新高考化學2024備考選擇題高頻熱點專項突破08 金屬及其化合物

本卷由系統(tǒng)自動生成，請仔細校對后使用，答案僅供參考。新高考化學二輪備考選擇題高頻熱點特訓特訓08金屬及其化合物考向分析：元素及其化合物知識是基本概念、基本理論、化學實驗的重要載體，在選擇題中?？疾榻饘僭丶捌浠衔锏闹匾再|(zhì)、用途等。必備知識和方法1.建立起各物質(zhì)轉(zhuǎn)化的知識網(wǎng)絡2．了解12種物質(zhì)的重要用途：鈉：制Na2O2、冶煉Ti等金屬、鈉鉀合金原子反應堆導熱劑過氧化鈉（Na2O2）：做漂白劑（強氧化性漂白），呼吸面具或潛艇中的供氧劑。小蘇打(NaHCO3)：發(fā)酵粉、滅火劑、治療胃酸過多（有胃潰瘍時不能用）純堿(Na2CO3)：洗滌劑，玻璃、肥皂、造紙、紡織等工業(yè)生石灰(CaO)：袋裝食品中的干燥劑鐵粉：袋裝食品中的脫氧劑氧化鐵(Fe2O3)：紅色涂料、冶煉鐵氯化鐵：印刷電路板回收銅、凈水劑高鐵酸鈉(Na2FeO4)：殺菌、消毒、凈水氧化鋁(Al2O3)：耐火材料、冶煉鋁氫氧化鋁：可用作凈水劑、色素吸附劑等。胃舒平又名復方氫氧化鋁，能治療胃酸過多。明礬(KAl(SO4)2·12H2O)：凈水劑3．掌握16種常見問題（1）4Na+O2＝2Na2O（新切開的鈉放在空氣中容易變暗）；加熱條件下：2Na+O2Na2O2。鈉的質(zhì)量相等時，無論是生成Na2O還是Na2O2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)都相等。（2）鈉在空氣中的變化過程：Na→Na2O→NaOH→潮解（物理變化）→Na2CO3·10H2O（結(jié)晶）→Na2CO3（風化，化學變化），最終得到是一種白色粉末。（最終產(chǎn)物是Na2CO3）。（3）鈉與溶液反應順序：先酸后水再鹽（4）鈉在自然界中只有化合態(tài)，實驗室將鈉保存在煤油或石蠟中,鈉著火用干燥的砂土撲滅。（4）Na2O2不屬于堿性氧化物，陰陽離子個數(shù)比1:2（5）向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳會析出晶體；（6）模擬侯氏制堿法：先向飽和食鹽水中通入NH3(防倒吸）,后通入CO2。生成NaHCO3，過濾后加熱分解得到碳酸鈉（7）焰色試驗是物理變化，不是所有元素都有焰色試驗，鈉的焰色是黃色，鉀透過藍色的鈷玻璃焰色是紫色。（8）K、Ca、Na等活潑金屬在空氣中易被氧化，生成的氧化物會與空氣中的CO2、水蒸氣等繼續(xù)反應；Mg、A1與氧氣反應生成致密的氧化膜，能保護內(nèi)層金屬；Fe形成的氧化物疏松，不能保護內(nèi)層的鐵，形成鐵銹(Fe2O3·nH2O);銅在空氣中形成銅綠[Cu2(OH)2CO3]。（9）FeO、Fe2O3是堿性氧化物，F(xiàn)e3O4不屬于堿性氧化物。FeO不穩(wěn)定，易被氧化為Fe3O4（10）Fe2O3、Fe(OH)3與HI的反應并非簡單的復分解反應，而是氧化還原反應。（11）檢驗（Fe2+）：①向氯化亞鐵溶液中滴加KSCN溶液，無現(xiàn)象，再通入氯氣，溶液出現(xiàn)血紅色，證明溶液有二價鐵離子存在。②加鐵氰化鉀（K3(Fe(CN)6）溶液,若有藍色沉淀則證明有二價鐵。3Fe2+＋2Fe(CN)63-=Fe3【Fe(CN)6】2↓=3\*GB3③檢驗含有Fe2(SO4)3的溶液中含有FeSO4的操作方法：取待測液少許置于試管中，滴加少許酸性高錳酸鉀溶液，紫色褪去，說明含有Fe2＋注意：該方法不可以用來檢測FeCl3的溶液中含有FeCl2，因該溶液中的陰離子含有Cl－，容易被酸性KMnO4溶液氧化。（12）Fe3+的檢驗方法很多，但在沒有特殊要求的條件下，最好選擇KSCN溶液，因為此法最靈敏。溶液中同時含有Fe3+、Fe2+,由于Fe3+的存在對Fe2+的檢驗起了干擾作用，通常取少量溶液于試管中，向溶液中滴加適量酸性高錳酸鉀溶液（或溴水）,溶液紫紅色褪去（或溴水褪色）,說明含有Fe2+。