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2023高考化學(xué)模擬試卷考生須知:1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分,全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂;非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2.請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是A.疫苗因未冷藏儲(chǔ)運(yùn)而失效,與蛋白質(zhì)變性有關(guān)B.天然氣既是高效清潔的化石燃料,又是重要的化工原料C.“中國(guó)天眼”的鏡片材料為SiC,屬于新型有機(jī)非金屬材料D.港珠澳大橋水下鋼柱鑲鋁塊防腐的方法為犧牲陽極的陰極保護(hù)法2、用如圖所示裝置進(jìn)行下述實(shí)驗(yàn),下列說法正確的是選項(xiàng)RabMnm中電極反應(yīng)式A導(dǎo)線FeCuH2SO4CuSO4Fe-3e-=Fe3+B導(dǎo)線CuFeHClHCl2H+-2e-=H2↑C電源,右側(cè)為正極CuCCuSO4H2SO4Cu-2e-=Cu2+D電源,左側(cè)為正極CCNaClNaCl2Cl--2e-=Cl2↑A.A B.B C.C D.D3、室溫時(shí),在20mL0.1mol?L-1一元弱酸HA溶液中滴加同濃度的NaOH溶液,溶液中與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.室溫時(shí),電離常數(shù)Ka(HA)=1.0×10-5.3B.B點(diǎn)對(duì)應(yīng)NaOH溶液的體積是10mLC.A點(diǎn)溶液中:c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)D.從A點(diǎn)到C點(diǎn)的過程中,水的電離程度先增大后減小4、2019年4月20日,藥品管理法修正草案進(jìn)行二次審議,牢筑藥品安全防線。運(yùn)用現(xiàn)代科技從苦艾精油中分離出多種化合物,其中四種的結(jié)構(gòu)如下:下列說法不正確的是A.②③分子中所有的碳原子不可能處于同一平面內(nèi)B.②、④互為同分異構(gòu)體C.④的一氯代物有6種D.①②③均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色5、圖甲是一種利用微生物將廢水中的尿素(CO(NH2)2)轉(zhuǎn)化為環(huán)境友好物質(zhì)的原電池裝置示意圖甲,利用該電池在圖乙裝置中的鐵上鍍銅。下列說法正確的是(
)A.圖乙中Fe電極應(yīng)與圖甲中Y相連接B.圖甲中H+透過質(zhì)子交換膜由右向左移動(dòng)C.圖甲中M電極反應(yīng)式:CO(NH2)2+5H2O-14e?=CO2+2NO2+14H+D.當(dāng)圖甲中N電極消耗0.5molO2時(shí),圖乙中陰極增重64g6、利用如圖所示裝置,在儀器甲乙丙中,分別依次加入下列各選項(xiàng)中所對(duì)應(yīng)的試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.濃鹽酸、高錳酸鉀、濃硫酸,制取純凈的氯氣B.濃鹽酸、濃硫酸、濃硫酸,制取干燥的氯化氫氣體C.稀硫酸、溶液X、澄清石灰水,檢驗(yàn)溶液X中是否含有碳酸根離子D.稀硫酸、碳酸鈉、次氯酸鈉,驗(yàn)證硫酸、碳酸、次氯酸的酸性強(qiáng)弱7、在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行物質(zhì)制備,下列設(shè)計(jì)中,理論上正確、操作上可行、經(jīng)濟(jì)上合理、環(huán)境上友好的是()A.B.C.D.8、用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.裝置探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響B(tài).裝置探究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響C.裝置制取SO2氣體并驗(yàn)證其還原性(可加熱)D.裝置防止鐵釘生銹9、下圖為某有機(jī)物的結(jié)構(gòu),下列說法錯(cuò)誤的是()A.該物質(zhì)的名稱為2-甲基丙烷B.該模型為球棍模型C.該分子中所有碳原子均共面D.一定條件下,可與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)10、在復(fù)雜的體系中,確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問題,下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是A.含等物質(zhì)的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中,逐滴加入鹽酸:AlO2-、OH-、CO32-B.含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中,緩慢通入氯氣:I-、Br-、Fe2+C.含等物質(zhì)的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中,緩慢通入CO2:KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3D.