2022-2023學年九年級化學魯教版：酸堿中和反應及答案解析

2022-2023學年九年級化學魯教版：酸堿中和反應知識回顧：.中和反應(1)定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應，叫做中和反應。(2)表達式：酸+堿一鹽+水(3)實質：H'與0H結合生成比0。注意：(1)中和反應一定生成鹽和水，但生成鹽和水的反應不一定是中和反應。(2)中和反應不是基本反應類型，它屬于復分解反應。(3)中和反應是放熱反應。.中和反應的應用(1)應用于醫(yī)藥衛(wèi)生：中和胃酸可服用堿性藥物；被蚊蟲叮咬處有蟻酸，可涂一些堿性物質(如氨水)減輕痛癢。(2)改變土壤的酸堿性：如酸性土壤中可加入氫氧化鈣來改良；(3)處理工廠廢水：含有稀硫酸的廢水可用氫氧化鈣來中和，反應的方程式是CaSlOz+HBO,=CaSO|+2H2O；.中和反應的探究(1)反應原理：(以氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應為例)反應的化學方程式為：NaOH+HCl=NaCl+HQ(2)實驗操作：5inL5inL氫氧化鈉溶液①取5ml稀的氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚獻溶液;②慢慢滴入稀鹽酸，邊滴邊攪拌；③至溶液恰好變?yōu)闊o色時停止滴入稀鹽酸。(3)pH的曲線圖及實驗現(xiàn)象：質量/g①A點：取氫氧化鈉溶液，滴加酚醺溶液，溶液變紅色，pH>7,溶質為NaOH。②A-B段：逐滴滴加稀鹽酸，溶液的顏色變化情況為由紅色逐漸變淺，pH逐漸減小，溶質為NaOHNaClo③B點：稀鹽酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應，溶液變成無色,，pH=7,溶質為NaCl。④B-C段：若繼續(xù)滴加稀鹽酸，pH逐漸減小，溶液仍為無色，由于稀鹽酸過量，故C點pH<7,溶質為HC1和NaCl。（4）判斷中和反應發(fā)生的方法：除了用無色酚配溶液外，還可以用紫色石蕊試液代替無色酚酸試液進行實驗：還可以借助pH試紙（或pH計）測溶液pH或溫度傳感器測量溶液溫度變化進行判斷。（5）檢驗酸是否過量的方法：①滴加紫色石蕊溶液：②用pH試紙：③加入活潑金屬；④加入碳酸鹽。檢驗堿是否過量的方法：①滴加紫色石蕊溶液；②用pH試紙：③加入氯化銅、氯化鎂等鹽溶液。專題檢測：選擇題（共12小題）（2021?宜賓）常溫下，向盛有100gNaOH溶液的燒杯中逐滴加入質量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸，滴加過程中，測得燒杯中溶液的pH隨加入稀鹽酸的質量變化關系如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）加入稀鹽酸的質量/g加入稀鹽酸的質量/gHdg強埃玨蛇蝮a點燒杯中溶液呈堿性b點燒杯中溶液總質量為200gc點溶液中的溶質為NaOH和NaClD.原NaOH溶液中溶質質量分數(shù)為8%（2021?德州）如圖是氫氧化鈉與鹽酸反應的微觀示意圖。下列有關說法錯誤的是（ ）

A.該反應既是中和反應，也是復分解反應B.反應前后所有元素的化合價都沒有改變C.該反應的實質是H+和OFT結合生成水D.反應后的溶液中存在的粒子只有Na+和C「（2021?濰坊）稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應時溶液pH的變化如圖所示。下列說法正確的A.該反應的基本類型是中和反應P點所示溶液中的溶質為NaOHn點表示的溶液中的微粒只有Na+和C「D.該圖所對應操作是將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中（2021?金華）稀HC1和NaOH溶液混合后無明顯現(xiàn)象，要證明兩者已發(fā)生化學反應，如圖操作及實驗現(xiàn)象（或結果），不能證明反應發(fā)生的是（ ）稀HC1NaOH溶液A.在混合液中加金屬Zn,無氣泡產(chǎn)生B.在混合液中加無色酚酰，溶液呈無色的C.在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀

D.用pH試紙測混合液的pH,測得pH等于7（2022?東莞市校級一模）室溫下，探究稀硫酸和氫氧化鈉反應過程中溶液pH的變化規(guī)律，得到如圖所示變化曲線。下列有關該實驗的說法中正確的是（ ）pHf0 用滴管加入溶'液的量A.該實驗是將稀硫酸滴入氫氧化鈉溶液中a點溶液與酚酷試液相遇，無明顯現(xiàn)象b點時呈中性，生成物全部為水c點時，溶液中的溶質只有硫酸6.（2022?遂寧）下列圖像與描述不相符的個數(shù)有（ ）圖像描述oNaOH溶液的質量/g向盛有HC1和BaCh的混合溶液中，逐滴滴入一定溶質質量分數(shù)的NaOH溶液至過量量/g 1 ,0 時間/s1g硫和1g氧氣在密閉容器中充分反應:溫度/1室溫k二＞—v^NaCl0 時間/sNaOH和NaCl固體分別溶于室溫下足量的水中

溶液’質蚩80時間/s向氫氧化鈣的飽和溶液中加入一定量的氧化鈣固體A.1個B.2個C.3個D.4個（2021?畢節(jié)市）為測定NaOH溶液中溶質的質量分數(shù)，向盛有一定量NaOH溶液的錐形瓶中滴加幾滴酚酰溶液，再逐滴滴加已知溶質質量分數(shù)的稀鹽酸，邊滴邊振蕩、室溫下用pH計測得錐形瓶中溶液pH變化如圖。下列相關敘述正確的是（ ）A.錐形瓶中溶液為無色時其pH=7a點溶液能使紫色石蕊溶液變紅b點時鹽酸與NaOH恰好完全反應c點溶液的溶質有NaCl和NaOH（2021?常德）如圖一所示為稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的實驗操作，圖二為反應過程中燒杯內溶液pH的變化曲線。下列說法不正確的是（ ）0 V/mL圖一 圖二A.膠頭滴管中所取的溶液為氫氧化鈉溶液b點表示溶液中氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應a點表示的溶液能使酚酰溶液變紅c點表示的溶液中溶質是NaCl和HC1（2021?衡陽）下列圖像分別表示實驗過程中某些物理量的變化，其中正確的是（固體中\(zhòng)fnCh的質蚩分數(shù)0時間S加熱氯酸鉀和二氧化缽的混合物制備氧氣0加入溶滿體積址向pH=1的鹽酸中逐滴加入pH=13的氫氧化鈉溶液溶液質量溶液質量g°003的質量g在某溫度下，向一定量飽和KNO3溶液中不斷加入KNO3固體（2021?自貢）某學習小組進行鹽酸與氫氧化鈉的中和反應實驗時，在常溫下，向一定量的某溶液中滴加X溶液，得到了如圖所示的pH變化曲線。下列說法正確的是（ ）A.X是鹽酸B.向a點的溶液中加入硫酸銅溶液產(chǎn)生藍色沉淀

D.c點溶液中的陰離子只有OFT（2022?天寧區(qū)模擬）中和反應是一類重要的化學反應。興趣小組利用圖1所示裝置，研究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應的過程，并用pH傳感器和電導率傳感器測得相關物理量隨時反應時間變化情況如圖時反應時間變化情況如圖2和圖3所示。下列說法錯誤的是（ ）實蛤時間/s 實驗時間/s圖】 圖2 圖301()2030401()20304()5060X溶液的質量/g圖二01()20304()5060X溶液的質量Y圖三A.圖1中通過儀器a和橡皮管b可以控制液體滴加的速度B.圖2中c-d能證明稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學反應C.圖2中的e點所示溶液中溶質是NaCl和HC1D.圖3中90s之前溶液中可自由移動的離子總數(shù)逐漸減少（2022?昆山市校級模擬）小莉同學用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液對酸堿中和反應進行了如下探究，用pH傳感器測得燒杯內溶液的pH變化圖象（如圖二），同時用溫度傳感器測得燒杯內溫度變化圖象（如圖三），實驗過程中保溫良好，忽略熱量散失。下列說法錯誤的圖-A.該實驗是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中B.據(jù)圖三說明中和反應是放熱反應C.圖二中的A點反應程度與圖三中的B點對應D.C點對應溶液中溶質成分是NaCl和NaOH填空題（共5小題）（2022?江西模擬）向50g溶質質量分數(shù)為19.6%的稀硫酸中逐滴滴加Ba（OH）2溶液,相關量的變化如圖所示。下列說法正確的是。m的值為17.1a點對應的溶液呈堿性b點時生成沉淀的質量為23.3gc點對應的溶液中的溶質有o溶液的pH（2022?舞鋼市模擬）生活中若將84消毒液（主要成分是NaClO）和潔廁靈（主要成分是鹽酸）混合使用，會產(chǎn)生有毒氣體。反應的化學方程式為2HCl+NaC10—NaCl+Cl2t+H2OO（1）上述反應中，含氯元素化合價為+1價的物質是（填字母）。A.HC1B.ChC.NaCIOD.NaCl（2）人的胃液中有胃酸（主要成分鹽酸），胃酸過多常用含Al（OH）3的藥物治療，其治療原理用化學方程式可表示為o（2022?深圳模擬）生活中常用的各種清洗劑常顯不同的酸堿性，選擇適當?shù)挠闷房梢缘玫礁玫那逑葱Ч?。名稱洗滌靈潔廁靈爐具清潔劑有效成分或功能清洗油污鹽酸氫氧化鈉①洗滌靈能使餐具上的油污在水中分散成無數(shù)細小的液滴，從而隨著水流動，這種現(xiàn)象稱之為?②以下物質可以使用潔廁靈清洗的是。（填字母序號）A.鐵銹B.油漬C.水垢（主要成分為碳酸鈣和氫氧化鎂）③若將潔廁靈與爐具清潔劑混合，可以發(fā)生如圖所示的化學反應。圖中a微粒的化學式為。（2022?河南模擬）如圖是稀鹽酸與氫氧化鈣溶液反應過程中溶液pH的變化圖象。該反應的化學方程式為:當加入15g稀鹽酸時，溶液中的離子有（寫離子符號）：將該氫氧化鈣溶液換為等質量、等質量分數(shù)的氫氧化鈉溶液，當加入10g稀鹽酸時，溶液的pH7（填或“="）。（2022?徐州模擬）中和反應是一類重要的化學反應。某同學利用pH和溫度傳感器測量研窕稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應的過程，得到如圖結果。