（13）混合溶液中Fe3＋、Fe2＋的除去的常用方法：①除去Mg2＋中混有的Fe3＋的方法：向混合溶液中加入Mg、MgO、MgCO3、Mg(OH)2中之一，與Fe3＋水解產(chǎn)生的H＋反應，促進Fe3＋的水解，將Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀除去。②除去Cu2＋中混有的Fe3＋的方法：向混合溶液中加入CuO、CuCO3、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3中之一，與Fe3＋水解產(chǎn)生的H＋反應，促進Fe3＋的水解，將Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而除去。③除去Mg2＋中混有的Fe2＋的方法：先加入氧化劑(如H2O2)將溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，然后再按(1)的方法除去溶液中的Fe3＋。④除去Cu2＋中混有的Fe2＋的方法：先加入氧化劑(如H2O2)將溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，然后再按(2)的方法除去溶液中的Fe3＋。（14）合金屬于混合物，與一般混合物不同的是，合金有固定的熔點，其原因是合金有固定的組成。多種金屬熔合成合金的過程是物理變化，各成分金屬仍保持各自的化學性質(zhì)不變。合金的用途比純金屬的更廣泛。（15）既能與酸反應，又能與堿反應的物質(zhì)可能是Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸的酸式鹽(如NaHCO3)、弱酸的銨鹽[如(NH4)2CO3]、氨基酸和蛋白質(zhì)等。（16）與水接觸產(chǎn)生氣體的常見物質(zhì)有Na、K、Na2O2。與水接觸既產(chǎn)生氣體又產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)有Al2S3、Mg3N2、CaC2等。（二）真題演練1．[2020浙江7月選考]下列說法不正確的是()A．Cl?B．NaHCO3的熱穩(wěn)定性比NaC．KMnO4D．鋼鐵在潮濕空氣中生銹主要是發(fā)生了電化學腐蝕2．[2020浙江7月選考]黃色固體X，可能含有漂白粉、FeSO4、Fe2SO43A．X中含KI，可能含有CuClB．X中含有漂白粉和FeSOC．X中含有CuCl2，Y中含有D．用H2SO3．[2020山東新高考]以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量SiO2，F(xiàn)e2O3和A12O3)為原料制備高純鎂砂的工藝流程如下：已知浸出時產(chǎn)生的廢渣中有SO2，F(xiàn)e(OH)3和Al(OH)3。下列說法錯誤的是A．浸出鎂的反應為B．浸出和沉鎂的操作均應在較高溫度下進行C．流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有NH3、NH4ClD．分離Mg2+與Al3+、Fe3+是利用了它們氫氧化物Ksp的不同4．[2020江蘇卷]下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是A．鋁的金屬活潑性強，可用于制作鋁金屬制品B．氧化鋁熔點高，可用作電解冶煉鋁的原料C．氫氧化鋁受熱分解，可用于中和過多的胃酸D．明礬溶于水并水解形成膠體，可用于凈水5．[2020江蘇卷]下列有關(guān)化學反應的敘述正確的是A．室溫下，Na在空氣中反應生成Na2O2B．室溫下，Al與4.0mol﹒L-1NaOH溶液反應生成NaAlO2C．室溫下，Cu與濃HNO3反應放出NO氣體D．室溫下，F(xiàn)e與濃H2SO4反應生成FeSO46．[2020江蘇卷]下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是A．(aq)(g)漂白粉(s)B．(aq)(s)(s)C．(aq)(aq)(aq)D．(s)(aq)(s)7．[2019天津]下列有關(guān)金屬及其化合物的應用不合理的是A．