2019-2020年高中化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度》教案6 蘇教版選修2

2019-20202019-202062教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能：了解化學(xué)反應(yīng)速度的概念及表示方法，知道濃度、溫度、催化劑過(guò)程與方法：能夠在猜想、探究、實(shí)驗(yàn)中完成外界因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的探究，通過(guò)實(shí)驗(yàn)不斷總結(jié)、發(fā)現(xiàn)、歸納知識(shí)的要點(diǎn)，使自身的思 能力和創(chuàng)造能力都得到充分的鍛煉。情感態(tài)度與價(jià)值觀：培養(yǎng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)研究的興趣，能夠在對(duì)化學(xué)反應(yīng)原理的探究過(guò)程中找到成功的喜悅，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)探究原理的動(dòng)力；增強(qiáng)學(xué)生合作、創(chuàng)新與求實(shí)精神。教學(xué)重點(diǎn)教學(xué)難點(diǎn)教學(xué)過(guò)程[第一課時(shí)]潛移默化中完成的，你了解下列化學(xué)變化過(guò)程進(jìn)行的快慢嗎？反應(yīng)的快慢與我們有什么關(guān)系？[投影圖片]：快慢差別很大的化學(xué)變化[思考]2Al＋3HSO＝Al(SO3H2 4 2 43 2Zn＋2HCl＝ZnCl＋H↑2 22Al＋2NaOH＋2HO＝2NaAlO＋3H↑2 2 2Fe＋HSO＝FeSO＋H↑2 4 4 2[疑問(wèn)]：從這些化學(xué)反應(yīng)我們能看出反應(yīng)快慢？宏觀現(xiàn)象來(lái)判斷[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]：體驗(yàn)上述四個(gè)反應(yīng)的快慢快慢或者其它宏觀現(xiàn)象來(lái)判斷Zn＋CuSO＝ZnSO＋Cu 溶液藍(lán)色褪去的快慢4 4CaCl＋NaCO＝CaCO2NaCl 溶液出現(xiàn)渾濁的快慢2 2 3 3[過(guò)渡]：HCl＋NaOH＝HO＋NaCl那么中和反應(yīng)如何描述呢？2有沒有更準(zhǔn)確的描述反應(yīng)快慢的方法呢？化學(xué)中還有這樣一個(gè)物理量專門用來(lái)準(zhǔn)確描述化學(xué)速率的快慢——化學(xué)反應(yīng)速率我們一起來(lái)學(xué)習(xí)一下，它是如何規(guī)定的[學(xué)生]閱讀課本[板書] 一、化學(xué)反應(yīng)速率1、表示方法：化學(xué)反應(yīng)速率用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增加來(lái)表示2、表達(dá)式：v＝△C／△t3mol/(L·min)、1A10s4.0mol/L10sA的化學(xué)反應(yīng)速率.2、向4L容器中充入0.7molSO和0.4molO4s末測(cè)得剩余SO是0.3mol，則VSO＝2 2 2 2 .[小結(jié)]1、化學(xué)反應(yīng)速率是標(biāo)量，即只有大小而沒有方向2、一般計(jì)算出的化學(xué)反應(yīng)速率是一段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率3、不用純液體和固體表示化學(xué)反應(yīng)速率，因?yàn)樗鼈儭皾舛取笔遣蛔兊?、對(duì)于同一化學(xué)反應(yīng)速率用不同的的物質(zhì)表示其化學(xué)反應(yīng)速率，可能不相同，但其化學(xué)反應(yīng)速率比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比例如：N3H＝2NHVN:VH:VNH＝1:3:22 2 3 2 2 3[過(guò)渡]一個(gè)小問(wèn)題練習(xí)、下列過(guò)程，我們想它更快一點(diǎn)的是( )A.鋼鐵腐蝕 B.