2020-2021學(xué)年湖北省恩施州高中教育聯(lián)盟高一（下）期末化學(xué)試卷（附答案詳解）

2020-2021學(xué)年湖北省恩施州高中教育聯(lián)盟高一（下）期

末化學(xué)試卷1.化學(xué)在達成我國2035年生態(tài)建設(shè)的遠景目標(biāo)'’廣泛形成綠色生產(chǎn)生活方式，碳排放達峰后穩(wěn)中有降，生態(tài)環(huán)境根本好轉(zhuǎn)，美麗中國建設(shè)目標(biāo)基本實現(xiàn)”中，有著義不容辭的責(zé)任。下列有關(guān)化學(xué)與生活、生產(chǎn)、環(huán)保、科技等的說法不正確的是（）放電A.“雷雨發(fā)莊稼”與可2+。2二2N。等反應(yīng)有關(guān)系B.汽車尾氣中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃燒產(chǎn)生的C.二氧化硫可用于殺菌消毒，是一種食品添加劑D.同位素在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中有著重要用途，如笊和僦用于制造氫彈2.下列相關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）A.HC1O的電子式H：6：0：B.硫酸氫鈉在熔融狀態(tài)的電離方程式：NaHS04=Na++H++SOfC.質(zhì)子數(shù)為8、中子數(shù)為10的氧原子：?80D.結(jié)構(gòu)示意圖④》;可表示35c廣，也可表示.設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LC%與足量NaOH溶液充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.1根B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3中含有的SO3分子數(shù)為NaC.18gNH；中含有的質(zhì)子數(shù)為10以D.含2巾0，“25。4的濃硫酸與足量銅共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2懼.下列實驗操作中不正確的是（）A.用伯絲蘸取某堿金屬的鹽溶液燃燒，火焰呈黃色，證明該鹽溶液中含有Na+B.用稀硫酸和鋅制取心時，加幾滴CuS/溶液可加快反應(yīng)速率C.蒸儲操作時，應(yīng)使溫度計的水銀球插入蒸儲燒瓶內(nèi)的溶液中D.可用硫酸鑒別碳酸鈉、硅酸鈉和硫酸鈉.下列離子方程式書寫正確的是（）A.向稀硝酸中加入銅片：Cu+2H++NO]=Cu2++N。T+H20Na?。?固體與水反應(yīng)：20r+2H2O=4OH~+02TC.尸e（OH）3固體溶于HI溶液：2Fe（OH）3+6H++2I-=2Fe2++6H2O+I2D.向CaC%溶液中通入CO2：Ca2++H20+CO2=CaCO3I+2H+

.現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R,它們的核電荷數(shù)依次增大。這四種元素可組成FeCl3（aq~）NaOH（aq）一種化合物Q,Q具有下列性質(zhì)：血紅色溶液 Q溶液 -氣體濕潤的紅色石蕊試紙T 試紙變藍。下列說法不正確的是（）A.化合物Q為離子化合物B.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：y>zc.z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強酸D.化合物丫/?2中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu).銅和鎂的合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)后硝酸被還原只產(chǎn)生4480mL的NO2氣體和336mL的N2O4氣體（都己折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的氮氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為（）A.9.02g B.8.51g C.8.26g D.7.04g.含硫煤燃燒會產(chǎn)生大氣污染物，為防治該污染，某工廠設(shè)計FrSO.了新的治污方法，同時可得到化工產(chǎn)品，該工藝流程如圖所3<帛《?\”他示，下列敘述不正確的是（） LesVA.該工藝流程是用來除去煤燃燒時產(chǎn)生的SO?的B.該過程中可得到化工產(chǎn)品“25。4C.圖中涉及的反應(yīng)之一為Fe2（SO4）3+S02+2H2O=2FeSO4+2H2SO4D.該過程中化合價發(fā)生改變的元素只有Fe和S.微型銀一鋅電池可用作電子儀器的電源，其電極分別是Ag/AgO和Zn,電解質(zhì)為KOH溶液，電池總反應(yīng)為Ag2O+Zn+H2O=24g+Zn（OH）2，下列說法正確的是（）A.正極發(fā)生反應(yīng)4。2。+2H++2e-=2Ag+H20B.負(fù)極發(fā)生反應(yīng)Zn+20H--2e-=Zn（OW）2C.電池工作過程中，KOH溶液濃度減小D.電池工作過程中，電解液中0/T向正極遷移.化學(xué)能與熱能、電能等能相互轉(zhuǎn)化。下列關(guān)于化學(xué)能與其他能量相互轉(zhuǎn)化的說法不正確的是（）MlMlA.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與形成B.石墨比金剛石穩(wěn)定，則C（石墨）C（金剛石）的△H>0C.圖I中電子從銅電極經(jīng)外電路流向石墨電極D.圖H可以表示氯化鐵固體與氫氧化鋼晶體反應(yīng)的能量變化.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中正確的是（）A.合成氨工業(yè)中使用合適催化劑可以提高反應(yīng)速率以及增大該反應(yīng)的限度B.使用催化劑可降低反應(yīng)的從而提高化學(xué)反應(yīng)速率C.鐵片與硫酸反應(yīng)制備氫氣時，使用濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率D.