氯氣的性質(zhì) 【基礎(chǔ)梳理+能力提升】 人教2019必修第一冊 高一化學(xué)精講精練課件

第2節(jié)氯及其化合物第二章海水中的重要元素—鈉和氯高中人教版新教材化學(xué)必修一（1）氯氣的性質(zhì)浩瀚的海洋資源的寶庫海水中含鹽3%，主要為氯化鈉；還含有氯化鎂、硫酸鎂等。氯在自然界中以化合態(tài)存在（主要是NaCl）。資料卡片如果將海水中的鹽類全部提

取出來，鋪在地球的陸地上，可以使陸地平均升高150m曬鹽：蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶閱讀書本P41科學(xué)史話：

氯氣的發(fā)現(xiàn)和確認(rèn)思考并回答以下問題：氯氣的發(fā)現(xiàn)：1774年，舍勒；

氯氣的確認(rèn)：1810年，戴維氯氣的發(fā)現(xiàn)和確認(rèn)，時間長達(dá)三十多年從這一史實(shí)中得到什么啟示？活潑的黃綠色氣體——氯氣科學(xué)史話氯氣泄漏事件聯(lián)系生活你能從中總結(jié)出氯氣的物理性質(zhì)嗎？氯氣泄漏事件顏色氣味密度水溶性毒性熔沸點(diǎn)黃綠色有刺激性氣味密度比空氣大——向上排空氣法能溶于水（1體積水可溶解2體積氯氣）有毒的氣體易液化——加壓液化，貯存在鋼瓶中（一）物理性質(zhì)一、氯氣的性質(zhì)

用手輕輕地在瓶口扇動，使極少量的氯氣飄進(jìn)鼻孔聞氯氣的方法：（二）化學(xué)性質(zhì)氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖氯原子易得一個電子，形成Cl-，具有很強(qiáng)的氧化性如何證明氯氣具有強(qiáng)氧化性？★易得電子→具有強(qiáng)氧化性→氯單質(zhì)是強(qiáng)氧化劑結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)★常見化合價：-1，+1，+5，+7②鐵與氯氣反應(yīng)（鐵絲劇烈燃燒，產(chǎn)生棕褐色的煙）①鈉與氯氣反應(yīng)2Na+Cl2===2NaCl

點(diǎn)燃2Fe+3Cl2===2FeCl3(1)氯氣與金屬反應(yīng)（二）氯氣的化學(xué)性質(zhì)點(diǎn)燃(火焰呈黃色，生成白色晶體)反應(yīng)規(guī)律：它和變價金屬反應(yīng)時生成高價金屬的氯化物③銅絲與氯氣反應(yīng)

Cu+Cl2

===CuCl2點(diǎn)燃（產(chǎn)生棕黃色的煙,溶液呈藍(lán)綠色）例2：怎樣制取FeCl2？Fe+2HClFeCl2+H2↑例1：下列化合物中，不能由氯氣和相應(yīng)的金屬直接反應(yīng)來制取的是

A.FeCl3B.CaCl2C.FeCl2D.KCl（C）課堂練習(xí)演示實(shí)驗(yàn)2-7現(xiàn)象：氫氣在氯氣中安靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口呈白霧狀。

H2+Cl2==2HCl(工業(yè)制鹽酸)點(diǎn)燃（2）氯氣與非金屬的反應(yīng)光照思考：將Cl2與H2的混合氣體光照或點(diǎn)燃后有什么結(jié)果？爆炸問：通過氫氣在氯氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)，你對燃燒的條件及其本質(zhì)有什么新的認(rèn)識？①燃燒不一定有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。②燃燒的本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)，所有發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒。定義：任何發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)叫燃燒。思考交流現(xiàn)象：產(chǎn)生大量白色煙霧2P+5Cl22PCl5（白煙）點(diǎn)燃2P+3Cl22PCl3（白霧）點(diǎn)燃+3-1+5-1實(shí)驗(yàn)證明，在一定條件下，Cl2還能與P、S、C等非金屬直接化合。描述反應(yīng)現(xiàn)象要注意的事項(xiàng)：煙－固體小顆粒分散在空氣中霧－小液滴分散在空氣中2.不要把現(xiàn)象和結(jié)果混淆不要說成是：有氯化銅生成。（這是反應(yīng)的結(jié)果）1.區(qū)分煙和霧：氯氣與銅反應(yīng)的現(xiàn)象是：有棕黃色的煙產(chǎn)生在周圍50米處筑起了“水墻”以降低空氣中氯氣的濃度。并將液氯鋼瓶扔進(jìn)了投放了大量燒堿的水坑內(nèi)。氯氣泄漏事件問題二:為什么氯氣罐投入放大量燒堿的水中？