將廢鐵屑加入溶液中，可用于除去工業(yè)廢氣中的B．鋁中添加適量鋰，制得低密度、高強度的鋁合金，可用于航空工業(yè)C．鹽堿地（含較多等）不利于作物生長，可施加熟石灰進行改良D．無水呈藍色，吸水會變?yōu)榉奂t色，可用于判斷變色硅膠是否吸水8．[2018浙江11月選考]下列說法不正確的是A．電解熔融氯化鎂可制取金屬鎂B．電解飽和食鹽水可制取氯氣C．生產(chǎn)普通玻璃的主要原料為石灰石、純堿和晶體硅D．接觸法制硫酸的硫元素主要來源于硫黃或含硫礦石9．[2018海南卷]（雙選）絮凝劑有助于去除工業(yè)和生活廢水中的懸浮物。下列物質(zhì)可作為絮凝劑的是A．NaFe(SO4)2·6H2O B．CaSO4·2H2OC．Pb(CH3COO)2·3H2O D．KAl(SO4)2·12H2O10．[2018江蘇卷]在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是A．B．C．D．11．[2018新課標Ⅰ卷]磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）電池是新能源汽車的動力電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢舊硫酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬，其流程如下：下列敘述錯誤的是A．合理處理廢舊電池有利于保護環(huán)境和資源再利用B．從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反應的金屬離子為Fe3+D．上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉（三）熱點強化訓練1．下列有關(guān)化學反應的敘述正確的是A．某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍色沉淀，說明原溶液中有Fe2+，無Fe3+B．Na2O2在空氣中加熱可得固體Na2OC．室溫下，F(xiàn)e與濃H2SO4反應生成FeSO4D．利用焰色反應能制節(jié)日煙花，其中金屬鍶(Sr)的顏色為洋紅色2．化學與生活、生產(chǎn)息息相關(guān)，下列關(guān)于物質(zhì)的用途說法錯誤的是()A．FeCl3作為“腐蝕液”，可用于蝕刻印刷電路板B．可以用NaOH和鋁粉作為固體管道疏通劑C．長途運輸魚苗，可以在水中加入一定量Na2O2，以起到供氧和殺菌作用D．NaHCO3既可以用作焙制糕點也可以用來制藥3．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是A．①③⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①④⑤4．為了延長食品的保質(zhì)期，防止食品受潮及食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中應放入的化學物質(zhì)是()A．硅膠、食鹽 B．無水硫酸銅、蔗糖C．食鹽、硫酸亞鐵 D．生石灰、硫酸亞鐵5．化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是()A．過氧化鈉可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源B．“84”消毒液的有效成分是次氯酸鈉C．積極推廣共享單車以減少霧霾和光化學煙霧D．Fe3O4是一種復雜的混合物，可以寫成FeO·Fe2O36．下列化學方程式中，不能正確表達反應顏色變化的是()A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液藍色消失：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4B．