初中化學(xué)魯教九年級上冊第五單元 定量研究化學(xué)反應(yīng) 化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒定律改柏穎PPT

化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)特征產(chǎn)生新物質(zhì)伴隨發(fā)光、發(fā)熱、顏色變化、產(chǎn)生氣體、生成沉淀等現(xiàn)象伴隨著能量變化質(zhì)量定性認識定量認識第五單元定量研究化學(xué)反應(yīng)第1節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒

視頻資料1：鎂燃燒前后質(zhì)量變化注意觀察：思考實驗前后分別測的是哪些物質(zhì)的質(zhì)量？

視頻資料2：碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量變化

視頻資料3：鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量變化碳酸鈉+鹽酸氯化鈉+水+二氧化碳鐵+硫酸銅硫酸亞鐵+銅鎂+氧氣氧化鎂

化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)前各反應(yīng)物的質(zhì)量總和與反應(yīng)后各生成物的質(zhì)量總和之間可能有哪幾種關(guān)系呢?1、提出問題：2、作出假設(shè)：反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量總和反應(yīng)前物質(zhì)質(zhì)量總和等于大于小于是不是有些化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量減輕了？而有些化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量增加了呢？一、實驗探究環(huán)節(jié)確定實驗操作步驟并進行實驗1.稱量反應(yīng)物和反應(yīng)容器的總質(zhì)量2.稱量生成物和反應(yīng)容器的總質(zhì)量3.觀察反應(yīng)前后天平是否平衡分組實驗方案一：碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)方案二：鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)方案三：氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)一、實驗探究環(huán)節(jié)實驗及裝置實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論實驗1:碳酸鈉與稀鹽酸的反應(yīng)實驗2：鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)實驗3：氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)一、實驗探究環(huán)節(jié)3、實驗探究：化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量關(guān)系注意觀察：（1）實驗中現(xiàn)象（2）反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量變化提示：碳酸鈉+鹽酸氯化鈉+水+二氧化碳鐵+硫酸銅硫酸亞鐵+銅氫氧化鈉+硫酸銅硫酸鈉+氫氧化銅反應(yīng)前的各物質(zhì)總質(zhì)量等于反應(yīng)后各物質(zhì)的總質(zhì)量分析方案二反應(yīng)前物質(zhì)總質(zhì)量=反應(yīng)后物質(zhì)總質(zhì)量鐵釘硫酸銅

水燒杯硫酸亞鐵銅水

燒杯剩余的硫酸銅剩余的硫酸銅參加反應(yīng)的鐵釘參加反應(yīng)的硫酸銅剩余的鐵釘剩余的鐵釘總結(jié)：參加反應(yīng)的硫酸銅和鐵釘?shù)馁|(zhì)量等于反應(yīng)生成的硫酸亞鐵和銅的質(zhì)量。鐵+硫酸銅硫酸亞鐵+銅

