2023學(xué)年安徽省合肥十一中化學(xué)高一第二學(xué)期期末聯(lián)考試題（含答案解析）

2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬試卷考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、CH3CH(C2H5)CH(C2H5)CH(CH3)2的名稱是（）A．2，3-二甲基-4-乙基戊烷B．2-甲基-3，4-二乙基戊烷C．2，5-二甲基-3-乙基己烷D．2，4-二甲基-3-乙基己烷2、乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為，下列有關(guān)乳酸的說法中，不正確的是A．乳酸中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)有2種B．1mol乳酸可與2molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)C．1mol乳酸與足量金屬Na反應(yīng)生成1molH2D．有機(jī)物與乳酸互為同分異構(gòu)體3、下列溶液中的氯離子濃度與50mL1mol·L－1的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是A．150mL3mol·L－1的KClO3 B．75mL2mol·L－1的NH4ClC．350mL3mol·L－1的NaCl D．150mL0.5mol·L－1的CaCl24、現(xiàn)欲用純凈的CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)制取CO2,生成CO2的體積與時間的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是A．OE段化學(xué)反應(yīng)速率最快B．FG段收集的二氧化碳最多C．由圖像無法推斷出該反應(yīng)為放熱反應(yīng)D．向溶液中加入氯化鈉溶液,可以降低該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率5、對化學(xué)反應(yīng)限度的敘述，錯誤的是A．任何可逆反應(yīng)都有一定的限度 B．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時，正逆反應(yīng)速率相等C．化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的 D．化學(xué)反應(yīng)的限度與時間的長短無關(guān)6、X、Y為短周期元素，X位于IA族，X與Y可形成化合物X2Y，下列說法正確的是A．X的原子半徑一定大于Y的原子半徑B．X與Y的簡單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C．兩元素形成的化合物中，原子個數(shù)比不可能為1：1D．X2Y可能是離子化合物，也可能是共價化合物7、下列屬于物理變化的是A．炸藥爆炸 B．干冰的氣化 C．烴的裂解 D．鐵生銹8、下列關(guān)于甲烷分子結(jié)構(gòu)的敘述中，正確的是A．甲烷分子中C、H原子間是離子鍵 B．甲烷分子的空間結(jié)構(gòu)是正方體C．甲烷的結(jié)構(gòu)式為CH4 D．甲烷分子中4個碳?xì)滏I完全相同9、將a%的某物質(zhì)的水溶液加熱蒸發(fā)掉mg水(溶質(zhì)不揮發(fā)、且蒸發(fā)過程無溶質(zhì)析出)，所得溶液體積為VL，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為蒸發(fā)前的2倍，設(shè)溶質(zhì)的相對分子質(zhì)量為M，則蒸發(fā)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為()mol·L－1。