化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要取決于反應(yīng)物的性質(zhì).反應(yīng)mX（g）=nY（g）+pZ（g）AH,在不同溫度下的平衡體系中物質(zhì)丫的體積分?jǐn)?shù)隨壓強變化的曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.m<n+pB.該反應(yīng)的△“<0A、C兩點化學(xué)平衡常數(shù)：Ka=KcA、C兩點的反應(yīng)速率：v（A）<v（C）.下列事實中，能用勒夏特列原理解釋的是（）A.夏天，打開啤酒瓶時會從瓶口逸出氣體B.高溫及加入催化劑都能使合成氨的反應(yīng)速率加快C.壓縮氫氣與碘蒸氣的平衡混合體系，氣體顏色變深D.限（9）+3H2（g）=2NH3S）△H<0,500℃左右比室溫更有利于合成N%.實現(xiàn)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟”的一項重要課題就是如何將。。2轉(zhuǎn)化為可利用的資源.目前工業(yè)方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇.一定條件下發(fā)生反應(yīng)：肛⑼+3,2（9）=。"3。"（9）+"2。卬），下圖表示該反應(yīng)過程中能量（單位為0?山。廠1）的變化：關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是（）△H<0△H<0,aS<0△H>0,aS<0D.AW<0,aS>0.如圖，關(guān)閉活塞K,向A中充入ImolX、ImolY,向B中 k充入2moiX、2molY,起始時A的容積是aL、B的容積是可吊2aL.在相同溫度和催化劑存在的條件下，使兩容器中均發(fā)生反應(yīng)丫（9）+丫（9）=22（9）+?。?）4”<04保持恒壓，B保持恒容，達到平衡時，A的容積為1.4亂。下列說法錯誤的是（）A.反應(yīng)速率：AB）>v（A）B.A中X的轉(zhuǎn)化率為80%C.平衡時丫體積分?jǐn)?shù)：A>BD.打開活塞K,反應(yīng)一段時間后達到平衡，此時A的容積為2.2a〃連通管中氣體體積不計)16.某化學(xué)自主實驗小組通過實驗探究NO2、N/的性質(zhì)探究I：利用如圖所示裝置探究NO?能否被N%還原(匕、/為止水夾，夾持及固定裝置略去)。(1)按圖示連接好實驗裝置，檢查A裝置氣密性的方法是。(2)U形管中的藥品是(填名稱)。(3)可用N/將NO2轉(zhuǎn)化為無毒氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：,此反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為o(4)此實驗裝置存在的一個明顯缺陷是。探究H：采用如圖裝置收集NO2和。2的混合氣體，探究NO2、。2混合氣體的噴泉實驗(裝置己略去)。(5)G裝置圓底燒瓶中的虛線表示導(dǎo)管，左側(cè)導(dǎo)管(填“長”或“短”，下同),右側(cè)導(dǎo)管一。(6)將G裝置上面的圓底燒瓶收集滿氣體進行噴泉實驗，若標(biāo)準(zhǔn)狀況下混合氣體全部被吸收，則所得溶液物質(zhì)的量濃度為mol"T(保留兩位有效數(shù)字)。17.硫鐵礦燒渣是一種重要的化工生產(chǎn)中間產(chǎn)物，主要成分是Fes?！?、Fe2O3,FeO,還有少量的Si02、CuO。以硫鐵礦燒渣為原料制備尸eSOa7/0并回收Cu的流程如圖:(1)元素鐵在周期表中的位置為?！八崛堋睍r為提高硫鐵礦燒渣的溶解速率，可采取的措施有(填寫一種)?！八崛堋边^程中叫2。3溶解的離子方程式為?“濾渣I”的主要成分是(填化學(xué)式)，“濾液I”中含有的金屬陽離子有Cu2+.(填離子符號)。(4)由“濾渣n”回收cu時應(yīng)選擇的試劑x是(填標(biāo)號)。A.鹽酸B.硝酸C.稀硫酸(5)流程中的“操作”依次為(填操作名稱)、過濾和洗滌；在實驗室中進行洗滌沉淀的操作是o(6)補血劑藥片的有效成分是硫酸亞鐵晶體(FeS04?7H2。)，用酸性KMnO4溶液測定補血劑藥片中鐵元素含量的原理是Fe2++MnO^+H+Fe3++Mn2++也。(未配平且藥片中其他成分跟KMn。,不反應(yīng))。實驗測得10片補血劑藥片共消耗amL0.0100mol/lLkMn04^^.,則每片補血劑藥片中含有尸eSOq?7,2。的質(zhì)量為(用含a的代數(shù)式表示)18.I.鈦(77)因具有硬度大、熔點高、耐酸腐蝕等優(yōu)點而被應(yīng)用于航空、電子等領(lǐng)域，8001^、Ar由金紅石(冗。2)制取單質(zhì)Ti的步驟如下：TiO2TiCl4TTiMg已知：i.C(s)+。2(。)=。。2(9)AH=-393.5k/?mol-1.2co(g)4-02(^)=2CO2(g)△H=-566kJ?moL.TiO2(s)+2c&(9)=Tides')+O2(g)AH=+141kJ?mol-18000°(l)77O2(s)+2Cl2(g)+2C(s)—TiCl(s)+2C0(g)^]AH=kJ-mor1.800^(2)反應(yīng)77?！?2Mg二2MgC%+”在Ar氣氛中進行的理由是.0.50mL0.50mo/-L1鹽酸與50mL0.55mo,?『iNaOH溶液在簡易量熱計中進行中和反應(yīng)，假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g7巾-3,又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c=4.18/?gT?℃T。為了計算中和熱，某學(xué)生實驗記錄的數(shù)據(jù)如下：試驗次數(shù)起始溫度tl/℃終止溫度t2/℃鹽酸NaOH溶液120.220.323.7220.320.523.8321.521.624.9(3)依據(jù)該學(xué)生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱△H=(結(jié)果保留一位小數(shù))。如用0.5?no>LT的鹽酸與NaOH固體進行實驗，則實驗中測得的中和熱數(shù)值將(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。