2020-2021歷年高考化學(xué)易錯(cuò)題匯編-鐵及其化合物練習(xí)題

2020-2021歷年高考化學(xué)易錯(cuò)題匯編-鐵及其化合物練習(xí)題一、高中化學(xué)鐵及其化合物?無(wú)色可慰性氣體1.某金屬X,為了確定其成分，進(jìn)行一系列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程和發(fā)生的現(xiàn)象如下圖所示:?無(wú)色可慰性氣體一函同、FOR浦同白色沉淀匚呼蓬在空與史增褐色沉淀D⑴寫(xiě)出金屬X的化學(xué)式⑵寫(xiě)出溶液B中溶質(zhì)的化學(xué)式。⑶寫(xiě)出白色沉淀C轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀 D的化學(xué)方程式【答案】FeFeCl24Fe(OH)2+Q+2Ho=4Fe(OH)3【解析】【分析】金屬與鹽酸反應(yīng)生成無(wú)色可燃性氣體為氫氣，白色沉淀與氧氣反應(yīng)生成紅褐色沉淀，則金屬為Fe;【詳解】(1)分析可知，金屬X為Fe;(2)溶液B為氯化亞鐵；(3)白色沉淀為氫氧化亞鐵，在空氣中與氧氣反應(yīng)生成氫氧化鐵，方程式為：4Fe(OH)2+Q+2HO=4Fe(OH)3；2.物質(zhì)X是某新型凈水劑的中間體，它可以看成由 AlCb(在180c升華)和一種鹽A按物質(zhì)的量之比1:2組成。在密閉容器中加熱X使之完全分解，發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)X的化學(xué)式為_(kāi)_。(2)將E混合晶體溶于水配成溶液，向溶液中加入過(guò)量稀 NaOH溶液時(shí)發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為 。(3)高溫下，若在密閉容器中長(zhǎng)時(shí)間煨燒 X,產(chǎn)物中還有另外一種氣體，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證之。【答案】A1C3?2FeSQAl3++2H++6OH=AlO2-+4H2。將氣體通入足量NaOH溶液中，收集余氣，把一條帶火星的木條伸入其中，若復(fù)燃，則說(shuō)明是 02【解析】【分析】固體氧化物B溶于稀鹽酸后得到的溶液C中滴加KSCN溶液，混合液變血紅色，說(shuō)明B中含有Fe3+,則B為Fe2O3,C為FeC3溶液，無(wú)色D氣體能使品紅褪色，則D為S。，由元素守恒可知A中含有Fe、&。元素，A加熱分解能生成氧化鐵和二氧化硫，則鹽A為FeSQ,氧化鐵的物質(zhì)的量為 3.2g一=0.02mol,生成二氧化硫?yàn)?0.448L =0.02mol,160g/mol 22.4L/mol由Fe、S原子為1：1可知生成SC3為0.02mol,4.27g混合晶體E為A1C13和SQ,A1C13的物一，一,4.27g-0.02mol80g/mol質(zhì)的重為 =0.02mol,X的組成為AlCbmFeSQ,以此解答該題。133.5g/mol(1)根據(jù)上述分析，X的化學(xué)式為AlCl?2FeSQ;(2)將E混合晶體溶于水配成溶液，三氧化硫反應(yīng)生成硫酸，則硫酸與氯化鋁的物質(zhì)的量相等，逐滴加入過(guò)量稀NaOH溶液，該過(guò)程的總反應(yīng)的離子方程式為： Al3++2H++6OH=AlO2-+4H2O;(3)若在高溫下長(zhǎng)時(shí)間煨燒X,生成的三氧化硫再分解生成二氧化硫和氧氣，另一種氣體分子式是。2,檢驗(yàn)氧氣的方法為：將氣體通入足量 NaOH溶液中，收集余氣，把一條帶火星的本條伸入其中，若復(fù)燃，則說(shuō)明是 。2。3.圖中，固體A是鐵銹的主要成分。同體A陷制海版B|歌],畫(huà)祠卬網(wǎng)R廊網(wǎng)&C四鳴叵色沉淀E請(qǐng)回答：(1)固體C的化學(xué)式是―，上述框圖中體現(xiàn)了SQ的(填氧化性"、還原性”或漂白性”)。(2)寫(xiě)出A-B的化學(xué)方程式―。(3)寫(xiě)出AE的離子方程式―。(4)若通入的SQ是足量的，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn) 溶液D”中的金屬陽(yáng)離子―?！