含等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入鋅粉:Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+11、NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.30g丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為5NAB.1molD2O與1molH2O中,中子數(shù)之比為2:1C.含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量的鎂反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)大于0.2NAD.密閉容器中1molPCl3與1molCl2反應(yīng)制備PCl5(g),增加2NA個(gè)P-Cl鍵12、下列用途中所選用的物質(zhì)正確的是A.X射線透視腸胃的內(nèi)服劑——碳酸鋇B.生活用水的消毒劑——明礬C.工業(yè)生產(chǎn)氯氣的原料——濃鹽酸和二氧化錳D.配制波爾多液原料——膽礬和石灰乳13、只用一種試劑即可區(qū)別的:NaCl、MgCl2、FeCl3、Al2(SO4)3四種溶液,這種試劑是A.AgNO3 B.NaOH C.BaCl2 D.HCl14、在某水溶液樣品中滴加氯化鋇溶液,產(chǎn)生白色沉淀;再滴加鹽酸,沉淀部分消失,并有無色無味的氣體產(chǎn)生.由此判斷該溶液中肯定不存在的離子是()A.Ag+ B.SO42﹣ C.CO32﹣ D.NH4+15、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是()A.25℃,pH=1的H2SO4溶液中,H+的數(shù)目為0.2NAB.常溫常壓下,56g丙烯與環(huán)丁烷的混合氣體中含有4NA個(gè)碳原子C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LCHCl3中含有的原子數(shù)目為2.5NAD.常溫下,1mol濃硝酸與足量Al反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA16、2019年6月6日,工信部正式向四大運(yùn)營(yíng)商頒發(fā)了5G商用牌照,揭示了我國(guó)5G元年的起點(diǎn)。通信用磷酸鐵鋰電池具有體積小、重量輕、高溫性能突出、可高倍率充放電、綠色環(huán)保等眾多優(yōu)點(diǎn)。磷酸鐵鋰電池是以磷酸鐵鋰為正極材料的一種鋰離子二次電池,電池總反應(yīng)為M1-xFexPO4+LiC6LiM1-xFexPO4+6C,其原理如圖所示,下列說法正確的是()A.充電時(shí),正極質(zhì)量增加B.放電時(shí),電流由石墨電極流向磷酸鐵鋰電極C.充電時(shí),陰極反應(yīng)式為L(zhǎng)i++6C+e-═LiC6D.放電時(shí),Li+移向石墨電極二、非選擇題(本題包括5小題)17、有機(jī)物W(C16H14O2)用作調(diào)香劑、高分子材料合成的中間體等,制備W的一種合成路線如下:已知:請(qǐng)回答下列問題:(1)F的化學(xué)名稱是_______,⑤的反應(yīng)類型是_______。(2)E中含有的官能團(tuán)是_______(寫名稱),E在一定條件下聚合生成高分子化合物,該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。(3)E+F→W反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(4)與A含有相同官能團(tuán)且含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體還有_______種(不含立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜為六組峰,且峰面積之比為1∶1∶2∶2∶2∶2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____。(5)參照有機(jī)物W的上述合成路線,寫出以M和CH3Cl為原料制備F的合成路線(無機(jī)試劑任選)_______。18、(化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ))高血脂是一種常見的心血管疾病,治療高血脂的新藥I的合成路線如下:回答下列問題:(1)反應(yīng)①所需試劑、條件分別是____________;F的化學(xué)名稱為____________。(2)②的反應(yīng)類型是______________;A→B的化學(xué)方程式為_____________________。(3)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________;H中所含官能團(tuán)的名稱是____________。(4)化合物W的相對(duì)分子質(zhì)量比化合物C大14,且滿足下列條件,W的可能結(jié)構(gòu)有___種。①遇FeCl3溶液顯紫色②屬于芳香族化合物③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)其中核磁共振氫譜顯示有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫,峰面積比為2:2:2:1:1,寫出符合要求的W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。