中考化學(xué)復(fù)習(xí)：計算題專題-課件

中考化學(xué)化學(xué)計算題專題復(fù)習(xí)中考化學(xué)1類型一文字?jǐn)⑹鲂陀嬎泐愋投嶒灢僮餍陀嬎泐愋腿砀駭?shù)據(jù)型計算類型四坐標(biāo)曲線型計算化學(xué)計算四種類型類型一文字?jǐn)⑹鲂陀嬎泐愋投嶒灢僮餍陀嬎泐愋腿砀駭?shù)據(jù)2類型一文字?jǐn)⑹鲂陀嬎?.(2019·連云港中考節(jié)選)某工廠化驗室用20%NaOH溶液洗滌一定量石油產(chǎn)品中殘余H2SO4，共消耗NaOH溶液20g，洗滌后的溶液呈中性。這一定量石油產(chǎn)品中所含H2SO4的質(zhì)量為______________2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O根據(jù)溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可知消耗NaOH的質(zhì)量為20g×20%＝4g

類型一文字?jǐn)⑹鲂陀嬎?.(2019·連云港中考節(jié)選)某工廠32.(2019·天津中考改編)取含雜質(zhì)的硫酸鎂樣品7g(雜質(zhì)不溶于水，也不參加反應(yīng))，向其中加入50g氫氧化鈉溶液，恰好完全反應(yīng)，得到71g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液。計算：(1)樣品中硫酸鎂的質(zhì)量。(2)所加入的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。MgSO4＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋Na2SO42.(2019·天津中考改編)取含雜質(zhì)的硫酸鎂樣品7g(雜4解：分析題干可知：得到的溶液中溶質(zhì)為硫酸鈉，其質(zhì)量為

71g×10%＝7.1g。設(shè)參加反應(yīng)的硫酸鎂的質(zhì)量為x，氫氧化鈉的質(zhì)量為y。MgSO4＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋Na2SO4120

80

142x

y

7.1gx＝6g，y＝4g所加入的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝8%答：(1)樣品中硫酸鎂的質(zhì)量為6g。(2)所加入的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%。

4g

50g==120——142x——7.1g80——142y——7.1g解：分析題干可知：得到的溶液中溶質(zhì)為硫酸鈉，其質(zhì)量為53.(2019·岳陽中考)現(xiàn)有一含NaCl雜質(zhì)的Na2CO3樣品，取13.9g樣品溶于水，配成104.4g溶液，此溶液與100g某濃度的鹽酸恰好完全反應(yīng)，得到200g溶液。請計算：(1)生成二氧化碳的質(zhì)量為__________g。(2)所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算步驟)。Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑4.43.(2019·岳陽中考)現(xiàn)有一含NaCl雜質(zhì)的Na2CO36

(2)解：設(shè)參加反應(yīng)的Na2CO3的質(zhì)量為x，生成NaCl的質(zhì)量為y。Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑106

117

44x

y

4.4g

==x＝10.6g

y＝11.7g所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝7.5%答：所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.5%

11.7g+（13.9g-10.6g）200g

106x

444.4g

117y

444.4g11.7g+（13.9g-10.6g）7類型二實驗操作型計算

4.(2018·泰安中考)廚房中使用的食用堿(主要成分碳酸鈉)中往往含有少量的氯化鈉，化學(xué)興趣小組的同學(xué)通過實驗來測定某品牌的食用堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。他們實驗的過程和數(shù)據(jù)如圖所示。計算：該食用堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(計算結(jié)果精確至0.1%)CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl類型二實驗操作型計算計算：該食用堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少85.(2019·齊齊哈爾中考)向10g大理石樣品(雜質(zhì)不溶于水，也不與鹽酸反應(yīng))中分兩次加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，充分反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量變化如圖所示。(1)該大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是__________。(2)計算所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2HCl＋CaCO3===CaCl2＋CO2↑＋H2O75%5.(2019·齊齊哈爾中考)向10g大理石樣品(雜質(zhì)不溶9

(2)解：設(shè)50g稀鹽酸中HCl的質(zhì)量為x。2HCl＋CaCO3===CaCl2＋CO2↑＋H2O73

44x

2.2g

∴x＝3.65g所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝7.3%答：所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%。

73

44

3.65g

50g

x

2.2g=73443.65g50g106.某化學(xué)興趣小組為了測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取用12.0g石灰石樣品，把40.0g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸分五次加入樣品中(樣品中的雜質(zhì)既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶解于水)，每次充分反應(yīng)后都經(jīng)過濾、干燥、稱量，得到實驗數(shù)據(jù)如下：類型三表格數(shù)據(jù)型計算實驗次數(shù)12345稀鹽酸的累計加入量8g16g24g32g40g剩余固體的質(zhì)量9g6g3g2gn(1)該實驗數(shù)據(jù)中字母n的值為______g，該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________。(2)請你繼續(xù)計算反應(yīng)后生成物氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計算過程和結(jié)果均保留一位小數(shù))。2HCl＋CaCO3===CaCl2＋CO2↑＋H2O6.某化學(xué)興趣小組為了測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取11所以反應(yīng)后溶液質(zhì)量為

