新人教版高中化學(xué)教案-氧化還原反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)

（1）一、教學(xué)目標(biāo)【知識目標(biāo)】1、了解氧化還原反應(yīng)、元素化合價(jià)的變化、原子之間的電子轉(zhuǎn)移三者之間的關(guān)系，從本質(zhì)上認(rèn)識氧化還原反應(yīng)。2、了解氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、被氧化、被還原、氧化劑、還原劑等基本概念；一步理解科學(xué)探究的意義；象與本質(zhì)的關(guān)系，對立統(tǒng)一的觀點(diǎn)。二、重點(diǎn)與難點(diǎn)【重點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)【難點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)三、教學(xué)器材：投影儀四、教學(xué)方法與過程:探究式教學(xué)、歸納法1、根據(jù)初中學(xué)過的知識，請列舉幾個(gè)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，討論并交流這類化學(xué)反應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)。2、氧化和還原反應(yīng)是分別獨(dú)立進(jìn)行的嗎？[歸納與整理]氧化還原反應(yīng)化還原反應(yīng)。[實(shí)驗(yàn)與探究]金屬鈉，觀察現(xiàn)象。反應(yīng)？[思考與交流]請分析下列反應(yīng)中各種元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后有無變化，如何變化？Fe + CuSO

==

FeSO

+

CuMg + 2HCl == MgClS + O

加熱

SO

+

H

↑CuO + H

加熱

Cu

+

H

O[歸納與整理]一、氧化還原反應(yīng)1、氧化還原反應(yīng)與元素化合價(jià)變化的關(guān)系物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)沒有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)[思考與交流]氧化還原反應(yīng)中，粒子間發(fā)生重新組合，元素的化合價(jià)發(fā)生變化，必然與原子結(jié)構(gòu)有密切的聯(lián)系？這種聯(lián)系是什么？識電子轉(zhuǎn)移與氧化還原的關(guān)系。[歸納與整理]2、氧化反應(yīng)與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系利用

2-13

2-14

氯化氫分子形成示意圖歸納板書失去（或偏離）電子的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)，得到（或偏向）電子的反應(yīng)叫做還原反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)沒有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)[思考與交流]1、有人說置換反應(yīng)，有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)全部氧化還原理由。2、嘗試畫出化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的交叉分類示意圖，并列舉具體的化學(xué)反應(yīng)加以說明。3、從氧化還原反應(yīng)的角度認(rèn)識四種基本類型置換反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)全部屬于非氧化還原反應(yīng)［思考與交流］1 、 下 列 說 法 中 正 確 的 是（ ）A．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)的升降B．氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)必然同時(shí)發(fā)生C．氧化劑在反應(yīng)中失去電子，所含元素化合價(jià)升高，被氧化D．還原劑在反應(yīng)中失去電子，所含元素化合價(jià)升高，被氧化2、ClO

是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得

ClO

：2KClO

+H

C

O

+H

SO

===2ClO

↑+K

SO

+2CO

↑ +2H

O

，

下

列

說

法

正

確

的

是A．KClO

在反應(yīng)中得到電子

是氧化產(chǎn)物

C

O

在反應(yīng)中被氧化

KClO

參加反應(yīng)有

2mol 電子轉(zhuǎn)移[回顧與總結(jié)]4、從不同的觀點(diǎn)認(rèn)識氧化還原概念的發(fā)展

化合價(jià)升降的觀點(diǎn)觀點(diǎn)

電子得失（轉(zhuǎn)移）的觀點(diǎn)氧化反應(yīng)

得到氧的反

元素

化合價(jià)升高的

失去電子的反應(yīng)應(yīng) 反應(yīng)還原反應(yīng) 失去氧的反

元素

化合價(jià)降低的 得到電子的反應(yīng)應(yīng) 反應(yīng)氧化還原反 有得失氧的

有元

素化合價(jià)升降 有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)應(yīng) 反應(yīng) 的反應(yīng)5、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)電子得失電子轉(zhuǎn)移電子對偏移6、氧化還原反應(yīng)的特征某些元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后發(fā)生了變化7、氧化還原反應(yīng)的判別依據(jù)化合價(jià)是否發(fā)生變化8、氧化還原反應(yīng)中的轉(zhuǎn)化關(guān)系化，是還原劑，還原劑具有還原性，還原劑被氧化得到氧化產(chǎn)物；物是氧化劑，氧化劑具有氧化性，氧化劑被還原得到還原產(chǎn)物。作業(yè)：P39 9五、教學(xué)后記：課題： 氧化還原反應(yīng)（2）一、教學(xué)目標(biāo)【知識目標(biāo)】一般方法據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式判斷物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱【道德情感目標(biāo)】舉例說明生產(chǎn)、生活中常見的氧化還原反應(yīng)，關(guān)注實(shí)踐、不斷創(chuàng)新的科學(xué)態(tài)度，體會學(xué)習(xí)科學(xué)探究的基本方法。二、重點(diǎn)與難點(diǎn)【重點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律【難點(diǎn)】判斷物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的一般方法三、教學(xué)器材：投影儀四、教學(xué)方法與過程:探究式教學(xué)、歸納法教學(xué)過程[思考與交流]1、在

