浙教版初中科學九年級上冊單元復習提綱 全冊

6/6浙教版初中科學九年級上冊單元復習提綱全冊九年級科學第一章知識歸納

一、概念：

1、酸的組成——氫離子＋酸根離子

2、堿的組成——金屬離子＋氫氧根離子

3、鹽的組成——金屬離子＋酸根離子

4、復分解反應——由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復

分解反應。AB+CD=AD+CB

5、稀釋濃硫酸的方法——一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪動，使

產(chǎn)生的熱量迅速地擴散，切不可把水倒入濃硫酸里。

6、中和反應——酸跟堿作用生成鹽和水的反應叫做中和反應。

二、熟記常見元素和原子團的化合價口訣：

鉀鈉氫銀正一價，鈣鎂鋇鋅正二價，氟、氯、溴、碘負一價；銅正一正二鋁正三

通常氧硫負二價，鐵有正二和正三。

（原子團的化合價

負一價：氫氧根（OH），硝酸根（NO3），氯酸根（ClO3），高錳酸根（MnO4）；

負二價：硫酸根（SO4），碳酸根（CO3），亞硫酸根（SO3），錳酸根（MnO4）；

負三價：磷酸根（PO4）；

正一價：銨根（NH4）。

三、熟記下列反應方程式：

（一）酸的性質(zhì)（1）與指示劑反應紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液不變色。

（2）酸＋堿＝鹽＋水。

（3）酸＋某些金屬氧化物＝鹽＋水。

（4）酸＋活潑金屬＝鹽＋氫氣。

（5）酸＋鹽＝新鹽＋新酸。

1、鋅跟稀鹽酸反應：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑有氣泡產(chǎn)生，鋅粒逐漸減少。

2、鋅跟稀硫酸反應：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

3、鐵跟稀鹽酸反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑有氣泡產(chǎn)生，鐵逐漸減少，

4、鐵跟稀硫酸反應：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑溶液變成淺綠色。

5、鐵銹跟稀鹽酸反應：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O紅色鐵銹逐漸消失，

6、鐵銹跟稀硫酸反應：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O溶液變成黃色

7、氧化銅跟稀鹽酸反應：CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色氧化銅逐漸消失，

8、氧化銅跟稀硫酸反應：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O溶液變成藍色。

（二）堿的性質(zhì)：（1）堿溶液能使紫色石蕊試液變藍色，無色酚酞試液變紅色。

（2）堿＋多數(shù)非金屬氧化物＝鹽＋水

（3）堿＋酸＝鹽＋水

（4）堿＋某些鹽＝另一種鹽＋另一種堿

1、氫氧化鈉跟二氧化碳反應：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

2、氫氧化鈉跟二氧化硫反應：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

3、氫氧化鈉跟三氧化硫反應：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O

4、氫氧化鈣跟二氧化碳反應：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O使澄清石灰水變渾濁

5、氫氧化鈉跟稀硫酸反應：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

6、氫氧化鈉跟稀鹽酸反應：NaOH+HCl=NaCl+H2O

7、生石灰跟水反應：CaO+H2O=Ca(OH)2

（三）鹽的性質(zhì)：（1）鹽＋某些金屬＝另一種鹽＋另一種金屬。

（2）鹽＋某些酸＝另一種鹽＋另一種酸。

（3）鹽＋某些堿＝另一種鹽＋另一種堿

（4）鹽＋某些鹽＝另一種鹽＋另一種鹽

1、硫酸銅溶液跟鐵反應：CuSO4+Fe=ZnSO4+Fe鐵表面覆蓋紅色物質(zhì)，溶液由藍色

變淺綠色

2、碳酸鈉跟鹽酸反應：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少

3、碳酸氫鈉跟鹽酸反應：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減

少

4、石灰石跟稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少

5、硝酸銀跟稀鹽酸反應：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3有白色沉淀產(chǎn)生

6、氯化鋇跟稀硫酸反應：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl有白色沉淀產(chǎn)生

7、氫氧化鈣根碳酸鈉溶液反應：Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓有白色沉淀產(chǎn)

生

8、硝酸銀溶液跟氫氧化鈉溶液反應：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3有白色沉淀產(chǎn)生

9、氯化鋇溶液跟硫酸鈉溶液反應：BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓有白色沉淀產(chǎn)生