固25℃時，在體積為2L的密閉容器中，氣態(tài)物質(zhì)A、B、C的物質(zhì)的量n隨時間t的變化如圖1所示，已知達到平衡后，降低溫度，A的轉(zhuǎn)化率將增大。(4)根據(jù)圖1(4)根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=o(5)在5?7min內(nèi)，若K不變，則此處曲線變化的原因是.(6)此反應(yīng)的反應(yīng)速率v和時間t的關(guān)系如圖2,各階段的平衡常數(shù)如表所示。Ki、七、匕、r之間的關(guān)系為(用“>"、或"=”連接)。19.“綠水青山就是金山銀山”，運用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮、硫的單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)對緩解環(huán)境污染、能源危機具有重要意義。19.(1)汽車是近代重要的交通運輸工具，隨著汽車量的激增，汽車尾氣造成的環(huán)境污染也日益嚴(yán)重。汽車尾氣中的有害成分主要有CO、NO、SO2、顆粒物和臭氧等。①汽車尾氣中NO生成過程中的能量變化如圖所示。1巾0必2和1巾。，。2完全反應(yīng)生成NO會(填“吸收”或“放出") kJ能量。收出假612kJ,Hwd'Njg)和5(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化②一種新型催化劑用于NO和CO的反應(yīng)：2N0+2c0U2CG+必為了測定在某種催化劑作用下該反應(yīng)的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如下表:時間/S012345c(W0)/(10-4mo/?L)104.52.51.51.01.0c(CO)/(10-37no/?L)36.030.528.527.527.027.0前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率也心)=。(保留小數(shù)點后一位)③在容積固定的絕熱容器中發(fā)生反應(yīng)2N0+2co2=2。。2+N2,下列能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是(填標(biāo)號)。A.容器內(nèi)混合氣體溫度不再變化B.容器內(nèi)的氣體壓強保持不變

C.2v^(N0)=VjE(N2)D.容器內(nèi)混合氣體密度保持不變?I—觸?I—觸'14小的(,uku)(2)煤燃燒排放的煙氣中含有SO?和NO?,會形成酸雨，污染大氣。①NaCIO2溶液在堿性條件下可對煙氣進行脫硫、脫硝，效果非常好。完成下列對煙氣脫氮過程的離子方程式：CIO2+NO+ =cr+NO]+.②針對含S"的工業(yè)廢氣可以采用“鈣基固硫法”。例如將生石灰與含硫的煤混合后再燃燒，可以將5。2最終轉(zhuǎn)化為CaSQp請寫出生石灰將SO2轉(zhuǎn)化為CoSQ的反應(yīng)的化學(xué)方程式：。③將SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料mSO4的原理示意圖如圖。催化劑a表面的電極反應(yīng)式為。若得到的硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為49%,則理論上參加反應(yīng)的SO?與加入的修。的質(zhì)量比為?答案和解析1.【答案】B放電【解析】解：4"雷雨發(fā)莊稼”涉及到的方程式有的+。2二2N。，2NO+O2=NO2,3NO2+H20=2HNO3+NO,故A正確；B.汽油中不含有氮元素，汽車尾氣中含有的氮氧化物，主要是N2與。2在汽缸的高溫環(huán)境下反應(yīng)產(chǎn)生的；故B錯誤；C.二氧化硫可用于殺菌消毒，是一種食品添加劑，故C正確；D.同位素在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中有著重要用途，笊和瓶用于制造氫彈，故D正確；故選：Bo放電A.“雷雨發(fā)莊稼”涉及到的方程式有N2+O2二2NO,2NO+O2=NO2,3NO2+H2。=2HNO3+NO；B.汽車尾氣中含有的氮氧化物，主要是N2與。2在汽缸的高溫環(huán)境下反應(yīng)產(chǎn)生的；C.二氧化硫可用于殺菌消毒，是一種食品添加劑；D.同位素在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中有著重要用途，笊和氟用于制造氫彈。本題主要考查環(huán)境污染與防護、雷雨發(fā)莊稼的原理等知識，題目難度不大。2.【答案】D【解析】解：4HG。的中心原子為O,分別與H、C1原子共用1對電子，C、C1原子外圍達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為H：6：di：,故A錯誤；B.硫酸氫鈉在熔融狀態(tài)下電離生成Na+、HSO-電離方程式為NC1HSO4=Na++HSO],故B錯誤；C.質(zhì)子數(shù)為8、中子數(shù)為10的氧原子的質(zhì)量數(shù)為8+10=18,核素符號為肥0,故C錯誤：D.35c，-和37c廠是中子數(shù)不同的氯離子，其質(zhì)子數(shù)為17,核外電子數(shù)為18,貝IJ35C，-和37c廠的結(jié)構(gòu)示意圖為，故D正確；故選：D。A.HC1O的中心原子是O,不是C1；B.硫酸氫鈉在熔融狀態(tài)下電離生成Na+、HSO4；C.質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+質(zhì)子數(shù)，元素符號的左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)；D.C廠的質(zhì)子數(shù)為17,核外電子數(shù)為18,核外電子分層排布。本題考查了常見化學(xué)用語的正誤判斷，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識的掌握和靈活運用能力，把握電離方程式式、電子式、離子結(jié)構(gòu)示意圖結(jié)構(gòu)簡式、核素圖的書寫規(guī)則是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。3.