2023學(xué)年廣東省揭陽市惠來一中化學(xué)高一第二學(xué)期期末經(jīng)典試題（含答案解析）

2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬試卷注意事項1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）A．CuSO4溶液 B．蔗糖 C．NaCl D．銅2、常溫下，取鋁熱反應(yīng)后所得固體（含有Al2O3、Fe、Fe2O3等物質(zhì)）用過量稀硫酸浸出后的溶液，分別向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是（）A．加入過量NaOH溶液：Na+、AlO2-、OH-、SO42-B．加入過量氨水：NH4+、Al3+、OH-、SO42-C．加入過量鐵粉:Fe3+、H+、Al3+、SO42-D．加入過量NaNO3溶液：Fe2+、H+、NO3-、SO42-3、下列粒子間的關(guān)系，描述不正確的是A．1735Cl與1737C．和屬于同種物質(zhì)D．CH(CH3)3和CH3CH2CH2CH3互為同分異構(gòu)體4、下表是某些化學(xué)鍵的鍵能，則H2跟O2反應(yīng)生成2molH2O(g)時，放出的能量為化學(xué)鍵H-HO=OH-O鍵能(kJ/mol)436496463A．484kJ B．442kJ C．242kJ D．448kJ5、下列說法正確的是A．甲烷與氯氣發(fā)生置換反應(yīng)生成一氯甲烷、二氯甲烷等B．乙烯不能使酸性KMnO4溶液褪色C．溴水與乙炔發(fā)生化合反應(yīng)而褪色D．苯不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)說明苯分子中的碳碳鍵不是單雙鍵交替6、下列關(guān)于甲烷和苯的性質(zhì)敘述不正確的是A．甲烷和苯均屬于烴B．苯的分子結(jié)構(gòu)中存在單雙鍵交替的現(xiàn)象C．甲烷和苯在一定條件下均能發(fā)生取代反應(yīng)D．苯在空氣中燃燒時有濃煙生成7、在一個不導(dǎo)熱的恒容密閉容器中通入CO(g)和H2O(g)，一定條件下使反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)，正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如圖所示。由圖可得出的正確結(jié)論是A．反應(yīng)物濃度：A點(diǎn)小于C點(diǎn)B．該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．C點(diǎn)時反應(yīng)進(jìn)行的程度最大D．Δt1=Δt2時，生成H2的物質(zhì)的量：AB段小于BC段8、醫(yī)學(xué)界通過用放射性14C標(biāo)記的C60,發(fā)現(xiàn)一種C60的羧酸衍生物在特定條件下可通過斷裂DNA殺死細(xì)胞,從而抑制艾滋病,則有關(guān)14C的敘述正確的是(

)A．與14N含有的中子數(shù)相同 B．是C60的同素異形體C．與C60中普通碳原子的化學(xué)性質(zhì)不同 D．與12C互為同位素9、通過分析元素周期表的結(jié)構(gòu)和各元素性質(zhì)的變化趨勢，下列關(guān)于砹（原子序數(shù)為85）及其化合物的敘述中肯定不正確的是A．At元素位于第六周期B．相同條件下HAt比HI穩(wěn)定C．AgAt是一種難溶于水的化合物D．由KAt的水溶液制備砹的化學(xué)方程式為2KAt＋Cl2=2KCl+At210、長征2號火箭承擔(dān)運(yùn)載神六”的使命，氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰可以作為啟動長征2號火箭的優(yōu)良炸藥。下列說法正確的是（）A．H、D、T之間互稱為同素異形體B．氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰都是強(qiáng)還原劑C．LiH、LiD、LiT的摩爾質(zhì)量之比為1∶2∶3D．LiH易與水反應(yīng)生成H2，且每生成1mol

