【管理資料】氧化還原反應(yīng)規(guī)律及應(yīng)用匯編課件

氧化還原反應(yīng)規(guī)律及應(yīng)用氧化還原反應(yīng)規(guī)律及應(yīng)用前情回顧失ne-,化合價(jià)升高，被氧化得ne-,化合價(jià)降低，被還原氧化性還原性升失氧，降得還，若說”劑”，兩相反；還原劑本身被氧化，氧化劑本身被還原。還原劑被氧化后的生成物是氧化產(chǎn)物氧化劑被還原后的生成物是還原產(chǎn)物前情回顧失ne-,化合價(jià)升高，被氧化得ne-,化合價(jià)降低，被1、價(jià)態(tài)規(guī)律

元素的化合價(jià)處于最高價(jià)態(tài)時(shí)，有氧化性，但不一定具有強(qiáng)氧化性，如Na+。元素的化合價(jià)處于最低價(jià)態(tài)時(shí)，有還原性，但不一定具有強(qiáng)還原性，如F-。判斷物質(zhì)的氧化性、還原性高氧低還中兼1、價(jià)態(tài)規(guī)律元素的化合價(jià)處于最高價(jià)態(tài)時(shí)，有氧化性，但不【知識支持】金屬只有0和正價(jià)，變價(jià)有Fe：0、+2、+3Cu：0、+1、+2非金屬的化合價(jià)有正有負(fù)（除O、F）:O:-2、-1、0F：-1

、0C：-4

、0、+2、+4S：-2、0、+4、+6Cl：-1、0、+1、+3、+5、+7

N：-3、0、+1、+2、+3、+4、+5【知識支持】2、同種元素的氧化還原規(guī)律（1）歧化反應(yīng)：

(2)歸中反應(yīng):（只靠近、不交叉，相鄰價(jià)態(tài)不反應(yīng)）高價(jià)＋低價(jià)―→中間價(jià)中間價(jià)―→高價(jià)＋低價(jià)

H2S+H2SO4(濃)=S↓+SO2+2H2O2、同種元素的氧化還原規(guī)律（只靠近、不交叉，相鄰價(jià)態(tài)不反應(yīng)3、強(qiáng)弱規(guī)律對于一個(gè)氧化還原反應(yīng)，

氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物應(yīng)用1、判斷微粒氧化性、還原性的相對強(qiáng)弱。應(yīng)用2、判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生。3、強(qiáng)弱規(guī)律對于一個(gè)氧化還原反應(yīng)，應(yīng)用1、判斷微粒氧化性、還4、先后規(guī)律例2已知Cl2能將Br-、Fe2+分別氧化成Br2和Fe3+

，又知下列化學(xué)反應(yīng)可以發(fā)生：Br2＋2Fe2+===2Fe3+＋2Br-。若向FeBr2溶液中通入少量的Cl2,哪種離子（Br-、Fe2+）離子先被氧化？離子方程式為

例1.向CuCl2溶液和稀鹽酸的混合液中加入一定量的鐵粉，鐵粉完全反應(yīng)，收集到標(biāo)況下氫氣11.2L，則最后溶液中一定存在的陽離子為

狹路相逢強(qiáng)者勝Cl2＋2Fe2+====2Fe3+＋2Cl-Fe2+一種氧化劑同時(shí)和幾種還原劑相遇時(shí)，還原性最強(qiáng)的還原劑先發(fā)生反應(yīng)；一種還原劑遇到多種氧化劑時(shí)，氧化性最強(qiáng)的氧化劑優(yōu)先反應(yīng)。4、先后規(guī)律例2已知Cl2能將Br-、Fe2+分別氧氧化劑和還原劑的動畫演示氧化劑和還原劑的動畫演示還是咱哥倆好??！還是咱哥倆好啊！5、守恒規(guī)律化合價(jià)有升必有降，電子有得必有失。對于一個(gè)氧化還原反應(yīng)，一定有：得失電子總數(shù)相等，化合價(jià)升降總數(shù)相等應(yīng)用：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算和配平例1、已知M2O7x－+3S2－+14H+