敬鸢浮縁eC3還原性Fe2O3+3CO-2Fe+3CC2Ba2+SO42=BaSO4J取少量溶液D于試管中，滴加KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加適量氯水(或雙氧水)，溶液變成血紅色，則含有Fe2+【解析】【分析】固體A是鐵銹的主要成分，則A為Fe2C3,結(jié)合圖中轉(zhuǎn)化可知，A與CO反應(yīng)生成B為Fe,B與氯氣反應(yīng)生成C為FeC3,C與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溶液D中Fe2+、SO42-等，溶液D與氯化鋼反應(yīng)生成白色沉淀 E為BaSO4?！驹斀狻?1)由上述分析可知，固體C的化學(xué)式是：FeC3,上述框圖中SO2失去電子轉(zhuǎn)化為硫酸根離子，作還原劑；[Wj溫(2)A-B的化學(xué)方程式為：Fe2O3+3CO-2Fe+3CO2；⑶D-E的離子方程式為：Ba2++SQ2-=BaSQJ；

(4)若通入的SO2是足量的，溶液D中金屬陽(yáng)離子為Fe2+,檢驗(yàn)該陽(yáng)離子的方法為：取少量溶液D于試管中，滴加KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加適量氯水 (或雙氧水)，溶液變成血紅色，則含有Fe2+。4.A是日常生活中最常見(jiàn)的金屬，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(部分反應(yīng)物或生成物已略去)。鹽酸點(diǎn)燃鹽酸點(diǎn)燃]NhOH.(1)寫(xiě)出B的化學(xué)式;溶液C的顏色是。(2)寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的離子方程式：A-C:oC-D:o(3)E轉(zhuǎn)化為F過(guò)程中，可觀察到白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。2 3【答案】Fe3O4淺綠色Fe2H Fe2 H22FeCI22Fe2Cl4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3【解析】【分析】A是金屬單質(zhì)，B是金屬氧化物、C和D均為金屬氯化物，而且可以相互轉(zhuǎn)化，因此 A是變價(jià)金屬，日常生活中最常見(jiàn)的變價(jià)金屬只有鐵，因此， B為四氧化三鐵、C為氯化亞鐵、D為氯化鐵、E為氫氧化亞鐵，F(xiàn)為氫氧化鐵，據(jù)此回答?！驹斀狻緽為四氧化三鐵、C為氯化亞鐵；答案為： Fes。,；淺綠色；A為鐵、C為氯化亞鐵、D為氯化鐵；故①A-C的離子方程式為2 __2 3 Fe2HFeH2 ，②C—D的離子方程式為2FeCI22Fe2Cl；E為氫氧化亞鐵，F(xiàn)為氫氧化鐵，因此E轉(zhuǎn)化為F過(guò)程中，可觀察到白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3。【點(diǎn)睛】此題的切入點(diǎn)是按物質(zhì)類別及類別的通性給各物質(zhì)歸類，進(jìn)一步找到 C、D都是同一種金屬的氯化物，是組成元素相同不同化合物，因此，金屬元素是變價(jià)元素。.已知A是一種常見(jiàn)金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀。根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問(wèn)題。(1)寫(xiě)出F、G的化學(xué)式：F.;G.。(2)檢3^D中陽(yáng)離子的方法為 ⑶保存C溶液時(shí)要加固體A的原因是 (4)寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的離子方程式：BfC: 8D: 【答案】Fe(OH>Fe2O3取D溶液少許于試管中，加入幾滴 KSCN溶液，溶液變紅色，證明含F(xiàn)e3+防止Fe2+被。2氧化Fe3O4+8H+—Fe2++2Fe3++4H2O2F(2++C『2Fe2++2C「【解析】A是一種常見(jiàn)金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知 F為Fe(OH)3,A為Fe,Fe與氧氣反應(yīng)生成B為Fe3O4,四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)得到氯化亞鐵與氯化鐵，故 Fe與鹽酸反應(yīng)得到X為氫氣、C為FeC2,可推知E為Fe(OH)2、D為FeC3,G為F及O3?！