（1）燒杯中發(fā)生反應的化學方程式為。（2）d點溶液中的陽離子是（填離子符號）。（3）圖中V的數(shù)值最接近（填“6”或“12”或“16”）。（4）下列說法錯誤的是（填字母）?A.圖中g點所示溶液中的溶質是Na2s04和NaOHB.圖中c-d變化過程中，所示溶液中SO42數(shù)量不斷增加C.圖中ffg變化趨勢說明，該反應是吸熱反應D.c點溶液中Na+和SO4?一的個數(shù)比是1：1三.實驗探究題（共8小題）（2022?法庫縣一模）某化學興趣小組開展的酸、堿、鹽性質系列探究活動?！咎骄?】變色實驗（1）將鹽酸加入到紫色石蕊溶液中，觀察溶液變?yōu)榧t色，將氫氧化鈉加入到無色酚醐溶液中，溶液變成 色。由此得出：酸、堿溶液能使指示劑變色。（2）將碳酸鈉加入到無色酚酣溶液中，溶液變成紅色，說明碳酸鈉溶液呈性（填“酸”“堿”或“中【探究2】配制溶液（3）用98%濃硫酸來配制lOOglO%稀硫酸溶液，無需用到的玻璃儀器有（填標號）。需要98%濃硫酸的質量goA.膠頭滴管B.酒精燈C.量筒D.燒杯E.玻璃棒【探究3】酸堿中和反應微觀模擬示意圖（如圖1）：圖1 圖2（4）從微觀的角度分析，甲、乙兩處應填入的離子符號分別為o【探究4】（5）如圖2實驗觀察到的現(xiàn)象是,說明堿溶液能與某些鹽反應，該反應的化學方程式為o（2022?姑蘇區(qū)校級模擬）酸堿的研究是重要的課題。（1）氫氧化鈉俗稱苛性鈉、燒堿，是種重要的化工原料，廣泛應用于肥皂、造紙等工業(yè)。①分別配制20.0g5%、10%和20%的氫氧化鈉溶液，以下操作合理的是（填序號）。A.稱量前，在天平左、右兩個托盤上分別墊兩張濾紙，將氫氧化鈉放在紙上B.用20mL量筒量取水并仰視讀數(shù)C.盛放溶液的試劑瓶為細口瓶且貼上標簽②小明在a、b、c比色皿中分別加入等量5%、10%、20%的NaOH溶液，然后各滴加2滴酚酸試液。溶液顏色的變化曲線如圖1。請你觀察如圖回答問題。nj|BJ/s氫鈉和51醴變膠水和聯(lián)無酸色nj|BJ/s氫鈉和51醴變膠水和聯(lián)無酸色氫氧化'鈉固體、「無水醴__酸和變色聯(lián)膠L說明：溶液無色時色度值（透過率）為100%。寫出兩條規(guī)律性結論;。（2）在生活、生產(chǎn)中改良酸性土壤、中和廢水、治療胃酸過多等均是酸堿中和反應原理的具體體現(xiàn)。在實驗課上，發(fā)現(xiàn)有部分中和反應現(xiàn)象并不明顯?！咎岢鰡栴}】以氫氧化鈉溶液與鹽酸為例，如何證明它們發(fā)生中和反應了呢？【設計實驗】方案一：甲同學利用酸堿指示劑的變色來證明兩者反應，進行了下列操作。①步驟一、取一定量的氫氧化鈉溶液于小燒杯中，滴加2-3滴無色酚配試液；步驟二、用膠頭滴管吸取稀鹽酸，逐滴滴入燒杯中，邊滴邊用玻璃棒攪拌，直至看到現(xiàn)象時，甲同學認為兩者恰好完全反應了?！緦嶒灧此肌竣谝彝瑢W取適量甲同學實驗后的溶液于試管中繼續(xù)探究，下列方法能說明兩者是否恰好完全反應的是0A.再滴一滴稀鹽酸，溶液呈無色B.再滴一滴稀鹽酸，溶液呈紅色C.再滴一滴氫氧化鈉溶液，溶液呈紅色D.再滴一滴氫氧化鈉溶液，溶液呈無色方案二：有同學認為，可以通過檢驗是否有氯化鈉生成來證明氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應，于是用玻璃棒蘸取甲同學實驗后的溶液放在酒精燈上蒸干，發(fā)現(xiàn)有白色固體析出，從而得出結論：氫氧化鈉溶液確實與鹽酸反應生成了氯化鈉?！咎岢鲑|疑】③同學們立即表示反對，白色固體會不會是氫氧化鈉呢？大家經(jīng)過商量決定將白色固體溶解于少量水中，再檢驗白色固體成分，下列藥品可行的是。A.CuSO4溶液B.稀鹽酸C.FeCh溶液D.稀硫酸【拓展延伸】還有同學想到中和反應生成鹽和水，于是利用水的生成來說明酸和堿反應?！静殚嗁Y料】I.變色硅膠吸水后由藍色變?yōu)榧t色。I[.無水醋酸與氫氧化鈉反應生成醋酸鈉和水。同學們經(jīng)過討論設計了如圖2所示三個實驗：④證明無水醋酸與氫氧化鈉反應的現(xiàn)象是o第12頁共62頁⑤造成丙中U型管左側液面降低、右側液面升高的原因有：氫氧化鈉固體溶于水放熱或者?！痉此伎偨Y】⑥在老師的指導下，同學們終于找到了證明中和反應發(fā)生的方法，主要通過兩條途徑:一、證明反應物被反應掉了；（2022?陵水縣一模）如圖，某同學做酸和堿的中和反應實驗時，滴加鹽酸前忘記先在氫氧化鈉溶液中加入酚獻試液結果無法判斷該中和反應進行的程度。于是他對所得溶液的酸堿性進行探究?！咎岢霾孪搿竣偃芤嚎赡艹手行裕孩谌芤嚎赡艹仕嵝裕虎廴芤嚎赡艹蕢A性?！緦嶒炋骄俊繉嶒灢僮鲗嶒灛F(xiàn)象實驗結論用試管取該溶液1-2mL,滴—溶液呈堿性入1-2滴酚甑試液，振蕩溶液顏色無明顯變化溶液呈酸性或中性【分析思考】（1）若溶液呈堿性，則溶液中的溶質為（填寫化學式）。（2）若溶液顏色無明顯變化，為進一步確定溶液的酸堿性，該同學提出了兩種方案：方案1：取樣，用pH試紙測定，若pH<7,則溶液呈酸性：若pH=7,則呈中性。方案2：取樣，向其中加入,若觀察到有氣泡產(chǎn)生，則溶液呈酸性；若無明顯現(xiàn)象，則呈中性。L鹽酸I注氫氧化鈉（2022?紅花崗區(qū)二模）化學是一門以實驗為基礎的科學，實驗是科學探究的重要手段。如圖所示實驗，為了探究常見酸堿中和反應。