=2M3++3S↓+7H2O,則M2O7x－中的M的化合價(jià)為（

）A．+2B．+3C．+4D．+6D例2、將0.195g鋅粉加入到20.0mL的0.100mol?L-1MO2+溶液中，恰好完全反應(yīng)，則還原產(chǎn)物可能是（）A．M B．M2+ C．M3+ D．MO2+B5、守恒規(guī)律應(yīng)用：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算和配平例1、已知M2O7小結(jié)：氧化還原反應(yīng)基本規(guī)律

（1）價(jià)態(tài)規(guī)律：（5）守恒規(guī)律得失電子總數(shù)相等，化合價(jià)升降總數(shù)相等（2）同種元素的氧化還原規(guī)律：歧化反應(yīng)：歸中反應(yīng)：（3）強(qiáng)弱規(guī)律（4）反應(yīng)先后規(guī)律高氧低還中兼狹路相逢強(qiáng)者勝（只靠近、不交叉，相鄰價(jià)態(tài)不反應(yīng)）小結(jié)：氧化還原反應(yīng)基本規(guī)律（5）守恒規(guī)律（2）同種元素的氧化2.物質(zhì)氧化性與還原性強(qiáng)弱比較（1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)還原性：還原劑>還原產(chǎn)物氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于物質(zhì)得失電子的難易程度而與得失電子數(shù)目的多少無關(guān)。2.物質(zhì)氧化性與還原性強(qiáng)弱比較（1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)還原性：(2)根據(jù)金屬活動性順序表判斷：越易失電子的物質(zhì)，失電子后就越難得電子，越易得電子的物質(zhì)，得電子后就越難失去電子；一般：金屬單質(zhì)還原性越強(qiáng)，其陽離子氧化性越弱；非金屬單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，其陰離子還原性越弱【特別提醒】

難失電子的物質(zhì)不一定易得電子，如稀有氣體既難失電子，又難得電子。(2)根據(jù)金屬活動性順序表判斷：越易失電子的物質(zhì)，失電子后就【管理資料】氧化還原反應(yīng)規(guī)律及應(yīng)用匯編課件氧化性還原性強(qiáng)弱比較：5.金屬單質(zhì)只有還原性,且金屬越活潑還原性越強(qiáng).（非金屬單質(zhì)有的具有氧化性,有的具有還原性）6.同種變價(jià)元素：氧化性:高價(jià)的＞低價(jià)的如:FeCl3＞FeCl2還原性:低價(jià)的＞高價(jià)的如:H2S＞H2SO4(濃)一般，所含元素化合價(jià)越高，物質(zhì)的氧化性越強(qiáng)；所含元素化合價(jià)越低，物質(zhì)的還原性越強(qiáng)。氧化性還原性強(qiáng)弱比較：5.金屬單質(zhì)只有還原性,且金屬越活活潑的非金屬單質(zhì)：氧氣，氯氣等高價(jià)態(tài)的含氧酸：硝酸，濃硫酸等含高價(jià)態(tài)元素的鹽:高錳酸鉀，氯化鐵等

KMnO4FeCl3常見的氧化劑和還原劑：氧化劑活潑的金屬單質(zhì)：鐵，鈉，鋅非金屬單質(zhì)：氫氣，炭低價(jià)態(tài)的氧化物和鹽：CO，SO2,，H2SO3,Na2S,Na2SO3,FeSO4,KI還原劑活潑的非金屬單質(zhì)：氧氣，氯氣等常見的氧化劑和還原劑：氧化劑活

1.下列變化中，需要加入氧化劑的是（）

A．FeCl3→FeCl2B．HCl→H2C．SO2→SO3D．Fe2O3→Fe

2．下列變化需加入還原劑的是（）

A．CO→CO2B．MnO2→Mn2+C．FeO→Fe2O3D．Zn→Zn2+3.蘋果汁飲料中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色。若榨汁時(shí)加入維生素C，可有效防止此種現(xiàn)象發(fā)生，這說明維生素C具有()A.氧化性B.還原性C.堿性D．酸CBB1.下列變化中，需要加入氧化劑的是（）3.蘋果