H2轉(zhuǎn)移電子的是數(shù)目為2NA11、原電池原理的發(fā)現(xiàn)改變了人們的生活方式。關(guān)于下圖所示原電池的說法不正確的是A．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．電子由銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片C．銅片上發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e－H2D．該裝置使氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別在兩個不同的區(qū)域進(jìn)行12、下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化不能一步實現(xiàn)的是（）A．Fe→Fe3O4B．Al2O3→Al(OH)3C．Cl2→Ca(ClO)2D．SO2→SO313、下列說法正確的是A．羥基與氫氧根離子有相同的化學(xué)式和電子式B．乙醇的官能團(tuán)是—OH，可與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)C．常溫下，1mol乙醇可與足量的Na反應(yīng)生成11.2LH2D．已知乙醇的結(jié)構(gòu)式如圖所示，則乙醇催化氧化時斷裂的化學(xué)鍵為①③14、下列物質(zhì)間的關(guān)系，描述不正確的是()A．3517Cl與3717Cl互為同位素B．甲酸和乙酸互為同系物C．和屬于同分異構(gòu)體D．金剛石、足球烯互為同素異形體15、下列關(guān)于硅元素的說法中，正確的是（）A．晶體硅能用來制造太陽能電池B．水晶項鏈的主要成分是硅酸鹽C．光導(dǎo)纖維的主要成分是硅D．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸16、下列有關(guān)概念的說法中不正確的是（）A．增大反應(yīng)物濃度可以增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變，從而使反應(yīng)速率增大B．在化學(xué)反應(yīng)中，能量較高、能發(fā)生碰撞的分子稱為活化分子C．汽車尾氣的催化轉(zhuǎn)化裝置可將尾氣中的NO和CO等有害氣體快速地轉(zhuǎn)化為N2和CO2，其原因是催化劑可降低NO和CO反應(yīng)的活化能D．溶液中的離子反應(yīng)瞬間發(fā)生，其反應(yīng)的活化能接近為零二、非選擇題（本題包括5小題）17、A是石油裂解氣的主要成分，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平；F是一種高聚物，常做食品包裝袋的材料；G遇到碘水能變成藍(lán)色；E是具有水果香味的化合物。在一定條件下，有機(jī)物A、B、C、D、E、F、G、H間存在下列變化關(guān)系。（1）A、D分子中的官能團(tuán)名稱分別是________、_________。（2）H溶液中加入新制的Cu(OH)2并加熱，可觀察到的現(xiàn)象是_________，醫(yī)學(xué)上利用此原理可用來檢測__________。（3）寫出反應(yīng)②、③的化學(xué)方程式，并指出反應(yīng)類型：②_________________，__________；③_________________，__________。18、下表是元素周期表的一部分，①～?分別代表12種元素，請回答：（1）寫出12種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖______________。（2）?在元素周期表中的位置是____________________________。（3）12種元素形成的單質(zhì)中硬度最大的是________________(填名稱)。（4）用電子式表示①與?形成化合物的過程_______________________。（5）可以用來驗證⑥⑦兩種元素金屬性強(qiáng)弱的實驗是__________(填字母序號)。a將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入水中b將形狀、大小相同的無氧化膜的這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度同體積的鹽酸反應(yīng)c將形狀、大小相同的無氧化膜的這兩種元素的單質(zhì)分別和溫度相同的熱水作用，并滴入酚酞d比較這兩種元素的氫化物的熱穩(wěn)定性（6）⑧⑨兩種元素的簡單陰離子中還原性較強(qiáng)的是________(填離子名稱)；用一個置換反應(yīng)證明這一結(jié)論__________________________(寫化學(xué)方程式)。