【答案】A【解析】解：42.24LC%的物質(zhì)的量為= 由方程式C%+2NaOH=22.4L/771OINaC7+NaC7O+“2。可知，反應(yīng)中氯元素化合價由0價升高為+1價，由0價降低為一1價，氯氣起氧化劑與還原劑作用，各占一半，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1molx,x2xxNAmol-r=0.1Na,故A正確；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氧化硫不是氣體，不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積計算22.4LSO3物質(zhì)的量，不能計算含有的SO3分子數(shù)，故B錯誤；C.18gNHj中含有的質(zhì)子數(shù)=需5xllxNA/mol=11NA,故C錯誤；D.含2小。田25。4的濃硫酸與足量銅共熱，隨反應(yīng)進行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩岷?，不與銅發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2Ml,故D錯誤；故選：A。A.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+也。可知，反應(yīng)中氯元素化合價由。價升高為+1價，由。價降低為-1價，氯氣起氧化劑與還原劑作用；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，S03不是氣體，不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計算；C.一個NH；?中含質(zhì)子數(shù)11；D.含2s。4的濃硫酸與足量銅共熱，隨反應(yīng)進行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩岷?，不與銅發(fā)生反應(yīng)。本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算，注意掌握公式的運用、氧化還原反應(yīng)和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，題目難度不大。4.【答案】C【解析】解：4鈉元素的焰色反應(yīng)火焰呈黃色，用伯絲蘸取某堿金屬的鹽溶液燃燒，火焰呈黃色，能夠證明該鹽溶液中含有Na+,故A正確；B.用稀硫酸和鋅制取也時，加幾滴CUSO4溶液，銅離子被鋅還原為銅，構(gòu)成了銅鋅原電池，從而加快了反應(yīng)速率，故B正確；C.蒸儲操作時，溫度計用于測定饋分的溫度，應(yīng)使溫度計的水銀球放在蒸儲燒瓶的支管口處，不能插入溶液中，故C錯誤：D.稀硫酸與碳酸鈉、硅酸鈉、硫酸鈉的反應(yīng)現(xiàn)象分別為生成氣體、沉淀、無現(xiàn)象，現(xiàn)象不同，可用硫酸鑒別碳酸鈉、硅酸鈉和硫酸鈉，故D正確；故選：CoA.火焰呈黃色，說明溶液中含有鈉離子；B.構(gòu)成銅鋅原電池，加快了反應(yīng)速率；C.蒸儲時，溫度計的水銀球應(yīng)該放在蒸儲燒瓶的支管口處；D.稀硫酸與碳酸鈉、硅酸鈉、硫酸鈉的反應(yīng)現(xiàn)象均不同。本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、離子檢驗、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱嶒灥脑u價性分析，題目難度不大。.【答案】C【解析】解：4向稀硝酸中加入銅片，離子方程式為：3Cu+8H++2N。］=3C“2++2N0T+4H2。，故A錯誤；B.NazOz固體與水反應(yīng)的離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na++40/T+02T,故B錯誤；C/e(0H)3固體溶于HI溶液，離子方程式為：2Fe(OH)3+6W++2I-=2Fe2++6H2O+I2,故C正確；D.由于碳酸鈣溶于鹽酸，則CaCL溶液不與CO?反應(yīng)，無法書寫離子方程式，故D錯誤；故選：CoA.該反應(yīng)不滿足電荷守恒和質(zhì)量守恒定律；B.過氧化鈉不能拆開；C.氫氧化鐵與碘化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子、碘單質(zhì)和水；D.氯化鈣溶液不與二氧化碳反應(yīng)。本題考查離子方程式的書寫判斷，為高頻考點，明確物質(zhì)性質(zhì)、反應(yīng)實質(zhì)為解答關(guān)鍵,注意掌握離子方程式的書寫原則，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及規(guī)范答題能力，題目難度不大。.【答案】B【解析】解：根據(jù)分析可知，X為H,丫為C,Z為N,R為S元素，A.Q為NH&SCN,N/SCN中含有離子鍵，屬于離子化合物，故A正確：B.非金屬性：C<N,則簡單氣態(tài)氯化物的穩(wěn)定性：Y<Z,故B錯誤；C.Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為硝酸，硝酸是一元強酸，故C正確；DVR?為CS2，其結(jié)構(gòu)式為S=C=S,則CS2分子中C、S原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D正確；故選：B?，F(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R,它們的核電荷數(shù)依次增大，這四種元素可組成一種化合物Q具有下列性質(zhì)，根據(jù)“血紅色溶液TQ溶液”可知，Q中含有硫氟根離NaOH(aq) 濕潤的紅色石蕊試紙子，根據(jù)“Q溶液T氣體- 試紙變藍”可知，Q中含有錢根離子，則Q為NH&SCN,結(jié)合核電荷數(shù)大小可知，X為H,丫為C,Z為N,R為S元素，以此分析解答。本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，結(jié)合原子序數(shù)、物質(zhì)性質(zhì)來推斷元素為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大。.