2023學(xué)年金昌市重點(diǎn)中學(xué)化學(xué)高一下期末檢測(cè)模擬試題（含答案解析）

2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列選項(xiàng)中的物質(zhì)所含指定原子數(shù)目一定相等的是()A．溫度和壓強(qiáng)不同，相同質(zhì)量的一氧化二氮和二氧化碳兩種氣體的總原子數(shù)B．等溫等壓下，相同體積的乙烯和乙炔、乙烷的混合氣體的總原子數(shù)C．等溫等壓下，相同體積的氧氣和臭氧兩種氣體中的氧原子數(shù)D．相同物質(zhì)的量、不同體積的氨氣和甲烷兩種氣體中的氫原子數(shù)2、下列四種基本類(lèi)型的反應(yīng)中，一定是氧化還原反應(yīng)的是（）A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)3、甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x,則乙的原子序數(shù)不可能為（）①x+2②x+4③x+8④x+18⑤x+32A．①⑤ B．② C．③ D．④4、下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法中，正確的一組是①“乙醇汽油”是在汽油里加入適量乙醇而成的一種燃料，它是一種新型化合物②汽油、柴油和植物油都是碳?xì)浠衔铮耆紵簧蒀O2和H2O③石油的分餾、煤的氣化和液化都是物理變化④淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖⑤將ag銅絲灼燒成黑色后趁熱插入乙醇中，銅絲變紅，再次稱量質(zhì)量等于agA．①③B．④⑤C．②⑤D．②④5、NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A、常溫下，7.8g固體Na2O2中，含有的陰陽(yáng)離子總數(shù)為0.4NAB、4℃時(shí)，18g2H216O中含有共用電子對(duì)數(shù)為2NAC、1molN5+含有的電子數(shù)為34NAD、用金屬鐵、Cu片、稀硫酸組成原電池，當(dāng)金屬鐵質(zhì)量減輕5.6g時(shí)，流過(guò)外電路的電子為0.3NA6、下列各組性質(zhì)比較的表示中，正確的是A．還原性：HF>HCI>HBr>HI B．穩(wěn)定性：HF<HCl<HBr<HIC．與水反應(yīng)由易到難：Cl2>Br2>I2>F2 D．密度：F2<Cl2＜Br2<I27、科學(xué)家合成出了一種新化合物（如圖所示），其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的—半。下列敘述錯(cuò)誤的是A．Z的氧化物的水化物是強(qiáng)酸B．元素非金屬性的順序?yàn)閄<Y<ZC．W與Z兩種元素形成的化合物中只含有離子鍵D．該新化合物中Y滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)8、合金是一類(lèi)用途廣泛的金屬材料。下列物質(zhì)中，不屬于合金的是（）A．不銹鋼 B．黃銅 C．硬鋁 D．水銀9、反應(yīng)C(石墨)=C(金剛石)是吸熱反應(yīng)，下列說(shuō)法中不正確的()A．金剛石和石墨是不同的單質(zhì) B．金剛石和石墨可以相互轉(zhuǎn)化C．石墨比金剛石更穩(wěn)定 D．相同質(zhì)量的石墨比金剛石的能量高10、下面關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的限度的敘述中，正確的是A．化學(xué)反應(yīng)的限度都相同B．可以通過(guò)改變溫度控制化學(xué)反應(yīng)的限度C．可以通過(guò)延長(zhǎng)化學(xué)反應(yīng)的時(shí)間改變化學(xué)反應(yīng)的限度D．當(dāng)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在一定條件下達(dá)到限度時(shí)，反應(yīng)即停止11、下列化學(xué)用語(yǔ)不正確的是（）A．NH3分子的結(jié)構(gòu)式： B．乙烯的球棍模型:C．NaCl的電子式： D．中子數(shù)為7的碳原子12、下列反應(yīng)中硫酸只表現(xiàn)出氧化性的是A．實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸干燥氯氣、氯化氫等氣體B．將單質(zhì)碳與濃硫酸混合加熱、有刺激性氣味氣體產(chǎn)生C．濃硫酸與銅反應(yīng)，會(huì)生成硫酸銅D．用濃硫酸在木制品上“烙”字畫(huà)13、乙烯利（C2H6ClO3P）能釋放出乙烯從而促進(jìn)果實(shí)成熟，可由環(huán)氧乙烷和PCl3為原料合成。下列說(shuō)法正確的是()A．乙烯利、環(huán)氧乙烷均屬于烴B．PCl3分子中P原子最外層未滿足8電子結(jié)構(gòu)C．環(huán)氧乙烷與乙烷互為同系物D．工業(yè)上可以通過(guò)石油的裂解獲得乙烯14、下列實(shí)驗(yàn)方案中，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)?zāi)康淖C明石蠟油分解的產(chǎn)物是乙烯制取純凈的四氯化碳除去甲烷中的乙烯證明乙醇能與鈉反應(yīng)A．A B．B C．C D．D15、180℃時(shí)將0.5molH2和1molCO2通入1L的恒容密閉容器中，反應(yīng)生成甲醇蒸汽（CH3OH）和某無(wú)機(jī)副產(chǎn)物，測(cè)得各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的部分變化如圖所示，下列說(shuō)法中正確的是（）A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CO2+4H22CH3OH+O2B．在0～3min內(nèi)H2的平均化學(xué)反應(yīng)速率為0.1mol·L-1·min-1C．當(dāng)容器內(nèi)混合氣體密度不再變化時(shí)，表明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．在3～10min內(nèi)，反應(yīng)仍未達(dá)到平衡狀態(tài)16、下列金屬冶煉原理對(duì)應(yīng)的冶煉方法，與工業(yè)上冶煉鋁相同的是A．2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑ B．Fe+CuSO4=FeSO4+CuC．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 D．2Ag2O4Ag+O2↑二、非選擇題（本題包括5小題）17、如表為幾種短周期元素的性質(zhì),回答下列問(wèn)題:元素編號(hào)ABCDEFGH原子半徑/10-1

