2023學(xué)年甘肅省武威第三中學(xué)化學(xué)高一下期末檢測模擬試題（含答案解析）

2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬試卷注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列反應(yīng)中前者屬于取代反應(yīng)，后者屬于加成反應(yīng)的是（）A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；甲烷與氯氣混和后光照反應(yīng)B．乙烯通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色；苯與氫氣在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)己烷C．苯滴入濃硝酸和濃硫酸的混合液中，有油狀液體生成；乙烯與水生成乙醇的反應(yīng)D．在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反應(yīng)2、兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒后所得CO2和H2O的物質(zhì)的量隨混合烴總物質(zhì)的量的變化如圖所示，則下列對混合烴的判斷正確的是：①一定有乙烯②一定有甲烷③一定有丙烷④一定沒有乙烷⑤可能有甲烷⑥可能有乙炔（C2H2）A．②④B．②③⑥C．②⑥D(zhuǎn)．①③⑤3、從海水中可以提取溴，但得到的液溴中常溶有少量氯氣，除去氯氣應(yīng)該采用的方法是A．加入適量的KI溶液 B．通入溴蒸氣C．加入適量的氫氧化鈉溶液 D．加入適量的溴化鈉溶液4、能夠證明甲烷分子空間結(jié)構(gòu)為正四面體的事實是()A．甲烷的四個碳氫鍵的鍵能相等B．甲烷的四個碳氫鍵的鍵長相等C．甲烷的一氯代物只有一種D．甲烷的二氯代物只有一種5、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－B．AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+C．H2SO4加入Ba(OH)2溶液中：Ba2++SO42－=BaSO4↓D．鹽酸酸化的H2O2加入FeSO4溶液中：Fe2++H2O2+2H+=Fe3+＋2H2O6、2019年4月22日是第50個“世界地球日”，我國確定的活動主題為“珍愛美麗地球，守護自然資源”。下列行為不符合今這一活動主題的是A．積極推進“煤改氣”等改造工程B．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實現(xiàn)碳的循環(huán)利用C．研制開發(fā)燃料電池汽車，消除機動車尾氣污染D．實施秸稈禁燒，增加化石燃料的供應(yīng)量7、下列離子檢驗的方法不正確的是（）A．某溶液中加入硝酸銀溶液生成白色沉淀，說明原溶液中一定有Cl-離子B．某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液生成白色沉淀，說明原溶液中一定有SO42-離子C．某溶液中加入氫氧化鈉溶液生成藍色沉淀，說明原溶液中一定有Cu2+離子D．某溶液中加入稀硫酸溶液產(chǎn)生無色氣體，說明原溶液中可能有CO32-離子8、國外宇航員吃著“牙膏和磚塊”時，中國宇航員已經(jīng)在太空泡茶了，每個茶裝在特制包裝袋中，注水后用加熱器進行加熱就可以喝了，但要插上吸管以防止水珠飄起來。下列說法正確的是（）A．宇航員喝茶時注入的H2O的摩爾質(zhì)量是18gB．H2O+Cl2HCl+HClO這反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)C．氫的三種同位素1H、2D、3T與16O只能形成三種水分子D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水的體積約是1．4L9、下列食品添加劑中，其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是()A．抗氧化劑 B．調(diào)味劑C．著色劑 D．增稠劑10、在恒溫恒容的容器中進行反應(yīng)2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)，若反應(yīng)物濃度由1mol/L降到0.8mol/L需10s，那么由0.8mol/L降到0.4mol/L，需反應(yīng)的時間為A．等于10s B．小于10s C．等于20s D．大于20s11、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()A．常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4NAB．17gNH3所含的氫原子數(shù)為3NAC．5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAD．2L1mol／LNa2SO4溶液中含有的Na+的數(shù)目是2NA12、2016年4月16日凌晨日本南部九州地區(qū)發(fā)生的7.3級地震，九州阿蘇地區(qū)發(fā)生了大規(guī)模山體滑坡及火山爆發(fā)，其周邊區(qū)域的空氣中漂浮著放射性物質(zhì)，其中含有碘的同位素，中的質(zhì)子數(shù)為（

