初中化學(xué)人教九年級上冊第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘-原子的結(jié)構(gòu)

教學(xué)目標

知識與技能

(1)充分發(fā)揮學(xué)生的空間想象力，了解原子由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成，知道質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)、電子數(shù)的關(guān)系。(2)讓學(xué)生初步了解相對原子質(zhì)量的概念，知道中子數(shù)只和原子的質(zhì)量有關(guān)，并學(xué)會查相對原子質(zhì)量表。2．過程與方法(1)充分利用教材提供的圖、表等資料，借助模型，多媒體等教學(xué)手段，化抽象為直觀，初步學(xué)會運用類比、想像、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工；(2)通過討論與交流，啟發(fā)學(xué)生的思維，逐步養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。3．情感、態(tài)度與價值觀

(1)激發(fā)學(xué)生對微觀世界的探究欲和學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣；

(2)對學(xué)生進行世界的物質(zhì)性、物質(zhì)的可分性、唯物主義科學(xué)發(fā)展觀的教育?！艚虒W(xué)重難點

教學(xué)重點：1、原子整體不顯電性（質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)）；

2、原子質(zhì)量主要集中在原子核上（相對原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)）教學(xué)難點：如何讓學(xué)生建立“原子構(gòu)成”的模型◆教學(xué)過程一、創(chuàng)設(shè)情境——引入問題◆說教學(xué)過程

認識原子的構(gòu)成○了解原子結(jié)構(gòu)發(fā)展史，認識原子1803年湯姆生棗糕型原子模型1911年玻爾原子模型1913年1904年盧瑟福原子核式結(jié)構(gòu)模型道爾頓實心球型原子模型薛定諤電子云模型1927-1935年

19世紀初，英國科學(xué)家道爾頓提出近代原子學(xué)說，他認為原子是微小的不可分割的實心球體。◆說教學(xué)過程1897年，英國科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子。確定原子并不是構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒

英國物理學(xué)家湯姆生（J.J.Thomson,1856~1940）湯姆生的原子模型

在湯姆生的原子模型中，原子是一個球體；正電荷均勻分布在整個球內(nèi)，而電子都象棗核那樣鑲嵌在原子里面．電子正電荷

該模型不久就被一個實驗事實否定了在原子的中心有一個很小的核，叫做原子核．原子的全部正電荷和幾乎全部質(zhì)量都集中在原子核里．帶負電的電子在核外空間繞核旋轉(zhuǎn)原子的核式結(jié)構(gòu)盧瑟福提出的原子核式結(jié)構(gòu)玻爾原子模型（1913年）玻爾借助誕生不久的量子理論改進了盧瑟福的模型。玻爾原子模型（又稱分層模型）：當原子只有一個電子時，電子沿特定球形軌道運轉(zhuǎn)；當原子有多個電子時，它們將分布在多個球殼中繞核運動。丹麥物理學(xué)家玻爾（N.Bohr,1885~1962)電子云模型科學(xué)家是怎樣認識原子的盧瑟福1911年，英國科學(xué)家盧瑟福用一束平行高速運動的α粒子（α粒子是帶正電荷的粒子）轟擊金箔時，發(fā)現(xiàn)：1、大多數(shù)α粒子能穿透金箔，而且不改變原來的運動方向；2、也有一小部分α粒子改變了原來的運動路徑；3、甚至有極少數(shù)的α粒子好像碰到了堅硬不可穿透的質(zhì)點而被彈了回來。思考與交流結(jié)合以上實驗的3個實驗現(xiàn)象，分析原子結(jié)構(gòu)的以下特點：1原子是一個空心，還是一個實心的球體？2原子能不能再分？如能，那么由哪些部分構(gòu)成？3原子中有帶正負電的粒子，那么原子帶電嗎？英國物理學(xué)家盧瑟福α粒子散射實驗1、原子是一個空心的球體

2、原子能再分，由原子核和電子兩部分構(gòu)成

3、原子核帶正電，電子帶負電，二者電量相等、而電性相反，因此原子不顯電性大部分α粒子在穿過金屬箔片；少數(shù)的α粒子方向明顯發(fā)生大角度改變體育場原子原子核類比想象一、原子的構(gòu)成原子電子原子核質(zhì)子中子（帶正電）（不帶電）

（帶負電）

（帶正電）（不帶電）

核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)⑴

；⑵

；⑶

；⑷

。從表中你能獲得哪些信息？原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666碳686氧888鈉111211鐵263026想一想：原子為何不顯電性？信息２：每個質(zhì)子帶一個單位正電荷信息１：每個電子帶一個單位負電荷信息３：中子不帶電核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)He結(jié)論:即時訓(xùn)練——深化模型原子的質(zhì)量測定值一個碳原子的質(zhì)量是：0．00000000000000000000000001993千克即1．993×10-26千克一個氧原子的質(zhì)量是：0．00000000000000000000000002657千克即2．657×10-26千克一個氫原子的質(zhì)量是：0．00000000000000000000000000167千克即1．67×10-27千克原子的質(zhì)量很小，記憶、計算都很不方便，怎么辦？下一頁構(gòu)成原子的粒子的質(zhì)量質(zhì)子1.6726×10-27kg中子1.6749×10-27kg電子質(zhì)子質(zhì)量的1/18368×1.6726×10-27kg+8×1.6749×10-27kg+8×1/1836×1.6726×10-27kg1.66×

10-27kg（某種碳原子質(zhì)量的1/12）=8+8+8

×

1/1836

≈16以氧原子為例：1、定義：以碳-12原子的質(zhì)量的1/12作為標準，其他原子質(zhì)量跟它比較所得的值，就是這種原子的相對原子質(zhì)量（符號為Ａｒ）。

2、定義式：該原子的真實質(zhì)量碳-12原子質(zhì)量×1/12相對原子質(zhì)量=是一個比值，單位為一。小組討論交流，教師引導(dǎo)，得出可用一個比實際質(zhì)量更小的質(zhì)量做比較的標準。相對原子質(zhì)量幾種原子的構(gòu)成原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666碳686氧888鈉111211鐵263026相對原子質(zhì)量11216235614相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

我國科學(xué)院院士張青蓮教授為相對原子質(zhì)量的測定做出了卓越貢獻。他于1983年當選為國際原子量委員會委員。他主持測定了銦、銥、銪、鈰、鉺、鋅等幾種元素的相對原子質(zhì)量新值，為國際原子量委員會采用為國際新標準。例2、鐵原子的相對原子質(zhì)量是()A、56克B、56C、9.288×10-26KgD、1/56例3、組成一切原子必不可少的粒子是()A、質(zhì)子B、質(zhì)子電子C、質(zhì)子中子電子D、質(zhì)子中子例4、鋁原子的相對原子質(zhì)量為27,核電荷數(shù)為13,則鋁原子由()個質(zhì)子和()個中子構(gòu)成一個原子核,核外有()個電子作高速運動而構(gòu)成.

（作業(yè)）以“原子一家的自白”為題，采用擬人化的手法寫一篇短文，向其他班的同學(xué)們介紹原子的構(gòu)成。⑤總結(jié)反思——提高認識小組交流：學(xué)完本課你知道哪些知識？６、說板書設(shè)計一.