A．a(chǎn)m2MV B．a(chǎn)m1000MV C．20am210、下列說法正確的是()A．一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率B．改變溫度對放熱反應(yīng)的影響程度大C．反應(yīng)2C(s)+SiO2(s)==Si(s)+2CO(g)△H>0是在高溫下的自發(fā)反應(yīng)D．分別向2支試管中加入相同體積不同濃度的H2O2溶液，再向其中1支試管加入少量MnO2，可以研究催化劑對H2O2分解速率的影響11、若某原電池的離子方程式是Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，則該原電池的構(gòu)成是()正極負(fù)極電解質(zhì)溶液ACuZnHClBZnCuCuSO4CCuZnCuSO4DCuZnZnCl2A．A B．B C．C D．D12、在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是A．FeFeCl2Fe(OH)2 B．S2SO2H2SO4C．CaCO3CaOCaSiO3 D．NH3NOHNO313、如圖所示的裝置用石墨電極電解飽和食鹽水（兩極均滴酚酞），以下說法正確的是A．a(chǎn)電極附近溶液酸性減弱B．a(chǎn)電極上發(fā)生還原反應(yīng)C．b電極附近酚酞變紅D．b電極上有黃綠色氣體產(chǎn)生14、明代《天工開物》中記載：“凡鑄錢每十斤,紅銅居六七,倭鉛(鋅的古稱)居三四?！毕铝薪饘俚囊睙捲砼c倭鉛相同的是（）A．Na B．Ag C．Mg D．Fe15、聚乙烯可用于制作食品包裝袋，在一定條件下可通過乙烯生成聚乙烯，下列說法中正確的是()A．燃燒等質(zhì)量的乙烯和聚乙烯時，聚乙烯消耗的氧氣多B．乙烯比乙烷的含碳量高，燃燒時容易產(chǎn)生濃煙C．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色D．乙烯和聚乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色16、下列物質(zhì)中既有離子鍵又有共價鍵的可溶性化合物是A．H2SO4 B．BaSO4 C．N2 D．NaOH17、下列關(guān)于有機(jī)物的說法錯誤的是A．苯是一種無色無味液體，難溶于水，常用作有機(jī)溶劑B．乙烯可作為植物生長調(diào)節(jié)劑C．體積分?jǐn)?shù)為75%的乙醇溶液可用作醫(yī)用消毒劑D．醋酸可以用于除去茶壺中的水垢18、下列裝置能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿．用裝置甲制備氨氣 B．用裝置乙除去氨氣中少量水C．用裝置丙收集氨氣 D．用裝置丁吸收多余的氨氣19、“綠色化學(xué)”的主要內(nèi)容之一是指從技術(shù)、經(jīng)濟(jì)上設(shè)計可行的化學(xué)反應(yīng)，使原子充分利用，不產(chǎn)生污染物。下列化學(xué)反應(yīng)符合“綠色化學(xué)”理念的是A．制CuSO4：Cu+2H2SO4(濃)＝CuSO4+SO2↑+2H2OB．制CuSO4：2Cu+O2＝2CuO；CuO+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2OC．制Cu(NO3)2：Cu+4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OD．制Cu(NO3)2：3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O20、下列常

