水污染控制工程近年試題

xxx公司文件編號(hào)：文件日期：修訂次數(shù)：第1.0次更改批準(zhǔn)審核制定方案設(shè)計(jì)，管理制度水污染控制工程近年試題

水污染控制工程（一）

1.厭氧污泥消化原理及如何使其正常運(yùn)行？

2.A/O法中需氧量如何進(jìn)行計(jì)算？

3.有一含大量硫酸鹽（SO42+）的高濃有機(jī)廢水，試設(shè)計(jì)一處理工藝，能消除硫酸鹽（SO42+）危害，并能凈化水質(zhì)。

4.含磷較高的剩余污泥的最終處置方法。

5.活性污泥的計(jì)算及推導(dǎo)。

6.富營(yíng)氧化成因及技術(shù)。

7.浮上法原理。

8.以可持續(xù)發(fā)展的的觀點(diǎn)論述我國(guó)水資源的開(kāi)發(fā)及利用。

水污染控制工程（二）

1.硝化需氧量如何計(jì)算？

2.評(píng)價(jià)三種可生化性指標(biāo)、機(jī)理。

3.生物膜法的機(jī)理特點(diǎn)。

4.水體富營(yíng)氧化成因及危害。

5.活性污泥物料平衡計(jì)算

6.有一含大量硫酸鹽（SO42+）的高濃有機(jī)廢水，試設(shè)計(jì)一處理工藝，能消除硫酸鹽（SO42+）危害，并能凈化水質(zhì)。

7.以可持續(xù)發(fā)展的的觀點(diǎn)論述我國(guó)水資源的開(kāi)發(fā)及利用。

水污染控制工程（三）

1.城市排水系統(tǒng)組成與形式及在水污染控制中的作用

2.城市污水處理方法、工藝

3.污水處理尾水回用的應(yīng)用，我國(guó)回用狀況及影響因素

4.與城市污水相比，工業(yè)廢水有何特點(diǎn)，處理方法

5.優(yōu)先污染物是什么，處理方法有哪些？

6.水體營(yíng)氧化的類型及控制

7.脫氮除磷原理及其工藝

8.述國(guó)內(nèi)外水污染處理的動(dòng)態(tài)及趨勢(shì)

水污染控制工程（四）

1.截流倍數(shù)，R值取值小有何危害

2.水檢測(cè)中Cl->30mg/l便會(huì)有干擾，用何種方法除去？

3.簡(jiǎn)述加氯消毒的原理

4.評(píng)價(jià)三種可生化性指標(biāo)、機(jī)理。

5.活性污泥曝氣池中的物料平衡計(jì)算，ds/dt=-kXS,試求K。

6.厭氧消化的途徑及相關(guān)微生物

7.厭氧工藝對(duì)磷系統(tǒng)的作用

8.脫氮系統(tǒng)中，缺氧段作用與厭氧有何差別

9.氣浮機(jī)理及在污水處理中的作用

10.綠色產(chǎn)品與綠色技術(shù)，度述對(duì)我國(guó)的發(fā)展的意義

11.產(chǎn)生水體富營(yíng)氧化的主要因素，及對(duì)策方法

水污染控制工程（五）

1.何為城市污水排水體制，各在什么情況下應(yīng)用

2.泥法與膜法的機(jī)理特點(diǎn)，區(qū)別

3.廢水處理中的化學(xué)方法、原理，適用用什么水質(zhì)。

4.污水處理中物理、化學(xué)、生物處理產(chǎn)泥的特性一，及處置方法。

5.二沉池作用、原理，存在哪些沉淀過(guò)程

6.污水深度處理的方法及應(yīng)用

7.印染廢水有何特征，及處理方法

8.國(guó)內(nèi)外水污染控制技術(shù)的最新動(dòng)態(tài)

