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xxx公司文件編號(hào):文件日期:修訂次數(shù):第1.0次更改批準(zhǔn)審核制定方案設(shè)計(jì),管理制度水污染控制工程近年試題

水污染控制工程(一)

1.厭氧污泥消化原理及如何使其正常運(yùn)行?

2.A/O法中需氧量如何進(jìn)行計(jì)算?

3.有一含大量硫酸鹽(SO42+)的高濃有機(jī)廢水,試設(shè)計(jì)一處理工藝,能消除硫酸鹽(SO42+)危害,并能凈化水質(zhì)。

4.含磷較高的剩余污泥的最終處置方法。

5.活性污泥的計(jì)算及推導(dǎo)。

6.富營(yíng)氧化成因及技術(shù)。

7.浮上法原理。

8.以可持續(xù)發(fā)展的的觀點(diǎn)論述我國(guó)水資源的開發(fā)及利用。

水污染控制工程(二)

1.硝化需氧量如何計(jì)算?

2.評(píng)價(jià)三種可生化性指標(biāo)、機(jī)理。

3.生物膜法的機(jī)理特點(diǎn)。

4.水體富營(yíng)氧化成因及危害。

5.活性污泥物料平衡計(jì)算

6.有一含大量硫酸鹽(SO42+)的高濃有機(jī)廢水,試設(shè)計(jì)一處理工藝,能消除硫酸鹽(SO42+)危害,并能凈化水質(zhì)。

7.以可持續(xù)發(fā)展的的觀點(diǎn)論述我國(guó)水資源的開發(fā)及利用。

水污染控制工程(三)

1.城市排水系統(tǒng)組成與形式及在水污染控制中的作用

2.城市污水處理方法、工藝

3.污水處理尾水回用的應(yīng)用,我國(guó)回用狀況及影響因素

4.與城市污水相比,工業(yè)廢水有何特點(diǎn),處理方法

5.優(yōu)先污染物是什么,處理方法有哪些?

6.水體營(yíng)氧化的類型及控制

7.脫氮除磷原理及其工藝

8.述國(guó)內(nèi)外水污染處理的動(dòng)態(tài)及趨勢(shì)

水污染控制工程(四)

1.截流倍數(shù),R值取值小有何危害

2.水檢測(cè)中Cl->30mg/l便會(huì)有干擾,用何種方法除去?

3.簡(jiǎn)述加氯消毒的原理

4.評(píng)價(jià)三種可生化性指標(biāo)、機(jī)理。

5.活性污泥曝氣池中的物料平衡計(jì)算,ds/dt=-kXS,試求K。

6.厭氧消化的途徑及相關(guān)微生物

7.厭氧工藝對(duì)磷系統(tǒng)的作用

8.脫氮系統(tǒng)中,缺氧段作用與厭氧有何差別

9.氣浮機(jī)理及在污水處理中的作用

10.綠色產(chǎn)品與綠色技術(shù),度述對(duì)我國(guó)的發(fā)展的意義

11.產(chǎn)生水體富營(yíng)氧化的主要因素,及對(duì)策方法

水污染控制工程(五)

1.何為城市污水排水體制,各在什么情況下應(yīng)用

2.泥法與膜法的機(jī)理特點(diǎn),區(qū)別

3.廢水處理中的化學(xué)方法、原理,適用用什么水質(zhì)。

4.污水處理中物理、化學(xué)、生物處理產(chǎn)泥的特性一,及處置方法。

5.二沉池作用、原理,存在哪些沉淀過程

6.污水深度處理的方法及應(yīng)用

7.印染廢水有何特征,及處理方法

8.國(guó)內(nèi)外水污染控制技術(shù)的最新動(dòng)態(tài)

水污染控制工程(六)

1.如何計(jì)算硝化需氧量?

2.含磷污泥的處理方法?

3.活性污泥法中的物料衡算方程計(jì)算推導(dǎo)。

4.有一含大量硫酸鹽(SO42+)的高濃有機(jī)廢水,試設(shè)計(jì)一處理工藝,能消除硫酸鹽(SO42+)危害,并能凈化水質(zhì)。

5.簡(jiǎn)述可持續(xù)發(fā)展的觀念?