）A．53B．78C．131D．18413、在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是()A．v(A)=0.5mol·L-1·s-1 B．v(B)=0.3mol·L-1·s-1C．v(C)=0.8mol·L-1·s-1 D．v(D)=1mol·L-1·s-114、下列有關(guān)有機物的敘述不正確的是：A．C5H10O2的酯有9種結(jié)構(gòu)B．異丁烷的一氯代物有2種C．淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體D．C9H12含苯環(huán)的烴有8種15、下列實驗裝置或原理能達到實驗?zāi)康牡氖茿．分離水和乙醇B．除去Cl2中的HClC．實驗室制氨氣D．排水法收集NO16、可逆反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是①單位時間內(nèi)生成nmolN2O4的同時生成2nmolNO2②單位時間內(nèi)消耗nmolN2O4的同時生成2nmolNO2③用NO2、N2O4的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A．①④⑤ B．②⑤ C．①③④ D．①②③④⑤17、綠色能源是指使用過程中不排放或排放極少污染物的能源，如一級能源中的水能、地?zé)?、天然氣等；二級能源中電能、氫能等。下列能源屬于綠色能源的是①太陽能②風(fēng)能③石油④煤⑤潮汐能⑥木材A．①②③B．③④⑤C．④⑤⑥D(zhuǎn)．①②⑤18、下列關(guān)于有機物的說法中，正確的是（）A．“乙醇汽油”是在汽油中加入適量乙醇而制成的一種燃料，它是一種新型化合物B．石油的分餾和煤的氣化都是發(fā)生了化學(xué)變化C．蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互為同分異構(gòu)體D．塑料、橡膠和纖維都是合成高分子材料19、醫(yī)療上用作X射線透視腸胃的內(nèi)服藥“鋇餐”的物質(zhì)是A．BaCO3 B．BaO C．BaCl2 D．BaSO420、下列實驗操作能達到預(yù)期目的是（）A．向某無色溶液中加BaCl2溶液產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，說明原溶液中一定有SO42-B．向某無色溶液中加入鹽酸，有無色無味的氣體產(chǎn)生，則說明原溶液中一定有CO32-C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變紅，再滴加氯水，變紅，說明原溶液一定有Fe2+D．向某無色溶液中加濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅的氣體，則說明原溶液中一定有NH4+21、古絲綢之路貿(mào)易中的下列商品，主要成分屬于無機物的是A．瓷器B．絲綢C．茶葉D．中草藥A．AB．BC．CD．D22、已知反應(yīng)A+B=C+D的能量變化如圖所示(E1、E2均為正值)，下列說法正確的是A．破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量B．該反應(yīng)吸收的能最為(E1-E2)C．A和B的總能量一定高于C和D的總能量D．該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進行二、非選擇題(共84分)23、（14分）位于短周期的四種主族元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大，已知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半徑最小。B、D的最外層電子數(shù)相等，且B、D的原子序數(shù)之和為A、C原子序數(shù)之和的兩倍。E是自然界中含量最高的金屬。根據(jù)你的推斷完成下列問題：(1)B元素的名稱為_______，E的元素符號為_______。(2)寫出由上述元素形成的具有漂白作用的三種物質(zhì)的化學(xué)式______，______，_____。(3)用電子式表示C與D形成化合物的過程_______。(4)寫出E的最高價氧化物與強堿反應(yīng)的離子方程式________。(5)B、C兩元素形成的原子個數(shù)比為1∶1的化合物中的化學(xué)鍵為_______。24、（12分）從鋁土礦(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì))中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下:請回答下列問題：（1）流程甲加入鹽酸后生成Al3+的離子方程式為_________________________。（2）灼燒用的儀器_________________填名稱)。（3）沉淀A的成分是______________（填化學(xué)式)。（4）冶煉鋁的化學(xué)方程式__________________________________。25、（12分）由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗。裝置現(xiàn)象二價金屬A不斷溶解C的質(zhì)量增加A上有氣體產(chǎn)生根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題：（1）裝置甲中負極的電極反應(yīng)式是______________________________________。（2）裝置乙中正極的電極反應(yīng)式是_______________________________________。（3）裝置丙中溶液的pH________（填“變大”、“變小”或“不變”）。（4）四種金屬活動性由強到弱的順序是___________________________________。26、（10分）廚房里有兩瓶失去商標(biāo)的無色液體，其中一瓶是食用白醋，另一瓶是白酒。請你至少用三種方法加以區(qū)分。27、（12分）海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素。碘元素以碘離子的形式存在。實驗室從海藻中提取碘的流程如下：(1)指出從海藻中提取I2的實驗操作名稱：①____________，③__________②的離子方程式__________，。(2)提取碘的過程中，可供選擇的有機溶劑是（____）。A甲苯、酒精B四氯化碳、苯C汽油、乙酸D汽油、甘油(3)為使海藻中I－轉(zhuǎn)化為碘的有機溶液，實驗室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器。還缺少的儀器是________。(4)從含碘的有機溶劑中提取碘，還要經(jīng)過蒸餾，指出下列蒸餾裝置中的錯誤之處__________。(5)進行蒸餾操作時，使用水浴加熱的原因是_________________，最后晶態(tài)碘在________中。28、（14分）從能量的變化和反應(yīng)的快慢等角度研究化學(xué)反應(yīng)具有重要意義。(1)已知一定條件下，反應(yīng)N2+3H22NH3為放熱反應(yīng);：①下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是________；②根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計算生成1molNH3時該反應(yīng)放出的熱量為______kJ；化學(xué)鍵H-HN≡NN-H斷開1mol鍵所吸收的能量436kJ946kJ391kJ③一定溫度下，將3molH2和1molN2通入容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，5min達到平衡，測得c(NH3)=0.4mol/L，則O至5min時(N2)=______，反應(yīng)開始與平衡時氣體的物質(zhì)的量之比為__________；(2)原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗：①裝置甲甲SO42－向________極移動（填“A”或“B”）；②四種金屬活動性由強到弱的順序是____；③若裝置丙中的電極為質(zhì)量相等的鐵棒和銅棒，電池工作一段時間后．取出洗凈、干燥、稱量．兩電極質(zhì)量差為6g。則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為______mol。29、（10分）探究物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有助于對物質(zhì)的性質(zhì)進行研究。（1）①下列物質(zhì)中含有羧基的是____(填字母)。a．b．c．②下列物質(zhì)分子中所有原子處于同一平面的是____(填字母)。a．苯b．丙烯c．甲醇③欲區(qū)分乙醛和乙酸，應(yīng)選用____(填字母)。a．NaOH溶液b．HCl溶液c．NaHCO3溶液（2）書寫方程式并寫出反應(yīng)①和②的反應(yīng)類型：①甲烷與氯氣在光照條件下的反應(yīng)(寫第一步)__________________，屬于________反應(yīng)②乙烯使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色__________________，屬于________反應(yīng)③乙醇與金屬鈉的反應(yīng)________________，屬于________反應(yīng)④灼熱的銅絲多次反復(fù)地插入乙醇中：___________________，屬于_______反應(yīng)；