稀硫酸碳酸鈉氫氧化鈉溶液氫氧化銅懸濁液稀硫酸夢“酸充分反應后,稀硫酸④氫氧化鈉■溶液102030稀硫酸碳酸鈉氫氧化鈉溶液氫氧化銅懸濁液稀硫酸夢“酸充分反應后,稀硫酸④氫氧化鈉■溶液102030，m(H?⑤碳酸鈉溶液③②①（1）方案1：通過反應發(fā)生的直接現(xiàn)象，證明酸與堿發(fā)生中和反應。探究一：向圖中氫氧化銅懸濁液中滴加稀硫酸，振蕩并觀察現(xiàn)象?？梢宰鳛樽C明稀硫酸和氫氧化銅發(fā)生反應的現(xiàn)象是,o（2）方案2：通過間接現(xiàn)象，經(jīng)推理證明酸與堿發(fā)生中和反應。探究二：向圖①稀硫酸中滴加碳酸鈉溶液：向圖②稀硫酸中滴加足量氫氧化鈉溶液，充分反應后再滴加碳酸鈉溶液如圖③。圖③中的現(xiàn)象是,結合圖①和圖③中的現(xiàn)象說明.（3）方案3：通過溶液中微觀粒子變化證明酸與堿發(fā)生中和反應。探究三：如圖④所示，向氫氧化鈉溶液中滴加稀硫酸，邊滴邊振蕩，并測量pH變化繪制曲線如圖⑤。.圖⑤曲線顯示隨著將40g稀硫酸溶液逐漸加入，試管內的溶液pH逐漸減少，請分析圖中曲線變化的本質：。.圖⑤沖c、d兩點所對應溶液所含溶質Na2so4的質量大小關系是。.向圖⑤d點所對應的溶液中滴加足量硝酸鋼溶液，已知所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)為4.9%,則生成的沉淀質量為（結果可用比例式表示）。（2022?朝陽區(qū)二模）根據(jù)如圖實驗回答問題。66滴有酚酎的目—NaOH溶液柳蕾夾十稀鹽酸二氧化碳66滴有酚酎的目—NaOH溶液柳蕾夾十稀鹽酸二氧化碳氫氧化鈉濃溶滿乙（1）甲實驗，證明氫氧化鈉和稀鹽酸發(fā)生了化學反應，依據(jù)的現(xiàn)象是（2）乙實驗，將注射器中的液體注入廣口瓶，一段時間后再打開彈簧夾。①注入氫氧化鈉濃溶液后，廣口瓶中發(fā)生反應的化學方程式為?②打開彈簧夾，觀察到的現(xiàn)象是。（2022?萊西市一模）某化學課堂圍繞“酸堿中和反應”，在老師引導下開展探究活動。資料：①KOH與NaOH化學性質相似；②K2cCh與Na2c。3化學性質相似?！狙菔緦嶒灐繗溲趸浫芤号c稀硫酸混合，觀察不到明顯現(xiàn)象，為證明氫氧化鉀溶液與稀硫酸發(fā)生了反應，三位同學進行了以下實驗。（1）測定溶液pH的方法小莉同學在實驗過程中用pH試紙測的pH變化如圖1所示，橫坐標是表示滴加液體的體積，該液體中溶質的化學式是,c點的陰離子有.（填離子符號）（2）測混合過程中的溫度變化由圖2知，稀硫酸與氫氧化鉀溶液發(fā)生的反應是反應。（填“放熱”或“吸熱”）（3）借助于酸堿指示劑小明同學通過圖3所示實驗，他觀察到溶液由紅色變成無色，也證明氫氧化鉀溶液與稀硫酸發(fā)生了化學反應。小明同學繼續(xù)探究：反應后溶液中溶質是什么呢？他提出以下猜第15頁共62頁想。猜想一：只有K2s04猜想二：有K2so4和H2s04猜想三：有K2s04和K0H小林同學認為有一種猜想是不合理的，理由是.為了驗證其余猜想，小組同學設計了以下方案進行探究:實驗方案加入生銹鐵釘實驗現(xiàn)象—實驗結論溶液中有H2s04。相關化學方程式為 ?！痉此冀涣鳌啃±淄瑢W向氫氧化鉀溶液中滴加稀硫酸，看到了氣泡，他判斷氫氧化鉀溶液已經(jīng)變質，請你設計方案探究氫氧化鉀溶液是完全變質還是部分變質：?（請寫出操作、現(xiàn)象、結論）（2022?金川區(qū)模擬）某化學課堂圍繞“酸堿中和反應”，將學生分成若干小組，在老師引導下開展探究活動。以下是教學片段，請你參與學習并幫助填寫空格（包括表中空格）?！狙菔緦嶒灐繉⒁欢康南2s04加入到盛有NaOH溶液的小燒杯中?！緦W生板演】該反應的化學方程式：.【提出問題】實驗中未觀察到明顯現(xiàn)象，部分同學產(chǎn)生了疑問：反應后溶液中溶質是什么呢？【假設猜想】針對疑問，大家紛紛提出猜想。甲組同學的猜想如下：猜想一：只有Na2s04猜想二：有Na2s04和H2s04猜想三：有猜想四：有Na2s。4、H2s04和NaOH乙組同學對以上猜想提出質疑，認為有一種猜想是不合理的。不合理的猜想是，理由是.【實驗探究】（1）丙組同學取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO4溶液，無明顯變化，溶液中一定沒有.0（2）為了驗證其余猜想，各學習小組利用燒杯中的溶液，并選用老師提供的pH試紙、銅片、BaCb溶液、Na2c03溶液，進行如下三個方案的探究。實驗方案測溶液pH值滴加Na2c。3溶液滴加BaCb溶液

實驗操作LBaCizI]」pH試紙廠溶液濤液Flyfl實驗現(xiàn)象①試紙變色，比對比色②有 產(chǎn)生③產(chǎn)生白色沉淀卡，pH<7實驗結論溶液中有H2s04溶液中有H2s04溶液中有H2so4【得出結論】通過探究，全班同學一致確定猜想二是正確的。【評價反思】老師對同學們能用多種方法進行探究，并且得出正確結論給予肯定。同時指出【實驗探究】（2）中存在兩處明顯錯誤，請大家反思。同學們經(jīng)過反思發(fā)現(xiàn)了這兩處錯誤：①實驗操作中的錯誤是。②實驗方案中也有一個是錯誤的，錯誤的原因是?【反思與拓展】根據(jù)所學化學知識，驗證燒杯內溶液中的溶質含有H2so4,除以上正確方案外，下列哪些物質單獨使用也能完成該實驗？填序號：oA.銅B.氧化銅C.紫色石蕊溶液D.硝酸鈉溶液砧.5g1（）%砧.5g1（）%稀鹽酸B40g10%氫氧化

訥溶液第三組【定性探究】（1）第一組同學首先在燒杯中加入一定量的氫氧化鈉溶液，滴入幾滴無色酚厥溶液后再滴入足量稀鹽酸，若觀察到現(xiàn)象，則可證明二者發(fā)生了反應。為探究此時溶液中溶質成分，下列選項可用的是（選填字母序號）。A.CO2B.硫酸銅溶液C.pH試紙D.氫氧化鈉溶液E.碳酸鈉溶液（2）第二組將稀硫酸滴加到盛有氫氧化鈉固體的錐形瓶中，測得該過程中U形管中的紅墨水“左低右高”。經(jīng)討論分析，此現(xiàn)象不能作為該反應發(fā)生的證據(jù)，理由是;【定量探究】（3）第三組將所選的酸堿溶液充分混合后，將混合溶液蒸發(fā)結晶，理論上可得固體g?！究偨Y】通過溶液酸堿性的變化和定量計算等均可驗證中和反應的發(fā)生。從微觀角度分析第一組反應的實質為。四.解答題（共5小題）（2020?淄博）興趣小組的同學借助pH傳感器監(jiān)測溶液pH的變化情況來探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應。如圖2是反應裝置和反應過程中溶液的pH變化曲線。磁力損井器U圖1 圖2請據(jù)圖回答：向錐形瓶中緩慢滴入稀鹽酸，能說明稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生化學反應的現(xiàn)象是,寫出反應的化學方程式：,此反應類型屬于。當兩者恰好完全反應時，溶液的pH位于曲線的（填“m"、"n”或"f”）點。下列說法是同學們在分析實驗數(shù)據(jù)時得出的結論，你認為正確的是（填字母序號）。a.實驗過程中氫氧化鈉的質量不斷變小直至為0b.實驗過程中使用磁力攪拌器的目的是吸收熱量c.實驗過程中氯化鈉的質量分數(shù)一直在不斷增大d.實驗過程中也可以選用pH試紙驗證反應的發(fā)生（2020?海南）如圖是利用數(shù)字化傳感器測得的鹽酸與氫氧化鈉溶液反應過程中溶液pH

變化圖象。（2）當溶液呈中性時，所消耗氫氧化鈉溶液的體積是mL；（3）請在虛線框內將b點時溶液中的微粒補充完整。（2019?桂林）常溫下，一錐形瓶中盛有20g溶質質量分數(shù)為4%的氫氧化鈉溶液，先向其中滴加2滴酚獻試液，再逐滴滴加溶質質量分數(shù)為6.3%的稀硝酸，用pH傳感器測得溶液的pH與加入稀硝酸的關系曲線如圖。請回答問題：（1）本實驗反應的化學方程式是。（2）pH=7時，錐形瓶中的溶液呈 色，此時溶液的溶質質量分數(shù)是（結果精確到0.01%）。（3）圖中a點對應的溶液中溶質的化學式是。（4）若改用溶質質量分數(shù)為12.6%的稀硝酸進行本實驗，pH傳感器測得的曲線可能經(jīng)過（填“甲”“乙”或“丙”）點。0 20稀硝酸質量g（2017?海南）某實驗小組做中和反應的實驗，向盛有氫氧化鈉溶液（滴有酚酥試液）的燒杯中逐滴加入稀鹽酸，并不斷攪拌。如圖為依據(jù)實驗數(shù)據(jù)繪制的V（鹽酸）-pH圖。

(2)滴加鹽酸的體積為V2時，溶液中除了水分子外，主要的微粒有哪些？(3)舉出中和反應的一個應用實例。pHf(2021?遵義)酸堿中和反應是兩類物質的一類反應。某班同學分為五個小組對該類反應進行探究。分組探究收集證據(jù)稀硫酸U稀硫酸昆蹬HX氫氧化=浴滿內分組探究收集證據(jù)稀硫酸U稀硫酸昆蹬HX氫氧化=浴滿內固體茶一幺日第一絹稀硝酸20g7.3%的詔鹽酸16gl0%的氫氧化鈉溶液杯溶的量

