2023年江西省南昌市新建區(qū)第一中學高一化學第二學期期末復習檢測試題（含答案解析）

2023學年高一下化學期末模擬試卷注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、將1molN2氣體和3molH2氣體在2L的恒容容器中，并在一定條件下發(fā)生如下反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若經2s后測得NH3的濃度為0.6mol·L-1，現有下列幾種說法：其中不正確的是A．用N2表示的反應速率為0.15mol·L-1·s-1 B．2s時H2的轉化率為40％C．2s時N2與H2的轉化率相等 D．2s時H2的濃度為0.6mol·L-12、《本草綱目拾遺》中在藥物名“鼻沖水”條目下寫到：“貯以玻璃瓶，緊塞其口，勿使漏氣，則藥力不減。氣甚辛烈，觸人腦，非有病不可嗅”。這里所說的“鼻沖水”指的是A．稀硝酸B．食醋C．氨水D．氫氟酸3、在鋁與稀硫酸的反應中，已知10s末硫酸的濃度減少了0.6mol·L-1，若不考慮反應過程中溶液體積的變化，則10s內生成硫酸鋁的平均反應速率是（）A．1.2mol·L-1·min-1 B．0.02mol·L-1·min-1C．1.8mol·L-1·min-1 D．0.18mol·L-1·min-14、對可逆反應A(g)+B(g)2C(g)+D(s)△H＞0，向1L絕熱容器中加入1molA和1mol

B發(fā)生反應，下列敘述不能作為該反應達到平衡狀態(tài)的標志的是（）①單位時間內消耗amolA，同時生成2amolC

②混合氣體的總壓強不再變化③混合氣體的密度不再變化④A、B、C的分子數之比為1∶1∶2⑤反應容器中溫度不變⑥A的轉化率與B的轉化率相等時A．①②④⑥B．②④⑥C．①④⑥D．①②⑥5、如圖所示各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序是（）A．④＞②＞①＞③ B．②＞①＞③＞④C．④＞②＞③＞① D．③＞②＞④＞①6、在pH=0的溶液中，下列各組離子能大量共存的是A．Ba2+Na+Cl-S2O32- B．Mg2+Cu2+SO32-SO42-C．NH4+K+NO3-SO42- D．K+Al3+NO3-HCO3-7、下列有關物質或離子的性質，錯誤的是A．酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClOB．半徑：K+>Al3+>S2->C1-C．氧化性:

C12>S>Se>TeD．氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH48、根據體系的能量循環(huán)圖：下列說法正確的是：A．＞0 B．C． D．9、《本草綱目》記載了燒酒的制造工藝:“凡酸壞之杯，皆可蒸燒”，“以燒酒復燒二次…價值數倍也”，此方法的原理是A．過濾B．萃取C．結晶D．蒸餾10、化學反應一定伴隨著能量變化，下列反應的能量變化與下圖相符的是A．高溫煅燒石灰石B．氧化鈣與水反應C．氫氣還原氧化銅D．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl固體的反應11、化學與環(huán)境、材料、信息、能源關系密切，下列說法正確的是（）A．綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理B．蛋白質和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解C．PM2.5是指大氣中直徑接近2.5×10-6m的顆粒物，分散在空氣中形成膠體D．聚乙烯食品包裝袋、食物保鮮膜都是無毒的高分子化合物12、向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，在一定條件下使反應SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如下所示，由圖可得出的正確結論是A．反應在c點達到平衡狀態(tài)B．△t1=△t2時，SO2的轉化率：a~b段小于b~c段C．反應物濃度：a點小于b點D．反應物的總能量低于生成物的總能量13、配制250mL0.1mol/LNaCl溶液，必須用到下列哪種儀器（）A． B． C． D．14、下列變化中,不屬于化學變化的是()A．二氧化硫使品紅溶液褪色B．氯水使有色布條褪色C．活性炭使紅墨水褪色D．漂白粉使某些染料褪色15、下列操作能達到實驗目的的是()實驗目的實驗操作A證明Cl的非金屬性比C強將鹽酸滴入放有大理石的燒杯中，觀察是否有氣泡產生。B比較Na與Al的金屬性強弱將金屬鈉放入盛有AlCl3溶液的燒杯中，觀察現象。C證明增大反應物濃度，能加快化學反應速率將兩塊表面積相同的鋅粒分別放入稀硫酸和濃硫酸中。D證明KCl中存在離子鍵熔融狀態(tài)的KCl是否導電A．A B．B C．C D．D16、下列關于有機化合物的說法中，正確的是A．凡是含碳元素的化合物都屬于有機化合物B．易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑的物質一定是有機化合物C．所有的有機化合物都容易燃燒D．有機化合物的同分異構現象是有機化合物種類繁多的重要原因之一二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、D、E、X、Y為元素周期表中六種主族元素，其原子序數依次增大。常溫下，A2D呈液態(tài)；B是大氣中含量最高的元素；E、X、Y原子最外層電子數相同，且E的最外層電子數比次外層電子數少1；過渡元素Z與D可形成多種化合物，其中紅棕色粉末Z2D3常用作紅色油漆和涂料。請用化學用語回答下列問題：(1)A與D可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物W，W的水溶液呈弱酸性，常用作無污染的消毒殺菌劑，W的電子式為______。(2)向W溶液中加入ZE3，會減弱W的消毒殺菌能力，溶液呈現淺黃色。用化學方程式表示其原因是_________。(3)將E2的水溶液加入淺綠色的ZE2溶液中發(fā)生反應的離子方程式是________。(4)X和Y的單質，分別與H2化合時，反應劇烈程度強的是____(填化學式)；從原子結構角度分析其原因是_____。18、有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數，且A的L層電子數是K層電子數的兩倍，C燃燒時呈現黃色火焰，C的單質在點燃條件下與B的單質充分反應，可以得到淡黃色固態(tài)化合物，D的M層電子數為K層電子數的3倍．試根據以上敘述回答：（1）寫出元素名稱：A_____D_____；（2）畫出D的原子結構示意圖____________；（3）用電子式表示化合物C2D的形成過程___________________．19、二氧化氯（ClO2）常用于處理含硫廢水。某學習小組在實驗室中探究ClO2與Na2S的反應。已知：①ClO2是極易溶于水的黃綠色氣體，有毒，沸點為11℃。②SO2+NaClO3+H2SO4→ClO2+NaHSO4（未配平）③ClO2+NaOH→NaCl+NaClO3+H2O（未配平）請回答下列問題：（1）設計如下裝置制備ClO2

①裝置A中反應的化學方程式為__________________________________。②裝置B中反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為___________。③欲收集一定量的ClO2，選擇上圖中的裝置，其連接順序為a→

g→

h→

_________________→d。（2）探究ClO2與Na2S的反應將上述收集到的ClO2用N2稀釋以增強其穩(wěn)定性，并將適量的稀釋后的ClO2通入如圖所示裝置中充分反應，得到無色澄清溶液。一段時間后，通過下列實驗探究Ⅰ中反應的產物操作步驟實驗現象結論取少量Ⅰ中溶液放入試管甲中，滴加品紅溶液和鹽酸。品紅溶液始終不褪色①無_______生成。另取少量Ⅰ中溶液放入試管乙中，加入Ba(OH)2溶液和鹽酸，振蕩。②___________有SO42-生成③繼續(xù)在試管乙中加入Ba(OH)2溶液至過量，靜置，取上層清液放入試管丙中，______________。有白色沉淀生成有Cl-生成④ClO2與Na2S反應的離子方程式為_________________________________________。用于處理含硫廢水時，ClO2相對于Cl2的優(yōu)點是_____________________________________________（任寫一條）。20、化學是以實驗為基礎的科學，以下實驗是高一學生必須掌握的基本實驗，請根據實驗內容完成下列問題；（1）下圖是從海帶中提取碘單質的過程：①進行實驗①的操作名稱是：_________________。②在進行實驗②的過程中，可以選擇的有機溶劑是____________。A．乙醇B．四氯化碳C．苯D．乙酸③從I2的有機溶液中提取碘的裝置如圖所示，儀器a的名稱為：_______。④向含I-的溶液中加入適量氯氣發(fā)生反應的離子方程式為：__________________________。（2）下圖是實驗室制取乙酸乙酯的實驗裝置，回答下列問題：①在A試管中加入試劑的順序是___________（填以下字母序號）。a．先濃硫酸再乙醇后乙酸b．先濃硫酸再乙酸后乙醇c．先乙醇再濃硫酸后乙酸②在試管B中常加入_______________來接收乙酸乙酯。21、電化學降解NO3﹣的原理如圖所示．(1)電源A極為_____(填“正極”或“負極”)，陰極反應式為_____。(2)若電解過程中轉移了1mol電子，則膜左側電解液的質量減少量為_____g。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【答案解析】分析:將1molN2氣體和3molH2氣體在2L的恒容容器中，若經2s后測得NH3的濃度為0.6mol?L-1，生成氨氣為2L×0.6mol/L=1.2mol，則：