【答案】B【解析】解：4.4孔的NO2氣體的物質(zhì)的量為就焉?=0.2mol,0.336L的N2O4氣體物質(zhì)的量為，=o.oi5mo，,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，金屬失去電子物質(zhì)的量0.2mo,x1+22AL/molO.OlSmolx2x1=0.23mo/,最終生成沉淀為Cit(OH)2和Mg(OH)2,根據(jù)電荷守恒可知，金屬失去電子物質(zhì)的量等于沉淀中氫氧根的物質(zhì)的量，故沉淀質(zhì)量為4.6g+0.23molx17g/mol=8.51g,故選B.最終生成沉淀為Cu(OH)2和Mg(OH)2,根據(jù)電荷守恒可知，金屬失去電子物質(zhì)的量等于沉淀中氫氧根的物質(zhì)的量，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算金屬失去電子物質(zhì)的量，沉淀質(zhì)量等于金屬質(zhì)量與氫氧根離子質(zhì)量之和.本題考查混合物計算，側(cè)重解題方法與分析思維能力的考查，注意利用守恒法解答，難度中等..【答案】D【解析】解：4總反應(yīng)為2so2+O2+2%。=2/5。4，則該工藝流程是用來除去煤燃燒時產(chǎn)生的SO2,故A正確；B.總反應(yīng)為2so2+。2+2“2。=2/5。4，則該過程中可得到化工產(chǎn)品H2s。4，故B正確；C.Fe2(S04)3與SO2反應(yīng)生成FeStZi和H2s。4,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Fe2(S04)3+SO2+2H2。=2FeSO4+2H2SO4,故C正確；D.該過程中北2(5。4)3與SO2反應(yīng)生成FeSCU和“25。4，同時FeSQv、。2和“2$。4,反應(yīng)生成Fe2(SO4)3,則Fe、O和S的化合價發(fā)生改變，故D錯誤；故選：D。由圖可知，F(xiàn)e2(S04)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2S04, +2H2SO4+O2=2Fe2(SO4)3+2H2。，總反應(yīng)為25。2+O2+2H2O=2H2so4。本題考查環(huán)境保護，側(cè)重考查學(xué)生知識的應(yīng)用能力，試題比較簡單。.【答案】B【解析】解：4ag2。作正極，電極反應(yīng)式為492。+，2。+26-=2頌+20"-,故A錯誤；B.Zn作負(fù)極，電極反應(yīng)式為271+2。"--26-=271(?！?2，故B正確；C.電池工作過程中，KOH的物質(zhì)的量不變，水被消耗，KOH濃度增大，故C錯誤；D.電池工作過程中，電解液中。H-向負(fù)極遷移，故D錯誤；故選：Bo電池總反應(yīng)為4g2。+Zn+H20=2Ag+Zn(OH)2,Zn在反應(yīng)中價態(tài)升高失電子，故Zn作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn+20H--2e-=Zn(0")2,4g2。作正極，電極反應(yīng)式為Ag2O+H20+2e-=2Ag+20H-,據(jù)此作答。本題考查原電池原理，題目難度中等，能依據(jù)題目信息準(zhǔn)確判斷正負(fù)極是解題的關(guān)鍵，難點是電極反應(yīng)式的書寫。.【答案】D【解析】解：4化學(xué)反應(yīng)總是伴隨著能量變化，斷鍵需要吸收能量，成鍵放出能量，所以化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與生成，故A正確；B.能量越低越穩(wěn)定，石墨比金剛石穩(wěn)定，則石墨能量低，則C(石墨)tC(金剛石)是放熱過程，故B正確；C.Cu做負(fù)極，圖I中電子從銅電極經(jīng)外電路流向石墨電極，故C正確；D.圖II表示的是放熱反應(yīng)，氯化鏤固體與氫氧化鋼晶體反應(yīng)是吸熱過程，故D錯誤；故選：D。A.化學(xué)反應(yīng)總是伴隨著能量變化，斷鍵需要吸收能量，成鍵放出能量；B.能量越低越穩(wěn)定：C.電子從負(fù)極流向正極；D.圖H表示的是放熱反應(yīng)。本題考查反應(yīng)熱和焰變、原電池原理等知識點，為高頻考點，把握原電池構(gòu)成條件、反應(yīng)熱和婚變關(guān)系是解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大。.【答案】D【解析】解：4合成氨工業(yè)中使用合適催化劑可以提高反應(yīng)速率，但平衡不移動，反應(yīng)的限度不能增大，故A錯誤；B.使用催化劑能降低反應(yīng)所需的活化能，加快反應(yīng)速率，但反應(yīng)物和生成物的總能量不變，反應(yīng)焰變不變，故B錯誤；C.鐵片與硫酸反應(yīng)制備氫氣時，常溫下使用濃硫酸時，F(xiàn)e遇濃硫酸鈍化，無氫氣產(chǎn)生，故C錯誤；D.化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要取決于反應(yīng)物自身的性質(zhì)，故D正確：故選：D。A.催化劑不能使平衡發(fā)生移動；B.反應(yīng)熱由反應(yīng)物和生成物總能量決定；C.常溫下，F(xiàn)e遇濃硫酸鈍化：D.反應(yīng)物自身性質(zhì)決定反應(yīng)速率大小。本題考查化學(xué)平衡，題目難度中等，掌握外界條件改變平衡的影響是解題的關(guān)鍵?！窘馕觥拷猓篈結(jié)合圖示可知，溫度相同時增大壓強，丫的體積分?jǐn)?shù)減小，說明該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，則m<n+p,故A正確；B.壓強相同時升高溫度丫的體積分?jǐn)?shù)增大，說明升高溫度平衡正向移動，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，>0,故B錯誤；C.A、C溫度相同，平衡常數(shù)K只受溫度的影響，則化學(xué)平衡常數(shù)：Ka=Kc,故C正確；D.A、C溫度相同，C點壓強較大，其反應(yīng)速率加快，則反應(yīng)速率：v{A）<v（C）,故D正確；故選：B.