燒中液質一定量的澄清石灰水①第一組觀察到的現(xiàn)象，證明反應發(fā)生了。②第二組將稀硫酸滴加到盛有氫氧化鈉固體的試管中，測得該過程中溫度升高。經(jīng)討論分析，此現(xiàn)象不能作為該反應發(fā)生的證據(jù)，理由是。③第三組向滴有酚酰的氫氧化鈉溶液中滴加稀硝酸至溶液恰好變?yōu)闊o色，回滴一滴氫氧化鈉溶液，溶液又變?yōu)榧t色，從溶液酸堿性的變化證明反應發(fā)生了，該反應的化學方程式為o④第四組將所選的酸堿溶液充分混合后，將混合溶液蒸發(fā)結晶，理論上可得固體g.證明該反應發(fā)生了。⑤第五組將所選的酸堿溶液充分混合后，未觀察到明顯現(xiàn)象，再向混合后的溶液中滴加溶質質量分數(shù)為5%的Na2c03溶液，燒杯中溶液質量與滴加Na2c03溶液的質量關系如第五組坐標圖所示。圖示信息(填“能”或“不能”)作為稀鹽酸和氫氧化鈣發(fā)生反應的證據(jù)，理由是。(2)得出結論，解釋應用通過探究可知，不同的酸和不同的堿能發(fā)生中和反應，該類反應的共性是：不同酸中的H+和不同堿中的OFT相互作用生成水分子，此類反應有廣泛的用途。如農(nóng)業(yè)上常用改良酸性土壤。(填一種物質的名稱或化學式)。2022-2023學年九年級化學魯教版：酸堿中和反應參考答案與試題解析選擇題（共12小題）（2021?宜賓）常溫下，向盛有100gNaOH溶液的燒杯中逐滴加入質量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸，滴加過程中，測得燒杯中溶液的pH隨加入稀鹽酸的質量變化關系如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）加入稀鹽酸的質量/gHds加入稀鹽酸的質量/gHds埃埃a序毀a點燒杯中溶液呈堿性b點燒杯中溶液總質量為200gc點溶液中的溶質為NaOH和NaClD.原NaOH溶液中溶質質量分數(shù)為8%【考點】中和反應及其應用；溶液的酸堿性與pH的關系；根據(jù)化學反應方程式的計算:有關溶質質量分數(shù)的簡單計算.【專題】常見的酸酸的通性.【分析】根據(jù)氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水及溶液pH的變化進行分析?！窘獯稹拷猓篈、a點溶液的pH大于7,呈堿性，正確；B、b點時兩種物質恰好完全反應，燒杯中溶液總質量為100g+100g=200g,正確；C、c點溶液pH小于7,是酸性的，溶質為NaCl和HCL錯誤；D、設原氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)為xNaOH+HCl=NaCl+H2O4036.540lOOgXx1OOgX7.3%緲一一1四12? x=8%,正確36.5100gX7.3%故選：Co【點評】pH小于7的溶液是酸性的，pH大于7的溶液是堿性的。（2021?德州）如圖是氫氧化鈉與鹽酸反應的微觀示意圖。下列有關說法錯誤的是（A.該反應既是中和反應，也是復分解反應B.反應前后所有元素的化合價都沒有改變C.該反應的實質是H+和01結合生成水D.反應后的溶液中存在的粒子只有Na+和C「【考點】中和反應及其應用.【專題】常見的酸酸的通性.【分析】根據(jù)氫氧化鈉與鹽酸反應的微觀示意圖，該反應是氫氧化鈉和鹽酸生成氯化鈉和水，進行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、該反應為氫氧化鈉和鹽酸生成氯化鈉和水，該反應屬于酸堿中和反應,也屬于復分解反應，故選項說法正確。B、復分解反應前后元素的化合價不發(fā)生改變，故選項說法正確。C、中和反應的實質是氫離子和氫氧根離子結合生成水，故選項說法正確。D、反應后溶液中存在的粒子有鈉離子、氯離子、水分子，故選項說法錯誤。故選：D?！军c評】本題難度不大，掌握中和反應的原理、實質是正確解答本題的關鍵。（2021?濰坊）稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應時溶液pH的變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）A.該反應的基本類型是中和反應P點所示溶液中的溶質為NaOHn點表示的溶液中的微粒只有Na+和C「D.該圖所對應操作是將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中【考點】中和反應及其應用：溶液的酸堿性與pH的關系.【專題】常見的酸酸的通性.【分析】A、根據(jù)中和反應不是基本的反應類型，進行分析判斷。B、根據(jù)P點溶液的pH大于7,進行分析判斷。C、根據(jù)n點溶液的pH等于7,進行分析判斷。D,根據(jù)圖象中pH值的變化是從小于7逐漸增大到大于7,進行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、中和反應不是基本的反應類型，故選項說法錯誤。B、P點溶液的pH大于7,溶液顯堿性，說明氫氧化鈉過量，所得溶液中的溶質為NaCl、NaOH,故選項說法錯誤。C、n點溶液的pH等于7,顯中性，n點表示的溶液中的微粒不是只有Na+和C「，還含有水分子，故選項說法錯誤。D、圖象中pH值的變化是從小于7逐漸增大到大于7,可知原溶液顯酸性，然后不斷的加入堿性溶液，使pH增大，說明是把氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中，故選項說法正確。故選：D?！军c評】本題難度不是很大，主要考查了中和反應及其應用，掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關系、從數(shù)形結合的角度理解中和反應是正確解答本題的關鍵。（2021?金華）稀HC1和NaOH溶液混合后無明顯現(xiàn)象，要證明兩者已發(fā)生化學反應，如圖操作及實驗現(xiàn)象（或結果），不能證明反應發(fā)生的是（ ）稀HC1NaOH溶液A.在混合液中加金屬Zn,無氣泡產(chǎn)生B.在混合液中加無色酚酰，溶液呈無色的C.在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀D.用pH試紙測混合液的pH,測得pH等于7【考點】中和反應及其應用.【專題】常見的酸酸的通性.【分析】稀HC1和NaOH溶液混合后無明顯現(xiàn)象，要證明兩者已發(fā)生化學反應，要證明其酸堿性發(fā)生了改變，進行分析判斷。【解答】解：A、在混合液中加金屬Zn,無氣泡產(chǎn)生，說明稀鹽酸已完全反應，能證明反應發(fā)生，故選項錯誤。B、在混合液中加無色酚醐，溶液呈無色的，說明氫氧化鈉已完全反應，能證明反應發(fā)生,故選項錯誤。C、氯化鈉、鹽酸均能與硝酸銀溶液反應生成氯化銀沉淀，不能證明反應發(fā)生，故選項正確。D、用pH試紙測混合液的pH,測得pH等于7,酸堿性發(fā)生了改變，能證明反應發(fā)生，故選項錯誤。故選：Co【點評】本題難度不大，掌握中和反應的原理、酸和堿的化學性質是正確解答本題的關鍵。（2022?東莞市校級一模）室溫下，探究稀硫酸和氫氧化鈉反應過程中溶液pH的變化規(guī)律，得到如圖所示變化曲線。下列有關該實驗的說法中正確的是（ ）A.該實驗是將稀硫酸滴入氫氧化鈉溶液中a點溶液與酚酰試液相遇，無明顯現(xiàn)象b點時呈中性，生成物全部為水c點時，溶液中的溶質只有硫酸【考點】中和反應及其應用；溶液的酸堿性與pH的關系.【專題】常見的酸酸的通性.【分析】A、根據(jù)圖象中pH的變化是從大于7逐漸減小到小于7,進行分析判斷。B、根據(jù)a點時溶液的pH大于7,進行分析判斷。C、根據(jù)b點時溶液的pH等于7,進行分析判斷。D、根據(jù)c點時溶液的pH小于7,進行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、由圖象可知，pH是開始時大于7逐漸減小到7然后小于7,可知原溶液顯堿性，然后不斷的加入酸性溶液，使pH減小，說明是把稀硫酸滴加到氫氧化鈉溶液中，故選項說法正確。B、a點時溶液的pH大于7,溶液顯堿性，a點溶液與酚酰試液相遇，變紅色，故選項說法錯誤。C、b點時呈中性，硫酸和氫氧化鈉恰好完全反應，生成物是硫酸鈉和水，故選項說法錯誤。D,c點時溶液的pH小于7,溶液顯酸性，說明稀硫酸過量，溶液中的溶質有硫酸、硫酸鈉，故選項說法錯誤。故選：Ao【點評】本題難度不是很大，主要考查了中和反應及其應用，掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關系、從數(shù)形結合的角度理解中和反應是正確解答本題的關鍵。（2022?遂寧）下列圖像與描述不相符的個數(shù)有（ ）圖像描述

oNaOH溶液的質量/g向盛有HC1和BaCh的混合溶液中，逐滴滴入一定溶質質量分數(shù)的NaOH溶液至過量器物的質/g容中質總量tz0時間/s1g硫和1g氧氣在密閉容器中充分反應室溫］0溫度/(/-^NaOH時間/sNaOH和NaCl固體分別溶于室溫下足量的水中溶液’r-l-CD質里/gcL時間/s向氫氧化鈣的飽和溶液中加入一定量的氧化鈣固體A.1個B.2個 C.3個 D.4個【考點】中和反應及其應用；常見堿的特性和用途：堿的化學性質.【專題】化學用語和質量守恒定律.【分析】根據(jù)稀鹽酸能與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和水，進行分析判斷。根據(jù)質量守恒定律，進行分析判斷。根據(jù)NaOH和NaCl固體溶于水的溫度變化，進行分析判斷。根據(jù)氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，進行分析判斷?！窘獯稹拷猓合蚴⒂蠬C1和BaC12的混合溶液中，逐滴滴入一定溶質質量分數(shù)的NaOH溶液至過量，稀鹽酸能與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和水，酸性逐漸減弱，堿性逐漸增強，pH的變化是從小于7逐漸的增大到等于7、大于7,不可能有等于7這一段，故圖象錯誤。由質量守恒定律，1g硫和1g氧氣在密閉容器中充分反應，容器中物質的總質量不變，故圖象正確。氫氧化鈉固體溶于水放熱，使溫度升高，一段時間后恢復至常溫；氯化鈉溶于水溫度幾乎無變化，故圖象錯誤。向氫氧化鈣的飽和溶液中加入一定量的氧化鈣固體，氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，溶液中溶劑質量減少，有氫氧化鈣析出，則溶液質量減少，故圖象錯誤。圖像與描述不相符的個數(shù)有3個。故選：Co【點評】本題是一道圖象坐標與化學知識相結合的綜合題，解題的關鍵是結合所涉及的化學知識，正確分析各變化的過程，注意分析坐標軸表示的意義、曲線的起點、折點及變化趨勢，進而確定正確的圖象。（2021?畢節(jié)市）為測定NaOH溶液中溶質的質量分數(shù)，向盛有一定量NaOH溶液的錐形瓶中滴加幾滴酚酥溶液，再逐滴滴加已知溶質質量分數(shù)的稀鹽酸，邊滴邊振蕩、室溫下用pH計測得錐形瓶中溶液pH變化如圖。下列相關敘述正確的是（ ）A.錐形瓶中溶液為無色時其pH=7a點溶液能使紫色石蕊溶液變紅b點時鹽酸與NaOH恰好完全反應c點溶液的溶質有NaCl和NaOH【考點】中和反應及其應用；溶液的酸堿性與pH的關系；酸堿指示劑及其性質.【專題】常見的酸酸的通性.【分析】A、錐形瓶中溶液為無色時，可能顯中性，也可能顯酸性，進行分析判斷。B、根據(jù)a點溶液的pH大于7,進行分析判斷。C、根據(jù)b點溶液的pH等于7,進行分析判斷。D、根據(jù)c點溶液的pH小于7,進行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、錐形瓶中溶液為無色時，可能顯中性，也可能顯酸性，pH=7或者小于7,故選項說法錯誤。B、a點溶液的pH大于7,顯堿性，a點溶液能使紫色石蕊溶液變藍，故選項說法錯誤。C、b點溶液的pH等于7,溶液顯中性，b點時鹽酸與NaOH恰好完全反應，故選項說法正確。D、c點溶液的pH小于7,溶液顯酸性，說明稀鹽酸過量，所得溶液中的溶質為HC1和NaCl,故選項說法錯誤。故選：Co【點評】本題難度不是很大，主要考查了中和反應及其應用，掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關系、從數(shù)形結合的角度理解中和反應是正確解答本題的關鍵。（2021?常德）如圖一所示為稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的實驗操作，圖二為反應過程中燒杯內溶液pH的變化曲線。下列說法不正確的是（圖一 圖二A.膠頭滴管中所取的溶液為氫氧化鈉溶液b點表示溶液中氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應a點表示的溶液能使酚儆溶液變紅c點表示的溶液中溶質是NaCl和HC1【考點】中和反應及其應用；溶液的酸堿性與pH的關系.【專題】常見的酸酸的通性.【分析】稀鹽酸顯酸性，pH小于7,氫氧化鈉溶液顯堿性，pH大于7,稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水?！窘獯稹拷猓篈、實驗過程中pH逐漸減小，是把稀鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中，該選項說法不正確：B、b點pH=7,表示溶液中氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應，該選項說法正確：C、a點氫氧化鈉過量，溶液顯堿性，表示的溶液能使酚儆溶液變紅，該選項說法正確；D、c點表示的溶液中稀鹽酸過量，溶質是反應生成的NaCl和過量的HC1,該選項說法正確。

