暑化學(xué)3一輪復(fù)習(xí)元素化合物開(kāi)課-第110講義

第一講酸堿中和思想與氧化還原配平○—二三四五六七構(gòu)造法寫(xiě)方程：適用于氧化物參與的化學(xué)反應(yīng)元酸或堿的表達(dá)形BCNFPSK補(bǔ)酸堿中和：主要考慮強(qiáng)酸的反氫氧氫氧氫氧氫氧氫氧氫氧化亞鐵與硫金屬/堿性氧化物與氧化鎂與鹽氧化銅與鹽氧化鐵與鹽四氧化三鐵與鹽氧化鋁與硫非金屬/酸性氧化物與堿（可溶性堿酸性氧化物與堿性氧化氧化鈣與氧化鈉氧化鈉氧化還原配平氧化單酸離過(guò)氧物還原12個(gè)氧化還原配平鎂與稀硝酸反應(yīng)配平事判斷產(chǎn)交叉變價(jià)元素守?zé)o變氧不鎂、鋁、鐵、銅與濃硫酸/濃硝酸/稀硝鋁與鐵與氧化還原配平專項(xiàng)訓(xùn)練氧化還原配平訓(xùn)練之常見(jiàn)反1、過(guò)氧化鈉與3、氯化鐵與4、腐5、氫氧化亞鐵在空氣中變6、氯化亞鐵與氯7、制氯8、SO2Cl2通入水9、SO2與I2通入水10、碳與11、銅與濃硫12、S與濃13、銅與14、銅與15、氨氣催化氧16、氨氣17、高錳酸鉀氧化雙18、濃硝19、二氧化氮與水的20、NOO2通入水恰好反21、NO2與O2通入水恰好反22、SO2NO2BaCl2溶液的離氧化還原配平訓(xùn)NaH H2O NaOH H2O2 H2S H2O SO2 H2S S △S HNO3（濃 H2SO4 NO2↑ NH3 Cl2 NH4Cl FeCl3 HI FeCl2+I2 H2SO4— H2O H2SO4 KNO2 HCl H2O H2SO4 逆向配平訓(xùn) KOH熱 KClO3 NaOH Na2SO3 NaOH KNO3 O2↑KNO3 H2O (NH4)2PtCl6 雙零配As2S3 H3AsO4 HNO3 HNO3 HNO3 守恒配平及未知數(shù)配AgNO3 Na2O2 NaOH H2O 第二講堿金堿金屬單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)堿金屬氧化物的化學(xué)反應(yīng)氫氧化鈉與鈉鹽氫氧化鈉與足量氫氧化鈉與足量氫氧化鈉與少量氫氧化鈉與足量拆分法寫(xiě)方程：適用于水參與的反應(yīng)(雙水解到底)陽(yáng)離陰離氮化氫化碳化氮化氮化碳化碳化四氯化碳與六氯化硫與碳酸鈉與氯化鋁混合溶碳酸氫鈉與氯化鋁混合氯化鋁與偏鋁酸鈉混合第三講堿金屬典型計(jì)算與 BNaOHCO2CO2 典型題2、甲、乙、丙、丁四個(gè)燒杯內(nèi)分別放人0．1mol的鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉和氫氧化鈉，然后各加入100mL水，攪拌，使固體完全溶解，則甲、乙、丙、丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小 ()A．甲<乙<丙<丁B．丁<甲<乙<丙C．甲=丁<乙=丙D．丁<甲<乙=濃度為0.50mol/L的HCl溶液中和，則該生成物的成分是 C.Na2O和 D.Na2O2和【變型題2】含8.0gNaOH的溶液中通入一定量H2S后，將得到的溶液低溫蒸干，稱得7.9g，則該無(wú)水物中一定含有的物質(zhì)是() C．Na2S和 D．NaOH和反應(yīng)，固體質(zhì)量增加wg。在①H2 ③CO和H2的混合氣 ⑥HO—CH2—CH2—OH（A．均不符合B．只有①②③．只有④⑤D【變型題1】把4.48LCO2通過(guò)一定量的固體過(guò)氧化鈉后收集到3.36L氣體（氣體測(cè)量均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則這3.36L氣體的質(zhì)量是 () 【變型題2】等物質(zhì)的量的N2、O2、CO2混合氣體通過(guò)Na2O2后，體積變?yōu)樵w積的8/9（同溫同壓這時(shí)混合氣體中N2、O2、CO2物質(zhì)的量之比 ( 【變型題3】把xmolCO2通過(guò)足量的Na2O2后再與ymLNO混合。x與y之和為30mL。設(shè)充分反應(yīng)后氣體的體積縮小為15mL，則x：y為 【變型題4】1mol過(guò)氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)， B.Na2O2、 D.Na2O2、NaOH、屬單質(zhì)，B為非金屬單質(zhì)（一般是黑色粉末），C是常見(jiàn)的無(wú)色無(wú)味液體，D是淡黃色的固 第四講ⅡA元素與一、單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)BeNaOH二、簡(jiǎn)單化合物的化學(xué)反三、氫氧化物的化學(xué)反應(yīng)合物的化學(xué)反應(yīng)含有過(guò)氧基-O-O-的化合物?？煽闯蛇^(guò)氧化氫的衍生物，分子中含有過(guò)氧離子（O22-）ⅣB族元素以及某些過(guò)渡元素（如銅、銀、)能形成金屬過(guò)氧化物。五、銅及其化合物第五講鋁及其化一、單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)二、氧化物/氫氧化物/簡(jiǎn)單化合物的化學(xué)反應(yīng)三、鋁的化合物氯化鋁與少量氯化鋁與足量四、涉及鋁的典型問(wèn)題1、某澄清溶液能與鋁作用放出氫氣,此溶液中一定能大量共存的離子組是（ A.Cl-、SO2-、Na+、 B.K+、NH+、H+ C.HCO-、Na+、NO-、 D.NO-、Ba2+、Cl 典型題2、把由NaOH、AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物，溶于足量水中后有0.58克白(a)混合物中NaOH的質(zhì)量 ，(b)混合物中AlCl3質(zhì)量(c)混合物中MgCl2質(zhì)量為 (d)P點(diǎn)表示鹽酸的體積是 典型題3、兩份鋁屑，第一份與過(guò)量的鹽酸反應(yīng)，第二份與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生 D、相等，則參與反應(yīng)的氯化鋁與氫氧化鈉的物質(zhì)的量關(guān)系為（） D、的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2L，則混合物中一定含有的金屬是（）屬，H、G是正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子，H是一種重要的能源，J是一種耐高溫材料，K是(1)寫(xiě)出B，G。