nm0.741.541.301.

181.111.060.990.75最高或最低化合價(jià)-2+1+2+3+4，-4+5，-3+7，-1+5，-3(1)E元素在元素周期表中的位置是_____；C

元素與G元素形成化合物的電子式_____。(2)D的單質(zhì)與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液反應(yīng),其離子方程式為_(kāi)________。(3)B2A2中含有的化學(xué)鍵為_(kāi)______，該物質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_______。(4)下列說(shuō)法不正確的是______(填序號(hào))。①H的氣態(tài)氫化物水溶液能導(dǎo)電，說(shuō)明H的氣態(tài)氫化物為電解質(zhì)②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性:B>C>D③D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物可以溶于氨水④元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:F>A>G18、下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置：ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④⑧3⑤⑥⑦⑨請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題。（1）元素④的名稱是______（2）元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖是____________。（3）按氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序排列，⑥④⑦的氫化物穩(wěn)定性：________（寫(xiě)氫化物的化學(xué)式）。（4）④的最簡(jiǎn)單氫化物比⑦的最簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)高,原因是_______________________.（5）元素⑤的單質(zhì)在氧氣中燃燒所得產(chǎn)物中化學(xué)鍵的類(lèi)型為_(kāi)____________________（6）用電子式表示①與⑨反應(yīng)得到的化合物的形成過(guò)程_______________。（7）兩種均由①④⑤⑦四種元素組成的化合物,在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)_______（8）第三周期元素NaMgAlSCl的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是______（用離子符號(hào)表示）（9）已知1g①的單質(zhì)燃燒生成液態(tài)產(chǎn)物時(shí)放出142.9kJ的熱量，寫(xiě)出表示該單質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式:____________19、某學(xué)習(xí)小組用乙醇、乙酸和濃硫酸制備乙酸乙酯，分別設(shè)計(jì)了甲、乙兩套裝置。按圖連接好裝置，添加試劑后用酒精燈對(duì)左邊試管小火加熱3～5min后，改用大火加熱，當(dāng)觀察到右邊試管中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)。已知：乙酸乙酯的沸點(diǎn)為77°C，乙醇的沸點(diǎn)為78.5°C，乙酸的沸點(diǎn)為117.9°C。（1）寫(xiě)出甲裝置左邊試管中主要發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。（2）加入的濃硫酸作用為_(kāi)___，裝置乙中球形干燥管的作用是_____。（3）反應(yīng)開(kāi)始時(shí)用酒精燈對(duì)左邊試管小火加熱的原因是________。（4）停止加熱后，振蕩a、b兩試管發(fā)現(xiàn)油狀液體層變薄，其主要原因可能是____。20、硝基苯是重要的精細(xì)化工原料,是醫(yī)藥和染料的中間體,還可作有機(jī)溶劑。制備硝基苯的過(guò)程如下:①組裝如圖反應(yīng)裝置。配制混酸,取100mL燒杯,用20mL濃硫酸與18mL濃硝酸配制混酸,加入漏斗中,把18mL苯加入三頸燒瓶中。②向室溫下的苯中逐滴加入混酸,邊滴邊攪拌,混合均勻。③在50～60℃下發(fā)生反應(yīng),直至反應(yīng)結(jié)束。④除去混酸后,粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和10%Na2CO3溶液洗滌,最后再用蒸餾水洗滌得到粗產(chǎn)品。已知：i.+HNO3(濃)+H2O+HNO3(濃)+H2Oii