故選：Ao【點評】本題主要考查物質的性質，解答時要根據(jù)各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。（2021?衡陽）下列圖像分別表示實驗過程中某些物理量的變化，其中正確的是（ ）C.0加入溶液體積mL向pH=1的鹽酸中逐滴加入pH=13的氫氧化鈉溶液溶港質量溶港質量gD.°O6的質量g在某溫度下，向一定量飽和KNO3溶液中不斷加入KNO3固體D.【考點】中和反應及其應用；空氣組成的測定；催化劑的特點與催化作用；飽和溶液和不飽和溶液.【專題】元素化合物知識型.【分析】A、根據(jù)紅磷燃燒放出大量的熱，隨著反應的進行氧氣被消耗，壓強逐漸減小,進行分析判斷。B、根據(jù)催化劑的特征（一變二不變），進行分析判斷。C、向稀鹽酸中不斷滴加氫氧化鈉溶液，酸性逐漸減弱，堿性逐漸增強，進行分析判斷。D、在某溫度下，向一定量飽和KNO3溶液中不斷加入KNO3固體，硝酸鉀不能繼續(xù)溶解,進行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、紅磷燃燒放出大量的熱，溫度升高，壓強增大；隨著反應的進行氧氣被消耗，溫度恢復至室溫，壓強逐漸減小，最終壓強一定比反應前小，故選項圖象正確。B,二氧化缽在反應中作催化劑，反應前后質量不變，但隨著反應的進行，氧氣逸出，剩余固體的質量減少，二氧化缽的質量分數(shù)逐漸增大，至完全反應不再發(fā)生改變，故選項圖象錯誤。C、向pH=l的鹽酸中逐滴加入pH=13的氫氧化鈉溶液，酸性逐漸減弱，堿性逐漸增強,pH值的變化是從小于7逐漸的增大到等于7、大于7,故選項圖象錯誤。D、在某溫度下，向一定量飽和KNO3溶液中不斷加入KN03固體，硝酸鉀不能繼續(xù)溶解,溶液的質量不變，故選項圖象錯誤。故選：Ao【點評】本題是一道圖象坐標與化學知識相結合的綜合題，解題的關鍵是結合所涉及的化學知識，正確分析各變化的過程，注意分析坐標軸表示的意義、曲線的起點、折點及變化趨勢，進而確定正確的圖象。（2021?自貢）某學習小組進行鹽酸與氫氧化鈉的中和反應實驗時，在常溫下，向一定量的某溶液中滴加X溶液，得到了如圖所示的pH變化曲線。下列說法正確的是（ ）0X溶液的體積,mLX是鹽酸B.向a點的溶液中加入硫酸銅溶液產(chǎn)生藍色沉淀b點表示鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應c點溶液中的陰離子只有OFT【考點】中和反應及其應用；溶液的酸堿性與pH的關系.【專題】常見的酸酸的通性.【分析】A、根據(jù)圖象中pH的變化是從小于7逐漸增大到大于7,進行分析判斷。

B、根據(jù)a點的溶液的pH小于7,進行分析判斷。C、根據(jù)b點的溶液的pH等于7,進行分析判斷。D、根據(jù)c點的溶液的pH大于7,進行分析判斷。【解答】解：A、圖象中pH的變化是從小于7逐漸增大到大于7,可知原溶液顯酸性，然后不斷的加入堿性溶液，使pH增大，說明是把氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中，X是氫氧化鈉溶液，故選項說法錯誤。B、a點的溶液的pH小于7,顯酸性，說明稀鹽酸過量，溶液中的溶質為HC1和NaCl,向a點的溶液中加入硫酸銅溶液，無明顯現(xiàn)象，故選項說法錯誤。C、b點的溶液的pH等于7,顯中性，b點表示鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應，故選項說法正確。D、c點的溶液的pH大于7,顯堿性，說明氫氧化鈉溶液過量，溶液中的溶質為NaOH和NaCLc點溶液中的陰離子有C「、OH,故選項說法錯誤。故選：C,【點評】本題難度不是很大，主要考查了中和反應及其應用，掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關系、從數(shù)形結合的角度理解中和反應是正確解答本題的關鍵。（2022?天寧區(qū)模擬）中和反應是一類重要的化學反應。興趣小組利用圖1所示裝置，研究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應的過程,并用pH傳感器和電導率傳感器測得相關物理量隨時反應時間變化情況如圖2和圖3所示。下列說法錯誤的是（電導率傳感器時反應時間變化情況如圖2和圖3所示。下列說法錯誤的是（電導率傳感器企=」pH傳感器oh|；Illi0306090圖】 圖2A.圖1中通過儀器a和橡皮管b可以控制液體滴加的速度B.圖2中c-d能證明稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學反應C.圖2中的e點所示溶液中溶質是NaCl和HC1)電導率1亡」—? 1 >161 ? ?j ? ?120150 0306090120150實蛉時間/s 實驗時間/s圖3D.圖3中90s之前溶液中可自由移動的離子總數(shù)逐漸減少【考點】中和反應及其應用；溶液的酸堿性與pH的關系.【專題】常見的酸酸的通性.【分析】根據(jù)稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，由圖象中pH的變化是從大于7逐漸減小到小于7,結合電導率傳感器測得的數(shù)據(jù)，進行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、圖1中通過儀器a和橡皮管b可以控制液體滴加的速度，故選項說法正確。B、圖2中c-d,溶液的pH逐漸減小，能證明稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學反應，故選項說法正確。C、圖2中的e點的pH小于7,溶液顯酸性，說明稀鹽酸過量，所得溶液中的溶質為HC1和NaCL故選項說法正確。D、圖3中90s之前，氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，有水生成，溶液的密度減小，離子的濃度減小，故電導率下降，不是因為離子的數(shù)量減少，故選項說法錯誤。故選：D?！军c評】本題難度不是很大，主要考查了中和反應及其應用，掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關系、從數(shù)形結合的角度理解中和反應是正確解答本題的關鍵。01()20304()5060X溶液的質量/g01()20304()5060X溶液的質量/g圖二01()20304()5060X溶液的質量Y圖三圖-A.該實驗是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中B.據(jù)圖三說明中和反應是放熱反應C.圖二中的A點反應程度與圖三中的B點對應D.C點對應溶液中溶質成分是NaCl和NaOH【考點】中和反應及其應用；溶液的酸堿性與pH的關系.【專題】常見的酸酸的通性.【分析】A、根據(jù)圖象中pH的變化是從小于7逐漸增大到大于7,進行分析判斷。B、根據(jù)至B點溫度逐漸升高，進行分析判斷。C、根據(jù)A點時溶液的pH為11,大于7,進行分析判斷。D、根據(jù)C點時滴加X溶液的質量為60g,進行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、圖象中pH的變化是從小于7逐漸增大到大于7,可知原溶液顯酸性，然后不斷的加入堿性溶液，使pH增大，說明是把氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中，故選項說法正確。B、至B點溫度逐漸升高，圖三說明中和反應是放熱反應，故選項說法正確。C、A點時溶液的pH為11,大于7,溶液顯堿性，是完全反應后繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，則圖二中的A點反應程度與圖三中的B點和C點之間對應，故選項說法錯誤。D、點時滴加X溶液的質量為60g,由B圖可知，pH大于7,顯堿性，溶質成分是NaCl和NaOH,故選項說法正確。故選：C?【點評】本題難度不是很大，主要考查了中和反應及其應用，掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關系、從數(shù)形結合的角度理解中和反應是正確解答本題的關鍵。二.填空題(共5小題)(2022?江西模擬)向50g溶質質量分數(shù)為19.6%的稀硫酸中逐滴滴加Ba(OH)2溶液，相關量的變化如圖所示。下列說法正確的是C。m的值為17.1a點對應的溶液呈堿性b點時生成沉淀的質量為23.3gc點對應的溶液中的溶質有 氫氧化鋼或Ba(OH)2。溶液的pHnmBa(OH)z溶液質量g【考點】中和反應及其應用；溶液的酸堿性與pH的關系.【專題】常見的酸酸的通性.【分析】根據(jù)pH>7顯堿性，pH=7顯中性，pH<7顯酸性結合氫氧化鋼和硫酸反應進行分析。【解答】解：A、m對應pH=7,硫酸和氫氧化銀恰好反應，不確定氫氧化鋼溶液的濃度,不能確定m的值，故A錯誤；B、a點對應的pH<7,顯酸性，故B錯誤；C、b對應pH=7,硫酸和氫氧化鋼恰好反應，H2sCU+Ba(OH)2=BaSO4I+2H2O98 23350gX19.6% 23.3g由化學方程式體現(xiàn)的質量關系可知，b點時生成沉淀的質量為23.3g,故C正確；故選C；D、c點pH>7顯堿性，說明氫氧化鋼過量，故對應的溶液中的溶質有過量的氫氧化鋼；故答案為：氫氧化鋼或Ba(OH)2?！军c評】在解此類題時，首先分析反應應用的原理，然后結合圖象中的轉折點，以及方程式中的比例關系進行解答。(2022?舞鋼市模擬)生活中若將84消毒液(主要成分是NaClO)和潔廁靈(主要成分是鹽酸)混合使用，會產(chǎn)生有毒氣體。反應的化學方程式為2HCl+NaC10—NaCl+Cl2t+H2OO(I)上述反應中，含氯元素化合價為+1價的物質是C(填字母)。A.HC1B.ChC.NaClOD.NaCl(2)人的胃液中有胃酸(主要成分鹽酸)，胃酸過多常用含Al(0H)3的藥物治療，其治療原理用化學方程式可表示為Al(OH)3+3HC1—A1C13+3H2O?！究键c】中和反應及其應用；有關元素化合價的計算.【專題】常見的酸酸的通性.【分析】(1)單質中元素化合價是0,化合物中元素化合價代數(shù)和為零。(2)氫氧化鋁和鹽酸反應生成氯化鋁和水.【解答】解：(1)A.HC1中氫元素化合價是+1,根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為零可知，氯元素化合價是-1。B.Cb是單質，氯元素化合價是0。C.NaClO中，鈉元素化合價是+1,氧元素化合價是-2,根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為零可知，氯元素化合價是+1。D.NaCl中鈉元素化合價是+1,根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為零可知，氯元素化合價是-1。(2)氫氧化鋁和鹽酸反應生成氯化鋁和水，反應的化學方程式是Al(OH)3+3HC1一AlCh+3H2Oo故答案為：(1)C。Al(OH)3+3HC1—AlCb+3H2O.【點評】本題主要考查物質的性質，解答時要根據(jù)各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。(2022?深圳模擬)生活中常用的各種清洗劑常顯不同的酸堿性，選擇適當?shù)挠闷房梢缘玫礁玫那逑葱Ч?。名稱洗滌靈潔廁靈爐具清潔劑有效成分或功能清洗油污鹽酸氫氧化鈉①洗滌靈能使餐具上的油污在水中分散成無數(shù)細小的液滴，從而隨著水流動，這種現(xiàn)象稱之為乳化現(xiàn)象。②以下物質可以使用潔廁靈清洗的是ACO(填字母序號)A.鐵銹B.油漬C.水垢（主要成分為碳酸鈣和氫氧化鎂）③若將潔廁靈與爐具清潔劑混合，可以發(fā)生如圖所示的化學反應。圖中a微粒的化學式為H2O?！究键c】中和反應及其應用；乳化現(xiàn)象與乳化作用；酸的化學性質.【專題】常見的酸酸的通性.【分析】①根據(jù)洗滌靈中含有乳化劑進行分析；②根據(jù)鹽酸的化學性質進行分析；③根據(jù)中和反應的實質進行分析?！窘獯稹拷猓孩傧礈祆`中含有乳化劑，能將油污均勻的分散成細小的液滴，該現(xiàn)象叫做乳化現(xiàn)象；故答案為：乳化現(xiàn)象；②潔廁靈中的主要成分是鹽酸，能與金屬氧化物、碳酸鹽和堿反應，因此可以使用潔廁靈清洗的是鐵銹和水垢，故答案為：AC；③中和反應的微觀實質是酸中的氫離子與堿溶液中的氫氧根離子結合生成水分子，故a微粒的化學式為H2O；故答案為：H20：【點評】掌握中和反應的實質及酸的化學性質是解題關鍵。（2022?河南模擬）如圖是稀鹽酸與氫氧化鈣溶液反應過程中溶液pH的變化圖象。該反應的化學方程式為Ca（OH）2+2HCl=CaCb+2H2O；當加入15g稀鹽酸時，溶液中的離子有Na+、Cl、H+（寫離子符號）：將該氫氧化鈣溶液換為等質量、等質量分數(shù)的氫氧化鈉溶液，當加入10g稀鹽酸時，溶液的pH<7（填或"="）.

