G化學反應(yīng)和能量單元復(fù)習

化學反應(yīng)和能量單元復(fù)習能量總述1.任何物質(zhì)都儲存有能量，能量的形式有多種，如熱能、電能、化學能、機械能、光能等。2.化學反應(yīng)的特點是有新物質(zhì)生成，新物質(zhì)和反應(yīng)物總能量不同，而反應(yīng)中能量守恒，所以：★一個確定的化學反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，取決于★任何化學反應(yīng)都伴隨著能量的變化，變化的能量主要以熱能、電能、光能等表現(xiàn)出來。（1）反應(yīng)物總能量

生成物總能量，則化學反應(yīng)為吸收能量（2）反應(yīng)物總能量

生成物總能量，則化學反應(yīng)為放出能量第一節(jié)化學能與熱能3.化學反應(yīng)從化學鍵的角度分析，就是舊的化學鍵的斷裂、新的化學鍵的形成的過程。斷鍵和成鍵都伴隨著能量的變化：★斷鍵——吸收能量；成鍵——放出能量化學能與熱能（關(guān)鍵熟記哪些類型的反應(yīng)吸熱或放熱）1.化學反應(yīng)能量變化主要以熱能表現(xiàn)出來即吸熱或者放熱。2.常見的放熱反應(yīng)①所有的燃燒反應(yīng)②大多數(shù)的化合反應(yīng)；（CO2+C=2CO為吸熱反應(yīng)）③酸堿中和反應(yīng)；④金屬與酸或水反應(yīng)置換出氫氣⑤緩慢的氧化反應(yīng)3.常見的吸熱反應(yīng)（1）大多數(shù)的分解反應(yīng)；（2）以下幾個反應(yīng)是吸熱反應(yīng)：①Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=2NH3↑+BaCl2+10H2O②CO2+C=2CO③C+H2O=CO+H2

注意：有熱量放出未必是放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)必須是化學變化。某些常見的熱效應(yīng)：放熱：①濃硫酸溶于水②NaOH溶于水③CaO溶于水，其中屬于放熱反應(yīng)的是吸熱：銨鹽溶于水反應(yīng)條件與熱量變化沒有必然的關(guān)系，既需要點燃或加熱的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)。1.下列說法正確的是（）

A.物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)都伴隨著能量變化

B．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學變化

C．在一個確定的化學反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量

D.放熱反應(yīng)的發(fā)生無需任何條件2.下列反應(yīng)中，即屬于氧化還原反應(yīng)同時又是吸熱反應(yīng)的是（）

A.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)B.鋁與稀鹽酸

C.灼熱的炭與CO2反應(yīng)D.甲烷與O2的燃燒反應(yīng)3.在H2燃燒的反應(yīng)中，破壞１molH2的化學鍵消耗的能量為Q1kJ,破壞１molO2的化學鍵消耗的能量為Q2kJ,形成１molH-O的化學鍵釋放的能量為Q３kJ，下列關(guān)系式正確的是

A．Q1＋Q2＞Q３

B．２Q1＋Q2＞4Q３

C．Q1＋Q2＜Q３

D．２Q1＋Q2＜4Q３

ACD第二節(jié).化學能與電能（要熟悉原電池工作原理與設(shè)計原電池）

1.原電池是將化學能直接轉(zhuǎn)為電能的裝置。2.形成原電池四要素（缺一不可）（1）有兩個活潑性不同的金屬或非金屬（石墨）作電極；（2）形成閉合電路；（3）能自發(fā)發(fā)生氧化還原反應(yīng)；（4）有電解質(zhì)溶液。下列裝置能夠組成原電池，產(chǎn)生電流的是（）3.原電池工作原理：利用氧化還原反應(yīng)將化學能轉(zhuǎn)化為電能。（注意：不是所有的氧化還原反應(yīng)都能設(shè)計成原電池，如鈉與水反應(yīng)。）典型的原電池（Zn－Cu原電池）Zn+2H+=Zn2++H2↑Zn-2e-=Zn2+負極（鋅）：正極（銅）：2H++2e-=H2↑電子流動方向：由鋅經(jīng)過外電路流向銅。總反應(yīng)離子方程式：發(fā)生氧化反應(yīng)現(xiàn)象為：負極本身溶解、質(zhì)量減少現(xiàn)象為：正極一般有氣泡或金屬單質(zhì)析出。1.銀鋅電池是廣泛用作各種電子儀器的電源，它的充電和放電過程可表示為：2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+2H2O；此電池放電時，負極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是(