由圖示可知，壓強相同時升高溫度丫的體積分?jǐn)?shù)增大，說明升高溫度平衡正向移動，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；溫度相同時增大壓強，丫的體積分?jǐn)?shù)減小，說明該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，則m<n+p,以此結(jié)合化學(xué)平衡常數(shù)、反應(yīng)速率的影響因素解答。本題考查化學(xué)平衡的影響，為高頻考點，明確圖示曲線變化的意義為解答關(guān)鍵，注意掌握溫度、壓強對反應(yīng)速率及化學(xué)平衡的影響，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大。13.【答案】A【解析】解：4溶液中存在二氧化碳的溶解平衡，開啟啤酒瓶后，壓強減小，二氧化碳逸出，能用勒夏特列原理解釋，故A正確；B.加入催化劑都能加快合成氨的反應(yīng)速率，平衡不移動，與勒夏特列原理無關(guān)，故B錯、口1天；C.氫氣與碘蒸氣的反應(yīng)為m+/2（g）=2H/,反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，加壓平衡不移動，碘蒸氣的物質(zhì)的量不變，但容器體積減小，碘蒸氣的濃度增大，顏色加深，與勒夏特列原理無關(guān)，故C錯誤；D.N2（g）+3,2（g）=2NH3（g）AH<。，升溫，平衡逆向移動，不利于氨氣的合成，但500℃時催化劑活性最好，反應(yīng)速率快，故工業(yè)采用500℃作為反應(yīng)條件與勒夏特列原理無關(guān)，故D錯誤；故選：AoA.壓強減小，平衡向氣體分子數(shù)增大的方向移動；B.升溫、使用催化劑可以加快反應(yīng)速率；C.氣體顏色變化由有色氣體的濃度決定；D.升溫，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動。本題考查化學(xué)平衡，題目難度中等，掌握外界條件改變平衡的影響是解題的關(guān)鍵。.【答案】A【解析】解：依據(jù)反應(yīng)和圖象分析判斷：。。2（9）+3"29）=。"3。"（9）+"2。（9），反應(yīng)是嫡減少的反應(yīng)AS<0；反應(yīng)物能量高于生成物的能量,判斷反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H<0,故選：Ao依據(jù)反應(yīng)和圖象分析判斷：。。2(9)+342(9)=?！?。，(。)+“20(9)，反應(yīng)是增減少的反應(yīng)AS<0；反應(yīng)物能量高于生成物的能量，判斷反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△”<().本題考查了反應(yīng)的婚變、爆變判斷，圖象分析是關(guān)鍵，難度中等..【答案】C【解析】解：4對X(g)+Y(g)與2Z(g)+W(g)來說，開始時只加入反應(yīng)物X和丫，該反應(yīng)將正向進行至建立平衡，根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程pH=nRT可知，容器A和容器B的起始壓強相同，同溫同容時，氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強之比，故對恒容容器B來說，隨著反應(yīng)的進行，氣體物質(zhì)的量增多，壓強增大，而容器A保持壓強不變，即p(B)>p(A),則v(B)>v(A),故A正確；B.設(shè)容器A平衡時，X的變化量為xmol,列三段式如下：X(g)+Y(g)=2Z(g)+W(g)起始量/molllOO變化量/mo，xx2xx平衡量—xl—x2xx同溫同壓下，氣體物質(zhì)的量之比等于體積比，,=事解得*=03,故Xl-x+l-x+2x+x1.4a的轉(zhuǎn)化率為芋X100%=80%,故B正確；C.由選項A可知，p(B)>p(A),該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，故與容器A相比，容器B平衡逆向移動，平衡時丫的體積分?jǐn)?shù)增大，即4<B,故C錯誤；D.若打開K,相當(dāng)于一個起始投料量為3molX和3moiY,且壓強與原容器A相同的恒壓大容器，即此容器的平衡狀態(tài)與原容器A的平衡狀態(tài)等效，故此容器各氣體的平衡量為原容器A平衡量的3倍,總體積也為原容器A平衡體積的3倍，即3x1.4aL=4.2aL,故A的體積變?yōu)?4.2a-2a)L=2.2aL,故D正確；故選：CoA.根據(jù)題意，在相同溫度和催化劑存在的條件下，A保持恒壓，B保持恒容，則影響反應(yīng)速率的主要因素是壓強，壓強越大，速率越大，對X(g)+Y(g)=2Z(g)+JV(g)來說，開始時只加入反應(yīng)物X和丫，該反應(yīng)將正向進行至建立平衡，根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程pV=nRT可知，容器A和容器B的起始壓強相同，繼而分析容器B的壓強變化；B.設(shè)容器A平衡時，X的變化量為xmol,列三段式計算，根據(jù)同溫同壓下，氣體物質(zhì)的量之比等于體積比，解得x,代入轉(zhuǎn)化率=舞掇S'100%計算；C.壓強增大，平衡向氣體體積減小的方向移動，該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng),平衡逆向程度越大，平衡時丫的體積分?jǐn)?shù)越大，根據(jù)選項A分析的容器A和容器B的壓強大小解答；D.若打開K,相當(dāng)于一個起始投料量為3molX和3moiY,且壓強與原容器A相同的恒壓大容器，即此容器的平衡狀態(tài)與原容器A的平衡狀態(tài)等效，根據(jù)等效平衡的效果可得平衡時總體積，減去容器B的體積可得容器A的體積?？