(5)設(shè)計(jì)用甲苯和乙醛為原料制備的合成路線,其他無機(jī)試劑任選(合成路線常用的表示方式為:)____________。19、化合物M{[(CH3COO)2Cr]2·2H2O,相對(duì)分子質(zhì)量為376}不溶于冷水,是常用的氧氣吸收劑。實(shí)驗(yàn)室中以鋅粒、三氯化鉻溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備該化合物,其裝置如圖所示,且儀器2中預(yù)先加入鋅粒。已知二價(jià)鉻不穩(wěn)定,極易被氧氣氧化,不與鋅反應(yīng)。制備過程中發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)如下:Zn(s)+2HCl(aq)===ZnCl2(aq)+H2(g)2CrCl3(aq)+Zn(s)===2CrCl2(aq)+ZnCl2(aq)2Cr2+(aq)+4CH3COO-(aq)+2H2O(l)===[Cr(CH3COO)2]2?2H2O(s)請(qǐng)回答下列問題:(1)儀器1的名稱是__________。(2)往儀器2中加鹽酸和三氯化鉻溶液的順序最好是__________(填序號(hào));目的是_______。A.鹽酸和三氯化鉻溶液同時(shí)加入B.先加三氯化鉻溶液,-段時(shí)間后再加鹽酸C.先加鹽酸,-段時(shí)間后再加三氯化鉻溶液(3)為使生成的CrCl2溶液與醋酸鈉溶液順利混合,應(yīng)關(guān)閉閥門__________(填“A”或“B”,下同),打開閥門___________________。(4)本實(shí)驗(yàn)中鋅粒要過量,其原因除了讓產(chǎn)生的H2將CrCl2溶液壓入裝置3與醋酸鈉溶液反應(yīng)外,另-個(gè)作用是__________________________。20、碳酸鎂晶須是一種新型的吸波隱形材料中的增強(qiáng)材料。(1)合成該物質(zhì)的步驟如下:步驟1:配制0.5mol·L-1MgSO4溶液和0.5mol·L-1NH4HCO3溶液。步驟2:用量筒量取500mLNH4HCO3溶液于1000mL三頸燒瓶中,開啟攪拌器。溫度控制在50℃。步驟3:將250mLMgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中,1min內(nèi)滴加完后,用氨水調(diào)節(jié)溶液pH到9.5。步驟4:放置1h后,過濾,洗滌。步驟5:在40℃的真空干燥箱中干燥10h,得碳酸鎂晶須產(chǎn)品(MgCO3·nH2On=1~5)。①步驟2控制溫度在50℃,較好的加熱方法是_________。②步驟3生成MgCO3·nH2O沉淀的化學(xué)方程式為__________。③步驟4檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是__________。(2)測(cè)定生成的MgCO3·nH2O中的n值。稱量1.000碳酸鎂晶須,放入如圖所示的廣口瓶中加入適量水,并滴入稀硫酸與晶須反應(yīng),生成的CO2被NaOH溶液吸收,在室溫下反應(yīng)4~5h,反應(yīng)后期將溫度升到30℃,最后將燒杯中的溶液用已知濃度的鹽酸滴定,測(cè)得CO2的總量;重復(fù)上述操作2次。①圖中氣球的作用是_________。②上述反應(yīng)后期要升溫到30℃,主要目的是______。③測(cè)得每7.8000g碳酸鎂晶須產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2為1.12L,則n值為_______。(3)碳酸鎂晶須可由菱鎂礦獲得,為測(cè)定某菱鎂礦(主要成分是碳酸鎂,含少量碳酸亞鐵、二氧化硅)中鐵的含量,在實(shí)驗(yàn)室分別稱取12.5g菱鎂礦樣品溶于過量的稀硫酸并完全轉(zhuǎn)移到錐形瓶中,加入指示劑,用0.010mol/LH2O2溶液進(jìn)行滴定。平行測(cè)定四組。消耗H2O2溶液的體積數(shù)據(jù)如表所示。實(shí)驗(yàn)編號(hào)1234消耗H2O2溶液體積/mL15.0015.0215.6214.98①H2O2溶液應(yīng)裝在_________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。②根據(jù)表中數(shù)據(jù),可計(jì)算出菱鎂礦中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________%(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)。21、氯堿廠以食鹽等為原料,生產(chǎn)燒堿、鹽酸等化工產(chǎn)品。工藝流程可簡(jiǎn)單表示如圖:完成下列填空:(1)粗鹽水中含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性雜質(zhì),①步驟必須先后加入稍過量的NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液后過濾除雜。試寫出加入Na2CO3溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:______。寫出②步驟發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:______。(2)③步驟之后獲得干燥的燒堿產(chǎn)品的有關(guān)操作有______。進(jìn)行④步驟的生產(chǎn)設(shè)備A、B之間傳遞的是(選填編號(hào))______。A.只有物料B.既有物料又有能量C.只有能量D.