第六講鐵及其化一、鐵單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)二、氧化物/氫氧化物的化學(xué)反應(yīng)三、鐵的化合物（以下都用離子方程表示（探究四、鐵的典型問(wèn)題反應(yīng)的Fe3+與未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比是（ 典型題2、用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)2用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時(shí)還需加 除去蒸餾水中溶解O2的常用方法 生成白色沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取不含O2的NaOH溶液，F(xiàn)eSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的目的是 為了得到Fe(OH)2沉淀，在I和II里加入試劑，打開(kāi)止水夾、塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn) 這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長(zhǎng)時(shí)間保持白色其理由 3、AB、C、為中學(xué)常見(jiàn)單質(zhì)，其中一種為金屬；通常情況下，A為固體，B為液體，C為氣體。D、E、F、G、H、XX是一種無(wú)氧強(qiáng)酸、E為黑色固 0.3molA，可轉(zhuǎn)移電子mol 第七講非金屬之一、單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)氯氣與SO2通入溴與SO2通入水碘與SO2通入水二、氫化物的化學(xué)反應(yīng)三、鹵族化合物及F的特殊反應(yīng)次氯酸鈣溶液通入少量次氯酸鈣溶液通入足量四、鹵族典型問(wèn)題典型題1、濃鹽酸和次氯酸鈣能發(fā)生下列反應(yīng)：Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O用 ③H2O(氣 ①②③④ABCD⑴出A、B和C的化學(xué)式 ；。寫(xiě)出將SO2氣體通入K。.K2MnF6＋SbF5 ②NaBr 第八講硫及其化一、單質(zhì)及氧化物/簡(jiǎn)單氫化物的化學(xué)反應(yīng)二、硫酸及硫的化合物SCl6SCl2S2Cl2雙氧水與酸性三、硫及其化合物典型問(wèn)典型題1、強(qiáng)熱硫酸亞鐵固體可發(fā)生如下反應(yīng)2FeSO4 成的氣體通入BaCl2溶液中，則（ A、析出BaSO3沉淀B、析出BaSO4沉淀CSO3氣體DSO2【變型題】碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足 典型題2、向50mL18mol·L-1H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱充分反應(yīng)后,被還原的 A、小于0.45 B、等于0.45 C、在0.45mol和0.90mol之間D、大于0.90典型題這些裝置的連接順序(按產(chǎn)物氣流從左至右的方向)是(填裝置的)： 寫(xiě)出E→F的離子方程 鑒定物質(zhì)F的方 淀，用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）泡淀打開(kāi)彈簧夾，通入 C中白色沉淀 ，該沉淀的生成表明SO2具 性 乙在A、B間增加洗氣瓶D，D中盛放的試劑 甲乙。合并（4）中兩同學(xué)的方案進(jìn)行試驗(yàn)。B中無(wú)沉淀生成，而C中產(chǎn)生白色沉淀，由 第九講氮及其化一、單質(zhì)/氫化物的化學(xué)反二、氧化物及酸、鹽NONO2NO2與過(guò)氧化鈉NO2與氫氧化鈉NO、NO2與氫氧NO2與氨氣歸中NO、O2NO2、O2三、典型問(wèn)題1、32種氣體，它們是①NONO2，②NO2O2，③NH3N23支試管均倒置于水槽中，充分反應(yīng)后，試管中剩余氣體的體積分別為V1、V2、V3，則下列關(guān)系正確的是（）A、 B、 C、 D、典型題2、足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣1.68LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。5mol/LNaOHCu2+NaOH溶液的 【變型題】4.6g4480mLNO2氣體336mLN2O4氣體（都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的 典型題3、如圖所1：3反應(yīng)，分別生成X和Y，在產(chǎn)甲 甲與丙反應(yīng)生成X的化學(xué)方程式 第十講碳/硅及其化一、單質(zhì)/氧化物的化學(xué)反二、三、典型問(wèn)題典型題1、由CO2、H2和CO組成的混合氣在同溫同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤?。則該混合氣體中CO2、H2和CO的體積比為（ A B C D②粗硅與干燥HCl氣體反應(yīng)制得 ③Si