初中化學人教九年級上冊第三單元 物質構成的奧秘 第三單元課題 原子的結構PPT

(帶正電)(不帶電)(帶正電)質子中子你已經知道了什么?原子核外電子原子核(帶負電)原子整體不顯電性說明什么？為什么說原子的質量主要集中在原子核上？(不顯電性)核電荷數=質子數=核外電子數電子的質量很小，可忽略不計。核外電子的排布1、核外電子的分層排布在含有多個電子的原子里，核外電子具有不同的運動狀態(tài)，離核近的電子能量較低，離核越遠，電子能量越高。因此，核外電子是在不同的電子層（電子運動的區(qū)域）上運動，電子的這種分層運動，叫做核外電子的分層排布。2、電子層電子層是不同能量的電子經常出現的區(qū)域，原子里的電子不同，電子層數也不同，最少的只有1層，最多的有7層。電子的分層排布：電子在離核遠近不同的區(qū)域運動電子層第一層第二層第三層、、、、離核遠近能量高低近遠低高第一層第二層第三層第四層3、核外電子的排布規(guī)律（1）核外電子總是優(yōu)先排布在能量最低的電子層上，只有當能量低的電子層排滿時，才能排布能量較高的電子層上。（2）每個電子層上最多排2n2個電子（n是電子層的序數）。（3）最外層電子數不能超過8個，只有一個電子層，最外層電子數不能超過2個。4、原子結構示意圖用原子結構示意圖可簡明、方便地表示原子的結構。原子結構示意圖各部分的意義：小圈表示原子核，小圈內的數字表示核內質子數及核電荷數，弧線表示電子層，弧線上面的數字表示該電子層的電子數。原子核核電荷數（質子數）原子結構示意圖各層上的電子數電子層第一層第二層第三層(最外層)鈉原子你能找出下列核外電子排布中的規(guī)律嗎？第1層最多排2個電子，第2層最多排8個電子，最外層電子數不超過8個.一個鎂原子的原子核外有12個電子，其中2個電子能量接近都較低，8個電子能量相近且能量稍高，2個電子能量最高。這些電子都同時繞鎂的原子核運動。

交流共享：

你能把鎂原子的核外電子分層排布形象地表示出來嗎？+12282第1層最多排2個電子，第2層最多排8個電子，最外層電子數不超過8個.觀察下列三種稀有氣體原子結構示意圖：它們最外層電子數有什么特點？穩(wěn)定結構:最外層電子數為8(當最外層為第一層時為2)稀有氣體原子的最外層為穩(wěn)定結構,不易得失電子，化學性質穩(wěn)定.

上面的原子中哪些是金屬原子，判斷的依據是什么？它們的最外層電子數分別是多少？它們是穩(wěn)定結構嗎？怎樣才能變?yōu)榉€(wěn)定結構？鈉原子鈉離子失去1個電子NaNa+失去2個電子鎂原子Mg鎂離子Mg2+多數金屬原子最外層電子數少于4個,化學性質不穩(wěn)定,在化學反應中一般易失去最外層電子，使次外層變?yōu)樽钔鈱?，達到8電子穩(wěn)定結構,變成陽離子。陽離子

上面哪些是非金屬原子？它們最外層電子數一般是多少？是穩(wěn)定結構嗎？怎樣變成穩(wěn)定結構呢？+16286+16288得到2個電子硫原子硫離子SS2-+17288氯離子+17287氯原子ClCl-得到1個電子陰離子許多非金屬原子最外層電子數多于或等于4個,化學性質不穩(wěn)定,一般易獲得電子，使最外層達到8電子穩(wěn)定結構，變成陰離子。原子的化學性質與最外層電子數的關系最外層電子數電子得失情況結構特點化學性質稀有氣體原子金屬原子非金屬原子8個(He2個)穩(wěn)定結構穩(wěn)定穩(wěn)定一般少于4個易失去最外層電子不穩(wěn)定不穩(wěn)定一般大于或等于4個易得電子不穩(wěn)定不穩(wěn)定原子的化學性質是由原子的最外層電子數決定的不易得失電子整理歸納思考:鈉原子與氯原子如何結合?NaCl的形成過程：1個電子NaNa+ClCl-Na+Cl-離子也是構成物質的一種基本粒子?。￡庩栯x子相互作用可以形成新的物質。構成物質的粒子有哪些?舉例說明物質分子:水由水分子構成原子:鐵由鐵原子構成離子:食鹽由鈉離子和氯離子構成在線測試１．原子失去或得到電子后,一定不會引起改變的是()①電子總數②原子核③化學性質④微粒的電性⑤電子層數2２．有下列粒子的結構示意圖:+828+17288+22+11+1228+18288ABCDEFG屬于原子的是

,屬于陽離子的是

,屬于陰離子的是

.

