原電池原理及其運(yùn)用課件

771662553444335原電池原理及其運(yùn)用課件6原電池原理及其運(yùn)用課件7PICTURE

STARTPICTURE8第四節(jié)原電池原理及其應(yīng)用授課人：高維忠第四節(jié)原電池原理及其應(yīng)用授課人：高維忠9原電池原理構(gòu)成原電池條件原電池應(yīng)用金屬的腐蝕及其防護(hù)原電池原理及其應(yīng)用知識(shí)體系原電池原理構(gòu)成原電池條件原電池應(yīng)用金屬的腐蝕及其防護(hù)原電池原10一、原電池的反應(yīng)原理1.氧化還原反應(yīng)的概念3.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)知識(shí)回顧：2.氧化還原反應(yīng)的特征一、原電池的反應(yīng)原理1.氧化還原反應(yīng)的概念3.氧化還原反應(yīng)的11實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鋅片上有氣泡產(chǎn)生而銅片上沒(méi)有實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鋅片上有氣泡產(chǎn)生12實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：電流計(jì)指針發(fā)生轉(zhuǎn)，Cu片上有氣泡產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：電流計(jì)指針發(fā)生轉(zhuǎn)，13一、原電池1.原電池的示意圖一、原電池1.原電池的示意圖14帶鹽橋的原電池鹽橋：在U型管中裝滿用飽和KCl溶液和瓊脂做成的凍膠鹽橋的作用：使Cl-向鋅鹽方向移動(dòng)，K+向銅鹽方向移動(dòng)，使Zn鹽和Cu鹽溶液一直保持電中性，從而使電子不斷從Zn極流向Cu極。這樣可以大大提高電池效率。帶鹽橋的原電池鹽橋：在U型管中裝滿用飽和鹽橋的作用：15知識(shí)拓展：

原電池是由兩個(gè)半電池組成的；半電池包括電極材料和電解質(zhì)溶液，兩個(gè)隔離的半電池通過(guò)鹽橋連接起來(lái)。半電池中的反應(yīng)就是半反應(yīng)即電極反應(yīng)。所以半電池又叫電極。知識(shí)拓展：原電池是由兩個(gè)半電池組成的；半電池包括電極材162、原電池概念產(chǎn)生電能釋放出化學(xué)能自發(fā)氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)電子定向移動(dòng)通過(guò)特殊裝置有電子轉(zhuǎn)移特殊裝置化學(xué)能電能2、原電池概念產(chǎn)生電能釋放出化學(xué)能自發(fā)氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)電子定173、構(gòu)成條件：a.兩個(gè)電極（如活動(dòng)性不同的兩個(gè)金屬電極或金屬電極和惰性電極等）。

b.電解質(zhì)aq。（構(gòu)成內(nèi)電路的通路）

c.閉合回路（構(gòu)成內(nèi)電路和外電路）

d.自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)（焓減少熵增加）3、構(gòu)成條件：a.兩個(gè)電極（如活動(dòng)性不同的兩個(gè)金屬電極b.184.工作原理原電池正極氧化性化合價(jià)降低氧化劑得電子還原反應(yīng)電子流入極負(fù)極還原性化合價(jià)升高還原劑失電子氧化反應(yīng)電子流出極4.工作原理原電池正極氧化性化合價(jià)降低氧化劑得電子還原反應(yīng)電19動(dòng)腦動(dòng)手有下列材料：Zn片（2片）、Cu片（2片）、導(dǎo)線、水果

（西紅柿、蘋(píng)果等）、電流計(jì)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)裝置使電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，并畫(huà)出設(shè)計(jì)草圖。

動(dòng)腦動(dòng)手有下列材料：Zn片（2片）、Cu片（2片20ZnZn21請(qǐng)將氧化還原反應(yīng)：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+Fe比Fe不活潑的金屬或石墨CuSO4

、CuCl2等設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池。負(fù)極：正極：電解質(zhì)溶液：原電池應(yīng)用請(qǐng)將氧化還原反應(yīng)：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+22實(shí)驗(yàn)探究形成原電池的條件（可以）（可以）（可以）（不可以）形成條件一：活潑性不同的兩個(gè)電極負(fù)極：較活潑的金屬正極：較不活潑的金屬、石墨等實(shí)驗(yàn)探究形成原電池的條件（可以）（可以）（可以）（不可以）形23原電池原理及其運(yùn)用課件24原電池應(yīng)用常用電池的電極反應(yīng)和電池總反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)1、鋅-錳干電池原電池應(yīng)用常用電池的電極反應(yīng)和電池總反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)1、鋅-錳干電25原電池原理及其運(yùn)用課件26鉛蓄電池放電過(guò)程充電過(guò)程鉛蓄電池放電過(guò)程充電過(guò)程27原電池原理及其運(yùn)用課件28燃料電池酸性氫—氧燃料電池堿性氫—氧燃料電池電池反應(yīng)：負(fù)極：（氧化）正極：（還原）