N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）

起始量（mol）：1

3

0

變化量（mol）：0.6

1.8

1.2

2s時（mol）：0.4

1.2

1.2

A.根據v=計算用N2表示的反應速率；

B.根據=轉化量/起始量×100%計算用H2的轉化率；

C.N2、H2起始物質的量為1：3，二者按1：3反應，故N2與H2的轉化率相等；

D.根據c=計算。詳解：將1molN2氣體和3molH2氣體在2L的恒容容器中，若經2s后測得NH3的濃度為0.6mol?L-1，生成氨氣為2L×0.6mol/L=1.2mol，則：

N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）

起始量（mol）：1

3

0

變化量（mol）：0.6

1.8

1.2

2s時（mol）：0.4

1.2

1.2

A.用N2表示的反應速率為:=0.15mol?L-1?s-1，故A正確；B.2s時H2的轉化率為：×100%=60%;故B錯誤；

C.N2、H2起始物質的量為1：3，二者按1：3反應，故N2與H2的轉化率相等，故C正確；

D.2s時H2的濃度為=0.6mol?L-1，故D正確。

所以本題答案選B。2、C【答案解析】分析：鼻沖水是指具有刺激性氣味、儲存于玻璃瓶中易揮發(fā)、有毒的物質。詳解：A、稀硝酸揮發(fā)性較小，故A不符；B、食醋，濃度較小，與“氣甚辛烈”不符合，故B錯誤；C、鼻沖水是指氨水，具有刺激性氣味、儲存于玻璃瓶中易揮發(fā)、有毒的物質，故C正確；D、氫氟酸，劇毒，故D錯誤；故選C。點睛：解題關鍵：掌握微觀粒子及物質的性質，難點：對氨水物質性質的理解。3、A【答案解析】

10s末硫酸的濃度減少了0.6mol?L-1，則v(H2SO4)==0.06mol/(L·s)，發(fā)生反應：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，速率之比等于化學計量數之比，故v[Al2(SO4)3]=v(H2SO4)=×0.06mol/(L·s)=0.02mol/(L·s)，即v[Al2(SO4)3]=0.02mol/(L·s)=1.2mol/(L·min)，故選A。4、C【答案解析】分析：根據化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)。詳解：①單位時間內消耗amolA，同時生成2amolC，都體現正反應方向，錯誤；②兩邊氣體計量數相等，但反應絕熱，溫度變化，所以混合氣體的總壓強不再變化時說明反應達到平衡狀態(tài)，正確；③混合氣體的密度不再變化，說明氣體的質量不變，反應達平衡狀態(tài)，正確；④A、B、C的分子數之比為1：1：2，不能說明達平衡狀態(tài)，錯誤；⑤反應絕熱，溫度變化，反應容器中溫度不變時反應達到平衡狀態(tài)，正確；⑥A的轉化率與B的轉化率相等時不一定達到平衡狀態(tài)，錯誤。答案選C。5、A【答案解析】