問題一:氯氣泄漏時為什么用水槍稀釋？

氯氣能溶于水（常溫常壓下，1體積水約溶解2體積的氯氣），氯氣的水溶液叫氯水。氯水因?yàn)槿苡新葰舛尸F(xiàn)黃綠色。Cl2+H2O=HCl+HClOCl2+

H2O=H++Cl-+HClOCl2既是氧化劑又是還原劑（3）氯氣與水的反應(yīng):（次氯酸）（離子方程式）方案1：把干燥的紅花放入盛干燥氯氣的集氣瓶中現(xiàn)象：紅花未褪色結(jié)論：起漂白作用的不是Cl2分子方案2：將濕潤的紅花放入盛干燥氯氣的集氣瓶中現(xiàn)象：紅花褪色結(jié)論：具有漂白作用是氯氣與水反應(yīng)生成的另一物質(zhì)

HClO演示實(shí)驗(yàn)2-8（3）氯氣與水反應(yīng)Cl2+H2O=HCl+HClO次氯酸(HClO)的性質(zhì)①強(qiáng)氧化性(消毒、漂白性)②一元弱酸(酸性H2CO3>HClO)③不穩(wěn)定易分解2HClO==2HCl+O2↑光照次氯酸可以消毒、殺菌、具有漂白性、見光易分解都源于其+1價的氯的強(qiáng)氧化性液氯氯水分類成分

性質(zhì)純凈物混合物分子：離子：Cl2

，HClO，H2OH+Cl－

ClO－OH-(少量)分子：H2O離子：H+，Cl－OH-(少量)新制有氧化性，無酸性和漂白性有酸性，強(qiáng)氧化性，

能漂白，消毒，久置只有Cl2實(shí)驗(yàn)室中使用的氯水只能現(xiàn)配現(xiàn)用,并盛放在棕色試劑瓶中只有酸性液氯與氯水的區(qū)別？新制氯水與久置氯水的區(qū)別？課堂練習(xí)1、能使干燥的有色布條褪色的是（）A、氯氣B、液氯C、氯水D、鹽酸2、（雙選）不能用金屬單質(zhì)和稀鹽酸反應(yīng)制得的物質(zhì)是（）A、FeCl3B、AlCl3

C、FeCl2D、CuCl2CAD根據(jù)氯氣與水的反應(yīng)原理,推測氯氣與NaOH能否發(fā)生反應(yīng)?若反應(yīng),其產(chǎn)物是什么?(4)氯氣與堿的反應(yīng)—歧化反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)探究

將滴有酚酞的氫氧化鈉溶液滴入充滿氯氣的集氣瓶中，振蕩氣體顏色消失溶液紅色褪去Cl2+H2O=HCl+HClO現(xiàn)象：反應(yīng)：HCl+NaOH=NaCl+H2OHClO+NaOH=NaClO+H2OCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O次氯酸鈉根據(jù)氯氣與水的反應(yīng)原理,推測氯氣與NaOH能否發(fā)生反應(yīng)?若反應(yīng),其產(chǎn)物是什么?(4)氯氣與堿的反應(yīng)—歧化反應(yīng)2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O有效成分:NaClO2Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O漂白粉、漂粉精漂白液有效分:Ca(ClO)2

氯氣跟堿反應(yīng)的化學(xué)方程式有規(guī)律嗎？氯氣+堿氯化物+次氯酸鹽+水(4)氯氣與堿的反應(yīng)—歧化反應(yīng)漂白粉的廣泛使用用途:既可做漂白棉、麻、紙張的漂白劑，又可做游泳池及環(huán)境的消毒劑Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3+2HClO漂白粉的漂白原理漂白粉的失效原理：Ca(ClO)2+H2O+CO2＝CaCO3+2HClO光照2HClO2HCl+O2↑注：“強(qiáng)酸制弱酸，弱酸可以制更弱的酸”。【思考】漂白粉應(yīng)該如何使用和存放呢？漂白液的使用NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O小結(jié)：氯氣的用途殺菌消毒制漂白粉（液）制鹽酸作制高純硅、鈦的中間物質(zhì)合成塑料、橡膠、農(nóng)藥、藥品等用氯氣消毒自來水有一定的負(fù)面影響。如今,人們已開始研究并試用新的自來水消毒劑,如:二氧化氯（ClO2）、臭氧（O３）、活性炭等。課堂小測寫出下列方程式：1、氯氣與水的反應(yīng)2、氯氣與鐵的反應(yīng)3、氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)4、Ca(ClO)2的漂白原理1、下列關(guān)于氯水的說法中正確的是：

A、新制氯水中只含有Cl2和H2O分子

B、新制氯水能殺菌消毒是因?yàn)镃l2有毒，能毒殺細(xì)菌

C、光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2D、氯水放置數(shù)天后酸性增強(qiáng)2、下列物質(zhì)能使紅墨水褪色的是

A、活性炭B、二氧化碳

C、NaCl溶液D、酸化的NaClO溶液3、氯氣能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