原子核外電子的排布課件5蘇教版

核電荷數(shù)為1~18的元素原子結(jié)構(gòu)示意圖核電荷數(shù)為1~18的元素原子結(jié)構(gòu)示意圖原子核外電子的排布課件5蘇教版專(zhuān)題一微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性

第一單元核外電子排布與周期律第一課時(shí)原子核外電子的排布專(zhuān)題一微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性

第一單元核外電子排布與周復(fù)習(xí)：1、原子由什么微粒構(gòu)成的？2、請(qǐng)說(shuō)出在這個(gè)表達(dá)式中各字母的含義。3、說(shuō)出各字母間之間存在的等式關(guān)系。?XAZ復(fù)習(xí)：?XAZ的負(fù)電荷核外電子：帶一個(gè)單位中子：不帶電個(gè)單位的正電荷質(zhì)子：帶原子核原子???íì?íì1的負(fù)電荷核外電子：帶一個(gè)單位中子：不帶電個(gè)單位的正電荷質(zhì)子：?如果該微粒是帶B個(gè)電荷的離子，用表示該離子，則該離子的核外電子數(shù)是否還是Z？XAZB?如果該微粒是帶B個(gè)電荷的離子，XAZB結(jié)論：對(duì)于一個(gè)表達(dá)式為的離子，XAZB離子的核外電子數(shù)=ZBB為正值表示帶正電荷的陽(yáng)離子，B為負(fù)值表示帶負(fù)電荷的陰離子。結(jié)論：對(duì)于一個(gè)表達(dá)式為的離子，X小結(jié)：XAZB微粒存在的等式關(guān)系：對(duì)于原子：對(duì)于離子：外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)（Z）＝核電荷數(shù)＝核=原子序數(shù)質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）(對(duì)于原子、離子都適用）質(zhì)子數(shù)（Z）＝核電荷數(shù)=離子核外電子數(shù)+離子所帶電荷數(shù)（連同符號(hào)）離子的核外電子數(shù)=Z-B小結(jié)：XAZB微粒存在的等式關(guān)系：練習(xí)：Na+、S2-的核外電子數(shù)分別是多少？練習(xí)：Na+、S2-的核外電子數(shù)分別是多少？（1）電子的質(zhì)量很小，帶負(fù)電荷。

（2）電子運(yùn)動(dòng)的空間范圍小。

（3）電子做高速運(yùn)動(dòng)，接近光速。 由于上述原因，核外電子的運(yùn)動(dòng)規(guī)律與宏觀物體不同：它沒(méi)有確定的軌道，我們不能測(cè)定或計(jì)算它在某一時(shí)刻所在的位置，也不能描繪出它的運(yùn)動(dòng)軌道。資料：核外電子運(yùn)動(dòng)的特點(diǎn)：（1）電子的質(zhì)量很小，帶負(fù)電荷。資料：核外電子運(yùn)動(dòng)的特1234567KLMNOPQ由內(nèi)到外，能量逐漸升高二、原子核外電子的排布1234567KLMNOPQ由內(nèi)到外，能量逐漸升高二、原子核電子層符號(hào)KLMNOPQ電子層序數(shù)(n)1234567電子離核的距離近遠(yuǎn)電子具有的能量低高電子層——科學(xué)上根據(jù)電子的能量差異和通常運(yùn)動(dòng)區(qū)域離核的遠(yuǎn)近不同，將能量不同的電子運(yùn)動(dòng)區(qū)域稱(chēng)為電子層。電子層符號(hào)KLMNOP三、核外電子排布的一般規(guī)律(1)電子在原子核外排布時(shí)，總是盡量先排在離核最近（能量最低）的電子層里，然后由里向外，依次排布在能量較高的電子層里。即最先排布K層，當(dāng)K層排滿后，再排L層……即：分層排布，從低到高，由里向外。三、核外電子排布的一般規(guī)律(1)電子在原子核外排布時(shí)，總是盡表1—1稀有氣體元素原子核外電子排布81832188286Rn（氡）818188254Xe（氙）8188236Kr（氪）88218Ar（氬）8210Ne（氖）22He（氦）PONMLK各電子層的電子數(shù)元素表1—1稀有氣體元素原子核外電子排布8183218828電子層KLMN……1234……n電子層上最多容納電子數(shù)2818322×12

