09年天津高考化學(xué)試題及解析

--絕密★啟用前2009年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試(天津卷)理科綜合化學(xué)部分理科綜合共300分，考試用時(shí)150分鐘化學(xué)試卷分為第I卷(選擇題)和第II卷兩部分，第I卷1至2頁，第II卷3至6頁，共100分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考號(hào)填寫在答題卡上，并在規(guī)定位置粘貼考試用條形碼。答卷時(shí)，考生務(wù)必將答案涂寫在答題卡上，答在試卷上的無效?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。祝各位考生考試順利！第I卷注意事項(xiàng)：1?每題選出答案后，用鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。2?本卷共6題，每題6分，共36分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求的。以下數(shù)據(jù)可供解題時(shí)參考：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m相對(duì)原子質(zhì)量：H1Li7C12016Br801?化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是維生素C具有還原性，在人體內(nèi)起抗氧化作用糖類、蛋白質(zhì)、油脂屬于天然高分子化合物煤經(jīng)氣化和液化兩個(gè)物理變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉粗谱骱教旆木埘ダw維和用于光纜通信的光導(dǎo)纖維都是新型無機(jī)非金屬材料A【解析】還原性的物質(zhì)有抗氧化作用，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，糖類不屬于高分子，錯(cuò)；C項(xiàng)，煤氣化屬于化學(xué)變化，錯(cuò)；D項(xiàng)，聚酯纖維屬于有機(jī)物，錯(cuò)。2.25€時(shí)，濃度均為0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判斷不正確的是均存在電離平衡和水解平衡存在的粒子種類相同c(OH-)前者大于后者分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c(CO33-)均增大C【解析】相同濃度時(shí)，Nap的堿性強(qiáng)于NaHCSC項(xiàng)錯(cuò)。3?下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和結(jié)論相符的是

將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體水溶液一定顯堿性某無色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO42-D?在含F(xiàn)eCI2雜質(zhì)的FeCI3溶液中通足量Cl2后，充分加熱，除去過量的Cl2,即可得到較純凈的FeCI3溶液B【解析】A項(xiàng)，乙醇不可以作為萃取劑，錯(cuò)；B項(xiàng)，石蕊變藍(lán)，則肯定為堿性，正確。C項(xiàng)，若原4?下列敘述正確的是0.1mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na+)>c(C6H5O-)>c(H+)>c(OH-)Na_CO_溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和K均減小pH=5的CH3COOH溶液和PH=5的NH/I溶液中，c(H+)不相等在Na2S溶液中加入AgCl固體，溶液中c(S2-)下降D【解析】A項(xiàng)，苯酚鈉為堿性溶液，故錯(cuò)；B項(xiàng)，溫度不變，則K是不變的，錯(cuò)；C項(xiàng)，pH=5W即代表溶液中C(H+)均為10-5mol/L，錯(cuò)。D項(xiàng)，Ag?S比AgCl更難溶，故加入S2-會(huì)與溶液中的Ag+結(jié)合的，正確。35?人體血液內(nèi)的血紅蛋白(Hb)易與O2結(jié)合生成HbO2,因此具有輸氧能力，CO吸入肺中發(fā)生反應(yīng)：CO+HbO2—^O2+HbCO，37°C時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=220。HbCO的濃度達(dá)到HbO2濃度的0.02倍，會(huì)使人智力受損。據(jù)此，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是??A.CO與A.CO與HbO2反應(yīng)的平衡常數(shù)K=成c(O)c(HbCO)cc(CO)c(HbO)2人體吸入的CO越多，與血紅蛋白結(jié)合的O2越少C?當(dāng)吸入的CO與O2濃度之比大于或等于0.02時(shí)，人的智力才會(huì)受損D?把CO中毒的病人放入高壓氧倉中解毒，其原理是使上述平衡向左移動(dòng)OTOC\o"1-5"\h\zC【解析】由反應(yīng)方程式知，K的表達(dá)式正確，A對(duì)；CO與HbO2反應(yīng)的平衡常數(shù)達(dá)220,可見，:y:遼廠過二上"丄l再正向進(jìn)行的程度很大，正確。?小F宀m心，由題意知，K=220,=0.02時(shí),題中平衡將逆向移動(dòng)，從AH=-566kJ/mol加受損，則C(CO)/C(O2)=9X10-5,C項(xiàng)錯(cuò)。D項(xiàng)，當(dāng)02題中平衡將逆向移動(dòng)，從AH=-566kJ/molAH=-226kJ/mol6?已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)C1AH=-226kJ/mol|a2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g)根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是CO的燃燒熱為283kJ右圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)AH>-452kJ/molCO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02X1023的【解析】A項(xiàng)，燃燒熱的單位出錯(cuò)，應(yīng)為Kj/mol，錯(cuò)；圖中的量標(biāo)明錯(cuò)誤，應(yīng)標(biāo)為2molCO和2molCO，故錯(cuò)。CO2氣體的能量大于固體的能量，故C項(xiàng)中放出的能量應(yīng)小于452KJ,而H用負(fù)合值表示時(shí)于H則大于則可以氧化1，正至；將下式乘以不溶解后故錯(cuò)式相加,力再除以2Fe即得會(huì)水解a2O錯(cuò)勺反應(yīng)熱，所得熱量為57KJ，故D項(xiàng)錯(cuò)。