驹斀狻竣庞缮鲜龇治隹芍現(xiàn)為Fe(OH)3,G為F&d；(2)檢3會(huì)FeC3中陽(yáng)離子的方法為：取D溶液少許于試管中，加入幾滴 KSCN容液，溶液變紅色，證明含F(xiàn)e3+;⑶保存FeC2溶液時(shí)要加固體Fe的原因是：防止Fe2+被。2氧化；(4)①B-C的離子方程式：Fe3O4+8H+—Fe2++2Fe3++4H2。；②C^D的離子方程式：2Fe2++C2—2Fe2++2C「；【點(diǎn)睛】物質(zhì)的顏色是推斷突破口，再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷各物質(zhì)，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物的性質(zhì).已知A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，根據(jù)如下所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問(wèn)題:(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A,B,C,D,E<(2)反應(yīng)③的離子方程式為；反應(yīng)④的離子方程式為;反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為?！敬鸢浮縁eFeC2FeC3Fe(OH2Fe(OHR2Fe2++C2=2Fe3++2C「2F€3+Fe=3F€2+4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解析】【分析】A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，其某種化合物是紅褐色固體，該紅褐色固體 E為Fe(OH)3,由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，A是Fe單質(zhì)，F(xiàn)e與HCl反應(yīng)產(chǎn)生的B是FeC2,Fe與CI2反應(yīng)產(chǎn)生的C是FeC3,FeC2與CI2反應(yīng)產(chǎn)生FeC3,FeC3與Fe反應(yīng)產(chǎn)生FeC2,FeC2與堿NaOH反應(yīng)產(chǎn)生的D為Fe(OHp,Fe(OH)2在溶液中被空氣中的02氧化為Fe(OH)3,FeC3與NaOH反應(yīng)也產(chǎn)生Fe(OH)3,然后結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)用語(yǔ)來(lái)解答?！驹斀狻竣鸥鶕?jù)上述分析可知A是Fe,B是FeC2,C是FeC3,D是Fe(OH>,E是Fe(OH》。(2)反應(yīng)③是FeC2與C12反應(yīng)轉(zhuǎn)化為FeC3,該反應(yīng)的離子方程式為： 2Fe2++Cl2=2Fe3++2C-;反應(yīng)④是FeC3與還原劑Fe反應(yīng)產(chǎn)生FeC2,該反應(yīng)的離子方程式為 2Fe3++Fe=3F€2+；反應(yīng)⑦是Fe(0H1在溶液中被空氣中的02氧化為Fe(OH>,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3o【點(diǎn)睛】本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，涉及鐵元素的單質(zhì)及化合物的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系。注意物質(zhì)的顏色為解答本題的突破口。 Fe3+具有強(qiáng)氧化性，可以與還原劑反應(yīng)轉(zhuǎn)化為低價(jià)態(tài)的 Fe2+,也可以轉(zhuǎn)化為Fe單質(zhì)；Fe2+既有氧化性，也有還原性，主要表現(xiàn)還原性； Fe單質(zhì)與弱氧化劑作用轉(zhuǎn)化為Fe2+,與強(qiáng)氧化劑作用轉(zhuǎn)化為 Fe3+o熟悉鐵及其化合物的性質(zhì)即可解答，注意氧化還原反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)時(shí)要遵循電子守恒。.某pH=1的溶液X,其中可能含有Al3、Ba2、NH4、Fe2+、Fe3+、C02-、2 2-SO4、SiO3、NO3中的一種或幾種，取200mL該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其現(xiàn)象及轉(zhuǎn)化如圖.