水污染控制工程（六）

1.如何計(jì)算硝化需氧量？

2.含磷污泥的處理方法？

3.活性污泥法中的物料衡算方程計(jì)算推導(dǎo)。

4.有一含大量硫酸鹽（SO42+）的高濃有機(jī)廢水，試設(shè)計(jì)一處理工藝，能消除硫酸鹽（SO42+）危害，并能凈化水質(zhì)。

5.簡(jiǎn)述可持續(xù)發(fā)展的觀念？

6.什么是面源污染簡(jiǎn)述它的特點(diǎn)、主要危害及治理措施

7.浮上法的原理在污水處理中應(yīng)用有何特點(diǎn)我選的是AC

C部分十道選擇5~6道簡(jiǎn)答兩道計(jì)算題（75‘）

選擇很簡(jiǎn)單多看幾遍書就能搞定我記不得了

簡(jiǎn)答題（固廢全在這里）

1.垃圾焚燒時(shí)各種有機(jī)物重金屬無(wú)機(jī)物廢物是什么，怎么處理(5')

2.用經(jīng)濟(jì)學(xué)原理分析垃圾填埋稅收的最佳值，畫出函數(shù)圖（這題看了很無(wú)語(yǔ)，不會(huì)~）(10')

3.試舉出某一種廢物的減量化可行性并分析之（10'）

4.水控有一道題有關(guān)污水土地處理的，提問(wèn)比較空泛，肯定有話說(shuō)，具體忘了

5.讓給出一個(gè)完整的城市污水處理工藝單元組成，還讓評(píng)價(jià)了一種工藝

計(jì)算題

都是水空的（20’）

第一題是化學(xué)反應(yīng)速度方程應(yīng)用，二級(jí)的，公式課本上有，但不只是套公式就能弄出來(lái)的

第二題bod去除率計(jì)算，另加一個(gè)脫氮處磷工藝的給出，分析各單元作用，評(píng)價(jià)

A

選擇簡(jiǎn)答計(jì)算填空

剛看到選擇就暈了，雖是單選但選項(xiàng)有的不只四個(gè)，有部分題比較煩難點(diǎn)在結(jié)構(gòu)化學(xué)，一共二十題

填空題

記得幾個(gè)

維生素c又稱做dna又稱分散系分類考到一題

寫出Cu2+的價(jià)電子式寫出標(biāo)準(zhǔn)吉布斯自由能與標(biāo)準(zhǔn)電壓的關(guān)系式

熱力學(xué)第二定律

氫氧化鐵膠體的電性

電負(fù)性最強(qiáng)者

簡(jiǎn)答題

只有兩道

1.怎樣測(cè)水的硬度

2.寫出解薛定諤方程的四個(gè)量子數(shù)，作用，取值

計(jì)算有三道

沉淀、電離、電化學(xué)各一道，比課本（高教同濟(jì)2004）上的簡(jiǎn)單多了

總體來(lái)看這題目送分得多但拿高分不易，有很多題如果平時(shí)積累不夠根本答不到，同濟(jì)難考，關(guān)鍵是水漲船高，沒(méi)兩把刷子還要慎重，此版有不足之處還望廣大10同濟(jì)考研同仁補(bǔ)充。同濟(jì)大學(xué)1993年碩士生入學(xué)考試試題（普通化學(xué)A）

一、名詞解釋（20分）

1.簡(jiǎn)單反應(yīng)、復(fù)雜反應(yīng)

2.同離子效應(yīng)、鹽效應(yīng)

3.外軌型配位化合物、內(nèi)軌型配位化合物

4.加聚反應(yīng)、縮聚反應(yīng)

5.舉例說(shuō)明：三電子π鍵、離域π鍵

二、選擇題：（20分）

1.鐵原子的外層電子構(gòu)型是4s?d6在軌道中未成對(duì)電子數(shù)是（）

A0B2C4D6

2.反應(yīng)2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g)的K=32，如果[SO3]=[O2]=2.0mol/L那么[SO2]等于（）