2×22

2×32

2×42

…2n2

2×12×42×92×16…電子層KLM規(guī)律:2、原子各電子層最多容納的電子數(shù)目是:2n2個(gè)（n為電子層數(shù)）。3、最外層電子數(shù)都不超過(guò)8個(gè)（K層不超過(guò)2個(gè)）。4、次外層電子數(shù)不超過(guò)18個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過(guò)32個(gè)。規(guī)律:2、原子各電子層最多容納的電子數(shù)目是:3、最外層電子原子核外電子的排布分層的排布排布的規(guī)律由于電子能量的不同而分層排布，由近到遠(yuǎn)，由能量低到能量高。1．能量由低到高；２．第n層最多容納電子數(shù)目是2n2。3．最外層電子數(shù)目不超過(guò)8個(gè)，K層為最外層時(shí)不超過(guò)2個(gè)。４．次外層電子數(shù)目不超過(guò)18個(gè)，[課堂小結(jié)]原子核外電子的排布分層的排布排由于電子能量的不同而分層排布，2．下面關(guān)于多電子原子核外電子的運(yùn)動(dòng)規(guī)律的敘述正確的是（）A．核外電子是分層運(yùn)動(dòng)的B．所有電子在同一區(qū)域里運(yùn)動(dòng)C．能量高的電子在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)D．能量低的電子在離核遠(yuǎn)的區(qū)域繞核旋轉(zhuǎn)1、同種元素的原子和離子具有相同的（）A．質(zhì)子數(shù)B．電子數(shù)C．電子層數(shù)D．最外層電子數(shù)AA2．下面關(guān)于多電子原子核外電子的運(yùn)動(dòng)規(guī)律1、同種元素的原子和3、今有A、B兩種原子，A原子的M層比B原子的M層少3個(gè)電子，B原子的L層電子數(shù)恰為A原子L層電子數(shù)的2倍，A和B分別是（）A．硅原子和鈉原子B．硼原子和氫原子C．氮原子和碳原子D．碳原子和鋁原子D3、今有A、B兩種原子，A原子的M層比D4．根據(jù)下列敘述，寫(xiě)出元素名稱(chēng)并畫(huà)出原子結(jié)構(gòu)示意圖。（1）A元素原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半：

。（2）B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1.5倍：

。（3）C元素的單質(zhì)在常溫下可與水劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃：

。（4）D元素原子核外L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的4倍：

。4．根據(jù)下列敘述，寫(xiě)出元素名稱(chēng)并畫(huà)出原子有了堅(jiān)定的意志，就等于給雙腳添了一對(duì)翅膀。一個(gè)人的價(jià)值在于他的才華，而不在他的衣飾。生活就像海洋，只有意志堅(jiān)強(qiáng)的人，才能到達(dá)彼岸。讀一切好的書(shū)，就是和許多高尚的人說(shuō)話。最聰明的人是最不愿浪費(fèi)時(shí)間的人。有了堅(jiān)定的意志，就等于給雙腳添了一對(duì)翅膀。核電荷數(shù)為1~18的元素原子結(jié)構(gòu)示意圖核電荷數(shù)為1~18的元素原子結(jié)構(gòu)示意圖原子核外電子的排布課件5蘇教版專(zhuān)題一微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性

第一單元核外電子排布與周期律第一課時(shí)原子核外電子的排布專(zhuān)題一微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性

第一單元核外電子排布與周復(fù)習(xí)：1、原子由什么微粒構(gòu)成的？2、請(qǐng)說(shuō)出在這個(gè)表達(dá)式中各字母的含義。3、說(shuō)出各字母間之間存在的等式關(guān)系。?XAZ復(fù)習(xí)：?XAZ的負(fù)電荷核外電子：帶一個(gè)單位中子：不帶電個(gè)單位的正電荷質(zhì)子：帶原子核原子???íì?íì1的負(fù)電荷核外電子：帶一個(gè)單位中子：不帶電個(gè)單位的正電荷質(zhì)子：?如果該微粒是帶B個(gè)電荷的離子，用表示該離子，則該離子的核外電子數(shù)是否還是Z？XAZB?如果該微粒是帶B個(gè)電荷的離子，XAZB結(jié)論：對(duì)于一個(gè)表達(dá)式為的離子，XAZB離子的核外電子數(shù)=ZBB為正值表示帶正電荷的陽(yáng)離子，B為負(fù)值表示帶負(fù)電荷的陰離子。結(jié)論：對(duì)于一個(gè)表達(dá)式為的離子，X小結(jié)：XAZB微粒存在的等式關(guān)系：對(duì)于原子：對(duì)于離子：外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)（Z）＝核電荷數(shù)＝核=原子序數(shù)質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）(對(duì)于原子、離子都適用）質(zhì)子數(shù)（Z）＝核電荷數(shù)=離子核外電子數(shù)+離子所帶電荷數(shù)（連同符號(hào)）離子的核外電子數(shù)=Z-B小結(jié)：XAZB微粒存在的等式關(guān)系：練習(xí)：Na+、S2-的核外電子數(shù)分別是多少？練習(xí)：Na+、S2-的核外電子數(shù)分別是多少？（1）電子的質(zhì)量很小，帶負(fù)電荷。