總反應(yīng)2H2+O2=2H2O燃料電池酸性氫—氧燃料電池堿性氫—氧燃料電池電池反應(yīng)：29原電池原理及其運(yùn)用課件30高考指南：

對(duì)新型電池的分析是高考的一個(gè)熱點(diǎn)，如2005年江蘇，2005廣東，09年浙江都涉及到這方面的試題，解題關(guān)健是對(duì)相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握：燃料電池的分析，電極反應(yīng)的方程式的書(shū)寫(xiě)等。高考指南：對(duì)新型電池的分析是高考的一個(gè)熱點(diǎn)，如2031典型例題：（2005廣東）一種新燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2-。下列對(duì)該燃料說(shuō)法正確的是()A．在熔融電解質(zhì)中，O2－由負(fù)極移向正極B．電池的總反應(yīng)是：2C4H10+13O2→8CO2+10H2OC．通入空氣的一極是正極,電極反應(yīng)為：O2+4e-=2O2-D．通入丁烷的一極是正極，電極反應(yīng)為：C4H10+26e-+13O2=4CO2+5H2O典型例題：（2005廣東）一種新燃料電池，一極通入空氣，另32解析：該燃料電池利用丁烷，氧氣的反應(yīng)：2C4H10+13O2=8CO2+10H2O依據(jù)原電池反應(yīng)規(guī)律：還原劑C4H10在負(fù)極被氧化，所以D錯(cuò)誤；氧化劑O2在正極被還原O2+4e-=2O2-。電子由負(fù)極流出沿外電路流入正極，所以陰離子(O2-)向負(fù)極移動(dòng)。所以A錯(cuò)誤。答案：BC解析：該燃料電池利用丁烷，氧氣的反應(yīng)：2C4H10+1333典型例題：（09年浙江12題）市場(chǎng)上經(jīng)常見(jiàn)到的標(biāo)記為L(zhǎng)i-ion的電池稱為“鋰離子電池”。它的負(fù)極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應(yīng)為：

Li+2Li下列說(shuō)法不正確的是（）A．放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式：Li-e=LiB．充電時(shí)，Li既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)C．該電池不能用水溶液作為電解質(zhì)D．放電過(guò)程中Li+向負(fù)極移動(dòng)D典型例題：（09年浙江12題）市場(chǎng)上經(jīng)常見(jiàn)到的標(biāo)記為L(zhǎng)i34金屬的腐蝕及其防護(hù)金屬的腐蝕：金屬或合金跟周?chē)佑|到的氣體或液體進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)而腐蝕損耗的過(guò)程，即為金屬的腐蝕。其本質(zhì)是金屬原子失去電子被氧化的過(guò)程。⑴化學(xué)腐蝕與電化腐蝕金屬的腐蝕及其防護(hù)金屬的金屬或合金跟周?chē)佑|到的氣35⑵析氫腐蝕與吸氧腐蝕（以Fe為例）Fe-2e—=Fe2+O2+2H2O+4e-=4OH—2H++2e-=H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2⑵析氫腐蝕與吸氧腐蝕（以Fe為例）Fe-2e—=Fe36【作業(yè)】課本p78第1，2，3，4題資料p108

第1，2，3題【作業(yè)】課本p7837精品課件！精品課件！38精品課件！精品課件！39祝同學(xué)們學(xué)習(xí)進(jìn)步祝同學(xué)們學(xué)習(xí)進(jìn)步4077416642554344443345原電池原理及其運(yùn)用課件46原電池原理及其運(yùn)用課件47PICTURE

STARTPICTURE48第四節(jié)原電池原理及其應(yīng)用授課人：高維忠第四節(jié)原電池原理及其應(yīng)用授課人：高維忠49原電池原理構(gòu)成原電池條件原電池應(yīng)用金屬的腐蝕及其防護(hù)原電池原理及其應(yīng)用知識(shí)體系原電池原理構(gòu)成原電池條件原電池應(yīng)用金屬的腐蝕及其防護(hù)原電池原50一、原電池的反應(yīng)原理1.氧化還原反應(yīng)的概念3.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)知識(shí)回顧：2.氧化還原反應(yīng)的特征一、原電池的反應(yīng)原理1.氧化還原反應(yīng)的概念3.氧化還原反應(yīng)的51實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鋅片上有氣泡產(chǎn)生而銅片上沒(méi)有實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鋅片上有氣泡產(chǎn)生52實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：電流計(jì)指針發(fā)生轉(zhuǎn)，Cu片上有氣泡產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：電流計(jì)指針發(fā)生轉(zhuǎn)，53一、原電池1.原電池的示意圖一、原電池1.原電池的示意圖54帶鹽橋的原電池鹽橋：在U型管中裝滿用飽和KCl溶液和瓊脂做成的凍膠鹽橋的作用：使Cl-向鋅鹽方向移動(dòng)，K+向銅鹽方向移動(dòng)，使Zn鹽和Cu鹽溶液一直保持電中性，從而使電子不斷從Zn極流向Cu極。這樣可以大大提高電池效率。帶鹽橋的原電池鹽橋：在U型管中裝滿用飽和鹽橋的作用：55知識(shí)拓展：