已知：反應(yīng)過(guò)程中有一種氣體是紅棕色.請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)僅由強(qiáng)酸性條件便可判斷溶液X中一定不存在的離子有(2)溶液X中，關(guān)于NO3的判斷一定正確的是(填字母).a.一定有b.一定沒(méi)有 c.可能有(3)①中產(chǎn)生氣體A的離子方程式為(4)⑦中生成沉淀K的離子方程式為(5)溶液X中不能確定的離子是用實(shí)驗(yàn)證明該離子一定不存在的化學(xué)方法為(6)若實(shí)驗(yàn)測(cè)定A.F.K均為0.01mol,試確定沉淀C及其物質(zhì)的量范圍：2 2【答案】CO3、SiO3 b3Fe2+4H+NOa=3Fe3+NO+2H2OAlO2+CO2+2H2O=AlOH°+HCO3Fe3取少量溶液X于試管中，加入幾滴3KSCN§液，溶液不變紅色，說(shuō)明無(wú) Fe3(其他答案合理也可) 沉淀為BaSO4nBaSO4 0.06mol【解析】【詳解】由反應(yīng)①加入的Ba(NO3)2溶液及pH=1,結(jié)合溶液中可能含有的離子等信息可判斷氣體 A為NO,氣體D為NO2,溶液E為HNO3,因此溶液中含有還原性的離子，即含有 Fe2+；由反應(yīng)④加入過(guò)量NaOH溶液及溶液中可能存在的離子判斷氣體 F為NH3,溶液I為NH4NO3,溶液中含有NH4+;pH=1的溶液中不可能含有CQ2-、SiO32-,故沉淀C為BaSC4;根據(jù)圖示關(guān)系及可能存在的離子可知沉淀 G為Fe(OH)3,溶液J為FeC3;沉淀K為Al(OH)3。(1)由強(qiáng)酸性條件即可判斷溶液 X中一定不存在弱酸根離子，所以不存在的離子有 CO32-、SiO32-;(2)強(qiáng)酸性溶液中硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，如果存在硝酸根離子，則不存在亞鐵離子，加入硝酸鋼溶液時(shí)不能產(chǎn)生氣體，所以溶液 X中一定沒(méi)有NO。答案選b;(3)亞鐵離子和硝酸反應(yīng)生成鐵離子、一氧化氮和水，離子反應(yīng)方程式為： 3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NOT+2H2O;(4)⑦中生成沉淀K為Al(OH)3,反應(yīng)的離子方程式為AlO2-+CQ+2H2O=Al(OH)3J+HCQ-;(5)生成Fe(OH》的Fe3+可能來(lái)自于Fe2+被硝酸氧化，也可能是原來(lái)溶液中就存在 Fe3+,故不能確定溶液X中是否存在Fe3+,可用KSCN溶液檢驗(yàn)溶液X中是否存在Fe3+；(6)NO、NH3、Al(OH)3各為0.01mol,則說(shuō)明溶液X中有0.03molFe2+、0.01molNH4，0.01molAl3+。若溶液X中不存在Fe3+,由上述推斷可知溶液中一定存在Al3+、NH4+、Fe2+、SQ2-,由溶液中的電荷守恒可知3n(Al3+)+n(NH4+)+2n(Fe2+)+n(H+)=2n(SO2-),故n(SO42-)=1-(0.03mol+0.01mol+0.06mol+0.02mol)=0.06mol,若溶液中含有Fe,則n(SO42-)>0.06mol。8.已知A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，根據(jù)如圖所示的關(guān)系:

,網(wǎng)黑色晶體,網(wǎng)黑色晶體④⑤⑧:[d—回⑷ 紅褐色固體(1)確定A、B、C、D、E、F的化學(xué)式：A,B,C,D,E,Fo(2)寫(xiě)出⑧的化學(xué)方程式,④、⑤的離子方程式,?！敬鸢浮縁eFeO4FeC2FeC3Fe(OH)2Fe(OH)34Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe2++Cl2=2Fe3++2C1Fe+2Fe3+=3Fe2+【解析】【分析】由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，紅褐色固體 F為Fe(OH)3,則E為Fe(OH)2,C為FeC2,D為FeC3,A為Fe,B為Fe3O4o據(jù)此解答?！驹斀狻?1)由以上分析可知A為Fe,B為Fe3O4,C為FeC2,D為FeC3,E為Fe(OH)2,F為FqOH)3；(2)反應(yīng)⑧為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；④的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2C-，⑤的離子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+。