四、金屬活動性順序表：

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

五、溶解性表：

（1）大多數(shù)酸可溶（HCl、HNO3、H2CO3有揮發(fā)性、濃H2SO4有吸水性。）

（2）堿的溶解性：鉀、鈉、鋇、銨溶、鈣微溶，其余堿全不溶。

（3）鹽的溶解性：

鉀、鈉、銨、硝四鹽溶。

氯化物除AgCl不溶外，其余全溶。

硫酸鹽除BaSO4不溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余全溶。

碳酸鹽除鉀、鈉、銨鹽全溶、MgCO3微外，其余全不溶。

六、反應條件：

1、復分解反應的條件——生成物中有沉淀析出，或有氣體放出，或有水生成

2、金屬跟酸反應的條件——

（1）在金屬活動性順序表中，金屬要排在氫前。

（2）濃硫酸、硝酸跟金屬反應不能生成氫氣。

（3）鐵發(fā)生置換反應時，生成＋2價的鐵的化合物。

3、金屬跟鹽反應的條件——

（1）在金屬活動性順序表中，單質(zhì)的金屬要比鹽中金屬活潑。

（2）反應物中的鹽要可溶。

（3）K、Ca、Na、Ba等金屬跟鹽反應不能生成另一種鹽和另一種金屬。

4、鹽跟鹽反應的條件——反應物都要可溶，生成物要有沉淀。

5、鹽跟堿反應的條件——反應物都要可溶，生成物要有沉淀或氣體。

七、熟記常見物質(zhì)的俗稱和化學式：

生石灰——CaO熟石灰、消石灰——Ca(OH)2

石灰石、大理石——CaCO3食鹽——NaCl

火堿、燒堿、苛性鈉——NaOH純堿、蘇打——Na2CO3

小蘇打——NaHCO3鐵銹、赤鐵礦——Fe2O3

磁鐵礦——Fe3O4金剛石、石墨——C

干冰——CO2冰——H2O

天然氣、沼氣（甲烷）——CH4酒精（乙醇）——C2H5OH

醋酸（乙酸）——CH3COOH膽礬、藍礬CuSO4·5H2O

八、熟記常見物質(zhì)的顏色：

紅色的固體——Cu、Fe2O3、P（紅磷）

黑色的固體——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2

白色的固體——KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4（無水硫酸銅）、KCl、NaCl等

暗紫色的固體——KMnO4黃色的固體——S

藍色的固體——CuSO4·5H2O藍色絮狀沉淀——Cu（OH）2

紅褐色絮狀沉淀——Fe（OH）3常見不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl

溶于酸并放出使澄清石灰水變渾濁的氣體的白色沉淀—BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸鹽的沉淀

溶于酸但不產(chǎn)生氣體的白色沉淀——Mg（OH）2、Al（OH）3等不溶性堿的沉淀

藍色的溶液——CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2等含Cu2＋溶液

淺綠色的溶液——FeSO4、FeCl2等含F(xiàn)e2＋溶液

黃色的溶液——FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3等含F(xiàn)e3＋溶液

九、物質(zhì)的檢驗和鑒別：

1、檢驗稀鹽酸（或Cl－）——取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴AgNO3溶液和

稀HNO3，有白色沉淀產(chǎn)生。

2、檢驗稀硫酸（或SO42－）——取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴BaCl2溶液

和稀HNO3，有白色沉淀產(chǎn)生。

3、檢驗CO32－——取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴稀HCl，有使澄清石灰水

變渾濁的氣體產(chǎn)生。

4、檢驗NH4＋——取少量待檢物于潔凈的試管中，滴入適量NaOH溶液并加熱，有使?jié)?/p>

的紅色石蕊試紙變成藍色的氣體產(chǎn)生。

5、鑒別稀鹽酸和稀硫酸——分別取少量待檢液體于兩支潔凈的試管中，各滴入幾滴

BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生的原溶液是稀硫酸，無現(xiàn)象產(chǎn)生的原溶液是稀鹽酸。

6、鑒別Ca（OH）2和NaOH溶液——分別取少量待檢液體于兩支潔凈的試管中，分別

通入CO2氣體（或各滴入幾滴Na2CO3溶液），有白色沉淀產(chǎn)生的原溶液是Ca（OH），無現(xiàn)象產(chǎn)生的原溶液是NaOH。

2

◎補充下列反應方程式：

1、氫氧化銅跟稀鹽酸反應：Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O藍色沉淀消失

2、氫氧化銅跟稀硫酸反應：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O變成藍色溶液

3、氫氧化鈉跟硫酸銅溶液反應：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓有藍色沉淀產(chǎn)生

4、氫氧化鈉跟氯化鐵溶液反應：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl有紅褐色沉淀產(chǎn)生◎判斷溶液的酸堿性——用指示劑，溶液的酸堿度——用pH來表示。

