江西省贛州市2019-2020學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末考試試題含解析

江西省贛州市2019_2020學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末考試試題含解析江西省贛州市2019_2020學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末考試試題含解析PAGE23-江西省贛州市2019_2020學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末考試試題含解析江西省贛州市2019-2020學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末考試試題（含解析）可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1C：12O：16Zn:65Br：80Ag:1081.十八大以來,我國科學(xué)技術(shù)迅猛發(fā)展。下列設(shè)備工作時，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是A.鋰離子電池 B。風(fēng)力發(fā)電機(jī)C。偏二甲肼燃燒 D.太陽能集熱器【答案】A【解析】【詳解】A。鋰離子電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,A符合題意；B.將風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能，B不符合題意;C。將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，C不符合題意;D。將太陽能轉(zhuǎn)化為熱能,D不符合題意；故合理選項是A。2.下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是A.丙烷的結(jié)構(gòu)簡式： B。S2—的結(jié)構(gòu)示意圖：C。醋酸的分子式：CH3COOH D.CO2的電子式:【答案】B【解析】【詳解】A．是丙烷的結(jié)構(gòu)式,丙烷的結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)為CH3CH2CH3，A選項錯誤；B．S原子得到兩個電子形成S2-，則S2—結(jié)構(gòu)示意圖為，B選項正確；C．CH3COOH是醋酸的結(jié)構(gòu)簡式，醋酸的分子式應(yīng)為C2H4O2,C選項錯誤；D．CO2中C原子和O原子形成兩對共用電子對，則正確的電子式為，D選項錯誤；答案選B。3.下列各組微粒或物質(zhì)的相互關(guān)系，屬于同位素的是A。 B.正丁烷、異丁烷C。CH4、C3H8 D。金剛石、石墨【答案】A【解析】【分析】同位素是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素的互稱，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．的質(zhì)子數(shù)均為8，中子數(shù)分別為8和10，兩者互為同位素，A符合題意；B．正丁烷和異丁烷分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，B不符合題意；C．CH4、C3H8的結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差2個CH2,互為同系物,C不符合題意；D．金剛石、石墨是C元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，D不符合題意；答案選A.4.下列關(guān)于化學(xué)與生產(chǎn)、生活的認(rèn)識不正確的是A.SO2和氮氧化合物（NOx）是形成酸雨的主要物質(zhì)B.煤的干餾是指將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使之分解的過程C。葡萄糖、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物D。合理開發(fā)利用“可燃冰”(固態(tài)甲烷水合物）有助于緩解能源緊缺【答案】C【解析】【詳解】A．形成酸雨的主要物質(zhì)是SO2和氮氧化合物(NOx），硫的氧化物SO2引起硫酸型酸雨，氮氧化合物（NOx）引起硝酸型酸雨,A選項正確;B．煤的干餾是指將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使之分解，生成焦炭（或半焦)、煤焦油、粗苯、煤氣等產(chǎn)物的過程，B選項正確;C．葡萄糖和油脂不屬于高分子化合物，C選項錯誤;D．可燃冰的主要成分是甲烷，可作燃料，對其合理開發(fā)利用有助于緩解能源緊缺，D選項正確；答案選C。5。以下金屬都需要通過電解法冶煉得到的是A。K、Na B.Mg、Cu C。Fe、Ag D.Au、Pt【答案】A【解析】【分析】根據(jù)金屬活動順序表K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au;金屬的活動性不同，冶煉時采用的方法不同；K和Al之間的金屬，用電解法冶煉，Zn和Cu之間的金屬用熱還原法，Hg和Ag可用熱分解法冶煉，而Pt、Au可用物理方法富集。