2019學(xué)年遼寧省分校高一下期中化學(xué)試卷【含答案及解析】

2019學(xué)年遼寧省分校高一下期中化學(xué)試卷【含答案及解析】姓名班級(jí)分?jǐn)?shù)題號(hào)-二二三四總分得分、選擇題1.230Th和232Th是釷的兩種同位素，232Th可以轉(zhuǎn)化成233U。下列說法中正確的是()Th元素的質(zhì)量數(shù)是232B.Th元素的相對(duì)原子質(zhì)量是231C.232Th轉(zhuǎn)換成233U是化學(xué)變化D.230Th和232Th的化學(xué)性質(zhì)相同2.某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為2.某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A,含N個(gè)中子，它與1H原子組成HmX分子。在agHmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是()aaaaA.(A-N+m)molB.(A—N)molC.(A—N)molD.(A—N+m)molA+niA3.有?黒和卜兩種粒子，下列敘述正確的是()A.一定都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的B.化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同C.質(zhì)子數(shù)一定相等，質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)一定不相等D.核電荷數(shù)和核外電子數(shù)「定相等4.國際無機(jī)化學(xué)命名委員會(huì)將元素周期表原先的主、副族族號(hào)取消，從左往右改為18列，堿金屬為第1列，稀有氣體為第18列，按這個(gè)規(guī)定，下列說法不正確的是()不僅有第2列元素的原子最外層有2個(gè)電子第3?12列兀素全為金屬第3列元素種類最多

D.第16、17列元素都是非金屬元素5.D.第16、17列元素都是非金屬元素5.下列關(guān)于鹵族元素由上到下性質(zhì)遞變的敘述，正確的是①單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)②單質(zhì)的顏色加深()③氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)④單質(zhì)的沸點(diǎn)升高①②③B.②③④⑤陰離子的還原性增強(qiáng)