2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【答案解析】A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，為加成反應(yīng)；甲烷與氯氣混和后光照反應(yīng)，為取代反應(yīng)，故A不選；B．乙烯通入酸性KMnO4溶液中發(fā)生氧化反應(yīng)；苯與氫氣在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)己烷，為加成反應(yīng)，故B不選；C．苯與濃硝酸和濃硫酸的混合液反應(yīng)生成油狀液體，苯中H被取代，發(fā)生取代反應(yīng)；乙烯與水生成乙醇的反應(yīng)，碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為-OH，為加成反應(yīng)，故C選；D．在苯中滴入溴水，溴水褪色，沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，是萃?。灰蚁┳陨砩删垡蚁┑姆磻?yīng)屬于加聚反應(yīng)，故D不選；故選C。2、A【答案解析】

由圖象曲線可知兩種氣態(tài)烴的平均組成為C1.6H4，根據(jù)碳原子平均數(shù)可知，混合氣體一定含有CH4，由氫原子平均數(shù)可知，另一氣態(tài)烴中氫原子數(shù)目為4，碳原子數(shù)目大于1.6，且為氣體，據(jù)此進行判斷。【題目詳解】根據(jù)圖象可知，兩種氣態(tài)烴的平均組成為C1.6H4，烴類物質(zhì)中碳原子數(shù)小于1.6的只有甲烷，則混合氣體一定含有CH4，故②正確、⑤錯誤；由氫原子平均數(shù)為4可知，另一氣態(tài)烴中氫原子數(shù)目為4，碳原子數(shù)目大于1.6，且為氣體，可能含有乙烯、丙炔，一定沒有乙烷、丙烷、乙炔，故①③⑥錯誤、④正確；根據(jù)分析可知，正確的為②④，故選A?！敬鸢更c睛】本題考查了有機物分子式確定的計算，根據(jù)圖象正確判斷平均分子式為解答關(guān)鍵。本題的難點為另一種烴中氫原子數(shù)目的判斷。3、D【答案解析】