【考點】中和反應及其應用；溶液的酸堿性與pH的關系.【專題】常見的酸酸的通性.【分析】根據(jù)氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水及溶液pH的變化進行分析?！窘獯稹拷猓簹溲趸c和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，化學方程式為Ca(OH)2+2HC1=CaCl2+2H2O,加入10g稀鹽酸時，恰好完全反應，當加入15g稀鹽酸時，稀鹽酸過量,溶液的pH大于7,因此溶液中含有生成的氯化鈉和過量的氯化氫，則溶液中的離子是鈉離子、氯離子、氫離子，符號為：Na+、Cl\H+；酸堿中和反應的實質是酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子結合生成水分子，氫氧化鈉中氫氧根離子的質量分數(shù)為工二乂100%-40氫氧化鈣中氫氧根離子的質量分數(shù)為9X100%-可得出將該氫氧化鈣溶液換為相同質74量、相同質量分數(shù)的氫氧化鈉溶液，氫氧根不足，酸會剩余，則pH小于7,故答案為：Ca(OH)2+2HCl=CaCh+2H2O；Na+,Cl\H+；<?,【點評】本題主要考查酸堿中和反應中根據(jù)溶液pH的變化判斷溶液成分的能力，難度不大。(2022?徐州模擬)中和反應是一類重要的化學反應。某同學利用pH和溫度傳感器測量研究稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應的過程，得到如圖結果。(1)燒杯中發(fā)生反應的化學方程式為 2NaOH+H2sO4=Na2SO4+2H2O-(2)d點溶液中的陽離子是Na+、H+(填離子符號)。(3)圖中V的數(shù)值最接近12(填“6”或“12”或“16”)。(4)下列說法錯誤的是(填字母) ACD.A.圖中g點所示溶液中的溶質是Na2s04和NaOHB.圖中c-d變化過程中，所示溶液中SO42-數(shù)量不斷增加C.圖中ffg變化趨勢說明，該反應是吸熱反應D.c點溶液中Na+和SO42一的個數(shù)比是1：1【考點】中和反應及其應用；溶液的酸堿性與pH的關系.【專題】常見的酸酸的通性.【分析】(1)根據(jù)氫氧化鈉和硫酸反應能生成硫酸鈉和水進行分析；(2)根據(jù)d點溶液pH小于7,表示溶液呈酸性即硫酸過量進行分析；(3)根據(jù)氫氧化鈉和硫酸恰好完全反應時溶液中的溶質只有硫酸鈉，溶液呈中性進行分析；(4)根據(jù)該反應是將硫酸加入到氫氧化鈉溶液中，在f點時溫度最高表示鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應進行分析?！窘獯稹拷猓?1)氫氧化鈉和硫酸反應能生成硫酸鈉和水，反應的化學方程式為2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,故答案為：2NaOH+H2sO4=Na2SO4+2H2。。(2)d點溶液pH小于7,表示溶液呈酸性即硫酸過量，此時溶液中的溶質成分有硫酸鈉和硫酸，故溶液中的陽離子是：Na+、H+,故答案為：Na+、H+,(3)圖中V點表示溶液溫度最高點，即中和反應恰好完全反應時，氫氧化鈉和硫酸恰好完全反應時溶液中的溶質只有硫酸鈉，溶液呈中性，因此圖丙中V的數(shù)值最接近12,故答案為：12。(4)根據(jù)pH變化曲線可知：該反應是將硫酸加入到氫氧化鈉溶液中，在f點時溫度最高表示鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應。A.根據(jù)分析可知：圖中g點所示表示硫酸過量，溶液中pH<7溶液呈酸性，溶液中的溶質是Na2s04和H2so4，故該項錯誤：B.圖中c-d變化，是完全反應后繼續(xù)向溶液中滴加稀硫酸，溶液中硫酸根離子數(shù)量會不斷增加，故該項正確；ffg溫度逐漸降低，是因為加入的稀硫酸使溶液溫度降低，同時完全反應后，溫度逐漸恢復至室溫，故該項錯誤；c點時pH=7溶液呈中性，說明氫氧化鈉和硫酸恰好完全反應，此時溶液中的溶質只第39頁共62頁有硫酸鈉，硫酸鈉化學式為：Na2so4,鈉離子和硫酸根離子的個數(shù)比是2：1,故該項錯誤。故選：ACD,【點評】本題主要考查中和反應的應用，溶液的酸堿性與pH的關系等，注意在考慮物質成分時除了要考慮生成物，還要考慮反應物的剩余。三.實驗探究題（共8小題）（2022?法庫縣一模）某化學興趣小組開展的酸、堿、鹽性質系列探究活動?！咎骄?】變色實驗（1）將鹽酸加入到紫色石蕊溶液中，觀察溶液變?yōu)榧t色，將氫氧化鈉加入到無色酚酣溶液中，溶液變成紅色。由此得出：酸、堿溶液能使指示劑變色。（2）將碳酸鈉加入到無色酚酰溶液中，溶液變成紅色，說明碳酸鈉溶液呈堿性（填“酸”“堿”或“中”）。【探究2】配制溶液（3）用98%濃硫酸來配制100g10%稀硫酸溶液，無需用到的玻璃儀器有B（填標號）。需要98%濃硫酸的質量 10.2goA.膠頭滴管B.酒精燈C.量筒D.燒杯E.玻璃棒【探究3】酸堿中和反應微觀模擬示意圖（如圖1）：（4）從微觀的角度分析，甲、乙兩處應填入的離子符號分別為OH、H+；【探究4】(5)如圖2實驗觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生藍色沉淀，說明堿溶液能與某些鹽反應，該反應的化學方程式為CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2)+Na2sO4?！究键c】中和反應及其應用：一定溶質質量分數(shù)的溶液的配制；酸堿指示劑及其性質.【專題】常見的酸酸的通性.【分析】(1)(2)根據(jù)酸堿指示劑變色規(guī)律分析回答此題；(3)考查溶液稀釋需要儀器名稱；(4)考查氫氧化鈉與鹽酸離子組成的微粒；(5)根據(jù)氫氧化銅性質分析回答此題；硫酸銅與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀，據(jù)此書寫化學方程式?！窘獯稹拷猓?1)堿性溶液遇到酚酸溶液后變紅；(2)此時碳酸鈉溶液加入酚戰(zhàn)溶液變?yōu)榧t色，說明溶液顯堿性；(3)溶液稀釋需要膠頭滴管來進行最后體積的添加，需要量筒量取液體體積，燒杯盛取溶液并進行稀釋，玻璃棒用于攪拌，所以不會用到酒精燈，故選B：需要98%的濃硫酸質量為X。10%X100g4-98%=?10.2g：(4)氫氧化鈉電離出鈉離子與氫氧根離子，鹽酸電離出氯離子和氫離子，所以甲為氫氧根離子，乙為氫離子；(5)氫氧化銅為藍色沉淀，所以看到有藍色沉淀產(chǎn)生；硫酸銅與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀，書寫化學方程式注意配平和沉淀符號，所以化學方程式為CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2i+Na2sO4。故答案為：(1)紅；(2)堿；B；10.2；OH\H+；(5)產(chǎn)生藍色沉淀；CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2I+Na2so4?！军c評】在解此類題時，首先要將題中的知識認知透，然后結合學過的知識進行解答。(2022?姑蘇區(qū)校級模擬)酸堿的研究是重要的課題。(1)氫氧化鈉俗稱苛性鈉、燒堿，是種重要的化工原料，廣泛應用于肥皂、造紙等工業(yè)。①分別配制20.0g5%、10%和20%的氫氧化鈉溶液，以下操作合理的是C(填序號)。A.稱量前，在天平左、右兩個托盤上分別墊兩張濾紙，將氫氧化鈉放在紙上第41頁共62頁B.用20mL量筒量取水并仰視讀數(shù)C.盛放溶液的試劑瓶為細口瓶且貼上標簽②小明在a、b、c比色皿中分別加入等量5%、10%、20%的NaOH溶液，然后各滴加2滴酚獻試液。溶液顏色的變化曲線如圖1。請你觀察如圖回答問題?；w色氧固變膠氨鈉和化體色氧固變膠氨鈉和5i/=? >L,專理化'鈉固體、「無水醋__酸和變色日膠L說明：溶液無色時色度值（透過率）為100%。寫出兩條規(guī)律性結論氫氧化鈉溶液的濃度越大，酚酰試液變紅后褪色越快；氫氧化鈉溶液的濃度越大，起始顏色越深.（2）在生活、生產(chǎn)中改良酸性土壤、中和廢水、治療胃酸過多等均是酸堿中和反應原理的具體體現(xiàn)。在實驗課上，發(fā)現(xiàn)有部分中和反應現(xiàn)象并不明顯?！咎岢鰡栴}】以氫氧化鈉溶液與鹽酸為例，如何證明它們發(fā)生中和反應了呢？【設計實驗】方案一：甲同學利用酸堿指示劑的變色來證明兩者反應，進行了下列操作。①步驟一、取一定量的氫氧化鈉溶液于小燒杯中，滴加2-3滴無色酚酚試液：步驟二、用膠頭滴管吸取稀鹽酸，逐滴滴入燒杯中，邊滴邊用玻璃棒攪拌，直至看到溶液恰好由紅色變?yōu)闊o色現(xiàn)象時,甲同學認為兩者恰好完全反應了?！緦嶒灧此肌竣谝彝瑢W取適量甲同學實驗后的溶液于試管中繼續(xù)探究，下列方法能說明兩者是否恰好完全反應的是COA.再滴一滴稀鹽酸，溶液呈無色B.再滴一滴稀鹽酸，溶液呈紅色C.再滴一滴氫氧化鈉溶液，溶液呈紅色D.再滴一滴氫氧化鈉溶液，溶液呈無色方案二：有同學認為，可以通過檢驗是否有氯化鈉生成來證明氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應，于是用玻璃棒蘸取甲同學實驗后的溶液放在酒精燈上蒸干，發(fā)現(xiàn)有白色固體析出，從而得出結論：氫氧化鈉溶液確實與鹽酸反應生成了氯化鈉?！咎岢鲑|疑】③同學們立即表示反對，白色固體會不會是氫氧化鈉呢？大家經(jīng)過商量決定將白色固體溶解于少量水中，再檢驗白色固體成分，下列藥品可行的是AC。A.CuSO4溶液B.稀鹽酸C.FeCh溶液D.稀硫酸【拓展延伸】還有同學想到中和反應生成鹽和水，于是利用水的生成來說明酸和堿反應?！静殚嗁Y料】I.變色硅膠吸水后由藍色變?yōu)榧t色。n.無水醋酸與氫氧化鈉反應生成醋酸鈉和水。同學們經(jīng)過討論設計了如圖2所示三個實驗：④證明無水醋酸與氫氧化鈉反應的現(xiàn)象是甲、乙中變色硅膠不變色，仍然為藍色，丙中變色硅膠由藍色變?yōu)榧t色。⑤造成丙中U型管左側液面降低、右側液面升高的原因有：氫氧化鈉固體溶于水放熱或者氫氧化鈉和無水醋酸發(fā)生中和反應，中和反應放熱?！痉此伎偨Y】⑥在老師的指導下，同學們終于找到了證明中和反應發(fā)生的方法，主要通過兩條途徑：一、證明反應物被反應掉了；二、證明有新物質生成?！究键c】中和反應及其應用；一定溶質質量分數(shù)的溶液的配制.【專題】科學探究.【分析】（1）根據(jù)用量筒量取液體的時候，視線要與量筒內液體凹液面的最低處保持水平，配制好的溶液應當裝入試劑瓶中，塞好瓶塞并貼上標簽，標簽上應注明試劑的名稱以及溶質的質量分數(shù)，C曲線的氫氧化鈉溶液使酚醺褪色最快，所以氫氧化鈉溶液濃度越大，褪色越快進行分析；（2）根據(jù)酚儆遇堿變紅，若再滴加一滴氫氧化鈉溶液，溶液又呈紅色，說明之前兩者剛好完全反應而沒有稀鹽酸的剩余，CuSO4溶液與FeCb溶液均能與NaOH溶液生成沉淀,第43頁共62頁不能與NaCl反應，氫氧化鈉與無水醋酸反應會生成水，而水可使硅膠變色，氫氧化鈉是堿，醋酸是酸，二者發(fā)生中和反應，中和反應放出熱量進行分析?！窘獯稹拷猓?1)①A、配制一定質量分數(shù)的氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉具有腐蝕性，因此濾紙可能被氫氧化鈉腐蝕，不能墊濾紙稱量，故A錯誤；B、用量筒量取液體的時候，視線要與量筒內液體凹液面的最低處保持水平，仰視讀數(shù)會有誤差，故B錯誤；C、配制好的溶液應當裝入試劑瓶中，塞好瓶塞并貼上標簽，標簽上應注明試劑的名稱以及溶質的質量分數(shù)，故C正確。故答案為：Co②通過圖示分析，a、b、c分別對應質量分數(shù)為5%、10%、20%的氫氧化鈉溶液，由圖可以看出，c曲線的氫氧化鈉溶液使酚猷褪色最快，所以氫氧化鈉溶液濃度越大，褪色越快；而且可以看出，氫氧化鈉溶液濃度越大起始顏色越深。故答案為：氫氧化鈉溶液的濃度越大，酚酰試液變紅后褪色越快；氫氧化鈉溶液的濃度越大，起始顏色越深。(2)①酚醺遇堿變紅，因此一開始在氫氧化鈉溶液中加入酌酸溶液變紅，往溶液里滴加稀鹽酸，溶液會因為發(fā)生中和反應而堿性下降，直至下降到酚酣不顯色，溶液變成無色。故答案為：溶液恰好由紅色變?yōu)闊o色。②若再滴加一滴氫氧化鈉溶液，溶液又呈紅色，說明之前兩者剛好完全反應而沒有稀鹽酸的剩余，滴加稀鹽酸溶液不會有變化；因為酚酰在酸性條件下不顯色，不能說明完全反應。故答案為：Co③要驗證白色固體是氫氧化鈉還是氯化鈉，需要選擇的試劑只能和氫氧化鈉或氯化鈉中的一種發(fā)生反應，通過反應現(xiàn)象進行判斷。CuSO4溶液與FeCb溶液均能與NaOH溶液生成沉淀，不能與NaCl反應，因此可以用來區(qū)分兩種物質以確定成分，稀鹽酸、稀硫酸均能與NaOH溶液反應，不能與NaCl反應，但無明顯現(xiàn)象，故答案為：AC。④由于氫氧化鈉與無水醋酸反應會生成水，而水可使硅膠變色，因此證明其反應的現(xiàn)象為丙中變色硅膠由藍色變?yōu)榧t色，由于甲和乙中沒有發(fā)生反應，沒有水生成，硅膠仍然為藍色。故答案為：甲、乙中變色硅膠不變色，仍然為藍色，丙中變色硅膠由藍色變?yōu)榧t色。⑤氫氧化鈉是堿，醋酸是酸，二者發(fā)生中和反應，中和反應放出熱量，氫氧化鈉與醋酸反應放熱也能造成這種液面高度變化。故答案為：氫氧化鈉和無水醋酸發(fā)生中和反應，中和反應放熱。⑥通過探究過程可知，還可以通過探究有新的生成物（鹽和水），來證明中和反應發(fā)生,故答案為：證明有新物質生成?！军c評】本題主要考查中和反應及其應用，一定溶質質量分數(shù)的溶液的配制等，合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎。（2022?陵水縣?模）如圖，某同學做酸和堿的中和反應實驗時，滴加鹽酸前忘記先在氫氧化鈉溶液中加入酚醺試液結果無法判斷該中和反應進行的程度。于是他對所得溶液的酸堿性進行探究?！咎岢霾孪搿竣偃芤嚎赡艹手行?；②溶液可能呈酸性：③溶液可能呈堿性。【實驗探究】實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論用試管取該溶液1-2mL,滴入1-2滴酚酰試液，振蕩溶液變紅色溶液呈堿性溶液顏色無明顯變化溶液呈酸性或中性【分析思考】（1）若溶液呈堿性，則溶液中的溶質為NaCl、NaOH（填寫化學式）。（2）若溶液顏色無明顯變化，為進一步確定溶液的酸堿性，該同學提出了兩種方案：方案1：取樣，用pH試紙測定，若pH<7,則溶液呈酸性；若pH=7,則呈中性。方案2：取樣，向其中加入鐵粉或碳酸鈣粉末等，若觀察到有氣泡產(chǎn)生，則溶液呈酸性；若無明顯現(xiàn)象，則呈中性。L鹽酸6』一氫氧化鈉【考點】中和反應及其應用.【專題】科學探究.【分析】【實驗探究】根據(jù)酚酸試液在溶液中的變色情況分析溶液的酸堿性；