既無物料也無能量(3)如果用下列裝置在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行⑤步驟的實(shí)驗(yàn),正確的是(選填編號(hào))______。若檢驗(yàn)燒堿產(chǎn)品中是否含有少量NaCl雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案是______。(4)為測(cè)定燒堿產(chǎn)品的純度,準(zhǔn)確稱取5.000g樣品(雜質(zhì)不含堿性物質(zhì))置于燒杯中,加水?dāng)嚢?,冷卻至室溫后,將溶液全部轉(zhuǎn)移入1000mL的容量瓶之后的一步操作是______。從所配得的溶液中每次都取出20.00mL,用0.12mol/L的鹽酸滴定(選用常用指示劑),兩次分別用去鹽酸溶液19.81mL和19.79mL.判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)是______,根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算此燒堿產(chǎn)品的純度為(保留兩位小數(shù))______。
2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案(含詳細(xì)解析)一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、C【答案解析】
A.溫度過高蛋白質(zhì)會(huì)發(fā)生變性,故A正確;B.天然氣燃燒只生成二氧化碳和水,為清潔燃料,利用天然氣可以合成二甲醚等有機(jī)物,是重要的化工原料,故B正確;C.碳化硅是非金屬化合物,且為無機(jī)物,碳化硅是一種新型無機(jī)非金屬材料,故C錯(cuò)誤;D.鋁比銅活潑,形成原電池鋁作負(fù)極被氧化,防腐方法為犧牲陽極的陰極保護(hù)法,故D正確;故答案為C。2、D【答案解析】
A、鐵作負(fù)極,F(xiàn)e-2e-=Fe2+,故A錯(cuò)誤;B、銅作正極,2H++2e-=H2↑,故B錯(cuò)誤;C、銅作陰極,溶液中的銅離子得電子,2e-+Cu2+=Cu,故C錯(cuò)誤;D、左側(cè)為陽極,2Cl--2e-=Cl2↑,故D正確;故選D。3、A【答案解析】
A.室溫時(shí),在B點(diǎn),pH=5.3,c(H+)=10-5.3,=0,則=1電離常數(shù)Ka(HA)===1.0×10-5.3,A正確;B.B點(diǎn)的平衡溶液中,c(A-)=c(HA),依據(jù)電荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),由于pH=5.3,所以c(H+)>c(OH-),c(Na+)<c(A-),故V(NaOH)<10mL,B不正確;C.c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)顯然不符合電荷守恒原則,C不正確;D.從A點(diǎn)到C點(diǎn)的過程中,c(A-)不斷增大,水的電離程度不斷增大,D不正確;故選A。4、B【答案解析】
A.②含有飽和碳原子、,具有甲烷的結(jié)構(gòu)特征,則所有的碳原子不可能在同一個(gè)平面上,故A正確;B.②、④的分子式不同,分別為C10H18O、C10H16O,則二者不是同分異構(gòu)體,故B錯(cuò)誤;C.④結(jié)構(gòu)不對(duì)稱,一氯代物有6種,故C正確;D.①、②均含有碳碳雙鍵,可被酸性高錳酸鉀氧化,③的苯環(huán)上含有甲基,能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化,故D正確;答案選B。【答案點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A,有機(jī)物分子中只要含有飽和碳原子(包括:-CH3、-CH2-、、)中的一種,分子中的所有原子就不可能處于同一平面內(nèi),含有、,分子中的碳原子就不可能共平面。5、D【答案解析】
該裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的原電池,由甲圖可知,M上有機(jī)物失電子是負(fù)極,N上氧氣得電子是正極,電解質(zhì)溶液為酸性溶液,圖乙中在鐵上鍍銅,則鐵為陰極應(yīng)與負(fù)極相連,銅為陽極應(yīng)與正極相連;A.在鐵上鍍銅,則鐵為陰極應(yīng)與負(fù)極相連,銅為陽極應(yīng)與正極相連,則Fe與X相連,故A錯(cuò)誤;B.由甲圖可知,氫離子向正極移動(dòng),即H+透過質(zhì)子交護(hù)膜由左向右移動(dòng),故B錯(cuò)誤;C.H2NCONH2在負(fù)極M上失電子發(fā)生氧化反應(yīng),生成氮?dú)狻⒍趸己退?,電極反應(yīng)式為CO(NH2)2+H2O-6e-═CO2↑+N2↑+6H+,故C錯(cuò)誤;D.當(dāng)圖甲中N電極消耗0.5molO2時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5mol×4=2.0mol,則乙中陰極增重×64g/mol=64g,故D正確;故答案為D?!敬鸢更c(diǎn)睛】考查原電池原理以及電鍍?cè)恚鞔_原電池正負(fù)極上得失電子、電解質(zhì)溶液中陰陽離子移動(dòng)方向是解題關(guān)鍵,該裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的原電池,由甲圖可知,M上有機(jī)物失電子是負(fù)極,N上氧氣得電子是正極,電解質(zhì)溶液為酸性溶液,圖乙中在鐵上鍍銅,則鐵為陰極應(yīng)與負(fù)極相連,銅為陽極應(yīng)與正極相連,根據(jù)得失電子守恒即可計(jì)算。6、B【答案解析】
