微粒構(gòu)成物質(zhì)專題復(fù)習(xí)

微粒構(gòu)成物質(zhì)專題復(fù)習(xí)微粒構(gòu)成物質(zhì)專題復(fù)習(xí)微粒構(gòu)成物質(zhì)專題復(fù)習(xí)微粒構(gòu)成物質(zhì)專題復(fù)習(xí)編制僅供參考審核批準(zhǔn)生效日期地址：電話：傳真:郵編:專題復(fù)習(xí)：微粒構(gòu)成物質(zhì)撫順市勝利中學(xué)md一、知識網(wǎng)絡(luò)建構(gòu) 分子原子核構(gòu)成物質(zhì)的微粒原子電子陰離子離子陽離子二、考點全息整合考點1、原子結(jié)構(gòu)質(zhì)子：一個質(zhì)子帶一個單位正電荷原子核原子中子：不帶電電子：一個電子帶一個單位負(fù)電荷注意：原子時不顯電性的，在原子中核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)考點2：原子和離子結(jié)構(gòu)示意圖．（1）金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般少于4個，在化學(xué)反應(yīng)中易（）電子，形成（）離子。非金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般多于或等于4個，在化學(xué)反應(yīng)中易（）電子，形成（）離子。（2）稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)一般為8個（氦為2個）。是一種（）結(jié)構(gòu)?；瘜W(xué)性質(zhì)相對穩(wěn)定。注意1、相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層電子數(shù)為8個（He為2個）2、元素的化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)關(guān)系密切。3、在原子中：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)在離子中：陽離子：質(zhì)子數(shù)﹥電子數(shù)陰離子：質(zhì)子數(shù)﹤電子數(shù)考點3：相對原子質(zhì)量（1）定義（2）表達式（3）相對原子質(zhì)量與原子質(zhì)量原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量來源測定比較得到數(shù)值很小大于或等于1單位千克1，常省略相互關(guān)系相對原子質(zhì)量越大，表明原子質(zhì)量越大注意：（1）電子質(zhì)量很小，因此原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。（2）相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)考點4：構(gòu)成物質(zhì)的粒子——分子、原子、離子分子原子離子不同點定義保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子化學(xué)變化中的最小粒子帶電的原子或原子團電性不帶電不帶電帶電化學(xué)變化可以再分不可以再分在某些變化中可以再分構(gòu)成原子質(zhì)子和中子原子得失電子形成符號表示化學(xué)式元素符號離子符號質(zhì)量很小，用相對分子質(zhì)量表示很小，用相對原子質(zhì)量表示很小，用相對原子質(zhì)量或之和表示相同點都具有粒子的基本性質(zhì)（很小，不斷運動，粒子間有間隔）。都能保持由他們直接構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。相互關(guān)系得失電子離子構(gòu)成原子構(gòu)成物質(zhì)分解構(gòu)成分子構(gòu)成注意：1、由于構(gòu)成物質(zhì)的粒子有多種，因此保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的粒子也有多種。水由水分子構(gòu)成，水分子保持水的化學(xué)性質(zhì)。鐵由鐵原子構(gòu)成，鐵原子保持鐵的化學(xué)性質(zhì)。2、原子在化學(xué)變化中不可再分，但其他條件下，可以再分。3原子團與原子分子區(qū)別原子團原子分子區(qū)別在某些變化中可以再分1、在化學(xué)變化不可以再分2、可以直接構(gòu)成物質(zhì)3、由原子核和電子構(gòu)成1、在化學(xué)變化可以再分2、可以直接構(gòu)成物質(zhì)3、由幾個原子構(gòu)成舉例OHSO4ZnFeHO2HCl三、專題習(xí)題（一）、單項選擇題：1.下列微粒能直接構(gòu)成物質(zhì)的是()A.離子B分子C原子D電子2．在教室里也能聞到教室外的花香，原因是A．分子質(zhì)量很小B．分子在不斷地運動C．分子由原子構(gòu)成D．分子之間有空隙3．原子是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子。下列有關(guān)原子的敘述不正確的是()A．原子的質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)B．原子質(zhì)量主要集中在原子核上C．原子在化學(xué)變化中能夠再分D．符號“O”可以代表一個氧原子4．鈦和鈦合金被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，具有熔點高、密度小、抗腐蝕性能好等優(yōu)良性能，因此被廣泛應(yīng)用于火箭、航天飛機、船舶和化工等。已知鈦原子的質(zhì)子數(shù)為22，中子數(shù)為26，則鈦原子的核外電子數(shù)為()A．48B．265．分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒．下列由原子直接構(gòu)成的是（）A．氧氣B．氯化鈉C．干冰D．石墨6．下列關(guān)于原子、分子的說法，不正確的是（）A．分子在不停的運動B．原子可以直接構(gòu)成物質(zhì)C．原子是化學(xué)變化中最小的粒子D．分子在化學(xué)反應(yīng)前后的種類和數(shù)目保持不變7．生活中的下列現(xiàn)象可以用分子的知識加以解釋，其中錯誤的是（）A．氣體熱脹冷縮主要是因為氣體分子間的距離隨溫度的變化而改變B．蔗糖溶解是因為蔗糖分子變小了C．打開濃鹽酸的試劑瓶，能聞到刺激性氣味，是因為分子在不斷地運動D．液氧和氧氣都能使帶火星的木條復(fù)燃，是因為同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)相同8．下列現(xiàn)象用分子的相關(guān)知識解釋不正確的是()A．石油氣經(jīng)加壓后貯存在鋼罐中，說明分子間有間隔B．水冷卻成冰后體積變大，說明分子的大小發(fā)生了改變C．濕衣服在太陽下晾曬干得快，說明分子運動速率與溫度有關(guān)D．水在通電情況下分解成氫氣和氧氣，說明分子在化學(xué)變化中可分9．如面是某化學(xué)反應(yīng)的微觀模型示意圖，據(jù)此分析錯誤的是（）