9.硫及其化合物有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系⑤A⑤A(1)發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是(填序號(hào))(2)寫(xiě)出(5)的反應(yīng)方程式,說(shuō)明濃硫酸具有,制取CuSQ,方法最好(填序號(hào))；(3)SO2是造成空氣污染，形成酸雨的主要物質(zhì)。 SC2在水的存在下與氧氣反應(yīng)生成硫酸，反應(yīng)方程式為。驗(yàn)證二氧化硫的方法是。(4)某溶液中含有Cl-、SQ2-,可能含有Na+、Fe2+或其中一種。①驗(yàn)證Cl-、SO42-的方法是A.先加BaC2溶液，等沉淀后，再加AgNO3溶液B.先加AgNO3溶液，等沉淀后，再加 BaC2溶液C.先加Ba(NO3)2溶液，等沉淀后，再加AgNO3溶液②驗(yàn)證Na+或Fe2+最簡(jiǎn)單的方法是?！敬鸢浮竣佗冖?2H2SO4(濃)+Cu=^=CuSG+SQf+2Ho強(qiáng)氧化性⑥2SQ+O2+2H2O=2H2SQ將某氣體通入盛品紅溶液的試管中，品紅褪色，再加熱，又出現(xiàn)紅色，證明是SO2C若溶液為無(wú)色，則溶液中只有Na+;若溶液顯綠色，一定有Fe2+,再做焰色反應(yīng)，以證明Na+的存在【解析】【詳解】(1)依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系中反應(yīng)前后元素化合價(jià)變化分析，①反應(yīng)是硫單質(zhì)和鐵發(fā)生反應(yīng)一定有元素化合價(jià)變化屬于氧化還原反應(yīng)；②是硫和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫?qū)儆谘趸€原反應(yīng)；③是三氧化硫和氫氧化鋼溶液反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀，無(wú)元素化合價(jià)變化，不是氧化還原反應(yīng)；④是硫酸銅和氯化鋼溶液反應(yīng)生成沉淀，發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)；⑤是銅和濃硫酸加熱反應(yīng)，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，⑥是氧化銅與硫酸的反應(yīng)，沒(méi)有元素的化合價(jià)發(fā)生變化；有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，因此①②⑤屬于氧化還原反應(yīng)；故答案為①②⑤；(2)反應(yīng)⑤是濃硫酸和銅加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2SQ(濃)+Cu^三CuSQ+SQT+2H20,反應(yīng)中濃硫酸表現(xiàn)了酸性和強(qiáng)氧化性；硫酸和氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)污染氣體生成最好，制備硫酸銅的方法，⑥最好，⑤生成二氧化硫污染性氣體；故答案為 2H2SQ(濃)+C屋上CuSQ+SQT+2H20；強(qiáng)氧化性；⑥；(3)SQ在水的存在下與氧氣反應(yīng)生成硫酸，分壓的化學(xué)方程式為：2SQ+O2+2H2r2H2SQ；依據(jù)二氧化硫的特征性質(zhì)檢驗(yàn)二氧化硫，使品紅試液褪色，加熱恢復(fù)紅色，方法為：將某氣體通入盛品紅溶液的試管中，品紅褪色，再加熱，又出現(xiàn)紅色，證明是S02；故答案為2SO2+O2+2H2r2H2SO4；將某氣體通入盛品紅溶液的試管中，品紅褪色，再加熱，又出現(xiàn)紅色，證明是 S02；(4)①依據(jù)氯離子用硝酸酸化的硝酸銀檢驗(yàn)、硫酸根離子檢驗(yàn)方法加入鹽酸，在加入硝酸領(lǐng)進(jìn)行檢驗(yàn)，注意離子檢驗(yàn)設(shè)計(jì)應(yīng)先檢驗(yàn)硫酸根離子，沉淀完全后再檢驗(yàn)氯離子的存在。A.先加BaC2溶液，等沉淀后，再加AgN03溶液，氯離子和硫酸根離子都會(huì)生成白色沉淀，不能確定離子存在，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.