見金屬的冶煉原理中不合理的是金屬冶煉原理AFeFe2O3+3CO2Fe+3CO2BHg2HgO2Hg+O2↑CMgMgO+H2Mg+H2ODNa2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑A．A B．B C．C D．D21、已知電解熔融氯化鈣可以得到金屬鈣和氯氣。右圖中鈣及其化合物之間的轉(zhuǎn)化按箭頭方向均可一步實現(xiàn)。分析下列說法，其中正確的是A．CaO、Ca(OH)2、CaCO3都含有氧元素，所以CaO、Ca(OH)2、CaCO3都屬于氧化物B．電解熔融氯化鈣得到金屬鈣和氯氣的反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是化合反應(yīng)C．工業(yè)上可利用反應(yīng)4的原理將氯氣通入石灰乳制漂白粉，漂白粉的主要成分是CaCl2D．往澄清石灰水中滴加Na2CO3溶液或NaHCO3溶液都可以實現(xiàn)反應(yīng)6的轉(zhuǎn)化22、甲苯（C7H8）和甘油（C3H8O3）組成的混合物中，若碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，那么可以推斷氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為A．5% B．8.7% C．17.4% D．無法計算二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A、B、C、D、E五種元素為周期表前20號元素且原子序數(shù)依次增大，其中只有A、D為非金屬元素。A的氣態(tài)氫化物溶于水得到的溶液能使酚酞溶液變紅。B、C、D的最高價氧化物對應(yīng)水化物相互之間能夠兩兩反應(yīng)，且D原子最外層電子數(shù)是C原子最外層電子數(shù)的2倍。B、E元素同主族。(1)E在元素周期表中的位置：____________，寫出E的最高價氧化物對應(yīng)水化物與C的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________。(2)A的氣態(tài)氫化物溶于水后的電離方程式為________________________________。(3)B單質(zhì)在空氣中燃燒后的產(chǎn)物的電子式為____________，產(chǎn)物中存在的化學(xué)鍵類型有_______________。24、（12分）X、Y、Z、W、Q是四種短周期元素，X元素M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；Z元素的單質(zhì)為雙原子分子，Z的氫化物水溶液呈堿性；W元素最高正價與最低負(fù)價之和為6；Q是地殼中含量最高的金屬元素?；卮鹣铝袉栴}：（1）X元素在元素周期表中的位置_______________________________________。（2）由Y和W形成的化合物的電子式________。（3）YX2分子的結(jié)構(gòu)式為________，其化學(xué)鍵類型為是_________。（4）前四種元素的簡單氫化物中Z的沸點最高，原因是________________________________。（5）寫出Q和W兩種元素的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________。25、（12分）海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如下圖：（1）指出提取碘的過程中有關(guān)的實驗操作名稱：①____________；寫出過程②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：_________（2）灼燒海帶用到的儀器有_____________（3）提取碘的過程中，可供選擇的有機(jī)試劑是（____）A.酒精B.四氯化碳C.甘油D.醋酸26、（10分）海水中有豐富的化學(xué)資源，從海水中可提取多種化工原料。以下為工業(yè)從海水中提取液溴的流程圖如下，已知：溴的沸點為59℃，微溶于水，有毒性。(1)某同學(xué)利用“圖1”裝置進(jìn)行實驗，當(dāng)進(jìn)行步驟①時，應(yīng)關(guān)閉活塞___，打開活塞______。(2)步驟③中反應(yīng)的離子方程式____________________________。(3)從“溴水混合物Ⅰ”到“溴水混合物Ⅱ”的目的是________________________。(4)步驟⑤用“圖2”裝置進(jìn)行蒸餾，C處蒸餾燒瓶中已加入碎瓷片，尚未安裝溫度計，此外裝置C中還有一處，改進(jìn)后效果會更好，應(yīng)該如何改進(jìn)_____________________________。27、（12分）某課外興趣小組用下圖裝置探究條件對Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應(yīng)速率的影響。請回答有關(guān)問題。（1）寫出該反應(yīng)的離子方程式_______________________________________________________。（2）連接好儀器后，開始實驗前還需進(jìn)行的操作是_____________________________________。（3）現(xiàn)探究濃度對該反應(yīng)速率（單位mL/min）的影響。①應(yīng)測定的實驗數(shù)據(jù)為_____________。②該實驗實施過程中測定的氣體體積比實際值偏小的一個重要原因是：____________________。（4）若該小組同學(xué)設(shè)計了如下四組實驗，實驗反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210①實驗數(shù)據(jù)體現(xiàn)了反應(yīng)物__________（填化學(xué)式）的濃度及__________條件對反應(yīng)速率的影響。②預(yù)測反應(yīng)速率最快的一組實驗序號為____________。28、（14分）乙烯的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工水平的標(biāo)志，乙烯有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。請回答下列問題：（1）乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為______。（2）B所含官能團(tuán)的名稱為____________。（3）③的反應(yīng)類型是____________。（4）濃硫酸的作用是________________。（5）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為__________________。反應(yīng)②的化學(xué)方程式為___________。29、（10分）短周期元素a、b、c、d、e在周期表中的相對位置如圖所示。已知a元素形成的物質(zhì)種類最多?；卮鹣铝袉栴}：（1）在周期表中，b在元素周期表中的位置為______。（2）b、c、e的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序為_____（用化學(xué)式表示）。（3）在d的氫化物中，既含極性鍵又含非極性鍵的分子的電子式為____。（4）a的單質(zhì)在過量的d的單質(zhì)氣體中燃燒生成氣態(tài)產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移1mol電子時放出的熱量為98.75kJ。寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_______。（5）請寫出e單質(zhì)與石灰乳制成漂白粉的化學(xué)方程式________。