食物腐壞 C.煉鋼 D.塑料老[思考]日常生活和生產(chǎn)中，我們希望某些反應(yīng)更快一點(diǎn)，而某些反應(yīng)更慢一點(diǎn)，那我們要做些什么呢？首先我們先明確哪些因素會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率？大家大膽猜想一下化學(xué)反應(yīng)速率？[板書]根據(jù)學(xué)生回答內(nèi)容板書[過(guò)渡]何影響的？[板書]控制變量法[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)]學(xué)生討論，要求借助桌上所給器材和藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)。[分組實(shí)驗(yàn)][匯報(bào)結(jié)果][總結(jié)]二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1、內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)2、外因：⑴濃度：反應(yīng)物濃度越大，速率越大⑵溫度：體系溫度越高，速率越大⑶固體表面積：塊裝固體反應(yīng)速率小于粉末狀固體反應(yīng)速率⑷催化劑：能大大改變速率⑸壓強(qiáng)：有氣體參與的反應(yīng)壓強(qiáng)越大，速率越大[思考]：如果我們現(xiàn)在要制取氫氣，如何又快又安全的制取呢？否所有的化學(xué)反應(yīng)都會(huì)進(jìn)行到底，完全轉(zhuǎn)變?yōu)樯晌锬兀课覀儗⒃谙乱还?jié)課討論。[布置作業(yè)]2019-20202019-202082學(xué)習(xí)目標(biāo)知道化學(xué)反應(yīng)速率和反應(yīng)限度概念知道化學(xué)反應(yīng)限度的本質(zhì)原因及外部特征了解影響化學(xué)反應(yīng)速率和反應(yīng)限度的因素教學(xué)重難點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率和反應(yīng)限度概念；了解影響化學(xué)反應(yīng)速率和反應(yīng)限度的因素?；瘜W(xué)反應(yīng)限度的本質(zhì)原因及外部特征教學(xué)過(guò)程：【引言】在前面兩節(jié)中，我們著重探討化學(xué)能向其他形式的能量（如熱能和電能）用率，必須了解這些問(wèn)題?！拘抡n】第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度一、化學(xué)反應(yīng)的速率萬(wàn)年以上，如化石燃料的形成和溶洞的形成；有的反應(yīng)在高溫條件下變化快，在低溫的條件下變化慢，如食品的變質(zhì)；還有的反應(yīng)在干燥的環(huán)境中變化慢，在潮濕的環(huán)境下變化快，如鋼鐵的銹蝕。人們?cè)趯?shí)驗(yàn)室進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)時(shí)，常常采用粉碎反應(yīng)物以增大其接觸面積，或?qū)⒐腆w反應(yīng)物溶于水中以提高其接觸機(jī)會(huì)，或加入催化劑等措施來(lái)提高化學(xué)應(yīng)速率。我們知道汽車運(yùn)行時(shí)有一定的速度，我們可以用Km/min來(lái)表示。那么化學(xué)反應(yīng)速率又用什么來(lái)表示？1、反應(yīng)速率的概念：表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量（與物理上的速度加以區(qū)別）2、反應(yīng)速率的表示方法：常依據(jù)反應(yīng)物的消失（單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減?。┗蛏晌锏漠a(chǎn)生（單位時(shí)間內(nèi)生成物濃度的增大）來(lái)表示。單位：mol/L．min或mol/L．s V=△c/△t△c：表示物質(zhì)的量濃度的變化量?！鱰：表示時(shí)間的變化量例題分析：在一個(gè)容積為5L的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：4NH

