2021年中考化學復習易錯題集錦3-實驗專題（答案詳解）

2021滬教版中考化學易錯題集錦3---實驗專題（答案詳解）一．測量容器-量筒（共1小題）1．下列實驗操作不正確的是（）A．讀取液體體積 B．稱量NaOH固體 C．熄滅酒精燈 D．檢查裝置的氣密性易錯點睛：A．視線與凹液面最低處保持水平，故正確；B．使用托盤天平時應將易潮解和腐蝕性強的藥品放在玻璃器皿中稱量，故錯誤C．酒精燈的燈芯是活動的，所以在熄滅酒精燈時應該用燈帽蓋滅，不能用嘴直接吹滅，故操作正確D．將導管一段浸入水中，用手緊握燒瓶外壁，有水柱上升，說明氣密性良好。故正確故選：B。二．稱量器-托盤天平（共2小題）2．規(guī)范的操作是實驗成功的保證，下列操作正確的是（）A．錐形瓶可直接在酒精燈火焰上加熱 B．用量筒量水時仰視刻度，量取水的體積偏大 C．滴瓶上的滴管用完后一定要清洗，再放回原瓶 D．稱量藥品時藥品和砝碼放反了，所稱藥品的質量一定減少易錯點睛：A、錐形瓶加熱時必須墊石棉網(wǎng)，故A錯；B、仰視刻度，讀數(shù)偏小，量取水的實際體積偏大，故B正確；C、滴瓶上的滴管用完不要清洗，故C錯；D、稱量藥品時藥品和砝碼放反了，沒用游碼時，質量是不變的，故D錯。故選：B。3．掌握儀器的使用方法并嚴格按照操作要求進行實驗，才能保障實驗的成功和安全。根據(jù)所學化學知識，回答下列問題：（1）固體藥品通常保存在廣口瓶里（填儀器名稱）。（2）取液后的滴管，平放或倒置可能造成的后果是腐蝕膠帽（或膠頭）（答一點即可）。（3）過濾液體時，玻璃棒的作用是引流。（4）用托盤天平稱量12.6g氯化鈉時，向左盤中加入氯化鈉后，發(fā)現(xiàn)指針向右偏轉，應進行的操作是向左盤添加氯化鈉。易錯點睛：（1）固體藥品通常保存在廣口瓶內；（2）取液后的滴管，平放或倒置可能造成的后果是液體流入膠頭內腐蝕膠頭；（3）過濾液體時，玻璃棒的作用是引流；（4）發(fā)現(xiàn)指針向右偏轉，說明藥品少，所以向左盤添加氯化鈉。正確答案：（1）廣口瓶；（2）腐蝕膠帽（或膠頭）；沾污試劑（答一點即可）；（3）引流；（4）向左盤添加氯化鈉。三．給試管里的液體加熱（共1小題）4．下列有關化學實驗操作的圖示中正確的是（）A．①② B．②④ C．③④ D．③易錯點睛：A、給液體加熱時，用酒精燈的外焰加熱試管里的液體，且液體體積不能超過試管容積的，手要握在試管夾的長柄處，圖中所示操作錯誤；B、使用膠頭滴管滴加少量液體時，注意膠頭滴管不能伸入到試管內或接觸試管內壁，應垂直懸空在試管口上方滴加液體，防止污染膠頭滴管，圖中所示操作錯誤；C、取用塊狀固體藥品，試管橫放，用鑷子把藥品送到試管口，然后試管慢慢豎起使藥品緩緩滑入試管底部，圖中所示操作正確；D、二氧化碳的密度比空氣的大，二氧化碳應從長導管通入，將空氣從短導管排出，圖中所示操作正確。故選：C。四．常用氣體的收集方法（共1小題）5．實驗室為了收集干燥的二氧化碳氣體，讓制取的氣體先后經(jīng)過甲、乙兩裝置．下列關于甲、乙兩裝置導管的連接方式正確的是（）A．a(chǎn)接c B．a(chǎn)接d C．b接c D．b接d易錯點睛：用濃硫酸吸收水分屬于除雜質，要長進短出，即從b管進，a管出；由于二氧化碳的密度比空氣大，用向上排空氣法收集即可，所以從c管進，所以a接c。故選：A。五．過濾的原理、方法及其應用（共1小題）6．水是生命之源，請回答下列問題：（1）井水中若含有難溶性雜質，一般通過過濾的方法清除；要證明得到的水屬于硬水，可以加入肥皂水．日常生活中要降低井水（或自來水）的硬度，同時對其進行消毒殺菌，多采用加熱煮沸的方法．（2）通過電解水能得到綠色能源﹣氫氣，氫氣燃燒的化學方程式是2H2+O22H2O．電解水時，若得到10mL氫氣，同時能產(chǎn)生5mL的氧氣，據(jù)此可以推出水的組成．易錯點睛：（1）井水中若含有難溶性雜質，一般通過過濾的方法清除；要證明得到的水屬于硬水，可以加入肥皂水進行區(qū)分，硬水加肥皂水生成的泡沫少，軟水加肥皂水生成的泡沫多．