19、除去工業(yè)尾氣中的氮氧化合物(如NO)，常用氨催化吸收法，原理是NH3與NO按一定比例反應(yīng)生成無毒物質(zhì)。某同學(xué)在實驗室里采用以下裝置和步驟模擬工業(yè)上對NO的處理。（1）裝置A的反應(yīng)中，還原產(chǎn)物是_____。（2）若選擇裝置C制取氨氣，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。選用上述部分裝置，按下列順序連接成模擬尾氣處理裝置，回答有關(guān)問題：（3）在括號中填入選用的裝置編號：。______、___________（4）裝置D的一種作用是______。（5）裝置B的作用是______(填序號)。A．吸收氮氧化物B．吸收氨氣C．干燥反應(yīng)的混合氣體（6）裝置E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。20、實驗室里需要純凈的NaCl溶液，但手邊只有混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl。某學(xué)生設(shè)計了如圖所示方案提取純凈的NaCl溶液。如果此方案正確，那么：(1)操作④為________，操作①、④、⑤都用到的玻璃儀器有____________。(2)操作②為什么不用硝酸鋇溶液，其理由是___________________________________。(3)進(jìn)行操作②后，如何判斷SO42-已除盡，方法是_____________________________________。(4)操作③的目的是____________，為什么不先過濾后加碳酸鈉溶液？理由是____________。(5)操作⑤的目的是_______________________________________________________。21、NOx、SO2是常用的化工原料，含NOx、SO2的煙氣大量排放能造成嚴(yán)重的大氣污染。（1）含NH3、NOx、SO2的煙氣在大氣中相互作用，產(chǎn)生的霧霾顆粒中有多種無機(jī)鹽，其中無機(jī)銨鹽主要是_____________（填化學(xué)式，只寫兩種）。（2）SO2催化氧化反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的能量與反應(yīng)進(jìn)程如圖所示：①該反應(yīng)的正反應(yīng)為____熱（填“放”或“吸”）反應(yīng)。②若該反應(yīng)在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行，能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____（填標(biāo)號）。A．SO2的v(正)=v(逆)B．混合氣體中同時存在SO2、O2、SO3C．容器內(nèi)混合氣體密度不隨時間而變化D．容器內(nèi)混合氣體總壓強(qiáng)不再隨時間而變化（3）WangcH等研究發(fā)現(xiàn)用Fe2O3/CeO2作催化劑，可用乙烯脫除煙氣中SO2并回收單質(zhì)硫。反應(yīng)原理為：CH2＝CH2+3SO23S+2CO2+2H2O。某興趣小組同學(xué)設(shè)計實驗驗證該反應(yīng)并檢驗產(chǎn)物中的CO2，實驗裝置（夾持裝置已略）如圖所示：①實驗中所需SO2可由Cu與濃硫酸反應(yīng)制取，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。②已知：酸性KMnO4可將CH2＝CH2氧化為CO2；裝置Ⅱ、Ⅲ中試劑均足量；裝置（Ⅰ）的尾氣中還含有未反應(yīng)的SO2和CH2＝CH2。檢驗CO2時，Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中盛放的試劑依次可以是_____（填標(biāo)號）。A．酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水B．NaOH溶液、酸性KMnO4溶液、澄清石灰水C．Br2的H2O溶液、品紅溶液、澄清石灰水D．Br2的CCl4溶液、酸性KMnO4溶液、澄清石灰水（4）取用氨水脫除煙氣中SO2得到的副產(chǎn)品[只含(NH4)2SO4和NH4HSO4]3.875g，與足量NaOH混合后加熱充分反應(yīng)，共收集到氨氣1.232L（已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況），則該副產(chǎn)品中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物質(zhì)的量之比n[(NH4)2SO4]∶n(NH4HSO4)＝______（寫出計算結(jié)果即可）。

