初中化學(xué)魯教九年級下冊第九單元 金屬 金屬的化學(xué)性質(zhì)時張弦PPT

學(xué)習(xí)目標(biāo)1、知道大多數(shù)金屬單質(zhì)能與氧氣反應(yīng)生成金屬氧化物，并通過反應(yīng)的難易和劇烈程度判斷出金屬的活潑程度，能寫出有關(guān)化學(xué)方程式。2、知道活潑金屬能夠與鹽酸（或硫酸）反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，并通過反應(yīng)的劇烈程度來粗略比較金屬的活動性，能寫出有關(guān)化學(xué)方程式。3、知道置換反應(yīng)的概念，能判斷反應(yīng)類型。4、知道聯(lián)想類推法和控制變量法，能簡單應(yīng)用。鋁皇冠黃金皇冠鋁皇冠和黃金皇冠誰更貴重？

電解水：2H2O==2H2↑+O2↑通電鋁皇冠黃金皇冠1886年美國大學(xué)生霍爾利用聯(lián)想類推法發(fā)明了電解熔化狀態(tài)氧化鋁得到鋁，奠定了今天世界各國電解鋁的工業(yè)方法基礎(chǔ)。

鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，當(dāng)時很難從鋁的化合物中得到單質(zhì)鋁。你學(xué)過哪些金屬與O2的反應(yīng)？前邊學(xué)習(xí)了鎂條在空氣中點燃能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成氧化鎂（2Mg＋O2＝2MgO）

，運用聯(lián)想類推法，請推測鋁和銅在空氣中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)能生成什么物質(zhì)？

【聯(lián)想類推法】

現(xiàn)進一步探究Mg、Al、Fe、Cu與氧氣的反應(yīng)具體條件和劇烈程度。點燃【活動元一】課外探究實驗展示探究Mg、Al、Fe、Cu四種金屬在干燥的空氣中的變化情況鎂條鋁片鐵片銅片放置數(shù)天后變灰暗變灰暗無明顯變化無明顯變化結(jié)論Mg、Al在常溫下就能與氧氣發(fā)生反應(yīng)（書P9），F(xiàn)e、Cu則無明顯變化

在空氣中加熱鐵片和銅片【活動元二】探究鐵銅在高溫下的反應(yīng)鐵片銅片加熱后表面變黑表面變黑結(jié)論Fe、Cu在加熱條件下能與氧氣發(fā)生反應(yīng)

銅加熱：2Cu+O2==2CuO銅由紫紅色變?yōu)楹谏拘〗Y(jié)】鎂、鋁在常溫下能與氧氣反應(yīng)；鐵、銅在高溫下能與氧氣反應(yīng)?！罢娼鸩慌禄馃挕闭f明什么？金在高溫下也不與氧氣反應(yīng)這幾種金屬的活潑性大致為Mg、Al>Fe、Cu>Au

為什么Mg、Al、Fe、Cu都能與氧氣反應(yīng)呢？+12+8MgMgO+2-2OO2-Mg2+因為大多數(shù)金屬元素原子容易失去最外層電子，化學(xué)性質(zhì)活潑，能與許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕？為什么不宜用鋼刷、沙等來擦洗鋁制品？

鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁（Al2O3）薄膜，阻止鋁進一步氧化，因此，鋁制品具有很好的抗腐蝕性能。若用鋼刷、沙等來擦洗鋁制品，容易把氧化鋁薄膜除掉，從而起不到保護作用?！揪毩?xí)一】黃銅是銅與鋅的合金，單純從顏色、外形上看，與黃金極為相似，很難區(qū)分，社會上經(jīng)常有不法分子用黃銅假冒黃金進行售賣。你可以用什么方法區(qū)分真假黃金？黃銅黃金‘真金不怕火煉’，直接用火焰加熱就可以鑒別，表面變黑的就是黃銅，不變則為真黃金。【練習(xí)二】【活動元三】探究金屬與酸的反應(yīng)金屬鎂、鋅、鐵、銅同鹽酸和稀硫酸的反應(yīng)。活動任務(wù)：1、探究鎂、鋅、鐵、銅四種金屬能否與酸反應(yīng)；2、比較不同金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度。3、用燃著木條放的試管口，驗證生成的物質(zhì)。

活動步驟：1、分別向裝有鎂、鋅、鐵、銅四種金屬的四支試管中加入少量鹽酸或稀硫酸。（提示：按順序加入）2、仔細觀察加入酸后金屬表面是否產(chǎn)生氣泡？產(chǎn)生的劇烈程度如何？3、待產(chǎn)生氣泡一會兒后，用燃著木條放在試管口，驗證生成的氣體。（提示：提前點燃酒精燈，做好準備）4、將觀察到的現(xiàn)象和相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式填寫在導(dǎo)學(xué)案上。（提示：各小組指定1名記錄員，1名發(fā)言人）金屬與酸的反應(yīng)主要現(xiàn)象記錄金屬稀鹽酸（稀硫酸）反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式鎂

鋅

鐵

銅劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量的氣泡比較劇烈，產(chǎn)生大量的氣泡緩慢反應(yīng)，產(chǎn)生少量氣泡，溶液逐漸由無色變?yōu)闇\綠色無明顯現(xiàn)象Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑單質(zhì)鐵與酸反應(yīng)生成的是+2價的亞鐵離子【活動結(jié)論】1、

能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，放出氫氣，而

卻不能。2、鎂、鋅、鐵與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)時劇烈程度不同。____反應(yīng)最劇烈，其次是____，然后是____。Mg、Zn、FeCu鎂鋅鐵加酸。利用金屬鋅能與酸反應(yīng)生成氫氣的性質(zhì)（出現(xiàn)氣泡），鑒別出黃銅和黃金。家庭中使用醋（含醋酸）。黃銅和黃金除了用加熱方法外，還可以用什么方法鑒別？【學(xué)以致用】黃銅黃金【活動反思】1、如何改進鐵與酸反應(yīng)時生成物的收集和驗證？2、控制變量法：四種金屬和同一種酸反應(yīng)；同一種金屬和不同酸反應(yīng)。回顧方程式：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Fe+2HCl==FeCl2

+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑單質(zhì)化合物另一種化合物另一種單質(zhì)置換反應(yīng)

單質(zhì)＋化合物＝另一單質(zhì)＋另一化合物置換反應(yīng)：

一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)。A+BC→AC+B我們學(xué)過的反應(yīng)類型：化合反應(yīng)：A+B+…→AB…分解反應(yīng)：AB…→A+B+…

置換反應(yīng)：A+BC→AC+B

多變一一變多單換單判斷下列反應(yīng)的基本反應(yīng)類型1.3Fe+2O2══Fe3O42.2Mg+O2

══2MgO3.2KMnO4══K2MnO4+MnO2+O24.C+2CuO══2Cu+CO2

5.2Al+6HCl══2AlCl3+3H2點燃點燃加熱高溫化合反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)置換反應(yīng)