹽+水（復(fù)分解反應(yīng)）（也屬于中和反應(yīng)：反應(yīng)物是酸和堿，生成物是鹽和水的反應(yīng)，但是中和反應(yīng)不屬于四大基本反應(yīng)類型，填反應(yīng)類型遇到中和反應(yīng)填復(fù)分解反應(yīng)肯定不會(huì)錯(cuò)，因?yàn)樗械闹泻头磻?yīng)都屬于復(fù)分解反應(yīng)）

①用燒堿中和石油中的硫酸H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O

3、非金屬氧化物+堿鹽+水

①氫氧化鈉放在空氣中變質(zhì)2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

②用燒堿溶液吸收工廠二氧化硫2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O（注意生產(chǎn)物一定是亞硫酸鈉而不是硫酸鈉）

4、堿+鹽另一種堿+另一種鹽（復(fù)分解反應(yīng)）

①配制的波爾多液農(nóng)藥不能久置Ca(OH)2+CuSO4====Cu(OH)2↓+CaSO4（Cu(OH)2是藍(lán)色絮狀沉淀，含有Cu2+離子的溶液都是藍(lán)色的）

②氯化鐵與燒堿反應(yīng)3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl（FeCl3是淺黃色溶液（含有Fe3+離子的溶液都是淺黃色的），F(xiàn)e(OH)3是紅褐色沉淀，）

5、堿的個(gè)性

1）氫氧化鈉（NaOH）

俗稱燒堿、火堿、苛性鈉。注意純堿是碳酸鈉，是屬于鹽。

氫氧化鈉具有很強(qiáng)的腐蝕性，因此改良土壤酸性使用熟石灰（氫氧化鈣），不能使用氫氧化鈉。

氫氧化鈉容易吸收空氣中的水潮解。（初中唯一會(huì)潮解的物質(zhì)）因此可以作為干燥劑，但不能干燥二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫等酸性氣體，因?yàn)樗鼈儠?huì)與氫氧化鈉反應(yīng)。2）氫氧化鈣（Ca(OH)2）

俗稱熟石灰、消石灰。常用的石灰水主要成分也是氫氧化鈣，可以用來檢驗(yàn)二氧化碳的存在。Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O

（注意生石灰是CaO，石灰石是CaCO3）

Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

3Ca(OH)2+2FeCl3====2Fe(OH)3↓+3CaCl2

第4節(jié)、幾種重要的鹽

1、碳酸鈉（Na2CO3）

俗稱純堿、蘇打。小蘇打是碳酸氫鈉

碳酸鈉的水溶液呈堿性，能使紫色石蕊變藍(lán)，無色酚酞變紅，但是碳酸鈉是鹽，不是堿。因此鹽不一定是中性的。

Na2CO3既可以與酸反應(yīng)也可以與某些堿反應(yīng)，

Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

2、碳酸鈣（CaCO3）

貝殼、石灰石、雞蛋殼、漢白玉、大理石的主要成分都是碳酸鈣（CaCO3）。碳酸鈣在高溫的條件下會(huì)分解成CaO（生石灰）和CO2，這是工業(yè)上生產(chǎn)CaO（生石灰）和CO2的主要途徑。

3、氯化鈉（NaCl）

1）食鹽水清洗傷口，具有殺菌作用

2）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的氯化鈉溶液稱為生理鹽水

NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3

4、復(fù)分解反應(yīng)

1）化合物互相交換成分生成新化合物的反應(yīng)稱為復(fù)分解反應(yīng)（四大基本反應(yīng)類型之一，其余三種是分解、化合、置換反應(yīng)）

2）發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件是看生成物是否有水或沉淀或者氣體生成，有其中之一生成反應(yīng)就能發(fā)生，否則不發(fā)生反應(yīng)。

3）離子共存

無色溶液則不能存在：Cu2+（藍(lán)色）、Fe2+（淺綠色）、Fe3+（淺黃色）等離子

離子要共存：相互之間不能生成沉淀或水或氣體（與復(fù)分解反應(yīng)條件相反）

生成水的有：H+和OH-

生成氣體的有：H+和CO32-、HCO3-

常見的沉淀有：白色沉淀：CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、Mg（OH）2

藍(lán)色沉淀：Cu(OH)2（初中階段唯一的一種藍(lán)色沉淀）

紅褐色沉淀：Fe(OH)3

5、化肥：氮肥（N）（促進(jìn)葉的生長）、磷肥（P）（促進(jìn)根系的生長）、鉀肥（K）（促進(jìn)莖的生長），含有兩種或者兩種以上營養(yǎng)元素的是復(fù)合肥料

銨鹽與堿混合加熱會(huì)產(chǎn)生氨氣，氨氣能使石蕊變藍(lán)。

第5節(jié)、尋找金屬變化的規(guī)律

1、金屬活動(dòng)性順序KCaNaMgAl、ZnFeSnPb(H)、CuHgAgPtAu

1）從左往右，金屬的活動(dòng)性逐漸減弱

2）排在H前面的金屬可以與酸反應(yīng)置換出氫氣，排在H后面的金屬不能和酸反應(yīng)3）除KCaNa外，排在前面的金屬可以把排在后面的金屬從它的鹽溶液（可溶的鹽）里

置換出來

2①2、金屬單質(zhì)+①鎂帶與稀硫酸反應(yīng)Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑

小結(jié)：金屬與酸反應(yīng)條件是：金屬活動(dòng)順序表排在H前的金屬才能置換出酸中的氫

3、金屬單質(zhì)+鹽（溶液）另一種金屬+另一種鹽（置換反應(yīng)）

①濕法煉銅Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

②紅色銅絲放入硝酸銀溶液Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag

小結(jié)：金屬與鹽反應(yīng)的條件金屬加溶鹽強(qiáng)進(jìn)弱出。

第6節(jié)、有機(jī)物的存在和變化

1、可燃性

①甲烷在空氣中燃燒：②酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2===2CO2+3H2O

五、物質(zhì)鑒別

1、據(jù)物質(zhì)顏色鑒別

Cu紅CuO黑CuSO4粉末白色CuSO4溶液藍(lán)色CuSO4·H2O藍(lán)色

Fe粉（黑）Fe2O3（紅褐）FeCl3（黃）Fe(OH)3（紅褐色）

2、根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象鑒別

（1）鑒別NaOH溶液與石灰水Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O

（2）鑒別稀硫酸與稀鹽酸H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl

（3）鑒別肥皂水、食鹽水、鹽酸分別取樣滴加紫色石蕊試液

六、常見物質(zhì)化學(xué)式及俗稱及重要性質(zhì)

1.硫磺：