可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：(1)配制混酸應(yīng)在燒杯中先加入___________。(2)恒壓滴液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是_____________。(3)實(shí)驗(yàn)裝置中長(zhǎng)玻璃管可用_______代替(填儀器名稱).(4)反應(yīng)結(jié)束后,分離混酸和產(chǎn)品的操作方法為_(kāi)________。(5)為了得到更純凈的硝基苯,還需先向液體中加入___(填化學(xué)式)除去水,然后采取的最佳實(shí)驗(yàn)操作是_______。21、有X、Y、Z、W四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X元素原子的半徑最小。Z、W在周期表中處于鄰位置，它們的單質(zhì)在通常狀況下均為無(wú)色氣體。Y原子的最外層電子數(shù)是次外層子數(shù)的2倍。請(qǐng)回答：（1）Z2的電子式為_(kāi)__________，YW2的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)___________。

（2）將X2、W2按上圖所示通入某燃料電池中，其中，b電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________。若有16gW2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是____________。（3）由X、Y、Z、W四種元素組成的無(wú)機(jī)酸酸式鹽_______（化學(xué)式），與足量的NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________。

2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【答案解析】

應(yīng)用計(jì)算物質(zhì)的量的幾個(gè)公式、阿伏加德羅定律解答?！绢}目詳解】A項(xiàng)：N2O和CO2摩爾質(zhì)量都是44g/mol，相同質(zhì)量時(shí)兩種氣體的分子總數(shù)、原子總數(shù)都相等，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)：據(jù)阿伏加德羅定律，等溫等壓下，相同體積的乙烯和乙炔、乙烷的混合氣體的分子總數(shù)相同，其原子總數(shù)不一定相等；C項(xiàng)：據(jù)阿伏加德羅定律，等溫等壓相同體積的氧氣和臭氧分子總數(shù)相同，氧原子數(shù)之比為2:3；D項(xiàng)：相同物質(zhì)的量的氨氣和甲烷兩種氣體中，分子數(shù)相等，氫原子數(shù)之比為3:4；本題選A。2、C【答案解析】

A．有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)，故化合反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)，故分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，故一定是氧化還原反應(yīng)，故C正確；D．復(fù)分解是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，故一定不是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】分清氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系，從物質(zhì)參加反應(yīng)的物質(zhì)的種類(lèi)出發(fā)，可將化學(xué)反應(yīng)分為“多變一”的化合反應(yīng)，“一變多”的分解反應(yīng)，從物質(zhì)的類(lèi)別將化學(xué)反應(yīng)分為置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)，將有無(wú)化合價(jià)的變化將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，需要明白它們的分類(lèi)依據(jù)。3、B【答案解析】