A．反應(yīng)前后原子數(shù)目沒有變化B．反應(yīng)的本質(zhì)是原子的重新組合過程C．分子是由原子構(gòu)成的D.化學(xué)反應(yīng)前后，分子種類一定改變。10．下列事實能證明分子可分的是（）A．水蒸發(fā)變成水蒸氣B．冰塊融化成水C．水在直流電作用下變成氫氣和氧氣D．一定量的蔗糖在水中完全溶解11．下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示原子的是（）A．B．C．D．12．如圖是鈉元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，下列有關(guān)鈉原子的敘述不正確的是（）A．質(zhì)子數(shù)是11B．最外層電子數(shù)為1C．核外有3個電子層D．核外電子總數(shù)為1013．分析鈉原子、鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖得到的以下說法中，錯誤的是（）A．鈉原子有三個電子層，鈉離子有兩個電子層B．鈉原子和鈉離子的質(zhì)子數(shù)都為11C．鈉原子和鈉離子不屬于同一種元素D．鈉元素在化合物中常為+1價（二）、填空及簡答題：14．用化學(xué)用語填空：

（1）水是由（）構(gòu)成的；

金剛石是由（）構(gòu)成的；鐵是由（）構(gòu)成的；氦氣是由（）構(gòu)成的。硫酸銅是由（）和（）構(gòu)成的；

（2）氯化鈉溶液中含有的微粒有（）、（）、（）。（3）化學(xué)變化中的最小粒子是（）；水通電分解變化的粒子是（）；不變的粒子是（）和（）

15．用化學(xué)用語表示：（1）三個二氧化硫分子（2）兩個銨根離子（3）四個金原子

（4）硫酸中的陽離子(5)最輕的氣體(6)相對分子質(zhì)量最小的氧化物(7)含有氧元素的酸(只寫一種)(8)能用于治療胃酸過多的堿(9)由空氣中含量最多的元素、地殼中含量最多的元素和金屬元素組成的鹽（10）淺綠色溶液中的溶質(zhì)（只寫一種）16．寫出化學(xué)用語中“2”的含義：

（1）2Cl-（2）Mg2+（3）H2SO4（4）2N2+2Mg（5）17．鉀的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖，該原子在化學(xué)反應(yīng)中容易（）

（填“得”或“失”）1個電子，形成（）（填“陽離子”或“陰離子”），其符號為（）18．下面是五種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖：

（1）圖中粒子共表示（）

種元素．圖中（）（填序號）表示某稀有氣體元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖．（）

（2）圖中表示的陽離子是（），表示的陰離子是（