2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【答案解析】

CH3CH(C2H5)CH(C2H5)CH(CH3)2的命名需要首先確定最長的碳鏈含有六個碳原子，接著從離支鏈最近的一端開始對主鏈碳原子編號，最后得出名稱是2，4-二甲基-3-乙基已烷，故選D。2、B【答案解析】

A．分子中含有-OH、-COOH，都可發(fā)生酯化反應(yīng)，故A正確；B．只有羧基與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，則1mol乳酸可與1mol

NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，故B錯誤；C．-OH、-COOH都可與鈉反應(yīng)，則1mol乳酸與足量金屬Na反應(yīng)生成生成1mol

H2，故C正確；D．與分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，為同分異構(gòu)體，故D正確；故選B?！敬鸢更c睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵。由結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含-OH、-COOH，結(jié)合醇、羧酸的性質(zhì)來解答。3、C【答案解析】50mL1mol·L－1的AlCl3溶液中氯離子濃度為3mol·L－1，A、溶液中不存在氯離子，選項A錯誤；B、氯離子濃度為2mol·L－1，選項B錯誤；C、氯離子濃度為3mol·L－1，選項C正確；D、氯離子濃度為1mol·L－1，選項D錯誤。答案選C。4、D【答案解析】分析：A、曲線斜率大小決定反應(yīng)速率大小，斜率越大，反應(yīng)速率越快；B、由曲線的高低，確定收集氣體體積的大小，縱坐標(biāo)越高，收集的氣體越多；C、根據(jù)OE段與EF段的反應(yīng)速率大小，結(jié)合外界條件對反應(yīng)速率影響判斷；D、加入氯化鈉溶液相當(dāng)于加水稀釋，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率變慢。詳解：A、由圖可知EF段的曲線斜率最大，所以EF段化學(xué)反應(yīng)速率最快，選項A錯誤；B、由圖可知EF段之間縱坐標(biāo)差值最大，反應(yīng)EF段收集的二氧化碳?xì)怏w最多，選項B錯誤；C、隨反應(yīng)進(jìn)行，氫離子濃度降低，反應(yīng)速率應(yīng)該降低，但EF段化學(xué)反應(yīng)速率比OE大，說明反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度對反應(yīng)速率影響更大，F(xiàn)G段濃度的影響比溫度影響大，速率降低，選項C錯誤；D、向溶液中加入氯化鈉溶液,相當(dāng)于稀釋溶液，氫離子濃度減小，可以降低該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，選項D正確。答案選D。點睛：考查學(xué)生識圖能力，難度中等，注意速率時間圖象中，曲線斜率大小確定反應(yīng)速率大小，斜率大，反應(yīng)速率快。5、C【答案解析】

A.可逆反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化，在一定條件下，當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等時，達(dá)到反應(yīng)限度，所以任何可逆反應(yīng)都有一定的限度，A正確；B.對應(yīng)可逆反應(yīng)，當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)的限度，B正確；C.不同的外界條件有不同的反應(yīng)限度，當(dāng)外界條件發(fā)生變化時，反應(yīng)限度可能發(fā)生改變，C錯誤；D．可逆反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化，無論時間多長，都不可能完全轉(zhuǎn)化，所以反應(yīng)限度與時間的長短無關(guān)，D正確；故合理選項是C。6、D【答案解析】

X、Y為短周期元素，X位于IA族，X與Y可形成化合物X2Y，則Y為第ⅥA族元素，則X可能為H、Li、Na等元素，Y可能為O、S等元素：A．當(dāng)X為H、Li等元素，Y為S元素時，X的原子半徑小于Y的原子半徑，故A錯誤；B．X為Na時，其對應(yīng)離子為Na+，離子有10個電子，Y為O元素時，其對應(yīng)的離子為O2-，離子有10個電子，二者具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，故B錯誤；C．兩元素形成的化合物中，原子個數(shù)為1：1的有H2O2或Na2O2，故C錯誤；D．化學(xué)式為X2Y的有H2O或Na2O或Li2O，可能是離子化合物，也可能是共價化合物，故D正確；故答案為D。7、B【答案解析】

