酸堿中和滴定課件

第四節(jié)酸堿中和滴定目標(biāo)：1．理解酸堿中和滴定的原理。2．掌握有關(guān)酸堿中和滴定的計(jì)算。3．了解常用分析儀器定量分析：測(cè)定物質(zhì)中各組成成分的含量。定性分析：鑒定物質(zhì)的組成成份。一、定義

用已知濃度的酸(或堿)來(lái)測(cè)定未知濃度的堿(或酸)濃度的實(shí)驗(yàn)方法叫做酸堿中和滴定。已知濃度的溶液——標(biāo)準(zhǔn)液未知濃度的溶液——待測(cè)液[課堂練習(xí)]用0.1100mol/L的HCl溶液滴定23.00mL未知濃度的NaOH溶液，滴定完成時(shí)，用去HCl溶液29.00mL。通過(guò)中和滴定測(cè)得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？解：HCl+NaOH=NaCl+H2O1mol1molc(HCl)?V[HCl(aq)]c(NaOH)?V[NaOH(aq)]c(NaOH)=

=[思考]把上題中HCl改成H2SO4，則NaOH的物質(zhì)的量濃度為多少？=0.1387mol/L解：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O1mol2molc(H2SO4)?V[H2SO4(aq)]c(NaOH)?V[NaOH(aq)]c(NaOH)=

==0.2774mol/L三、酸堿中和滴定的關(guān)鍵

(1)準(zhǔn)確測(cè)量溶液的體積(2)準(zhǔn)確判斷反應(yīng)終點(diǎn)

滴定管、移液管酸堿指示劑儀器的使用1.結(jié)構(gòu)2.刻度3.操作4.讀數(shù)三、滴定管的構(gòu)造特點(diǎn)應(yīng)讀到小數(shù)點(diǎn)后幾位？?jī)晌虎蹖?shí)際滴出的溶液體積=滴定后的讀數(shù)-滴定前的讀數(shù),即V2-V1練習(xí)：讀出右圖液體體積的讀數(shù)②滴定管的最小刻度為

,允許估計(jì)至

，因此讀數(shù)的精確度為

mL。0.1mL0.010.01答案：25.60mL精確度總結(jié)：PH試紙、精確PH試紙、量筒、托盤(pán)天平、電光天平、滴定管、移液管紅橙黃紅紫藍(lán)無(wú)色粉紅紅指示劑的顏色變化要靈敏，變色范圍最好接近滴定終點(diǎn)。2）、指示劑的選擇討論：用什么試劑可指示氫氧化鈉滴定鹽酸恰好完全反應(yīng)？思考：用酚酞作指示劑，1）用酸滴定堿、2）堿滴酸完全反應(yīng)時(shí)，溶液的顏色將發(fā)生怎樣的變化？思考：用甲基橙作指示劑，1）用酸滴定堿、2）堿滴酸完全反應(yīng)時(shí)，溶液的顏色將發(fā)生怎樣的變化？（滴定過(guò)程中一般不能用石蕊作指示劑，為什么？)。1）紅色褪色2）無(wú)色變淺紅1）黃色變橙色2）紅色變黃色注意：1、指示劑用量不能過(guò)多，因指示劑本身也具有弱酸性或弱堿性，會(huì)使滴定中耗標(biāo)準(zhǔn)液量增大或減小，造成滴定誤差。2、考慮酸堿恰好完全反應(yīng)時(shí)生成的鹽的性質(zhì)。若生成強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液呈酸性，用甲基橙；若生成強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，用酚酞。用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20.00ml0.1000mol/L的HCl溶液，求隨VNaOH的增大，pH=？四、滴定過(guò)程的pH變化突躍范圍20.02mL19.98mL加入NaOH溶液的體積V(mL)溶液的pH“突躍”的存在為準(zhǔn)確判斷終點(diǎn)提供了方便思考：1）若滴加的NaOH濃度增大或減小一些，該突變圖該怎么畫(huà)？2）突躍點(diǎn)說(shuō)明什么？；3）由突變中點(diǎn)的PH得到哪些啟示？

4）由起點(diǎn)的PH得到哪些啟示？5）突躍范圍的大小說(shuō)明什么問(wèn)題？五、滴定操作步驟

（1）→洗滌

→潤(rùn)洗→裝液→排氣→調(diào)液→讀數(shù)（2）移液（放液）→滴加指示劑→滴定終點(diǎn)→讀數(shù)→重復(fù)2-3次→計(jì)算將幾次滴定用去鹽酸體積的平均值代入關(guān)系式計(jì)算檢漏