氯氣能與NaBr、KI、NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，Br2能與KI、NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)；氯氣具有氧化性，能把溴化鈉氧化生成單質(zhì)溴；注意除雜過程中不能引入新的雜質(zhì)，也不能把原物質(zhì)除去，據(jù)此解答即可?！绢}目詳解】A、加入適量的KI溶液，生成碘，引入新的雜質(zhì)，A錯誤；B、通入溴蒸氣，與氯氣不反應(yīng)，B錯誤；C、液溴和氯氣都與NaOH反應(yīng)，C錯誤；D、加入適量的溴化鈉溶液，可與氯氣反應(yīng)生成溴，D正確；答案選D。4、D【答案解析】

A、甲烷的四個碳氫鍵鍵能都相等，不能證明是正四面體結(jié)構(gòu)，可能是正方形，故錯誤；B、碳氫鍵鍵長相等，不能證明是正四面體，可能是正方形，故錯誤；C、甲烷的一氯代物只有一種不能證明是正四面體，可能是正方形，故錯誤；D、甲烷是正四面體時二氯代物只有一種，若為正方形結(jié)構(gòu)，則有2種，故正確。故選D。5、B【答案解析】分析：A、次氯酸是弱酸；B、氫氧化鋁是兩性氫氧化物不溶于弱酸弱堿；C、硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和水；D、選項中離子方程式電荷不守恒。詳解：A、次氯酸是弱酸，應(yīng)該用化學(xué)式表示，正確的應(yīng)該是Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，選項A錯誤，；B、氫氧化鋁是兩性氫氧化物，但不能溶于弱堿氨水中，選項B正確；C、硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和水，而水不能拆，故離子方程式為2OH-+2H++Ba2++SO42-=BaSO4↓+2H2O，選項C錯誤；D、選項中離子方程式電荷不守恒，向酸性FeSO4溶液中滴入H2O2，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，選項D錯誤；答案選B。點睛：本題考查了離子方程式的書寫方法和注意問題，主要是電荷守恒的分析判斷，弱電解質(zhì)的判斷應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單。6、D【答案解析】

A.積極推進“煤改氣”等改造工程，可以提高燃料的利用率，減少固體粉塵造成的污染，符合活動主題要求，A正確；B.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，不僅滿足了人們對材料的要求，同時也降低了空氣在CO2的含量，減少了溫室效應(yīng)的產(chǎn)生，實現(xiàn)碳的循環(huán)利用，符合活動主題要求，B正確；C.研制開發(fā)燃料電池汽車，消除機動車尾氣污染，實現(xiàn)綠色出行的要求，與活動主題相統(tǒng)一，C正確；D.實施秸稈禁燒，會減少空氣污染，但同時增加化石燃料的供應(yīng)量，就會無形導(dǎo)致空氣中碳元素的含量不會減少，D錯誤；故合理選項是D。7、A【答案解析】

A、白色沉淀可能為AgCl或碳酸銀等，不能確定是否含氯離子，檢驗氯離子，應(yīng)先加硝酸，再加硝酸銀，選項A不正確；B、某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液生成白色沉淀，說明原溶液中一定有SO42-離子，選項B正確；C、某溶液中滴入氫氧化鈉溶液，生成藍色沉淀，一定是氫氧化銅，原溶液中有Cu2+，選項C正確；D．固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，無色氣體可能為二氧化碳，固體可能為碳酸鹽或碳酸氫鹽等，選項D正確；答案選A?！敬鸢更c睛】本題考查常見陰陽離子的檢驗，難度不大，注意離子的檢驗方法和反應(yīng)現(xiàn)象判斷，關(guān)鍵是注意干擾離子的作用和檢驗時現(xiàn)象排除。8、B【答案解析】A、摩爾質(zhì)量的單位是g·mol－1，故錯誤；B、Cl的化合價由0價轉(zhuǎn)變成－1價和＋1價，存在化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故正確；C、根據(jù)組合，形成六種水分子，故錯誤；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，故錯誤。9、A【答案解析】