A.炸藥爆炸過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，A錯誤；B.干冰的氣化是由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)的過程，只是狀態(tài)發(fā)生了變化，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，B正確；C.相對分子質(zhì)量大的烴發(fā)生裂解反應(yīng)生成相對分子質(zhì)量小的烴的過程中，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，C錯誤；D.鐵生銹過程中有新物質(zhì)氧化鐵生成，屬于化學(xué)變化，D錯誤；故選B?！敬鸢更c睛】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成，若沒有新物質(zhì)生成屬于物理變化，若有新物質(zhì)生成屬于化學(xué)變化。8、D【答案解析】

A．甲烷分子中C、H原子間是共價鍵，A錯誤；B．甲烷分子的空間結(jié)構(gòu)是正四面體結(jié)構(gòu)，B錯誤；C．甲烷的分子式為CH4，C錯誤；D．甲烷分子中4個碳?xì)滏I完全相同，D正確。答案選D。9、D【答案解析】

將a%的某物質(zhì)的水溶液加熱蒸發(fā)掉mg水，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為蒸發(fā)前的2倍，則蒸發(fā)后溶液的質(zhì)量為mg，結(jié)合溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算溶質(zhì)的質(zhì)量，根據(jù)n=mM進(jìn)而計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，利用c=n【題目詳解】令蒸發(fā)后溶液的質(zhì)量為xg，濃縮蒸發(fā)溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則：（x+m）g×a%=x×2a%，解得x=m。溶質(zhì)的質(zhì)量為mg×2a%=2am%g，溶質(zhì)的相對分子質(zhì)量為M，所以溶質(zhì)的物質(zhì)的量為2am%gMg/mol=2am%Mmol，蒸發(fā)后所得溶液體積為VL，所以蒸發(fā)后溶液的物質(zhì)的量濃度為2am%Mmol故選D。10、C【答案解析】A、催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，對化學(xué)平衡不產(chǎn)生影響。錯誤；B、溫度對化學(xué)平衡移動的影響為：當(dāng)溫度升高時，正、逆反應(yīng)速率均增大，但由于吸熱方向速率增加程度更大，因此平衡向吸熱方向移動，錯誤；C、△H＞0，高溫下△H-T△S＜0，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，低溫反應(yīng)非自發(fā)進(jìn)行；△H＜0，低溫下反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，高溫下不能自發(fā)進(jìn)行。正確；D、研究催化劑對反應(yīng)的影響應(yīng)控制單一變量，研究催化劑對H2O2分解速率的影響，可分別向2支試管中加入相同體積相同濃度的H2O2溶液，再向其中1支試管加入少量MnO2。錯誤；故選C。11、C【答案解析】

分析題目中的反應(yīng)，可得：（-）鋅：Zn-2e-=Zn2+，（+）：Cu2++2e-=Cu；則要求：鋅片做負(fù)極，正極為活潑性比鋅弱的金屬或石墨，電解質(zhì)溶液提供Cu2+，故選C。12、C【答案解析】

A.鐵和氯氣在點燃的條件下生成氯化鐵，即使鐵過量，也不能生成氯化亞鐵，故A不選；B.二氧化硫和水生成亞硫酸，不能直接生成硫酸，故B不選；C.碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣，氧化鈣高溫下和二氧化硅反應(yīng)可以生成硅酸鈣，故C選；D.一氧化氮和水不反應(yīng)，故D不選；故選C。【答案點睛】鐵和氯氣在點燃的條件下生成氯化鐵，即使鐵過量，也不能生成氯化亞鐵。和鐵與氯氣反應(yīng)相似的反應(yīng)還有：硫和氧氣在點燃條件下反應(yīng)生成二氧化硫，即使氧氣過量，也不能直接生成三氧化硫；氮氣和氧氣在高溫或放電條件下生成一氧化氮，即使氧氣過量，也不能直接生成二氧化氮。13、C【答案解析】A.a電極連接電源正極為陽極，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，附近溶液酸性增強(qiáng)，選項A錯誤；B.a電極連接電源正極為陽極，陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)，選項B錯誤；C.b電極連接電源負(fù)極為陰極，陰極上產(chǎn)生氫氣和氫氧化鈉，堿性增強(qiáng)附近酚酞變紅，選項C正確；D.b電極連接電源負(fù)極為陰極，陰極上產(chǎn)生氫氣和氫氧化鈉，電極上有無色氣體氫氣產(chǎn)生，選項D錯誤。答案選C。點睛：本題考查了電解原理，明確離子放電順序是解本題關(guān)鍵，知道陽陰極區(qū)域發(fā)生的反應(yīng)，題目難度不大。14、D【答案解析】倭鉛指的是鋅，冶煉鋅采用熱還原法。A、冶煉金屬鈉采用電解法，錯誤；B、冶煉銀采用加熱分解氧化物法，錯誤；C、冶煉鎂采用電解法，錯誤；D、冶煉鐵采用熱還原法，正確；故選D。點睛：本題重點考查常見金屬的冶煉方法，根據(jù)金屬活動順序表可知金屬的冶煉方法。電解法：冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al，一般用電解熔融的氯化物（Al是電解熔融的三氧化二鋁）制得；熱還原法：冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用還原劑有（C、CO、H2等）；熱分解法：Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得；物理分離法：Pt、Au用物理分離的方法制得。15、B【答案解析】

