第二學(xué)期 專(zhuān)題三第三單元共價(jià)鍵的類(lèi)型 蘇教選修三

共價(jià)鍵的類(lèi)型zzyyxσNNπzπy編輯ppt氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)很不活潑，通常很難與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。請(qǐng)你寫(xiě)出氮分子的電子式和結(jié)構(gòu)式，并分析氮分子中氮原子的軌道是如何重疊形成化學(xué)鍵的問(wèn)題探究一編輯pptzzyyxσNNπzπy編輯ppt1、σ鍵原子軌道以“頭碰頭”方式互相重疊導(dǎo)致電子在核間出現(xiàn)的概率增大而形成的共價(jià)鍵一、共價(jià)鍵的類(lèi)型㈠、σ鍵和π鍵編輯ppt相互靠攏s-ss-pp-p編輯ppt原子軌道以“肩并肩”方式相互重疊導(dǎo)致電子在核間出現(xiàn)的概率增大而形成的共價(jià)鍵2、π鍵編輯pptσ鍵的常見(jiàn)類(lèi)型有(1)s-s,(2)s-p,(2)p-p,請(qǐng)指出下列分子σ鍵所屬類(lèi)型:A、HBrB、NH3

C、F2

D、H2課堂練習(xí)s-ps-pp-ps-s編輯ppt2、已知π鍵可吸收紫外線，含π鍵物質(zhì)可做護(hù)膚品。請(qǐng)問(wèn)下列物質(zhì)中哪些是含有π鍵的分子（）A.COB.CH4

C.CO2D.C2H2課堂練習(xí)CD編輯ppt3、σ鍵和π鍵的比較σ鍵π鍵成鍵方向電子云形狀牢固程度成鍵判斷規(guī)律“頭碰頭”“肩并肩”軸對(duì)稱(chēng)鏡像對(duì)稱(chēng)強(qiáng)度大，不易斷裂強(qiáng)度較小易斷裂共價(jià)單鍵是

鍵，共價(jià)雙鍵中一個(gè)是

鍵，另一個(gè)是

鍵，共價(jià)三鍵中一個(gè)是

鍵，另兩個(gè)為

鍵σσπσπ編輯ppt乙烷、乙烯和乙炔分子中的共價(jià)鍵分別由幾個(gè)σ鍵和幾個(gè)π鍵組成？問(wèn)題探究二編輯ppt乙烷：

個(gè)σ鍵乙烯：

個(gè)σ鍵

個(gè)π鍵乙炔：

個(gè)σ鍵

個(gè)π鍵75132編輯ppt乙烯、乙炔分子中軌道重疊方式示意圖編輯ppt問(wèn)題探究三請(qǐng)寫(xiě)出乙烯、乙炔與溴發(fā)生加成反應(yīng)的反應(yīng)方程式。并思考：在乙烯、乙炔和溴發(fā)生的加成反應(yīng)中，乙烯、乙炔分子斷裂什么類(lèi)型的共價(jià)鍵？編輯ppt編輯ppt問(wèn)題探究四根據(jù)氫原子和氟原子的核外電子排布，你知道F2和HF分子中形成的共價(jià)鍵有什么不同嗎？根據(jù)元素電負(fù)性的強(qiáng)弱，你能判斷F2和HF分子中共用電子對(duì)是否發(fā)生便移嗎？編輯ppt㈡、極性鍵和非極性鍵1、非極性鍵：兩個(gè)成鍵原子吸引電子的能力

（電負(fù)性

），共用電子對(duì)

偏移的共價(jià)鍵相同不發(fā)生相同2、極性鍵：兩個(gè)成鍵原子吸引電子的能力

（電負(fù)性

），共用電子對(duì)

偏移的共價(jià)鍵不同發(fā)生不同編輯ppt編輯ppt編輯ppt3、一般情況下，同種元素的原子之間形成

共價(jià)鍵，不同種元素的原子之間形成

共價(jià)鍵。非極性極性4、在極性共價(jià)鍵中，成鍵原子吸引電子能的差別越大，共用電子對(duì)的偏移程度

，共價(jià)鍵的極性

。越大越大編輯ppt問(wèn)題探究五在水溶液中，NH3能與H+結(jié)合生成ＮＨ４＋請(qǐng)用電子式表示Ｎ和Ｈ形成ＮＨ３的過(guò)程并討論ＮＨ３和Ｈ＋是如何形成ＮＨ4+的編輯ppt㈢、配位鍵由一個(gè)原子提供一對(duì)電子與另一個(gè)接受電子對(duì)的原子形成共價(jià)鍵，這樣的共價(jià)鍵成為配位鍵編輯ppt1、關(guān)于乙醇分子的說(shuō)法正確的是（）A、分子中共含有8個(gè)極性鍵B、分子中不含非極性鍵C、分子中只含σ鍵D、分子中含有1個(gè)π鍵C課堂練習(xí)編輯ppt課堂練習(xí)73編輯ppt課堂練習(xí)3、下列分子中含有非極性鍵的是共價(jià)化合物是（）