2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【答案解析】

根據(jù)電解質(zhì)的定義：電解質(zhì)是指溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠?qū)щ?電解離成陽離子與陰離子)化合物來解答此題。【題目詳解】A．CuSO4溶液是硫酸銅的水溶液，是混合物，不是電解質(zhì)，故A不符合題意；B．蔗糖是以分子的形式分散在水中形成的溶液不能導(dǎo)電，也不屬于電解質(zhì)，故B不符合題意；C．NaCl溶于水時能形成自由移動的離子，具有導(dǎo)電性，屬于電解質(zhì)，故C符合題意；D．銅是單質(zhì)，不是化合物，不是電解質(zhì)，故D不符合題意；答案選C。【答案點(diǎn)睛】酸堿鹽，水，金屬氧化物等屬于電解質(zhì)，有機(jī)物，非金屬氧化物等屬于非電解質(zhì)，理解電解質(zhì)概念時，抓住關(guān)鍵詞“化合物”，“在水溶液或熔融狀態(tài)下等導(dǎo)電”，電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，只有在溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠?qū)щ姷幕衔锊欧Q為電解質(zhì)。2、A【答案解析】加入過量硫酸溶解后過濾，濾液中含有的離子為：Fe2+、Al3+、SO42-、H+，可能還含有鐵離子，A．加入過量NaOH溶液，亞鐵離子或鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀，Al3+轉(zhuǎn)化為AlO2-，A正確；B．加入氨水，可生成氫氧化鋁沉淀，溶液不存在Al3+，B錯誤；C．鐵離子能氧化鐵單質(zhì)，溶液中不會存在鐵離子、氫離子，C錯誤；D．酸性條件下硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e2+不能夠大量共存，D錯誤，答案選A。點(diǎn)睛：本題考查離子共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息、離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意氧化還原反應(yīng)的判斷。3、B【答案解析】分析：根據(jù)同位素、同系物和同分異構(gòu)體的概念分析判斷ABD的正誤；根據(jù)甲烷的結(jié)構(gòu)分析判斷C的正誤。詳解：A.1735Cl與1737Cl的質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同，互為同位素，故A正確；B.乙醇和乙酸的結(jié)構(gòu)不相似，一個含有官能團(tuán)羥基，一個含有官能團(tuán)羧基，不屬于同系物，故B錯誤；C.甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，和屬于同種物質(zhì)，故C正確；D.CH(CH3)3和CH3CH2CH2CH3的分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故D4、A【答案解析】分析：依據(jù)反應(yīng)焓變=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能計算反應(yīng)2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）的焓變即可。詳解：設(shè)反應(yīng)2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=akJ/mol，則該反應(yīng)的焓變△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能=akJ/mol=2×436kJ/mol+496kJ/mol-2×2×463kJ/mol，解得：a=-484，所以生成2molH2O（g）放出熱量為484kJ。答案選A。點(diǎn)睛：本題考查反應(yīng)熱與焓變的計算，題目難度不大，明確焓變△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能為解答關(guān)鍵，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力。5、D【答案解析】

A.在光照條件下，甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯甲烷、二氯甲烷等，A錯誤；B.乙烯具有碳碳雙鍵，能與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，使酸性KMnO4溶液褪色，B錯誤；C.乙炔具有碳碳三鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色，C錯誤；D.若苯含有碳碳雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色，則苯不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)說明苯分子中的碳碳鍵不是單雙鍵交替，D正確；故選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】苯不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，鄰二氯代苯?jīng)]有同分異構(gòu)體說明苯分子中的碳碳鍵完全相同，不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)。6、B【答案解析】

A項、只含C、H元素的有機(jī)化合物為烴，甲烷和苯均屬于烴，故A正確；B項、苯分子中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的一種獨(dú)特的鍵，不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，故B錯誤；C項、甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，生成一氯甲苯，苯和液溴在溴化鐵作催化劑的條件下生成溴苯，均為取代反應(yīng)，故C正確；D項、苯分子中含碳量高，燃燒時火焰明亮有濃煙生成，故D正確。故選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題綜合考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重于分析能力的考查，注意把握有機(jī)物性質(zhì)的異同是解答關(guān)鍵。7、D【答案解析】

由題意可知一個反應(yīng)前后體積不變的可逆反應(yīng)，由于容器恒容，因此壓強(qiáng)不影響反應(yīng)速率，所以在本題中只考慮溫度和濃度的影響．結(jié)合圖象可知反應(yīng)速率先增大再減小，因為只要開始反應(yīng)，反應(yīng)物濃度就要降低，反應(yīng)速率應(yīng)該降低，但此時正反應(yīng)卻是升高的，這說明此時溫度的影響是主要的，由于容器是絕熱的，因此只能是放熱反應(yīng)，從而導(dǎo)致容器內(nèi)溫度升高反應(yīng)速率加快?！绢}目詳解】A．A到C時正反應(yīng)速率增加，反應(yīng)物濃度隨時間不斷減小，所以反應(yīng)物濃度：A點(diǎn)大于C點(diǎn)，故A錯誤；B．從A到C正反應(yīng)速率增大，之后正反應(yīng)速率減小，說明反應(yīng)剛開始時溫度升高對正反應(yīng)速率的影響大于濃度減小對正反應(yīng)速率的影響，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故B錯誤；C．化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是各物質(zhì)的濃度不再改變，其實質(zhì)是正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，C點(diǎn)對應(yīng)的正反應(yīng)速率顯然還在改變，故一定未達(dá)平衡，故C錯誤；D．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率越快，生成氫氣的產(chǎn)率將逐漸增大，△t1=△t2時，H2的產(chǎn)率：AB段小于BC段，故D正確；故答案為D。8、D【答案解析】