（2）電子運(yùn)動(dòng)的空間范圍小。

（3）電子做高速運(yùn)動(dòng)，接近光速。 由于上述原因，核外電子的運(yùn)動(dòng)規(guī)律與宏觀物體不同：它沒(méi)有確定的軌道，我們不能測(cè)定或計(jì)算它在某一時(shí)刻所在的位置，也不能描繪出它的運(yùn)動(dòng)軌道。資料：核外電子運(yùn)動(dòng)的特點(diǎn)：（1）電子的質(zhì)量很小，帶負(fù)電荷。資料：核外電子運(yùn)動(dòng)的特1234567KLMNOPQ由內(nèi)到外，能量逐漸升高二、原子核外電子的排布1234567KLMNOPQ由內(nèi)到外，能量逐漸升高二、原子核電子層符號(hào)KLMNOPQ電子層序數(shù)(n)1234567電子離核的距離近遠(yuǎn)電子具有的能量低高電子層——科學(xué)上根據(jù)電子的能量差異和通常運(yùn)動(dòng)區(qū)域離核的遠(yuǎn)近不同，將能量不同的電子運(yùn)動(dòng)區(qū)域稱(chēng)為電子層。電子層符號(hào)KLMNOP三、核外電子排布的一般規(guī)律(1)電子在原子核外排布時(shí)，總是盡量先排在離核最近（能量最低）的電子層里，然后由里向外，依次排布在能量較高的電子層里。即最先排布K層，當(dāng)K層排滿后，再排L層……即：分層排布，從低到高，由里向外。三、核外電子排布的一般規(guī)律(1)電子在原子核外排布時(shí)，總是盡表1—1稀有氣體元素原子核外電子排布81832188286Rn（氡）818188254Xe（氙）8188236Kr（氪）88218Ar（氬）8210Ne（氖）22He（氦）PONMLK各電子層的電子數(shù)元素表1—1稀有氣體元素原子核外電子排布8183218828電子層KLMN……1234……n電子層上最多容納電子數(shù)2818322×12

2×22

2×32

2×42

…2n2

2×12×42×92×16…電子層KLM規(guī)律:2、原子各電子層最多容納的電子數(shù)目是:2n2個(gè)（n為電子層數(shù)）。3、最外層電子數(shù)都不超過(guò)8個(gè)（K層不超過(guò)2個(gè)）。4、次外層電子數(shù)不超過(guò)18個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過(guò)32個(gè)。規(guī)律:2、原子各電子層最多容納的電子數(shù)目是:3、最外層電子原子核外電子的排布分層的排布排布的規(guī)律由于電子能量的不同而分層排布，由近到遠(yuǎn)，由能量低到能量高。1．能量由低到高；２．第n層最多容納電子數(shù)目是2n2。3．最外層電子數(shù)目不超過(guò)8個(gè)，K層為最外層時(shí)不超過(guò)2個(gè)。４．次外層電子數(shù)目不超過(guò)18個(gè)，[課堂小結(jié)]原子核外電子的排布分層的排布排由于電子能量的不同而分層排布，2．下面關(guān)于多電子原子核外電子的運(yùn)動(dòng)規(guī)律的敘述正確的是（）A．核外電子是分層運(yùn)動(dòng)的B．所有電子在同一區(qū)域里運(yùn)動(dòng)C．能量高的電子在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)D．能量低的電子在離核遠(yuǎn)的區(qū)域繞核旋轉(zhuǎn)1、同種元素的原子和離子具有相同的（）A．質(zhì)子數(shù)B．電子數(shù)C．電子層數(shù)D．最外層電子數(shù)AA2．下面關(guān)于多電子原子核外電子的運(yùn)動(dòng)規(guī)律1、同種元素的原子和3、今有A、B兩種原子，A原子的M層比B原子的M層少3個(gè)電子，B原子的L層電子數(shù)恰為A原子L層電子數(shù)的2倍，A和B分別是（）A．硅原子和鈉原子B．硼原子和氫原子C．氮原子和碳原子D．碳原子和鋁原子D3、今有A、B兩種原子，A原子的M層比D4．根據(jù)下列敘述，寫(xiě)出元素名稱(chēng)并畫(huà)出原子結(jié)構(gòu)示意圖。（1）A元素原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半：