A0.032mol/LB8.0mol/LC0.25mol/LD2.7mol/L

3.下列氯化物中，可以在室溫下發(fā)生水解反應(yīng)生成HCl氣體的是（）

ACCl4BAl2Cl6CFe2Cl6DPCl5

4.用酸化的重鉻酸鹽（Cr2O7￣)滴定亞鐵離子溶液，應(yīng)該用哪種指示劑最合適（）

A二苯胺溶于磷酸中B鉻酸鉀C酚酞D甲基橙

5.欲除去CuSO4酸性溶液中的雜質(zhì)Fe3+加入的最合適試劑是（)

AKSCNB氨水CNaOHDH2S

6.對(duì)一特定反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速度越快是由于該反應(yīng)的（）

A活化能越小B活化能越大CΔG越負(fù)DΔH越負(fù)

7.下列酸中酸性最強(qiáng)的是（）

AHClO4BHFCHCNDHCl

8.一個(gè)反應(yīng)的活化能可通過(guò)下列中一法獲得的斜率來(lái)確定（）

ALnK對(duì)TBLnK對(duì)1/TCLnK/T對(duì)1/TDT/LnK對(duì)1/T

9.配位化合物K4[Fe(CN)6]的名稱是（）

A六氰合鐵酸鉀B氰合鐵（Ⅱ）酸鉀C六氰合鐵（Ⅲ）酸鉀D六氰合鐵（Ⅱ）酸鉀

10.在下列晶體中，熔化是需要破壞共價(jià)鍵的是（）

ASiF4BAgCCsFDSiC

三、填空（20分）

1.C2H2分子中有——個(gè)σ鍵，另外有——鍵。

2.硫酸亞鐵溶液中加入燒堿并通入氯氣產(chǎn)生的沉淀物是————。

3.[Co(CN)6]

(原子序數(shù)Co27),已知其磁矩為零，其雜化軌道屬于——類型，空間構(gòu)型為————。

4.在300mL0.2mol/L氨水中加入——毫升水才能使氨水的電離度增大一倍。

５.ABS樹(shù)脂是由——、——、——共聚而成。

６.膠體溶液之所以能長(zhǎng)期穩(wěn)定存在的主要原因是————————————————。

７.在Cr2O7溶液中加入Ba離子產(chǎn)生——色，——沉淀。

８.原子序數(shù)為４２的元素，其外層電子構(gòu)型為——————，屬——區(qū)元素。

９.NH3的沸點(diǎn)比PH3______,其原因是__________________________________.

10.PH3屬于__________雜化類型，分子的空間構(gòu)型為_(kāi)_____________.

四、計(jì)算題（４０分）

１.將４０毫升０.２mol/L氨水與２０毫升0.2mol/L鹽酸混合，求此溶液是pH值。如在此溶液中加入１３４.４克CuCl2固體（忽視體積變化），問(wèn)是否有沉淀生成？

（已知KNH3﹒H2O=1.80-5;KspCu(OH）2=5.60-20;Cu63.5;Cl35.5)

2.已知某溫度時(shí)KspAgI=9.00-17,K穩(wěn)［Ag(CN)2］-=1.0021求１升中有０.０１摩爾KCN的溶液能溶解AgI多少摩爾

３.已知φCu2+/Cu=0.34V,φFe2+/Fe=—0.44V,在０.１０mol/LCu2+中加入大量鐵屑，求

（１）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K

(2)平衡時(shí)溶液中Cu2+離子濃度是多少？

４.已知：CO(g)=C(石墨)＋１／２O2(g)

ΔH?f298(KJ.mol-1)—110.54

S?298(J.mol-1.K-1)197.95.69205.03

通過(guò)計(jì)算說(shuō)明能否通過(guò)加熱分解的方法消除汽車尾氣中的污染物CO?