加入少量水檢查活塞或橡膠管是否漏水，再檢查活塞轉(zhuǎn)動(dòng)是否靈活。１、檢查高中需要檢漏的儀器：容量瓶、分液漏斗、滴定管漏液怎么處理？3、向滴定管和錐形瓶中加液1）、取標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液：注入標(biāo)準(zhǔn)液至“0”刻度線以上；固定在滴定管夾上；

迅速轉(zhuǎn)動(dòng)活塞將尖嘴氣泡排除并調(diào)整液面在“0”刻度以下。記下準(zhǔn)確讀數(shù)V1。2）、取待測(cè)NaOH溶液：（用滴定管或移液管量取，不能用量筒量?。┳⑷氪郎y(cè)液至“0”刻度線以下；固定在滴定夾上；

迅速擠壓玻璃球，將尖嘴氣泡排出；調(diào)整液面在“0”或“0”刻度線以下，準(zhǔn)確記下讀數(shù)。往潔凈的錐形瓶?jī)?nèi)準(zhǔn)確放入10.00mL的待測(cè)液。4、排氣加入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液指示劑剛好變色，且半分鐘內(nèi)不褪色6、滴定終點(diǎn)的判斷7、計(jì)算滴定結(jié)果。

cAVAVB=cBcBVBVA=cA操作2～３次取平均值代入公式計(jì)算：數(shù)據(jù)處理：1)剔除偏離平均值教大的數(shù)據(jù)后再求平均值

2)數(shù)據(jù)保留四位有效數(shù)字所需儀器

酸式滴定管、

堿式滴定管、

燒杯、

滴定管夾、

鐵架臺(tái)、

錐形瓶（用來(lái)盛裝待測(cè)溶液）等。中和滴定過(guò)程中，容易產(chǎn)生誤差的5個(gè)方面是：六、誤差分析①洗滌儀器(滴定管、移液管、錐形瓶)；②氣泡；③體積讀數(shù)(仰視、俯視)；④指示劑選擇不當(dāng)；⑤操作(如用力過(guò)猛引起待測(cè)液外濺等)。1、因儀器潤(rùn)洗不當(dāng)引起的誤差：（1）盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗。分析：這時(shí)標(biāo)準(zhǔn)液的實(shí)際濃度變小了，所以會(huì)使其用量有所增加，導(dǎo)致C測(cè)增大（2）盛裝待測(cè)液的滴定管或移液管用蒸餾水洗后未用待測(cè)液潤(rùn)洗。分析：這時(shí)實(shí)際n測(cè)減小，所以會(huì)使V標(biāo)減小，導(dǎo)致C測(cè)減小（3）錐形瓶用蒸餾水洗后再用待測(cè)液潤(rùn)洗。分析：這時(shí)待測(cè)液的實(shí)際總量變多了，使標(biāo)液的用量增加，導(dǎo)致C測(cè)增大思考：若錐形瓶中含有少量蒸餾水，對(duì)C測(cè)是否有影響？答案：無(wú)影響2.讀數(shù)不規(guī)范偏低偏低不確定偏高（1）盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管漏液。分析：這樣會(huì)使標(biāo)準(zhǔn)液的實(shí)際用量增加，導(dǎo)致C測(cè)偏大。（2）盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管滴尖嘴部分留有氣泡，滴定過(guò)程中，氣泡變小或消失，最后無(wú)氣泡。分析：對(duì)于氣泡前有后無(wú)，會(huì)使V標(biāo)實(shí)際變多，致使C測(cè)偏大（3）滴定過(guò)程中，將標(biāo)準(zhǔn)液滴到錐形瓶外。分析：這樣會(huì)使標(biāo)準(zhǔn)液的實(shí)際用量增加，導(dǎo)致C測(cè)偏大。3.操作不當(dāng)（4）移液時(shí)，將移液管尖嘴處的殘留液吹入錐形瓶中。分析：使待測(cè)液的總量變多，從而增加標(biāo)準(zhǔn)液的用量，使C測(cè)偏大。（5）滴定過(guò)程中，振蕩錐形瓶時(shí)，不小心將待測(cè)液濺出。分析：這時(shí)會(huì)使待測(cè)液的總量變少，從而標(biāo)準(zhǔn)液的用量也減少，使C測(cè)偏小4.終點(diǎn)判斷不準(zhǔn)（1）強(qiáng)酸滴定弱堿時(shí)，甲基橙由黃色變?yōu)榧t色時(shí)停止滴定。分析：重點(diǎn)時(shí)的顏色變化應(yīng)該是由黃色變?yōu)槌壬?，所以，這屬于過(guò)晚估計(jì)終點(diǎn)，C測(cè)偏大。（2）強(qiáng)堿滴定弱酸時(shí)，酚酞由無(wú)色變?yōu)榉奂t時(shí)立即停止滴定。分析：30s后溶液可能又變成無(wú)色，而導(dǎo)致C測(cè)的值偏?。?）滴定終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴處半滴尚未滴下，或一滴標(biāo)準(zhǔn)液附著在錐形瓶?jī)?nèi)壁上未流下。分析：假設(shè)把這半滴或一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴入反應(yīng)液中，肯定會(huì)超過(guò)終點(diǎn)，所以會(huì)造成C測(cè)的值偏大。用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿，下列錯(cuò)誤操作將對(duì)V（酸）和C（堿）有何影響？（偏大、偏小和無(wú)影響）A、盛標(biāo)準(zhǔn)酸的滴定管尖嘴部分有氣泡未排除就開(kāi)始滴定