原電池是由兩個(gè)半電池組成的；半電池包括電極材料和電解質(zhì)溶液，兩個(gè)隔離的半電池通過(guò)鹽橋連接起來(lái)。半電池中的反應(yīng)就是半反應(yīng)即電極反應(yīng)。所以半電池又叫電極。知識(shí)拓展：原電池是由兩個(gè)半電池組成的；半電池包括電極材562、原電池概念產(chǎn)生電能釋放出化學(xué)能自發(fā)氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)電子定向移動(dòng)通過(guò)特殊裝置有電子轉(zhuǎn)移特殊裝置化學(xué)能電能2、原電池概念產(chǎn)生電能釋放出化學(xué)能自發(fā)氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)電子定573、構(gòu)成條件：a.兩個(gè)電極（如活動(dòng)性不同的兩個(gè)金屬電極或金屬電極和惰性電極等）。

b.電解質(zhì)aq。（構(gòu)成內(nèi)電路的通路）

c.閉合回路（構(gòu)成內(nèi)電路和外電路）

d.自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)（焓減少熵增加）3、構(gòu)成條件：a.兩個(gè)電極（如活動(dòng)性不同的兩個(gè)金屬電極b.584.工作原理原電池正極氧化性化合價(jià)降低氧化劑得電子還原反應(yīng)電子流入極負(fù)極還原性化合價(jià)升高還原劑失電子氧化反應(yīng)電子流出極4.工作原理原電池正極氧化性化合價(jià)降低氧化劑得電子還原反應(yīng)電59動(dòng)腦動(dòng)手有下列材料：Zn片（2片）、Cu片（2片）、導(dǎo)線、水果

（西紅柿、蘋(píng)果等）、電流計(jì)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)裝置使電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，并畫(huà)出設(shè)計(jì)草圖。

動(dòng)腦動(dòng)手有下列材料：Zn片（2片）、Cu片（2片60ZnZn61請(qǐng)將氧化還原反應(yīng)：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+Fe比Fe不活潑的金屬或石墨CuSO4

、CuCl2等設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池。負(fù)極：正極：電解質(zhì)溶液：原電池應(yīng)用請(qǐng)將氧化還原反應(yīng)：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+62實(shí)驗(yàn)探究形成原電池的條件（可以）（可以）（可以）（不可以）形成條件一：活潑性不同的兩個(gè)電極負(fù)極：較活潑的金屬正極：較不活潑的金屬、石墨等實(shí)驗(yàn)探究形成原電池的條件（可以）（可以）（可以）（不可以）形63原電池原理及其運(yùn)用課件64原電池應(yīng)用常用電池的電極反應(yīng)和電池總反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)1、鋅-錳干電池原電池應(yīng)用常用電池的電極反應(yīng)和電池總反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)1、鋅-錳干電65原電池原理及其運(yùn)用課件66鉛蓄電池放電過(guò)程充電過(guò)程鉛蓄電池放電過(guò)程充電過(guò)程67原電池原理及其運(yùn)用課件68燃料電池酸性氫—氧燃料電池堿性氫—氧燃料電池電池反應(yīng)：負(fù)極：（氧化）正極：（還原）

總反應(yīng)2H2+O2=2H2O燃料電池酸性氫—氧燃料電池堿性氫—氧燃料電池電池反應(yīng)：69原電池原理及其運(yùn)用課件70高考指南：

對(duì)新型電池的分析是高考的一個(gè)熱點(diǎn)，如2005年江蘇，2005廣東，09年浙江都涉及到這方面的試題，解題關(guān)健是對(duì)相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握：燃料電池的分析，電極反應(yīng)的方程式的書(shū)寫(xiě)等。高考指南：對(duì)新型電池的分析是高考的一個(gè)熱點(diǎn)，如2071典型例題：（2005廣東）一種新燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2-。下列對(duì)該燃料說(shuō)法正確的是()A．在熔融電解質(zhì)中，O2－由負(fù)極移向正極B．電池的總反應(yīng)是：2C4H10+13O2→8CO2+10H2OC．通入空氣的一極是正極,電極反應(yīng)為：O2+4e-=2O2-D．通入丁烷的一極是正極，電極反應(yīng)為：C4H10+26e-+13O2=4CO2+5H2O典型例題：（2005廣東）一種新燃料電池，一極通入空氣，另72解析：該燃料電池利用丁烷，氧氣的反應(yīng)：2C4H10+13O2=8CO2+10H2O依據(jù)原電池反應(yīng)規(guī)律：還原劑C4H10在負(fù)極被氧化，所以D錯(cuò)誤；氧化劑O2在正極被還原O2+4e-=2O2-。電子由負(fù)極流出沿外電路流入正極，所以陰離子(O2-)向負(fù)極移動(dòng)。所以A錯(cuò)誤。答案：BC解析：該燃料電池利用丁烷，氧氣的反應(yīng)：2C4H10+1373典型例題：（09年浙江12題）市場(chǎng)上