根據(jù)乙烯中含有碳碳雙鍵，聚乙烯中不存在碳碳雙鍵分析判斷C、D；根據(jù)乙烯和聚乙烯的最簡式分析判斷A；根據(jù)乙烯比乙烷的分子式分析判斷B?！绢}目詳解】A．乙烯是聚乙烯的單體，它們的最簡式相同，它們含C和H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等，所以等質(zhì)量的兩者燃燒時生成CO2、H2O的量分別相等，故A錯誤；B.根據(jù)乙烯比乙烷的分子式可知，乙烯的含碳量比乙烷高，燃燒時容易產(chǎn)生濃煙，故B正確；C.乙烯中含有碳碳雙鍵，能使溴的四氯化碳溶液褪色，聚乙烯中不存在碳碳雙鍵，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故C錯誤；D.乙烯中含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色，聚乙烯中不存在碳碳雙鍵，不能使酸性KMnO4溶液褪色，故D錯誤；故選B。16、D【答案解析】

A、硫酸是含有共價鍵的可溶性化合物，A錯誤；B、硫酸鋇是含有離子鍵和共價鍵的難溶性化合物，B錯誤；C、氮氣中含有共價鍵的單質(zhì)，難溶于水，C錯誤；D、氫氧化鈉是含有離子鍵和共價鍵的可溶性化合物，D正確；答案選D。17、A【答案解析】

A.苯是一種無色，有芳香味液體，難溶于水，常用作有機(jī)溶劑，A項錯誤；B.乙烯可作為植物生長調(diào)節(jié)劑，催熟果實，B項正確；C.體積分?jǐn)?shù)為75%的乙醇溶液可用作醫(yī)用消毒劑，C項正確；D.茶壺中的水垢主要成分為CaCO3和Mg(OH)2，醋酸呈酸性，能與鹽和堿反應(yīng)，D項正確；答案選A。18、D【答案解析】

A.用裝置甲制備氨氣時試管口應(yīng)該略低于試管底，A錯誤；B.氨氣能被濃硫酸吸收，不能用裝置乙除去氨氣中少量水，B錯誤；C.氨氣密度小于空氣，用向下排空氣法收集，但收集氣體不能密閉，不能用裝置丙收集氨氣，C錯誤；D.氨氣極易溶于水，用裝置丁吸收多余的氨氣可以防止倒吸，D正確；答案選D?！敬鸢更c睛】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，把握實驗裝置圖的作用、物質(zhì)的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注意實驗的操作性、評價性分析。19、B【答案解析】選項A、B、D中分別產(chǎn)生了有毒氣體SO2、NO2、NO，所以正確的答案是B。20、C【答案解析】