12g－2g＋40g－4.4g＝45.6g2HCl＋CaCO3===CaCl2＋CO2↑＋H2O1001114410gxy

x=11.1gy=4.4g==100——11110g——x100——4410g——y所以反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝24.3%

11.1g

45.6g解：設(shè)恰好反應(yīng)時，生成氯化鈣的質(zhì)量為x，同時產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為y答：恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.3%所以反應(yīng)后溶液質(zhì)量為12g－2g＋40g－4.12編號第1次第2次第3次所取固體樣品的質(zhì)量/g151212加人氯化鈣溶液的質(zhì)量/g100100150反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量/g101010求：（1）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）恰好完全反應(yīng)時，反應(yīng)后所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。7、現(xiàn)有一家庭食用純堿樣品，其中含雜質(zhì)氯化鈉(不含其它雜質(zhì)），李明同學(xué)進(jìn)行了三次實驗。實驗數(shù)據(jù)如下表：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑第1次第2次第3次所取固體樣品的質(zhì)量/g151212加人氯化138.(2017·日照中考)為測定某種貝殼中碳酸鈣的含量，取25g貝殼，逐漸加入稀鹽酸，充分反應(yīng)后，測得剩余固體質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。(已知雜質(zhì)不參與反應(yīng)，也不溶于水)請計算：(1)這種貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是__________。(2)25g貝殼與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。類型四坐標(biāo)曲線型計算CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O8.(2017·日照中考)為測定某種貝殼中碳酸鈣的含量，取214

x=22.2gy=8.8g25g貝殼與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為解：設(shè)恰好反應(yīng)時，生成氯化鈣的質(zhì)量為x，同時產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為yCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O1001114420gxy答：恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%==100——11120g——x100——4420g——y=20%×100%x=22.2gy=8159．（2018?日照中考）工業(yè)上從海水中提取出MgCl2、KCl兩種物質(zhì)的混合物，為了測定其中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)進(jìn)行如下測定：取混合物樣品19g，向其中加入100g水，完全溶解后，滴加KOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入KOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請計算：（1）混合物樣品中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）當(dāng)恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

MgCl2+2KOH=Mg(OH)2↓+2KCl9．（2018?日照中考）工業(yè)上從海水中提取出MgCl2、K16解：設(shè)19g混合物樣品中MgCl2的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成KCl的質(zhì)量為y。MgCl2+2KOH=Mg(OH)2↓+2KCl9558149x5.8gy

x=9.5gy=14.9g混合物樣品中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為當(dāng)恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：（1）混合物樣品中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%。（2）當(dāng)恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。解：設(shè)19g混合物樣品中MgCl2的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成KCl17

10.向盛有100g稀硫酸的燒杯中加入一定量的鎂粉，固體完全溶解后，再向所得溶液中加入NaOH溶液，所得沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示：(1)計算氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)所消耗硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量為________g。(1)解：設(shè)與硫酸鎂反應(yīng)消耗NaOH的質(zhì)量為x。2NaOH＋MgSO4===Mg(OH)2↓＋Na2SO480

58x

8.7g

＝

x＝12g氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝30%

8058

X8.7g

12g120g-80g10.向盛有100g稀硫酸的燒杯中加入一定量的鎂粉，18(2)解：設(shè)H2SO4的質(zhì)量為x。2NaOH＋H2SO4===2H2O＋Na2SO480

