聚焦化學計量數(shù)含導學課

聚焦化學計量數(shù)1我我們的目標是模模塊 物質(zhì)的符號為：n，使用方法：mol2molH2、3molNaCl、1.5molH＋、8molC—H鍵等，不能用1mol氫等表示。以0.012kg12C所含的碳原子數(shù)即常數(shù)作為物質(zhì)的量的基準。常數(shù)可以表示為NA，其近似值為6.02×1023mol-1。即1mol任何物質(zhì)含有伽常數(shù)各粒子（NA），約為6.02×1023個。其數(shù)值約為6.02×1023，單位為mol－1。 公式1】n=【例題】下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述中，錯誤的是 【變式】下列說法中正確的是 模塊模塊 摩爾質(zhì)如果g/mol作為單位，其數(shù)字上等于相對原子（分子）質(zhì)量或式量。mM注意：相對原子(分子)質(zhì)量與摩爾質(zhì)量(g為單位時)不是同一個物理量，單位不同，只是【例題】下列關(guān)于摩爾質(zhì)量的說法正確的是 D．水的摩爾質(zhì)量是氫氣摩爾質(zhì)量的9倍 模塊模塊 氣體的摩爾體單位：L/mol（或L·mol數(shù)學表達式：氣體的摩爾體積＝V 公式3】n1mol22.4L時，不一定是標準狀況下；非標準狀況下，1mol氣體的體積也可能是22.4L。不要寫成L；氣體體積的單位為L，不要寫成L·mol－1?！纠}】設nA為伽常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是 23gNa與足量H2OnA個H2B．1molCunA個SO3分子C．標準狀況下，22.4LN2H2混合氣中含nA個原子D．3molFeFe3O48nA個電子【變式】下列說法正確的是(NA為常數(shù)的值) 模塊模塊 物質(zhì)的量濃2 【公式4】積指溶液的體積而不是溶劑的體積，單位是L；因此，物質(zhì)的量濃度的單位是mol·L-1。我們上認為氨水的溶質(zhì)為NH3；SO3溶于水后所得溶液的溶質(zhì)為H2SO4；Na、Na2O、Na2O2溶于水后所得溶液的溶質(zhì)為NaOH；CuSO4·5H2O溶于水后所得溶液溶質(zhì)為CuSO4量gLgc=B V 1000 【例題】下列說法正確的 mol·L－1KCl1mol·L－1K2SO4溶液等體積混合后，c(K＋2B．120gNaCl20gNaCl，該溫度下NaCl20C．22.4LHCl1L1mol·L－1D5g膽礬溶于45g水中，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%【變式】下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為2mol?L-1的 課后作業(yè)課后作業(yè) 下列有關(guān)NA(常數(shù))說法錯誤的是 A．H2的摩爾質(zhì)量是2gmolH2O的質(zhì)量是18ggH2含1mol A．5LCl25L A．體積都是22.4L 下列說法正確的是(NA表示常數(shù)的值)( A．在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為NA C．在20℃時，1mol的任何氣體的體積總比22.4L大對1mol/L的Na2SO4溶液的敘述中正確的是( A．溶液中含有1molNa2SO4molNa2SO41L在100mL的溶液中溶有0.1molNaCl和0.1mo