澄清的石灰水久置后出現(xiàn)白色固體：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OC．Na2O2在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?Na2O2=2Na2O+O2↑D．向FeCl2溶液中通入Cl2，溶液變?yōu)樽攸S色：2FeCl2+Cl2=2FeCl37．下列常見金屬的冶煉原理不合理的是A．還原法煉鋁：3H2+A12O32A1+3H2OB．加熱法煉汞：2HgO2Hg+O2↑C．鋁熱法煉鐵：Fe2O3+2A12Fe+A12O3D．火法煉銅：Cu2S+O22Cu+SO28．聚合硫酸鐵[Fe(OH)SO4]n能用作凈水劑(絮凝劑)，可由綠礬(FeSO4·7H2O)和KClO3在水溶液中反應得到。下列說法不正確的是()A．KClO3作氧化劑，每生成1mol[Fe(OH)SO4]n消耗6/nmolKClO3B．生成聚合硫酸鐵后，水溶液的pH增大C．聚合硫酸鐵可在水中形成氫氧化鐵膠體而凈水D．在相同條件下，F(xiàn)e3+比[Fe(OH)]2+的水解能力更強9.白色固體混合物A，含有KCl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4中的幾種，常溫常壓下進行如下實驗。下列推斷不正確的是()A．無色溶液B的pH≥7B．白色固體F的主要成分是H2SiO3C．混合物A中有Na2SiO3、CuSO4和CaCO3D．在無色溶液B中加HNO3酸化，無沉淀；再滴加AgNO3，若有白色沉淀生成，說明混合物A中有KCl10.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述一定不正確的是()A．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液顯紅色B．KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3膠體C．NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱可生成NH3D．Cu與FeCl3溶液反應可生成CuCl211.某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進行如下實驗：①取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解；再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解；②取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，振蕩后仍有固體存在。該白色粉末可能為()A．NaHCO3、Al(OH)3B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3D．Na2CO3、CuSO412．下列說法不正確的是()A．[Cu(NH3)4]SO4可通過CuSO4溶液與過量氨水作用得到B．鐵銹的主要成分可表示為Fe2O3·nH2OC．鈣單質(zhì)可以從TiCl4中置換出TiD．可用H2還原MgO制備單質(zhì)Mg13．下列說法正確的是()A．Na2O在空氣中加熱可得固體Na2O2B．Mg加入到過量FeCl3溶液中可得FeC．FeS2在沸騰爐中與O2反應主要生成SO3D．H2O2溶液中加入少量MnO2粉末生成H2和O214.下列有關(guān)金屬及其化合物的不合理的是()A．將廢鐵屑加入溶液中，可用于除去工業(yè)廢氣中的Cl2B．鋁中添加適量鉀，制得低密度、高強度的鋁合金，可用于航空工業(yè)C．鹽堿地(含較多等)不利于作物生長，可施加熟石灰進行改良D．無水CoCl2呈藍色，吸水會變?yōu)榉奂t色，可用于判斷變色硅膠是否吸水15.下列固體質(zhì)量增加的是()A．Cu加入氯化鐵 B．Zn加入硫酸C．H2通入灼熱氧化銅 D．高溫下水蒸氣通入Fe參考答案真題演練1．B【解析】A．Cl-很容易被吸附在鋁表面的氧化膜上，將氧化膜中的氧離子取代出來，從而破壞氧化膜，A選項正確；B．