6.什么是面源污染簡(jiǎn)述它的特點(diǎn)、主要危害及治理措施

7.浮上法的原理在污水處理中應(yīng)用有何特點(diǎn)我選的是AC

C部分十道選擇5~6道簡(jiǎn)答兩道計(jì)算題(75‘)

選擇很簡(jiǎn)單多看幾遍書就能搞定我記不得了

簡(jiǎn)答題(固廢全在這里)

1.垃圾焚燒時(shí)各種有機(jī)物重金屬無(wú)機(jī)物廢物是什么,怎么處理(5')

2.用經(jīng)濟(jì)學(xué)原理分析垃圾填埋稅收的最佳值,畫出函數(shù)圖(這題看了很無(wú)語(yǔ),不會(huì)~)(10')

3.試舉出某一種廢物的減量化可行性并分析之(10')

4.水控有一道題有關(guān)污水土地處理的,提問比較空泛,肯定有話說(shuō),具體忘了

5.讓給出一個(gè)完整的城市污水處理工藝單元組成,還讓評(píng)價(jià)了一種工藝

計(jì)算題

都是水空的(20’)

第一題是化學(xué)反應(yīng)速度方程應(yīng)用,二級(jí)的,公式課本上有,但不只是套公式就能弄出來(lái)的

第二題bod去除率計(jì)算,另加一個(gè)脫氮處磷工藝的給出,分析各單元作用,評(píng)價(jià)

A

選擇簡(jiǎn)答計(jì)算填空

剛看到選擇就暈了,雖是單選但選項(xiàng)有的不只四個(gè),有部分題比較煩難點(diǎn)在結(jié)構(gòu)化學(xué),一共二十題

填空題

記得幾個(gè)

維生素c又稱做dna又稱分散系分類考到一題

寫出Cu2+的價(jià)電子式寫出標(biāo)準(zhǔn)吉布斯自由能與標(biāo)準(zhǔn)電壓的關(guān)系式

熱力學(xué)第二定律

氫氧化鐵膠體的電性

電負(fù)性最強(qiáng)者

簡(jiǎn)答題

只有兩道

1.怎樣測(cè)水的硬度

2.寫出解薛定諤方程的四個(gè)量子數(shù),作用,取值

計(jì)算有三道

沉淀、電離、電化學(xué)各一道,比課本(高教同濟(jì)2004)上的簡(jiǎn)單多了

總體來(lái)看這題目送分得多但拿高分不易,有很多題如果平時(shí)積累不夠根本答不到,同濟(jì)難考,關(guān)鍵是水漲船高,沒兩把刷子還要慎重,此版有不足之處還望廣大10同濟(jì)考研同仁補(bǔ)充。同濟(jì)大學(xué)1993年碩士生入學(xué)考試試題(普通化學(xué)A)

一、名詞解釋(20分)

1.簡(jiǎn)單反應(yīng)、復(fù)雜反應(yīng)

2.同離子效應(yīng)、鹽效應(yīng)

3.外軌型配位化合物、內(nèi)軌型配位化合物

4.加聚反應(yīng)、縮聚反應(yīng)

5.舉例說(shuō)明:三電子π鍵、離域π鍵

二、選擇題:(20分)

1.鐵原子的外層電子構(gòu)型是4s?d6在軌道中未成對(duì)電子數(shù)是()

A0B2C4D6

2.反應(yīng)2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g)的K=32,如果[SO3]=[O2]=2.0mol/L那么[SO2]等于()

A0.032mol/LB8.0mol/LC0.25mol/LD2.7mol/L

3.下列氯化物中,可以在室溫下發(fā)生水解反應(yīng)生成HCl氣體的是()

ACCl4BAl2Cl6CFe2Cl6DPCl5

4.用酸化的重鉻酸鹽(Cr2O7 ̄)滴定亞鐵離子溶液,應(yīng)該用哪種指示劑最合適()

A二苯胺溶于磷酸中B鉻酸鉀C酚酞D甲基橙

5.欲除去CuSO4酸性溶液中的雜質(zhì)Fe3+加入的最合適試劑是()

AKSCNB氨水CNaOHDH2S

6.對(duì)一特定反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速度越快是由于該反應(yīng)的()

A活化能越小B活化能越大CΔG越負(fù)DΔH越負(fù)

7.下列酸中酸性最強(qiáng)的是()

AHClO4BHFCHCNDHCl

8.一個(gè)反應(yīng)的活化能可通過下列中一法獲得的斜率來(lái)確定()

ALnK對(duì)TBLnK對(duì)1/TCLnK/T對(duì)1/TDT/LnK對(duì)1/T

9.配位化合物K4[Fe(CN)6]的名稱是()

A六氰合鐵酸鉀B氰合鐵(Ⅱ)酸鉀C六氰合鐵(Ⅲ)酸鉀D六氰合鐵(Ⅱ)酸鉀

10.在下列晶體中,熔化是需要破壞共價(jià)鍵的是()