若甲為第一周期元素、乙是第二周期元素，乙的原子序數(shù)可能為x+2；若甲為第二周期元素、乙是第三周期元素，乙的原子序數(shù)可能為x+8；若甲為第三周期元素、乙是第四周期元素，乙的原子序數(shù)可能為x+18；若甲為第五周期元素、乙是第六周期元素，乙的原子序數(shù)可能為x+32，故B正確。答案選B。4、B【答案解析】分析：①乙醇汽油是在汽油里加入適量乙醇而成的一種燃料，屬于混合物；②植物油屬于高級(jí)脂肪酸甘油酯；③根據(jù)煤的氣化和液化的本質(zhì)分析判斷；④淀粉和纖維素都屬于多糖，水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖；⑤在乙醇的催化氧化反應(yīng)中，銅做催化劑。詳解：①乙醇汽油是乙醇和汽油的混合物，故①錯(cuò)誤；②植物油屬于高級(jí)脂肪酸甘油酯，由C、H、O三種元素組成；汽油、柴油中含有少量硫元素，燃燒還能生成SO2，故②錯(cuò)誤；③煤的氣化是煤與水蒸氣高溫條件下生成CO和H2，煤的液化是利用煤制取甲醇的過(guò)程，故均屬化學(xué)變化，故③錯(cuò)誤；④淀粉和纖維素屬于多糖，水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖，故④正確；⑤在乙醇的催化氧化反應(yīng)中，銅做催化劑，而催化劑反應(yīng)前后質(zhì)量不變，故⑤正確；正確的有④⑤，故選B。5、C【答案解析】試題分析：A.常溫下，7.8gNa2O2的物質(zhì)的量是0.1mol，則在0.1mol該固體中，含有的陰陽(yáng)離子總數(shù)為0.3NA，錯(cuò)誤；B.4℃時(shí)，18g2H216O的物質(zhì)的量小于1mol，則其中含有共用電子對(duì)數(shù)小于2NA，錯(cuò)誤；C.1個(gè)N5+中含有34個(gè)電子，則在1molN5+含有的電子數(shù)為34NA，正確；D.用金屬鐵、Cu片、稀硫酸組成原電池，當(dāng)金屬鐵質(zhì)量減輕5.6g時(shí)，反應(yīng)鐵的物質(zhì)的量是0.1mol，由于Fe反應(yīng)失去2個(gè)電子，所以流過(guò)外電路的電子為0.2NA，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算的知識(shí)。6、D【答案解析】

A．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物的還原性越弱，非金屬性：F>CI>Br>I，則還原性：HF＜HCI＜HBr＜HI，故A錯(cuò)誤；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：F>CI>Br>I，則穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，故B錯(cuò)誤；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的活潑性越強(qiáng)，越易與水反應(yīng)，則與水反應(yīng)由易到難：F2＞Cl2＞Br2＞I2，故C錯(cuò)誤；D．鹵族元素的單質(zhì)從上到下密度逐漸增大，故D正確。故選D。7、A【答案解析】

W、X、Y、Z為同一短周期元素，根據(jù)圖知，X能形成4個(gè)共價(jià)鍵、Z能形成1個(gè)共價(jià)鍵，則X位于第IVA族、Z位于第VIIA族，且Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半，Z最外層7個(gè)電子，則X原子核外有14個(gè)電子，X為Si元素，Z為Cl元素，該陰離子中Cl元素為-1價(jià)、X元素為+4價(jià)，根據(jù)化合價(jià)的代數(shù)和為-1價(jià)可知，Y為-3價(jià)，所以Y為P元素，根據(jù)陽(yáng)離子所帶電荷知，W為Na元素，據(jù)此解答?！绢}目詳解】根據(jù)分析可知：W、X、Y、Z分別是Na、Si、P、Cl元素。A.Y為P元素，Y的最高價(jià)氧化物的水合物是H3PO4為中強(qiáng)酸，屬于弱酸，A錯(cuò)誤；B.同一周期元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，則非金屬性Cl>P>Si，即X<Y<Z，B正確；C.Na、Cl生成的化合物為NaCl，NaCl為離子化合物，只含離子鍵，C正確；D.Y為P元素，其最外層有5個(gè)電子，P原子形成2個(gè)共價(jià)鍵且該陰離子得到W原子一個(gè)電子，所以P原子達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，D正確；故合理選項(xiàng)是A?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律關(guān)系，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)正確推斷X元素是基礎(chǔ)，推斷Y元素是解本題關(guān)鍵，往往易根據(jù)Y形成的共價(jià)鍵而判斷為S元素而導(dǎo)致錯(cuò)誤。8、D【答案解析】