分析：金屬冶煉是工業(yè)上將金屬從含有金屬元素的礦石中還原出來的生產(chǎn)過程．金屬的活動性不同，可以采用不同的冶煉方法．總的說來，金屬的性質(zhì)越穩(wěn)定，越容易將其從化合物中還原出來．金屬冶煉的方法主要有：熱分解法：對于不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來。熱還原法：在金屬活動性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑（C、CO、H2、活潑金屬等）將金屬從其化合物中還原出來。電解法：活潑金屬較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉活潑金屬。詳解：A、Fe處于金屬活動性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑（C、CO、H2、活潑金屬等）將金屬從其化合物中還原出來，故A正確；B、Hg為不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來，故B正確；C、Mg為活潑金屬，較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的金屬化合物氯化鎂的方法冶煉，故C錯誤。D、Na為活潑金屬，較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的金屬化合物氯化鈉的方法冶煉，故D正確。故選C。點睛：本題考查金屬冶煉的一般方法和原理，解題關(guān)鍵：注意活潑性不同的金屬冶煉的方法不同，易錯點C，氫氣不能將氧化鎂還原為鎂。21、D【答案解析】

A．CaO、Ca（OH）2、CaCO3三者都是離子化合物，分別是氧化物、堿和鹽，A錯誤；B．電解熔融氯化鈣得到金屬鈣和氯氣的反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是分解反應(yīng)，B錯誤；C．漂白粉主要成分為次氯酸鈣和氯化鈣，C錯誤；D．往Ca（OH）2溶液中滴加Na2CO3溶液或NaHCO3溶液都能反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，Ca（OH）2+2NaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，D正確；答案選D。22、B【答案解析】

甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3)的相對分子質(zhì)量相等，分子中H原子個數(shù)相等，則H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，兩物質(zhì)以任意比混合H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變?！绢}目詳解】甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3)的相對分子質(zhì)量都為92，1個分子中都含有8個H原子，則甲苯和甘油中H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為×100%=8.7%，兩物質(zhì)無論以何種比例混合H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，所以混合物中H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.7%，故答案選B。【答案點睛】本題的關(guān)鍵在于確定甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3)所含H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，重在考查學(xué)生的分析思維能力。二、非選擇題(共84分)23、第4周期ⅠA族2KOH+2Al+2H2O=2KAlO2+3H2↑NH3·H2ONH4++OH—離子鍵、共價鍵(非極性鍵)【答案解析】

A的氣態(tài)氫化物溶于水得到的溶液能使酚酞溶液變紅，則A是氮元素。A、B、C、D、E五種元素為周期表前20號元素且原子序數(shù)依次增大，B、C、D的最高價氧化物對應(yīng)水化物相互之間能夠兩兩反應(yīng)，D為非金屬元素且D原子最外層電子數(shù)是C原子最外層電子數(shù)的2倍，B是鈉元素，C是鋁元素，D是硫元素。B、E元素同主族，則E是鉀元素?！绢}目詳解】(1)E是鉀元素，處于第4周期ⅠA族。C是鋁元素，鉀元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物是氫氧化鉀，氫氧化鉀與鋁單質(zhì)反應(yīng)生成偏鋁酸鉀和氫氣，化學(xué)方程式為：2KOH+2Al+2H2O=2KAlO2+3H2↑；(2)A是氮元素，氮元素的氣態(tài)氫化物是氨氣，溶于水后生成一水合氨，一水合氨的電離方程式為NH3·H2ONH4++OH—；(3)B是鈉元素，鈉單質(zhì)在空氣中燃燒后的產(chǎn)物是過氧化鈉，過氧化鈉是離子化合物，其電子式為，過氧化鈉中存在的化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價鍵(非極性鍵)。24、第三周期第VIA族（CCl4電子式略）S=C=S極性鍵NH3分子間存在氫鍵Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O【答案解析】分析：根據(jù)X元素M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍，可知X為S元素；根據(jù)Y的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，可知Y為C元素；；根據(jù)Z的常溫下單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性，可知Z為N元素；根據(jù)W元素最高正價與最低負(fù)價之和為6，可知W為Cl元素；根據(jù)Q是地殼中含量最高的金屬元素，可知Q為Al元素。詳解：（1）X為S元素，在元素周期表中的位于第三周期第VIA族；（2）由Y和W形成的化合物為CCl4，電子式為；（3）YX2分子CS2，結(jié)構(gòu)式為S=C=S，其化學(xué)鍵類型為極性鍵共價鍵；（4）Z的氣態(tài)氫化物為氨氣，氨氣分子間存在氫鍵，一種特殊的分子間作用力，強(qiáng)于普通的分子間作用力，因此氨氣的沸點最高；（5）Q和W兩種元素的最高價氧化物的水化物分別為氫氧化鋁和高氯酸，兩者發(fā)生中和反應(yīng)，方程式為：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。點睛：本題考察重點是根據(jù)元素周期律推斷元素種類的相關(guān)題型。解這類題首先要牢記元素周期律的相關(guān)內(nèi)容，短周期元素的核外電子排布特點等，根據(jù)X元素M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍，可知X為S元素；根據(jù)Y的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，可知Y為C元素；；根據(jù)Z的常溫下單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性，可知Z為N元素；根據(jù)W元素最高正價與最低負(fù)價之和為6，可知W為Cl元素；根據(jù)Q是地殼中含量最高的金屬元素，可知Q為Al元素。25、過濾；2I－＋Cl2=I2＋2Cl－；坩堝、酒精燈、泥三角、三腳架；B【答案解析】