ASiF4BAgCCsFDSiC

三、填空(20分)

1.C2H2分子中有——個(gè)σ鍵,另外有——鍵。

2.硫酸亞鐵溶液中加入燒堿并通入氯氣產(chǎn)生的沉淀物是————。

3.[Co(CN)6]

(原子序數(shù)Co27),已知其磁矩為零,其雜化軌道屬于——類型,空間構(gòu)型為————。

4.在300mL0.2mol/L氨水中加入——毫升水才能使氨水的電離度增大一倍。

5.ABS樹脂是由——、——、——共聚而成。

6.膠體溶液之所以能長(zhǎng)期穩(wěn)定存在的主要原因是————————————————。

7.在Cr2O7溶液中加入Ba離子產(chǎn)生——色,——沉淀。

8.原子序數(shù)為42的元素,其外層電子構(gòu)型為——————,屬——區(qū)元素。

9.NH3的沸點(diǎn)比PH3______,其原因是__________________________________.

10.PH3屬于__________雜化類型,分子的空間構(gòu)型為______________.

四、計(jì)算題(40分)

1.將40毫升0.2mol/L氨水與20毫升0.2mol/L鹽酸混合,求此溶液是pH值。如在此溶液中加入134.4克CuCl2固體(忽視體積變化),問是否有沉淀生成?

(已知KNH3﹒H2O=1.80-5;KspCu(OH)2=5.60-20;Cu63.5;Cl35.5)

2.已知某溫度時(shí)KspAgI=9.00-17,K穩(wěn)[Ag(CN)2]-=1.0021求1升中有0.01摩爾KCN的溶液能溶解AgI多少摩爾

3.已知φCu2+/Cu=0.34V,φFe2+/Fe=—0.44V,在0.10mol/LCu2+中加入大量鐵屑,求

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K

(2)平衡時(shí)溶液中Cu2+離子濃度是多少?

4.已知:CO(g)=C(石墨)+1/2O2(g)

ΔH?f298(KJ.mol-1)—110.54

S?298(J.mol-1.K-1)197.95.69205.03

通過計(jì)算說(shuō)明能否通過加熱分解的方法消除汽車尾氣中的污染物CO?

同濟(jì)大學(xué)1999年碩士生入學(xué)考試試題(普通化學(xué))

一選擇題(30分,每小題均只有一個(gè)正確答案,請(qǐng)將正確答案的序號(hào)填寫在走邊的括號(hào)內(nèi))

()1.對(duì)于可逆反應(yīng):C(固)+H2O(氣)=CO(氣)+H2(氣)-29KJ熱量下列說(shuō)法正確的是A達(dá)到平衡時(shí)各反應(yīng)物和生成物的濃度相等;B達(dá)到平衡時(shí)各反應(yīng)物和生成物的濃度等于常數(shù)C加入催化劑可以加快反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間D由于反應(yīng)前后分子數(shù)目相等,所以增加壓力對(duì)平衡沒有影響E上述說(shuō)法均不正確

()2.下列各組量子數(shù),正確的是:An=2,l=1,m=0;Bn=2,l=2,m=-1Cn=3,l=0,m=+1;Dn=2,l=3,m=+2

()3.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是:A離子濃度對(duì)電極電位有影響,但在通常情況下影響不大B當(dāng)金屬離子濃度減小時(shí),金屬將比較容易失去電子,成為正離子進(jìn)入溶液,使金屬的電極電位代數(shù)值減小C當(dāng)非金屬離子濃度減小時(shí),非金屬將比較容易得到電子,成為負(fù)離子進(jìn)入溶液,使非金屬的電極電位代數(shù)值增大D氧化態(tài)物質(zhì)濃度增大或還原物質(zhì)濃度減小,都會(huì)使電極電位值減小

()4.對(duì)于下列化合物(a)HNO3;(b)H3PO4;(c)H3PO3,其酸性按其高低或強(qiáng)弱的順序排列為:Aa>b>cBa>c>bCc>b>aDb>c>a

()5.下列化合物aHF;bHCl;cHBr;dHI中,鍵的極性最大的是:AaBbCcDd

()6.下列化合物中,溶解度最大的是:AHgSBMgSCMnsDSns

()7.下列金屬離子作為中心離子形成配合物時(shí),其中價(jià)電子分布即可以有一個(gè)未成對(duì)電子,也可以有五個(gè)未成對(duì)電子的金屬離子未:ACr3+BFe3+CFe2+DMn2+ENi2+