BDGCEAF+1328

小結:1.帶電的原子是離子，帶正電的離子為陽離子，帶負電的離子為陰離子。2.離子也是構成物質的一種粒子。如:氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的。3.在化學變化中,原子核不變,只是核外電子發(fā)生了改變.我的收獲1.電子很小2.電子決定原子的體積和化學性質3.在化學反應中原子核不變，改變

的是原子核外的電子。4.離子也是構成物質的一種微粒。原子、離子的比較質子數=電子數微粒區(qū)別與聯系

原子

離子陽離子陰離子質子數和電子數的關系電性相互轉化關系質子數>電子數質子數<電子數不顯電性帶正電帶負電陽離子原子陰離子失電子得電子交流共享

分子、原子、離子的比較分子原子離子不同點

相同點相互關系

化學變化中可再分；不顯電性化學變化中不可再分；不顯電性帶電微粒都是構成物質的微粒，都很小、不停地運動、微粒間有間隔分子原子離子分成得失電子構成原子、離子和分子間的轉化關系原子

結合

物質

分子結合分解離子聚集失去或得到電子得到或失去電子

結合

物質

物質Fe、Ca、Mg、Cu、Al等金剛石C、石墨C、紅磷P等CO2、NH3等H2SO4、HCl等NaCl等鹽NaOH等堿一滴水中約有1.67×1021個水分子你有什么啟示呢？一個氫原子的質量:1.674×10－27Kg即：0．000000000000000000000000001674kg一個氧原子的質量：2.657×10－26Kg即：0．00000000000000000000000002657kg讀一讀、寫一寫你有何體會和感受?太麻煩了，有簡單方法嗎？？

由于原子的真實質量數值太小，書寫、使用都很不方便。國際上統(tǒng)一采用相對原子質量來表示原子的質量。你要注意了相對原子質量：

以碳12原子質量的1/12作為基準相對原子質量=一個原子的質量一個碳12原子的質量X112注：碳12原子的質量：1.993X10-26kg(1)相對原子質量________原子的實際質量，________(2)原子實際質量越大，它的相對原子質量數值______(3)相對原子質量的單位:_______________________原子實際質量的單位是:____________不等于越大“1”(書寫時一般不寫出)千克是個比值3.相對原子質量與原子實際質量的關系已知:碳12原子的質量：1.993X10-26kg

鐵原子的質量：9.288X10-26kg計算鐵原子的相對原子質量。嘗試練習(注意:相對原子質量是一個比值,單位是“1”)112鐵的相對原子質量=9.288×10－26Kg1.993×10－26Kg×——≈56解：答：鐵原子的相對原子質量是56。

相對原子質量與質子數和中子數的關系：原子種類質子數中子數核外電子數相對原子質量氫1011碳66612氧88816鈉11121123鐵26302656相對原子質量=質子數+中子數核電荷數=核內質子數=核外電子☆相對原子質量與質子數和中子數關系的推導過程：相對原子質量=一個原子的實際質量一個碳原子的質量×1/12=質子的質量+中子的質量+電子的質量一個碳原子的質量×1/12≈質子數×一個質子的質量+中子數×一個中子的質量一個碳原子的質量×1/12≈質子數+中子數已知鐵的相對原子質量是56，碳12原子質量的1/12是1.66X10-27Kg,請你計算鐵原子的實際質量.鐵的相對原子質量=鐵原子的實際質量碳12原子質量X鐵原子的實際質量=鐵的相對原子質量X碳12原子質量X=56X1.66X10-27Kg=9.296X10-26Kg解：答：鐵原子的實際質量是9.296X10-26112112由某原子相對原子質量可以計算其實際質量。氫原子的質量碳12原子質量ⅹ1/12氧原子的質量碳12原子質量ⅹ1/12==氧的相對原子質量氫原子的質量氧原子的質量

氫的相對原子質量氧的相對原子質量

氫的相對原子質量有人說:原子的質量大,其相對原子質量大?原子的質量之比,等于相對原子質量之比,你同意嗎?快速搶答原子種類相對原子質量氧16鐵56實際質量（Kg）2.657×10-269.288×10-26求算氧原子與鐵原子的質量比？原子的相對原子質量之比等于原子的實際質量之比。某原子的質量為9.288X10-26kg（碳12原子質量為1.993X10-26kg），則該原子的相對原子質量是

，又知其原子核內中子數比質子數多4，則其質子數是

，中子數是

，該原子中所含微粒總數是

。56263082【典例1】1911年著名物理學家盧瑟福為探索原子的內部結構進行了實驗。在用一束帶正電的、質量比電子大得多的高速運動的α粒子轟擊金箔時發(fā)現：(1)大多數α粒子能穿透金箔而不改變原來的運動方向；(2)一小部分α粒子改變了原來的運動方向；(3)有極少部分α粒子被彈了回來。下列對原子結構的認識錯誤的是（）A.原子核體積很小B.原子核帶正電C.原子內部有很大的空間D.原子是實心的球體D知識點一、原子的構成【典例2】下列說法中，錯誤的是（）A．所有碳原子的質量都相等B．相對原子質量是以碳原子質量的1/12作為標準C．相對原子質量和原子的實際質量是一個概念D．一種原子的相對原子質量近似等于原子核內質子數和中子數之和知識點二、相對原子質量C1、原子（普通的氫除外）的原子核是()A、由電子和質子構成B、由質子和中子構成C、由電子和中子構成D、不能再分2、已知原子的核電荷數，可以確定它的()A、相對原子質量B、質子數

C、中子數D、電子數BBD4.（2010·樂山中考）硒是人體必需的一種微量元素，嚴重缺硒有可能誘發(fā)皮膚疾病。已知硒的原子序數為34，質子數與中子數之和為79。下列有關硒原子的說法中，不正確的是（）A、核外電子數為34B、核電荷數為79C、質子數為34D、中子數為453.原子中決定相對原子質量大小的主要微粒是()DA、質子數和電子數B、核電荷數

C、中子數和電子數D、質子數和中子數B5、將①分子②原子③質子④中子⑤電子等粒子用序號分別填入下列適當空格中：（1）構成物質的基本粒子是____________（2）構成原子的基本粒子是____________（3）顯示電中性的粒子是______________（4）帶