根據圖知，①中鐵發(fā)生化學腐蝕；④是電解池，鐵是陽極；②③裝置是原電池，在②中，金屬鐵做負極；③中金屬鐵作正極。做負極的腐蝕速率快，并且兩個電極金屬活潑性相差越大，負極金屬腐蝕速率越快，正極被保護。電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學腐蝕，所以④＞②＞①＞③，故選A。6、C【答案解析】

pH為0的水溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H+。A．在酸性條件下，S2O32-會發(fā)生反應：S2O32-+H+=HSO3-+S↓，不能大量共存，故A錯誤；B．在酸性條件下，SO32-會發(fā)生反應：SO32-+H+=HSO3-，不能大量共存，故B錯誤；C．NH4+、K+、NO3-和SO42-都不和氫離子反應，可以大量共存，故C正確；D．HCO3-在酸性條件下會生成二氧化碳，不能共存，故D錯誤；正確答案是C。【答案點睛】本題考查了離子共存的問題，判斷各離子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各離子之間能否發(fā)生反應生成沉淀、氣體、水。7、B【答案解析】分析:A、非金屬性越強最高價含氧酸的酸性越強，HClO酸性比碳酸弱；

B、電子層結構相同核電荷數越大離子半徑越小，最外層電子數相同電子層越多離子半徑越大；

C、元素非金屬性越強，單質的氧化性越強；D、非金屬性越強,氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定。詳解:A、同主族自左而右非金屬性增強，同主族自上而下非金屬性減弱，故非金屬性：S＞P＞C，非金屬性越強最高價含氧酸的酸性越強，酸性H2SO4＞H3PO4＞H2CO3，HClO酸性比碳酸弱，故酸性H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO，故A正確；

B、電子層結構相同核電荷數越大離子半徑越小，最外層電子數相同電子層越多離子半徑越大，故離子半徑S2-＞Cl-＞K+＞Al3+，故B錯誤；

C、元素非金屬性Cl＞S＞Se＞Te，故單質的氧化性Cl2＞S＞Se＞Te，故C正確；

D、同主族自上而下非金屬性減弱，同主族自左而右非金屬性增強，故非金屬性：F＞Cl＞S＞P＞Si，故氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4，故D正確；本題答案選B。點睛：本題考查同主族同周期元素化合物性質遞變規(guī)律、元素周期律等，難度不大，規(guī)律的理解掌握是關鍵。8、D【答案解析】

A．氣態(tài)水轉化為液態(tài)水放出熱量，則△H5＜0，故A錯誤；B．氫氧化鈣生成氧化鈣固體和水蒸氣，與液態(tài)水和氧化鈣反應生成氫氧化鈣不是可逆的過程，水蒸氣變成液態(tài)水會放出熱量，△H1+△H2≠0，故B錯誤；C．②CaO（s）+H2O（l）=Ca（OH）2（s）、④CaO（s）=CaO（s），②+④不能得到510℃時Ca（OH）2（s），則△H3≠△H4+△H2，故C錯誤；D．由蓋斯定律可知，①+②+④+⑤=-③，即△H1+△H2+△H4+△H5=-△H3，可知△H1+△H2+△H3+△H4+△H5=0，故D正確；故選：D。9、D【答案解析】酒精和水互溶，二者沸點相差較大，根據“凡酸壞之杯，皆可蒸燒”可判斷此方法的原理是蒸餾，答案選D。10、B【答案解析】根據圖像，該反應的反應物的總能量大于生成物的總能量，屬于放熱反應。A.高溫煅燒石灰石，是一個分解反應，屬于吸熱反應，故A錯誤；B.氧化鈣與水反應是一個化合反應，屬于放熱反應，故B正確；C.氫氣還原氧化銅，屬于吸熱反應，故C錯誤；D.Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl固體的反應是一個吸熱反應，故D錯誤；故選B。11、D【答案解析】A項，綠色化學是對環(huán)境友好型化學，要求原料物質中所有的原子完全被利用且全部轉入期望的產品中，原子的利用率100%，無污染、無公害的化學，核心是利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產對環(huán)境的污染，故A錯誤；B項，蛋白質和油脂一定條件下都能水解，蛋白質屬于高分子化合物，油脂不是高分子化合物，B錯誤；C項，PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5um的顆粒物，PM2.5的直徑大于膠體直徑，所以不屬于膠體，故C錯誤；D項，聚乙烯是無毒的高分子化合物，可制作食品包裝袋、食物保鮮膜，故D正確。點睛：本題考查化學與環(huán)境、材料、信息、能源關系密切相關的知識，側重于基礎知識的綜合理解和運用的考查，注意能形成膠體的微粒直徑在1-100nm之間，為易錯點，注意綠色化學的特點是：（1）充分利用資源和能源，采用無毒、無害的原料．（2）在無毒、無害的條件下進行化學反應，以減少廢物向環(huán)境排放（3）提高原子的利用率，力圖使所有作為原料的原子都被產品所接納，實現“零排放”；（4）生產出有利于環(huán)境保護、社區(qū)安全和人體健康的環(huán)境良好產品。12、B【答案解析】分析：反應開始時反應物濃度最大，但正反應速率逐漸增大，說明該反應為放熱反應，溫度升高，正反應速率增大，隨著反應的進行，反應物濃度逐漸減小，正反應速率也逐漸減小。詳解：A.當正反應速率不變時，才能說明反應達到平衡狀態(tài)，雖然c點時正反應速率最大，但c點后正反應速率減小，反應繼續(xù)向正反應方向進行，沒有達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；B.a點到c點，正反應速率增大，消耗SO2的物質的量增大，即SO2轉化率增大，所以△t1=△t2時，SO2的轉化率：a~b段小于b~c段，故B正確；C.a點到b點時，反應向正反應方向進行，反應物濃度逐漸降低，所以反應物濃度：a點大于b點，故C錯誤；D.由上述分析可知，該反應為放熱反應，則反應物總能量大于生成物總能量，故D錯誤；答案選B。13、B【答案解析】