2Al+3H

SO

=Al

(SO

)

+3H

↑的化學(xué)反應(yīng)里，氫元素的化合價(jià)由 價(jià)降低為 價(jià)，降低了 價(jià)，氫元素化合價(jià)降低的總數(shù)為 為 ，鋁原子失去電子總數(shù)為 。2、在同一個(gè)氧化還原反應(yīng)里，下列說法正確的是 。A、氧化劑里化合價(jià)降低總數(shù)與得到電子總數(shù)相同B、還原劑里化合價(jià)升高總數(shù)與失去電子總數(shù)相同C、氧化劑里化合價(jià)降低總數(shù)與還原劑里化合價(jià)升高總數(shù)相等D、氧化劑里得到電子總數(shù)與還原劑里失去電子總數(shù)相等。

SO

溶液

。 4

、

24mL

濃

度

為

0.05mL/lNa

SO

溶

液

恰

好

與

20mL

濃

度

為 0.02mol/LK

Cr

O

溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Na

SO

合價(jià)是 。[歸納與整理]二、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及作用1、電子守恒規(guī)律作用：有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算配平氧化還原反應(yīng)方程式[思考與交流]

，反應(yīng)實(shí)例是 ；只能作氧化劑的是 ，反應(yīng)實(shí)例是 。[歸納與整理]2、表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律元素處于最高價(jià)，只有氧化性；元素處于最低價(jià)，只有還原性；元素處于中間價(jià)，既

氧化性又有還原性。作用：判斷物質(zhì)的氧化性、還原性金屬單質(zhì)只有還原性，非金屬單質(zhì)大多數(shù)既有氧化性又有還原性[思考與交流]6、寫出

Zn

與

CuSO

溶液反應(yīng)的離子方程式，并比較：還原性： > >[歸納與整理]3、由強(qiáng)到弱規(guī)律：化產(chǎn)物和弱還原性的還原產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性強(qiáng)弱，選擇合適的氧化劑或還原劑制備物質(zhì)。[思考與交流]7、在向由

組成的混合物中加入過量的稀

H

SO

溶液后，先發(fā) 生反應(yīng)為 ，后發(fā)生反應(yīng)為 。[歸納與整理]4、反應(yīng)先后規(guī)律作用：判斷氧化還原反應(yīng)的先后順序[思考與交流]在括號填寫：易氧化、難氧化、易還原、難還原、強(qiáng)氧化性、弱氧化性、強(qiáng)還原性、弱還原性[歸納與整理]5、正易逆難規(guī)律子的物質(zhì)，得到電子后就越難失去電子。[思考與交流]方法[歸納與整理]三、物質(zhì)氧化性、還原性相對強(qiáng)弱判斷的一般方法1、根據(jù)金屬活動順序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Hg Ag Pt AuK

Ca

Na

Mg

Al

Zn

Fe

H Cu

Ag2、根據(jù)氧化還原反應(yīng)還原性強(qiáng)弱是：還原劑>還原產(chǎn)物氧化性強(qiáng)弱是：氧化劑>氧化產(chǎn)物3、根據(jù)氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的難易（反應(yīng)條件）的不同師生互動內(nèi)容：下面三種方法均可以制得Cl

MnO

+4HCl（濃）MnCl

+Cl

+2H

O 2KMnO

+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl

+5Cl

+8H

O O

+4HCl（濃） 2H

O+2Cl 三種氧化劑由強(qiáng)到弱的順序是4、根據(jù)被氧化或被還原程度師生互動內(nèi)容：根據(jù)反應(yīng)

Fe+2HCl==FeCl

+H

2Fe+3Cl

2FeCl

，氧 化性 >待學(xué)習(xí)的深入，我們還得將進(jìn)一步完善。[閱讀與理解]四、氧化還原反應(yīng)的運(yùn)用1、制備某些物質(zhì)實(shí)驗(yàn)室制備氧氣、氫氣等。工業(yè)上用還原劑冶煉金屬。2、用強(qiáng)氧化劑Cl

等進(jìn)行小型水廠、游泳池水、醫(yī)院污水、工 業(yè)污水的處理，即利用強(qiáng)氧化劑進(jìn)行消毒、殺菌。3、燃料的燃燒，提供熱能等。4、化學(xué)電源的研制、開發(fā)及合理利用。5、電鍍以防止金屬的腐蝕。另外有些氧化還原反應(yīng)會對人類帶來危害，例如：易燃物的自燃、食應(yīng)的發(fā)生或減慢其進(jìn)程。[回顧與總結(jié)]1、氧化還原反應(yīng)與離子反應(yīng)的關(guān)系2、氧化之間的