同濟(jì)大學(xué)1999年碩士生入學(xué)考試試題（普通化學(xué)）

一選擇題（30分，每小題均只有一個(gè)正確答案，請(qǐng)將正確答案的序號(hào)填寫在走邊的括號(hào)內(nèi)）

（）1.對(duì)于可逆反應(yīng)：C（固）＋H2O（氣）＝CO（氣）＋H2（氣）-29KJ熱量下列說(shuō)法正確的是A達(dá)到平衡時(shí)各反應(yīng)物和生成物的濃度相等；B達(dá)到平衡時(shí)各反應(yīng)物和生成物的濃度等于常數(shù)C加入催化劑可以加快反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間D由于反應(yīng)前后分子數(shù)目相等，所以增加壓力對(duì)平衡沒(méi)有影響E上述說(shuō)法均不正確

（）2.下列各組量子數(shù)，正確的是：An＝2，l＝1，m＝0；Bn＝2，l＝2，m＝-1Cn＝3，l＝0，m＝+1；Dn＝2，l＝3，m＝+2

（）3.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是：A離子濃度對(duì)電極電位有影響，但在通常情況下影響不大B當(dāng)金屬離子濃度減小時(shí)，金屬將比較容易失去電子，成為正離子進(jìn)入溶液，使金屬的電極電位代數(shù)值減小C當(dāng)非金屬離子濃度減小時(shí)，非金屬將比較容易得到電子，成為負(fù)離子進(jìn)入溶液，使非金屬的電極電位代數(shù)值增大D氧化態(tài)物質(zhì)濃度增大或還原物質(zhì)濃度減小，都會(huì)使電極電位值減小

（）4.對(duì)于下列化合物（a）HNO3；（b）H3PO4；（c）H3PO3,其酸性按其高低或強(qiáng)弱的順序排列為：Aa>b>cBa>c>bCc>b>aDb>c>a

（）5.下列化合物aHF；bHCl；cHBr；dHI中，鍵的極性最大的是：AaBbCcDd

（）6.下列化合物中，溶解度最大的是：AHgSBMgSCMnsDSns

（）7.下列金屬離子作為中心離子形成配合物時(shí)，其中價(jià)電子分布即可以有一個(gè)未成對(duì)電子，也可以有五個(gè)未成對(duì)電子的金屬離子未：ACr3+BFe3+CFe2+DMn2+ENi2+

（）8.下列配合物中，屬于內(nèi)軌型的有A[Ag(NH3)2]+B[Zn(NH3)4]2+C[Cr(H2O)6]3+D[Ni(CN)4]2-

（）9.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是：A對(duì)于熵增，放熱反應(yīng)而言，在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行B對(duì)于熵減，吸熱反應(yīng)而言，在任何溫度下都不會(huì)自發(fā)進(jìn)行C對(duì)于熵減，放熱反應(yīng)而言，溫度的大小對(duì)反應(yīng)方向其決定作用D在任何條件下，自發(fā)的化學(xué)反應(yīng)總是向著體系吉布斯自由能降低的方向進(jìn)行

（）10.下列化合物中，熔點(diǎn)最低的為：ANafBNaClCNaBrDNaI

二填空題（20分）

1.將下列水溶液，按照蒸氣壓增加的順序排列，濃度分別為1.0mol稬-1的NaCl溶液（a）；1.0mol稬-1的H2SO4溶液（b）；1.0mol稬-1的葡萄糖溶液（c）；0.10mol稬-1的HAc溶液（d）；0.10mol稬-1的NaCl溶液（e）()

2.元素Zr和Hf，Nb和Ta，Mo和W之間的化學(xué)性質(zhì)十分相似，其主要原因?yàn)椋ǎ?/p>

3.1升溶液中含5.0g馬的血紅素，在298K時(shí)測(cè)得溶液的滲透壓為1.80?02Pa，則馬的血紅素的摩爾質(zhì)量為（）

4.已知Ksp（Zn（OH）2）＝4.5?0-17（298K），則Zn（OH）2的溶解度為（）

三計(jì)算題（50分）

1取體積為5.00-2L，濃度為0.10mol稬-1的某一元弱酸（HA）溶液，與體積為2.00-2L，濃度為0.10mol稬-1的KOH溶液混合，再將混合液稀釋到總體積為0.10L，測(cè)得該溶液PH＝5.25，求此一元弱酸的標(biāo)準(zhǔn)電離常數(shù)Ka鳫A