碳酸氫鈉受熱分解可產(chǎn)生碳酸鈉、水和二氧化碳，則穩(wěn)定性：NaHCO3＜Na2CO3，B選項錯誤；C．KMnO4具有強氧化性，可使病毒表面的蛋白質(zhì)外殼變形，其稀溶液可用于消毒，C選項正確；D．鋼鐵在潮濕的空氣中，鐵和碳、水膜形成原電池，發(fā)生電化學腐蝕，腐蝕速率更快，D選項正確；答案選B。2．C【解析】固體X為黃色，則含有Fe2(SO4)3，溶于水后，要使溶液Z為無色堿性，則一定含有漂白粉，且漂白粉過量，得到深棕色固體混合物Y，則固體Y是Fe(OH)3和Cu(OH)2的混合物，X中一定含有CuCl2，F(xiàn)eSO4和A.若X含有KI，則會與漂白粉反應生成I2，溶液不為無色，A不正確；B.由分析可知，不一定含有FeSO4，B不正確；C.由分析可知，X含有CuCl2，Y含有Fe(OH)3，C正確；D.酸化后，產(chǎn)生黃綠色氣體，為氯氣，則發(fā)生的發(fā)生反應的離子反應方程式為：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O，此時的Cl-有可能來自于漂白粉氧化FeSO4產(chǎn)生的Cl-，也有可能是漂白粉自身含有的，不能推導出含有CuCl2，D不正確；故選C。3．B【解析】菱鎂礦煅燒后得到輕燒粉，MgCO3轉(zhuǎn)化為MgO，加入氯化銨溶液浸取，浸出的廢渣有SiO2、Fe(OH)3、Al(OH)3，同時產(chǎn)生氨氣，則此時浸出液中主要含有Mg2+，加入氨水得到Mg(OH)2沉淀，煅燒得到高純鎂砂。A．高溫煅燒后Mg元素主要以MgO的形式存在，MgO可以與銨根水解產(chǎn)生的氫離子反應，促進銨根的水解，所以得到氯化鎂、氨氣和水，化學方程式為MgO+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2O，故A正確；B．一水合氨受熱易分解，沉鎂時在較高溫度下進行會造成一水合氨大量分解，揮發(fā)出氨氣，降低利用率，故B錯誤；C．浸出過程產(chǎn)生的氨氣可以回收制備氨水，沉鎂時氯化鎂與氨水反應生成的氯化銨又可以利用到浸出過程中，故C正確；D．Fe(OH)3、Al(OH)3的Ksp遠小于Mg(OH)2的Ksp，所以當pH達到一定值時Fe3+、Al3+產(chǎn)生沉淀，而Mg2+不沉淀，從而將其分離，故D正確；故答案為B。4．D【解析】A．鋁在空氣中可以與氧氣反應生成致密氧化鋁，致密氧化鋁包覆在鋁表面阻止鋁進一步反應，鋁具有延展性，故鋁可用于制作鋁金屬制品，A錯誤；B．氧化鋁為離子化合物，可用作電解冶煉鋁的原料，B錯誤；C．氫氧化鋁為兩性氫氧化物，可以用于中和過多的胃酸，C錯誤；D．明礬溶于水后電離出的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體能吸附水中的懸浮物，用于凈水，D正確；故選D。5．B【解析】A．室溫下，鈉與空氣中氧氣反應生成氧化鈉，故A錯誤；B．室溫下，鋁與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，故B正確；C．室溫下，銅與濃硝酸反應生成二氧化氮氣體，故C錯誤；D．室溫下，鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化，故D錯誤。綜上所述，答案為B。6．C【解析】A．石灰水中Ca(OH)2濃度太小，一般用氯氣和石灰乳反應制取漂白粉，故A錯誤；B．碳酸的酸性弱于鹽酸，所以二氧化碳與氯化鈉溶液不反應，故B錯誤；C．氧化性Cl2＞Br2＞I2，所以氯氣可以氧化NaBr得到溴單質(zhì)，溴單質(zhì)可以氧化碘化鈉得到碘單質(zhì)，故C正確；D．電解氯化鎂溶液無法得到鎂單質(zhì)，陽極氯離子放電生成氯氣，陰極水電離出的氫離子放電產(chǎn)生氫氣，同時產(chǎn)生大量氫氧根，與鎂離子產(chǎn)生沉淀，故D錯誤。綜上所述，答案為C。7．