日常生活中要降低井水（或自來水）的硬度，同時對其進行消毒殺菌，多采用加熱煮沸的方法；（2）氫氣與氧氣反應生成水，化學方程式為：2H2+O22H2O；電解水時生成的氧氣與氫氣的體積比是1：2，可知氫氣的體積是10mL，氧氣的體積會是5mL．正確答案：（1）過濾；肥皂水；加熱煮沸；（2）2H2+O22H2O；5．六．實驗探究物質的性質或變化規(guī)律（共5小題）7．某化學實驗小組同學將鐵粉投入硫酸銅溶液中，發(fā)現(xiàn)生成紅色固體物質的同時有較多的氣泡放出。這一現(xiàn)象激發(fā)起同學們的探究欲望，生成的是什么氣體？[提出猜想]小組同學猜想放出的氣體可能是SO2、O2、H2．做出以上猜想的依據(jù)是質量守恒定律。[查閱資料]SO2易溶于水，它能與NaOH反應，生成Na2SO3。[方案設計]依據(jù)上述猜想，實驗小組同學分別設計了如下方案：（1）甲同學認為是O2，則檢驗方法是用帶火星的木條檢驗，看木條是否復燃。（2）乙同學認為是SO2，則只需將放出的氣體通入盛有NaOH溶液的洗氣瓶中，稱量通氣前后洗氣瓶的質量。寫出SO2與NaOH反應的化學方程式SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O。（3）實驗小組同學合作設計了如圖1組合實驗方案，排除和驗證猜想的氣體。裝置B中濃硫酸的作用是吸收水蒸氣或干燥氣體，如果放出的是O2和H2，你認為方案中存在的安全隱患是實驗時在C裝置中易發(fā)生爆炸事故。經(jīng)丙同學確認安全后（即不含O2），小組同學首先對裝置A進行稱量，再將收集到的氣體從a通入，過一會兒點燃C處酒精燈；一段時間后，發(fā)現(xiàn)表面含CuO的銅網(wǎng)由黑色變?yōu)楣饬恋募t色；停止通氣，再次稱量裝置A，質量無增減。[得出結論]：鐵粉與硫酸銅溶液反應時，產(chǎn)生的氣體是H2。（4）若不通過稱量，如何判斷SO2與NaOH溶液發(fā)生了反應？丁同學設計了如圖2所示的裝置進行實驗，發(fā)現(xiàn)試管內液面上升，得出SO2與NaOH溶液發(fā)生反應的結論。你認為這一方案是否嚴謹，并說明理由。若不嚴謹，仍利用該裝置，你認為應該補做什么實驗？易錯點睛：鐵粉投入硫酸銅溶液中，反應前含有S、O、H元素，依據(jù)質量守恒定律可以得出猜想。（1）檢驗氧氣可利用其特性，能使帶火星的木條復燃；（2）SO2與NaOH反應的反應物是二氧化硫和氫氧化鈉，生成物是亞硫酸鈉和水，用觀察法配平；（3）濃硫酸具有吸水性，故裝置B中濃硫酸的作用是吸收水蒸氣；如果放出的是O2和H2，若在氣體爆炸極限內時，點燃可能會發(fā)生爆炸；H2可以使CuO還原成紅色的Cu，A裝置質量不變說明沒有SO2，故產(chǎn)生的氣體為H2；（4）由于SO2易溶于水，也能使液面上升，故應用等體積的水代替NaOH溶液進行對比實驗，根據(jù)兩組裝置試管內液面高度差才能證明SO2與NaOH溶液發(fā)生了反應。正確答案：質量守恒定律（或反應前后元素種類不變）（1）用帶火星的木條檢驗，看木條是否復燃（2）SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O（3）吸收水蒸氣或干燥氣體；實驗時在C裝置中易發(fā)生爆炸事故；H2（4）不嚴謹SO2易溶于水，也能使液面上升；用等體積的水代替NaOH溶液進行對比實驗。8．合金在生活中應用十分廣泛．已知某合金粉末除含鋁外，還含有鐵、銅中的一種或兩種．小明利用如圖裝置對合金粉末中鐵、銅的存在進行探究時，誤把氫氧化鈉溶液當成稀硫酸加入到錐形瓶中，他驚奇的發(fā)現(xiàn)有無色氣體放出，注射器活塞向右移動．【提出問題】難道NaOH溶液也能與某些金屬發(fā)生化學反應嗎？【查閱資料】（1）鋁能與氫氧化鈉溶液反應，鐵、銅不能與氫氧化鈉溶液反應．（2）鋁與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑（NaAlO溶于水，溶液現(xiàn)無色）【進行猜想】猜想1：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵．猜想2：該合金粉末中除鋁外，還含有銅．猜想3：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵、銅．【實驗探究】下列實驗（見表1）僅供選用的試劑：20%的硫酸溶液、30%的NaOH溶液．表1實驗記錄實驗步驟實驗現(xiàn)象結論①取一定量的合金粉末，加過量的30%的NaOH溶液，充分反應后過濾，濾渣備用粉末部分溶解，并有無色氣體放出合金中一定含有鋁②取步驟①所得濾渣，加過量20%的硫酸溶液，充分反應濾渣部分溶解，并有無色氣體放出，溶液呈淺綠色合金中一定含有鐵、銅【得出結論】猜想3成立．【反思】1．一般來說，活潑金屬能與稀硫酸等算反應，而鋁與酸、堿都能反應，說明鋁具有特殊的性質．鋁與稀硫酸發(fā)生化學反應的基本類型是置換反應．2．上述實驗中用到的稀硫酸由濃硫酸稀釋得到，稀釋濃硫酸的方法是：把濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入水中，并不斷攪拌．3．若小明向合金粉末中加入的是足量的稀硫酸，則最終剩余的固體成分是銅．【拓展與分析】請你設計一個實驗方案，比較鋁、鐵、銅的金屬活動性強弱把一根用砂紙打磨過的鋁絲和銅絲分別插入盛有硫酸亞鐵溶液的試管中，過一會觀察現(xiàn)象．易錯點睛：【猜想】合金中除了含有鋁之外，還含有鐵、銅中的一種或兩種，結合題中的猜想可知還有銅，正確答案：銅；【實驗探究】鋁會與堿反應生成氫氣，而鐵和銅不會與堿，濾渣溶解會生成氣體，且溶液顯淺綠色反應，銅不會與酸反應，可以先用氫氧化鈉鑒別鋁的存在，然后再根據(jù)與酸反應時的現(xiàn)象鑒別鐵和銅的存在，正確答案：實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論①30%氫氧化鈉溶液﹣﹣﹣﹣﹣﹣鋁②20%的硫酸溶液﹣﹣﹣﹣﹣﹣鐵、銅【反思】1、根據(jù)鋁會與鹽酸反應生成氫氣的化學方程式聯(lián)系置換反應的定義可知該反應屬于置換反應，正確答案：置換2、由于濃硫酸溶于水時放出大量的熱，所以要把濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入水中，并不斷攪拌．正確答案：濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入水中3、在金屬活動性順序中，銅排在氫的后面，不與酸反應，正確答案：銅【拓展與分析】根據(jù)金屬與鹽溶液反應的條件，在金屬活動性順序中，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換，所以鋁能置換出鐵，銅不能置換出鐵．正確答案：把一根用砂紙打磨過的鋁絲和銅絲分別插入盛有硫酸亞鐵溶液的試管中，過一會觀察現(xiàn)象．9．某班學生在老師指導下探究鐵與水蒸氣的反應。（1）按如圖裝好藥品、連好裝置（夾持儀器已略去）。其中A裝置的作用是提供水蒸氣。（2）加熱一段時間后，灰色鐵粉逐漸變黑，吹泡器連續(xù)吹出氣泡，且氣泡向上飛起；用燃著的木條靠近氣泡，能產(chǎn)生爆鳴。該氣體燃燒的化學方程式為2H2+O22H2O。（3）同學們討論后認為：鐵與水蒸氣反應生成的固體是“鐵的一種氧化物”，玻璃管內的黑色固體中還可能含有“過量的鐵”。【查閱資料】鐵有三種氧化物（FeO、Fe2O3、Fe3O4），其中FeO接觸到空氣會立即由黑色變?yōu)榧t棕色，鐵的三種氧化物都不與硫酸銅溶液反應【實驗探究】實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論倒出玻璃管中黑色固體，平鋪于白紙上黑色固體不變色黑色固體中一定沒有氧化亞鐵和氧化鐵（填物質名稱）取上述黑色固體少許，裝入試管，加入足量硫酸銅溶液黑色固體部分溶解，且有紅色固體出現(xiàn)黑色固體中一定含有鐵和四氧化三鐵【探究結論】鐵與水蒸氣發(fā)生置換反應，有關的化學方程式是3Fe+4H2O（氣）Fe3O4+4H2【拓展創(chuàng)新】同學們利用微型儀器“長柄V形玻璃管”改進了圖甲裝置，設計出圖乙裝置，并分別選用濕棉花、濕粉筆、蘆薈葉、芭蕉莖、氫氧化鎂、氫氧化銅等作為供水劑，實驗都獲得成功①甲、乙裝置相比，乙裝置有很多優(yōu)點，請你寫一條：操作簡單②分析上述供水劑的供水原理，其中正確的是AB（填字母）A．