2向濃度為0.30mol稬-1的HCl溶液中，通入H2S達(dá)飽和（此時(shí)H2S的濃度為0.10mol稬-1），求此溶液的PH值和S2-離子濃度（已知，Ka1（H2S）＝9.10-8，Ka2（H2S）＝1.10-12）

3（1）判斷下列反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)時(shí)能否向右進(jìn)行MnO2＋4HCl＝MnCl2＋2H2O（2）實(shí)驗(yàn)中為什么能用MnO2和濃鹽酸（12mol稬-1）反應(yīng)制取氯氣通過(guò)計(jì)算說(shuō)明之已知E鳰nO2/Mn2+＝1.2VE鳦l2/Cl-＝1.36V

4如果再1.0L氨水中溶解了0.1mol的AgCl，問(wèn)該氨水的初始濃度至少應(yīng)為多少已知：Ksp鳤gCl＝1.770-10，βAg（NH3）2+＝1.12?07

同濟(jì)大學(xué)2000年碩士生入學(xué)考試試題（普通化學(xué)）

一選擇一個(gè)最合理的答案，將相應(yīng)的標(biāo)號(hào)填到括號(hào)中（每空2分，共24分）

1．質(zhì)量作用定律的適用范圍是（）

A復(fù)雜反應(yīng)B氣相反應(yīng)C基元反應(yīng)D一切反應(yīng)都適用

2．等溫等壓只作膨脹功的條件下，某反應(yīng)的△rGm<0，說(shuō)明該條件下此反應(yīng)（）

A是放熱反應(yīng)B是吸熱反應(yīng)C可以正向自發(fā)進(jìn)行D可以逆向自發(fā)進(jìn)行

3．影響化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)的因素有（）

A反應(yīng)物與生成物的濃度B壓力C催化劑D溫度

4．下列各組物質(zhì)能配制成緩沖溶液的是（）

ANH3加少量NaOHBNH3加少量HClCNH4Cl加少量HClDNH3加少量NaCl

5．在下列濃度相同的水溶液中，凝固點(diǎn)最高的是（）

A蔗糖BNaClCNa2SO4DHAc

6．根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，SO42-的共軛酸是（），HSO4-的共軛堿是（）

AH2SO4BSO42-CHSO4-DOH-

7.一下各氧化還原電對(duì)的電極電位與H+離子濃度有關(guān)的是（）

ACu2+/CuBI2/I-CAgCl/AgDMnO4-/Mn2+

8.鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，腐蝕電池的陽(yáng)極上進(jìn)行的反應(yīng)是（）

A2H+＋2e＝H2BO2(g)＋2H2O＋2e＝2OH-CFe＝Fe2+＋2eD還原反應(yīng)9．下列元素中電負(fù)性最大的是（）

ANaBMgCAlDSi

10．下列分子中幾何構(gòu)型為三角形的是（）

ASO2BBF3CNH3DPCl3

11．下列物質(zhì)中同種分子間不存在氫鍵的是（）

AHClBHFCNH3DC2H5OH

二填空題。（每空1分，共31分）

1．往氨水溶液中加入氯化銨固體，將使氨水的PH值（）

2．在電解池的陰極上發(fā)生的總是（）反應(yīng)，而在電解池的陽(yáng)極上發(fā)生的總是（）

3．4f原子軌道的主量子數(shù)n＝（），角量子數(shù)l＝（）

4．已知某元素的二價(jià)正離子M2+的外層電子排布式為3s2sp63d6，該離子有（）個(gè)未成對(duì)電子，該元素M在周期中位于（）周期，（）族

5．周期表中Na和Mg處在（）區(qū)，F(xiàn)e和Mn元素處在（）區(qū)，鹵素處在（）區(qū)