配制250mL0.10mo1?L-1NaCl溶液的步驟為：計算、量取(或者稱量)、稀釋(或者溶解)、冷卻、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作；如果用固體配置，一般用托盤天平稱量，用藥匙取藥品，在燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉移到250ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加至溶液凹面與刻度線水平相切，蓋好瓶塞，搖勻；如果用濃溶液配置，一般用量筒量取濃溶液，在燒杯中稀釋，并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉移到250ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加至溶液凹面與刻度線水平相切，蓋好瓶塞，搖勻；所以一定用到的儀器：燒杯、玻璃棒、250ml容量瓶、膠頭滴管，答案選B。14、C【答案解析】活性炭是通過物理吸附作用而具有漂白性，其它選項物質是通過其強氧化性而表現為漂白性。15、D【答案解析】

A.驗證非金屬性強弱，應根據最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱，Cl元素的最高價氧化物對應的水化物為高氯酸，而不是鹽酸，故A錯誤；B.可以通過單質間的置換反應比較金屬性強弱，但金屬鈉先與AlCl3溶液中的水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉與氯化鋁反應生成白色的氫氧化鋁沉淀（或生成NaAlO2），不能將AlCl3溶液中的鋁置換出來，不能比較Na與Al的金屬性強弱，故B錯誤；C.雖然增大反應物濃度，能加快化學反應速率，但濃硫酸具有強氧化性，與鋅粒反應生成二氧化硫氣體，故C錯誤；D.共價化合物在熔融狀態(tài)下不能電離，因此共價化合物在熔融狀態(tài)下不能導電；而離子化合物在熔融狀態(tài)下可以電離出離子，離子化合物在熔融狀態(tài)下能導電，據此可以根據熔融狀態(tài)的KCl是否導電判斷是含有離子鍵，故D正確。故選D。16、D【答案解析】A．含有碳元素的化合物不一定是有機物，例如，碳酸鈣中含有碳元素，它是無機物，故A錯誤；B．易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑的物質不一定是有機化合物，如溴單質易溶于有機溶劑，但溴是無機物，故B錯誤；C．多數有機物容易燃燒，有的不容易燃燒，如四氯化碳不容易燃燒，可做滅火劑，故C錯誤；D．分子中碳原子越多，同分異構體越多，一種分子可能有多種同分異構體，則同分異構現象是有機化合物種類繁多的重要原因之一，故D正確；故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2H2O22H2O＋O2↑Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋Br2Br、I屬于第ⅦA族(同一主族)元素，自上而下電子層數增加，非金屬性減弱，反應的劇烈程度減弱【答案解析】