A．不銹鋼一般Cr(鉻)含量至少為10.5%。不銹鋼中還含有Ni、Ti、Mn、Nb、Mo、Si、Cu等元素的鐵合金，故A不符合題意；B．黃銅含有銅和鋅，所以黃銅屬于合金，故B不符合題意；C．硬鋁是指以Cu為主要合金元素的(含2.2-4.9%Cu、0.2-1.8%Mg、0.3-0.9%Mn、少量的硅，其余部分是鋁)一類(lèi)鋁合金，故C不符合題意；D．水銀為單質(zhì)，不屬于合金，故D符合題意；答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】一種金屬加入其它一種或幾種金屬或非金屬形成具有金屬特性的混合物稱為合金，合金有很多優(yōu)良的性能，應(yīng)用比較廣泛，學(xué)生多關(guān)注生活中的化學(xué)知識(shí)。9、D【答案解析】

A．金剛石、石墨的結(jié)構(gòu)不同，都是由碳元素組成的不同單質(zhì)，故A正確；B．金剛石和石墨是不同的物質(zhì)，二者可以相互轉(zhuǎn)化，故B正確；C．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收能量，說(shuō)明石墨的能量低，即石墨穩(wěn)定，故C正確；D．石墨生成金剛石需要吸熱，說(shuō)明相同質(zhì)量的金剛石能量高，故D錯(cuò)誤；故選D。10、B【答案解析】試題分析：A、反應(yīng)的限度受反應(yīng)、反應(yīng)條件的影響，反應(yīng)、反應(yīng)條件不同，限度也不同，A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)限度受溫度影響，可以通過(guò)改變溫度控制化學(xué)反應(yīng)的限度，B正確；C、反應(yīng)達(dá)到一定的限度后條件不變，反應(yīng)限度不變，不會(huì)隨反應(yīng)時(shí)間的改變而改變，C錯(cuò)誤；D、化學(xué)反應(yīng)限度是一種動(dòng)態(tài)平衡，反應(yīng)仍在進(jìn)行，不會(huì)停止，D錯(cuò)誤，答案選B?？键c(diǎn)：考查對(duì)化學(xué)反應(yīng)限度的理解11、B【答案解析】A項(xiàng)，NH3分子中氮原子最外層5個(gè)電子，有三個(gè)單電子，與氫原子結(jié)合時(shí)形成三個(gè)共價(jià)鍵，故A正確；B項(xiàng)，乙烯的球棍模型為:，填充模型為：，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氯化鈉屬于離子化合物，由鈉離子和氯離子構(gòu)成電子式為：，故C正確；D項(xiàng)，碳原子質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為7的碳原子質(zhì)量數(shù)為13，故D正確。12、B【答案解析】

A．濃硫酸干燥氯氣、氯化氫等氣體體現(xiàn)的是濃硫酸的吸水性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．濃硫酸與碳發(fā)生反應(yīng)，生成了刺激性氣味氣體SO2，只體現(xiàn)了濃H2SO4的氧化性，B項(xiàng)正確；C．Cu與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，既體現(xiàn)了濃硫酸的氧化性，也體現(xiàn)了酸性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】濃硫酸在與金屬的反應(yīng)中既表現(xiàn)強(qiáng)氧化性（生成SO2）又表現(xiàn)酸性（生成硫酸鹽）。濃硫酸在與非金屬的反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性。13、B【答案解析】分析：A.烴是只有碳和氫元素組成的化合物;B.PCl3的電子式為