6．食鹽屬于（）晶體，冰屬于（）晶體，金剛石屬于（）晶體7．根據(jù)雜化軌道理論，H2S分子中中心原子的雜化軌道類型為（）雜化，分子空間構(gòu)型為（）

8．比較下列各組物質(zhì)的性質(zhì)（用“>”或“<”表示）（1）酸性：HClO（）HClO2，堿性：KOH（）Ca（OH）2（2）水解程度：PCl5（）MgCl2（3）熱穩(wěn)定性：NaHCO3（）Na2CO3，CaCO3（）BaCO3（4）沸點(diǎn)：HI（）HBr

9．已知Ni的原子序數(shù)為28，測(cè)得[Ni(CN)4]2-的磁矩為零，可知Ni2+的價(jià)層軌道應(yīng)為（）雜化，該離子的空間構(gòu)型為（）型，由該配離子生成的配合物屬（）軌型配合物

10．配鹽K3[Fe(CN)6]的名稱是（），配位體是（），中心離子的配位數(shù)為（）

11．通常把玻璃化溫度在常溫以上的高分子材料叫做（），而把常溫下處于（）態(tài)的高分子材料稱為（），使用中希望橡膠的玻璃化溫度Tg越（）越好

三計(jì)算題（共45分）

1（15分）已知：反應(yīng)2SO3（g）＝2SO2(g)＋O2（g）△fHmkJ穖ol-1-395.7-296.830SmJ穖ol-1稫-1256.7248.2205.14求：

（1）在298.15K時(shí)該反應(yīng)的△rHm，△rSm，△rGm各為多少。

（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，該反應(yīng)在500K溫度時(shí)的平衡常數(shù)K?BR>2（12分）向0.20mol稬-1的CuSO4溶液中不斷通入H2S（g），保持溶液被H2S飽和（這時(shí)[H2S]≈0.1mol稬-1），假設(shè)溶液體積不變，請(qǐng)計(jì)算溶液中殘存的Cu2+離子的濃度。（CuS：Ksp＝1.270-36；H2S：Ka1＝9.10-8，Ka2＝1.10-12）

3（13分）在298K時(shí)，由銅片插入1.00mol稬-1的CuSO4溶液中形成一電極，將其與標(biāo)準(zhǔn)氫電極組成原電池。已知E（Cu2+/Cu）＝+0.34V（1）（3分）寫出該正、負(fù)電極反應(yīng)及電池總反應(yīng)方程式

（2）（6分）計(jì)算該原電池的電動(dòng)勢(shì)E，電池反應(yīng)的△G和平衡常數(shù)K（3）（4分）如果其它條件不變，只把H+離子的濃度降低到0.010mol稬-1，則原電池的電動(dòng)勢(shì)變?yōu)槎嗌?（5分）若1.0L的6.0mol稬-1氨水溶液中溶解了0.20molCuSO4（假設(shè)CuSO4溶液后溶液的體積不變），求：平衡時(shí)溶液中Cu2+離子的濃度。（[Cu(NH3)4]2+：K穩(wěn)＝2.09?0鉤）

同濟(jì)大學(xué)2005年碩士研究生入學(xué)考試試卷

一選擇題(1’X20)

1下列物質(zhì)中標(biāo)準(zhǔn)熵值最大的是：

AHg(l)

BNa2SO4(s)

CBr2(l)

DH2O(g)

2某反應(yīng)在298k標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下不能自發(fā)進(jìn)行，但當(dāng)溫度升高到一定值時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則符合的條件是：

AΔrHθm>0ΔrSθm>0

BΔrHθm>0ΔrSθm<0

CΔrHθm<0ΔrSθm>0

DΔrHθm<0ΔrSθm>0

3有關(guān)反應(yīng)速率常數(shù)的描述，正確的是：

A反應(yīng)速率常數(shù)僅與反應(yīng)物的濃度有關(guān)，濃度越大，K值越大

B反應(yīng)速率常數(shù)僅與反應(yīng)的本性有關(guān)，與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)