2009年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試(天津卷)

理科綜合化學(xué)部分第II卷注意事項(xiàng)：用黑色墨水的鋼筆或或簽字筆將答案寫在答題卡上。2?本卷共4題。共64分。7.(14分)下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①一⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答F列問題:周期IA01①IIAIIIAWAVA"AWA2②③④3⑤⑥⑦⑧TOC\o"1-5"\h\z④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)?。②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是。①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：。由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化劑為(填序號(hào))。a.MnO2b.FeCI3c.Na2SO3d.KMnO4由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：迄亠*迄亠*⑥的單戊TOC\o"1-5"\h\zX溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為，N—⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為。常溫下，為使0.1mol/LM溶液中由M電離的陰、陽離子濃度相等，應(yīng)向溶液中加入一定量的Y溶液至o

(I)Na>AI>0C2)lJNOj>Il3COi>n2Si03⑴N譏爭町或NcT[◎佛「⑷凱b...I(5)Af++3NH^HiO=Al(0M)4?卜3NH；2AL2O3個(gè)砂事LA]TO討瀋液的pH等于m【解析】本題以周期表為題材，考查原子半徑比較，酸性強(qiáng)弱，電子式，離子方程式以及鹽類水解等知識(shí)。（1）⑤⑥位于同一周期，且⑤排在⑥的前面，原子半徑大，而④在上一周期，比⑤、⑥少一個(gè)電子層，故半徑最小。（2）②⑦位于同一主族，上面的非金屬性強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸酸性強(qiáng)，②③位于同一周期，且③在后，非金屬性強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的酸性強(qiáng)。（3）四種元素分別為氫、氧、鈉和氯，離子鍵顯然必須是鈉鹽，極性共價(jià)鍵則應(yīng)有兩種非金屬組成。（4）液態(tài)H2O2可以在Mn02、FeCl3等催化劑作用下發(fā)生分解反應(yīng)。（5）⑥為Al，可推斷Z為Al（0H）3，受熱分解可產(chǎn)物2Al203,3再電解即可得單質(zhì)鋁。M僅含非金屬的鹽，顯然銨鹽，所以X8.（18分）請(qǐng)仔細(xì)閱讀以下轉(zhuǎn)化關(guān)系：w.w.w.k.s.5.u.c.o.mY應(yīng)為AlClA是從蛇床子果實(shí)中提取的一種中草藥有效成分，是由碳、氫、氧元素組成的酯類化合物;稱作冰片，可用于醫(yī)藥和制香精，樟腦等；的核磁共振氫譜顯示其分子中含有4種氫原子；中只含一個(gè)氧原子，與Na反應(yīng)放出H2；F.為烴。請(qǐng)回答：TOC\o"1-5"\h\zH（1）B的分子式為。（2）B不能發(fā)生的反應(yīng)是（填序號(hào)）。2??°a.氧化反應(yīng)b.聚合反應(yīng)c.消去反應(yīng)d取代反應(yīng)e.與Br2加成反應(yīng).H3）寫出D—E、E—F的反應(yīng)類型：反D—E、E—F。H4）F的分子式為。，化合物H是F的同系物，相對(duì)分子質(zhì)量為56,寫出H所有可能的結(jié)構(gòu)；生成