5、反應(yīng)Cl2＋H2O＝

HCl＋HClO

中，氧化劑是________，

還原劑是________；氧化產(chǎn)物是________，還原產(chǎn)物是__，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是________；6、反應(yīng)2H2S+SO2

＝

3S↓+2H2O中，氧化劑是________，

還原劑是________；氧化產(chǎn)物是_____，還原產(chǎn)物是__

，被氧化與被還原的硫原子個(gè)數(shù)比為________。

氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是________；7、反應(yīng)MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2↑+2H2O，（1）指出該反應(yīng)中的氧化劑和還原劑。被氧化的氯原子與未被氧化的氯原子個(gè)數(shù)比是多少?(2)若有8.7gMnO2

被消耗，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量是多少？生成氯氣多少摩爾?Cl2Cl2HClOHCl1:1SO2H2SSS2:12:11:10.2mol0.1mol5、反應(yīng)Cl2＋H2O＝HCl＋HClO中，氧化劑1、整理筆記2、完成課堂檢測課后作業(yè)：1、整理筆記課后作業(yè)：再見再見此課件下載可自行編輯修改，僅供參考！

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元素的化合價(jià)處于最高價(jià)態(tài)時(shí)，有氧化性，但不一定具有強(qiáng)氧化性，如Na+。元素的化合價(jià)處于最低價(jià)態(tài)時(shí)，有還原性，但不一定具有強(qiáng)還原性，如F-。判斷物質(zhì)的氧化性、還原性高氧低還中兼1、價(jià)態(tài)規(guī)律元素的化合價(jià)處于最高價(jià)態(tài)時(shí)，有氧化性，但不【知識支持】金屬只有0和正價(jià)，變價(jià)有Fe：0、+2、+3Cu：0、+1、+2非金屬的化合價(jià)有正有負(fù)（除O、F）:O:-2、-1、0F：-1

、0C：-4

、0、+2、+4S：-2、0、+4、+6Cl：-1、0、+1、+3、+5、+7

N：-3、0、+1、+2、+3、+4、+5【知識支持】2、同種元素的氧化還原規(guī)律（1）歧化反應(yīng)：

(2)歸中反應(yīng):（只靠近、不交叉，相鄰價(jià)態(tài)不反應(yīng)）高價(jià)＋低價(jià)―→中間價(jià)中間價(jià)―→高價(jià)＋低價(jià)

H2S+H2SO4(濃)=S↓+SO2+2H2O2、同種元素的氧化還原規(guī)律（只靠近、不交叉，相鄰價(jià)態(tài)不反應(yīng)3、強(qiáng)弱規(guī)律對于一個(gè)氧化還原反應(yīng)，

氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物應(yīng)用1、判斷微粒氧化性、還原性的相對強(qiáng)弱。應(yīng)用2、判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生。3、強(qiáng)弱規(guī)律對于一個(gè)氧化還原反應(yīng)，應(yīng)用1、判斷微粒氧化性、還4、先后規(guī)律例2已知Cl2能將Br-、Fe2+分別氧化成Br2和Fe3+

，又知下列化學(xué)反應(yīng)可以發(fā)生：Br2＋2Fe2+===2Fe3+＋2Br-。若向FeBr2溶液中通入少量的Cl2,哪種離子（Br-、Fe2+）離子先被氧化？離子方程式為

例1.向CuCl2溶液和稀鹽酸的混合液中加入一定量的鐵粉，鐵粉完全反應(yīng)，收集到標(biāo)況下氫氣11.2L，則最后溶液中一定存在的陽離子為

狹路相逢強(qiáng)者勝Cl2＋2Fe2+====2Fe3+＋2Cl-Fe2+一種氧化劑同時(shí)和幾種還原劑相遇時(shí)，還原性最強(qiáng)的還原劑先發(fā)生反應(yīng)；一種還原劑遇到多種氧化劑時(shí)，氧化性最強(qiáng)的氧化劑優(yōu)先反應(yīng)。4、先后規(guī)律例2已知Cl2能將Br-、Fe2+分別氧氧化劑和還原劑的動畫演示氧化劑和還原劑的動畫演示還是咱哥倆好??！還是咱哥倆好??！5、守恒規(guī)律化合價(jià)有升必有降，電子有得必有失。對于一個(gè)氧化還原反應(yīng)，一定有：得失電子總數(shù)相等，化合價(jià)升降總數(shù)相等應(yīng)用：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算和配平例1、已知M2O7x－+3S2－+14H+

