【人教版】化學必修二：《化學反應的限度》課件

化學·

必修2（人教版）化學·必修2（人教版）第二章化學反應與能量第三節(jié)化學反應的速率和限度第2課時化學反應的限度第二章化學反應與能量

情景導入人類對糧食的需求使人工固氮在19世紀初成了世界性的重大研究課題。不少化學家耗費了相當大的精力，但仍未掌握一種較理想的人工固氮方法，主要困難是氮氣和氫氣非常難反應，反應速率特別慢，且氮氣的轉(zhuǎn)化率非常低。1909年德國科學家哈伯在實驗室采用600℃、200個大氣壓和用金屬鐵作催化劑的條件使人工固氮成功，1918年瑞典皇家科學院因哈伯在合成氨發(fā)明上的杰出貢獻，決定授予他諾貝爾化學獎。情景導入人類對糧食的需求使人工固氮在19世紀

課標點擊

知識導學

典例精析

欄目鏈接課標點擊欄目鏈接課標點擊1．認識可逆反應及其特征。2．了解并會判斷化學平衡狀態(tài)。3．初步了解化學反應條件的控制。

課標點擊

知識導學

典例精析

欄目鏈接課標點擊1．認識可逆反應及其特征。課標點擊

課標點擊

知識導學

典例精析

欄目鏈接課標點擊欄目鏈接要點一化學反應的限度知識導學正反應方向逆反應方向

正向

逆向

同一條件

同時

反應物

生成物

不能

課標點擊

知識導學

典例精析

欄目鏈接要點一化學反應的限度知識導學正反應方向逆反應方2.化學平衡狀態(tài)。當一個可逆反應的________________相等時，____________不再改變，達到一種表面靜止的狀態(tài)，即“化學平衡狀態(tài)”?；瘜W平衡狀態(tài)是給定條件下化學反應所能達到或完成的最大程度，即該反應進行的限度，此時反應物的轉(zhuǎn)化率______。知識導學正逆反應速率各組分的量最大

課標點擊

知識導學

典例精析

欄目鏈接2.化學平衡狀態(tài)。知識導學正逆反應速率各組分的量最知識導學（1）化學平衡的建立。濃度速率反應物生成物正反應速率逆反應速率反應起始狀態(tài)________________________隨著反應的進行________________________________最終狀態(tài)________________________

(2)可以用圖象表示化學平衡狀態(tài)建立過程中速率與時間的關(guān)系。最大

最小

最大

最小

逐漸減小

逐漸增大

逐漸減小

逐漸增大

不變

不變

不變

不變

課標點擊

知識導學

典例精析

欄目鏈接知識導學（1）化學平衡的建立。濃度速率反應物生成物正知識導學(3)化學平衡。①研究對象：______反應。②定義：在一定條件下，當一個________反應進行到______________和______________相等時，反應物和生成物的______不再改變的狀態(tài)。可逆

可逆

正反應速率

逆反應速率

濃度

課標點擊

知識導學

典例精析

欄目鏈接知識導學(3)化學平衡。可逆可逆正反應速率逆反要點二化學反應條件的控制知識導學原料的利用率

反應速率

反應速率

有害物質(zhì)的產(chǎn)生

空氣或氧氣

適當過量

著火點

課標點擊

知識導學

典例精析

欄目鏈接要點二化學反應條件的控制知識導學原料的利用率知識導學3．提高燃料燃燒效率的措施。(1)盡可能使燃料________提高能量的轉(zhuǎn)化率。關(guān)鍵是燃料與空氣或氧氣盡可能______，且空氣要________。(2)盡可能充分地利用燃料燃燒所釋放出的熱能，提高____________。充分燃燒

充分接觸

適當過量

熱能的利用率

課標點擊

知識導學

典例精析

欄目鏈接知識導學3．提高燃料燃燒效率的措施。充分燃燒充分接一、化學反應的限度——化學平衡狀態(tài)的特征?綜合拓展知識導學1．逆：化學平衡研究的對象是可逆反應。2．等：達到平衡狀態(tài)時，正反應速率和逆反應速率相等，但不等于零，即v正＝v逆≠0。3．動：是指動態(tài)平衡。達到平衡狀態(tài)時，正、逆反應仍在不斷進行，只是v正＝v逆而已。4．定：平衡時，各組分的濃度保持一定，各組成成分的含量保持一定。

課標點擊

知識導學

典例精析

欄目鏈接一、化學反應的限度——化學平衡狀態(tài)的特征?綜合拓展知識導知識導學5．變：當外界條件(如濃度、壓強、溫度等)變化時，則原平衡被破壞，反應混合物中各組分的濃度就會發(fā)生變化，在新的條件下會重新建立平衡。