,結(jié)合電子式判斷;C.環(huán)氧乙烷與乙烷的結(jié)構(gòu)不同;D.石油裂解可得到乙烯。詳解：A.根據(jù)組成和結(jié)構(gòu)分析可以知道,乙烯屬于烴,乙烯利含氧原子屬于烴的衍生物,故A錯(cuò)誤;B.PCl3的電子式為

,可以知道PCl3分子中P原子最外層滿足8電子結(jié)構(gòu),故B錯(cuò)誤;C.環(huán)氧乙烷與乙烷的結(jié)構(gòu)不同,二者不是同系物,故C錯(cuò)誤;D.石油裂解可得到乙烯,所以D選項(xiàng)是正確的；所以D選項(xiàng)是正確的。14、D【答案解析】A．石蠟油分解生成的氣體不全是乙烯，可能含有其它烯烴，如丙烯等，A錯(cuò)誤；B．在光照條件下氯氣和甲烷發(fā)生取代反應(yīng)得不到純凈的四氯化碳，B錯(cuò)誤；C．乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為CO2，應(yīng)該用溴水，C錯(cuò)誤；D．鈉和乙醇反應(yīng)緩慢生成氫氣，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)方案，D正確，答案選D。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及物質(zhì)制備、檢驗(yàn)以及性質(zhì)的比較等，側(cè)重實(shí)驗(yàn)基本操作和實(shí)驗(yàn)原理的考查，注意裝置的作用及實(shí)驗(yàn)的操作性、評(píng)價(jià)性分析。15、B【答案解析】

A．由圖知，消耗n(

CO2)=(1-0.9)mol=0.1mol、n(H2)=(0.5-0.2)mol=0.3mol、n(CH3OH)=0.1mol，同一反應(yīng)中參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其分子個(gè)數(shù)之比，則N(CO2)：N(H2)：N(CH3OH)=0.1mol：0.3mol：0.1mol=1：3：1，根據(jù)原子守恒知，還生成H2O，所以反應(yīng)方程式為CO2+3H2?CH3OH+H2O，故A錯(cuò)誤；B．v(H2)=△nV△t=0.3mol1L3min=0.1mol?L-1?min-1，故B正確；C．反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變、容器體積不變，則反應(yīng)前后氣體密度始終不變，所以氣體密度不能作為平衡狀態(tài)判斷標(biāo)準(zhǔn)，故C錯(cuò)誤；D．在3min時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則在3～10

min【答案點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡的建立和圖像分析，明確化學(xué)平衡狀態(tài)判斷標(biāo)準(zhǔn)及化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算方法是解本題關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D。16、A【答案解析】

工業(yè)上用電解熔融的氧化鋁的方法冶煉金屬鋁。【題目詳解】A項(xiàng)、該反應(yīng)是工業(yè)上用電解熔融的氯化鈉的方法冶煉金屬鈉，與冶煉金屬鋁的方法一致，故A正確；B項(xiàng)、該反應(yīng)是濕法煉銅，屬于置換反應(yīng)，與冶煉鋁不一致，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、該反應(yīng)是工業(yè)上用熱還原法冶煉金屬鐵，與冶煉鋁不一致，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、該反應(yīng)是工業(yè)上熱分解法冶煉金屬銀，與冶煉鋁不一致，故D錯(cuò)誤。故選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查金屬的冶煉原理，注意根據(jù)金屬的活潑性確定金屬的冶煉方法，注意活潑金屬鋁采用電解法冶煉是解答關(guān)鍵。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第3周期ⅣA族2Al＋2OH－＋6H2O＝2[Al(OH)4]-＋3H2↑離子鍵共價(jià)鍵2Na2O2＋2H2O=4NaOH+O2↑①③④【答案解析】