疾榈刃胶庖约巴饨鐥l件時速率和平衡的影響，難度較大，理解等效平衡規(guī)律是解題關(guān)鍵，注意等效平衡規(guī)律：1、恒溫恒壓下，按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到一邊，滿足對應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量之比相同，為等效平衡；2、恒溫恒容下，若反應(yīng)前后氣體氣體發(fā)生變化，按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到一邊，滿足對應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，為等效平衡；若反應(yīng)前后氣體的體積不變，按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到一邊，滿足對應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量之比相同，為等效平衡。.【答案】分液漏斗中先加入適當(dāng)水，然后關(guān)閉《，打開分液漏斗活塞向圓底燒瓶中滴加水，當(dāng)?shù)稳肷倭克?，分液漏斗中水不再流下，表明裝置不漏氣堿石灰8N/+唾劑6/VO2—7N2+12H2O4：3缺少尾氣處理裝置長短0.036【解析】解：(1)依據(jù)裝置圖分析.裝置氣密性檢查的方法是分液漏斗中先加入適當(dāng)水，然后關(guān)閉占，打開分液漏斗活塞向圓底燒瓶中滴加水，當(dāng)?shù)稳肷倭克?，分液漏斗中水不再流下，表明裝置不漏氣，故答案為：分液漏斗中先加入適當(dāng)水，然后關(guān)閉Ki，打開分液漏斗活塞向圓底燒瓶中滴加水，當(dāng)?shù)稳肷倭克?，分液漏斗中水不再流下，表明裝置不漏氣；(2)U形管的作用是干燥氨氣，則盛裝的藥品是堿石灰，故答案為：堿石灰；(3)N“3將NO2轉(zhuǎn)化為無毒氣體，說明產(chǎn)物為N2和42。，則N/作還原劑得到氧化產(chǎn)物，N"作氧化劑得到還原產(chǎn)物，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，可得方程式為8N/+催化劑6NO2—7N2+12H2O,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為氮氣，其中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為4：3,質(zhì)量比為4：3,糖化劑故答案為：8NH3+6NO2—1N2+12H2O；4：3；(4)氨氣和二氧化氮均會對環(huán)境造成污染，此實驗裝置存在一個明顯的缺陷是缺少尾氣吸收裝置，故答案為：缺少尾氣處理裝置；(5)氨氣密度小于空氣，G裝置中進氣管應(yīng)選擇短管，即左側(cè)導(dǎo)管長，右側(cè)導(dǎo)管短，故答案為：長；短；(6)燒瓶中充滿溶液，反應(yīng)4NO2+出+2/0=4HNO3恰好發(fā)生，HNO3的物質(zhì)的量等于恰好完全反應(yīng)的NO?和。2總物質(zhì)的量的芯溶液體積等于恰好完全反應(yīng)的NO?和。2的總體積，設(shè)溶液總體積為V,則溶液濃度為售37n=0.036mo〃L,故答案為：0.036.探究I：A裝置用于制備氨氣，B裝置用于干燥氨氣，E裝置用于制備NO2,D裝置用于干燥NO2,C裝置中N02與NH3發(fā)生反應(yīng)；探究II：F裝置用于制取氧氣，H裝置用于制取NO2,G裝置用于混合N"、。2氣體，干燥可。2、。2,并觀察氣泡的速率，以便于控制混合氣體的比例，圓底燒瓶用于收集N02、。2氣體，據(jù)此分析回答問題。本題考查物質(zhì)的性質(zhì)探究，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生知識綜合應(yīng)用、根據(jù)實驗?zāi)康募拔镔|(zhì)的性質(zhì)進行分析、實驗基本操作能力及實驗方案設(shè)計能力，綜合性較強，注意把握物質(zhì)性質(zhì)以及對題目信息的獲取與使用，難度中等。.【答案】第四周期第VIII族將硫鐵礦燒渣粉碎(或適當(dāng)提高溫度、適當(dāng)增大硫酸的濃度等)所2。3+6H+=2Fe3++3/OSiO2Fe2+.Fe3+C蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶將蒸儲水沿玻璃板緩慢注入漏斗中至浸沒沉淀，待水自然流干,重復(fù)2-3次1.39ax10-3g【解析】解：(l)Fe是26號元素,核外電子排布式為Is22s22P63s22P63d64s2,處于第四周期第VIII族，故答案為：第四周期第VIH族；(2)將硫鐵礦燒渣粉碎、適當(dāng)提高溫度、適當(dāng)增大硫酸的濃度等，均可以提高硫鐵礦燒渣的溶解速率；“酸溶”過程中尸02。3溶解在稀硫酸中生成硫酸鐵和水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O,故答案為：將硫鐵礦燒渣粉碎(或適當(dāng)提高溫度、適當(dāng)增大硫酸的濃度等)；Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；(3)“濾渣I”的主要成分是Si。?，由分析可知，濾液I”中含有金屬陽離子有C“2+、Fe2+,Fe3+,故答案為：SiO2iFe2+,Fe3+；(4)由于濾液HI用于制備FeSQr7H2。，為了不引進雜質(zhì)，試劑X含有的酸根離子只能為硫酸根離子，不能選用鹽酸和硝酸，故選C,故答案為：C；(5)濾液H、III為FeS/溶液，合并后的溶液經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，得到FeSOj?7,2。；洗滌沉淀的操作為將蒸儲水沿玻璃板緩慢注入漏斗中至浸沒沉淀，待水自然流干，重復(fù)2-3次，故答案為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；將蒸儲水沿玻璃板緩慢注入漏斗中至浸沒沉淀，待水自然流干，重復(fù)2-3次；(6)由Fe2++M71O4+W+->Fe3++Mn2++修。結(jié)合電子守恒可得關(guān)系式5Fe?+?MnOf,則10片的補血劑藥片中含有Fe2+的物質(zhì)的量為：n(Fe2+)=5n(MnOf)=5xO.OlOOmo/-L-1xax10_3L=5ax10-smo/,結(jié)合質(zhì)量守恒定律可知，每片補血劑藥片中含有FeS04?7H2。的物質(zhì)的量為：n(FeSO4-7H2O)=5ax10-5molx卷=5ax10-6mol,其質(zhì)量為：m(FeS04-7H2O)=5ax10-6molx278glmol=1.39ax10%,故答案為：1.39ax10_35.