常溫下，A2D呈液態(tài)，A2D是水，A是H元素、D是O元素；B是大氣中含量最高的元素，B是N元素；E、X、Y原子最外層電子數相同，且E的最外層電子數比次外層電子數少1，則E是Cl、X是Br、Y是I；過渡元素Z與D可形成多種化合物，其中紅棕色粉末Z2D3常用作紅色油漆和涂料，Z2D3是氧化鐵，Z是Fe元素?！绢}目詳解】(1)H與O形成的既含極性鍵又含非極性鍵的化合物W是過氧化氫，電子式為；(2)ZE3是FeCl3，Fe3+催化分解過氧化氫，會減弱過氧化氫的消毒殺菌能力，化學方程式是2H2O22H2O＋O2↑；(3)將氯水加入淺綠色的FeCl2溶液中，FeCl2被氧化為FeCl3，發(fā)生反應的離子方程式是Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋；(4)Br、I屬于第ⅦA族(同一主族)元素，自上而下電子層數增加，非金屬性減弱，反應的劇烈程度減弱，所以與H2化合時，Br2反應劇烈程度強。18、碳硫【答案解析】

A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數，且A的L層電子數是K層電子數的兩倍，則A為C元素，C燃燒時呈現黃色火焰，C的單質在點燃條件下與B的單質充分反應，可以得到淡黃色固態(tài)化合物，則C為Na元素，B為O元素，D的M層電子數為K層電子數的3倍，則D為S元素?！绢}目詳解】（1）根據上述推斷，A為碳，D為硫。（2）D為16號元素硫，有三層電子，電子數分別為2、8、6，硫原子的原子結構示意圖為。（3）C2D是Na2S，是由Na+和S2-形成的離子化合物，則Na2S的形成過程為：。19、Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O2:1b→c→e→fSO2有白色沉淀加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液8ClO2+5S2-+4H2O8Cl-+5SO42-+8H+均被還原為Cl-時，ClO2得到的電子數是Cl2的2.5倍，所需ClO2用量更少；或氧化產物硫酸根穩(wěn)定，ClO2除硫更徹底；或ClO2不會生成可能對人體有害的有機氯化物等（合理即可）【答案解析】

①裝置A中Cu與濃硫酸反應制備二氧化硫，其化學方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；故答案為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；②由題意知裝置B中反應為SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4，所以氧化劑與還原劑的物質的量之比為2:1；答案：2:1。③二氧化硫從a出來，為防止倒吸，故應在B之前有安全瓶，則a→g→h，為反應充分，故再連接B裝置中的b，二氧化氯沸點較低，故在D中冰水浴收集，為充分冷卻，便于收集，故連接e，最后用氫氧化鈉吸收未反應完的二氧化硫，防止污染空氣，連接順序為：a→g→h→b→c→e→f→d；故答案為：b→c→e→f；④在Ⅰ中反應過后的溶液加入品紅，品紅始終不褪色，說明不是由于SO2的漂白作用導致褪色，結論是無SO2生成。答案：SO2。在Ⅰ中反應過后的溶液加入Ba(OH)2，結論是有SO42-生成，所以反應生成BaSO4，現象應為白色沉淀。答案：白色沉淀；若生成可以證明Cl-存在的白色沉淀，那么操作應為加入足量稀硝酸酸化的AgNO3溶液。答案：加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液；由上述分析可知，生成物有SO42-和Cl-，用溶劑H2O補全反應方程式，所以離子方程式為8ClO2+5S2-+4H2O8Cl-+5SO42-+8H+；ClO2相對于Cl2優(yōu)點包括：ClO2除硫效果徹底，氧化產物硫酸根穩(wěn)定，ClO2在水中的溶解度大；剩余的ClO2不會產生二次污染，均被還原為Cl-時，ClO2得到的電子數是Cl2的2.5倍等。20、過濾BC蒸餾燒瓶Cl2+2I-＝2Cl-+I2C飽和碳酸鈉（溶液）【答案解析】

（1）由題給流程圖可知，海帶灼燒得到海帶灰，將海帶灰溶于水得到懸濁液，懸濁液過濾得到含碘離子的溶液，向含碘離子的溶液中通入適量氯氣，氯氣與碘離子發(fā)生置換反應生成碘單質得到含碘單質