，

。

B、振蕩時(shí)液體飛濺出來(lái)

，。C、開(kāi)始讀標(biāo)準(zhǔn)酸時(shí)用仰視

，

。D、終點(diǎn)讀標(biāo)準(zhǔn)酸時(shí)用俯視

，

。E、滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥

，

。

偏大偏大偏小偏小偏小偏小偏小偏小無(wú)影響無(wú)影響為了減少指示劑誤差，請(qǐng)為下列滴定選擇適當(dāng)指示劑①?gòu)?qiáng)酸滴定強(qiáng)堿

②強(qiáng)酸滴定弱堿

③弱酸滴定強(qiáng)堿

甲基橙或酚酞甲基橙

酚酞酸式堿式莫混用，讀數(shù)視線要水平；充滿尖嘴不留氣，液面不要高于零，莫忘滴加指示劑，開(kāi)始讀數(shù)要記清；左手慢慢旋活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶；兩眼緊盯待測(cè)液，顏色突變立即停；記下刻度來(lái)計(jì)算，中和滴定準(zhǔn)成功。中和滴定的記憶口訣七、雙指示劑滴定取20.00ml含有NaOH和Na2CO3的溶液，加入2滴酚酞，用0.2000摩爾每升的鹽酸進(jìn)行滴定，當(dāng)溶液顏色由紅色恰好變?yōu)闊o(wú)色時(shí)消耗鹽酸25.00毫升，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)NaOH+HCl=NaCl+H2O;Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl。此時(shí)再向溶液中滴加2滴甲基橙后繼續(xù)滴加鹽酸，當(dāng)溶液恰好從橙色變?yōu)榧t色時(shí)又消耗鹽酸14.00毫升，此時(shí)溶液發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+NaCl=NaCl+CO2+H2O，計(jì)算溶液中NaOH和Na2CO3的濃度？【當(dāng)堂檢測(cè)】1、（99年上海）下列敘述儀器“0”刻度位置正確的是 （

）A.在量筒的上端B.在滴定管上端

C在托盤(pán)天平刻度尺的正中

D在托盤(pán)天平刻度尺的右邊2.（2001天津12）在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.lmol·L－1HCl溶液，其液面恰好在5mL的刻度處，若把滴定管中的溶液全部放入燒杯中，然后以0.lmol·L－1NaOH溶液進(jìn)行中和．則所需NaOH溶液的體積()A．大于20mLB．小于20mLC．等于20mLD．等于5mL

BA3、下列是一段關(guān)于中和滴定的實(shí)驗(yàn)敘述：⑴取一錐形瓶，用待測(cè)NaOH溶液潤(rùn)洗兩次；⑵在錐形瓶中放入25.00ml待測(cè)液NaOH溶液；⑶加入幾滴石蕊試劑作指示劑；⑷取一支酸式滴定管，洗滌干凈后；⑸直接往其中注入標(biāo)準(zhǔn)酸溶液，進(jìn)行滴定；⑹左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動(dòng)錐形瓶；⑺兩眼注視著滴定管內(nèi)鹽酸溶液液面下降，直至滴定終點(diǎn)；其中錯(cuò)誤的是（

）

A.⑷⑹⑺

B.⑴⑸⑹⑺

C.⑶⑸⑺

D.⑴⑶⑸⑺

D4、（00年上海）下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的（）A.分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B.蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸燒瓶支管口C.滴定時(shí)，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面D.稱量時(shí)，稱量物放在稱量紙上，置于托盤(pán)天平的大盤(pán)，砝碼放在托盤(pán)天平的右盤(pán)中C5.（2001全國(guó)12）用已知濃度的NaOH溶液測(cè)定某H2SO4溶液的濃度，參考右圖，從下表中選出正確選項(xiàng)（）cD6、酸堿恰好完全中和時(shí)，它們的（）一定相等。A、質(zhì)