A．14C的中子數(shù)為14-6=8，14N的中子為14-7=7，二者不同，故A錯誤；B．C60為單質(zhì)，但14C為原子，二者不是同素異形體，故B錯誤；C．14C與C60中普通碳原子，為同種元素的碳原子，則碳原子的化學(xué)性質(zhì)相同，故C錯誤；D．14C與12C的質(zhì)子數(shù)均為6，中子數(shù)不同，互為同位素，故D正確；答案為D。9、B【答案解析】A．I與At相鄰，I為第五周期元素，所以At位于第六周期，A正確；B．非金屬性I＞At，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性為HI＞HAt，B錯誤；C．除AgF能溶于水，鹵素中其它AgX不溶于水，則AgAt是一種難溶于水的化合物，C正確；D．由同主族性質(zhì)變化規(guī)律可知，氧化性氯氣大于At2，則發(fā)生2KAt+Cl2＝2KCl+At2，D正確；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查元素周期表和元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握鹵素性質(zhì)的相似性、遞變性為解答的關(guān)鍵，注意鹵素元素單質(zhì)之間的置換反應(yīng)、非金屬性強(qiáng)弱。10、B【答案解析】

A、H、D、T是具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的同一元素的不同核素，屬于同位素，故A錯誤；B、氫化鋰、氘化鋰、氚化鋰中H、D、T均為-1價，處于最低價態(tài)，具有強(qiáng)還原性，是還原劑，故B正確；C、LiH、LiD、LiT的摩爾質(zhì)量之比等于它們的相對分子質(zhì)量之比，應(yīng)為8:9:10，故C錯誤；D、LiH中，H為-1價，在H2O中，H為+1價，所以：1mol氫氣生成是一個-1價H和一個+1價H結(jié)合，所以只有1mol轉(zhuǎn)移電子數(shù)目，故D錯誤；故選B。11、B【答案解析】該裝置為原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；該原電池中鋅是負(fù)極，電子由鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片，故B錯誤；銅片是正極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為2H++2e－H2，故C正確；原電池中正極發(fā)生還原反應(yīng)、負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，故D正確。點(diǎn)睛：原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，活潑的一極為負(fù)極，負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)；電解質(zhì)溶液中陽離子移向正極、陰離子移向負(fù)極。12、B【答案解析】A.Fe在氧氣中燃燒生成Fe3O4，A錯誤；B.Al2O3不能直接轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，B正確；C.Cl2與氫氧化鈣反應(yīng)生成Ca(ClO)2、氯化鈣和水，C錯誤；D.SO2與氧氣化合生成SO3，D錯誤，答案選B。13、D【答案解析】

乙醇的官能團(tuán)是—OH，屬于醇類，能與活潑金屬鈉反應(yīng)置換出氫氣，能發(fā)生氧化反應(yīng)、消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)。【題目詳解】A項、羥基的電子式為，氫氧根離子的電子式為，故A錯誤；B項、乙醇的官能團(tuán)是—OH，屬于非電解質(zhì)，不能與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)，故B錯誤；C項、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol乙醇可與足量的Na反應(yīng)生成11.2LH2，故C錯誤；D項、乙醇催化氧化時，羥基發(fā)生氫氧鍵和與羥基相連的碳原子發(fā)生碳?xì)滏I斷裂，斷裂的化學(xué)鍵為①③，故D正確；故選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考察了乙醇結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，注意羥基是乙醇的官能團(tuán)，乙醇的性質(zhì)由官能團(tuán)羥基決定，注意分析反應(yīng)時斷鍵部位是解答關(guān)鍵。14、C【答案解析】