A.生成的氯氣中含有HCl氣體,濃硫酸不能吸收HCl,故A錯(cuò)誤;B.濃硫酸與濃鹽酸混合放出大量熱,且濃硫酸吸水,可以揮發(fā)出較多HCl氣體,也可以用濃硫酸干燥氯化氫,所以可以得到干燥的HCl,故B正確;C.二氧化硫也能夠使澄清石灰水變渾濁,且碳酸氫根離子也能夠能夠產(chǎn)生二氧化碳,無法證明溶液X中是否含有CO32-,故C錯(cuò)誤;D.稀硫酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳,二氧化碳和次氯酸鈉反應(yīng)生成次氯酸,但生成次氯酸現(xiàn)象不明顯,無法判斷,故D錯(cuò)誤;故選:B。7、D【答案解析】
理論上正確,要求物質(zhì)的轉(zhuǎn)化需符合物質(zhì)的性質(zhì)及變化規(guī)律;操作上可行,要求操作應(yīng)簡(jiǎn)便易行;綠色化學(xué)的核心就是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染.【題目詳解】A.碳不完全燃燒可生成一氧化碳,一氧化碳高溫下與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳,二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉;理論上正確,反應(yīng)過程中產(chǎn)生、利用污染環(huán)境的物質(zhì)CO,不符合綠色化學(xué),一氧化碳是有毒的氣體,碳在氧氣中燃燒生成的進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)要進(jìn)行尾氣處理,且一氧化碳是可燃性氣體,不純時(shí)加熱或點(diǎn)燃引起爆炸,操作上較為復(fù)雜,故A錯(cuò)誤;B.銅與硝酸銀反應(yīng)可生成硝酸銅,硝酸銅與氫氧化鈉可生成氫氧化銅沉淀;理論上正確,操作上也較簡(jiǎn)便,銀比銅要貴重,利用硝酸銀、氫氧化鈉制取氫氧化銅,經(jīng)濟(jì)上不合理,故B錯(cuò)誤;C.鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵而不能生成三氧化二鐵,因此該方案在理論上就是錯(cuò)誤的,故C錯(cuò)誤;D.氧化鈣與水反應(yīng)可生成氫氧化鈣,氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)可生成氫氧化鈉;理論上正確,操作也只需要加入液體較為簡(jiǎn)便,利用碳酸鈉獲得氫氧化鈉,經(jīng)濟(jì)上也合理,符合綠色化學(xué),故D正確;答案:D。8、C【答案解析】
A.該實(shí)驗(yàn)中高錳酸鉀溶液過量,不能褪色,因此無法記錄褪色的時(shí)間,因此該裝置不能探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.欲探究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響,應(yīng)保證過氧化氫的濃度是一致的,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.加熱條件下,濃硫酸和銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫氣體,二氧化硫具有還原性,可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng),使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故C正確;
D.該裝置為電解池,F(xiàn)e作陽極,加速被腐蝕,不能防止鐵釘生銹,故D錯(cuò)誤;答案選C?!敬鸢更c(diǎn)睛】本題C項(xiàng)涉及二氧化硫的還原性,二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)較多,可總結(jié)如下:1、酸性氧化物:二氧化硫是酸性氧化物,和二氧化碳相似,溶于水顯酸性,也可與堿反應(yīng);2、還原性:二氧化硫可與酸性高錳酸鉀、過氧化氫等強(qiáng)氧化性的物質(zhì)反應(yīng);3、弱氧化性:二氧化硫可與硫化氫反應(yīng)生成硫單質(zhì)等,4、漂白性:二氧化硫的漂白性體現(xiàn)在可漂白品紅等物質(zhì),性質(zhì)決定用途,學(xué)生切莫混淆,尤其是漂白性與還原性的區(qū)別,應(yīng)加以重視。9、C【答案解析】
A.有機(jī)物為CH3CH(CH3)CH3,為2-甲基丙烷,選項(xiàng)A正確;B.由圖可知該模型為球棍模型,選項(xiàng)B正確;C.為烷烴,每個(gè)碳原子都與其它原子形成四面體結(jié)構(gòu),所有的碳原子不可能共平面,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.烷烴在光照條件下可發(fā)生取代反應(yīng),選項(xiàng)D正確。答案選C?!敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與遷移能力的考查,由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知有機(jī)物為CH3CH(CH3)CH3,為2-甲基丙烷,結(jié)合烷烴的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答該題。10、D【答案解析】