)A.Ag

B.Zn(OH)2

C.Ag2O

D.Zn2.把a,b,c,d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池.若a,b相連時，a為負極；c,d相連時，d上產(chǎn)生大量氣泡；a.c相連時，電流由c經(jīng)導(dǎo)線流向a；b、d相連時，電子由d經(jīng)導(dǎo)線流向b，則此四種金屬的活動性由強到弱的順序為(

)A.a＞b＞c＞d

B.a＞c＞d＞bC.c＞a＞b＞d

D.b＞d＞c＞a5.原電池的電極反應(yīng)式的書寫：（以鐵—銅、硫酸銅溶液為電解質(zhì)為例）將負極與正極電極反應(yīng)加起來就得電極反應(yīng)加起來。

Fe+Cu2+=Fe2++Cu（1）負極：負極本身–ne-=金屬陽離子Fe-2e-=Fe2+（2）正極：溶液中陽離子+ne-=單質(zhì)Cu2++2e-=Cu（3）電極反應(yīng)總式：根據(jù)原電池原理，一般來說負極容易被腐蝕、正極受保護。請解釋（1）實驗室用粗鋅制備氫氣而不用純鋅的原因。（2）鋼鐵在潮濕中容易生銹電解質(zhì)溶液：選取反應(yīng)中含陽離子的電解質(zhì)溶液

6.根據(jù)氧化還原反應(yīng)設(shè)計原電池：步驟：（1）寫出正極、負極電極反應(yīng)式（化合價

在負極反應(yīng)；化合價

在正極反應(yīng)。）（2）選正、負極材料，電解質(zhì)溶液。負極：反應(yīng)中失去電子的金屬單質(zhì)正極：選取活潑性比負極弱的金屬或石墨（最好是石墨）如設(shè)計原電池：電極反應(yīng)Zn+2H+==Zn2++H2↑Fe+Cu2+==Fe2++CuCu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+負極反應(yīng)正極反應(yīng)負極材料正極材料電解質(zhì)液（1）化學電池有三大類型：

；（2）特點：一次電池不可充，二次電池可循環(huán)利用，放電過程是將

能轉(zhuǎn)化為

能；充電過程是將

能轉(zhuǎn)化為

能。燃料電池最理想的燃料是

。7.發(fā)展中的化學能源：（要掌握的電池在課本上，自己去記住電池的電極反應(yīng)和總反應(yīng)。）第三節(jié)、化學反應(yīng)速率與限度

υ（A）=A的變化濃度÷反應(yīng)時間=△C/t=△n/Vt（單位________或________）注：A為氣體或液體（固體濃度為1）（一）反應(yīng)速率υ：表示化學反應(yīng)快慢的物理量。1.不同的化學反應(yīng)有快有慢，化學中用反應(yīng)速率表示化學反應(yīng)的快慢2.反應(yīng)速率表示方法：單位時間內(nèi)某反應(yīng)物的減少量或生成物濃度增加量。3.注意（1）一個化學反應(yīng)速率是平均速率而不是瞬時速率；（2）同一個反應(yīng)的速率可以用不同的物質(zhì)（氣態(tài)或液態(tài)）來表示，其數(shù)值可能不同，但其意義相同。各物質(zhì)速率比=各物質(zhì)的化學計量數(shù)比反應(yīng)速率計算題格式（關(guān)鍵是求出△C）如:N2+3H22NH3

起始（始）變化量（變化）反應(yīng)后（末）各物質(zhì)變化量之比等于各物質(zhì)化學計量數(shù)之比。某一時刻各物質(zhì)的各種量之間不存在任何關(guān)系。