C【解析】A、鐵和亞鐵能將氯氣還原為氯離子，從而除去工業(yè)廢氣中的氯氣，故A不選；B、根據(jù)鋁合金的性質(zhì)，鋁合金具有密度低、強度高，故可應用于航空航天等工業(yè)，故B不選；C、Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH，產(chǎn)物仍然呈堿性，不能改變土壤的堿性，反而使土壤更板結(jié)，故C選；D、利用無水氯化鈷和氯化鈷晶體的顏色不同，故可根據(jù)顏色判斷硅膠中是否能吸水，故D不選。故選C。【點睛】本題考查金屬元素及其化合物的應用，易錯點C，除雜不只是將反應物反應掉，還要考慮產(chǎn)物在應用中是否符合要求，生成的NaOH仍然呈堿性，達不到降低堿度的目的。8．C【解析】A、制取金屬鎂時，由于鎂的活潑性很強，故一般電解熔融的氯化鎂制取金屬鎂，選項A正確；B、電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，可制取氯氣，選項B正確；C、生產(chǎn)普通玻璃的主要原料為石灰石、純堿和石英，選項C不正確；D、接觸法制硫酸的硫元素主要來源于硫黃或含硫礦石，硫與氧氣反應生成二氧化硫或煅燒硫鐵礦生成二氧化硫，選項D正確。答案選C。9．AD【解析】由題意知，絮凝劑有助于去除工業(yè)和生活廢水中的懸浮物，因此，絮凝劑本身或與水生成的產(chǎn)物具有吸附性。A.鐵離子能水解生成氫氧化鐵膠體可吸附懸浮物，符合題意；B.硫酸鈣本身是微溶物，沒有吸附作用，不符合題意；C.醋酸鉛沒有吸附性，不符合題意；D.明礬可凈水，其原理是鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，可吸附懸浮物，符合題意；故答案為AD。10．A【解析】A項，NaHCO3受熱分解成Na2CO3、CO2和H2O，Na2CO3與飽和石灰水反應生成CaCO3和NaOH，兩步反應均能實現(xiàn)；B項，Al與NaOH溶液反應生成NaAlO2和H2，NaAlO2與過量鹽酸反應生成NaCl、AlCl3和H2O，第二步反應不能實現(xiàn)；C項，AgNO3中加入氨水可獲得銀氨溶液，蔗糖中不含醛基，蔗糖不能發(fā)生銀鏡反應，第二步反應不能實現(xiàn)；D項，Al與Fe2O3高溫發(fā)生鋁熱反應生成Al2O3和Fe，F(xiàn)e與HCl反應生成FeCl2和H2，第二步反應不能實現(xiàn)；物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是A項，答案選A。點睛：本題考查元素及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化和反應條件，解題的關(guān)鍵是熟悉常見物質(zhì)的化學性質(zhì)和轉(zhuǎn)化的條件。注意量的多少對生成物的影響，如NaAlO2與少量HCl反應生成NaCl和Al（OH）3，NaAlO2與過量HCl反應生成NaCl、AlCl3和H2O。11．D【解析】分析：正極片堿溶時鋁轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉，濾渣中含有磷酸亞鐵鋰，加入硫酸和硝酸酸溶，過濾后濾渣是炭黑，得到含Li、P、Fe的濾液，加入堿液生成氫氧化鐵沉淀，濾液中加入碳酸鈉生成含鋰的沉淀，據(jù)此解答。詳解：A、廢舊電池中含有重金屬，隨意排放容易污染環(huán)境，因此合理處理廢舊電池有利于保護環(huán)境和資源再利用，A正確；B、根據(jù)流程的轉(zhuǎn)化可知從正極片中可回收的金屬元素有Al、Fe、Li，B正確；C、得到含Li、P、Fe的濾液，加入堿液生成氫氧化鐵沉淀，因此“沉淀”反應的金屬離子是Fe3＋，C正確；D、硫酸鋰能溶于水，因此上述流程中不能用硫酸鈉代替碳酸鈉，D錯誤。答案選D。點睛：本題以廢舊電池的回收為載體考查金屬元素的回收，明確流程中元素的轉(zhuǎn)化關(guān)系是解答的關(guān)鍵，題目難度不大。強化訓練參考答案1．D【解析】A．某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍色沉淀，說明原溶液中有Fe2+，但不確定是否含F(xiàn)e3+，A錯誤；B．