先加AgN03溶液，等沉淀后，再加BaC2溶液，硫酸根離子也能生成白色沉淀硫酸銀，不能檢驗(yàn)離子存在，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.先加Ba(N03)2溶液，等沉淀后，檢驗(yàn)硫酸根離子存在，除去硫酸根離子后再加AgN03溶液，檢驗(yàn)氯離子存在，選項(xiàng) C正確；答案為C;②依據(jù)亞鐵離子溶液呈淺綠色，鈉離子溶液中為無(wú)色，或做焰色反應(yīng)檢驗(yàn)；若溶液為無(wú)色，則溶液中只有Na+;若溶液顯綠色，一定有Fe2+,再做焰色反應(yīng)，以證明Na+的存在;故答案為若溶液為無(wú)色，則溶液中只有 Na+;若溶液顯綠色，一定有Fe2+,再做焰色反應(yīng)，以證明Na+的存在。.A、B、C、D四種化合物，其中B、C、D焰色反應(yīng)均為黃色，而A的焰色反應(yīng)為紫色，B、D和鹽酸反應(yīng)均得到C,將固體B加熱分解可得到D,若在D的溶液中通入一種無(wú)

色無(wú)味氣體，又可得到B的溶液；若A的溶液滴加到FeC2溶液中，先出現(xiàn)白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色沉淀 巳(1)試推斷各物質(zhì)的化學(xué)式：A：B：C：(2)按要求寫(xiě)出下列方程式：①D與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：；②E固體受熱分解的化學(xué)方程式： —?！敬鸢浮縆OHNaHCONaClCO2-+2H+=H2O+COT2Fe(OH>^--Fe2O3+3H2O【解析】B、C、D焰色反應(yīng)均為黃色，則均為鈉的化合物， A的焰色反應(yīng)為紫色，則A為鉀的化合物；若A的溶液滴加到FeC2溶液中，先出現(xiàn)白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色沉淀E,可知A為KOH,E為Fe(OH)3；RD和鹽酸反應(yīng)均得到C,將固體B加熱分解可得到D,若在D的溶液中通入一種無(wú)色無(wú)味氣體，又可得到B的溶液，可知B為Na2CO3,D為NaHCQ,C為NaCl,據(jù)此進(jìn)行解答?！驹斀狻?1)據(jù)分析可知答案為：KOH;NaHCQ；NaCl；(2)①碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)離子方程式為： CC32-+2H+=H2O+CO2T;②氫氧化鐵受熱反應(yīng)方程式為： 2Fe(OHhA^Fe2O3+3H2Oo.現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì) CD、E、F,它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)。(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)條件沒(méi)有標(biāo)出 )氣一體巴氣體乙氣一體巴氣體乙金屬A(焰色為黃色)①黃綠色金屬A(焰色為黃色)①黃綠色金屬B燈颯色沉淀燈颯色沉淀(1)A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，丙的化學(xué)式為。(2)金屬A、B和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì) C、D、E、F中不能導(dǎo)電的有、屬于電解質(zhì)的有。(填“A"'WB"ZT丙”“C”“D”“E”“F”)(3)寫(xiě)出轉(zhuǎn)化①發(fā)生的化學(xué)方程式：，寫(xiě)出轉(zhuǎn)化④發(fā)生的離子方程式：(4)將Na2O2投入到E溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是：C2+2Fe2+=2C「+2Fe3+【答案】 C2+2Fe2+=2C「+2Fe3+【解析】【分析】金屬A焰色反應(yīng)為黃色，則A為金屬Na,由反應(yīng)①可知，C為NaOH溶液，氣體甲為H2；黃綠色氣體乙為C12,與氫氣反應(yīng)生成丙HCl,HCl溶于水得物質(zhì)D為鹽酸，鹽酸與金屬B反應(yīng)生成物質(zhì)E,物質(zhì)E與C12反應(yīng)生成物質(zhì)F,F與NaOH反應(yīng)生成紅褐色沉淀為Fe(OH)3,故物質(zhì)F中含有Fe3+,分析可知金屬B為Fe,物質(zhì)E為FeCl2溶液，物質(zhì)F為FeCl3溶液?！