還原反應(yīng)概念聯(lián)系（1）

（1）

KCl

1．金可溶于王水：Au+HNO

+4HCl=HAuCl

+NO↑+2H

O，關(guān)于上述反應(yīng) 的有關(guān)說法錯(cuò)誤的是 （ ）A．鹽酸作氧化劑

被還原C．王水有很強(qiáng)的氧化性

中

Au

的化合價(jià)為+3

價(jià)3S+6KOH△K

SO

+2K

S+3H

O

硫原子個(gè)數(shù)比為 （ ） D．3∶23．用下列方法均可制得氧氣：MnO （2）

（3）

（4）

K

若要制得相同質(zhì)量的氧氣，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為 （ ）A．3∶2∶1∶4 B．1∶1∶1∶1 14．下列微粒中，既有氧化性，又有還原性的是 （ ）A．Mg

D．HCl5．下列幾個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：①2H

S

＋SO

=3S

＋2H

O

②2KI

＋Cl

=2KCl

＋I(xiàn)

③2FeCl

＋Cl

=2FeCl

④ 2FeCl

＋2HI=2FeCl

＋I(xiàn)

＋SO

＋2H

O=H

SO

＋2HI下列物質(zhì) 的

氧

化

性

的

強(qiáng)

弱

排

列

順

序

中

，

正

確

的

是（ ）A．Cl

＞I

＞SO

C．Cl

＞SO

＞I

＞Cl

＞SO

＋10Z＋2XO

=2X＋5Z

＋8H

O②2A2＋＋B

=2A3＋＋2B③2B＋Z

=B

＋2Z由此判斷下列說 法，錯(cuò)誤的是 （ ）A．反應(yīng)

Z

=2A＋2Z可以進(jìn)行B．Z

元素在①③反應(yīng)中均被還原C．氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO

、Z

、B

、A D．還原性由強(qiáng)到弱的順序是A、B、X7．在反應(yīng)3BrF

＋5H

O=HBrO

＋O

↑，若有0.3molH

O

被氧 化，則被水還原的

BrF

的物質(zhì)的量是 （ ）A．0.15mol 8．在

11P

+

15CuSO

+

24H

O

=

5Cu

P+6H

PO

+15H

SO

反應(yīng)中，氧化劑 為 ，還原劑為

Cu能氧化

P

的物質(zhì)的量為mol。參考答案：1．A 5．A 8．P、CuSO

P

0.2作業(yè)：P39 10五、教學(xué)后記：課題：氧化還原反應(yīng)（練習(xí)）一、教學(xué)目標(biāo)：【知識目標(biāo)】用化合價(jià)變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)加深對氧化、還原、氧化劑、還原劑等概念的理解.【能力目標(biāo)】1、學(xué)會用化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)判斷氧化還原反應(yīng).2、初步學(xué)會利用“雙線橋法”分析氧化還原反應(yīng).3、學(xué)會氧化性，還原性的判斷方法.記憶式學(xué)習(xí)。二、重點(diǎn)與難點(diǎn)【重點(diǎn)】用化合價(jià)變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)認(rèn)識氧化、還原、氧化還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑等概念.原性能力的判斷.三、教學(xué)器材投影儀四、教學(xué)方法與過程解析法、歸納法例

1.下面有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是

( )A.在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化B.肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原C.非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作氧化劑D.某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原E.金屬原子失電子越多，其還原性越強(qiáng)解析 靈活運(yùn)用氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念結(jié)合實(shí)例去分析.氧化還原有升降.如

Fe

O

+3CO＝2Fe+3CO

，碳元素沒有化合價(jià)變化.故

A

化合價(jià)變化的元素可能是不同種元素，也可以是同種元素 .如Cl

+2NaOH＝NaCl+NaClO+H

O，故

B

不正確.作為非金屬在反應(yīng)中一般 作為氧化劑，但也有失電子的可能：如

C+O

CO

，故

C

Fe化合價(jià)降低，得電子，被還原.另一種是從低價(jià)態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)如

Cl→Cl

D

不正確.金屬具有還原性，還原性指失電子能力的強(qiáng)弱，而不是失電子數(shù)越多，還原性越強(qiáng).例如

Na

與

Al

均與氧化劑反應(yīng)，一般

Na

只失一個(gè)電子，但非常容易，Al

失三個(gè)電子，但比Na

困難，故還原性

Na>Al，答案

E

不正確.例

2.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是( )A.CaCO

+2HCl

CaCl

+CO

O B.CaO+H

O

Ca(OH) C.Fe+CuSO

C.Fe+CuSO

FeSO

+Cu

D.