【分析思考】(1)若溶液呈堿性，說明氫氧化鈉過量:(2)根據(jù)酸溶液的化學性質分析?！窘獯稹拷猓骸緦嶒炋骄俊糠淤釉囈河鰤A性溶液變紅，酸性或中性溶液中不變色，若溶液呈堿性，則溶液由無色變?yōu)榧t色，若酚猷不變色，說明溶液呈酸性或中性；【分析思考】(1)氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，若溶液呈堿性，則溶液中的溶質為NaCl、NaOH：(2)酸性溶液中加入活潑金屬或碳酸鹽，產(chǎn)生氣體，因此向溶液中加入鐵粉或碳酸鈣粉末等，產(chǎn)生氣泡，說明溶液呈酸性.故答案為：【實驗探究】溶液變紅色；【分析思考】(1)NaCkNaOH；(2)鐵粉或碳酸鈣粉末等?！军c評】本題主要對酸堿反應后所得溶液的酸堿性進行探究，解題時主要利用了酸堿的性質進行分析解答。(2022?紅花崗區(qū)二模)化學是一門以實驗為基礎的科學，實驗是科學探究的重要手段。如圖所示實驗，為了探究常見酸堿中和反應。方^T，稀硫酸氫氧化銅懸濁港①②③④⑤方^T，稀硫酸氫氧化銅懸濁港①②③④⑤方案2方案3(1)方案1：通過反應發(fā)生的直接現(xiàn)象，證明酸與堿發(fā)生中和反應。探究一：向圖中氫氧化銅懸濁液中滴加稀硫酸，振蕩并觀察現(xiàn)象?？梢宰鳛樽C明稀硫酸和氫氧化銅發(fā)生反應的現(xiàn)象是藍色沉淀逐漸溶解，變成藍色溶液。(2)方案2：通過間接現(xiàn)象，經(jīng)推理證明酸與堿發(fā)生中和反應。探究二：向圖①稀硫酸中滴加碳酸鈉溶液；向圖②稀硫酸中滴加足量氫氧化鈉溶液，充分反應后再滴加碳酸鈉溶液如圖③。圖③中的現(xiàn)象是沒有明顯現(xiàn)象，結合圖①和圖③中的現(xiàn)象說明氫氧化鈉和稀硫酸反應了反應。(3)方案3：通過溶液中微觀粒子變化證明酸與堿發(fā)生中和反應。探究三：如圖④所示，向氫氧化鈉溶液中滴加稀硫酸，邊滴邊振蕩，并測量pH變化繪制曲線如圖⑤。.圖⑤曲線顯示隨著將40g稀硫酸溶液逐漸加入，試管內的溶液pH逐漸減少，請分析圖中曲線變化的本質：氫氧根離子與氫離子反應生成水分子。.圖⑤沖c、d兩點所對應溶液所含溶質Na2s04的質量大小關系是相等。.向圖⑤d點所對應的溶液中滴加足量硝酸鋼溶液，已知所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)為4.9%,則生成的沉淀質量為4°gX49%X233或466g(結果可用比例式表示)。98【考點】中和反應及其應用；溶液的酸堿性與pH的關系；根據(jù)化學反應方程式的計算：有關溶質質量分數(shù)的簡單計算.【專題】科學探究.【分析】(1)氫氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅和水：(2)硫酸與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，碳酸鈉與硫酸鈉和過量的氫氧化鈉都不反應；硫酸與碳酸鈉反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，有氣泡生成：(3)i.根據(jù)圖像信息分析；.根據(jù)c點pH=7,說明氫氧化鈉與硫酸恰好完全反應生成硫酸鈉和水，繼續(xù)加入稀硫酸，反應不再繼續(xù)分析；.根據(jù)質量守恒定律，反應前后元素的質量不變，結合化學式進行計算?！窘獯稹拷猓?1)氫氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅和水，硫酸銅溶于水，溶液為藍色，故可以作為證明稀硫酸和氫氧化銅發(fā)生反應的現(xiàn)象是藍色沉淀逐漸溶解，變成藍色溶液；(2)硫酸與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，碳酸鈉與硫酸鈉和過量的氫氧化鈉都不反應，故圖③中沒有明顯現(xiàn)象：①中硫酸與碳酸鈉反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，有氣泡生成，③中沒有明顯現(xiàn)象，說明②中硫酸與氫氧化鈉發(fā)生了反應；(3)i.氫氧化鈉溶液中含氫氧根離子，pH大于7,加入稀硫酸，pH減小，稀硫酸中含氫離子，pH小于7,故說明氫氧根離子與氫離子反應生成水分子；ii.c點pH=7,說明氫氧化鈉與硫酸恰好完全反應生成硫酸鈉和水，繼續(xù)加入稀硫酸，反應不再繼續(xù)，硫酸鈉的質量不再增加，故圖⑤沖c、d兩點所對應溶液所含溶質Na2s04