疏松、多孔的物質，有良好的吸水性和保水性能B．新鮮的富水植物，在受熱時水分容易釋放出來C．本身不含水的固體物質，不能用作供水劑。易錯點睛：（1）按如圖裝好藥品、連好裝置（夾持儀器已略去）。其中A裝置的作用是提供水蒸氣。故填：提供水蒸氣。（2）加熱一段時間后，灰色鐵粉逐漸變黑，吹泡器連續(xù)吹出氣泡，且氣泡向上飛起；用燃著的木條靠近氣泡，能產(chǎn)生爆鳴，說明氣泡中的氣體是氫氣，氫氣燃燒生成水，反應的化學方程式為：2H2+O22H2O。故填：2H2+O22H2O。（3）倒出玻璃管中黑色固體，平鋪于白紙上，黑色固體不變色，說明黑色固體中一定沒有氧化亞鐵和氧化鐵；取上述黑色固體少許，裝入試管，加入足量硫酸銅溶液，黑色固體部分溶解，并且產(chǎn)生紅色固體，說明黑色固體中含有鐵和四氧化三鐵，實驗過程如下表所示：實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論倒出玻璃管中黑色固體，平鋪于白紙上黑色固體不變色黑色固體中一定沒有氧化亞鐵和氧化鐵取上述黑色固體少許，裝入試管，加入足量硫酸銅溶液黑色固體部分溶解，且有紅色固體出現(xiàn)黑色固體中一定含有鐵和四氧化三鐵【探究結論】鐵與水蒸氣發(fā)生置換反應生成四氧化三鐵和氫氣，反應的化學方程式為：3Fe+4H2O（氣）Fe3O4+4H2。故填：3Fe+4H2O（氣）Fe3O4+4H2?！就卣箘?chuàng)新】①甲、乙裝置相比，乙裝置有很多優(yōu)點，例如操作更簡單，節(jié)約藥品，供水物質豐富，節(jié)約能源等。故填：操作簡單。②A．疏松、多孔的物質，有良好的吸水性和保水性能，該選項說法正確；B．新鮮的富水植物，在受熱時水分容易釋放出來，該選項說法正確；C．本身不含水的固體物質，也可以用作供水劑，該選項說法不正確。故填：AB。10．為了探究金屬活動性，將鋅和銅分別放入稀硫酸中，銅不反應而鋅的表面有氣泡產(chǎn)生，寫出鋅和稀硫酸反應的化學方程式：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。老師告訴學生，銅和濃硫酸在加熱的條件下也能反應且產(chǎn)生氣體?！咎岢鰡栴}】銅與濃硫酸反應的生成物是什么？其中氣體是什么？【猜想假設】同學們對產(chǎn)生的氣體作出了猜想。猜想一：氫氣；猜想二：二氧化硫；猜想三：氫氣和二氧化硫的混合物?！静殚嗁Y料】（1）二氧化硫可以使品紅溶液褪色，也能和堿性溶液反應（2）H2+CuOCu+H2O【實驗探究】師生設計了如下裝置進行實驗（部分儀器省略），請完成下列表格。主要實驗步驟主要現(xiàn)象解釋或結論①加熱裝置A一段時間裝置B中的現(xiàn)象是品紅溶液褪色有二氧化硫生成②點燃裝置D處酒精燈裝置D玻璃管中無明顯現(xiàn)象猜想二正確③停止加熱，將銅絲上提，向裝置A中玻璃管鼓入空氣//④冷卻，將A中液體用水稀釋A中液體變?yōu)樗{色有硫酸銅生成【表達交流】（1）在步驟③中，鼓入空氣的目的是將裝置A中生成的二氧化硫氣體全部排出。（2）請完成銅與濃硫酸反應的化學方程式：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O【反思拓展】（1）若將裝置A中銅絲換成鋅片，隨著反應的進行，硫酸的濃度逐漸變小，裝置D玻璃管中看到的現(xiàn)象是黑色粉末變成紅色，玻璃管內壁有水霧出現(xiàn)。（2）下列各組藥品能夠證明鋅的活動性比銅強的是①②（填序號）。