01234567891011121314

中性

←酸性增強堿性增強→

紫色石蕊無色酚酞

pH7為堿性顯藍色顯紅色

◎干燥劑的選擇：

1、濃硫酸可干燥：酸性氣體（如：CO

2、SO2、SO

3、NO2、HCl、）

中性氣體（如：H2、O2、N2、CO）

※不能干燥堿性氣體（如：NH3）

2、氫氧化鈉固體、生石灰、堿石灰可干燥：堿性氣體（如：NH3）

中性氣體（如：H2、O2、N2、CO）※不能干燥酸性氣體（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）

3、無水硫酸銅固體遇水由白色變藍色，可檢驗水的存在，并吸收水蒸氣。

九年級科學第一章基礎(chǔ)復習

一、概念：

7、酸的組成：（離子）＋酸根離子例、

8、堿的組成：金屬離子＋（）離子例、

9、鹽的組成：（）離子（或NH4+）＋（）離子例、、

10、復分解反應：由兩種互相交換成分，生成另外兩種的反應，叫做復

分解反應。可用AB+CD=+CB表示。例

復分解反應的條件：生成物中有（）析出，或有（）放出，或有（）生成中和反應：跟作用生成和的反應叫做中和反應。例

復分解反應（填一定或不一定）是中和反應。

11、置換反應：一種與一種反應生成另一種和另一種。例

12、稀釋濃硫酸的方法：定要把沿著器壁慢慢地注入里，并不斷攪動，

使產(chǎn)生的熱量迅速地擴散，切不可把水倒入濃硫酸里。

二、熟記常見元素和原子團的化合價口訣：

鉀鈉氫銀正價，鈣鎂鋇鋅正價，氟、氯、溴、碘負價；銅正正鋁正通常氧硫負價，鐵有正和正。

原子團的化合價：負一價：氫氧根（），硝酸根（）

負二價：硫酸根（），碳酸根（），亞硫酸根（）

負三價：磷酸根（PO43-）；正一價：銨根（）。

三、熟記下列反應方程式：

（一）酸的性質(zhì)（1）與指示劑反應紫色石蕊試液變色，無色酚酞試液不變色。

（2）酸＋堿＝鹽＋水。

（3）酸＋某些金屬氧化物＝鹽＋水。

（4）酸＋活潑金屬＝鹽＋氫氣。（5）酸＋鹽＝新鹽＋新酸。

9、鋅跟稀鹽酸反應：Zn+2HCl=有產(chǎn)生，鋅粒逐漸減少。

10、鋅跟稀硫酸反應：Zn+H2SO4=

11、鐵跟稀鹽酸反應：Fe+2HCl=有氣泡產(chǎn)生，鐵逐漸減少，

12、鐵跟稀硫酸反應：Fe+H2SO4=溶液變成淺綠色。

13、鐵銹跟稀鹽酸反應：Fe2O3+6HCl=鐵銹逐

漸，

14、鐵銹跟稀硫酸反應：Fe2O3+3H2SO4=溶液變成

色

15、氧化銅跟稀鹽酸反應：CuO+2HCl=色氧化銅逐漸

消失，

16、氧化銅跟稀硫酸反應：CuO+H2SO4=溶液變成

色。

（二）堿的性質(zhì)：（1）堿溶液能使紫色石蕊試液變藍色，無色酚酞試液變紅色。

（2）堿＋多數(shù)非金屬氧化物＝鹽＋水

（3）堿＋酸＝鹽＋水

（4）堿＋某些鹽＝另一種鹽＋另一種堿

8、氫氧化鈉跟二氧化碳反應：2NaOH+CO2=

9、氫氧化鈉跟二氧化硫反應：2NaOH+SO2=

10、氫氧化鈣跟二氧化碳反應：Ca(OH)2+CO2=使澄清石灰水

變渾濁

11、氫氧化鈉跟稀硫酸反應：2NaOH+H2SO4=

12、氫氧化鈉跟稀鹽酸反應：NaOH+HCl=

13、生石灰跟水化合反應：CaO+H2O=

（三）鹽的性質(zhì)：（1）鹽＋某些金屬＝另一種鹽＋另一種金屬。

（2）鹽＋某些酸＝另一種鹽＋另一種酸。

（3）鹽＋某些堿＝另一種鹽＋另一種堿

（4）鹽＋某些鹽＝另一種鹽＋另一種鹽

10、硫酸銅溶液跟鐵反應：CuSO4+Fe=鐵表面覆蓋色物質(zhì)，

溶液由藍色變淺綠色

11、純堿跟鹽酸反應：+2HCl=有產(chǎn)生固體逐漸減少

12、石灰石跟稀鹽酸反應：+2HCl=有氣泡產(chǎn)生