Na2O2在空氣中加熱會與二氧化碳或水反應，但不會生成Na2O，B錯誤；C．室溫下，F(xiàn)e與濃H2SO4會發(fā)生鈍化，生成的產(chǎn)物一定不是FeSO4，因為FeSO4極易被氧化，C錯誤；D．部分金屬元素能發(fā)生焰色反應，不同金屬元素灼燒顏色不同，可利用銅、鍶、鋇等金屬元素，其中金屬鍶(Sr)的顏色為洋紅色，D正確；故選D。2．C【解析】A．FeCl3作為“腐蝕液”，能與銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅，可用于蝕刻印刷電路板，A說法正確；B．NaOH和鋁粉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，且放熱，溶液顯堿性，可以用NaOH和鋁粉作為固體管道疏通劑，B說法正確；C．長途運輸魚苗，可以在水中加入一定量Na2O2，反應生成NaOH和氧氣，盡管能供氧和殺菌作用溶液顯強堿性，導致魚苗死亡，C說法錯誤；D．NaHCO3受熱分解，且能與鹽酸反應，故既可以用作焙制糕點也可以用來制藥，D說法正確；答案為C。3．A【解析】①氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液通入二氧化碳可以發(fā)生反應：2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3，生成氫氧化鋁，故①正確；②硫燃燒生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故②錯誤；③在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水,再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的鈉離子、銨根離子、氯離子和碳酸氫根離子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3，加熱NaHCO3分解生成碳酸鈉，故③正確；④氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵，加熱FeCl3溶液，F(xiàn)e3+會水解：FeCl3+3H2O3Fe(OH)3+3HCl，HCl揮發(fā)，平衡向右移動，得不到無水FeCl3，故④錯誤；⑤氯化鎂與石灰乳轉(zhuǎn)化為更難溶的氫氧化鎂，氫氧化鎂不穩(wěn)定，加熱分解生成氧化鎂，故⑤正確。故①③⑤正確；答案選A4．D【解析】A．硅膠能防止食品受潮，但是食鹽不能防止食品被氧化，故A錯誤；B．無水硫酸銅能吸收水分，但蔗糖不能防止食品被氧化，故B錯誤；C．食鹽不能吸收水分，硫酸亞鐵能防止食物被氧化，故C錯誤；D．生石灰能吸收水分，硫酸亞鐵能防止食物被氧化，故D正確。故選：D。5．D【解析】A．過氧化鈉能與二氧化碳反應生成氧氣，可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源，故A正確；B．84消毒液中含有的NaClO具有強氧性，可以殺菌消毒，即NaClO是“84消毒液”的有效成分，故B正確；C．積極推廣共享單車，可以減少汽車的使用，能減少霧霾和光化學煙霧，故C正確；D．Fe3O4是一種化合物，不是混合物，故D錯誤。答案選D。6．C【解析】A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，銅離子被還原成銅單質(zhì)，溶液藍色變成無色，鋅置換銅發(fā)生的是置換反應，化學方程式：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4，故A正確；B．澄清的石灰水久置后生成白色的碳酸鈣沉淀，發(fā)生反應為：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，故B正確；C．過氧化鈉在空氣中與二氧化碳反應生成碳酸鈉，由淡黃色變?yōu)榘咨?