【詳解】A．K、Na冶煉時均采用電解法，A符合題意；B．Mg冶煉時，采用電解法；Cu冶煉時采用熱還原法，B不符合題意；C．Fe冶煉時采用熱還原法,Ag冶煉時可采用熱分解法，C不符合題意;D．Au和Pt在自然界有單質(zhì)存在，可采用物理方法富集，D不符合題意；答案選A。6.2020年新春之際,出現(xiàn)了罕見的新型冠狀病毒肺炎，威脅著人們的身體健康。以下消毒劑可以有效地滅活病毒，走進(jìn)了百姓的生活中。下列敘述中，不正確的是A.高錳酸鉀(KMnO4）是電解質(zhì)B.H2O2分子中所有原子都達(dá)到了8電子結(jié)構(gòu)C.次氯酸鈉(NaClO)是離子化合物D。醫(yī)用酒精是體積分?jǐn)?shù)為75%的乙醇溶液【答案】B【解析】【詳解】A.高錳酸鉀溶于水可發(fā)生電離，屬于電解質(zhì),故A正確；B。H2O2分子中H原子為2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故B錯誤;C。次氯酸鈉由鈉離子和次氯酸根離子通過離子鍵結(jié)合形成，屬于離子化合物,故C正確；D。酒精能引起蛋白質(zhì)變性，醫(yī)療上常用體積分?jǐn)?shù)為75％的乙醇溶液進(jìn)行殺菌消毒，故D正確；故選：B.7。下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是A。生石灰和水的反應(yīng) B。木炭在氧氣中燃燒C。鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng) D。氯化銨與氫氧化鋇晶體混合攪拌【答案】D【解析】【分析】常見的放熱反應(yīng)有：所有燃燒反應(yīng)、金屬與酸或水的反應(yīng)、所有中和反應(yīng)、絕大多數(shù)化合反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)等；常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)、個別的化合反應(yīng)（如C和CO2)、工業(yè)制水煤氣、碳（一氧化碳、氫氣）還原金屬氧化物、某些復(fù)分解（如銨鹽和強(qiáng)堿），以此解答該題?！驹斀狻緼．將生石灰倒入水中，反應(yīng)生成氫氧化鈣,為放熱反應(yīng),故A不符合題意；B．木炭在氧氣中燃燒，放出熱量，為放熱反應(yīng),故B不符合題意；C．鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)，放出熱量，為放熱反應(yīng)，故C不符合題意；D．氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的混合攪拌，為吸熱反應(yīng)，故D符合題意；故選D.【點(diǎn)睛】注意歸納常見的放熱、吸熱反應(yīng)。易錯點(diǎn)B，木炭在氧氣中燃燒，需要點(diǎn)燃引發(fā)反應(yīng),與反應(yīng)的吸放熱無必然聯(lián)系。8。有關(guān)下列有機(jī)物的描述正確的是A.中苯環(huán)上的一氯代物有2種B。CH4為正四面體結(jié)構(gòu)C.H3C—CH=CH2中所有原子可能共平面D.在FeBr3存在的條件下能與溴水反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】A．中苯環(huán)上的一氯代物有1種，如圖:,故A錯誤；B．CH4中心原子碳是sp3雜化，為正四面體結(jié)構(gòu)，故B正確；C．H3C-CH=CH2中甲基上的碳是sp3雜化，是四面體結(jié)構(gòu)，所有原子不可能共平面，故C錯誤；D．在FeBr3存在條件下能與液溴反應(yīng)，與溴水產(chǎn)生萃取現(xiàn)象，不反應(yīng)，故D錯誤；故選B。9。以N2和H2為反應(yīng)物，鹽酸酸化的NH4Cl溶液為電解質(zhì)的原電池，工作原理如圖所示，下列說法不正確的是A.b電極為負(fù)極B。反應(yīng)過程中，溶液中的H+向a電極移動C。a電極的電極反應(yīng)式為N2+6e—+8H+=2NHD.放電一段時間之后,溶液的酸性增強(qiáng)【答案】D【解析】【分析】以N2和H2為反應(yīng)物,鹽酸酸化的NH4Cl溶液為電解質(zhì)的原電池,N2在正極得到電子,H2在負(fù)極失去電子，即a為正極，電極反應(yīng)式為N2+6e-+8H+=2NH，b為負(fù)極,電極反應(yīng)式為H2-2e-=2H+，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．由上述分析可知，b為電池的負(fù)極，A選項正確；B．原電池中陽離子向正極移動,則反應(yīng)過程中，溶液中的H+向a電極（正極)移動，B選項正確；C．a(chǎn)為正極,N2在正極得到電子與H+結(jié)合生成NH，電極反應(yīng)式為N2+6e—+8H+=2NH,C選項正確；D．