9880g×30%

x

x＝29.4g答：氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%。(2)29.4

80

98

80g×30%

x=(2)解：設(shè)H2SO4的質(zhì)量為x。8019課后作業(yè)課后作業(yè)20THANKSTHANKS211.第一眼看到你會被那搶眼、近乎妖艷的色彩震撼，更會迷醉于她獨特的，蘊涵巫女般迷幻魔力的風(fēng)格之中。2.她選擇以代表強烈欲望的紫色來包裝其化妝品系列，以黯紫色為主色的包裝，周圍布滿了紅艷的薔薇，像極了年代嫵媚的面粉盒；復(fù)古俏麗的化妝品系列讓城中女子愛不釋手。3.古琦品牌時裝一向以高檔、豪華、性感而聞名于世，以“身份與財富之象征”品牌形象成為富有的上流社會的消費寵兒，一向被商界人士垂青，時尚之余不失高雅。古琦現(xiàn)在是意大利最大的時裝集團(tuán)。4.繼承著法國高級女裝的傳統(tǒng)，始終保持高級華麗的設(shè)計路線，迎合上流社會成熟女性的審美品味，象征著法國時裝文化的最高精神。5.多年過去了，這個名字依然引領(lǐng)著世界的流行時尚。然而在這些輝煌的業(yè)績后面，我們所看到的是一個活生生的，他充滿著深情，極為害羞，又極為幽默，他便是永遠(yuǎn)的。6.迪奧的設(shè)計，注重的是服裝的女性造型線條而并非色彩。他的時裝具有鮮明的風(fēng)格：裙長不再曳地，強調(diào)女性隆胸豐臀、腰肢纖細(xì)、肩形柔美的曲線，打破了戰(zhàn)后女裝保守古板的線條。這種風(fēng)格轟動了巴黎乃至整個西方世界，給人留下深刻的印象。7.服裝與其他名牌做法不同，它從不將任何“”或“”等明顯的標(biāo)志放在衣服上，而衣標(biāo)上的字樣，則是其唯一的辨識方法。8.推出的服裝款式向顧客傳遞積極、開放的生活理念,倡導(dǎo)時尚的生活方式。專為成熟時尚的都市女性設(shè)計。她們的著裝風(fēng)格典雅、性感；精于對服裝款式、顏色、面料及配飾的感謝觀看，歡迎指導(dǎo)！1.第一眼看到你會被那搶眼、近乎妖艷的色彩震撼，更會迷醉于她22中考化學(xué)化學(xué)計算題專題復(fù)習(xí)中考化學(xué)23類型一文字?jǐn)⑹鲂陀嬎泐愋投嶒灢僮餍陀嬎泐愋腿砀駭?shù)據(jù)型計算類型四坐標(biāo)曲線型計算化學(xué)計算四種類型類型一文字?jǐn)⑹鲂陀嬎泐愋投嶒灢僮餍陀嬎泐愋腿砀駭?shù)據(jù)24類型一文字?jǐn)⑹鲂陀嬎?.(2019·連云港中考節(jié)選)某工廠化驗室用20%NaOH溶液洗滌一定量石油產(chǎn)品中殘余H2SO4，共消耗NaOH溶液20g，洗滌后的溶液呈中性。這一定量石油產(chǎn)品中所含H2SO4的質(zhì)量為______________2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O根據(jù)溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可知消耗NaOH的質(zhì)量為20g×20%＝4g

類型一文字?jǐn)⑹鲂陀嬎?.(2019·連云港中考節(jié)選)某工廠252.(2019·天津中考改編)取含雜質(zhì)的硫酸鎂樣品7g(雜質(zhì)不溶于水，也不參加反應(yīng))，向其中加入50g氫氧化鈉溶液，恰好完全反應(yīng)，得到71g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液。計算：(1)樣品中硫酸鎂的質(zhì)量。(2)所加入的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。MgSO4＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋Na2SO42.(2019·天津中考改編)取含雜質(zhì)的硫酸鎂樣品7g(雜26解：分析題干可知：得到的溶液中溶質(zhì)為硫酸鈉，其質(zhì)量為

71g×10%＝7.1g。設(shè)參加反應(yīng)的硫酸鎂的質(zhì)量為x，氫氧化鈉的質(zhì)量為y。MgSO4＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋Na2SO4120

80

142x

y

7.1gx＝6g，y＝4g所加入的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝8%答：(1)樣品中硫酸鎂的質(zhì)量為6g。(2)所加入的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%。

4g

50g==120——142x——7.1g80——142y——7.1g解：分析題干可知：得到的溶液中溶質(zhì)為硫酸鈉，其質(zhì)量為273.(2019·岳陽中考)現(xiàn)有一含NaCl雜質(zhì)的Na2CO3樣品，取13.9g樣品溶于水，配成104.4g溶液，此溶液與100g某濃度的鹽酸恰好完全反應(yīng)，得到200g溶液。請計算：(1)生成二氧化碳的質(zhì)量為__________g。(2)所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算步驟)。Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑4.43.(2019·岳陽中考)現(xiàn)有一含NaCl雜質(zhì)的Na2CO328

(2)解：設(shè)參加反應(yīng)的Na2CO3的質(zhì)量為x，生成NaCl的質(zhì)量為y。Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑106

117

44x

y

4.4g

==x＝10.6g

y＝11.7g所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝7.5%答：所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.5%