①鋅、銅、稀鹽酸②鋅、硫酸銅溶液③鋅、銅、氯化鎂溶液易錯點睛：鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，反應的化學方程式為：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；【實驗探究】實驗得出該反應有二氧化硫生成，根據(jù)資料中提供的信息，二氧化硫可以使品紅溶液褪色，所以裝置B中對應的現(xiàn)象是品紅溶液褪色；裝置D玻璃管中裝有黑色的氧化銅粉末，在加熱的條件下向其中通入氣體，無明顯現(xiàn)象，說明氣體中無氫氣，因此只要猜想二正確；A試管中有硫酸銅生成，所以加水稀釋后A中液體變?yōu)樗{色；【表達交流】（1）在步驟③中，鼓入空氣可將將裝置A中生成的二氧化硫氣體全部排出；（2）根據(jù)質量守恒定律，反應前后原子的種類和個數(shù)不變，反應物中有1個銅原子、4個氫原子、2個硫原子、8個原子，生成物種現(xiàn)有1個銅原子、2個硫原子、6個氧原子，所以未知物應為2H2O；【反思拓展】（1）裝置A中銅絲換成鋅片，則鋅與稀硫酸反應，生成氫氣，裝置D玻璃管中的氧化銅被還原，生成單質銅和水，看到的現(xiàn)象是黑色粉末變成紅色，玻璃管內壁有水霧出現(xiàn)；（2）①將鋅、銅加入稀鹽酸溶液中，鋅反應有氣泡冒出，銅不反應，無現(xiàn)象，說明銅位于氫的后面，鋅位于氫的前面，能證明鋅和銅的活動性強弱，故能達到目；②將鋅放入硫酸銅溶液中，鋅的表面置換出紅色的銅，說明鋅的活動性比銅強，故能達到目；③將鋅和銅分別放入氯化鎂溶液中均無明顯現(xiàn)象，無法比較鋅和銅的金屬活動性強弱，故不能達到目。正確答案：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；【實驗探究】品紅溶液褪色；二；藍；【表達交流】（1）將裝置A中生成的二氧化硫氣體全部排出；（2）2H2O；【反思拓展】（1）黑色粉末變成紅色，玻璃管內壁有水霧出現(xiàn)；（2）①②。11．某學習同學在做“氫氣在空氣中燃燒”實驗時，對生成物的成分產(chǎn)生了質疑：水和過氧化氫具有相同的組成元素，那么氫氣在空氣中燃燒除生成水外，是否有過氧化氫生成呢？帶著疑問，該小組同學利用如圖所示實驗裝置進行了以下探究．【提出猜想】氫氣在空氣中燃燒除生成水，還有過氧化氫生成．【查閱資料】（1）在一定條件下（低溫環(huán)境下），氫氣在空氣中燃燒除生成水外，還有過氧化氫生成．（2）過氧化氫溶液能使無色的淀粉碘化鉀溶液變藍色．【實驗探究】主要步驟主要現(xiàn)象實驗結論①將注射器內的稀硫酸接入到盛有鋅粒的錐形瓶中在鋅粒表面有氣泡產(chǎn)生反應的化學方程式為Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑②點燃經(jīng)驗純后的氫氣，用底部結有并冰的小燒杯罩在火焰上方，用漏斗和試管收集所得液體．向試管中加入淀粉碘化鉀溶液氫氣燃燒產(chǎn)生淡藍色火焰，試管中液體由無色變藍色氫氣在空氣中燃燒有過氧化氫生成【評價反思】實驗中將氫氣燃燒的火焰對著冰，冰的作用是①②③（填序號）．①用冰有利于吸收氫氣燃燒產(chǎn)生的氣體②用冰創(chuàng)設低溫環(huán)境，使部分氫氣燃燒產(chǎn)生一定量的過氧化氫③有利于生成的過氧化氫和較低的溫度下溶入冰融化成的水中，便于收集【拓展分析】除氫氣和氧氣反應會生成兩種氧化物外，金屬鈉也具有類似的化學性質：金屬鈉露置在空氣中與氧氣反應，生成氧化鈉；鈉在空氣中燃燒，生成過氧化鈉（Na2O2）．請寫出鈉在空氣中燃燒的化學方程式：2Na+O2Na2O2．此反應的基本類型是化合反應．易錯點睛：【查閱資料】①鋅與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，所以在鋅粒表面有氣泡產(chǎn)生；方程式為：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．②由于過氧化氫溶液能使無色的淀粉碘化鉀溶液變藍色，氫氣在空氣中燃燒有過氧化氫生成，可以點燃經(jīng)驗純后的氫氣，用底部結有并冰的小燒杯罩在火焰上方，用漏斗和試管收集所得液體．