驹斀狻?1)金屬A焰色反應(yīng)為黃色，則A為金屬Na,原子結(jié)構(gòu)示意圖為須，黃綠色氣//體乙為C12,與氫氣反應(yīng)生成丙為HCl;故答案為： 磅；;、HCl;(2)A：Na、B：Fe、C：NaOH溶液、D：鹽酸、E：FeCl2溶液、F：FeCl3溶液、甲：H2、乙：Cl2、丙：HCl,其中不能導(dǎo)電的有：甲、乙、丙、屬于電解質(zhì)：丙，故答案為：甲、乙、丙；丙；(3)轉(zhuǎn)化①為金屬Na與水的反應(yīng)氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2T,轉(zhuǎn)化④為FeCL與Cl2的反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2Fe2+=2C「+2Fe3+,故答案為：2Na+2H2O=2NaOH+H2T;Cl2+2Fe2+=2C-+2Fe3+；(4)E為FeCl2,將Na2O2投入到FeCl2溶液中，NmO2具有強(qiáng)氧化性，氧化亞鐵離子生成鐵離子，產(chǎn)生紅褐色沉淀，同時(shí)生成無(wú)色氣體氧氣，故答案為：產(chǎn)生紅褐色沉淀，同時(shí)生成無(wú)色氣體。【點(diǎn)睛】電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，不能是單質(zhì)。非電解質(zhì)：在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，也不能是單質(zhì)。推斷:(1)甲的化學(xué)式為.A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的單質(zhì)，甲、乙、丙為化合物，乙在常溫常壓下為無(wú)色無(wú)味的液體，組成單質(zhì)A的元素有可變化合價(jià)。它們之間存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。由此推斷:(1)甲的化學(xué)式為,丙的化學(xué)式為(2)寫(xiě)出甲和D反應(yīng)的化學(xué)方程式:(3)為檢驗(yàn)化合物甲中元素的化合價(jià)，需要用到的藥品有(填字母)。A.稀硫酸B.鹽酸C.硫氧化鉀溶液D.高鎰酸鉀溶液高溫高溫【答案】Fe3O4AI2O33F?3O4+8Al 9Fe+4AI2O3ACD【解析】【分析】A、B、CD是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的單質(zhì)，甲、乙、丙為化合物，乙在常溫常壓下為無(wú)色無(wú)味的液體，乙是H2O,組成單質(zhì)A的元素有可變化合價(jià)，且高溫條件下與 H2O反應(yīng)，則A是Fe,甲是Fe3O4,C是H2,B是O2,Fe3O4與D反應(yīng)生成Fe,此反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，則D是Al,丙是A12O3?！驹斀狻?1)乙在常溫常壓下為無(wú)色無(wú)味的液體，乙是 H2O,組成單質(zhì)A的元素有可變化合價(jià)，且高溫條件下與H2O反應(yīng)，則A是Fe,甲是Fe3O4,Fe3O4與D反應(yīng)生成Fe,此反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，則D是Al,丙是AI2O3,故甲的化學(xué)式為FesO4,丙的化學(xué)式為AI2O3。高溫(2)甲是FesO4,D是Al,其化學(xué)反應(yīng)方程式為： 3FesO4+8Al^=9Fe+4AI2O3(3)甲是FesO4,要檢驗(yàn)其中所含有的陽(yáng)離子，要先用稀硫酸使其發(fā)生反應(yīng)： Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O,然后再用高鎰酸鉀溶液檢驗(yàn)Fe2+,用硫氧化鉀溶液檢驗(yàn)Fe3+,故使用的物質(zhì)是A、C、Do.已知A是一種淡黃色固體，可做供氧劑， C為具有磁性的黑色晶體，E的焰色反應(yīng)為黃色，F(xiàn)為紅褐色固體(部分產(chǎn)物已略去)。(1)物質(zhì)A、F的化學(xué)式分別是(2)C-D的過(guò)程中第②步反應(yīng)的離子方程式是 O(3)如何檢驗(yàn)D中的金屬陽(yáng)離子，說(shuō)明具體的操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 OE溶液與地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為G與D溶液也能發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)的類型為(填序號(hào))。