11.7g+（13.9g-10.6g）200g

106x

444.4g

117y

444.4g11.7g+（13.9g-10.6g）29類型二實驗操作型計算

4.(2018·泰安中考)廚房中使用的食用堿(主要成分碳酸鈉)中往往含有少量的氯化鈉，化學(xué)興趣小組的同學(xué)通過實驗來測定某品牌的食用堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。他們實驗的過程和數(shù)據(jù)如圖所示。計算：該食用堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(計算結(jié)果精確至0.1%)CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl類型二實驗操作型計算計算：該食用堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少305.(2019·齊齊哈爾中考)向10g大理石樣品(雜質(zhì)不溶于水，也不與鹽酸反應(yīng))中分兩次加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，充分反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量變化如圖所示。(1)該大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是__________。(2)計算所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2HCl＋CaCO3===CaCl2＋CO2↑＋H2O75%5.(2019·齊齊哈爾中考)向10g大理石樣品(雜質(zhì)不溶31

(2)解：設(shè)50g稀鹽酸中HCl的質(zhì)量為x。2HCl＋CaCO3===CaCl2＋CO2↑＋H2O73

44x

2.2g

∴x＝3.65g所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝7.3%答：所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%。

73

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3.65g

50g

x

2.2g=73443.65g50g326.某化學(xué)興趣小組為了測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取用12.0g石灰石樣品，把40.0g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸分五次加入樣品中(樣品中的雜質(zhì)既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶解于水)，每次充分反應(yīng)后都經(jīng)過濾、干燥、稱量，得到實驗數(shù)據(jù)如下：類型三表格數(shù)據(jù)型計算實驗次數(shù)12345稀鹽酸的累計加入量8g16g24g32g40g剩余固體的質(zhì)量9g6g3g2gn(1)該實驗數(shù)據(jù)中字母n的值為______g，該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________。(2)請你繼續(xù)計算反應(yīng)后生成物氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計算過程和結(jié)果均保留一位小數(shù))。2HCl＋CaCO3===CaCl2＋CO2↑＋H2O6.某化學(xué)興趣小組為了測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取33所以反應(yīng)后溶液質(zhì)量為

12g－2g＋40g－4.4g＝45.6g2HCl＋CaCO3===CaCl2＋CO2↑＋H2O1001114410gxy

x=11.1gy=4.4g==100——11110g——x100——4410g——y所以反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝24.3%

11.1g

45.6g解：設(shè)恰好反應(yīng)時，生成氯化鈣的質(zhì)量為x，同時產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為y答：恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.3%所以反應(yīng)后溶液質(zhì)量為12g－2g＋40g－4.34編號第1次第2次第3次所取固體樣品的質(zhì)量/g151212加人氯化鈣溶液的質(zhì)量/g100100150反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量/g101010求：（1）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）恰好完全反應(yīng)時，反應(yīng)后所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。7、現(xiàn)有一家庭食用純堿樣品，其中含雜質(zhì)氯化鈉(不含其它雜質(zhì)），李明同學(xué)進(jìn)行了三次實驗。實驗數(shù)據(jù)如下表：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑第1次第2次第3次所取固體樣品的質(zhì)量/g151212加人氯化358.(2017·日照中考)為測定某種貝殼中碳酸鈣的含量，取25g貝殼，逐漸加入稀鹽酸，充分反應(yīng)后，測得剩余固體質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。(已知雜質(zhì)不參與反應(yīng)，也不溶于水)請計算：(1)這種貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是__________。(2)25g貝殼與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。類型四坐標(biāo)曲線型計算CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O8.(2017·日照中考)為測定某種貝殼中碳酸鈣的含量，取236

x=22.2gy=8.8g25g貝殼與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為解：設(shè)恰好反應(yīng)時，生成氯化鈣的質(zhì)量為x，同時產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為yCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O1001114420gxy答：恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%==100——11120g——x100——4420g——y=20%×100%x=22.2gy=8379．（2018?日照中考）工業(yè)上從海水中提取出MgCl2、KCl兩種物質(zhì)的混合物，為了測定其中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)進(jìn)行如下測定：取混合物樣品19g，向其中加入100g水，完全溶解后，滴加KOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入KOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請計算：（1）混合物樣品中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）當(dāng)恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

MgCl2+2KOH=Mg(OH)2↓+2KCl9．（2018?日照中考）工業(yè)上從海水中提取出MgCl2、K38解：設(shè)19g混合物樣品中MgCl2的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成KCl的質(zhì)量為y。MgCl2+2KOH=Mg(OH)2↓+2KCl9558149x5.8gy

x=9.5gy=14.9g混合物樣品中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為當(dāng)恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：（1）混合物樣品中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%。（2）當(dāng)恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。解：設(shè)19g混合物樣品中MgCl2的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成KCl39

10.向盛有100g稀硫酸的燒杯中加入一定量的鎂粉，固體完全溶解后，再向所得溶液中加入NaOH溶液，所得沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示：(1)計算氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)所消耗硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量為________g。(1)解：設(shè)與硫酸鎂反應(yīng)消耗NaOH的質(zhì)量為x。2NaOH＋MgSO4===Mg(O