的質量大小相等：iii.氫氧化鈉與硫酸恰好完全反應生成硫酸鈉和水，圖⑤d點硫酸過量，溶液中溶質為硫酸鈉和硫酸，硫酸鈉和硫酸都與硝酸釧反應生成硫酸領沉淀，根據(jù)質量守恒定律，反應前后元素的質量不變，故硫酸中硫酸根質量與硫酸鋼中硫酸根質量相等，設生成硫酸鋼質量為x,40gx49%X%x]O0%=xX型-x100%＞則x=4°gX妁％*233=46.6g。98 233 98故答案為：(1)藍色沉淀逐漸溶解，變成藍色溶液；(2)沒有明顯現(xiàn)象；硫酸與氫氧化鈉發(fā)生了反應：(3)i.氫氧根離子與氫離子反應生成水分子：相等；40gx49%X233或46近98【點評】本題主要考查物質的性質，解答時要根據(jù)各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。(2022?朝陽區(qū)二模)根據(jù)如圖實驗回答問題。氫氧化鈉濃溶滿二二二三二彈箸夾稀鹽酸I滴有酚酎的國氫氧化鈉濃溶滿二二二三二彈箸夾稀鹽酸I滴有酚酎的國一NaOH溶液二氧化碳稀鹽酸甲 乙(1)甲實驗，證明氫氧化鈉和稀鹽酸發(fā)生了化學反應，依據(jù)的現(xiàn)象是溶液由紅色變?yōu)闊o色。(2)乙實驗，將注射器中的液體注入廣口瓶，一段時間后再打開彈簧夾。①注入氫氧化鈉濃溶液后，廣口瓶中發(fā)生反應的化學方程式為 CO2+2NaOH=Na2cO3+H2O。②打開彈簧夾，觀察到的現(xiàn)象是燒杯中的稀款酸進入廣口瓶中，注射器活塞向上運【考點】中和反應及其應用；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式；堿的化學性質.

【專題】常見的酸酸的通性；常見的堿堿的通性.【分析】（1）根據(jù)酚醺溶液只與堿性溶液變紅色進行分析；（2）根據(jù)二氧化鈉和氫氧化鈉的反應及碳酸鈉和稀鹽酸的反應進行分析?！窘獯稹拷猓海?）氫氧化鈉能使酚酣變紅色，氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，氯化鈉和氯化氫都不能使酚酸變紅色，因此現(xiàn)象是溶液由紅色變?yōu)闊o色，證明二者發(fā)生了反應，故答案為：溶液由紅色變?yōu)闊o色；（2）①二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，化學方程式為CO2+2NaOH=Na2cO3+H2O，故答案為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O:②二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，瓶內氣壓減小，打開彈簧夾后，在外界大氣壓作用下，稀鹽酸進入瓶內，和碳酸鈉反應生成二氧化碳，氣壓增大，注射器的活塞會上移，故答案為：燒杯中的稀鹽酸進入廣口瓶中，注射器活塞向上運動?！军c評】酚醐溶液只與堿性溶液變紅色，遇酸性或中性溶液不變色，二氧化碳和氫氧化鈉反應后裝置內的氣壓會變小。（2022?萊西市一模）某化學課堂圍繞“酸堿中和反應”，在老師引導下開展探究活動。資料：①KOH與NaOH化學性質相似；②K2c。3與Na2c。3化學性質相似。【演示實驗】氫氧化鉀溶液與稀硫酸混合，觀察不到明顯現(xiàn)象，為證明氫氧化鉀溶液與稀硫酸發(fā)生了反應，三位同學進行了以下實驗。（1）測定溶液pH的方法小莉同學在實驗過程中用pH試紙測的pH變化如圖1所示，橫坐標是表示滴加液體的體積，該液體中溶質的化學式是KOH,c點的陰離子有SO2-QH0（填離子符4號）（2）測混合過程中的溫度變化由圖2知，稀硫酸與氫氧化鉀溶液發(fā)生的反應是放熱反應。（填“放熱”或“吸熱”）（3）借助于酸堿指示劑小