根據(jù)正、負(fù)極電極反應(yīng)式可知，每轉(zhuǎn)移6mol電子，負(fù)極生成6molH+，正極消耗8molH+，則放電一段時間之后，溶液中H+濃度減小,酸性減弱，D選項錯誤；答案選D.10.”綠色化學(xué)"的理想狀態(tài)是反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物。以下反應(yīng)不符合綠色化學(xué)原則的是A.工業(yè)生產(chǎn)環(huán)氧乙烷:2CH2=CH2+O2B。水煤氣合成甲醇：CO+2H2CH3OHC。鋁熱反應(yīng)：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3D.合成甲基丙烯酸甲酯:【答案】C【解析】【分析】根據(jù)題干信息，“綠色化學(xué)"的理想狀態(tài)是反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物，即原子利用率為100％,據(jù)此分析解答.【詳解】A．工業(yè)生產(chǎn)環(huán)氧乙烷，反應(yīng)物原子完全轉(zhuǎn)化為生成物，原子利用率為100%，符合綠色化學(xué)要求，A不符合題意；B．水煤氣合成甲醇，反應(yīng)物原子完全轉(zhuǎn)化為生成物,原子利用率為100％,符合綠色化學(xué)要求,B不符合題意；C．反應(yīng)物的原子沒有完全轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物，因此不符合綠色化學(xué)要求，C符合題意；D．合成甲基丙烯酸甲酯時，反應(yīng)物原子完全轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物，原子利用率為100％，符合綠色化學(xué)要求，D不符合題意；答案選C。11。在溫度和容積不變的條件下，可逆反應(yīng)2NO2(g）?2NO（g）+O2(g）。能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的描述是A。NO2、NO、O2各物質(zhì)的濃度之比為2：2：1 B。容器內(nèi)氣體顏色不再變化C.2v正（NO2)=v逆(O2) D。容器內(nèi)氣體的密度保持不變【答案】B【解析】【詳解】A．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時,各物質(zhì)的濃度不變,但是不一定成計量數(shù)之比，A錯誤；B．容器內(nèi)氣體顏色不再變化,說明NO2的濃度不再發(fā)生改變，即消耗和生成NO2的速率相等,反應(yīng)達(dá)到平衡，B正確；C．達(dá)到平衡時，用NO2表示的正反應(yīng)速率以及和用O2表示的逆反應(yīng)速率應(yīng)為v正(NO2）=2v逆（O2）,C錯誤；D．容器不變，氣體的質(zhì)量不變，則容器內(nèi)氣體的密度一直不變，則密度不變，不能判斷是否已經(jīng)達(dá)到平衡，D錯誤；答案選B。12.將4molA氣體和2molB氣體充入到1L的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g）+B（g）?2C(g）。經(jīng)2s后達(dá)到平衡時,測得C的物質(zhì)的量為1。2mol.下列說法中正確的是A.平衡時，A物質(zhì)的濃度為2。8mol·L-1B。平衡時，B的轉(zhuǎn)化率為70％C。反應(yīng)后混合氣體的總物質(zhì)的量為5.2molD.用C表示平均反應(yīng)速率為1.2mol·L-1·s-1【答案】A【解析】【分析】根據(jù)題干信息，將4molA氣體和2molB氣體充入到IL的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B(g)?2C(g).經(jīng)2s后達(dá)到平衡時，測得C的物質(zhì)的量為1.2mol,則C轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為1。2mol，列三段式有：據(jù)此分析結(jié)合選項解答.【詳解】A．根據(jù)上述分析可知，平衡時A的物質(zhì)的量為2.8mol,則A的濃度為，A選項正確;B．平衡時B轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為0。6mol，則B的轉(zhuǎn)化率為，B選項錯誤;C．反應(yīng)后混合氣體的總物質(zhì)的量為2.8+1.4+1.2=5。4mol，C選項錯誤；D．2s達(dá)到平衡時，C消耗的物質(zhì)的量為1。2mol,則用C表示平均反應(yīng)速率為，D選項錯誤；答案選A.13。下列有關(guān)實(shí)驗裝置進(jìn)行的相應(yīng)的實(shí)驗，方法正確且能達(dá)到實(shí)驗?zāi)康牡氖茿。圖1、檢驗電流的方向 B。圖2、蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體C。圖3、石油分餾 D.圖4、分離CCl4萃取碘水后的有機(jī)層和水層【答案】D【解析】【詳解】A.裝置未連通不能形成原電池，導(dǎo)線中沒有電流通過，故A錯誤；B.