()8.下列配合物中,屬于內(nèi)軌型的有A[Ag(NH3)2]+B[Zn(NH3)4]2+C[Cr(H2O)6]3+D[Ni(CN)4]2-

()9.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是:A對(duì)于熵增,放熱反應(yīng)而言,在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行B對(duì)于熵減,吸熱反應(yīng)而言,在任何溫度下都不會(huì)自發(fā)進(jìn)行C對(duì)于熵減,放熱反應(yīng)而言,溫度的大小對(duì)反應(yīng)方向其決定作用D在任何條件下,自發(fā)的化學(xué)反應(yīng)總是向著體系吉布斯自由能降低的方向進(jìn)行

()10.下列化合物中,熔點(diǎn)最低的為:ANafBNaClCNaBrDNaI

二填空題(20分)

1.將下列水溶液,按照蒸氣壓增加的順序排列,濃度分別為1.0mol稬-1的NaCl溶液(a);1.0mol稬-1的H2SO4溶液(b);1.0mol稬-1的葡萄糖溶液(c);0.10mol稬-1的HAc溶液(d);0.10mol稬-1的NaCl溶液(e)()

2.元素Zr和Hf,Nb和Ta,Mo和W之間的化學(xué)性質(zhì)十分相似,其主要原因?yàn)椋ǎ?/p>

3.1升溶液中含5.0g馬的血紅素,在298K時(shí)測(cè)得溶液的滲透壓為1.80?02Pa,則馬的血紅素的摩爾質(zhì)量為()

4.已知Ksp(Zn(OH)2)=4.5?0-17(298K),則Zn(OH)2的溶解度為()

三計(jì)算題(50分)

1取體積為5.00-2L,濃度為0.10mol稬-1的某一元弱酸(HA)溶液,與體積為2.00-2L,濃度為0.10mol稬-1的KOH溶液混合,再將混合液稀釋到總體積為0.10L,測(cè)得該溶液PH=5.25,求此一元弱酸的標(biāo)準(zhǔn)電離常數(shù)Ka鳫A

2向濃度為0.30mol稬-1的HCl溶液中,通入H2S達(dá)飽和(此時(shí)H2S的濃度為0.10mol稬-1),求此溶液的PH值和S2-離子濃度(已知,Ka1(H2S)=9.10-8,Ka2(H2S)=1.10-12)

3(1)判斷下列反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)時(shí)能否向右進(jìn)行MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O(2)實(shí)驗(yàn)中為什么能用MnO2和濃鹽酸(12mol稬-1)反應(yīng)制取氯氣通過計(jì)算說(shuō)明之已知E鳰nO2/Mn2+=1.2VE鳦l2/Cl-=1.36V

4如果再1.0L氨水中溶解了0.1mol的AgCl,問該氨水的初始濃度至少應(yīng)為多少已知:Ksp鳤gCl=1.770-10,βAg(NH3)2+=1.12?07

同濟(jì)大學(xué)2000年碩士生入學(xué)考試試題(普通化學(xué))

一選擇一個(gè)最合理的答案,將相應(yīng)的標(biāo)號(hào)填到括號(hào)中(每空2分,共24分)

1.質(zhì)量作用定律的適用范圍是()

A復(fù)雜反應(yīng)B氣相反應(yīng)C基元反應(yīng)D一切反應(yīng)都適用

2.等溫等壓只作膨脹功的條件下,某反應(yīng)的△rGm<0,說(shuō)明該條件下此反應(yīng)()

A是放熱反應(yīng)B是吸熱反應(yīng)C可以正向自發(fā)進(jìn)行D可以逆向自發(fā)進(jìn)行

3.影響化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)的因素有()

A反應(yīng)物與生成物的濃度B壓力C催化劑D溫度

4.下列各組物質(zhì)能配制成緩沖溶液的是()

ANH3加少量NaOHBNH3加少量HClCNH4Cl加少量HClDNH3加少量NaCl

5.在下列濃度相同的水溶液中,凝固點(diǎn)最高的是()

A蔗糖BNaClCNa2SO4DHAc

6.根據(jù)酸堿質(zhì)子理論,SO42-的共軛酸是(),HSO4-的共軛堿是()

AH2SO4BSO42-CHSO4-DOH-

7.一下各氧化還原電對(duì)的電極電位與H+離子濃度有關(guān)的是()

ACu2+/CuBI2/I-CAgCl/AgDMnO4-/Mn2+

8.鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí),腐蝕電池的陽(yáng)極上進(jìn)行的反應(yīng)是()