（5）寫出A、C的結(jié)構(gòu)簡式并用系統(tǒng)命名法給F命名：A：、C：、F的名稱：（6）寫出E-D的化學(xué)力程式C3）取代反應(yīng)消去反應(yīng)匚H產(chǎn)?CHdb(C1[2)1CHCH2COOH3甲IT5#匚H產(chǎn)?CHdb【解析】本題考查有機(jī)物的推斷。F是相對(duì)分子質(zhì)量為70的烴，則可計(jì)算14n=70,得n=5,故其分子式為CH。E與F的相對(duì)分子質(zhì)量差值為81，從條件看，應(yīng)為鹵代烴的消去反應(yīng)，510而溴的相對(duì)原子質(zhì)量為80，所以E應(yīng)為溴代烴。D只含有一個(gè)氧，與Na能放出屯，則應(yīng)為醇。A為酯，水解生成的B中含有羥基，則C中應(yīng)含有羧基，在C、D、E、F的相互轉(zhuǎn)變過程中碳原子數(shù)是不變，則C中碳應(yīng)為5個(gè)，102-5X12-2X16=10,則C的化學(xué)式為中觀，又C中核磁共振譜中含有4種氫，由此可推出C的結(jié)構(gòu)簡式為：（CH3）2CHCH2COOH。（1）從B的結(jié)構(gòu)式，根據(jù)碳四價(jià)被全氫原子，即可寫出化學(xué)式。（2）B中有羥基：，則可2以發(fā)生氧化，消去和取代反應(yīng)。（3）C到D為羧基還原成了羥基，D至E為羥基被溴取代生成溴代烴。溴代烴也可在NaOH水溶液中取代成醇。（4）F為烯烴，其同系物D也應(yīng)為烯烴，又相對(duì)分子質(zhì)量為56,則14n=56,得n=4。所有同分異構(gòu)體為1-丁烯，2-丁烯（存在順反異構(gòu)）和甲基丙烯四種。（5）B為醇，C為羧酸，兩者結(jié)合不寫出A的酯的結(jié)構(gòu)。F的名稱要注意從靠近碳碳雙鍵的一端進(jìn)行編號(hào)命名。（6）E-D為溴代烴,NaOH水溶液條件下的取代反應(yīng)。（18分）海水是巨大的資源寶庫，在海水淡化及綜合利用方面，天津市位居全國前列。從海水中提取食鹽和溴的過程如下：沖Htf芾r|遜疽■1J-J*>Istra,in卜（i）請(qǐng)列舉海水淡化的兩種方法：

將NaCI溶液進(jìn)行電解，在電解槽中可直接得到的產(chǎn)品有H2、、、或H2、。步驟I中已獲得Br2,步驟II中又將Br2還原為Br,其目的為。步驟II用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達(dá)95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為由此反應(yīng)可知，除環(huán)境保護(hù)外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問題是某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料，Br2的沸點(diǎn)為59r。微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后，了如下裝置簡圖：請(qǐng)你參與分析討論：TOC\o"1-5"\h\z圖中儀器B的名稱：。整套實(shí)驗(yàn)裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因。實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好，要達(dá)到提純溴的目的，操作中如何控制關(guān)鍵條件：。C中液體產(chǎn)生顏色為。為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2,可向其中加入NaBr溶液,充分反應(yīng)后，再進(jìn)行的分離操作是。蒸蒲法：電泯折肚、譚子空換注及瓦怕含哩菩靈乍的壓盤兩評(píng)⑵電NiOHNaClO〔3〕茜集溟元素〔4)Hr-曲》+■==4H*七+［擊r'⑸?■拎糾?控制溫墜計(jì)b的溫變，井股祟丹匕時(shí)杓謂#【解析】本題考查海水中提取溴的實(shí)驗(yàn)。電解NaCl溶液的方程式為：2NaCl+2屯0=電解2NaOH+Hf+Clf,其中Cl有可能與NaOH會(huì)生成NaClO。步驟I中的Br的濃度很2222小，多次用SO2反復(fù)吸收，最終用Cl2處理，則可獲得大量的工業(yè)溴。溴具有強(qiáng)氧化性可以氧化SO2，生成H：SO4，因此要注意酸對(duì)設(shè)備的腐蝕問題。溴具有腐蝕性，可以腐蝕橡膠。蒸餾的目的,2就是通過沸點(diǎn)不同而提純Br2，所以要通過溫度計(jì)控制好Br2沸騰的溫度，盡可能使B：純凈。(14分)氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖，該電池

電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定，請(qǐng)回答：（1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是，在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)椋ㄓ胊、b表示）。（2）負(fù)極反應(yīng)式為，（3）電極表面鍍鉑粉的原因?yàn)椋?）該電池工作時(shí)，H2和02連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能。因此，大量安全儲(chǔ)氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料，吸氫和放氫原理如下：.2Li+H2LIH2=丄iH+H2O==LiOH+H2fTOC\o"1-5"\h\z反應(yīng)I中的還原劑是，反應(yīng)II中的氧化劑是。已知LiH固體密度為0.82g/cm3。用鋰吸收224L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2，生成的LiH體積與被吸收的h2體積比為。由②生成的LiH與H2O作用，放出的H2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80%，則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為mol。C2）=4他。或=2H^O⑶證太電概自世曲秧咗附S6殳于數(shù)，幻快皚圾反應(yīng)逸率C4）①LI③32【解析】本題考查電化學(xué)知識(shí)。（1）原電池的實(shí)質(zhì)為化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能?？偡磻?yīng)為2H2+0廠2屯0,其中H2從零價(jià)升至+1價(jià)，失去電子，即電子從a流向b。（2）負(fù)極為失去電子的一極，即H2失電子生成H+,由于溶液是堿性的，故電極反應(yīng)式左右應(yīng)各