=2M3++3S↓+7H2O,則M2O7x－中的M的化合價(jià)為（

）A．+2B．+3C．+4D．+6D例2、將0.195g鋅粉加入到20.0mL的0.100mol?L-1MO2+溶液中，恰好完全反應(yīng)，則還原產(chǎn)物可能是（）A．M B．M2+ C．M3+ D．MO2+B5、守恒規(guī)律應(yīng)用：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算和配平例1、已知M2O7小結(jié)：氧化還原反應(yīng)基本規(guī)律

（1）價(jià)態(tài)規(guī)律：（5）守恒規(guī)律得失電子總數(shù)相等，化合價(jià)升降總數(shù)相等（2）同種元素的氧化還原規(guī)律：歧化反應(yīng)：歸中反應(yīng)：（3）強(qiáng)弱規(guī)律（4）反應(yīng)先后規(guī)律高氧低還中兼狹路相逢強(qiáng)者勝（只靠近、不交叉，相鄰價(jià)態(tài)不反應(yīng)）小結(jié)：氧化還原反應(yīng)基本規(guī)律（5）守恒規(guī)律（2）同種元素的氧化2.物質(zhì)氧化性與還原性強(qiáng)弱比較（1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)還原性：還原劑>還原產(chǎn)物氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于物質(zhì)得失電子的難易程度而與得失電子數(shù)目的多少無關(guān)。2.物質(zhì)氧化性與還原性強(qiáng)弱比較（1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)還原性：(2)根據(jù)金屬活動性順序表判斷：越易失電子的物質(zhì)，失電子后就越難得電子，越易得電子的物質(zhì)，得電子后就越難失去電子；一般：金屬單質(zhì)還原性越強(qiáng)，其陽離子氧化性越弱；非金屬單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，其陰離子還原性越弱【特別提醒】

難失電子的物質(zhì)不一定易得電子，如稀有氣體既難失電子，又難得電子。(2)根據(jù)金屬活動性順序表判斷：越易失電子的物質(zhì)，失電子后就【管理資料】氧化還原反應(yīng)規(guī)律及應(yīng)用匯編課件氧化性還原性強(qiáng)弱比較：5.金屬單質(zhì)只有還原性,且金屬越活潑還原性越強(qiáng).（非金屬單質(zhì)有的具有氧化性,有的具有還原性）6.同種變價(jià)元素：氧化性:高價(jià)的＞低價(jià)的如:FeCl3＞FeCl2還原性:低價(jià)的＞高價(jià)的如:H2S＞H2SO4(濃)一般，所含元素化合價(jià)越高，物質(zhì)的氧化性越強(qiáng)；所含元素化合價(jià)越低，物質(zhì)的還原性越強(qiáng)。氧化性還原性強(qiáng)弱比較：5.金屬單質(zhì)只有還原性,且金屬越活活潑的非金屬單質(zhì)：氧氣，氯氣等高價(jià)態(tài)的含氧酸：硝酸，濃硫酸等含高價(jià)態(tài)元素的鹽:高錳酸鉀，氯化鐵等

KMnO4FeCl3常見的氧化劑和還原劑：氧化劑活潑的金屬單質(zhì)：鐵，鈉，鋅非金屬單質(zhì)：氫氣，炭低價(jià)態(tài)的氧化物和鹽：CO，SO2,，H2SO3,Na2S,Na2SO3,FeSO4,KI還原劑活潑的非金屬單質(zhì)：氧氣，氯氣等常見的氧化劑和還原劑：氧化劑活

1.下列變化中，需要加入氧化劑的是（）

A．FeCl3→FeCl2B．HCl→H2C．SO2→SO3D．Fe2O3→Fe

2．下列變化需加入還原劑的是（）

A．CO→CO2B．MnO2→Mn2+C．FeO→Fe2O3D．Zn→Zn2+3.蘋果汁飲料中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色。若榨汁時(shí)加入維生素C