+5O

4NO

+6HO，0.3mol，則此反應(yīng)的平均速3(

2(氣)

2(氣)率x為（）、VO=0.01mol/L(L·S) 、VHO=0.003mol/(L·S) 分析：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的概念，可先求出以NO的濃度變化表示的平均速率，然后依據(jù)化學(xué)方程式的系數(shù)關(guān)系再換算成其它反應(yīng)物或生成物的平均速率。即：V==0.002mol/(L·S)NO則：V=V=0.002mol/(L·S)NH NOV=0.002mol/(L·S)×=0.0025mol/(L·S)OV=0.002mol(L·S)×=0.003mol/(L·S)HO答案：C、D。3、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素實(shí)驗(yàn)題目雙氧水分解反應(yīng)實(shí)驗(yàn)題目雙氧水分解反應(yīng)2～3mL待試管中產(chǎn)生大量氣泡時(shí)，用帶火星的火柴梗檢實(shí)驗(yàn)步驟5%HO1～222驗(yàn)產(chǎn)生的氣體1mol/LFeCl3實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有大量氣泡產(chǎn)生木條復(fù)燃用化學(xué)方程式解釋實(shí)驗(yàn)2HO=2HO+O22 2 2現(xiàn)象思考問(wèn)題1.通過(guò)觀察什么現(xiàn)象來(lái)判斷該反應(yīng)進(jìn)行得快慢？尋找答案2.還有哪些其他辦法觀察該化學(xué)反應(yīng)速率？列出你對(duì)問(wèn)題的想法溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)探究根據(jù)所給出的儀器和藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案、步驟和裝置。①按下列裝置和實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)。②記錄現(xiàn)象。③處理分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。④得出結(jié)論。2～3ml5HO2221mol/LFeCl（大小相同。等三支試管上的氣球大小差不多3相同時(shí)，同時(shí)置于三個(gè)燒杯中觀察現(xiàn)象。催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)探究根據(jù)所給出的儀器和藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案、步驟和裝置。①按下列裝置和實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)。②記錄現(xiàn)象。③處理分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。④得出結(jié)論。操作方法：在三個(gè)相同的帶活 塞的漏斗中分別加入2～3mL約5%的H2O2，然后在支試管中滴加2滴1mol/L的FeCl3溶液，另一支試管中加入少量MnO2固體。同時(shí)向三支試管中放入漏斗中的全部溶液，觀察紅墨水上升情況。4、總結(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：溫度、固體表面積、反應(yīng)物的狀態(tài)、溶液濃度、催化劑都是影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。[課堂練習(xí)]1、在一個(gè)容積為5L的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：4NH +5O 4NO+6HO，0.3mol，則此反應(yīng)的平均3(氣) 2(氣) (氣) 2(氣)速率為（）x、V=0.01mol/L(L·S) BV=0.008mol/(L·S)O NO、V=0.003mol/(L·S) DV=0.002mol/(L·S)HO NH2、把鎂條投入盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H的速率可用下圖表示，在下列因素中：①鹽算2濃度②鎂條的表面積③溶液的溫度④氯離子的濃度，影響反應(yīng)速率的因素是（）（A）①④ （C）①②③ （D）①②③④【作業(yè)】第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度第二課時(shí)條件不同，反應(yīng)速率不同。我們來(lái)回憶一下：什么是化學(xué)反應(yīng)速率？化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法是什么？影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些？那么對(duì)于現(xiàn)實(shí)生產(chǎn)生活中，一個(gè)反應(yīng)僅僅控制反應(yīng)的速率是否就可以了呢？我們現(xiàn)實(shí)生活中一個(gè)簡(jiǎn)單的例子在冬天取暖的煤爐中煤炭怎樣來(lái)讓它發(fā)揮最大限度釋放出最多的熱能？這就是我們今天研究的課題—化學(xué)反應(yīng)的限度問(wèn)題?！拘抡n】第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度一、化學(xué)反應(yīng)的限度為了引進(jìn)這個(gè)限度的概念，我們先看這樣的一個(gè)試驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2-7實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步驟3～4mL1mol/LCaCl1mol/LNaSO2 2 4實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象白色混濁化學(xué)方程式CaCl2+NaSO=CaSO↓+2NaCl2 4 4離子方程式Ca++SO2-=CaSO↓4 4小組討論交流1mol/LNaCO溶液會(huì)出現(xiàn)什么現(xiàn)象2 3對(duì)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象假設(shè)：仍有白色混濁現(xiàn)象提出的假設(shè)，理由：反應(yīng)沒有完全進(jìn)行到底說(shuō)明理由實(shí)驗(yàn)證明現(xiàn)象：仍有白色混濁現(xiàn)象你的假設(shè)化學(xué)方程式 CaCl2+NaCO=CaCO↓+2NaCl2 3 43離子方程式Ca++CO2-=CaC↓4 4解釋反應(yīng)沒有按著方程式劑量系數(shù)關(guān)系進(jìn)行到底以上實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了化學(xué)反應(yīng)的限度問(wèn)題1、概念：化學(xué)反應(yīng)的限度：在一定條件下，可逆反應(yīng)中正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組成成分的含量保持不變，達(dá)到表面靜止的一種“平衡狀態(tài)”。2、特征：處于密閉體系的可逆反應(yīng)，化學(xué)平衡狀態(tài)建立的條件是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等。即v(正)=v(逆)≠0。這是可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的重要標(biāo)志。3、影響因素：濃度、溫度、氣象反應(yīng)的壓強(qiáng)（將在以后的選修教材中詳細(xì)講解）過(guò)渡：通過(guò)我們前邊對(duì)化學(xué)法案應(yīng)速率即限度的了解，對(duì)