A.抗氧化劑減少食品與氧氣的接觸，延緩氧化的反應(yīng)速率，故A正確；B.調(diào)味劑是為了增加食品的味道，與速率無關(guān)，故B錯誤；C.著色劑是為了給食品添加某種顏色，與速率無關(guān)，故C錯誤；D.增稠劑是改變物質(zhì)的濃度，與速率無關(guān)，故D錯誤。故選:A。10、D【答案解析】

反應(yīng)物A的濃度由1mol/L降到0.8mol/L時的平均反應(yīng)速率為v===0.02mol·L-1·s-1，假設(shè)以0.02mol·L-1·s-1的反應(yīng)速率計算反應(yīng)物A的濃度由由0.8mol/L降到0.4mol/L所需反應(yīng)時間為t===20s，實際上A物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率是隨著物質(zhì)濃度的減小而減小，所以反應(yīng)物A的濃度由0.8mol/L降到0.4mol/L的平均反應(yīng)速率小于0.02mol·L-1·s-1，所以所用時間應(yīng)大于20s。故選D。11、B【答案解析】

A.氦氣是一個He原子組成的單質(zhì)，常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為2NA，A錯誤；B.17gNH3的物質(zhì)的量是17g÷17g/mol＝1mol，所含的氫原子數(shù)為3NA，B正確；C.5.6g鐵的物質(zhì)的量是5.6g÷56g/mol＝0.1mol，與足量鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，C錯誤；D.2L1mol/LNa2SO4溶液中硫酸鈉的物質(zhì)的量是2mol，含有的Na+數(shù)目是4NA，D錯誤。答案選B。12、A【答案解析】試題分析：元素符號左下角的數(shù)字是質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，13153I中的質(zhì)子數(shù)為53，故A正確?？键c：本題考查原子結(jié)構(gòu)。13、B【答案解析】

不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，故不同物質(zhì)表示的速率與其化學(xué)計量數(shù)的比值越大，表示的反應(yīng)速率越快，注意保持單位一致?！绢}目詳解】A.mol·L-1·s-1=0.25mol·L-1·s-1；B.mol·L-1·s-1=0.3mol·L-1·s-1；C.mol·L-1·s-1=0.267mol·L-1·s-1；D.mol·L-1·s-1=0.25mol·L-1·s-1；可見數(shù)值最大的為0.3mol·L-1·s-1；因此表示反應(yīng)速率最快的合理選項是B?！敬鸢更c睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率快慢比較，利用比值法可以快速判斷，可以轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)表示的速率比較，當(dāng)單位不同時，要轉(zhuǎn)換為用相同單位表示，然后再進行比較。14、C【答案解析】試題分析：A．若甲酸和丁醇酯化，由于正丁醇和異丁烷都有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，所以丁醇有四種結(jié)構(gòu)，形成的酯有四種結(jié)構(gòu)；若乙酸和丙醇形成的酯，丙烷有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，丙醇有兩種結(jié)構(gòu)，形成的酯有兩種；若丙酸和乙烷形成的酯只有一種結(jié)構(gòu)；丁酸有兩種結(jié)構(gòu)，丁酸和甲醇形成的酯有兩種結(jié)構(gòu)，所以一共有9種結(jié)構(gòu)，A正確；B．異丁烷有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，所以一氯代物有2種，B正確；C．淀粉和纖維素的分子式都為（C6H10O5）n，由于聚合度不同，即n不同，所以不是同分異構(gòu)體，C錯誤；D．C9H12是苯的同系物，當(dāng)苯環(huán)上只有一個取代基時，丙基有兩種結(jié)構(gòu)，所以有兩種不同的結(jié)構(gòu)，苯環(huán)上有兩個取代基時，有鄰、間、對三種結(jié)構(gòu)，苯環(huán)上有三個取代基時有三種結(jié)構(gòu)，共有8種結(jié)構(gòu)，D正確，答案選C?？键c：考查有機物的同分異構(gòu)體15、D【答案解析】

A、水和乙醇混溶，不能分液分離，A錯誤；B、氯氣也與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)該用飽和食鹽水，B錯誤；C、氯化銨分解生成的氨氣和氯化氫在試管口又重新化合生成氯化銨，不能用來制備氨氣，實驗室常用加熱氯化銨與熟石灰固體來制氨氣，C錯誤；D、NO不溶于水，可以用排水法收集NO，D正確；答案選D。16、A【答案解析】