，發(fā)生反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故C錯誤；D．FeCl3溶液呈棕黃色，氯氣具有氧化性，向FeCl2溶液中通入Cl2，發(fā)生反應：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，故D正確；故選：C。7．A【解析】金屬冶煉的方法主要有：熱分解法：對于不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來；熱還原法：在金屬活動性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑(C、CO、H2、活潑金屬等)將金屬從其化合物中還原出來；電解法：活潑金屬較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉活潑金屬。A．Al為活潑金屬，通常用電解熔融的氧化鋁的方法冶煉：2A12O32A1+3O2↑，故A錯誤；B．Hg為不活潑金屬，可以直接用加入分解的方法將金屬從其化合物中還原出來，反應為：2HgO2Hg+O2↑，故B正確；C．Fe位于金屬活動順序表中間位置，性質(zhì)較不活潑，通常使用還原劑(C、CO、H2、活潑金屬等)將金屬從其化合物中還原出來，則可用鋁熱法煉鐵，反應方程式為：Fe2O3+2A12Fe+A12O3，故C正確；D．Cu2S+O22Cu+SO2屬于火法煉銅，是冶煉金屬銅的方法之一，故D正確；答案選A。8．A【解析】A．根據(jù)題干中信息，可利用氧化還原配平法寫出化學方程式：6nFeSO4+nKClO3+3nH2O=6[Fe(OH)SO4]n+nKCl，可知KClO3做氧化劑，同時根據(jù)計量數(shù)關(guān)系亦知每生成1mol[Fe(OH)SO4]n消耗n/6molKClO3，A項錯誤；B．綠礬溶于水后，亞鐵離子水解使溶液呈酸性，當其轉(zhuǎn)系為聚合硫酸鐵后，亞鐵離子的濃度減小，因而水溶液的pH增大，B項錯誤；C．聚合硫酸鐵可在水中形成氫氧化鐵膠體，膠體粒子吸附雜質(zhì)微粒引起聚沉，因而凈水，C項正確；D．多元弱堿的陽離子的水解是分步進行的。[Fe(OH)]2+的水解相當于Fe3+的二級水解，由于其所帶的正電荷比Fe3+少，因而在相同條件下，其結(jié)合水電離產(chǎn)生的OH-的能力較弱，故其水解能力不如Fe3+，即在相同條件下，一級水解的程度大于二級水解，D項正確。故選A。9.C【解析】白色固體混合物A加水得無色溶液B和固體C，B中肯定不含Cu2+，但結(jié)合固體C加過量硝酸，產(chǎn)生藍色溶液，說明A到B的過程中Cu2+轉(zhuǎn)化為沉淀，A中必含有CuSO4，又結(jié)合固體C中加過量硝酸后得到白色固體F，說明A中必含有Na2SiO3，而且固體C與硝酸反應可得無色氣體，該氣體只能是CO2，可能是CaCO3和硝酸反應，也可能是Cu2+和CO32-雙水解得到的堿式碳酸銅與硝酸反應生成的，因此，不能確定碳酸鈣和碳酸鈉是否一定存在，但兩者至少存在一種。A．無色溶液B成分復雜，若B中只含有KCl，則pH=7；若含有Na2CO3或硅酸鈉或兩者均有，則CO32-和硅酸根離子水解使溶液顯堿性，pH>7，故無色溶液pH≥7，A項正確；B．白色固體F難溶于硝酸，說明F為H2SiO3，B項正確；C．固體C加入硝酸得無色氣體，該氣體只能是CO2，可能是CaCO3生成的，也可能是Na2CO3與硫酸銅反應生成的堿式碳酸銅再與硝酸反應生成的CO2，因此，固體C中不一定含有CaCO3，C項錯誤；D．檢驗Cl-可用硝酸酸化的AgNO3溶液，所以證明A含有KCl，證明Cl-即可，D項正確。故選C。10.A【解析】A項，F(xiàn)eCl2溶液中含F(xiàn)e2+，NH4SCN用于檢驗Fe3+，向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液不會顯紅色，A項錯誤；B項，KAl(SO4)2·12H2O溶于水電離出的Al3+水解形成Al(OH)3膠體，離子方程式為Al3++3H2OAl(OH)3(膠體