向試管中加入無色的淀粉碘化鉀溶液，試管中液體由無色變會變藍色，說明氫氣在空氣中燃燒有過氧化氫生成；【評價反思】實驗中將氫氣燃燒的火焰對著冰，冰創(chuàng)設低溫環(huán)境，促使部分氫氣燃燒產(chǎn)生一定量的過氧化氫，并冷卻燃燒產(chǎn)生的氣體，有利于生成的過氧化氫和較低的溫度下溶入冰融化成的水中，便于收集；故選：①②③【拓展分析】過氧化鈉與過氧化氫有類似結構，金屬鈉在空氣中燃燒會生成過氧化鈉，過氧化鈉的化學式為Na2O2；反應的化學方程式為2Na+O2Na2O2，該反應符合“多變一”特征，屬于化合反應．正確答案：【查閱資料】①氣泡；Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；②淀粉碘化鉀溶液；藍．【評價反思】①②③【拓展分析】2Na+O2Na2O2；化合．七．實驗探究物質的組成成分以及含量（共3小題）12．化學興趣小組探究金屬的性質時，將一段去除氧化膜的鎂條，放入一定量的稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，充分反應后靜置，發(fā)現(xiàn)試管中有灰白色沉淀．【提出問題】灰白色沉淀是什么物質？【猜想假設】小華認為灰白色沉淀為碳酸鎂（MgCO3），其他同學認為不需要實驗就能否定小華的猜想，理由是反應物中沒有碳元素，不會生成碳酸鎂．小宇認為由于反應后氯化鎂的生成量偏多，灰白色沉淀為不能再溶解的氯化鎂固體．小彤認為灰白色沉淀為脫落的鎂粉細顆粒．【實驗探究1】實驗操作現(xiàn)象結論①取試管中的上層清液，加入適量的氯化鎂固體氯化鎂固體溶解（選填“溶解”或“不溶解”）小宇猜想錯誤②取適量白色沉淀加入足量稀鹽酸中沒有（選填“有”或“沒有”）氣泡冒出小彤猜想錯誤基于以上探究與分析，原有猜想均遭到了否定．【查閱資料】HCl+AgNO3═HNO3+AgCl↓，AgCl是一種白色沉淀．【實驗探究2】他們又另取灰白色沉淀放入試管中加熱，將蘸有硝酸銀溶液的玻璃棒伸入試管內，玻璃棒上的溶液出現(xiàn)白色渾濁，證明產(chǎn)生了氯化氫氣體．再將濕潤的藍色石蕊試紙懸于試管口，試紙變紅色．同學們請教老師后得知，足量的鎂與稀鹽酸反應時，溶液會經(jīng)歷從酸性到堿性且堿性逐步增強的過程，從而生成了堿式氯化鎂沉淀．據(jù)文獻介紹，堿式氯化鎂存在多種組成結構，化學通式可表示為Mgx（OH）yClz?mH2O（其中2x﹣y﹣z＝0，0≤m≤6）．【反思拓展】（1）做鎂與稀鹽酸反應的實驗時，鎂條的用量宜少不宜多．（2）鐵片和銅片放入稀硫酸中產(chǎn)生的現(xiàn)象也不相同，據(jù)此推測出鐵的活性比銅強．還可根據(jù)鐵和硫酸銅溶液的反應來確定這兩種金屬的活動性強弱，該反應的化學方程式為Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu．易錯點睛：【猜想假設】小華認為灰白色沉淀為碳酸鎂（MgCO3），其他同學認為不需要實驗就能否定小華的猜想，理由是：反應物中沒有碳元素，不會生成碳酸鎂；【實驗探究1】飽和溶液中不能溶解某種溶質，鎂會與鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，實驗操作現(xiàn)象結論①取試管中的上層清液，加入適量的氯化鎂固體氯化鎂固體溶解小宇猜想錯誤②取適量白色沉淀加入足量稀鹽酸中沒有氣泡冒出小彤猜想錯誤【實驗探究2】氯離子和銀離子會生成氯化銀沉淀，氯化氫是酸性氣體，能使藍色石蕊試紙變藍色，所以將蘸有硝酸銀溶液的玻璃棒伸入試管內，玻璃棒上的溶液出現(xiàn)白色渾濁，證明產(chǎn)生了氯化氫氣體．再將濕潤的藍色石蕊試紙懸于試管口，試紙變紅色；【反思拓展】鐵會與稀硫酸反應，銅不會與硫酸反應，所以推測出鐵的活性比銅強，鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，化學方程式為：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu．正確答案：【猜想假設】反應物中沒有碳元素，不會生成碳酸鎂；【實驗探究1】實驗操作現(xiàn)象結論溶解沒有【實驗探究2】氯化氫，紅；【反思拓展】強，F(xiàn)e+CuSO4＝FeSO4+Cu．13．小張同學得知我國早在西漢時期，就能利用鐵單質與硫酸銅溶液反應制取銅，其反應的化學方程式為CuSO4+Fe═Cu+FeSO4．他利用硫酸銅進行趣味實驗，將浸泡了藍色硫酸銅溶液的濾紙在酒精燈火焰上點燃，觀察到濾紙顏色變白，由濕變干后燃燒．在燃燒后的灰燼中出現(xiàn)紅色固體．他很好奇，進行了相關探究，請你參與并填寫有關空白．【提出問題】紅色固體是什么物質？它是如何產(chǎn)生的？【查閱資料】（1）溫度達200℃時，CuSO4開始分解生成CuO和另一種氧化物；此反應前后各元素的化合價保持不變．（2）溫度超過1000℃，CuO才分解生成氧化亞銅（Cu2O）；Cu2O呈紅色．【作出猜想】紅色固體①可能是Cu；②也可能是Cu2O；③還可能是Cu、Cu2O的混合物．【實驗探究】（1）取紅色固體觀賞，呈亮紅色；（2）取少量紅色固體于試管中，加入稀硫酸，固體不溶解，溶液仍為無色．【分析推理】（1）請教老師后得知，如有Cu2O存在，加入稀硫酸會發(fā)生如下反應：Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O結合實驗探究的現(xiàn)象，確定亮紅色固體為銅，同時也說明濾紙燃燒時的溫度低于B（填序號）A.200℃B.1000℃（2）濾紙主要是由碳、氫、氧三種元素組成的，經(jīng)分析，產(chǎn)生紅色固體的原因可能是濾紙在燃燒過程中產(chǎn)生的碳與分解產(chǎn)生的CuO發(fā)生反應，生成亮紅色固體和二氧化碳，請寫出該反應的化學方程式C+2CuO2Cu+CO2↑．【交流討論】（1）將浸有硫酸銅溶液的濾紙點燃，剛開始不能燃燒，是因為沒有達到燃燒所需的最低溫度（著火點）．（2）此實驗中，CuSO4受熱分解生成CuO和SO3（填化學式）．易錯點睛：鐵單質與硫酸銅溶液反應制取銅，反應的化學方程式為：CuSO4+Fe═Cu+FeSO4，銅離子顯藍色，硫酸銅溶液是藍色溶液；【作出猜想】根據(jù)溫度超過1000℃，CuO才分解生成氧化亞銅（Cu2O）；Cu2O呈紅色，銅也是紅色，；③還可能是Cu、Cu2O的混合物；【分析推理】（1）由于銅不能與稀硫酸發(fā)生反應而Cu2O能與稀硫酸反應生成銅和硫酸銅，反應后溶液呈藍色說明固體中含有Cu2O；若無現(xiàn)象，則固體中只含有銅；根據(jù)探究，取少量紅色固體于試管中，加入稀硫酸，固體不溶解，溶液仍為無色，則固體中只含有銅；同時也說明濾紙燃燒時的溫度低于1000℃；（2）碳與CuO發(fā)生反應，生成亮紅色固體和二氧化碳，反應的化學方程式為：C+2CuO2Cu+CO2↑；【交流討論】（1）將浸有硫酸銅溶液的濾紙點燃，剛開始不能燃燒，是因為沒有達到燃燒所需的最低溫度（著火點）；（2）CuSO4開始分解生成CuO和另一種氧化物；此反應前后各元素的化合價保持不變，故CuSO4受熱分解生成CuO和SO3．正確答案：CuSO4+Fe═Cu+FeSO4；藍；【作出猜想】③Cu、Cu2O；【分析推理】（1）銅；B；（2）C+2CuO2Cu+CO2↑；【交流討論】（1）沒有達到燃燒所需的最低溫度（著火點）；（2）SO3．14．我國勞動人民早在五千年前就會使用木炭煉銅．在化學實驗室里模擬煉銅，既可用傳統(tǒng)的實驗裝置（見圖甲），又能用改進的微型實驗裝置（見圖乙）．化學興趣小組采用圖乙裝置，開展以下探究活動．【提出問題】木炭與CuO反應所得紅色固體中含有什么物質？【查閱資料】（1）木炭與CuO的反應是：C+2CuO2Cu+CO2↑，若該反應進行的不徹底，產(chǎn)物中還有氧化亞銅（Cu2O）．（2）Cu2O是紅色固體，能與稀硫酸反應：Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O【作出猜想】紅色固體的成分：①全部是Cu；②全部是Cu2O；③既有Cu也有Cu2O．