課標點擊

知識導學

典例精析

欄目鏈接知識導學5．變：當外界條件(如濃度、壓強、溫度等)變二、化學平衡狀態(tài)的判斷知識導學判斷一個可逆反應在一定條件下是否達到化學反應的限度或化學平衡狀態(tài)，直接依據(jù)就是其本質(zhì)和特征，即正、逆反應速率是否相等(注：指同一種物質(zhì)的生成和消耗的速率，不同物質(zhì)的正逆速率等于反應方程式中的計量數(shù)之比)；各組分濃度是否不變，含量是否不變。

課標點擊

知識導學

典例精析

欄目鏈接二、化學平衡狀態(tài)的判斷知識導學判斷一個可逆反應在一定知識導學通常從如下幾個方面進行判斷：

課標點擊

知識導學

典例精析

欄目鏈接知識導學通常從如下幾個方面進行判斷：課標點擊知識導學壓強m＋n≠p＋q時，總壓強一定(其他條件一定)平衡m＋n＝p＋q時，總壓強一定(其他條件一定)不一定平衡溫度任何化學反應都伴隨著能量的變化，當體系溫度一定時(其他不變)平衡其他如體系顏色不再變化等平衡（續(xù)表）

課標點擊

知識導學

典例精析

欄目鏈接知識導學壓強m＋n≠p＋q時，總壓強一定(其他條件一三、控制化學反應條件的基本措施知識導學1．通過改變反應體系的溫度、溶液的濃度、固體的表面積、反應物的狀態(tài)以及催化劑的使用等，改變化學反應速率。2．通過改變可逆反應體系的溫度、溶液的濃度、氣體壓強等，改變可逆反應進行的限度。

課標點擊

知識導學

典例精析

欄目鏈接三、控制化學反應條件的基本措施知識導學1．通過改變反?嘗試應用知識導學D

D

課標點擊

知識導學

典例精析

欄目鏈接?嘗試應用知識導學DD課標點擊知識導學C

課標點擊

知識導學

典例精析

欄目鏈接知識導學C課標點擊

課標點擊

知識導學

典例精析

欄目鏈接課標點擊欄目鏈接典例精析一、可逆反應的特點

課標點擊

知識導學

典例精析

欄目鏈接典例精析一、可逆反應的特點課標點擊化學反應的限度決定了可逆反應中的各種成分是不能完全轉(zhuǎn)化的。所以平衡時各物質(zhì)的濃度范圍為0＜c(X)＜0.2mol·L－1，0＜c(Y)＜0.6mol·L－1，0＜c(Z)＜0.4mol·L－1。而當c(Z)＝0.1mol·L－1時，c(Y)＝0.45mol·L－1。解析BC答案典例精析

課標點擊

知識導學

典例精析

欄目鏈接化學反應的限度決定了可逆反應中的各種成分是不能完全轉(zhuǎn)化的。所名師點睛：(1)可逆反應既可向正反應方向進行，同時又可向逆反應方向進行；可逆反應不能進行到底，只能反應到一定程度達到平衡狀態(tài)，平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量都不能為0。(2)化學反應是有限度的，可逆反應不能進行到底?；瘜W反應遵循質(zhì)量守恒定律。這類題目采用假設(shè)完全反應法進行計算，然后根據(jù)可逆反應無法完全進行，確認各個物質(zhì)的量的范圍。典例精析

課標點擊

知識導學

典例精析

欄目鏈接名師點睛：(1)可逆反應既可向正反應方向進行，同時又可向逆反?變式應用典例精析B

課標點擊

知識導學

典例精析

欄目鏈接?變式應用典例精析B課標點擊二、化學平衡的特征及判斷依據(jù)典例精析

課標點擊

知識導學

典例精析

欄目鏈接二、化學平衡的特征及判斷依據(jù)典例精析課標點擊典例精析O2的消耗速率可知正反應的速率，而NO的消耗速率可知逆反應的速率，在同一個反應里，同種物質(zhì)的正逆速率相等，不同物質(zhì)的正逆速率之比等于計量數(shù)之比時就達到平衡，而A項中的O2和NO的速率之比不等于計量數(shù)之比，所以沒平衡，A項錯誤；對于一個可逆反應，反應中的任何時刻都同時存在全部的反應物和生成物，不能確定平衡，B項錯誤；因為反應前后計量數(shù)之和相等，不管反應在任何時刻，總物質(zhì)的量是保持不變的，所以C項錯誤；D與A同，符合正逆速率的關(guān)系，D項正確。解析D答案