特別注意：變化量只能是：物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度或氣體體積。⑥形成原電池負極溶解快4.影響反應(yīng)速率大小的因素：（1）內(nèi)因（決定速率的主要因素）：反應(yīng)物自身的性質(zhì)（2）外因①濃度大，反應(yīng)快②溫度高，反應(yīng)快③使用催化劑反應(yīng)快④接觸面積大，反應(yīng)快⑤配成溶液反應(yīng)快（二）化學反應(yīng)限度與化學平衡2.可逆反應(yīng)的特點：1.絕大多數(shù)化學反應(yīng)都有可逆性，可逆程度較?。梢院雎裕┑姆Q為不可逆反應(yīng)；可逆程度較大（不可以省略）的稱為可逆反應(yīng)。如N2+3H22NH3稱為可逆反應(yīng)。當一個可逆反應(yīng)達到化學平衡（反應(yīng)物和生成物濃度不再改變）時，即達到這個反應(yīng)的最大限度。3.可逆反應(yīng)達到平衡的特征：逆、等、動、定、變可逆反應(yīng)只能進行到一定程度，不會完全反應(yīng)，★反應(yīng)物和生成物共存。外界條件改變，化學平衡狀態(tài)也會發(fā)生改變。逆——反應(yīng)可逆等——達到平衡時，V正=V逆（單位時間內(nèi)消耗與生成同一種物質(zhì)的濃度相同）動——動態(tài)平衡（反應(yīng)達到平衡，并不是說停止反應(yīng)，正逆反應(yīng)仍在不斷進行著）定——只要條件不變，各物質(zhì)的濃度就不再改變變——怎樣判斷一個反應(yīng)是否達到平衡（4）條件變，反應(yīng)所能達到的限度發(fā)生變化。（1）正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等（2）反應(yīng)物與生成物濃度不再改變（3）混合體系中各組分的質(zhì)量分數(shù)不再發(fā)生變化同一反應(yīng)中某反應(yīng)物的正反應(yīng)速率與某生成物的逆反應(yīng)速率之比等于方程式中系數(shù)比各組分的物質(zhì)的量濃度、物質(zhì)的量分數(shù)、體積分數(shù)（針對有氣體參加的可逆反應(yīng)）、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率等均保持不變。（但應(yīng)注意這并非意味著不同種物質(zhì)間量或濃度相等）從化學鍵的破壞與形成來看:

對反應(yīng)體系中同一反應(yīng)物或生成物中化學鍵來說，正反應(yīng)破裂量與逆反應(yīng)形成量相等時，即說明該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。若同一反應(yīng)中某物質(zhì)正反應(yīng)化學鍵破裂量與另一物質(zhì)的逆反應(yīng)化學鍵形成量等于方程式中兩種物質(zhì)間化學鍵量之比，也可說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。壓強:

對恒溫、恒容，有氣體參與且反應(yīng)前后氣體的量發(fā)生改變的可逆反應(yīng)，當體系的總壓強不發(fā)生變化，說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。恒溫、恒壓時，體系的總體積不發(fā)生變化，也可以說明該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)（對反應(yīng)前后氣體的量不變的可逆反應(yīng)，不能作此判斷）混合氣體的平均式量:=混合氣體的總質(zhì)量／混合氣體的總物質(zhì)的量，對于有氣體參與且反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量發(fā)生改變的可逆反應(yīng)，當混合氣體的平均式量保持不變時，說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。對于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的可逆反應(yīng)，若反應(yīng)有非氣體物質(zhì)參加，那么當混合氣體的平均式量保持不變時，也說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)?；旌蠚怏w的密度

混合氣體的密度=混合氣體的總質(zhì)量／混合氣體的總體積，混合氣體的總質(zhì)量變化情況一般依據(jù)質(zhì)量守恒定律，在此類題目中，混合氣體的總體積可以看反應(yīng)容器的容積，還需特別注意反應(yīng)的條件是恒壓還是恒容。對恒溫、恒壓下有氣體參與且反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生改變的可逆反應(yīng)，當混合氣體的密度不再改變時，說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。對于恒溫、恒容下有非氣體物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)，當混合氣體的密度保持不變時，也說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。顏色