（1）分離固體和液體用過濾，利用溶解性的差異來分析。②中Cl2將I－氧化成I2；（2）灼燒固體用到坩堝、酒精燈、泥三角、三腳架；（3）萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質(zhì)在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多?！绢}目詳解】（1）過濾適用于不溶于水的固體和液體，根據(jù)流程可知，分離固體海帶灰和液體碘離子的溶液用過濾。②中的反應(yīng)是Cl2將I－氧化成I2的反應(yīng)，過程②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為2I－＋Cl2=I2＋2Cl－；（1）灼燒海帶的儀器是坩堝、用于加熱的儀器是酒精燈、放置坩堝的儀器是泥三角、三腳架；（3）萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質(zhì)在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多，故可用四氯化碳或苯等，酒精、醋酸、甘油等和水是互溶的，不能選擇。答案選B。【答案點睛】本題考查了實驗室里從海藻中提取碘的流程，側(cè)重考查了物質(zhì)的分離和提純，掌握過濾、萃取、灼燒固體等操作是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等。26、bdacSO2+Br2+2H2O=SO42-+4H++2Br—濃縮Br2或富集溴直接加熱改為水浴加熱【答案解析】

步驟①時，通入氯氣，與海水中的溴離子反應(yīng)生成單質(zhì)溴，溴的沸點為59℃，再通入熱空氣，把生成的溴單質(zhì)吹出，溶于水制取粗溴；在粗溴中通入二氧化硫生成硫酸和溴離子，再經(jīng)過氯氣氧化得到較純的溴水，經(jīng)過蒸餾得到液溴?！绢}目詳解】(1)通入氯氣的目的是將溴離子氧化為單質(zhì)溴，故此時應(yīng)關(guān)閉活塞bd，打開活塞ac，并進(jìn)行尾氣處理；(2)步驟③中用二氧化硫吸收溴單質(zhì)，生成硫酸和溴化氫，離子方程式為SO2+Br2+2H2O=SO42-+4H++2Br—；(3)用熱空氣把“溴水混合物Ⅰ”的溴吹出，經(jīng)過一些操作到“溴水混合物Ⅱ”的目的是濃縮溴或富集溴；(4)已知，溴的沸點為59℃，采用水浴加熱的方式蒸餾效果更好。27、S2O32—+2H+=S↓+SO2↑+H2O檢驗裝置氣密性相同時間產(chǎn)生氣體體積（或產(chǎn)生相同體積氣體所需的時間）SO2易溶于水（或其他合理答案）Na2S2O3溫度D【答案解析】分析：Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應(yīng)生成硫單