A2H++2e=H2BO2(g)+2H2O+2e=2OH-CFe=Fe2++2eD還原反應(yīng)9.下列元素中電負(fù)性最大的是()

ANaBMgCAlDSi

10.下列分子中幾何構(gòu)型為三角形的是()

ASO2BBF3CNH3DPCl3

11.下列物質(zhì)中同種分子間不存在氫鍵的是()

AHClBHFCNH3DC2H5OH

二填空題。(每空1分,共31分)

1.往氨水溶液中加入氯化銨固體,將使氨水的PH值()

2.在電解池的陰極上發(fā)生的總是()反應(yīng),而在電解池的陽(yáng)極上發(fā)生的總是()

3.4f原子軌道的主量子數(shù)n=(),角量子數(shù)l=()

4.已知某元素的二價(jià)正離子M2+的外層電子排布式為3s2sp63d6,該離子有()個(gè)未成對(duì)電子,該元素M在周期中位于()周期,()族

5.周期表中Na和Mg處在()區(qū),F(xiàn)e和Mn元素處在()區(qū),鹵素處在()區(qū)

6.食鹽屬于()晶體,冰屬于()晶體,金剛石屬于()晶體7.根據(jù)雜化軌道理論,H2S分子中中心原子的雜化軌道類型為()雜化,分子空間構(gòu)型為()

8.比較下列各組物質(zhì)的性質(zhì)(用“>”或“<”表示)(1)酸性:HClO()HClO2,堿性:KOH()Ca(OH)2(2)水解程度:PCl5()MgCl2(3)熱穩(wěn)定性:NaHCO3()Na2CO3,CaCO3()BaCO3(4)沸點(diǎn):HI()HBr

9.已知Ni的原子序數(shù)為28,測(cè)得[Ni(CN)4]2-的磁矩為零,可知Ni2+的價(jià)層軌道應(yīng)為()雜化,該離子的空間構(gòu)型為()型,由該配離子生成的配合物屬()軌型配合物

10.配鹽K3[Fe(CN)6]的名稱是(),配位體是(),中心離子的配位數(shù)為()

11.通常把玻璃化溫度在常溫以上的高分子材料叫做(),而把常溫下處于()態(tài)的高分子材料稱為(),使用中希望橡膠的玻璃化溫度Tg越()越好

三計(jì)算題(共45分)

1(15分)已知:反應(yīng)2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g)△fHmkJ穖ol-1-395.7-296.830SmJ穖ol-1稫-1256.7248.2205.14求:

(1)在298.15K時(shí)該反應(yīng)的△rHm,△rSm,△rGm各為多少。

(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下,該反應(yīng)在500K溫度時(shí)的平衡常數(shù)K?BR>2(12分)向0.20mol稬-1的CuSO4溶液中不斷通入H2S(g),保持溶液被H2S飽和(這時(shí)[H2S]≈0.1mol稬-1),假設(shè)溶液體積不變,請(qǐng)計(jì)算溶液中殘存的Cu2+離子的濃度。(CuS:Ksp=1.270-36;H2S:Ka1=9.10-8,Ka2=1.10-12)

3(13分)在298K時(shí),由銅片插入1.00mol稬-1的CuSO4溶液中形成一電極,將其與標(biāo)準(zhǔn)氫電極組成原電池。已知E(Cu2+/Cu)=+0.34V(1)(3分)寫出該正、負(fù)電極反應(yīng)及電池總反應(yīng)方程式

(2)(6分)計(jì)算該原電池的電動(dòng)勢(shì)E,電池反應(yīng)的△G和平衡常數(shù)K(3)(4分)如果其它條件不變,只把H+離子的濃度降低到0.010mol稬-1,則原電池的電動(dòng)勢(shì)變?yōu)槎嗌?(5分)若1.0L的6.0mol稬-1氨水溶液中溶解了0.20molCuSO4(假設(shè)CuSO4溶液后溶液的體積不變),求:平衡時(shí)溶液中Cu2+離子的濃度。([Cu(NH3)4]2+:K穩(wěn)=2.09?0鉤)

同濟(jì)大學(xué)2005年碩士研究生入學(xué)考試試卷

一選擇題(1’X20)

1下列物質(zhì)中標(biāo)準(zhǔn)熵值最大的是:

AHg(l)

BNa2SO4(s)

CBr2(l)

DH2O(g)