根據(jù)圖表數(shù)據(jù)及元素周期律的相關(guān)知識(shí)，同周期原子半徑從左到右逐漸減小，同主族原子半徑從上到小逐漸增大。短周期元素的最高正價(jià)等于其最外層電子數(shù)（氧元素和氟元素?zé)o最高正價(jià)）。根據(jù)圖表數(shù)據(jù)可知，F(xiàn)、H的最高正價(jià)均為+5，則兩者位于第ⅤA族，F(xiàn)的原子半徑大于H的原子半徑，因此F為磷元素，H為氮元素。A的原子半徑小于H，并且沒(méi)有最高正價(jià)，只有最低負(fù)價(jià)-2價(jià)可知A為氧元素；原子半徑B>C>D>E>F>G，并且最高正價(jià)依次增大，可知B為鈉元素，C為鎂元素，D為鋁元素，E為硅元素，G為氯元素?！绢}目詳解】（1）根據(jù)上述分析可知E元素為硅元素，位于元素周期表第3周期ⅣA族；C為鎂元素，G為氯元素兩者形成的化合物為氯化鎂，為離子化合物，其電子式為：；（2）D為鋁元素，B為鈉元素，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液為氫氧化鈉溶液，鋁單質(zhì)既可以和酸反應(yīng)生成氫氣，又可以和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)方程式為：2Al＋2OH－＋6H2O＝2[Al(OH)4]-＋3H2↑；（3）B2A2是過(guò)氧化鈉，其為離子化合物，即存在鈉離子與過(guò)氧根間的離子鍵，也存在氧原子與氧原子間的共價(jià)鍵。過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的方程式為：2Na2O2＋2H2O=4NaOH+O2↑；（4）①H的氣態(tài)氫化物為氨氣，水溶液能導(dǎo)電是因?yàn)榘睔馀c水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨電離出自由移動(dòng)的離子使溶液導(dǎo)電，因此氨氣不是電解質(zhì)，而是非電解質(zhì)，錯(cuò)誤；②B、C、D分別為鈉元素，鎂元素，鋁元素，根據(jù)元素周期律可知金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，因此堿性氫氧化鈉>氫氧化鎂>氫氧化鋁，正確；③D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為氫氧化鋁，可溶于強(qiáng)堿，但不能溶于弱堿，因此氫氧化鋁不能溶于氨水，錯(cuò)誤；④由元素周期律可知，元素的非金屬性越強(qiáng)，元素氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，F(xiàn)為磷元素，G為氯元素，氯元素非金屬性強(qiáng)，則HCl穩(wěn)定性強(qiáng)于PH3，錯(cuò)誤；故選①③④?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查重點(diǎn)是根據(jù)元素周期律推斷元素種類(lèi)的相關(guān)題型。解這類(lèi)題首先要牢記元素周期律的相關(guān)內(nèi)容，本題重點(diǎn)用到的是原子半徑和化合價(jià)方面的知識(shí)。同周期原子半徑從左到右逐漸減小，同主族原子半徑從上到小逐漸增大。短周期元素的最高正價(jià)等于其最外層電子數(shù)（氧元素和氟元素?zé)o最高正價(jià)）。18、氧PH3＜H2S＜H2O水分子之間形成了氫鍵離子鍵和共價(jià)鍵S2->Cl->Na+>Mg2+>Al3+【答案解析】