①單位時間內(nèi)生成nmolN2O4的同時生成2nmolNO2，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故①正確；②單位時間內(nèi)每消耗nmolN2O4的同時，必然生成2nmolNO2，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故②錯誤；③根據(jù)反應(yīng)速率的定義和化學(xué)方程式，任何時刻用NO2、N2O4的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比都為2：1，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故③錯誤；④二氧化氮為紅棕色氣體，四氧化二氮為無色，混合氣體不變色說明二氧化氮的濃度不變，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故④正確；⑤反應(yīng)前后氣體的計量數(shù)之和不等，而氣體的總質(zhì)量是恒定的，當(dāng)混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變時，說明混合氣體的物質(zhì)的量之和不變，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故⑤正確。綜上所述，本題正確答案為A。【答案點睛】判斷一個反應(yīng)是否達到平衡，可從兩個方面考慮，一是根據(jù)定義正逆反應(yīng)速率相等，二是看給定的量是否為變量，當(dāng)“變量不變”反應(yīng)即平衡。17、D【答案解析】試題分析：石油、煤和木材因為含硫元素，在燃燒過程中產(chǎn)生二氧化硫氣體，不屬于綠色能源，故選D?？键c：考查綠色能源的概念和能源的分類18、C【答案解析】A.“乙醇汽油”是在汽油中加入適量乙醇而制成的一種燃料，因此乙醇汽油是混合物，故錯誤；B.石油的分餾是物理變化，煤的氣化是化學(xué)變化，故錯誤；C.蔗糖和麥芽糖分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體，故正確；D.天然橡膠和纖維素不是合成高分子材料，故錯誤。故選C。19、D【答案解析】

A．BaCO3能與人體胃液中的鹽酸反應(yīng)生成可溶性鋇鹽，有毒，不能做鋇餐，A項錯誤；B．BaO能與人體胃液中的鹽酸反應(yīng)生成可溶性鋇鹽，有毒，不能做鋇餐，B項錯誤；C．BaCl2是可溶性鋇鹽，有毒，不能做鋇餐，C項錯誤；D．BaSO4不與人體胃液中的鹽酸反應(yīng)，也不溶于水和脂質(zhì)，可以用做造影劑，D項正確；答案選D。20、C【答案解析】

A、原溶液中可能含有亞硫酸根離子，錯誤，不選A；B、原溶液可能是碳酸氫根離子，錯誤，不選B；C、加入硫氰化鉀，溶液不變紅，說明沒有鐵離子，再加入氯水，變紅，說明有亞鐵離子變成鐵離子，則說明原溶液中肯定是亞鐵離子，正確，選C；D、產(chǎn)生能是濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，說原溶液一定有銨根離子，錯誤，不選D。答案選C?！敬鸢更c睛】離子檢驗時要注意其他離子的干擾，常見的離子檢驗方法有：顏色：銅離子為藍色、鐵離子為淺黃色、亞鐵離子為淺綠色，高錳酸根離子為紫色。硫酸根離子：加入鹽酸酸化，再加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀。氯離子：加入稀硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。碳酸根離子：加入氯化鈣，產(chǎn)生白色沉淀，沉淀溶于鹽酸產(chǎn)生無色無味的能使澄清的石灰水變渾濁的氣體。鋁離子：加入氫氧化鈉溶液，先產(chǎn)生沉淀后沉淀溶解Fe3+能與硫氰化鉀溶液反應(yīng)，變?yōu)榧t色溶液；能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀。21、A【答案解析】

A、瓷器是硅酸鹽，陶瓷的成分主要是：氧化鋁,二氧化硅，屬于無機物，A正確。B、絲綢有要可憐人是蛋白質(zhì)，屬于有機物，B錯誤；C、茶葉主要含有茶多酚（TeaPolyphenols），是茶葉中多酚類物質(zhì)的總稱，包括黃烷醇類、花色苷類、黃酮類、黃酮醇類和酚酸類等，屬于有機物，C錯誤；D、中藥所含化學(xué)成分很復(fù)雜，通常有糖類、氨基酸、蛋白質(zhì)、油脂、蠟、酶、色素、維生素、有機酸、鞣質(zhì)、無機鹽、揮發(fā)油、生物堿、甙類等，主要成份是有機物，D錯誤。22、B【答案解析】分析：依據(jù)圖象分析反應(yīng)物能量低于生成物，結(jié)合能量守恒分析判斷反應(yīng)能量變化。詳解：A、圖象分析反應(yīng)物能量低于生成物，結(jié)合能量守恒分析反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量大于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量，A錯誤；B、△H=斷鍵吸收的能量-成鍵放出的能量=E1-E2，B正確；C、圖象分析可知反應(yīng)過程中反應(yīng)物能量低于生成物能量，即A和B的總能量一定低于C和D的總能量，C錯誤；D、某些吸熱反應(yīng)不需要加熱也可以發(fā)生，如氫氧化鋇晶體和銨鹽發(fā)生的吸熱反應(yīng)，D錯誤；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、氧元素AlO3SO2H2O2（或Na2O2）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O離子鍵和非極性共價鍵【答案解析】