C反應(yīng)速率常數(shù)僅與反應(yīng)的本性和溫度有關(guān)

D反應(yīng)速率常數(shù)僅與溫度有關(guān)

4下列混合溶液中屬于緩沖溶液的是：

A0.1mol/L的NaOH和0.1mol/L的HCl溶液等體積混合

B0.2mol/L的NaOH和0.1mol/L的HCl溶液等體積混合

C0.1mol/L的NaOH和0.2mol/L的HAc溶液等體積混合

D0.2mol/L的NaOH和0.1mol/L的HAc溶液等體積混合

5下列溶液中凝固點(diǎn)最低的是：

A0.02mol/L的NH3稨2O溶液

B0.02mol/L的蔗糖溶液

C0.02mol/L的NaSO4溶液

D0.02mol/L的NaCl溶液

6已知難溶電解質(zhì)Pb(OH)2的Kspθ=1.42X10-20,則其溶解度為：

A7.1X10-10mol/L

B1.53X10-7mol/L

C1.19X10-10mol/L

D3.55X10-7mol/L

7若反應(yīng)Fe(s)

+

2Ag+(aq)

/FONT>Fe2+

+

2Ag(s)組成原電池，當(dāng)將Ag+離子濃度增加到原來(lái)的10倍，則電池的電動(dòng)勢(shì)會(huì)：

A增大0.059V

B減少0.059V

C減少0.118V

D增加0.118V

8下列各元素的電負(fù)性最小的是：

AF

BH

CAl

DNa

9由于電子的鉆穿效應(yīng)及屏蔽效應(yīng)，下列原子軌道間的能量關(guān)系錯(cuò)誤的是：

AE4s<E4p<E4d<E4f

BE3d<E4d<E4p<E4d

CE4s<E3d<E4p<E4d

DE2s<E3s<E4s<E5s

10下列各元素中，第一電子親和能最大的是：

AF

BI

CCl

DS

11下列各物質(zhì)分子中，屬于極性分子的是：

ABeH2

BCH3Cl

CSiF4

DCH4

12下列各物質(zhì)的晶體中屬于原子晶體的是：

ASiC

BSO2

CCO2

DCaO

13在液體水中，分子間存在的作用力有：

A只有色散力

B只有誘導(dǎo)力

C只有氫鍵和取向力

D存在色散力、取向力、誘導(dǎo)力和氫鍵

14下列含氧酸中酸性最強(qiáng)的是：

AHClO4

BHClO2

CHClO3

DHClO

15下列硫化物中能溶于濃鹽酸的是：

AHgS

BCdS

CCus

DAg2S

16下列硝酸鹽中熱分解產(chǎn)物為金屬氧化物的是：

ANaNO3

BCu(NO3)2

CAgNO3

DKNO3

17配合物[Pt(NH3)4]SO4中，中心離子的氧化數(shù)是：

A+8

B+4

C+6

D+2

18下列化合物中屬于內(nèi)軌型的配合物是：

A[Ag(NH3)2]+

B[Zn(NH3)4]2+

C[FeF6]3-

D[Fe(CN)6]2-

19丁苯橡膠是一種：

A均聚物

B縮聚物

C共聚物

D難以確定

20在陽(yáng)離子交換樹(shù)脂的結(jié)構(gòu)中，可能含有的主要基團(tuán)是：

A-SO3H

B-NO4

C–OH

D-N(CH3)3OH

二填空題(1’X20)

1質(zhì)量作用定律只適用于__________。

2氮?dú)獾臉?biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯自由能值為_(kāi)_________。

3難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的凝固點(diǎn)下降，沸點(diǎn)上升及__________等性質(zhì)，通稱為稀溶液的__________。

4原電池總?cè)艚饘匐姌O被溶解，說(shuō)明該金屬電極為_(kāi)___極，發(fā)生的是____反應(yīng)。

5同周期元素中，元素的電負(fù)性從左到右逐漸____，IA族元素中，元素的第一電離能從上到下逐漸