由①～⑨九種元素在周期表中的位置可知，①～⑨分別為H、C、N、O、Na、P、S、Ne、Cl。【題目詳解】（1）④為O，名稱為氧，故答案為氧；（2）元素⑦為S，原子結(jié)構(gòu)示意圖是，故答案為；（3）非金屬性O(shè)＞S＞P，⑥④⑦的氫化物穩(wěn)定性為PH3＜H2S＜H2O，故答案為PH3＜H2S＜H2O；（4）④為O，⑦為S，H2O的沸點(diǎn)比H2S高，是因?yàn)樗肿又g形成了氫鍵，故答案為水分子之間形成了氫鍵；（5）元素⑤為Na，單質(zhì)在氧氣中燃燒所得產(chǎn)物為過(guò)氧化鈉，含有的化學(xué)鍵有離子鍵和共價(jià)鍵，故答案為離子鍵和共價(jià)鍵；（6）①與⑨分別為H和Cl，能形成一種化合物為氯化氫，為共價(jià)化合物，用電子式表示該化合物的形成過(guò)程為：，故答案為。（7）由①④⑤⑦四種元素組成的化合物有NaHSO3和NaHSO4，在水溶液中這兩種物質(zhì)要發(fā)生電離，NaHSO3=Na++HSO3-，NaHSO4=Na++H++SO42-，電離出的HSO3-和H+發(fā)生反應(yīng)H++HSO3-=SO2↑+H2O，故答案為H++HSO3-=SO2↑+H2O；（8）比較半徑，首先看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，半徑越大；電子層數(shù)相同時(shí)，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小，故NaMgAlSCl的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是S2->Cl->Na+>Mg2+>Al3+，故答案為S2->Cl->Na+>Mg2+>Al3+；（9）1g氫氣的物質(zhì)的量為0.5mol，燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出142.9kJ的熱量，1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出285.8kJ的熱量，熱化學(xué)方程式為：，故答案為?！敬鸢更c(diǎn)睛】比較半徑，首先看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，半徑越大；電子層數(shù)相同時(shí)，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越多，半徑越?。浑娮訉訑?shù)和質(zhì)子數(shù)都相同時(shí)，核外電子數(shù)越多，半徑越大。據(jù)此，同種元素的原子半徑大于陽(yáng)離子半徑，小于陰離子半徑。19、CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O催化劑、吸水劑防倒吸加快反應(yīng)速率，同時(shí)防止反應(yīng)物為來(lái)得及反應(yīng)而揮發(fā)損失揮發(fā)出的乙酸能夠與碳酸鈉溶液反應(yīng)（或乙醇溶于碳酸鈉溶液）【答案解析】

（1）乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水；（2）由于酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，濃硫酸具有吸水性，在乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)做催化劑和吸水劑；乙醇、乙酸易揮發(fā)，從導(dǎo)管中導(dǎo)出的氣體中除了含有乙酸乙酯外還含有易溶于水的乙醇、乙酸，通入飽和碳酸鈉溶液容易產(chǎn)生倒吸；（3）升高溫度可以加快反應(yīng)速率，同時(shí)乙醇、乙酸易揮發(fā)；（4）從導(dǎo)管中導(dǎo)出的氣體中除了含有乙酸乙酯外還含有乙醇、乙酸，乙醇易溶于水，乙酸能夠與碳酸鈉溶液反應(yīng)【題目詳解】（1）甲裝置左邊試管中乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；（2）由于酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，濃硫酸具有吸水性，在乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)做催化劑和吸水劑；乙醇、乙酸易揮發(fā)，從導(dǎo)管中導(dǎo)出的氣體中除了含有乙酸乙酯外還含有易溶于水的乙醇、乙酸，通入飽和碳酸鈉溶液容易產(chǎn)生倒吸，則裝置乙中球形干燥管的作用是防止產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，故答案為：催化劑、吸水劑；防倒吸；（3）升高溫度可以加快反應(yīng)速率，同時(shí)乙醇、乙酸易揮發(fā)，所以溫度不能過(guò)高，防止反應(yīng)物為來(lái)得及反應(yīng)而揮發(fā)損失，應(yīng)用小火加熱，故答案為：加快反應(yīng)速率，同時(shí)防止反應(yīng)物為來(lái)得及反應(yīng)而揮發(fā)損失；（4）乙醇、乙酸易揮發(fā)，從導(dǎo)管中導(dǎo)出的氣體中除了含有乙酸乙酯外還含有乙醇、乙酸，乙醇易溶于水，乙酸能夠與碳酸鈉溶液反應(yīng)，導(dǎo)致停止加熱后，振蕩a、b兩試管發(fā)現(xiàn)油狀液體層變薄，故答案為：揮發(fā)出的乙酸能夠與碳酸鈉溶液反應(yīng)（或乙醇溶于碳酸鈉溶液）?！敬鸢更c(diǎn)睛】（4）乙醇、乙酸易揮發(fā)，從導(dǎo)管中導(dǎo)出的氣體中除了含有乙酸乙酯外還含有乙醇、乙酸，乙醇易溶于水，乙酸能夠與碳酸鈉溶液反應(yīng)導(dǎo)致油