短周期的四種元素A、B、C、D，它們的原子序數(shù)依次增大，A在周期表中原子半徑最小，則A為氫元素；A、C位于同一主族，則C為鈉元素，B、D的最外層電子數(shù)相等，為同主族元素，且B、D的原子序數(shù)之和為A、C原子序數(shù)之和的兩倍，則B為氧元素，D為硫元素，E是自然界中含量最高的金屬，E為鋁元素，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析，A為氫元素，B為氧元素，C為鈉元素，D為硫元素，E為鋁元素。(1)B為氧元素；E是自然界中含量最高的金屬，為鋁元素，化學(xué)符號為：Al，故答案為：氧元素；Al；(2)在H、O、Na、S四種元素中，能形成漂白作用的物質(zhì)有：SO2、H2O2、Na2O2、O3等，故答案為：SO2；O3；H2O2(或Na2O2)；(3)C與D形成的化合物為Na2S，形成過程為它的電子式為，故答案為：；(4)E的最高價氧化物為氧化鋁，具有兩性，能夠與強堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和水，離子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案為：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；(5)B和C兩元素形成的原子個數(shù)比為1∶1的化合物為Na2O2，由鈉離子與過氧根離子構(gòu)成，鈉離子與過氧根離子之間形成離子鍵，過氧根離子中氧原子之間形成非極性共價鍵，故答案為：離子鍵和非極性共價鍵?！敬鸢更c睛】本題的易錯點為(2)，要注意具有漂白作用的物質(zhì)主要包括：強氧化劑氧化漂白，二氧化硫化合漂白，活性炭吸附漂白。24、Al2O3+6H+=2Al3++3H2O坩堝SiO22Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑【答案解析】

根據(jù)工藝流程甲可知，鋁土礦中氧化鋁、氧化鐵、氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁、氯化鐵、氯化鎂，則沉淀A為SiO2，濾液B中含有氯化鋁、氯化鐵、氯化鎂；向濾液中加入過量的NaOH溶液，氯化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，氯化鐵、氯化鎂生成氫氧化鈉溶液反應(yīng)氫氧化鐵沉淀、氫氧化鎂沉淀，則沉淀C為氫氧化鐵、氫氧化鎂，濾液D中含有偏鋁酸鈉和氯化鈉；向濾液D中通入過量二氧化碳，偏鋁酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀與碳酸氫鈉，則沉淀F為Al（OH）3，濾液E中含有NaCl、NaHCO3；根據(jù)工藝流程乙可知，鋁土礦中的Al2O3、SiO2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成為硅酸鈉、偏鋁酸鈉，則沉淀X為Fe2O3、MgO，濾液Y為硅酸鈉、偏鋁酸鈉；向濾液中通入過量二氧化碳，二氧化碳與硅酸鈉、偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀、硅酸沉淀，則沉淀Z為Al（OH）3、硅酸，濾液K中含有NaHCO3?！绢}目詳解】（1）流程甲加入鹽酸后，鋁土礦中氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，故答案為：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；（2）氫氧化鋁沉淀在坩堝中灼燒，發(fā)生分解反應(yīng)生成氧化鋁和水，故答案為：坩堝；（3）根據(jù)工藝流程甲可知，鋁土礦中氧化鋁、氧化鐵、氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁、氯化鐵、氯化鎂，則沉淀A為SiO2，故答案為：SiO2；（4）工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法制備金屬鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑，故答案為：2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑?！敬鸢更c睛】本題以氧化鋁提取工藝流程為載體，考查無機物推斷、元素化合物性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化、除雜的方法、離子方程式、離子的檢驗等，側(cè)重考查分析問題能力、實驗操作能力，注意能從整體上把握元素化合物知識，知道流程圖中各個過程發(fā)生的反應(yīng)，會正確書寫相應(yīng)的化學(xué)方程式及離子方程式是解答關(guān)鍵。25、A－2e－＝A2+Cu2+＋2e－＝Cu變大D＞A＞B＞C【答案解析】