A.3517Cl與3717Cl的質(zhì)子數(shù)都是17，中子數(shù)分別是18和20，因此二者互為同位素，A正確；B.甲酸和乙酸均是飽和的一元羧酸，結(jié)構(gòu)相似，二者互為同系物，B正確；C.和的結(jié)構(gòu)完全相同，屬于同一種物質(zhì)，C錯誤；D.金剛石、足球烯均是碳元素形成的不同單質(zhì)，二者互為同素異形體，D正確；答案選C。15、A【答案解析】分析：A.硅可以導(dǎo)電；B.二氧化硅不是硅酸鹽；C.光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅；D.二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)。詳解：A.晶體硅可以導(dǎo)電，因此能用來制造太陽能電池，A正確；B.水晶項鏈的主要成分是二氧化硅，不是硅酸鹽，B錯誤；C.光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，不是硅，C錯誤；D.二氧化硅是酸性氧化物，能與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和水，D錯誤。答案選A。16、B【答案解析】A．增大濃度，單位體積的活化分子數(shù)目增多，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變，故A正確；B．在化學(xué)反應(yīng)中，能量較高、能發(fā)生有效碰撞的分子稱為活化分子，故B錯誤；C．加入催化劑，降低反應(yīng)的活化能，故C正確；D．離子反應(yīng)，反應(yīng)容易進(jìn)行，且反應(yīng)速率大，則反應(yīng)的活化能幾乎為零，故D正確；答案為B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、碳碳雙鍵羧基有磚紅色沉淀生成糖尿病nCH2=CH2加聚反應(yīng)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O酯化反應(yīng)（或者取代反應(yīng)）【答案解析】

A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，則A為CH2=CH2，F(xiàn)是一種高聚物，A發(fā)生加聚反應(yīng)生成的F為，A與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B為CH3CH2OH，乙醇在Cu作催化劑條件下發(fā)生氧化反應(yīng)生成C，C為CH3CHO，C進(jìn)一步氧化生成D，D為CH3COOH，E是具有水果香味的化合物，CH3CH2OH和CH3COOH在濃硫酸作用下反應(yīng)生成E，E為CH3COOCH2CH3，G遇到碘水能變成藍(lán)色，G為淀粉，水解得到H，H為葡萄糖，葡萄糖可以轉(zhuǎn)化得到乙醇，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，含有碳碳雙鍵，D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，含有羧基，故答案為：碳碳雙鍵；羧基；(2)H為葡萄糖(C6H12O6)，向H的水溶液中加入新制的Cu(OH)2并加熱時產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是有磚紅色沉淀產(chǎn)生，醫(yī)學(xué)上利用此原理可用來檢測糖尿病，故答案為：有磚紅色沉淀產(chǎn)生；糖尿病；(3)反應(yīng)②的方程式為：nCH2=CH2，屬于加聚反應(yīng)；反應(yīng)③的方程式為：CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O，屬于取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)；故答案為：nCH2=CH2；加聚反應(yīng)；CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O；取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)。18、第四周期ⅠA族金剛石bcS2-Na2S+Cl2＝2NaCl+S↓【答案解析】

由元素周期表的位置可知，①～?分別為H、C、N、F、Na、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Br。（1）稀有氣體的性質(zhì)最不活潑；（2）K的原子結(jié)構(gòu)中有4個電子層、最外層電子數(shù)為1；（3）單質(zhì)中硬度最大的是金剛石；（4）①與?形成的化合物為氫化鉀，為離子化合物；（5）由金屬與酸或水的反應(yīng)、對應(yīng)堿的堿性、金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)等比較金屬性；（6）非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)陰離子的還原性越弱，可由非金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)說明?！绢}目詳解】由元素周期表的位置可知，①～?分別為H、C、N、F、Na、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Br。（1）稀有氣體Ar化學(xué)性質(zhì)最不活潑，原子核外有18個電子，有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、8，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；（2）?在元素周期表中的位置是第四周期ⅠA族；（3）12種元素形成的單質(zhì)中硬度最大的是金剛石；（4）用電子式表示①與?形成化合物KH的過程為；（5）a．將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入水中，金屬可能被氧化，不能比較金屬性，故不選；b．將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)劇烈的對應(yīng)金屬的金屬性強(qiáng)，故選；c．將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和溫度相同的熱水作用，并滴入酚酞，反應(yīng)劇烈且紅色深的說明堿性強(qiáng)，對應(yīng)金屬的金屬性越強(qiáng)，可比較金屬性，故選；d．比較這兩種元素的氫化物的穩(wěn)定性，可比較非金屬性的強(qiáng)弱，故不選；故答案為bc；（6）非金屬性S＜Cl，則⑧⑨兩種元素的簡單陰離子還原性較強(qiáng)的是S2-，如Na2S+Cl2＝2NaCl+S↓可說明，故答案為S2-；Na2S+Cl2＝2NaCl+S↓?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、元素的性質(zhì)、元素化合物知識為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識及化學(xué)用語的使用。19、NO2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2NH3↑+2H2ODE使NH3和NO均勻混合（或通過觀察D中導(dǎo)管口的氣泡，控制NH3和NO的流速；使NH3和NO按一定比例反應(yīng)等）B4NH3+6NO5N2+6H2O【答案解析】