硫鐵礦燒渣(要成分是Fes。,、Fe2O3,FeO,還有少量的Si。?、CuO),加稀硫酸加熱到200?300℃酸溶，水浸后過濾出不溶于酸的置。2(濾渣團)，濾液I中含有硫酸鐵、硫酸亞鐵和硫酸銅；向濾液I加廢鐵皮，F(xiàn)e與C“2+、Fe3+離子反應(yīng)分別生成Cu、Fe2+,過濾得到的濾渣II中含有剩余的Fe及生成Cu,用試劑X(稀硫酸)除去Fe,過濾得到Cu和濾液回(溶液FeSOJ濾液H、HI為FeSO,溶液，合并后的溶液經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、洗滌等操作得到FeSO4-7”2。，以此分析解答。本題考查分離提純實驗方案的設(shè)計與評價，題目難度中等，準(zhǔn)確的分析流程、明確鐵及其化合物的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，注意掌握常見化學(xué)實驗基本操作方法，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計算能力。18.【答案】一80.0隔絕空氣，防止灼熱的金屬被。2、N2等氧化-56.8k/-moL偏大4(g)+2B(g)=2C(g),:九)K不變則溫度不變，化學(xué)平衡正向移動，則為增大體系壓強后＞七=格=K4【解析】解：團.(1)利用蓋斯定律，ix2-I+iii可得＞02(s)+定以。)+800°C2C(s)—TiCZ(s)+2co(g),則該反應(yīng)的4H=(2x-393.5燈?moL)-(-566k；?mol-1)—(141k/,moZ_1)=—80.0k/-mo/-1,故答案為：-80.0；(2)反應(yīng)物中的Mg在加熱時很容易和空氣中的氧氣、氮氣、二氧化碳等氧化,故答案為：隔絕空氣，防止灼熱的金屬被。2、4等氧化;團.(3)依據(jù)表格中數(shù)據(jù)，計算出三次溫度變化量的平均值為Zt=1(3.45+3.40+3.35)℃=3.40°c,△H—cmAt打四。)△H—cmAt打四。)一4.18J?gTC-ix100gx3.40°C

0.025mol—56848J?moTia-bG.SkJ-mor1,NaOH固體溶于水放出大量熱，若用固體NaOH進行試驗，所測定中和熱的數(shù)值會偏大，故答案為：-56.8/c/-moZ-1；偏大；團.(4)圖中可以讀取前3分鐘內(nèi)反應(yīng)物A、B、C物質(zhì)的量變化量分別為0.3mo,、0.6mol,0.6mol,物質(zhì)的量變化量之比等與化學(xué)計量數(shù)之比，則反應(yīng)方程式為4(g)+2B(g)=2C(g),則其化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=高給，故答案為：2(g)+2B(g)=2C(g)；房扁；(5)由圖可知，反應(yīng)物A、B繼續(xù)減少，生成物C繼續(xù)增加，反應(yīng)正向進行，K不變則溫度不變，化學(xué)平衡正向移動，則為增大體系壓強，故答案為：K不變則溫度不變，化學(xué)平衡正向移動，則為增大體系壓強；(6)降低溫度，A的轉(zhuǎn)化率將增大，平衡正向移動，則正反應(yīng)放熱，t3時平衡逆向移動且速率均增大，則t3時改變條件應(yīng)為升高溫度，平衡常數(shù)減小，時平衡不移動且速率增大，則ts時改變條件應(yīng)為加入催化劑，平衡常數(shù)不變，t6時平衡逆向移動且速率均減小，士6時改變條件是減小壓強，溫度不變平衡常數(shù)不變，則K]>七=七=K4,故答案為：Kt>K2=K3=K4.0.(l)ix2-ii+iii可得題中的熱化學(xué)方程式，利用蓋斯定律可以求出反應(yīng)熱；(2)反應(yīng)物中的Mg在加熱時很容易和空氣中的氧氣、氮氣、二氧化碳等氧化；團.(3)依據(jù)表格中數(shù)據(jù)，計算出三次溫度變化量的平均值，代入公式關(guān)胃計算，NaOH固體溶于水放出大量熱；團.(4)圖中可以讀取前3分鐘內(nèi)反應(yīng)物A、B、C物質(zhì)的量變化量，利用物質(zhì)的量變化量之比等與化學(xué)計量數(shù)之比寫出方程式，并進一步寫出平衡常數(shù)表達式；(5)K不變則溫度不變，化學(xué)平衡正向移動；(6)先根據(jù)題中降低溫度，A的轉(zhuǎn)化率將增大，平衡正向移動，判斷正反應(yīng)放熱，再分別根據(jù)題中各段平衡變化判斷影響平衡的因素，進一步判斷平衡常數(shù)的變化。本題考查化學(xué)反應(yīng)原理，內(nèi)容有蓋斯定律的應(yīng)用、反應(yīng)熱的計算、中和熱的測定、化學(xué)平衡的移動、化學(xué)平衡常數(shù)表達式等，題目難度不大。19.【答案】吸收1801.9x10-4AB344OH-342H2O2CaO+