A.在含等物質(zhì)的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中,逐滴加入鹽酸,先發(fā)生OH-與鹽酸的反應(yīng),故A錯(cuò)誤;B.含等物質(zhì)的量的FeBr2、的溶液中,緩慢通入氯氣,由還原性I->Fe2+>Br-,則化學(xué)反應(yīng)的先后順序?yàn)镮-、Fe2+、Br-,故B錯(cuò)誤;C.在含等物質(zhì)的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中,緩慢通入CO2,則化學(xué)反應(yīng)的先后順序?yàn)锽a(OH)2、KOH、K2CO3、BaCO3,故C錯(cuò)誤;D.在含等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入鋅粉,由氧化性Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+,則化學(xué)反應(yīng)的先后順序?yàn)镕e3+、Cu2+、H+、Fe2+,故D正確;答案選D。11、C【答案解析】
A.30g丙醇物質(zhì)的量為:=0.5mol,存在的共價(jià)鍵總數(shù)為0.5mol×11×NA=5.5NA,故A錯(cuò)誤;B.1molD2O與1molH2O中,中子數(shù)之比為10:8=5:4,故B錯(cuò)誤;C.0.2molH2SO4的濃硫酸和足量的鎂反應(yīng)如果只生成二氧化硫則轉(zhuǎn)移電子數(shù)等于0.2NA,如果只生成氫氣則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA,隨著反應(yīng)進(jìn)行濃硫酸濃度降低,所以反應(yīng)中既有二氧化硫又有氫氣生成,轉(zhuǎn)移電子數(shù)大于0.2NA小于0.4NA,故C正確;D.三氯化磷與氯氣反應(yīng)為可逆反應(yīng),不能進(jìn)行到底,密閉容器中1molPCl3與1moCl2反應(yīng)制備PCl5(g),增加小于2NA個(gè)P?Cl鍵,故D錯(cuò)誤;故答案選C。【答案點(diǎn)睛】熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵,注意丙醇分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn),注意濃硫酸的特性。12、D【答案解析】
A.碳酸鋇與胃酸反應(yīng),X射線透視腸胃的內(nèi)服劑通常是硫酸鋇,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.明礬溶于水電離出的Al3+水解生成Al(OH)3膠體,能吸附水中的懸浮物,達(dá)到凈水的目的,不能殺菌消毒,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.工業(yè)生產(chǎn)氯氣是用電解飽和食鹽水法,濃鹽酸和二氧化錳是實(shí)驗(yàn)室制氯氣的方法,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.配制波爾多液的原料用膽礬和石灰乳,D項(xiàng)正確;答案選D。13、B【答案解析】
四種溶液中陽離子互不相同,可選用氫氧化鈉溶液鑒別。氯化鈉與氫氧化鈉不反應(yīng);氫氧化鈉與氯化鎂生成白色沉淀;氫氧化鈉與氯化鐵生成紅褐色沉淀;氫氧化鈉加入硫酸鋁溶液產(chǎn)生白色沉淀然后沉淀溶解。答案選B。【答案點(diǎn)睛】氫氧化鎂和氫氧化鋁均為白色沉淀,但氫氧化鋁溶于強(qiáng)堿溶液。14、A【答案解析】
向樣品中滴加氯化鋇溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,可能含有硫酸根離子或碳酸根離子或銀離子;再滴加鹽酸,沉淀部分消失,并有無色無味的氣體產(chǎn)生,說明樣品中含有碳酸根離子,碳酸根離子與銀離子不能共存,所以樣品中一定不存在銀離子。故選A。【答案點(diǎn)睛】由于沉淀部分消失,一定有碳酸根離子,并且碳酸根離子與銀離子不能共存。15、B【答案解析】
A.溶液體積未知,無法計(jì)算氫離子數(shù)目,故A錯(cuò)誤;B.丙烯和環(huán)丁烷的最簡(jiǎn)式均為CH2,故56g混合物中含4molCH2原子團(tuán),故含4NA個(gè)碳原子,故B正確;C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CHCl3
是液體,不能用氣體摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量,故C錯(cuò)誤;D.常溫下,鋁和濃硝酸發(fā)生鈍化,不能完全反應(yīng),無法計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù),故D錯(cuò)誤;答案選B【答案點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D,要注意常溫下,鐵、鋁遇到濃硫酸或濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化,反應(yīng)會(huì)很快停止。16、C【答案解析】
A.充電時(shí),正極發(fā)生的反應(yīng)為L(zhǎng)iM1-xFexPO4-e-=M1-xFexPO4+Li+,則正極的質(zhì)量減小,故A錯(cuò)誤;B.放電時(shí),石墨電極為負(fù)極,電流由磷酸鐵鋰電極流向石墨電極,故B錯(cuò)誤;C.充電時(shí),陰極上鋰離子得電子,則陰極反應(yīng)式為L(zhǎng)i++6C+e-═LiC6,故C正確;D.放電時(shí),陽離子向正極移動(dòng),石墨電極為負(fù)極,則Li+移向磷酸鐵鋰電極,故D錯(cuò)誤;故選:C。二、非選擇題(本題包括5小題)17、苯甲醇消去反應(yīng)碳碳雙鍵、羧基+H2O5【答案解析】