（1）稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水；（2）若選擇裝置C制取氨氣，發(fā)生反應(yīng)是實驗室制備氨氣的反應(yīng)，利用氯化銨和氫氧化鈣加熱反應(yīng)生成氨氣、氯化鈣和水；（3）根據(jù)實驗?zāi)康暮蛯嶒炘恚x擇儀器的連接順序；（4）根據(jù)實驗原理分析；（5）過量的氨氣需要除去；（6）裝置E中NO和氨氣反應(yīng)生成氮?dú)夂退??！绢}目詳解】（1）裝置A中的反應(yīng)是銅與稀硝酸反應(yīng)，生成物是硝酸銅、NO和水，反應(yīng)中銅元素化合價從+5價降低到+2價，硝酸是氧化劑，還原產(chǎn)物是NO；（2）若選擇裝置C制取氨氣，氯化銨和氫氧化鈣加熱反應(yīng)生成氨氣、氯化鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；（3）該反應(yīng)目的是除去工業(yè)尾氣中的氮氧化合物，裝置A生成的NO和裝置C生成的氨氣通入裝置D使氣體混合均勻、調(diào)節(jié)氣流速度，裝置F干燥氣體，再通入裝置E反應(yīng)進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)后的氣體通入裝置B干燥，最后收集氣體；（4）根據(jù)以上分析可知裝置D的一種作用是使NH3和NO均勻混合（或通過觀察D中導(dǎo)管口的氣泡，控制NH3和NO的流速；使NH3和NO按一定比例反應(yīng)等）。（5）由于過量的氨氣需要除去，氨氣是堿性氣體，能被濃硫酸稀釋，則裝置B的作用是吸收氨氣，答案選B；（6）裝置E中NO和氨氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氮?dú)夂退?，反?yīng)的方程式為4NH3+6NO5N2+6H2O?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題通過常見氣體的性質(zhì)及制備，考查了物質(zhì)性質(zhì)實驗方案的設(shè)計方法，氮的氧化物的性質(zhì)以及對環(huán)境的影響，題目難度中等，做題時注意實驗的原理和目的，牢固掌握實驗方法和實驗基本操作為解答該類題目的前提。20、過濾燒杯、玻璃棒溶液中引入新的雜質(zhì)離子NO3—取少量上層清液加入BaCl2溶液，若無白色沉淀說明SO42—已除盡除去過量的Ba2＋先加Na2CO3然后過濾，可以減少一次過濾操作除去溶解在溶液中的HCl【答案解析】

混合物溶解后加入氯化鋇可生成硫酸鋇沉淀，過濾后得到濾液含有氯化鈉、氯化鋇、碳酸氫鈉，加入碳酸鈉溶液生成碳酸鋇沉淀，過濾，濾液中含有碳酸鈉、碳酸氫鈉和氯化鈉，加入鹽酸，鹽酸和碳酸鈉、碳酸氫鈉均反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，加熱煮沸，可得到純凈的氯化鈉溶液，以此解答該題?！绢}目詳解】（1）加入碳酸鈉后有碳酸鋇沉淀產(chǎn)生，除去碳酸鋇的方法是過濾，則操作④為過濾；操作①、④、⑤分別是溶解、過濾、蒸發(fā)，因此