當有顏色的物質(zhì)（NO2、I2

等）參加可逆反應(yīng)時，其顏色由濃度決定，體系顏色不再變化，可作為化學平衡狀態(tài)的標志。任何化學反應(yīng)都伴隨著能量變化，當體系溫度一定時（其他條件不變），也可作為化學平衡狀態(tài)的標志。

化學反應(yīng)mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)是否平衡混合物體系中各成分的含量①各物質(zhì)的物質(zhì)的量或物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定平衡②各物質(zhì)的質(zhì)量或質(zhì)量分數(shù)一定平衡③各氣體的體積或體積分數(shù)一定平衡④總體積、總壓強、總物質(zhì)的量一定不一定正、逆反應(yīng)速率之間的關(guān)系①在單位時間內(nèi)消耗了mmolA，同時也生成了mmolA，即v(正)＝

v(逆)平衡②在單位時間內(nèi)消耗了nmolB，同時也消耗了pmolC，即v(正)＝v(逆)平衡③v(Ａ):v(B):v(C):v(D)＝m:n:p:q

，v(正)不一定等于v(逆)不一定④在單位時間內(nèi)生成了nmolB，同時也消耗了qmolD，即敘述的都是v(逆)不一定壓強①其它條件一定、總壓強一定，且m+n≠p+q平衡②其它條件一定、總壓強一定，且m+n

＝p+q不一定混合氣體平均相對分子質(zhì)量①平均相對分子質(zhì)量一定，且m+n≠p+q平衡②平均相對分子質(zhì)量一定，且m+n

＝p+q不一定溫度任何化學反應(yīng)都伴隨著能量變化，當體系溫度一定時平衡氣體的密度密度一定不一定顏色反應(yīng)體系內(nèi)有色物質(zhì)的顏色穩(wěn)定不變平衡【例題1】可逆反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，在體積固定的密閉容器中，達到平衡狀態(tài)的標志是①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A.①④⑥⑦

B.②③⑤⑦

C.①③④⑤

D.全部A【例題2】在一定溫度下的恒容密閉容器中，能說明反應(yīng)X2(g)+Y2(g)2XY(g)已達到平衡的是：A．容器內(nèi)的總壓不隨時間變化B．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化C．XY氣體的物質(zhì)的量分數(shù)不變D．X2和Y2的消耗速率相等C【例題3】在一定溫度下可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡的標志是：A．C的生成速率與C的分解速率相等B．單位時間生成nmolA，同時生成3nmolBC．A、B、C的濃度不再發(fā)生變化D．A、B、C的分子個數(shù)比為1:3:2A、C【練習1】對于可逆反應(yīng)2HI(g)I2(g)+H2(g)，下列敘述能夠說明已達到平衡狀態(tài)的是A．各物質(zhì)的量的濃度比2:1:1B．容器內(nèi)的總壓不隨時間變化C．斷裂2molH－I鍵的同時生成1molI－I鍵D．混合氣體的顏色不再變化時D【練習2】在恒容密閉容器中，不能作為反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達到平衡的標志是：

A．混合氣體的分子數(shù)之比為2:1:2B．混合氣體的壓強不再發(fā)生變化

C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化

D．混合氣體的密度不再發(fā)生變化A、D【練習3】在一定溫度下的密閉容器中，當物質(zhì)的下列物理量不再變化時，表明反應(yīng)

A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達到平衡的是

A.混合氣體的壓強

B.混合氣體的密度

C.B的物質(zhì)的量濃度

D.氣體的總物質(zhì)的量B、C題給反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)不變的可逆反應(yīng)。顯然混合氣體壓強和總的物質(zhì)的量始終保持不變，不能用來判斷反應(yīng)是否達到平衡；由于A是固體，所以密度是一個變化量，那么B的濃度也是一個變化量，因此當混合氣體的密度、B的物質(zhì)的量濃度不再變化時，說明反應(yīng)已達平衡。3.轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化量/起始量×100%（三）化學反應(yīng)條件的控制1.目的：通過改變速率使反應(yīng)向著人們需要的方向進行2.措施：改變化學反應(yīng)的條件可以改變反應(yīng)速率和限