C.②④⑤D.④⑤砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素，根據(jù)鹵素性質(zhì)的遞變規(guī)律，對(duì)砹及其化合物的敘述,正確的是()與H2化合能力：At2>12砹在常溫下為白色固體砹原子的最外電子層上有7個(gè)電子砹易溶于水，難溶于四氯化碳在元素周期表中，鉑的表示如圖所示，下列對(duì)圖示解讀正確的是()I~7$Pt-柏A.鉑是非金屬元素，在常溫下呈固態(tài)Sd^s1“78”是鉑的原子序數(shù)“195.1”是鉑的質(zhì)量數(shù)鉑的名稱為Pt根據(jù)離子方程式[]+XO+6H+===3X2+3H2O判斷，下列說法正確的是()A.X2的電子式為；i??XILX位于元素周期表中第VA族C.X元素原子的最外層有7個(gè)電子D.X可能位于元素周期表中第二周期下列結(jié)論錯(cuò)誤的是()微粒半徑：K+>Al3+>S2->Cl-②氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCI>H2S>PH3>SiH4③離子的還原性：S2—>Cl—>Br->I—④氧化性：Cl2>S>Se>Te⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO4⑥非金屬性：0>N>P>Si⑦金屬性：BevMgvCavKA.只有①B.①③⑤C.②④⑤⑥⑦D.②④⑥下列說法正確的是()A．冰融化時(shí)，分子中H—O鍵發(fā)生斷裂B．隨著電子層數(shù)的增加，鹵化物CX4分子間作用力逐漸增大，所以它們相應(yīng)的熔沸點(diǎn)也逐漸升高C．由于H—O鍵比H—S鍵牢固，所以水的熔沸點(diǎn)比H2S高D．在由分子所構(gòu)成的物質(zhì)中，分子間作用力越大，該物質(zhì)越穩(wěn)定下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是()A.非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵IA族金屬元素是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)皿A族元素的陰離子還原性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)下列反應(yīng)既屬于非氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是()A．鋁片和稀鹽酸反應(yīng)B.Ba(OH)2?8H20與NH4Cl的反應(yīng)C．灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng)D．甲烷在氧氣中的燃燒下列有關(guān)能源與能量的說法正確的是()A．煤和石油是經(jīng)過億萬年形成的，億萬年后煤和石油還會(huì)生成，故二者屬可再生能源B．蒸汽屬于一次能源C．凡經(jīng)過加熱而發(fā)生的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)，常溫下進(jìn)行的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)D．反應(yīng)物和生成物的總能量決定反應(yīng)是放熱還是吸熱已知在25°C、101kPa下，1gC8H18(辛烷)燃燒生成C02和液態(tài)水時(shí)放熱48.40kJ。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是()A．C8H18(l)＋25/202(g)=8C02(g)＋9H20(g)AH=-5518kJ/molB．C8H18(l)＋25/202(g)=8C02(g)＋9H20(l)AH=-5518kJ/molC．C8H18(l)＋25/202(g)=8C02(g)＋9H20(l)AH=+5518kJ/molD.C8H18(l)+25/202(g)=8C02(g)+9H2O(l)AH=-48.40kJ/mol在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，AH1>AH2的是()A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH2B.S(g)+O2(g)=SO2(g)AH1S(s)+O2(g)=SO2(g)AH2C.C(s)+O2(g)=CO(g)AH1C(s)+O2(g)=CO2(g)AH2D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)AH11/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)AH23已知：Fe2O3(s)+C(s)+O2(g)===CO2(g)AH=—393.5?kJ/mol,貝V2Fe(s)+'A.—824.4kJ/molB.—627.6?kJ/molC.—744.7kJ/molD.—169.4kJ/mol已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)AH=—393.5kJ/mol;2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH=—483.6kJ/mol?，F(xiàn)有0.2mol的炭粉和氫氣組成的懸浮氣，混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63.53kJ熱量，則混合物中C與H2的物質(zhì)的量之比為()A.1:1B.1:2C.2:3D.3:2下列說法中不正確的是()A?金屬的冶煉就是利用氧化還原反應(yīng)原理，在一定條件下將金屬從其化合物中還原出來B?冶煉金屬時(shí)，必須加入一種物質(zhì)作為還原劑C．金屬由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，都是被還原D．金屬單質(zhì)被發(fā)現(xiàn)和應(yīng)用得越早，其活動(dòng)性一般越弱將氫氣通過10gCuO粉末加熱片刻，冷卻后剩余固體的質(zhì)量為8.4g，那么下列計(jì)算正確的是()A．有1.6gH2O生成B．銅的質(zhì)量有8.4gCu生成C．有80%的CuO被還原D．實(shí)驗(yàn)過程中所消耗的氫氣為0.2g有0.4g鐵的氧化物，用足量的CO在高溫下將其還原，把生成的CO2全部通入足量澄清石灰水中，得到0.75g沉淀。這種鐵的氧化物的化學(xué)式是()A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．FeO和Fe2O3二、填空題依據(jù)事實(shí)寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。在25C、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為若適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23gNO2需要吸收16.95kJ熱量，則表示N2和O2反應(yīng)生成NO2的熱化學(xué)方程式為已知拆開1molH—H鍵，1molN—H鍵，1molN三N鍵分別需要吸收的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為。三、實(shí)驗(yàn)題22.22.海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如下圖所示:一NaCl|IC}-h低敞燈一NaCl|IC}-h低敞燈|——日浹水I迪入空丿(.吹LilII(1)請(qǐng)列舉海水淡ill迫人理眠口滬掘飾化的一種方法0(3)步驟I中已經(jīng)獲0(3)步驟I中已經(jīng)獲得Br2，步驟□中又將獲得的Br2還原為Br-，其目的是步驟□用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達(dá)95%，該反應(yīng)的離子方程式為。由此反應(yīng)可知，除保護(hù)環(huán)境外，在工業(yè)生產(chǎn)中還應(yīng)解決的問題是四、填空題下表是元素周期表的一部分回答下列冋題回答下列冋題:(1)元素b在元素周期表中的位置是。(2)元素a與c形成的4核10電子分子的化學(xué)式為，其水溶液呈性。(3)元素e的負(fù)一價(jià)離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，元素g的簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，二者的離子半徑大小順序?yàn)椤?4)元素i的氣態(tài)氫化物比元素e的氣態(tài)氫化物(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)。(5)元素i的單質(zhì)溶于元素f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，可生成具有漂白作用的一種鹽，該鹽的電子式為，該化合物中所含的化學(xué)鍵類型為(6)元素d與h形成的化合物的化學(xué)式為有位于周期表中的七種元素，試按下述所給的條件推斷。A、B、C是同一周期的金屬元素，已知原子核外有3個(gè)電子層，A的原子半徑在所屬周期中最大且原子半徑A>B>C。D、E是非金屬元素，它們跟氫化合可生成氣態(tài)氫化物HD和HE，在室溫時(shí)，D第第題【答案】（1）第二周期第吐族F—>Ab-i-F—>Ab-i-<4）不穩(wěn)定⑸Ia+［：O：：C1：］1離子無哄價(jià)fit<6)SO^505【解析】:【解析】:*中的位羞是第二周期第劭族。試範(fàn)分析：（1）元素施元素周期,A?離子的結(jié)構(gòu)示音團(tuán)為宙,電子屋數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越（2,A?離子的結(jié)構(gòu)示音團(tuán)為宙,電子屋數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越⑶元素卜的詰枸示多半徑越大』二者的離子半徑尢d、順序?yàn)閺S腳一*<4）阮素非金屬性犬于CbH□比HF不穩(wěn)走。⑸氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)：可生咸具有澇白作用的〕欠氯酸鈉，電子式為Ka-［：O：：C1：］-；次氯酸鈉中所含的化學(xué)鍵類型為高子鍵和共價(jià)鍵c'<6）元素西S形成的化合物的化學(xué)式為虬‘E<2）紫黑色（3）<4）2F2-I-2H2O=4HF+O2（5）Ha<8）NaOHHF【解析】試題分析：①A、B、0?同一周期的金屬元素，已知原于核外有'3個(gè)電子層'A的原子半徑在所屬周期中最大且原子半徑A>B〉C,A、B、C分別是Na、Mg、Al元素。D、堤非金屬元素，它們跟氫化合可生成氣態(tài)氫化物HD和皿所以D、E是第匪族元素，在室溫時(shí)；D的單質(zhì)罡'液j本，E旳單廣罡固什，D、E令別是Br、2元素。珀常溫下罡氣體八性質(zhì)穩(wěn)定，罡除氫氣外最輕的