A和Br2的CCl4溶液反應(yīng)發(fā)生加成反應(yīng),結(jié)合B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,B在NaOH的水溶液下發(fā)生水解反應(yīng),-Br被—OH取代,C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,C的結(jié)構(gòu)中,與—OH相連的C上沒有H原子,不能發(fā)生醇的催化氧化,—CH2OH被氧化成—CHO,醛基再被氧化成-COOH,則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,根據(jù)分子式,D到E消去了一分子水,為醇羥基的消去反應(yīng),E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,E和苯甲醇F,在濃硫酸的作用下發(fā)生酯化反應(yīng)得到W,W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。【題目詳解】(1)F的名稱是苯甲醇;根據(jù)分子式,D到E消去了一分子水,反應(yīng)類型為消去反應(yīng);(2)根據(jù)分析,E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,則含有的官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵、羧基;E中含有碳碳雙鍵,可以發(fā)生加聚反應(yīng),結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;(3)E中含有羧基,F(xiàn)中含有羥基,在濃硫酸的作用下發(fā)生酯化反應(yīng),化學(xué)方程式為++H2O;(4)有A含有相同的官能團(tuán)且含有苯環(huán),A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,則含有碳碳雙鍵,除了苯環(huán)外,還有3個(gè)C原子,則苯環(huán)上的取代基可以為-CH=CH2和-CH3,有鄰間對(duì),3種同分異構(gòu)體;也可以是-CH=CHCH3,或者-CH2CH=CH2,共2種;共5種;核磁共振氫譜為六組峰,且峰面積之比為1∶1∶2∶2∶2∶2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;(5)由M到F,苯環(huán)上多了一個(gè)取代基,利用已知信息,可以在苯環(huán)上引入一個(gè)取代基,-CH2OH,可由氯代烴水解得到,則合成路線為。【答案點(diǎn)睛】并不是所有的醇都能發(fā)生催化氧化反應(yīng),-CH2OH被氧化得到-CHO,被氧化得到;中,與—OH相連的C上沒有H原子,不能發(fā)生催化氧化反應(yīng)。18、Cl2、光照辛醛取代反應(yīng)羥基13【答案解析】
甲苯發(fā)生取代反應(yīng)生成,在氫氧化鈉水溶液加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成,則A為,該分子繼續(xù)氧化為B,可推知B為,C為;D經(jīng)過先水解后消去反應(yīng)可得到HCHO,所以E為HCHO,根據(jù)給定的已知信息及逆合成分析法可知,G為,據(jù)此分析作答?!绢}目詳解】甲苯→,發(fā)生的是取代反應(yīng),所需試劑、條件分別是Cl2、光照;F為,根據(jù)系統(tǒng)命名法可知其名稱為辛醛,故答案為Cl2、光照;辛醛;(2)反應(yīng)②是C和H發(fā)生的酸和醇的酯化反應(yīng)(取代反應(yīng)),A→B的化學(xué)方程式為,故答案為取代反應(yīng);;(3)結(jié)合給定的已知信息推出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;G→H,是-CHO和H2的加成反應(yīng),所以H中所含官能團(tuán)的名稱是羥基,故答案為;羥基。(4)C為,化合物W的相對(duì)分子質(zhì)量比化合物C大14,W比C多一個(gè)CH2,遇FeCl3溶液顯紫色含有酚羥基,屬于芳香族化合物含有苯環(huán),能發(fā)生銀鏡反應(yīng)含有醛基,①苯環(huán)上有三個(gè)取代基,分別為醛基、羥基和甲基,先固定醛基和羥基的位置,鄰間對(duì),最后移動(dòng)甲基,可得到10種不同結(jié)構(gòu);②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基,分別為-OH和-CH2CHO,鄰間對(duì)位共3種,所以W的可能結(jié)構(gòu)有10+3=13種;符合①遇FeCl3溶液顯紫色、②屬于芳香族化合物、③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)其中核磁共振氫譜顯示有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫、峰面積比為2:2:2:1:1要求的W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:,故答案為13;;(5)根據(jù)題目已知信息和有關(guān)有機(jī)物的性質(zhì),用甲苯和乙醛為原料制備的合成路線具體如下:,故答案為。19、分液漏斗C讓鋅粒與鹽酸先反應(yīng)產(chǎn)生H2,把裝置中的空氣趕出,避免生成的亞鉻離子被氧化BA過量的鋅與CrCl3充分反應(yīng)得到CrCl2【答案解析】