↑解析 氧化還原反應(yīng).本題只有

C

中鐵和銅的元素化合價(jià)發(fā)生了改變，故答案為

C.例

3.氧化還原反應(yīng)與電子轉(zhuǎn)移之間有什么關(guān)系?(1)以反應(yīng)

2Na+Cl

eq

\o\ac(△,

)2NaCl

為例分析：在

Na

與

Cl

反應(yīng)前后，元素化合價(jià)的升降情況為元素原子之間得失電子情況為由此可知，在由單質(zhì)

Na

和

Cl

生成離子化合物

NaCl

的反應(yīng)里，元素化合價(jià)的升降與元素原子之間的電子轉(zhuǎn)移之間有著密切關(guān)系.元素原失去(或得到)的電子數(shù)與元素化合價(jià)升高(或降低)的數(shù)相等.電子得失，屬于電子轉(zhuǎn)移.(2)以反應(yīng)

H

+Cl

2HCl

為例分析在

H

與

Cl

反應(yīng)前后，元素化合價(jià)的升降情況為 元素原子之間電子偏移情況為：由上可知，在像由單質(zhì)H

和

Cl

生成共價(jià)化合物HCl

的反應(yīng)里，元素 化合價(jià)的升降與元素原子之間的共用電子對的偏移有著密切關(guān)系.共子偏出(或偏入)的電子數(shù)與元素化合價(jià)升高(或降低)的數(shù)相等.電子偏出偏入，也屬于電子轉(zhuǎn)移.(3)綜上結(jié)論可知，元素化合價(jià)的升降既與氧化還原反應(yīng)之間有著密切的關(guān)系，又與元素原子之間的電子轉(zhuǎn)移有密切關(guān)系.物質(zhì)失去電子移(得失或偏移)的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng).【難題巧解點(diǎn)撥】例1 在下列反應(yīng)中，水作還原劑的是( )A.SO

+H

O=H

SO

B.2Na+2H

O=2NaOH+H

↑

C.2H

+O

2H

O

D.2F

+2H

O=4HF+O

解析 (1)看價(jià)態(tài)是否有變化排除非氧化還原反應(yīng)(A) (2)氧化劑還原劑指的是反應(yīng)物排除(C) 得 (D)項(xiàng)符合題意.例

2 根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)的物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是( )H

SO

+I

+H

O=2HI+H

SO

2FeCl

+2HI=2FeCl

+2HCl+I 3FeCl

+4HNO

=2FeCl

+NO↑+2H

O+Fe(NO

)

A.H

SO

B.I＞H

SO

C.Fe＞I

SO

＞H

SO

解析 (1)先確定好每個(gè)反應(yīng)中的還原劑與還原產(chǎn)物 (2)利用規(guī)律：

SO

,FeCl

得答案為(A)選項(xiàng).考試熱點(diǎn)：【命題趨勢分析】【典型熱點(diǎn)考題】例

1、G、Q、X、Y、Z

均為氯的含氧化合物.我們不了解它們的化學(xué)式，①G→Q+NaCl

①G→Q+NaCl

②Q+H

O

X+H

③Y+NaOH→G+Q+H

O ④Z+NaOH→Q+X+H

O 這五種化合物中氯的化合價(jià)由低到高的順序?yàn)? )A.QGZYX B.GYQZX C.GYZQX D.ZXGYQ答案為(B).例

2 根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是(1998

年上海高考題)( )H

SO

+I

+H

O=2HI+H

SO

2FeCl

+2HI=2FeCl

+2HCl+I 3FeCl

+4HNO

=2FeCl

+NO↑+2H

O+Fe(NO

)

A.H

SO

>I>Fe>NO B.I>Fe>H

SO

>NO C.Fe>I>H

SO

>NO D.NO>Fe>H

SO

>I 答案

A.例

3、

某強(qiáng)氧化劑

XO(OH)

被亞硫酸鈉還原到較低價(jià)態(tài)，對于

24

個(gè)XO(OH)

離子需用含

60

個(gè)

SO

離子的溶液，那么

X

元素的最終價(jià)態(tài) 為 答案：0

價(jià).相等的守恒規(guī)律.例

4、下列反應(yīng)中，屬于非氧化還原反應(yīng)的是( )A.3CuS+8HNO

=3Cu(NO

)

+2NO B.3Cl

+6KOH=5KCl+KClO

+3H

O

↑

+3S

↓

+4H

OC.3H

O

+2KCrO

+2KOH=2K

CrO

+4H

O

D.3CCl

+K

Cr

O

＝2CrO

Cl

+3COCl

+2KCl 答案

D.相等的守恒規(guī)律.例

5 高錳酸鉀和氫溴酸溶液，可以發(fā)生下列反應(yīng)： KMnO

+HBr

＝Br

+MnBr

+KBr+H

O，其中還原