課標點擊

知識導學

典例精析

欄目鏈接典例精析O2的消耗速率可知正反應的速率，而NO的消耗典例精析名師點睛：化學平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)。(1)v正＝v逆。(2)體系中各組分的物質(zhì)的量濃度或體積分數(shù)、物質(zhì)的量分數(shù)保持不變。(3)全是氣體參加的且前后化學計量數(shù)改變的可逆反應，壓強保持不變。(4)全是氣體參加的且前后化學計量數(shù)改變的可逆反應，平均相對分子質(zhì)量保持不變。(5)對于有顏色的氣體參加或生成的可逆反應，顏色不隨著時間發(fā)生變化。

課標點擊

知識導學

典例精析

欄目鏈接典例精析名師點睛：化學平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)。課標典例精析(6)對同一物質(zhì)而言，斷裂化學鍵的物質(zhì)的量與形成化學鍵的物質(zhì)的量相等。

課標點擊

知識導學

典例精析

欄目鏈接典例精析(6)對同一物質(zhì)而言，斷裂化學鍵的物質(zhì)的量與?變式應用典例精析②⑥⑨

課標點擊

知識導學

典例精析

欄目鏈接?變式應用典例精析②⑥⑨課標點擊典例精析⑧條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化⑨溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化⑩溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化

課標點擊

知識導學

典例精析

欄目鏈接典例精析⑧條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化學·

必修2（人教版）化學·必修2（人教版）第二章化學反應與能量第三節(jié)化學反應的速率和限度第2課時化學反應的限度第二章化學反應與能量

情景導入人類對糧食的需求使人工固氮在19世紀初成了世界性的重大研究課題。不少化學家耗費了相當大的精力，但仍未掌握一種較理想的人工固氮方法，主要困難是氮氣和氫氣非常難反應，反應速率特別慢，且氮氣的轉(zhuǎn)化率非常低。1909年德國科學家哈伯在實驗室采用600℃、200個大氣壓和用金屬鐵作催化劑的條件使人工固氮成功，1918年瑞典皇家科學院因哈伯在合成氨發(fā)明上的杰出貢獻，決定授予他諾貝爾化學獎。情景導入人類對糧食的需求使人工固氮在19世紀

課標點擊

知識導學

典例精析

欄目鏈接課標點擊欄目鏈接課標點擊1．認識可逆反應及其特征。2．了解并會判斷化學平衡狀態(tài)。3．初步了解化學反應條件的控制。

課標點擊

知識導學

典例精析

欄目鏈接課標點擊1．認識可逆反應及其特征。課標點擊

課標點擊

知識導學

典例精析

欄目鏈接課標點擊欄目鏈接要點一化學反應的限度知識導學正反應方向逆反應方向

正向

逆向

同一條件

同時

反應物

生成物

不能

課標點擊

知識導學

典例精析

欄目鏈接要點一化學反應的限度知識導學正反應方向逆反應方2.化學平衡狀態(tài)。當一個可逆反應的________________相等時，____________不再改變，達到一種表面靜止的狀態(tài)，即“化學平衡狀態(tài)”?；瘜W平衡狀態(tài)是給定條件下化學反應所能達到或完成的最大程度，即該反應進行的限度，此時反應物的轉(zhuǎn)化率______。知識導學正逆反應速率各組分的量最大

課標點擊

知識導學

典例精析

欄目鏈接2.化學平衡狀態(tài)。知識導學正逆反應速率各組分的量最知識導學（1）化學平衡的建立。濃度速率反應物生成物正反應速率逆反應速率反應起始狀態(tài)________________________隨著反應的進行________________________________最終狀態(tài)________________________

(2)可以用圖象表示化學平衡狀態(tài)建立過程中速率與時間的關(guān)系。最大

最小

最大

最小

逐漸減小

逐漸增大

逐漸減小

逐漸增大

不變

不變

不變

不變

課標點擊

知識導學

典例精析

欄目鏈接知識導學（1）化學平衡的建立。濃度速率反應物生成物正知識導學(3)化學平衡。①研究對象：______反應。②定義：在一定條件下，當一個________反應進行到______________和______________相等時，反應物和生成物的______不再改變的狀態(tài)?？赡?/p>

可逆

正反應速率

逆反應速率

濃度

課標點擊

知識導學

典例精析

欄目鏈接知識導學(3)化學平衡?？赡婵赡嬲磻俾誓娣匆c二化學反應條件的控制知識導學原料的利用率

反應速率

反應速率

有害物質(zhì)的產(chǎn)生

空氣或氧氣

適當過量

著火點

課標點擊

知識導學

典例精析

欄目鏈接要點二化學反應條件的控制知識導學原料的利用率知識導學3．提高燃料燃燒效率的措施。(1)盡可能使燃料________提高能量的轉(zhuǎn)化率。關(guān)鍵是燃料與空氣或氧氣盡可能______，且空氣要________。(2)盡可能充分地利用燃料燃燒所釋放出的熱能，提高____________。充分燃燒