a.化合反應(yīng) b.置換反應(yīng) c復(fù)分解反應(yīng) d.氧化還原反應(yīng)【答案】Na2O2Fe(OH32Fe2++Cb=2Fe3++2Cl 取少量D溶液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液顯血紅色(其它合理答案也得分 2Al+2NaOH+2H2。=2NaAlO2+3H2Tad【解析】【分析】已知A是一種淡黃色固體，可做供氧劑，應(yīng)為 Na202,C為具有磁性的黑色晶體，應(yīng)為FeO4,E的焰色反應(yīng)為黃色，則由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知 E為NaOH,B為O2,D為FeC3,F為紅褐色固體，應(yīng)為Fe(OH)3,以此解答該題?！驹斀狻?1)由以上分析可知A為Na2O2,F為Fe(OH)3,故答案為：Na2O2;Fe(OH)3;(2)C^D的過(guò)程中第②步反應(yīng)的離子方程式是 2Fe2++C2=2Fe3++2C「；(3)D為FeC3,陽(yáng)離子為鐵離子，檢驗(yàn)鐵離子，可取少量 D溶液于試管中，滴加KSCN容液，可觀察到溶液顯血紅色，故答案為：取少量 D溶液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液顯血紅色；(4)地殼中含量最多的金屬為鋁，與氫氧化鈉反應(yīng)的方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2T；(5)鐵與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，為化合反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)，故答案為： ado【點(diǎn)睛】題目涉及濃硫酸、硝酸的性質(zhì)，物質(zhì)的顏色、反應(yīng)現(xiàn)象及特殊反應(yīng)是推斷突破口，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的全面掌握。.現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、BC和氣體甲、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H,它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒(méi)有標(biāo)出 )。①金屬C的名稱②氣體丙的分子式③寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)①;反應(yīng)⑥?！敬鸢浮胯F HCl2Na+2H20=2NaOH+H2f3NaOH+FeC3=Fe(OH)3J+3NaCl【解析】【分析】金屬A的焰色為黃色，即金屬A為Na,Na與出0反應(yīng)，氣體甲為H2,物質(zhì)D為NaOH,金屬B能與NaOH反應(yīng)生成H2,則金屬B為Al,氣體甲與Cl2反應(yīng)生成HCl,溶于水后生成鹽酸，沉淀H為紅褐色，H為Fe(OH)3,物質(zhì)G中含有Fe3+,則物質(zhì)F中含有Fe2+,即金屬C為Fe,據(jù)此分析；【詳解】金屬A的焰色為黃色，即金屬A為Na,Na與H2O反應(yīng)，2Na+2H2O=2NaOH+H2T,氣體甲為H2,物質(zhì)D為NaOH,金屬B能與NaOH反應(yīng)生成H2,則金屬B為Al,氣體甲與C12反應(yīng)生成HCl,溶于水后生成鹽酸，沉淀 H為紅褐色，H為Fe(OH)3,物質(zhì)G中含有Fe3+,氯氣表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，將Fe2+氧化成Fe3+,則物質(zhì)F中含有Fe2+,即金屬C為Fe,①根據(jù)上述分析，金屬C為Fe；答案為鐵；②氣體丙為HCl；答案為HCl;③反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2f；反應(yīng)⑥發(fā)生FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3,+2