氯化銨不穩(wěn)定受熱易分解，不能采用蒸發(fā)結(jié)晶制備氯化銨，應(yīng)用降溫結(jié)晶法從溶液中得到氯化銨,故B錯誤;C.石油分餾時，冷凝水應(yīng)下進(jìn)上出,且溫度計水銀球應(yīng)在蒸餾燒瓶的支管口處，故C錯誤;D。碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且四氯化碳不溶于水也不與水反應(yīng),密度比水大,因此可用四氯化碳萃取碘水中的碘單質(zhì)，分層后有機(jī)層在下方，故D正確；故選：D.14。設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（)A。48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中共價鍵數(shù)目為13NAB。3。4g羥基(—OH)和3.4g氫氧根(OH—)均含有2NA個電子C.7。8g苯含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0。3NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22。4L由CHCl3和CH2Cl2組成的混合物中含有的分子數(shù)目為NA【答案】A【解析】【詳解】A．正丁烷的結(jié)構(gòu)式為，1個正丁烷分子中,含有13個共價鍵；異丁烷的結(jié)構(gòu)式為，1個異丁烷分子中，含有13個共價鍵。正丁烷和異丁烷的相對分子式量相同,均為58，則48g正丁烷和10g異丁烷的混合物含有的分子的物質(zhì)的量為1mol，每個分子中含有的共價鍵均為13個，則1mol的混合物含有的共價鍵的物質(zhì)的量為13mol,數(shù)目為13NA，A正確；B．1個－OH中含有9個電子，則3。4g－OH含有電子的物質(zhì)的量為，其數(shù)目為1.8NA,B錯誤；C．苯中不含碳碳雙鍵，因此7.8g苯含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0NA，C錯誤；D．在標(biāo)況下，CHCl3和CH2Cl2均為液體，不能利用氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量，D錯誤；答案選A。15.環(huán)丙基乙烯（VCP）結(jié)構(gòu)為，下列關(guān)于該物質(zhì)說法不正確的是A.環(huán)丙基乙烯屬于烴類B。該物質(zhì)能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、聚合反應(yīng)、氧化反應(yīng)C.環(huán)丙基乙烯與環(huán)戊二烯（）互為同分異構(gòu)體D。環(huán)丙基乙烯的一氯代物有4種【答案】C【解析】【詳解】A．該物質(zhì)只由C、H兩種元素組成，屬于烴類，A正確，不選；B．該物質(zhì)中C原子上的H原子可以被鹵素原子替代,可以發(fā)生取代反應(yīng)；含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應(yīng)聚合反應(yīng)和氧化反應(yīng)，B正確，不選；C．環(huán)丙基乙烯的分子式為C5H8，環(huán)戊二烯的分子式為C5H6，分子式不同,不是同分異構(gòu)體，C錯誤，符合題意；D．環(huán)丙基乙烯分子中有4種H原子，如圖中數(shù)字所示，其中數(shù)字相同的位置上的H原子為等效的，，則其一氯代物有4種，D正確，不選；答案選C。16。以下X、Y、Z、W、R五種元素均為短周期元素，它們的化合價與原子序數(shù)的關(guān)系如圖，下列說法正確A.簡單離子的半徑:Y〉Z〉XB。最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：R>WC。單質(zhì)的還原性：Z〉YD。簡單氫化物的沸點(diǎn)：W>X【答案】B【解析】【分析】根據(jù)原子序數(shù)與最高正價、最低負(fù)價，X無最高正價，只有最低負(fù)價－2，則X為O；Y的最高正價為＋1,且原子序數(shù)比O大，可知Y為Na；同樣的方法,可知Z為Al,W為S、R為Cl。【詳解】根據(jù)分析，X為O，Y為Na，Z為Al,W為S，R為Cl。A．X、Y、Z形成的簡單離子分別為O2－、Na＋、Al3＋，它們的核外電子排布相同。當(dāng)核外電子排布相同時，核電荷數(shù)越大,半徑越小，則簡單離子的半徑X(O2－）＞Y（Na＋）＞Z(Al3＋)，A錯誤;B．非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng).同周期的非金屬元素，其非金屬性從左到右依次增強(qiáng)，則最高級氧化物對應(yīng)的水化物的酸性R（HClO4）＞W(wǎng)（H2SO4）,B正確；C．金屬的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的還原性越強(qiáng)。同周期元素的金屬元素，從左到右依次減弱,則單質(zhì)的還原性：Y（Na）＞Z（Al），C錯誤；D．X形成的簡單氫化物H2O,能夠形成氫鍵，使得沸點(diǎn)升高，則簡單氫化物的沸點(diǎn)X(H2O)＞W(wǎng)（H2S)，D錯誤；答案選B。