充分接觸

適當過量

熱能的利用率

課標點擊

知識導學

典例精析

欄目鏈接知識導學3．提高燃料燃燒效率的措施。充分燃燒充分接一、化學反應的限度——化學平衡狀態(tài)的特征?綜合拓展知識導學1．逆：化學平衡研究的對象是可逆反應。2．等：達到平衡狀態(tài)時，正反應速率和逆反應速率相等，但不等于零，即v正＝v逆≠0。3．動：是指動態(tài)平衡。達到平衡狀態(tài)時，正、逆反應仍在不斷進行，只是v正＝v逆而已。4．定：平衡時，各組分的濃度保持一定，各組成成分的含量保持一定。

課標點擊

知識導學

典例精析

欄目鏈接一、化學反應的限度——化學平衡狀態(tài)的特征?綜合拓展知識導知識導學5．變：當外界條件(如濃度、壓強、溫度等)變化時，則原平衡被破壞，反應混合物中各組分的濃度就會發(fā)生變化，在新的條件下會重新建立平衡。

課標點擊

知識導學

典例精析

欄目鏈接知識導學5．變：當外界條件(如濃度、壓強、溫度等)變二、化學平衡狀態(tài)的判斷知識導學判斷一個可逆反應在一定條件下是否達到化學反應的限度或化學平衡狀態(tài)，直接依據(jù)就是其本質(zhì)和特征，即正、逆反應速率是否相等(注：指同一種物質(zhì)的生成和消耗的速率，不同物質(zhì)的正逆速率等于反應方程式中的計量數(shù)之比)；各組分濃度是否不變，含量是否不變。

課標點擊

知識導學

典例精析

欄目鏈接二、化學平衡狀態(tài)的判斷知識導學判斷一個可逆反應在一定知識導學通常從如下幾個方面進行判斷：

課標點擊

知識導學

典例精析

欄目鏈接知識導學通常從如下幾個方面進行判斷：課標點擊知識導學壓強m＋n≠p＋q時，總壓強一定(其他條件一定)平衡m＋n＝p＋q時，總壓強一定(其他條件一定)不一定平衡溫度任何化學反應都伴隨著能量的變化，當體系溫度一定時(其他不變)平衡其他如體系顏色不再變化等平衡（續(xù)表）

課標點擊

知識導學

典例精析

欄目鏈接知識導學壓強m＋n≠p＋q時，總壓強一定(其他條件一三、控制化學反應條件的基本措施知識導學1．通過改變反應體系的溫度、溶液的濃度、固體的表面積、反應物的狀態(tài)以及催化劑的使用等，改變化學反應速率。2．通過改變可逆反應體系的溫度、溶液的濃度、氣體壓強等，改變可逆反應進行的限度。

課標點擊

知識導學

典例精析

欄目鏈接三、控制化學反應條件的基本措施知識導學1．通過改變反?嘗試應用知識導學D

D

課標點擊

知識導學

典例精析

欄目鏈接?嘗試應用知識導學DD課標點擊知識導學C

課標點擊

知識導學

典例精析

欄目鏈接知識導學C課標點擊

課標點擊

知識導學

典例精析

欄目鏈接課標點擊欄目鏈接典例精析一、可逆反應的特點

課標點擊

知識導學

典例精析

欄目鏈接典例精析一、可逆反應的特點課標點擊化學反應的限度決定了可逆反應中的各種成分是不能完全轉(zhuǎn)化的。所以平衡時各物質(zhì)的濃度范圍為0＜c(X)＜0.2mol·L－1，0＜c(Y)＜0.6mol·L－1，0＜c(Z)＜0.4mol·L－1。而當c(Z)＝0.1mol·L－1時，c(Y)＝0.45mol·L－1。解析BC答案典例精析

課標點擊

知識導學

典例精析

欄目鏈接化學反應的限度決定了可逆反應中的各種成分是不能完全轉(zhuǎn)化的。所名師點睛：(1)可逆反應既可向正反應方向進行，同時又可向逆反應方向進行；可逆反應不能進行到底，只能反應到一定程度達到平衡狀態(tài)，平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量都不能為0。(2)化學反應是有限度的，可逆反應不能進行到底?；瘜W反應遵循質(zhì)量守恒定律。這類題目采用假設(shè)完全反應法進行計算，然后根據(jù)可逆反應無法完全進行，確認各個物質(zhì)的量的范圍。典例精析

課標點擊

知識導學

典例精析

欄目鏈接名師點睛：(1)可逆反應既可向正反應方向進行，同時又可向逆反?變式應用典例精析B

課標點擊

知識導學

典例精析

欄目鏈接?變式應用典例精析B課標點擊二、化學平衡的特征及判斷依據(jù)典例精析