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量守恒定律：參加質(zhì)量總和質(zhì)量總和各各1、參加-----反應(yīng)掉的部分2、適用范圍----化學(xué)變化3、各物質(zhì)---所有的反應(yīng)物和生成物4、量----質(zhì)量沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)，不能計算在內(nèi)。理解質(zhì)量守恒定律注意的問題：二、理解質(zhì)量守恒定律1.已知：鎂+氧氣氧化鎂此反應(yīng)中每12g鎂燃燒消耗8g氧氣，可產(chǎn)生20g氧化鎂。則13g鎂在8g氧氣中燃燒，會生成21g氧化鎂，對嗎？點燃鎂+氧氣氧化鎂點燃質(zhì)量關(guān)系：12g8g20g13g8g實際質(zhì)量：只消耗12g鎂20g參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)指：在化學(xué)反應(yīng)中被消耗掉的物質(zhì)，沒有被消耗的質(zhì)量不能計算在內(nèi)。二、理解質(zhì)量守恒定律2、下列對質(zhì)量守恒定律認識正確的是（）A、10克的冰融化成10克的水B、參加反應(yīng)的氫氣、氧氣的體積之和等于生成水的體積C、在氧氣中燃燒的細鐵絲的質(zhì)量等于生成的四氧化三鐵的質(zhì)量D、充分加熱a克的氯酸鉀與b克的二氧化錳的混合物，生成氯化鉀c克，則生成氧氣的質(zhì)量為(a-c)克注意是質(zhì)量守恒而不是體積守恒D適用化學(xué)變化而不是物理變化注意反應(yīng)前氧氣的質(zhì)量沒有稱量到總結(jié)：有氣體參加或生成的反應(yīng)應(yīng)該在密閉容器里進行反應(yīng)。與質(zhì)量守恒有關(guān)的三位科學(xué)家三、發(fā)現(xiàn)歷史早在十七世紀(jì)，英國科學(xué)家波義耳就研究過化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系。他在一個敞口容器中煅燒一種金屬，結(jié)果發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后質(zhì)量增加了。于是他認為化學(xué)反應(yīng)中生成物的質(zhì)量可能比反應(yīng)物的質(zhì)量大。?1756年，俄國化學(xué)家羅蒙諾索夫也做了煅燒金屬的實驗，所不同的是他改在密閉容器中燃燒金屬錫，冷卻后不開啟玻璃瓶就進行實稱量，結(jié)果發(fā)現(xiàn)：盡管玻璃瓶中的金屬錫經(jīng)過燃燒已經(jīng)變變“灰燼”，但是燃燒后玻璃瓶中與內(nèi)容物的總質(zhì)量無變化。經(jīng)過反復(fù)實驗，無論燃燒的是鐵、錫還是銅，結(jié)果都是一樣的。于是他認為，化學(xué)變化中物質(zhì)的質(zhì)量是守恒的。他提出了質(zhì)量守恒的假說，但是，由于缺乏大量實驗的驗證，并沒有得到人們的廣泛認同。??21年后，法國化學(xué)家拉瓦錫用了幾年的時間，加熱、分解、蒸煮、混合了他所能得到的幾乎所有物質(zhì)，利用天平精確的定量實驗和大量的實驗事實對此假設(shè)重新加以論證。從實驗中得到了同樣的結(jié)論。質(zhì)量守恒定律終于成為化學(xué)界廣泛應(yīng)用的一條基本定律。這個重要定律直到1777年后才獲得世界公認。質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)拆分重新組合電解水的微觀過程水氫氣+氧氣H2OH2+O2通電通電電解水

質(zhì)量為什么守恒？在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后的原子種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化。所以反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。元素種類變了嗎？元素質(zhì)量變了嗎？物質(zhì)的總質(zhì)量呢？化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)種類呢？分子種類呢？不變改變原子數(shù)目原子質(zhì)量原子種類微觀物質(zhì)的總質(zhì)量元素質(zhì)量元素種類六不變物質(zhì)的種類分子的種類改變宏觀質(zhì)量守恒定律的實質(zhì):一個可能變：分子個數(shù)1.解釋反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化

高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量小，因此這個反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律。你認可這種說法嗎？為什么？1、解釋反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量小，因此這個反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律。你認可這種說法嗎？為什么？2、推斷反應(yīng)物或生成物的組成元素

酒精在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，能否根據(jù)這一事實，推斷出酒精中肯定會有什么元素？可能會有什么元素?

一定有的元素：可能有的元素：C，HO則生成氧化鎂的質(zhì)量為____克24克鎂與16克氧氣恰好完全反應(yīng)。40

(2).24克鎂與16克氧氣恰好完全反應(yīng)，那么12克鎂與8克氧氣反應(yīng)，生成氧化鎂______克。(1).3、用質(zhì)量差確定某反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量將質(zhì)量守恒聯(lián)系到人生守恒，每一件成功的事都能給你收獲更多的東西，可要達到這個成功，你要付出與它同等的汗水，通過辛苦的洗禮，你才能承受的住勝利的重量。結(jié)束語謝謝！想一想：可要利用質(zhì)量守恒定律1、在A+B=C+D反應(yīng)中，5克A和4克B恰好完全反應(yīng)生成3克C，則生成D的質(zhì)量為（）

A5克 B．3克C．6克 D．4克2、蠟燭在空氣中燃燒后只生成CO2和H2O，試推斷蠟燭一定由（）A．碳元素組成B．氫元素組成

C．碳氫氧元素組成 D．碳氫元素組成

小練習(xí)4.已知一反應(yīng)：2A2+3B2→2C，A，B為兩元素符號，則C的化學(xué)式為()

A.