17.短周期主族元素A、B、C、D、E，在元素周期表中的大概的相對位置如圖所示,A與B形成能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，D與C形成離子化合物D2C。請回答下列問題：(1）寫出B元素的名稱____（2)E在元素周期表中位置為______（3)寫出A與B形成能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體的電子式_____(4）D的最高價氧化物對應(yīng)水化物中存在的化學(xué)鍵是_____（5）寫出D2C2與A2C反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________【答案】(1）.氮(或氮元素)(2）。第三周期第VIA族（3）.（4)。離子鍵、共價鍵（5)。2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑【解析】【分析】A與B形成能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該氣體為NH3，可知A為H元素，B為N元素,根據(jù)元素在元素周期表中的相對位置，可知D為Na元素,C為O元素，E為S元素;D和C形成離子化合物為Na2O?！驹斀狻浚?)根據(jù)分析B為N元素，其名稱為氮；（2）E為S元素，在元素周期表中的位置為第三周期第ⅥA族;(3)A與B形成能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該氣體為NH3，N原子最外層有5個電子,達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要形成3個共用電子對,H原子最外層有1個電子，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要形成1個共用電子對,則NH3的電子式為；(4)D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH，由Na＋和OH－構(gòu)成，陰陽離子之間存在離子鍵，OH－中的O和H之間存在共價鍵；(5）Na2O2和H2O反應(yīng)生成NaOH和O2，化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。18.能源是當(dāng)今社會發(fā)展的三大支柱之一。根據(jù)題中提供的信息，請回答下列問題：I.天然氣和甲醇都是一種高效、低耗、污染小的清潔能源.在一定條件下，通過太陽光的作用，形成如圖所示的物質(zhì)循環(huán)。(1)寫出甲烷完全燃燒的化學(xué)方程式________（2）如圖的物質(zhì)循環(huán)中太陽能最終轉(zhuǎn)化為_________能。II.新冠疫情防控期間，測溫槍發(fā)揮了極大的作用。有一種便攜式測溫槍，里面使用了鋅銀紐扣式電池，其電極材料分別為Zn和Ag2O，電解質(zhì)為KOH溶液。工作時電池總反應(yīng)為：Zn+Ag2O+H2O=2Ag+Zn（OH)2（3）正極的電極反應(yīng)式為___________(4）外電路每通過0。4mole—,負(fù)極質(zhì)量增重了______g【答案】（1).CH4+2O2CO2+2H2O(2).熱（3）.Ag2O+2e—+H2O=2Ag+2OH-（4）.6。8【解析】【詳解】Ⅰ（1）甲烷完全燃燒生成CO2和H2O,燃燒的化學(xué)方程式為CH4+2O2CO2+2H2O；（2）根據(jù)圖示,CO2和H2O,吸收太陽能，最終轉(zhuǎn)化CH4、CH3OH等燃燒，燃燒燃燒，釋放出燃燒熱；因此太陽能最終轉(zhuǎn)化為熱能；Ⅱ(3)原電池的正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng);根據(jù)總反應(yīng)，可知Ag2O得到電子，轉(zhuǎn)化為Ag，則正極的電極反應(yīng)式為Ag2O＋2e－＋H2O=2Ag＋2OH－；(4)Zn作負(fù)極，失去電子轉(zhuǎn)化為Zn（OH)2,負(fù)極增加的質(zhì)量為OH－的質(zhì)量。負(fù)極的電極方程式為Zn－2e－＋2OH－=Zn（OH)2，外電路每通過0.4mole－，則負(fù)極Zn就會結(jié)合0.4molOH－轉(zhuǎn)化為Zn（OH）2，則增加的質(zhì)量為0。4molOH－的質(zhì)量，為17g·mol－1×0.4mol=6。8g.19。淀粉常用于合成基礎(chǔ)有機(jī)物的原料，某實(shí)驗小組基于淀粉的水解設(shè)計了如下合成路線.其中：E是最簡單的烯烴,D是具有水果香味的物質(zhì)。（1）E的結(jié)構(gòu)簡式為_____(2）C中的官能團(tuán)名稱是____(3）寫出A→B的化學(xué)方程式___________，反應(yīng)類型為________（4）寫出C→D的化學(xué)方程式___________,反應(yīng)類型為_________(5）要證明淀粉已經(jīng)徹底水解，選擇的檢驗試劑是_____(6）E→CO2反應(yīng)中,MnO被還原為Mn2+，寫出反應(yīng)的離子方程式_______【答案】(1).CH2=CH2（2）.