【實驗探究】（1）取木炭、CuO兩種黑色粉末適量，再加少許CaCl2（能降低反應溫度，加快反應速率）均勻混合，然后將黑色粉末裝入長柄V形玻璃管的直管內．（2）按圖乙連好實驗裝置，然后加熱反應物；2分鐘后，黑色粉末出現(xiàn)紅熱現(xiàn)象，同時澄清的石灰水變渾濁，此時停止加熱．（3）待玻璃管冷卻后，提取里面的紅色固體，進行如下的驗證：步驟現(xiàn)象結論①取1.44g紅色固體裝入試管，滴入足量的稀硫酸，充分反應紅色固體部分減少，溶液變?yōu)樗{色猜想①錯誤②濾出試管中殘留的紅色固體，洗滌干燥，稱其質量為1.04g/猜想③正確【評價反思】（1）使用圖乙裝置與使用圖甲裝置相比，其優(yōu)點是節(jié)約藥品（寫出1條即可）．（2）若要證明CaCl2是該反應的催化劑，還需要驗證CaCl2的質量和化學性質在反應前后不變．（3）在銅的冶煉史中，我國勞動人民還有一項重大發(fā)明就是“濕法煉銅”，該方法可用化學方程式表示為Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．易錯點睛：【作出猜想】紅色固體的成分：③既有Cu也有Cu2O．【實驗探究】（2）據(jù)反應C+2CuO2Cu+CO2↑可知，反應過程中有二氧化碳產(chǎn)生，故石灰水會變渾濁；（3）紅色固體部分減少，推測含有Cu2O，故滴入的應是稀硫酸，氧化亞銅與稀硫酸反應生成硫酸銅、銅和水，故溶液變?yōu)樗{色，所以猜想①錯誤；由化學方程式Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O知，每144份質量的氧化亞銅反應會生成64份質量的銅，若有1.44g的氧化亞銅反應會生成0.64g的銅，而實際收集到的銅的質量為1.04g，故1.44g是氧化亞銅和銅的混合物．【評價反思】（1）微型實驗裝置藥品用量較少，節(jié)約藥品；（2）催化劑能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在化學反應前后不變，故若要證明CaCl2是該反應的催化劑，還需要驗證CaCl2的質量和化學性質在反應前后不變；（3）現(xiàn)代濕法冶金術的先驅，早在西漢時期劉安在《淮南萬畢術》中寫到“曾青（CuSO4）得鐵則化為銅”，其中的“曾青”就是指硫酸銅．這句話的意思就是說：硫酸銅溶液遇到金屬鐵時，鐵與硫酸銅發(fā)生置換反應能生成金屬銅，反應的化學方程式為：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．正確答案：【作出猜想】既有Cu也有Cu2O；【實驗探究】（2）變渾濁；（3）稀硫酸，藍色，①；③；【評價反思】（1）節(jié)約藥品；（2）質量和化學性質在反應前后不變；（3）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．八．證明鹽酸和可溶性鹽酸鹽（共1小題）15．某固體可能含有Ca（NO3）2、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、KCl中的一種或幾種，現(xiàn)對其進行如下實驗：①取少量固體于試管中，加適量蒸餾水，固體完全溶解成無色透明溶液②取少量上述溶液，加過量稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生③?、谒萌芤荷倭浚渭覤aCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。分析以上實驗現(xiàn)象，對原固體組成的推斷正確的是（）A．肯定有Na2CO3、Na2SO4，無FeCl3、Ca（NO3）2 B．肯定有Na2CO3，無FeCl3、Ca（NO3）2 C．肯定有Na2CO3、Na2SO4，無FeCl3 D．肯定有Na2CO3，無FeCl3、KCl易錯點睛：根據(jù)步驟①：固