2某反應(yīng)在298k標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下不能自發(fā)進(jìn)行,但當(dāng)溫度升高到一定值時(shí),反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,則符合的條件是:

AΔrHθm>0ΔrSθm>0

BΔrHθm>0ΔrSθm<0

CΔrHθm<0ΔrSθm>0

DΔrHθm<0ΔrSθm>0

3有關(guān)反應(yīng)速率常數(shù)的描述,正確的是:

A反應(yīng)速率常數(shù)僅與反應(yīng)物的濃度有關(guān),濃度越大,K值越大

B反應(yīng)速率常數(shù)僅與反應(yīng)的本性有關(guān),與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)

C反應(yīng)速率常數(shù)僅與反應(yīng)的本性和溫度有關(guān)

D反應(yīng)速率常數(shù)僅與溫度有關(guān)

4下列混合溶液中屬于緩沖溶液的是:

A0.1mol/L的NaOH和0.1mol/L的HCl溶液等體積混合

B0.2mol/L的NaOH和0.1mol/L的HCl溶液等體積混合

C0.1mol/L的NaOH和0.2mol/L的HAc溶液等體積混合

D0.2mol/L的NaOH和0.1mol/L的HAc溶液等體積混合

5下列溶液中凝固點(diǎn)最低的是:

A0.02mol/L的NH3稨2O溶液

B0.02mol/L的蔗糖溶液

C0.02mol/L的NaSO4溶液

D0.02mol/L的NaCl溶液

6已知難溶電解質(zhì)Pb(OH)2的Kspθ=1.42X10-20,則其溶解度為:

A7.1X10-10mol/L

B1.53X10-7mol/L

C1.19X10-10mol/L

D3.55X10-7mol/L

7若反應(yīng)Fe(s)

+

2Ag+(aq)

/FONT>Fe2+

+

2Ag(s)組成原電池,當(dāng)將Ag+離子濃度增加到原來(lái)的10倍,則電池的電動(dòng)勢(shì)會(huì):

A增大0.059V

B減少0.059V

C減少0.118V

D增加0.118V

8下列各元素的電負(fù)性最小的是:

AF

BH

CAl

DNa

9由于電子的鉆穿效應(yīng)及屏蔽效應(yīng),下列原子軌道間的能量關(guān)系錯(cuò)誤的是:

AE4s<E4p<E4d<E4f

BE3d<E4d<E4p<E4d

CE4s<E3d<E4p<E4d

DE2s<E3s<E4s<E5s

10下列各元素中,第一電子親和能最大的是:

AF

BI

CCl

DS

11下列各物質(zhì)分子中,屬于極性分子的是:

ABeH2

BCH3Cl

CSiF4

DCH4

12下列各物質(zhì)的晶體中屬于原子晶體的是:

ASiC

BSO2

CCO2

DCaO

13在液體水中,分子間存在的作用力有:

A只有色散力

B只有誘導(dǎo)力

C只有氫鍵和取向力

D存在色散力、取向力、誘導(dǎo)力和氫鍵

14下列含氧酸中酸性最強(qiáng)的是:

AHClO4

BHClO2

CHClO3

DHClO

15下列硫化物中能溶于濃鹽酸的是:

AHgS

BCdS

CCus

DAg2S

16下列硝酸鹽中熱分解產(chǎn)物為金屬氧化物的是:

ANaNO3

BCu(NO3)2

CAgNO3

DKNO3

17配合物[Pt(NH3)4]SO4中,中心離子的氧化數(shù)是:

A+8

B+4

C+6

D+2

18下列化合物中屬于內(nèi)軌型的配合物是:

A[Ag(NH3)2]+

B[Zn(NH3)4]2+

C[FeF6]3-

D[Fe(CN)6]2-

19丁苯橡膠是一種:

A均聚物

B縮聚物

C共聚物

D難以確定

20在陽(yáng)離子交換樹脂的結(jié)構(gòu)中,可能含有的主要基團(tuán)是:

A-SO3H

B-NO4

C–OH

D-N(CH3)3OH

二填空題(1’X20)

1質(zhì)量作用定律只適用于__________。

2氮?dú)獾臉?biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯自由能值為__________。

3難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的凝固點(diǎn)下降,沸點(diǎn)上升及__________等性質(zhì),通稱為稀溶液的__________。

4原電池總?cè)艚饘匐姌O被溶解,說(shuō)明該金屬電極為____極,發(fā)生的是____反應(yīng)。

5同周期元素中,元素的電負(fù)性從左到右逐漸____,IA族元素中,元素的第一電離能從上到下逐漸

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