甲、乙、丙均為原電池裝置，結(jié)合原電池工作原理分析解答。【題目詳解】（1）甲、乙、丙均為原電池裝置。依據(jù)原電池原理，甲中A不斷溶解，則A為負極、B為正極，活動性A＞B，負極的電極反應(yīng)式是A－2e－＝A2+；（2）乙中C極質(zhì)量增加，即析出Cu，則B為負極，活動性B＞C，正極的電極反應(yīng)式是Cu2+＋2e－＝Cu；（3）丙中A上有氣體即H2產(chǎn)生，則A為正極，活動性D＞A，隨著H＋的消耗，溶液pH逐漸變大。（4）根據(jù)以上分析可知四種金屬活動性由強到弱的順序是D＞A＞B＞C。26、（1）聞氣味，有刺鼻氣味的是白醋，有特殊香味的是白酒。（2）分別加入小蘇打，有氣泡產(chǎn)生的是白醋，無氣泡的是白酒。（3）取相同體積液體，質(zhì)量大的是白醋，質(zhì)量小的是白酒。其他答案合理即可?！敬鸢附馕觥吭囶}分析：本題考查物質(zhì)的鑒別。對比食用白醋和白酒物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)的異同，可選用下列方法進行鑒別：（1）聞氣味，有刺鼻氣味的是食用白醋，有特殊香味的是白酒。（2）分別取兩種液體，滴加小蘇打，有氣泡產(chǎn)生的為食用白醋，無氣泡的是白酒。（3）取相同體積的兩種液體，稱重，質(zhì)量大的是食用白醋，質(zhì)量小的是白酒。（4）分別取兩種液體，滴加純堿溶液，有氣泡產(chǎn)生的為食用白醋，無氣泡的是白酒。27、過濾萃取、分液2I－＋Cl2==I2＋2Cl－B分液漏斗，普通漏斗沒有石棉網(wǎng)、溫度計插入液面以下、冷凝管進、出水方向顛倒萃取劑沸點較低，I2易升華燒瓶【答案解析】

根據(jù)框圖分析：海藻曬干灼燒，變成海藻灰，浸泡得懸濁液，分液后濾液中含有I-，I-具有還原性，加氧化劑氯氣，得到I2,通過萃取、分液和蒸餾即可得到晶體碘。結(jié)合各部反應(yīng)進行解答?！绢}目詳解】(1)將懸濁液分離為殘渣和含碘離子溶液應(yīng)選擇過濾的方法，將碘水中的碘提取出來得方法萃取、分液；操作②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2I-+Cl2=I2+2Cl-；因此，本題答案是：過濾；萃取、分液；2I-+Cl2=I2+2Cl-；

(2)A、酒精和水互溶，所以不能作萃取劑，故錯誤；B、四氯化碳、苯符合萃取劑條件，所以能作萃取劑，故B正確；C、汽油能作萃取劑，乙酸和水互溶，所以乙酸不能作萃取劑，故錯誤；D、汽油能作萃取劑、甘油和水互溶，所以甘油不能作萃取劑，故錯誤；所以本題答案為：B；(3)為使海藻灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機溶液,根據(jù)實驗裝置原理,基本操作有過濾、萃取、分液、使用的儀器有：燒杯、玻璃棒、漏斗、分液漏斗等，尚缺少的玻璃儀器是(普通)漏斗和分液漏斗；

因此，本題正確答案是：分液漏斗、普通漏斗；燒杯加熱應(yīng)墊石棉網(wǎng)，溫度計水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶支管口處，冷凝管冷凝水下進上出；

因此，本題正確答案是：①缺石棉網(wǎng)；②溫度計插到液體中；③冷凝管進出水方向顛倒；

(5)水浴加熱的溫度是使試管內(nèi)或燒杯內(nèi)試劑受熱溫度均勻，具有長時間加熱溫度保持恒定的特點，四氯化碳沸點為76.8℃，碘單質(zhì)沸點為184℃，故最后晶態(tài)碘在蒸餾燒瓶