羧基(3)。2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（4)。氧化反應(yīng)（5)。CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O(6）。酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng))(7)。I2（或碘單質(zhì)或碘水）（8).5CH2=CH2+12MnO+36H+=10CO2+12Mn2++28H2O【解析】【分析】根據(jù)合成路線分析可知,淀粉水解后生成葡萄糖,葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇(CH3CH2OH)，乙醇催化氧化得到B(CH3CHO)，CH3CHO催化氧化得到C（CH3COOH），乙醇得到E，E是最簡單的烯烴,則E為乙烯（CH2=CH2），E與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CO2，乙醇和乙酸在濃硫酸加熱的條件下生成具有水果香味的D(CH3CH2OOCH3），據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1）根據(jù)上述分析可知，E為乙烯,結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2；(2)C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH,官能團(tuán)的名稱是羧基；(3)A→B為乙醇催化氧化得到CH3CHO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；（4)C→D為乙醇和乙酸在濃硫酸加熱的條件下生成乙酸乙酯,反應(yīng)得化學(xué)方程式為CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O，反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng)）；(5）要證明淀粉已經(jīng)徹底水解，可選用I2(或碘單質(zhì)或碘水）進(jìn)行檢驗，若溶液不變藍(lán)，則證明完全水解，反之則未完全水解;（6）E→CO2反應(yīng)中，MnO被還原為Mn2+，反應(yīng)的離子方程式為5CH2=CH2+12MnO+36H+=10CO2+12Mn2++28H2O.20。實(shí)驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶中加入過量乙醇、濃硫酸和4。5g冰醋酸，再加入2~3片碎瓷片。開始緩慢加熱圓底燒瓶，回流50分鐘.待反應(yīng)液冷至室溫后，倒入分液漏斗中,依次用水、飽和Na2CO3溶液和水洗滌,分液后的產(chǎn)物加入少量無水硫酸鎂固體,靜置片刻,過濾除去硫酸鎂固體。最后進(jìn)行蒸餾，收集77～78℃餾分,得到乙酸乙酯產(chǎn)品5。28g。（已知:乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸點(diǎn)依次是78.4℃、118℃、77.1℃)(1）儀器A的名稱是________(2）在燒瓶中加入乙醇和濃硫酸的先后順序是_______（3)在洗滌操作中，Na2CO3溶液洗滌的主要目的是_______(4）本實(shí)驗中，乙酸乙酯產(chǎn)品的產(chǎn)率為_____【答案】(1）.球形冷凝管（或冷凝管)（2)。先加乙醇，后加濃硫酸（3）.去除少量殘留的乙酸和乙醇,并降低乙酸乙酯的溶解度以便其充分析出(4）。80％（或0。8）【解析】【分析】本實(shí)驗為實(shí)驗室制備乙酸乙酯的實(shí)驗，實(shí)驗原理為:CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O,根據(jù)實(shí)驗儀器結(jié)構(gòu)得出儀器名稱，根據(jù)乙酸乙酯中混有的雜質(zhì)分離提純乙酸乙酯，根據(jù)公式：，結(jié)合反應(yīng)方程式計算乙酸乙酯產(chǎn)品的產(chǎn)率?！驹斀狻?1)根據(jù)儀器A的結(jié)構(gòu)可知，A為球形冷凝管（或冷凝管）；(2)濃硫酸稀釋時放出大量的熱,為保證實(shí)驗安全性，在燒瓶中加入乙醇和濃硫酸的先后順序是先加乙醇,后加濃硫酸；（3）在洗滌操作中，Na2CO3溶液可以去除少量殘留的乙酸和乙醇,并降低乙酸乙酯的溶解度以便其充分析出；(4)由題干信息可知，冰醋酸（CH3COOH）的質(zhì)量為4。5g，物質(zhì)的量為，則理論上可以制得乙酸乙酯的物質(zhì)的量為0.075mol，質(zhì)量為0.075mol×88g/mol=6.6g，則乙酸乙酯產(chǎn)品的產(chǎn)率=。21。海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和單質(zhì)溴的工藝流程如圖。（1)海水淡化的常用方法有_____(請寫出一種）（2）由海水提取的粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO等離子，為了除去這些離子，需要