(1)根據(jù)儀器結(jié)構(gòu)特征,可知儀器1為分液漏斗;(2)二價(jià)鉻不穩(wěn)定,極易被氧氣氧化,讓鋅粒與鹽酸先反應(yīng)產(chǎn)生H2,讓鋅粒與鹽酸先反應(yīng)產(chǎn)生H2,把裝置2和3中的空氣趕出,避免生成的亞鉻離子被氧化,故先加鹽酸一段時(shí)間后再加三氯化鉻溶液,故答案為C;讓鋅粒與鹽酸先反應(yīng)產(chǎn)生H2,把裝置2和3中的空氣趕出,避免生成的亞鉻離子被氧化;(3)利用生成氫氣,使裝置內(nèi)氣體增大,將CrCl2溶液壓入裝置3中與CH3COONa溶液順利混合,應(yīng)關(guān)閉閥門B,打開閥門A;(4)鋅粒要過量,其原因除了讓產(chǎn)生的H2將CrCl2溶液壓入裝置3與CH3COONa溶液反應(yīng)外,另一個(gè)作用是:過量的鋅與CrCl3充分反應(yīng)得到CrCl2。【答案點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì),題目難度中等,涉及化學(xué)儀器識(shí)別、對(duì)操作的分析評(píng)價(jià)、產(chǎn)率計(jì)算、溶度積有關(guān)計(jì)算、對(duì)信息的獲取與運(yùn)用等知識(shí),注意對(duì)題目信息的應(yīng)用,有利于培養(yǎng)學(xué)生分析、理解能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?0、水浴加熱MgSO4+NH4HCO3+NH3?H2O+(n-1)H2OMgCO3·nH2O↓+(NH4)2SO4取最后一次洗滌液少許于試管中,加入稀鹽酸,無明顯現(xiàn)象,然后加入BaCl2溶液,若無白色沉淀,則沉淀已經(jīng)洗滌干凈緩沖壓強(qiáng)(或平衡壓強(qiáng)),還可以起到封閉體系的作用使廣口瓶中溶解的CO2充分逸出,并被NaOH溶液充分吸收4酸式0.13【答案解析】
本實(shí)驗(yàn)題分為合成碳酸鎂晶須、測(cè)定MgCO3·nH2O中n值、測(cè)定菱鎂礦中鐵的含量三部分。合成碳酸鎂晶須是利用MgSO4溶液和NH4HCO3溶液、氨水反應(yīng)生成。測(cè)定MgCO3·nH2O中n值,采用的是加稀硫酸,和MgCO3·nH2O反應(yīng),測(cè)定產(chǎn)生的CO2的體積,可以通過計(jì)算確定MgCO3·nH2O中n值。測(cè)定菱鎂礦中鐵的含量的原理是將菱鎂礦中的鐵轉(zhuǎn)化為Fe2+,用H2O2溶液滴定,根據(jù)消耗的H2O2的物質(zhì)的量以及電子守恒即可計(jì)算出菱鎂礦中鐵的含量?!绢}目詳解】(1)①步驟2控制溫度在50℃,當(dāng)溫度不超過100℃時(shí),較好的加熱方法是水浴加熱。水浴加熱既可均勻加熱,又可以很好地控制溫度。②MgSO4溶液和NH4HCO3溶液、氨水反應(yīng)生成MgCO3·nH2O沉淀的同時(shí)還得到(NH4)2SO4,化學(xué)方程式為:MgSO4+NH4HCO3+NH3?H2O+(n-1)H2OMgCO3·nH2O↓+(NH4)2SO4。③步驟4檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈,可以檢驗(yàn)洗滌液中的SO42-,方法是取最后一次洗滌液少許于試管中,加入稀鹽酸,無明顯現(xiàn)象,然后加入BaCl2溶液,若無白色沉淀,則沉淀已經(jīng)洗滌干凈。(2)①圖中氣球可以緩沖壓強(qiáng)(或平衡壓強(qiáng)),還可以起到封閉體系的作用。②上述反應(yīng)后期要升溫到30℃,主要目的是使廣口瓶中溶解的CO2充分逸出,并被NaOH溶液充分吸收。③標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LCO2的物質(zhì)的量為0.05mol,根據(jù)碳守恒,有=0.05mol,解得n=4。(3)①H2O2溶液有強(qiáng)氧化性和弱酸性,應(yīng)裝在酸式滴定管中。②四次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),第3次和其他三次數(shù)據(jù)偏離較大,舍去,計(jì)算出三次實(shí)驗(yàn)消耗H2O2溶液體積的平均值為15.00mL。n(H2O2)=0.015L×0.010mol/L=1.5×10-4mol,在H2O2和Fe2+的反應(yīng)中,H2O2做氧化劑,-1價(jià)氧的化合價(jià)降低到-2價(jià),F(xiàn)e2+中鐵的化合價(jià)升高到+3價(jià),根據(jù)電子守恒,n(Fe2+)=2(H2O2)=3×10-4mol,則m(Fe)=3×10-4mol×56g/mol=0.0168g,實(shí)驗(yàn)菱鎂礦中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=0.13%。【答案點(diǎn)睛】當(dāng)控制溫度在100℃以下時(shí),可以采取水浴加熱的方法。檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈時(shí)需要選擇合適的檢測(cè)離子,選擇檢測(cè)的離子一定是濾液中的離子,并且容易通過化學(xué)方法檢測(cè)。檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的操作需要同學(xué)記住。21、Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑(冷卻)結(jié)晶、過濾(洗滌)、干燥C
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